4.2 配合物的形成和应用 同步习题 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

4.2 配合物的形成和应用 同步习题 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．化学与科技、社会、生产密切相关，下列有关说法正确的是 A．聚酰亚胺在航空航天、高端电子元器件等多个尖端领域有很高的应用价值，聚酰亚胺属于有机高分子材料 B．茂金属是过渡金属与环戊二烯相连所形成的有机金属配位化合物，属于新型金属材料 C．电灯开关的主要材料为线性结构的酚醛树脂，酚醛树脂受热易软化或熔融 D．神舟十五号飞船表面所用的耐高温陶瓷中的氮化硅属于分子晶体 2．配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是 A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B．配体为CN-，与N2、CO互为等电子体 C．1mol配合物中键数目为 D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共 3．下列关于实验仪器使用，实验操作，实验现象正确的是 A．坩埚用于固体加热，使用时需要垫石棉网 B．分液漏斗使用前要检查是否漏液，下层液体下边放出，上层液体上口倒出。 C．用四氯化碳萃取碘水中碘单质并分液时，上层显紫红色 D．硫酸铜溶液中加少量氨水，得到深蓝色溶液。 4．肼能与硫酸反应生成。晶体类型与硫酸铵相同，则的晶体内不存在 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．范德华力 5．硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．分子的空间结构：平面三角形 C．S元素位于元素周期表的第三周期第IVA族 D．基态Ni原子的价层电子排布式：3d84s2 6．复旦大学郑耿锋课题组合成铜(II)催化剂高效电催化还原制备。催化剂(T)结构如图所示。下列叙述正确的是 A．T中含有的3种元素位于元素周期表d区和p区 B．T中标记为、的碳原子形成的共价键均为非极性键 C． T中铜的配位数为4 D．T中3种元素的电负性：Cu>N>C 7．向盛有溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列有关说法不正确的是 A．难溶物为 B．深蓝色透明溶液中加入乙醇会析出晶体 C．深蓝色透明溶液含有配离子 D．中为配体，配位数为4 8．近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将转化为HCOOH。下列说法错误的是    A．Ru配合物中第二周期元素的电负性：O>N>C B．吡啶(  ，原子在同一平面)中C、N原子的杂化方式分别为、 C．该配合物中Ru的配位数是6 D．中P的价层电子对数为4，空间结构为正四面体形 9．Fe在自然界中分布广泛，Fe3+可与H2O、F-、SCN-等配体形成配位数为6的配离子。下列说法错误的是 A．Fe3+与H2O形成配离子时O提供孤对电子 B．Fe3+的核外有23种运动状态不同的电子 C．Fe3+与SCN-形成的配离子为[Fe(SCN)6]3+ D．Fe3+与SCN-形成的配合离子稳定性强于与H2O形成的配合离子 10．制备的实验操作及现象如下： 溶液蓝色沉淀深蓝色透明溶液深蓝色晶体 下列说法不正确的是 A．的空间结构是正四面体形 B．蓝色沉淀是 C．乙醇分子中元素的电负性： D．深蓝色晶体属于离子晶体 11．下列有关说法不正确的是 A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键 B．K2O晶体的晶胞如图2所示，K+填充O2-形成的四面体间隙 C．晶体Zn中原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68% D．晶体Cu中原子堆积模型如图4，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8 12．下列说法或图示表达错误的是 A．基态Zn2+价层电子的轨道表示式： B．ClO的VSEPR模型与离子的空间结构一致 C．NaOH的电子式： D．在[Cd(NH3)4]2+中，NH3提供孤对电子，Cd2+提供空轨道 13．碳元素组成的晶体种类繁多，三种常见的单质结构如图所示。下列说法错误的是 A．金刚石中碳原子的配位数为4 B．石墨中碳原子的杂化方式为 C．晶体属于分子晶体 D．三者互为同分异构体 14．已知表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，己烷中含有分子的数目 B．配合物中所含配位键的数目为 C．乙烯和丙烯的混合气体中H原子的数目为 D．等物质的量的乙酸和乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数可能为 15．2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学”的科学家。该研究在新材料和药物合成方面有广泛应用，按如图原理可以合成含三氮唑环(含π的大π键)的化合物，代表一种原子。下列说法正确的是 A．生成物中，α位置比β位置的N原子更容易形成配位键 B．铜离子能降低反应的焓变，加快反应速率 C．生成物中的所有原子不在同一平面上 D．反应物中黑球元素的电负性强于N 16．邻二氮菲(phen)与Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于浓度的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．邻二氮菲的一氯代物有3种 B．中Fe2+的配位数为3 C．邻二氮菲的熔点主要取决于所含化学键的键能 D．溶液酸性太强时无法用邻二氮菲测定Fe2+的浓度，其原因可能是邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键而减弱与Fe2+的配位能力 17．下列离子方程式能完全表示相应事实的是 A．向溶液中加入溶液： B．向溶液中滴加过量的氨水： C．用过量的热烧碱溶液检验中的： D．用溶液检验亚铁离子： 18．下列有关说法中不正确的是 A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．晶体的晶胞如图2所示，每个晶胞平均占有4个 C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外电子在原子核附近做圆周运动 D．金属中原子堆积模型如图4所示，该晶胞中原子数目为4 19．下列离子方程式正确的是 A．将CO2通入BaCl2溶液中：CO2+Ba2++H2O=BaCO3↓+2H+ B．向氨水中通入少量SO2：SO2+NH3•H2O=NH+HSO C．向氯化二氨合银溶液中加硝酸：[Ag(NH3)2]++2H++Cl-=AgCl↓+2NH D．酸性KI溶液被空气中的O2氧化：4I-+2H2O+O2=2I2+4OH- 20．Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、无色的[FeF6]3-，Co2+可与SCN-配体形成使溶液呈天蓝色的[Co(SCN)4]2-，Co2+不能与F-形成配合物。某同学按如下步骤完成实验： 下列说法错误的是 A．Fe3+的第一级水解反应：[Fe(H2O)6]3++H2O[Fe(OH)(H2O)5]2++H3O+ B．若F-浓度足够，则[Fe(SCN)6]3-可能会全部转化为[FeF6]3- C．向Co2+、Fe3+的混合溶液中加入KSCN(s)可以检验Co2+ D．[Fe(H2O)6]3+中H-O-H的键角大于H2O分子中H-O-H的键角 21．下列说法正确的是 A．基态原子的价电子排布式： B．X射线衍射实验中，非晶体会呈现明锐的衍射峰 C．中，给出孤对电子，提供空轨道 D．离子液体是一种常见的等离子体 22．Beckmann重排是酮肟在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氮原子上，具体反应历程如图所示： 已知：R、代表不同烷基。下列说法不正确的是 A．物质I存在顺反异构体 B．物质VII能与溶液反应 C．物质III→物质IV有配位键的形成 D．发生上述反应生成 23．下列离子方程式错误的是 A．向氨水中加入少量氯化银： B．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大： C．用惰性电极电解硫酸铜溶液： D．硝酸铁溶液中通入少量二氧化硫： 24．元素a、b、c分别位于不同的短周期，a原子的次外层电子数比最外层电子数少1，b是短周期元素中原子半径最小的元素，由a、b、c三种元素形成的一种化合物的结构如图所示，下列说法正确的是    A．该化合物中不存在配位键 B．a的最高价氧化物对应水化物呈碱性 C．原子半径：r(a)>r(c)>r(b) D．与氧元素形成的化合物中可能存在共价键 25．下列离子方程式能正确表示该化学反应过程的是 A．向硫化钠溶液中通入过量的： B．硫酸亚铁溶液中加入产生沉淀： C．向含AgCl的悬浊液中加入足量氨水： D．溶于溶液的主要反应： 二、填空题 26．试指出下列分子的空间结构。 (1) ； (2) ； (3) ； (4) ； (5) ； (6) 。 27．请结合具体例子说明配合物的结构特点。 28．[PtCl4(NH3)2]中H—N—H之间的夹角 (填“>”“<”或“=”)NH3分子中H—N—H之间的夹角，原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．聚酰亚胺属于有机高分子材料，A正确； B．茂金属是过渡金属与环戊二烯相连所形成的有机金属配位化合物，不属于新型金属材料，B错误； C．电灯开关的主要材料酚醛树脂是体型结构，具有较高的热稳定性和耐高温性，C错误； D．氮化硅属于共价晶体，而非分子晶体，D错误； 故选A。 2．A 【详解】A． 此配合物中存在离子键、配位键、极性键，没有非极性键，A错误； B．原子个数相等且价电子数也相等的分子或离子即为等电子体，CN-、N2、CO都是两个原子，且价电子数都是10个，即为等电子体，故B正确； C．1mol配合物每个C-N中一个 σ 键，共有6个；每个Fe-CN中一个 σ 键，共有6个，一共就是12个，C正确； D． 1mol该配合物电离得到3mol钠离子和1mol[Fe(CN)6]3-，阴、阳离子的数目共 4NA，D正确； 故选A。 3．B 【详解】 A．坩埚为瓷制品，用于固体加热，不需要垫石棉网，A错误； B．分液漏斗使用前要检查是否漏液，且分液时为避免上下层液体混合，则下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，B正确； C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水分层，则可用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，四氯化碳密度大于水，下层显紫红色，C错误；   D．硫酸铜溶液中加少量氨水，得到氢氧化铜蓝色沉淀，D错误； 故选B。 4．D 【详解】与硫酸铵晶体类型相同，说明由构成，之间形成离子键，中均含有共价键，中含有配位键，则晶体中不存在范德华力，故选D； 答案选D。 5．D 【详解】A．依据电离能的递变规律，同周期从左到右，第一电离能越来越大，但是遇到价层电子轨道半充满或全充满时，其电离能会突然增大，所以N的第一电离能大于O的第一电离能，故A错误； B．NH3的N原子上有一个孤电子对，与H形成3条σ键，其空间结构是三角锥形，故B错误； C．S是16号元素，在周期表中位于第三周期第ⅥA族，故C错误； D．Ni的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，其价电子排布式为3d84s2，故D正确； 故本题选D． 6．C 【详解】A．C元素和N元素位于元素周期表p区，Cu元素位于ds区，故A错误； B．碳原子形成的都是非极性键，的碳原子形成2个非极性键和1个极性键，故B错误； C．由图可知，T中铜的配位数为4，故C正确； D．非金属元素的电负性一般大于金属元素，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，故电负性N>C>Cu，故D错误； 答案选C。 7．B 【分析】向盛有溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物为氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液为铜的配合物，铜离子形成； 【详解】A．由分析可知，难溶物为，A正确； B．深蓝色透明溶液中加入乙醇会降低铜配合物的溶解度，使之析出的晶体，B错误； C．由分析可知，深蓝色透明溶液含有配离子，C正确； D．中铜离子提供空轨道为中心离子，提供孤电子对为配体，配位数为4，D正确； 故选B。 8．B 【详解】A．第二周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，因此电负性：O＞N＞C，故A正确； B．  中原子在同一平面，则C、N原子的价层电子对数均为3，杂化方式均为，故B错误； C．根据图中Ru与周围的原子得到该配合物中Ru的配位数是6，故C正确； D．中P的价层电子对数为4，无孤对电子，空间结构为正四面体形，故D正确。 综上所述，答案为B。 9．C 【详解】A．Fe3+与H2O形成配离子时，Fe3+提供空轨道，O提供孤对电子，A项正确； B．由于每个电子的运动状态均不相同且Fe为26号元素，则Fe3+的核外有23种运动状态不同的电子，B项正确； C．Fe3+与SCN-形成的配离子为[Fe(SCN)6]3-，C项错误； D．含Fe3+的溶液中加入SCN-，溶液会变为血红色，说明Fe3+与SCN-形成的配合离子稳定性强于与H2O形成的配合离子，D项正确； 答案选C。 10．C 【详解】A．的中心原子的价层电子对数是4，没有孤电子对，因此其空间构型是正四面体，故A正确； B．蓝色沉淀的化学方程式是CuSO4+2NH3▪H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，所以蓝色沉淀是Cu(OH)2，故B正确； C．在元素周期表中，离F越近其电负性越强，所以O的电负性比C的电负性大，故C错误； D．该配合物由内界阳离子和外界阴离子组成的，离子晶体的构成微粒就是阴离子和阳离子，所以该配合物也属于离子晶体，故D正确； 故本题选C。 11．C 【详解】A．水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，A正确； B．由图可知，O2‒形成面心立方堆积，K+占据O2-形成的全部四面体空隙，B正确； C．由图可知，金属Zn中Zn原子为立方最密堆积方式，原子空间利用率为74%，C错误；   D．晶体Cu中原子堆积模型如图4，为面心立方最密堆积，每个Cu原子最近且的铜为8个，配位数均为8，D正确； 故选C。 12．C 【详解】A．锌原子失去2个电子形成锌离子，基态Zn2+价层电子的轨道表示式：，A正确； B．ClO的中心Cl原子价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，O原子采用sp3杂化，VSEPR模型与离子的空间结构一致，B正确； C．NaOH为离子化合物，电子式：，C错误； D．在[Cd(NH3)4]2+中，NH3为配体提供孤对电子，Cd2+中存在空轨道能提供空轨道接受孤电子对，D正确； 故选C。 13．D 【详解】A． 由金刚石的结构图可知，金刚石中每个碳原子周期连接4个碳原子，故碳原子的配位数为4，故A正确；     B． 石墨的每一层呈平面结构，每个碳原子连接3个碳原子，价层电子对数为3，碳原子的杂化方式为，故B正确； C． 晶体属于分子晶体，故C正确；     D． 金刚石和石墨没有分子，三者不互为同分异构体，而是由C元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D错误； 故选D。 14．A 【详解】A．标准状况下己烷是液体，己烷的物质的量表示0.5mol，故A错误； B．Cu2+与氨气、氯离子形成4个配位键，配合物中所含配位键的数目为，故B正确； C．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，乙烯和丙烯的混合气体中H原子的数目为 ，故C正确； D．酯化反应可逆，没有明确乙醇和乙酸的具体物质的量，等物质的量的乙酸和乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数可能为，故D正确； 选A。 15．A 【详解】A．位置的原子中含有对孤电子对，生成物中、两位置的原子中，位置的原子更容易形成配位键，选项A正确； B．铜离子是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，但是不会改变反应的焓变，选项B错误； C．生成物中含有的大键，所有原子在同一平面上，选项C错误； D．图中氮原子显正电性，则与黑球元素直接连接的应该显一定负电性，黑球元素应显一定正电性，黑球元素的电负性弱于，选项D错误； 答案选A。 16．D 【详解】A．邻二氮菲分子中含有4种不同位置的H原子，故其一氯代物有4种，A错误； B．N原子上有孤对电子，易形成配位键，在邻二氮菲分子内有2个N原子，则Fe2+和3个邻二氮菲形成配合物时，Fe2+的配位数为6，B错误； C．邻二氮菲是由分子构成的分子晶体，物质熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与分子内所含化学键的键能无关，C错误； D．用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH在2 ~ 9的适宜范围，这是因为：当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；若OH-浓度较高时，OH-与Fe2+反应，也影响与邻氮菲配位，D正确； 故合理选项是D。 17．D 【详解】A．与发生反应，，A错误； B．向CuSO4溶液中滴加过量的氨水，先生成沉淀后，沉淀溶解，，B错误； C．OH-既能与铵根反应，也能与碳酸氢根反应，，C错误； D．用K3[Fe(CN)6]溶液检验亚铁离子，有蓝色沉淀，D正确； 故答案为：D。 18．C 【详解】A．由图可以看出，1个铜离子与4个水分子结合成[Cu（H2O）4]2+，Cu2+与H2O分子之间通过配位键相结合，则1个水合铜离子中有4个配位键，故A正确； B．CaF2晶体的晶胞中，每个CaF2晶胞平均占有Ca2+的数目为，故B正确； C．H原子核外只有1个电子，所以电子云图中，黑点不表示电子，只表示电子出现的机会多少，H原子核外电子大多在原子核附近运动，故C错误； D．依据金属Cu原子形成的堆积模型，每个晶胞中含有铜原子数目为，故D正确； 故选C。 19．C 【详解】A．因碳酸酸性小于盐酸，碳酸钡可溶于盐酸，因此与溶液反应不能生成碳酸钡沉淀，A错误； B．氨水与少量二氧化硫反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为，B错误； C．向氯化二氨合银溶液中加硝酸，生成铵盐和氯化银沉淀，C正确； D．酸性环境下不会生成，正确的离子方程式为，D错误。 故选C。 20．BC 【详解】A．Ⅰ中硝酸铁溶于水后，Fe3+发生部分水解生成[Fe(OH)(H2O)5]2+等，使溶液呈黄色，A正确； B．题干实验中红色转变为无色，说明[Fe(SCN)6]3-转化为[FeF6]3-，F-浓度足够，则[Fe(SCN)6]3-大量转化为[FeF6]3-使溶液变无色，[Fe(SCN)6]3-小到一定程度则可显示无色，考虑到该转化为可逆反应，[Fe(SCN)6]3-不可能完全转化，B错误； C．用硫氰化钾与二价钴离子反应生成蓝色的络离子，可以鉴定二价钴离子的存在，但溶液中若存在三价铁离子，三价铁与硫氰化钾反应将生成红色络离子而产生干扰。向Co2+、Fe3+的混合溶液中先加入足量NaF溶液，再加入KSCN溶液，若溶液呈蓝色，则表明含有Co2+，故C错误； D．[Fe(H2O)6]3+中分子内O原子最外层只存在一对孤对电子，对H-O-H中O-H的排斥作用减小，所以键角比分子中H-O-H的键角大，D正确； 故选：BC。 21．A 【详解】A． 原子序数为28，则基态原子的价电子排布式：，A正确； B．X射线衍射实验中，晶体会呈现明锐的衍射峰，而不是非晶体，B错误； C．配合物中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，中，提供空轨道， 提供孤对电子，C错误； D．离子液体是由阴、阳离子组成的液态物质，等离子体是由电子、阳离子及电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，D错误； 答案选A。 22．D 【详解】A．物质I存在顺反异构体，如图，故A正确； B．物质VII含有酰胺基，能与溶液反应，故B正确； C．物质III中碳正离子上有空轨道，N原子提供孤电子对形成配位键，故物质III→物质IV有配位键的形成，故C正确； D．发生Beckmann重排可以得到或，不能生成，故D错误； 故选D。 23．B 【详解】A．过量氨水与氯化银反应生成氯化二氨合银和水，反应的离子方程式为，故A正确； B．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大发生的反应为明矾溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钾、四羟基合铝酸钾和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故B错误； C．用惰性电极电解硫酸铜溶液生成铜、硫酸和氧气，反应的离子方程式为，故C正确； D．硝酸铁溶液与少量二氧化硫反应生成硫酸铁、硫酸和一氧化氮，反应的离子方程式为，故D正确； 故选B。 24．D 【分析】元素a、b、c分别位于不同的短周期，b是短周期元素中原子半径最小的元素，则b为H元素；由化合物的结构可知，阳离子为带1个单位正电荷的阳离子，a与b形成4个共价键，a原子的次外层电子数比最外层电子数少1，则a为B元素、 c为Na元素。 【详解】A．由分析可知，b为H元素、a为B元素，则阴离子为含有极性键和配位键的硼氢根离子，故A错误； B．硼元素的最高价氧化物对应水化物为呈酸的硼酸，故B错误； C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则硼原子的原子半径小于钠原子，故C错误； D．过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故D正确； 故选D。 25．B 【详解】A．酸性强于，能反生较强酸制较弱酸，生成的与具有还原性，与SO2反应生成S，离子方程式，A错误； B．FeSO4溶液中加入H2O2产生氢氧化铁沉淀和硫酸，其反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe（OH）3↓+4H+，B正确； C．向AgCl悬浊液加入足量氨水，溶液变澄清。反应的离子方程式为AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O，C错误； D．Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液中，离子方程式：Mg（OH）2+2=Mg2++2NH3•H2O，D错误； 答案选B。 26．(1)平面三角形 (2)三角锥形 (3)直线形分子 (4)V形分子 (5)正四面体形结构 (6)直线形分子 【详解】（1）分子中中心原子价层电子对数为3+=3，B原子采用sp2杂化，所以分子是平面三角形； （2）分子中中心原子价层电子对数为3+=4，P原子采用sp3杂化，P原子上含有1对孤电子对，所以分子是三角锥形； （3）分子中中心原子价层电子对数为2+=2，O原子采用sp杂化，所以是直线形分子； （4）H2O分子中中心原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，所以H2O分子是V形分子； （5）分子中中心原子价层电子对数为4+=4，Si原子采用sp3杂化，所以是正四面体形结构； （6）乙炔分子中含有碳碳叁键，结构式为 ，分子中碳原子形成2个σ键2个π键，为sp杂化；分子为直线形分子。 27．通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。配合物一般是由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，如配离子[Cu(NH3)4]2+是由中心离子Cu2+和配体 NH3通过配位键结合而成，在[Cu(NH3)4]2+中，NH3分子的氮原子给出孤电子对，Cu2+接受电子对，以配位键形成了[Cu(NH3)4]2+。 【详解】通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。配合物一般是由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，如配离子[Cu(NH3)4]2+是由中心离子Cu2+和配体 NH3通过配位键结合而成，在[Cu(NH3)4]2+中，NH3分子的氮原子给出孤电子对，Cu2+接受电子对，以配位键形成了[Cu(NH3)4]2+。 28． > [PtCl4(NH3)2]形成过程中，NH3中N原子的孤电子对与Pt形成配位键，N→Pt配位键相比于孤电子对，对其他成键电子对的排斥作用减小，造成H—N—H的键角增大 【详解】氨分子里的氮原子是sp3杂化，在氨分子里，氮原子有一孤电子对，对成键电子对有比较强的排斥力。[PtCl4(NH3)2]形成过程中，NH3中N原子的孤电子对与Pt形成配位键，N→Pt配位键相比于孤电子对，对其他成键电子对的排斥作用减小，造成H—N—H的键角增大，所以[PtCl4(NH3)2]中H—N—H之间的夹角>NH3分子中H—N—H之间的夹角。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$