2.3物质的量 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔 第二章 海水中的重要元素 1 学习目标 1.了解物质的量的单位——摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。 2.建立物质的量、粒子数、物质的质量之间的计算模型。 3.能结合实验或生产、生活中的实际数据，能运用模型进行相关计算。 4.认识物质的量在化学定量研究中的重要作用。 新课导入 若70亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要4000多年才能数完。 水是由水分子构成的。也知道，水分子很小。1ml水约20滴，但你知道1滴水里含有多少个水分子吗？ 一滴水，大乾坤 新课导入 2 H2 + O2 ==== 2 H2O 点燃 质 量： 4g 32g 36g 分子数： 2个 1个 2个 如果要制备一瓶500ml的纯净水，需要 H2 、 O2各多少个？数得清吗？ 这就需要建立起物质宏观质量或体积(可测量)与微观粒子数(难以测量)之间关系。 宏观质量或体积 微观粒子数 物质的量 纯净水500ml 一滴水，大乾坤 新课导入 1打鸡蛋 = 12个 1箱饮料 = 24瓶 生活中的个体和集合体计量 1双筷子=2支 1袋大米=5kg =250000粒 1盒粉笔=50支 由此发现个体越小用个数计量越不方便，那小如原子、分子的微粒该如何计量呢？ 一、物质的量 1.定义：含有一定数目微观粒子的集合体。符号为n 2.单位：摩尔，简称摩，符号为mol 分子、原子、离子、电子、质子、中子等 “1 mol 氢”这种说法是否正确？ “1 mol人”这种说法是否正确？ 你说的是氢气？氢原子？还是氢离子？ 一、物质的量 专有名词，表述时不可增减字 专有化 只适用于微观粒子 微观化 必须指明微粒种类 具体化 微粒的集合，数值可为分数或整数 集体化 物质的量的“四化” 物质的量的“四化” 二、阿伏伽德罗常数 1 mol 微观粒子 ？ 个 国际上规定，1mol 微粒集合体中所含的微粒数叫做阿伏加德罗常数。 符号：NA ，约为6.02×1023 mol-1 。 1 双 筷子 = 2 支 1 打 鸡蛋 = 12 个 1 箱 饮料 = 24 瓶 1 盒 粉笔 = 50 支 NA ≈ 6.02×1023 mol-1 符号 近似数值 单位 1 mol微粒= NA 个微粒≈ 6.02×1023个微粒 集合体计量 个体准确值 个体近似值 二、阿伏伽德罗常数 微粒种类 H2O H2O Al Al N2 N2 物质的量(n) 1 mol 0.5 mol 5 mol 微粒数目(N) 2NA 3NA 4NA 3 mol 2 mol 4 mol NA 0.5NA 5NA 【思考】物质的量(n)、微粒数目(N)和阿伏伽德罗常数(NA)之间存在怎样的定量关系？ 微粒数 = 物质的量 × 阿伏伽德罗常数 N = n × NA n＝ N NA 物质的量与微观粒子数之间成正比： n1／n2＝N1／N2 二、阿伏伽德罗常数 假如将6.02  1023个一毛硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多。 如果1千克谷子有4万粒， 6.02  1023粒谷子有1.505  1019千克，若按地球上有70亿人，人均每年消耗500千克，可供全世界人用500万年。 阿伏加德罗常数(NA)，数值巨大。 因此，阿伏加德罗常数只能用于描述微观粒子，不能用于描述宏观物质。 地球上有70亿人，若强行计算，则只有1.1×10-14mol。 1. 0.1molC2H5OH中有_____mol H，________个原子，____种元素。 2. 含有0.18mol O的SO3的物质的量为 _________。 3. 0.3 NA 个CuSO4·5H2O中含有____ mol O，______molCuSO4·5H2O中含有0.3 NA 个O，该CuSO4·5H2O中含有________个H。 4. 1mol H2O中有____mol质子， ____mol H2O中有15 NA个质子。 5. 2 mol O2与____mol H2SO4所含O相等。6 mol NO和___mol NO2所含原子数相等，1 mol CO2 与 ___mol H2所含电子数相等；7 mol H2O与_____mol NH3所含氢原子数相等。 0.6 0.9 NA 3 0.06mol 2.7 NA 1.5 10 1 4 11 二、阿伏伽德罗常数 5. 0.3mol Na2O2中含有____molNa+ ，共含有离子约为___________个，与足量的H2O或CO2或HCl完全反应转移______mol电子。 6. _____mol Na2SO4中含Na+的物质的量为1.5 NA个，含氧原子的数目约为___________；1.5mol NaHSO4固体中含阳离子数目为_______个。 7. KClO3＋6HCl(浓) === KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成3molCl2转移_____个电子，做还原剂的HCl____mol。 8. 0.25 mol H2O中含有x个水分子，阿伏加德罗常数用x表示是________。 9. 0.25 mol CH4中含有y个原子，阿伏加德罗常数用y表示是__________。 0.6 5.418×1023 二、阿伏伽德罗常数 5NA 5 4x mol-1 1.806×1024 0.75 0.8y mol-1 0.3 1.5NA 三、摩尔质量 【思考】对比1mol水和铝所含粒子数及质量，试分析有何规律？ 约含有6.02×1023个水分子 约含有6.02×1023 个铝原子 质量是18g 质量是27g H2O的相对分子质量为18 Al的相对原子质量为27 1 mol或者NA 个任何粒子的质量以克为单位时其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 三、摩尔质量 1.定义: 单位物质的量(1mol)的物质所具有的质量， 符号：M，单位：g/mol或g·mol-1 m＝nM 3.公式: 2.表示方法 如：M(S)＝32 g/mol M(H2O)＝18 g·mol-1 M(NaCl)＝58.5 g·mol-1 M(S)＝96 g·mol-1 ①摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与相对分子(或原子)质量相等。 ②对于指定的物质，其摩尔质量是定值，不随物质的量的多少而改变。 三、摩尔质量 相对原子质量：Fe：56 O：16 H：1 ①铁的摩尔质量是________，1mol铁的质量是_____；1个铁原子的质量为____，28g铁中含有_____mol铁原子，84 g铁中含有_______个铁原子。 ②水的相对分子质量是_____，摩尔质量是_________；1.5mol的水是________g；90g水是_____mol，含 1.5NA个H的水质量是______ 。 ③发生反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，若固体质量增加了28 g，反应中消耗的CO2 ____mol ，生成的Na2CO3的质量是_____。 CO2 相对分子质量 摩尔质量 1mol物质的质量 结果 44g/mol 44 44g 27 56g 0.5 18g/mol 56g/mol 5 18 1.5NA 13.5g 1 106g 课堂小结 连接宏观世界与微观世界的桥梁 物质的量 质量 摩尔质量 阿伏加德罗常数 微观 宏观 ＝ N NA n 微粒个数 ＝ m M 1.这瓶纯净水中含有___________个水分子呢？ (常温下，水的密度为1g/ml) 2. 40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6mol氯离子， 则金属R的摩尔质量为___________ 。 3. 已知0.4 mol的CO和CO2的混合气体共12.8 g，则CO的 质量为______；混合气体的平均摩尔质量为____________ 。 4. Wg C6H12O6在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应， Na2O2固体增重_____g，生成Na2CO3______mol，生成NaOH______g。 64 g·mol－1 8.4 g 32 g·mol－1 纯净水500ml 27.78NA 随堂训练 W W/30 8W/3 第三节 物质的量 第2课时 气体摩尔体积 第二章 海水中的重要元素 18 学习目标 1. 理解气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能从宏观和微观两个方面了解影响气体体积的因素。 3.能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。 4.建立气体摩尔体积的概念，基于气体摩尔体积定量认识物质的组成及物质的化学变化。 新课导入 哪个操作更方便可行呢？ O2 测量体积 测量质量 【思考】从下面表格中，你能发现什么结论呢？ 液体 20℃时的体积 1mol H2O 18 cm³ 1mol H2SO4 53.6 cm³ 固体 20℃时的体积 1mol Fe 7.12cm³ 1mol Al 10cm³ 气体 0℃，101KPa时的体积 1mol H2 约22.42 L 1mol O2 约22.39 L 同温同压下，1mol不同固体和液体的体积不相同， 1mol不同气体的体积近乎相同。 一、不同状态物质体积的影响因素 【思考】物质的体积大小，从微观角度分析，取决于什么因素？ 物质的体积与粒子的数目有关 一、不同状态物质体积的影响因素 一、不同状态物质体积的影响因素 【思考】物质的体积大小，从微观角度分析，取决于什么因素？ 物质的体积与粒子的大小(直径)有关 【思考】物质的体积大小，从微观角度分析，取决于什么因素？ 物质的体积与粒子的间距有关 一、不同状态物质体积的影响因素 【思考】物质的体积大小，从微观角度分析，取决于什么因素？ 从微观来角度来看，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子的数目、粒子的大小(直径)和粒子的间距。 固体、液体、气体粒子的排列方式（以H2O为例） 一、不同状态物质体积的影响因素 粒子的数目 粒子的大小(直径) 粒子的间距 物质体积大小的影响因素 对于气体： 粒子的间距>> 粒子的直径； 可以忽略直径的影响，即气体的体积取决于粒子的数目和间距。 对于固体和液体： 粒子的直径>>粒子的间距； 可以忽略间距的影响，即固体液体的体积取决于粒子的数目和大小(直径) 。 一、不同状态物质体积的影响因素 一、不同状态物质体积的影响因素 结论：对于1mol不同固体或液体，粒子的数目一样，不同的物质粒子的大小(直径)不一定相同，因此体积也不一定相同。 【思考1】 对于1mol不同气体，粒子的数目一样，体积取决于什么因素？ 气体分子的间距 【思考2】气体分子的间距又取决于什么因素？ 压强 温度 P 不变，T 升高 粒子间距增大， 气体体积变大 T 不变，P 增大 粒子间距减小， 气体体积变小 压强 温度 温度压强一定时，气体分子的间距一定，且认为是等距； 即同温同压下，任何气体分子的间距看做相同 一、不同状态物质体积的影响因素 二、阿伏加德罗定律 在相同的温度和相同的压强下，相同的分子数的任何气体都具有相同体积；或者相同体积的任何气体都具有相同的分子数。 对于不同气体：“同温”“同压”“同体积”“同分子数” 三同定一同 适用范围：气体 V=R PV=nRT 三、气体摩尔体积 1. 定义： 2. 符号： 3. 单位： 4. 数值： 5.影响因素： 6.公式： 单位物质的量的气体所具有的体积，叫做气体摩尔体积。 Vm L·mol-1或L/mol 在标准状况（温度为0℃，压强为101 kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol 即：标准状况下，1 mol 任何气体的体积，都约为22.4L 温度、压强 V= nVm V Vm n= 温度越高，Vm越大 压强越大，Vm越小 三、气体摩尔体积 连接宏观世界与微观世界的桥梁 物质的量 质量 摩尔质量 阿伏加德罗常数 微观 宏观 ＝ N NA n 微粒个数 ＝ m M ＝ V Vm 宏观 气体体积 气体摩尔体积 2.标准状况下，11.2L的O2质量是_______g； 3.标准状况下，5.6LO2中有_________个O2分子； 4.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24 g，则此混合气体中碳原子和氧原子的物质的量之比是_________。 三、气体摩尔体积 16 0.25 NA 1.判断下列说法是否正确，并加以说明理由 (1).1mol气体体积约为22.4L (2).标准状况下，O2的体积约为22.4L (3).标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L (4).标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L (5).1mol气体的体积约为22.4L，该气体一定在标准状况。 4∶7 四、阿伏加德罗定律及其推论 在相同的温度和相同的压强下，相同的分子数的任何气体都具有相同体积；或者相同体积的任何气体都具有相同的分子数。 三同定一同 PV=nRT PM=ρRT 两同定比例 推论1：同温同压下，气体体积之比等于气体分子数或物质的量之比 即：同TP 四、阿伏加德罗定律及其推论 PV=nRT PM=ρRT 推论3：同温同压下，气体密度之比等于气体摩尔质量之比 推论4：同温同压下，同体积的不同气体，质量与摩尔质量成正比 推论2：同温同体积下，气体压强之比等于气体分子数或物质的量之比 即：同TP 即：同TV 即：同TP 1.关于决定物质体积的因素，说法错误的是( ) A.物质的体积取决于微粒数目、微粒大小和微粒间距 B.同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子 C.同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同 D.等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 C 课堂检测 2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　) A.常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA B.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C.标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA D.标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA B 3.下列叙述， 正确的是( ) A.10g H2和10g O2分子数目相同 B.同温同压下，2 mol H2和1 mol NH3体积相同 C.标准状况下，5 L CH4与5 L NH3的原子个数之比为5∶4 D.常温常压下， 11.2 L O3中所含氧原子个数大于1.5NA C 课堂检测 4.下列关于CO和CO2的说法正确的是( ) A.两种气体的质量相等时，CO和CO2的分子数之比为7∶11 B.两种气体在同温同压下，CO和CO2的密度之比为7∶11 C.两种气体的物质的量相同时，CO和CO2的体积之比一定为1∶1 D.两种气体的原子数相同时，CO和CO2的物质的量之比为2∶3 B 5.同温同压下，等质量的SO2气体和CO2气体，体积比为________ 密度比为_________。 6.在同温、同压、同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1:14，A的摩尔质量为____________。 7.在常温常压下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15:8，A的摩尔质量为___________。 8.两个同容积的密封容器甲、乙，在25℃下，甲中充入ag A气体，乙中充入agCH4气体，甲与乙的压强之比是4:11，A的摩尔质量为_____________。 课堂检测 11:16 16:11 28g/mol 30g/mol 44g/mol 第三节 物质的量 第三课时 物质的量浓度 第二章 海水中的重要元素 38 知识回顾 初中常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的浓度，它以溶质的质量与溶液的质量之比来表示溶液中溶质与溶液的质量关系。 质量分数= 溶液的质量（g） 溶质的质量（g） ×100% w= m(溶液） m(溶质) ×100% 0.9%的生理盐水 体积分数 【思考】实验过程中，为了操作方便，取用溶液时，一般量取它的体积，而不是称量其质量。现有质量分数为5.85%的NaCl溶液，实验需要0.2mol NaCl，需要量取多少毫升该溶液？ 知识回顾 每升血液中含葡萄糖5.8mmol 一、物质的量浓度 1.定义： 单位体积（1L）溶液里所含溶质B的物质的量。 2.符号： cB 注意： (1)B表示溶液中所含溶质（物质或离子） 例： c(HBr) c(Na+) c(Cl−) c(K+) 4.单位： 3.表达式： cB = nB V (2)体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积 mol/L 或 mol·L-1 1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　 A.将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B.将含有6.02×1023个SO3分子的SO3溶于水并配成1 L溶液 C.将22.4 L HCl气体配成1 L溶液 D.将1 L 10 mol·L-1 的浓盐酸与9 L水混合 2.将15.9 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液，c(Na2CO3)=____________，c(Na+ )=____________；从中取出200ml， c(Na2CO3)=____________，包含溶质_____mol。向原溶液中加入一定量的NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_______，Cl−的物质的量浓度为__________。 B 0.15 mol·L-1 0.3 mol·L-1 0.15 mol·L-1 0.03 5.85g 0.1 mol·L-1 一、物质的量浓度 3.现有0.270 kg 质量分数为10%的CuCl2(135 g·mol-1)溶液，不考虑盐的水解，若溶液的体积为1.0 L，下列说法中不正确的是 ( 　) A.该溶液中Cl-的物质的量为0.4 mol B.CuCl2的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 C.该溶液中c(Cu2+)与0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中c(Cl-)相等 D.该溶液与200 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液混合，Cu2+恰好完全生成Cu(OH)2沉淀 4.同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则S浓度之比为____________。 D 一、物质的量浓度 1∶1∶3 【思考】在用物质的量浓度表示溶液的组成时，如何理解表达式中的各物理量的？在进行有关物质的量浓度溶液的计算时，如何确定溶液的体积？ ②V是溶液的体积，不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积之和，可以根据溶液的密度计算：V＝[m(溶质)＋m(溶剂)]/ρ。 二、物质的量浓度相关计算 ① nB是溶质B的物质的量，物质溶于水，其溶质不一定是该物质。如将CuSO4·5H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4；将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，所得溶液的溶质是H2SO4；但NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 1.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 溶液的体积为V L，密度为ρ g·cm-3，含有摩尔质量为M g·mol-1的溶质m g，溶质的质量分数为w，则溶质的物质的量浓度c mol·L-1与溶质的质量分数w的关系是c===　　　　, w=　　　　。  　 二、物质的量浓度相关计算 例1.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？ 例2.在20 g密度为d g·cm-3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2+，则N的物质的量浓度是____________。 2.5d mol·L-1 2.气体溶于水的物质的量浓度的计算 cB = 二、物质的量浓度相关计算 例1.在标准状况下，将A气体V L (摩尔质量是M g·mol-1)溶于0.5 L水中， 所得溶液的密度为a g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为____________。 例2.将标准状况下，44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为 1.384 g·mL-1，则其物质的量浓度为____________。 16 mol·L-1 标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算 3.同种溶质的溶液在稀释或混合前后的“守恒计算” 溶液的稀释规律 (1)溶质的物质的量总量不变，即： 稀释前后　 ，  混合前后　 。  (2)溶质的质量不变： 稀释前后　 ，  混合前后　 。  c浓·V浓=c稀·V稀　 二、物质的量浓度相关计算 1.将100 mL 4 mol·L-1 HNO3溶液和300 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，混合后溶液中c(H+)=_____mol·L-1。  2.100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，混合时溶液体积变化忽略不计，溶液中的c (S) = ___________。 3.常温下,欲配制密度为1.26 g·cm-3、浓度为4.6 mol·L-1的稀硫酸，现用体积为100 mL、密度为1.84 g·cm-3、浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸与蒸馏水混合配制，则所需要蒸馏水的体积为________。 320 mL 2.5　 二、物质的量浓度相关计算 0.4 mol·L-1 二、物质的量浓度相关计算 4.现有V L 0.5 mol·L-1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　) A.加热浓缩到原来体积的一半 B.加入5 mol·L-1的盐酸0.125V L C.加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D.标况下通入11.2 L氯化氢气体 5.VmL硫酸铁溶液中含wg S，取此溶液V/2mL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为( ) A. 250w/48v B. 250w/72v C. 125w/36v D. 125w/72v C D 已知：硫酸溶液的密度比水大，浓度越大，密度越大。 6.在100g浓度为2a mol／L、密度为ρ (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成a mol/L的硫酸，则加入水的体积为 （ ） A．大于100mL B．等于100mL C．小于100mL D．等于100/p mL 7.将1体积溶质质量分数为a%的浓硫酸缓缓加入到1体积的水中稀释，稀释后溶液的溶质质量分数为b%，则a与b的关系为（ ） A.a>2b B.a=2b C.2b>a D.无法判断 8. 现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将（ ） A. 大于50% B. 等于50% C. 小于50% D. 都可能 C C A 二、物质的量浓度相关计算 已知：氨水、乙醇溶液的密度比水小，浓度越大，密度越小。 9.在100g浓度为2a mol·L-1、密度为ρ (g/cm3)的浓氨水中加入一定量的水稀释成a mol/L的氨水，则加入水的体积为 （ ） A．大于100mL B．等于100mL C．小于100mL D．等于100/p mL 10.将1体积溶质质量分数为a%的浓氨水缓缓加入到1体积的水中稀释，稀释后溶液的溶质质量分数为b%，则a与b的关系为（ ） A.a>2b B.a=2b C.2b>a D.无法判断 11. 现将90%的浓氨水和10%的稀氨水等体积混合后，溶质的质量分数将（ ） A. 大于50% B. 等于50% C. 小于50% D. 都可能 A A C 二、物质的量浓度相关计算 ÷NA m n N ÷M ×M ×NA 质量 粒子数目 V（气体体积） ÷Vm ×Vm cB（溶液） ×V(aq) ÷V(aq) 课堂小结 三、配制一定物质的量浓度的溶液 【思考】如何配制100 mL 1 mol·L-1 NaCl 溶液？ 怎样取0. 1molNaCl？ 怎样实现最后溶液为0.1L？ 用托盘天平或电子天平称出溶质的质量 用容量瓶固定溶液的体积 c = n V m MV = 1.配制过程的主要仪器、药品 托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶 NaCl固体、蒸馏水 三、配制一定物质的量浓度的溶液 1.配制过程的主要仪器 容量瓶：一种容积精确的仪器, 用于配制溶液。 容量瓶上标有：温度、容积、刻度线 规格：常用100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 【注意】填空题中，若需要用到容量瓶，则一般指明规格：**mL的容量瓶 专用瓶塞 只有一条刻度 容积 平底 温度 使用容量瓶时的注意事项： a.要考虑容量瓶的规格。 b.使用前要检查是否漏水。 （加水－塞瓶塞－倒立－检查－瓶塞旋 转180℃－倒立－检查） c.“四不能”：不能加热。 不能长期贮存溶液，不能用于化学反应。 不能在瓶内溶解固体或稀释液体。 不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶规定容积。 三、配制一定物质的量浓度的溶液 1.配制过程的主要仪器 大而近 三、配制一定物质的量浓度的溶液 2.配制过程的主要步骤 以配制100 mL 1.00 mol·L-1 的NaCl溶液为例 计算 称量 溶解 nB＝cB·V = ______________， 则m(NaCl)＝________ g 1×0.1 = 0.1mol 5.85 用托盘天平可准确称取NaCl固体5.85 g吗？ 在______中用蒸馏水将称出的固体溶 解，并用________不断搅拌 烧杯 玻璃棒 三、配制一定物质的量浓度的溶液 2.配制过程的主要步骤 以配制100 mL 1.00 mol·L-1 的NaCl溶液为例 转移 洗涤 振荡 待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入_____________中 100mL容量瓶 用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里 将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合 三、配制一定物质的量浓度的溶液 2.配制过程的主要步骤 以配制100 mL 1.00 mol·L-1 的NaCl溶液为例 定容 摇匀 装瓶，贴标签 向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用__________继续滴加蒸馏水，直至溶液的______________恰好与刻线相切 胶头滴管 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀 将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度 凹液面最低处 三、配制一定物质的量浓度的溶液 2.配制过程的主要步骤 以配制100 mL 1.00 mol·L-1 的NaCl溶液为例 计算 称量 溶解 转移 洗涤 振荡 定容 摇匀 装瓶，贴标签 三、配制一定物质的量浓度的溶液 2.配制过程的主要步骤 以配制100 mL 1.00 mol·L-1 的NaCl溶液为例 【思考】若没有NaCl固体，只有4.00 mol/L 的NaCl溶液如何配制？ 根据 c浓·V浓=c稀·V稀　 计算 量取 稀释 转移 洗涤 振荡 定容 摇匀 装瓶，贴标签 计算V浓=25.0ml 1.实验室欲用NaOH固体配制480mL 1.0mol·L－1的NaOH溶液。 (1)配制必须使用的玻璃仪器有____________________________________。 (2)该同学应称量____gNaOH，或量取_____ml 4.00 mol·L-1的NaOH溶液。 (3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_____g。  三、配制一定物质的量浓度的溶液 27.4 500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 20.0 125.0 2.某同学欲配制100mL 0.10 mol/L CuSO4溶液，需称取____g CuSO4粉末或____g胆矾晶体。 2.5 1.6 三、配制一定物质的量浓度的溶液 3.溶液配制的误差分析 (1). 分析依据：c = = ，其中变量为m、V 若m偏大或V偏小，则c偏高；若m偏小或V偏大，则c偏低。 (2). 具体实例分析 可能引起误差的一些操作 m V c 天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落) 药品和砝码位置颠倒(使用游码) 用滤纸称量NaOH 偏大 不变 偏大 偏小 不变 偏小 偏小 不变 偏小 三、配制一定物质的量浓度的溶液 3.溶液配制的误差分析 (2). 具体实例分析 c = n V m MV = 偏小 不变 偏小 可能引起误差的一些操作 m V c 称量NaOH时，时间过长 溶液转移后，玻璃棒或烧杯内壁未洗涤 溶质中混有其他杂质 用量筒量取需稀释的液体(浓溶液)时仰视度数 称量NaOH时，称量前小烧杯中有水 偏大 不变 偏大 不变 不变 无影响 偏小 不变 偏小 偏小 不变 偏小 三、配制一定物质的量浓度的溶液 3.溶液配制的误差分析 (2). 具体实例分析 c = n V m MV = 可能引起误差的一些操作 m V c 转移时有少量液体洒出容量瓶外 溶液未冷却立即转入容量瓶进行定容 定容时俯视容量瓶刻度线 定容时仰视容量瓶刻度线 容量瓶中原有少量蒸馏水 不变 偏小 偏大 不变 偏大 偏小 不变 不变 无影响 偏小 不变 偏小 不变 偏小 偏大 三、配制一定物质的量浓度的溶液 3.溶液配制的误差分析 (2). 具体实例分析 c = n V m MV = 可能引起误差的一些操作 m V c 定容摇匀后液面下降，再加水 定容时水加多了用吸管吸出 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施 不变 偏大 偏小 偏小 不变 偏小 不变 不变 无影响 $$