3.4 分子间作用力 分子晶体 同步习题 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.4 分子间作用力 分子晶体 同步习题 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．支持固态氨是分子晶体的事实为 A．氮原子不能形成阳离子 B．铵离子不能单独存在 C．常温下氨是气态物质 D．氨极易溶于水 2．下列有关说法正确的是 A．物质熔、沸点的高低顺序是晶体硅>冰>氖气 B．微粒半径由大到小的顺序是H＋>Li＋>H- C．金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅 D．CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构 3．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是 A．亚硝酸钠有毒，不能用作食品添加剂 B．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料 C．电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料 D．液晶既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性 4．下列物质不属于分子晶体的是 A．SO2 B．SiO2 C．HNO3 D．葡萄糖 5．下列关于晶体结构或性质的描述正确的是 A．原子晶体中共价键越强，熔点越高 B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C．金属阳离子只能存在于离子晶体中 D．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态 6．石墨晶体为层状结构，每一层均为碳原子与周围其他3个碳原子相结合而成平面片层，同层相邻碳原子间距、相邻片层间距为，下图是其晶体结构片层俯视图。下列说法不正确的是 A．片层之间碳成共价键 B．每个碳形成3个键 C．碳以杂化 D．石墨碳原子数与键数之比为2∶3 7．白磷在空气中易自燃，常保存在冷水中，熔点为，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A．分子属于非极性分子 B．一个晶胞中含4个分子 C．晶体中相邻分子间存在范德华力 D．该晶体属于混合晶体 8．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含，也有的结构。下列叙述不正确的是 ①该物质有很高的熔点、很大的硬度 ②该物质形成的晶体属于分子晶体 ③该物质分子中被包裹在里面 ④该物质中不含离子键 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 9．我国学者研究电解法还原CO2世界领先，总反应为：。下列有关说法正确的是 A．属于强电解质 B．干冰属于共价晶体 C．该反应为置换反应 D．反应时化学能转为电能 10．下列说法正确的是 A．在所有元素中，氟的第一电离能最大 B．金属离子的电荷越多、半径越大，金属晶体的硬度越高 C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 D．卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高 11．关于NH3性质的解释合理的是 选项 性质 解释 A 比PH3容易液化 NH3分子间作用力更小 B 熔点高于PH3 N—H键的键能比P—H键大 C 比PH3稳定性强 N—H键的键长比P—H键长 D 具有还原性 N化合价处于最低价 A．A B．B C．C D．D 12．据科技日报报道，国家纳米科学中心研究员裘晓辉团队在超高真空和低温条件下，通过原子力显微镜观测在铜单晶表面吸附组装的8-羟基喹啉分子，获得原子级分辨的分子化学骨架结构图象，并清晰观察到分子间存在的氢键作用。裘晓辉团队所获得的氢键图象，是世界上首次在实空间直接观测到分子间的氢键作用，为化学界争论近百年的“氢键的本质”问题提供了新的实验证据。下列说法不正确的是 A．正由于氢键的原因，液态水的密度大于冰 B．氢键和共价键一样，也具有方向性和饱和性 C．邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键，所以溶沸点高于对羟基苯甲醛 D．95°时候实验测定的水蒸气的相对分子质量比18大的原因是氢键的存在使水分子发生“缔合”，形成“缔合分子” 13．下列说法正确的组合是 ①晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 ②离子晶体都是化合物 ③共价晶体中，共价键越强，熔点越高 ④分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 ⑤金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子 ⑥分子识别是超分子的重要特征之一 A．①②③ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②④⑥ 14．下列关于几种常见晶体、晶胞正确的是 A．NaCl中的配位数大于干冰中分子的配位数 B．金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．若金刚石的晶胞边长为，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D．石墨晶体是一种混合型晶体，层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨的熔点低于金刚石 15．砷化镓是优良的半导体材料，熔点为。从砷化镓废料(主要成分为和)中回收镓和砷的工艺流程如下图所示。 下列说法正确的是 A．是分子晶体 B．“碱浸”时，被氧化，则每反应，转移电子的数目为 C．滤渣Ⅱ的主要成分是 D．晶胞如上图，距离最近且等距离的原子数为8 16．下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是 物质 NaCl AlF3 AlCl3 CO2 SiO2 熔点/℃ 801 1291 190(2.5×105Pa) -56.5 1723 A．CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体是共价晶体 B．CO2、SiO2、AlCl3晶体中都含有极性共价键 C．AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体 D．AlF3晶体和NaCl晶体熔化时克服的作用力都是范德华力 17．下列说法不正确的是 A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个 B．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2分子共有12个 C．二氧化硅晶体中，每个最小的环由12个原子构成 D．石墨晶体中，碳原子个数与碳碳键数目之比为2：3 18．乙醚做溶剂时，可以改变某些物质的氧化性或还原性，比如：SO3和H2S在乙醚中可以共存，现将SO3和H2S按照1：1通入乙醚中，出现无色晶体，该晶体由C、H、O、S四种元素组成，反应前后C-H键、C-O键没有遭到破坏，且晶体中的C-H键数是SO3分子个数的20倍，则该晶体的化学式为 A．H4S3O3·(C2H5)2O B．H2S2O3·(C2H5)2O C．H4S3O3·2(C2H5)2O D．H2S2O3·2(C2H5)2O 19．已知的熔点是890℃，的熔点是190℃，气态常以二聚体形式存在，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是 A．溶于水能导电，故为离子晶体 B．二聚体分子结构中存在配位键 C．二聚体中所有原子均在同一平面 D．和的二者熔点差异大是因为可形成分子间氢键 20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molP4含有的键数目为4NA B．46gNO2与N2O4的混合物含有氮原子数为NA C．60gSiO2中的共价键数目为2NA D．18g冰中含4NA氢键 21．解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A 的沸点高于 分子间有氢键，没有 B 常温常压下，为气态，为液态 的相对分子质量大于，分子间的范德华力更强 C 在中溶解度高于在水中溶解度 是非极性分子，是非极性分子，“相似相溶” D HF的稳定性比HCl好 H-F键的键能比H-Cl键的键能大 A．A B．B C．C D．D 22．分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是 物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 熔点/℃ 920 801 1291 190 -107 2073 -57 1723 A．NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．在共价化合物分子中各原子都满足8电子稳定结构 D．上述物质中熔点高于1000℃的是共价化合物 23．NA是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．124gP4含有的P－P键的个数为6NA B．12g金刚石中含有C－C个数为4NA C．24g石墨中含有C－C个数为2NA D．60gSiO2中含SiO2分子的个数为NA 24．中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号月球玄武岩开展了年代学、元素、同位素分析，证明月球在19.6亿年前仍存在岩浆活动。X、Y、Z、V、W是月核中含有的五种原子序数依次增大的前20号元素，其中Y与W为金属元素，基态X原子的核外电子数是未成对电子数的4倍，V的单质常在地球火山口附近沉积，X与Y形成的化合物常用作耐高温材料，Y、W原子的最外层电子数相等且之和等于Z原子的最外层电子数，下列说法正确的是 A．Y的氧化物是两性氧化物 B．简单离子半径：W>V>Y C．单质Z与单质V具有相似的晶体结构 D．的水溶液可用于海水提溴的工艺流程中 25．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点的为，晶胞边长为anm，下列说法中不正确的是 A．与之间的最短距离为 B．距离最近且等距的的数量为6 C．C点的原子坐标数为 D．该物质的化学式为 二、填空题 26．常见的共价晶体 (1)某些单质，如： 、 、晶体硼、晶体Ge等。 (2)某些化合物，如： 、 、氮化硼(BN)、氮化铝(AlN)、氮化硅(Si3N4)等。 27．已知有关氮、磷的单键和三键的键能()如下表： N-N N≡N P-P P≡P 193 946 197 489 从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为)形式存在的原因是 。 28．(1)写出的电子式 。 (2)硼元素可形成多种化合物。其中氮化硼（）熔点为3774℃，而丁硼烷（）熔点仅℃。氮化硼熔点远高于丁硼烷的可能原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体；分子晶体的熔沸点比较低,离子晶体和原子晶体的熔沸点都比较高；所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易挥发的固态物质属于分子晶体。 【详解】常温下氨是气态物质.说明NH3的熔点和沸点低,微粒之间的结合力小,所以固态的氨是分子晶体；只有分子晶体在常温下才可能呈气态，反之,常温下呈气态的物质一定属于分子晶体； 综上所述，本题正确选项C。 2．A 【详解】A．熔沸点；原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以物质熔、沸点的高低顺序是：晶体硅＞冰＞氖气，故A正确； B．电子层相同核电荷数越大半径越小，微粒半径由大到小的顺序是：H-＞Li+＞H+，故B错误； C．碳碳的键长比硅硅键的键长短，所以金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，故C错误；   D．HCl分子中的氢是两电子稳定结构，故D错误； 故选A。 3．A 【详解】A．亚硝酸钠有毒，可用作防腐剂和护色剂，但应严格控制用量，故A错误； B．贮氢合金是一种新型合金，一定条件下能吸收氢气和能放出氢气，储氢合金的工作原理基于金属与氢气之间的化学反应，形成金属氢化物，B正确； C．石墨烯电阻率低、热导率高，因此是良好的超级导电材料，故C正确； D．某些物质在熔融状态或被溶剂溶解之后，尽管失去固态物质的刚性，却获得了液体的易流动性，并保留着部分晶态物质分子的各向异性有序排列，形成一种兼有晶体和液体的部分性质的中间态，这种由固态向液态转化过程中存在的取向有序流体称为液晶，因此液晶既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性，D正确； 答案选A。 4．B 【详解】A．SO2属于分子晶体，A不选； B．二氧化硅是原子构成的，通过共价键形成空间网状结构，属于原子晶体，B可选； C．硝酸分子为平面共价分子，属于分子晶体，C不选； D．葡萄糖是共价化合物，是通过分子间的力形成晶体，D不选； 答案选B。 5．A 【详解】A．原子晶体的熔化时需要破坏共价键，原子晶体中共价键越强，熔点越高，A正确； B．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，例如常温下汞为液体，硫为固体，B错误； C．金属阳离子不只能存在于离子晶体中，在金属晶体中也存在，C错误； D．分子晶体的熔、沸点低，常温下不一定均呈液态或气态，例如硫为固体，D错误； 故选A。 6．A 【详解】A．石墨晶体片层之间碳成共价键距为，远大于同层相邻碳原子间距，片层之间是分子间作用力，碳未成共价键，A不正确； B．如图所示，每个碳与同层相邻三个碳原子形成3个单键，无其它单键存在，故共3个键，B正确； C．每个碳与同层相邻三个碳原子形成3个单键，价电子对数为3，没有孤电子对，碳以杂化，C正确； D．每个碳与同层相邻三个碳原子形成3个单键，每个单键分属于两个碳原子，石墨碳原子数与键数之比为1∶1.5=2∶3，D正确； 故选A。 7．D 【详解】A．白磷结构对称，为非极性分子，A正确； B．根据均摊法计算出晶胞中P原子个数，，所以含有4个P4分子，B正确； C．白磷是分子晶体，晶体中相邻分子间存在范德华力，C正确； D．混合晶体是指由两种或多种不同的晶体结构构成的晶体，D错误； 答案选D 8．C 【详解】由题给信息可知该物质为分子晶体： ①分子晶体的熔点低、硬度小，①错误； ②该物质形成的晶体为分子晶体，②正确； ③C的原子半径小于Si的原子半径，所以C60被包裹在里面，③错误； ④该物质中不含离子键，④正确； ①③错误，故选C。 9．A 【详解】A．在水溶液中能够完全电离出Na+和ClO-，属于强电解质，A正确； B．干冰即CO2固体，是由CO2分子通过范德华力形成的晶体，属于分子晶体，B错误； C．置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故该反应不属于置换反应，C错误； D．该反应为电解反应，即反应时电能转为化学能，D错误； 故答案为：A。 10．C 【详解】A．元素第一电离能比较并没有排除稀有气体元素，根据变化规律，He元素的第一电离能最大，A错误； B．一般金属离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，相应金属晶体硬度越高，B错误； C．石墨为混合型晶体，层内C原子间靠共价键连接，层与层之间为分子间作用力，而金刚石为共价晶体，内部只含共价键，故石墨转化为金刚石，破坏了石墨中的分子间作用力和共价键，同时形成了金刚石中的共价键，C正确； D．卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物均为分子晶体，其熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力与相对分子质量成正比，但卤素氢化物中由于HF存在分子间氢键，所以其熔沸点比HCl、HBr、HI要高，D错误； 故答案选C。 11．D 【详解】A．NH3和PH3都属于同一主族元素形成的氢化物，分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，但氨气能形成分子间氢键，PH3不能，分子间氢键的存在导致氨气的沸点升高，容易液化，A不符合题意； B．NH3熔点高于PH3，是因为氨气能形成分子间氢键，氢键的存在导致氨的熔点升高，不是N-H键的键能比P-H大，B不符合题意； C．PH3分子和NH3分子为同族氢化物，由于键长P—H＞N—H，键长越长，键能就越小，含有该键的分子就越不稳定。N-H键键长更短、键能更高，故PH3分子稳定性低于NH3分子，C不符合题意； D．NH3中H为+1价，已经是最高价了，不能被氧化，而N为-3价，为N的最低价，能够被氧化，故NH3具有还原性是因为NH3中N为-3价，D符合题意； 故答案选D。 12．C 【详解】A．液态水在形成冰的过程中氢键数目增多，水分子排列更加有序，空间利用率减小，所以冰的密度小于液态水，A正确； B．氢键和共价键一样，也具有方向性和饱和性，所以B正确； C．邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键，对羟基苯甲醛可以形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛溶沸点低于对羟基苯甲醛，所以C错误； D．选项中由于分子间氢键的存在使水分子发生“缔合”，形成“缔合分子”，因此在接近沸点时候实验测定的水蒸气的相对分子质量比18大，所以D正确。 故答案为：C。 13．C 【详解】①晶体具有各向异性，所以晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性不同，①错误； ②离子晶体由常见的离子化合物形成的晶体，所以都是化合物，②正确； ③共价晶体熔化时需要破坏共价键，所以共价键越强，熔点越高，③正确； ④分子晶体中，分子间作用力越大，物质熔沸点越高，④错误； ⑤金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下电子形成电子气，发生定向移动，⑤错误； ⑥分子识别是超分子的重要特征之一，⑥正确； 答案为：C。 14．B 【详解】A．氯化钠晶胞中，钠离子的配位数是6，CO2晶胞中CO2分子的配位数是12，A错误； B．金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，由共价键的强度决定其熔点大小，而共价键的强度大小为：C—C > C—Si > Si—Si，故熔点金刚石>碳化硅>晶体硅，B正确； C．金刚石晶体中最近的两个碳原子之间的距离为体对角线的，为，C错误； D．石墨在熔化时也要克服层内的共价键，且其共价键的强度大于金刚石，故其熔点高于金刚石，D错误； 故选B。 15．B 【分析】砷化镓废料(主要成分为和)经过碱㓎，GaAs、SiO2溶解，Fe2O3和CaCO3进入滤渣，㓎出液用硫酸中和得到Na3AsO4，同时得到滤渣ⅡGa(OH)3、，继续酸化，得到Ga2(SO4)3溶液，和滤渣Ⅲ硅酸，电解后生成Ga，据此分析解题。 【详解】A．砷化镓是优良的半导体材料，熔点为，其熔点高故不是分子晶体，A项错误； B．“碱浸”时，GaAs转化为NaGaO2、Na3AsO4，As元素的化合价由－3价升高为＋5价，则每反应1mol GaAs，转移电子的物质的量为8mol，B项正确； C．据分析可知滤渣Ⅱ的主要成分是Ga(OH)3、，C项错误； D．根据晶胞结构分析，As做面心立方最密堆积，与顶点的As等距且最近的As位于相邻的三个面的面心上，一个顶点为8个立方体共有，则距离最近的原子数为，D项错误； 故答案选B。 16．D 【分析】不同晶体类型熔点高低顺序为：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体. 【详解】A．CO2晶体中CO2分子之间以分子间作用力结合形成分子晶体，SiO2晶体中Si原子与O原子之间以共价键结合形成立体网状结构，因此SiO2属于共价晶体，A正确； B．CO2晶体中存在C=O极性共价键；SiO2晶体中存在Si-O极性共价键；AlCl3是分子晶体，Al-Cl是极性共价键，因此三种晶体中都含有极性共价键，B正确； C．AlF3晶体中Al3+与F-通过离子键结合形成离子晶体，AlCl3是由分子通过分子间作用力结合形成的晶体是分子晶体，C正确； D．AlF3晶体属于离子晶体，Al3+与F-通过离子键结合形成；NaCl晶体属于离子晶体，Na+与Cl-通过离子键结合形成晶体，因此二者熔化时克服的作用力都是离子键，D错误； 故合理选项是D。 17．A 【详解】A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有个，A错误； B．干冰晶体为立方面心结构，每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2分子共有个，B正确； C．二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个O原子，在晶体Si中最小的环上有6个Si原子，因此最小环上的原子个数为6×2=12个，C正确； D．石墨晶体为层状结构，层间以分子间作用力结合，在层内C原子之间以C-C共价键形成正六边形结构，每个六角结构中分摊的碳原子数目为6×=2，分摊的化学键数是6×=3，则石墨晶体中碳原子数与C-C键数之比为2：3，D正确； 故合理选项是A。 18．D 【详解】题中信息“反应前后，C-H键、C-O键没有遭到破坏暗示A物质中存在乙醚分子，说明A物质应该是分子间化合物，又由于“A中的C-H键数是SO3，物质的量的20倍”，说明化学反应中SO3与乙醚的物质的量之比为1:2，又因为“A中S元素存在两种化学环境，O元素有三种化学环境”，说明A分子中存在H2S2O3分子。由此,我们最后确定A的分子式为H2S2O3·2(C2H5)2O，故选D。 19．B 【详解】A．氯化铝是熔融状态不能导电的共价化合物，属于分子晶体，故A错误； B．氯化铝二聚体分子中具有空轨道的铝离子与具有孤电子对的氯离子形成一个配位键，故B正确； C．氯化铝二聚体分子中铝原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，分子中所有原子不可能在同一平面，故C错误； D．氟化铝的熔点高于氯化铝是因为氟化铝是熔点高的离子晶体，氯化铝是熔点低的分子晶体，且氟化铝不可能形成分子间氢键，故D错误； 故选B。 20．B 【详解】A．1个白磷分子中含有6个键，所以键数目为6NA，A错误； B．无论是46gNO2还是N2O4，N原子数目都是1NA，B正确； C．一个硅原子形成4个硅氧键，所以60gSiO2中的共价键数目为4NA，C错误； D．平均一个水分子形成2个氢键，所以18g冰中含2NA氢键，D错误； 故选：B。 21．C 【详解】A．分子间有氢键，没有，所以水的沸点高于硫化氢，故A正确； B．和均为分子晶体，且两者结构相似，Br2的相对分子质量大于Cl2，Br2分子间的范德华力更强、沸点更高，所以常温常压下，为气态，为液态， 故B正确； C．H2O是极性分子、CCl4是非极性分子，O3是极性分子，但分子极性很微弱，所以在中溶解度高于在水中溶解度，故C错误； D．氟原子半径小于氯原子半径，氟元素非金属性强于氯元素，H-F键的键能比H-Cl键的键能大，则HF的稳定性比HCl强，故D正确； 故答案为：C。 22．A 【详解】A．NaCl为离子晶体，所以NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键，故选A； B．分子晶体的熔点通常都在200℃以下，所以表中除BCl3和干冰是分子晶体还有AlCl3，故B错； C．BCl3属于共价化合物，但该化合物中B原子最外层电子不满足8电子稳定结构，故C错； D．Al2O3的熔点为2073℃，但该物质为离子化合物，故D错； 答案选A 23．A 【详解】A．124gP4含有的P4分子的物质的量为，1molP4分子含有的P-P键为6mol，所以124gP4含有的P-P键的个数为6NA，故A正确； B．12g金刚石中含有的碳原子的物质的量为1mol，金刚石中每个碳原子含有两个C-C键，所以12g金刚石中含有C-C个数为2NA，故B错误； C．12g石墨含有的碳原子的物质的量为1mol，在石墨的晶体结构中，每个C原子与相邻的3个C原子形成共价键，每个共价键为相邻的两个原子所共有，即每个C原子含有的共价键数目为1.5，所以24g石墨中含有C-C键个数为3NA，故C错误； D．SiO2是由硅原子和氧原子所构成的共价晶体,其中不含分子,故D错误； 故答案为：A。 24．D 【分析】X、Y、Z、V、W 是月球中含有的五种原子序数依次增大的前20号元素，基态X原子的核外电子数是未成对电子数的4倍，故X为O元素；V的单质常在地球火山口附近沉积，则V为S元素；X与Y形成的化合物常用作耐高温材料，耐高温材料可能是MgO或者Al2O3，Y、W原子的最外层电子数相等且之和等于Z原子的最外层电子数，前20号元素，故Y为Mg，W为Ca，Z为Si。 【详解】A．根据分析可知Y为Mg，Y的氧化物是MgO不是两性氧化物，故A错误； B．Y为Mg，W为Ca，V为S，简单离子半径：即V>W>Y，故B错误； C．Z为Si，单质属于共价晶体，V为S，单质属于分子晶体，故C错误； D．为SO2，其水溶液可用于海水提溴的工艺流程中吸收溴蒸汽，故D正确； 故答案为D。 25．A 【详解】A．与之间的最短距离为体对角线的一半，即nm，故A项错误； B．从晶胞图可以看出，在体心，在面心，体心到面心距离相等，则距离最近且等距离的的数目为6，故B项正确； C．C点在体心，所以C点的原子坐标参数为()，故C项正确； D．晶胞中位于面心，每个晶胞有共个，位于体心，每个晶胞有1个，位于顶点，每个晶胞有个Ti4+，所以该钴的化合物的化学式为 ，故D项正确； 故本题选A。 26．(1) 金刚石 晶体硅 (2) 金刚砂(SiC) 二氧化硅(SiO2) 【详解】（1）常见的共价晶体有某些非金属单质，如：金刚石、晶体硅、晶体硼、晶体Ge等。 （2）某些化合物，如：金刚砂(SiC)、二氧化硅(SiO2)、氮化硼(BN)、氮化铝(AlN)、氮化硅(Si3N4)等。 27．键键能大于键键能之和，而键键能小于键键能之和，键能越大物质越稳定，故氮以N2、而白磷以P4形式存在 【详解】从能量角度看，N≡N的键能为946，N-N的键能为193，N≡N键能比N-N的大，P≡P的键能为489，P-P的键能为197，P4分子中6个P-P的键能比2个P≡P大，键能越大越稳定，所以氮以N2、而白磷以P4形式存在，故答案为：键键能大于键键能之和，而键键能小于键键能之和，键能越大物质越稳定，故氮以N2、而白磷以P4形式存在。 28． 为原子晶体，而为分子晶体，共价键作用力远大于分子间作用力 【详解】(1)是离子化合物，根据过氧化钠的电子式，可知的电子式是； (2) 为原子晶体，而为分子晶体，共价键作用力远大于分子间作用力，所以氮化硼（）熔点为3774℃，而丁硼烷（）熔点仅℃。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$