3.4 分子间作用力 分子晶体 随堂训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.4 分子间作用力 分子晶体 随堂训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列物质的性质中，与氢键无关的是 A．甲醇极易溶于水 B．乙酸的熔点比乙酸乙酯高 C．氨气易液化 D．碘易溶于四氯化碳 2．下列物质不属于分子晶体的是 A．SO2 B．SiO2 C．HNO3 D．葡萄糖 3．下列关于晶体的说法正确的是 A．离子晶体中一定含金属阳离子 B．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 C．在共价化合物分子中，各原子都形成8电子结构 D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低 4．下列各组物质熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是(　　) A．石英和生石灰的熔化 B．冰的熔化和氯化钠的熔化 C．晶体硅和晶体硫的熔化 D．钠和铁的熔化 5．下列物质属于共价晶体的是 A．SO2 B．SiO2 C．HNO3 D．葡萄糖 6．下列有关晶体的说法中正确的是 A．共价晶体中共价键越强，熔点越高 B．冰融化时水分子中共价键发生断裂 C．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 7．下列事实与氢键有关的是(    ) A．溶解性：苯酚>甲苯 B．稳定性：HF>HCl C．熔点：乙烷>甲烷 D．沸点： 8．下列说法正确的是 A．在所有元素中，氟的第一电离能最大 B．金属离子的电荷越多、半径越大，金属晶体的硬度越高 C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 D．卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高 9．下列说法中正确的是 ①晶体中分子间作用力越大分子越稳定 ②共价晶体中共价键越强，熔点越高 ③干冰是分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④在和晶体中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体形的分子，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含4.8g碳元素的金刚石晶体中共价键的物质的量为0.8mol A．①②③④⑤ B．②④⑦ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦ 10．鉴定Ni2+的特征反应是将丁二酮肟加入Ni2+盐溶液中，生成鲜红色的螯合物M(结构如图所示)。下列说法中不正确的是 A．第一电离能：N>O>C B．CH4、NH3、H2O均为分子晶体 C．Ni2+价层电子排布图： D．基态Ni原子核外电子空间运动状态有7种 11．石墨晶体为层状结构，每一层均为碳原子与周围其他3个碳原子相结合而成平面片层，同层相邻碳原子间距、相邻片层间距为，下图是其晶体结构片层俯视图。下列说法不正确的是 A．片层之间碳成共价键 B．每个碳形成3个键 C．碳以杂化 D．石墨碳原子数与键数之比为2∶3 12．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示(一个小黑点代表一个C60分子)，下列说法正确的是 A．C60摩尔质量是720 B．C60与金刚石都是碳元素形成的单质分子 C．在C60晶胞中有14个C60分子 D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 13．甲烷晶体熔点为-182.5℃，沸点为-161.5℃，晶胞结构如下图所示，下列说法错误的是 A．甲烷晶体是共价晶体 B．分子中的共价键是键 C．每个晶胞中含有4个分子 D．一个分子周围紧邻的分子有12个 14．下列晶体分类正确的一组是 ①   ②苯甲酸   ③   ④   ⑤金刚石   ⑥   ⑦石墨   ⑧ A．分子晶体：①④ B．离子晶体：③⑥ C．共价晶体：⑤⑧ D．混合型晶体：②⑦ 15．下列有关晶体的叙述中错误的是 A．干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子 B．氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 C．氯化钠晶体中，每个周围紧邻6个 D．金刚石晶体中，每个C原子周围紧邻4个C原子 16．在单质的晶体中，一定不存在 A．共价键 B．离子键 C．分子间作用力 D．金属阳离子 17．下列关于氢键的说法中，正确的是 A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 B．分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C．氨溶于水后氨分子和水分子之间形成了氢键 D．邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高 18．如图为几种晶体或晶胞的结构示意图，下列说法错误的是 A．冰晶体中水分子为非密堆积 B．金刚石属于共价晶体，每个碳原子周围距离相等且最近的碳原子数目为4 C．碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有8个碘原子 D．四种晶体的熔点顺序为：金刚石>MgO>冰>碘单质 19．已知，下列针对该反应所涉及物质的说法错误的是 A．晶体是离子晶体 B．C的单质金刚石是共价晶体 C．晶体是微粒间以共价键相结合的分子晶体 D．铜晶体是以金属键相结合的金属晶体 20．已知胆矾()和铜晶胞的结构如下图所示，铜晶胞的参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在胆矾示意图中，存在氢键、配位键、共价键和离子键等化学键 B．胆矾中元素的电负性从大到小的顺序为 C．胆矾中铜的配位数和铜晶胞中铜的配位数相同 D．铜晶胞的密度为 21．下列原因分析不能正确解释性质差异的是 选项 性质差异 原因分析 A 熔点： NaCl是离子晶体，是分子晶体 B 硬度：碳化硅>硅 键能： C 溶液中加足量氨水，溶液变为深蓝色 与配位的能力： D 冰的密度比液态水的密度小 氢键具有方向性 A．A B．B C．C D．D 22．下列说法不正确的是 A．激光、焰色试验、原子光谱等与电子跃迁有关 B．硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子 C．某元素基态原子的最外层电子排布式为4s1，则该元素为IA族元素 D．CO与SO中，O-C-O键角大于O-S-O键角 23．下列各组物质各自形成的晶体，都属于分子晶体的化合物是 A．H2O、HD、C3H8 B．P2O5、CO2、H3PO4 C．SO2、SiO2、CS2 D．CCl4、(NH4)2S、H2O2 24．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1L1mol/LCH3COOH溶液中CH3COO-和CH3COOH微粒总数为NA B．标准状况下，5.6L甲烷和乙炔的混合气体中含有的键数目小于NA C．1.8g含有的中子数为0.9NA D．室温下，35.5g氯气溶于水并充分反应，转移的电子数为0.5NA 25．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子构型，Z、W为同周期元素，Z核外电子总数是其最外层电子数的3倍，W最外层有一个未成对电子。下列说法正确的是 A．Z的最高价氧化物的熔点高于Y的最高价氧化物的熔点 B．W和Y的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体 C．基态X原子的核外电子有8种不同的空间运动状态 D．工业上常采用电解熔融化合物的方式制备单质Y 二、填空题 26．超分子概念：若两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有 和 的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质，可以把这种聚集体看成分子层次之上的分子，称为超分子。 27．回答下列问题 (1)工业上用电解熔融MgCl2制备金属镁，而不用MgO，请结合微观视角解释原因 。 (2)比较下列锗(Ge) 卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/°C −49.5 26 146 沸点/°C 83.1 186 约400 28．（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型： A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200℃，熔融态不导电 ； B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电 ； C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中 ； D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电 。 （2）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是 。 试推测ICl的沸点所处的最小范围 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．甲醇能和水分子形成氢键，导致极易溶于水，故A不符合题意； B．乙酸能形成氢键，导致其熔点比乙酸乙酯高，故B不符合题意； C．氨分子间存在氢键，导致其沸点较高，故氨气易液化，故C不符合题意； D．碘为非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，与氢键无关，故D符合题意； 故选D。 2．B 【详解】A．SO2属于分子晶体，A不选； B．二氧化硅是原子构成的，通过共价键形成空间网状结构，属于原子晶体，B可选； C．硝酸分子为平面共价分子，属于分子晶体，C不选； D．葡萄糖是共价化合物，是通过分子间的力形成晶体，D不选； 答案选B。 3．D 【详解】A．离子晶体中不一定含金属阳离子，如NH4Cl中阳离子为铵根离子，属于非金属元素组成的原子团离子，故A错误； B．只含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中存在金属阳离子和电子，故B错误； C．在共价化合物分子中，各原子不一都形成8电子结构，如H2O中H原子只形成2电子稳定结构，故C错误； D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低，如白磷与铯或汞，故D正确； 答案为D。 4．D 【详解】A．石英是原子晶体，熔化克服的的共价键；生石灰属于离子晶体，熔化克服的是离子键，化学键类型不同，错误； B．冰是分子晶体，熔化克服是是分子间作用力；而氯化钠是离子晶体，熔化克服的是离子键，微粒之间的作用力类型不同，错误； C．晶体硅是原子晶体，熔化克服的的共价键；晶体硫属于分子晶体，熔化克服的是分子间作用力，微粒之间的作用力类型不同，错误； D．钠和铁但是金属晶体，熔化克服的是金属键，微粒间的作用力种类相同，正确； 故答案选D。 5．B 【详解】A． SO2属于分子晶体，故A不符合； B． 二氧化硅是原子构成的，通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，故B符合； C． 硝酸分子为平面共价分子，属于分子晶体，故C不符合； D． 葡萄糖是共价化合物，是通过分子间作用力形成的分子晶体，故D不符合； 答案选B。 6．A 【详解】A．共价晶体的熔沸点与共价键强弱有关，共价键越强，熔沸点越高，A正确； B．冰融化时，水由固态变为液态，破坏氢键和分子间作用力，水分子中共价键没有断裂，B错误； C．一般来说，分子晶体中分子间作用力越大，熔沸点越高，分子晶体的稳定性与共价键有关，与分子间作用力无关，C错误； D．氯化钠熔化解离为钠离子和氯离子，离子键被破坏，D错误； 答案选A。 7．A 【详解】A．苯酚与水分子之间存在氢键，而甲苯与水分子之间不存在氢键，所以溶解性：苯酚>甲苯，A正确； B．稳定性与化学键强弱有关，与氢键无关，B错误； C．分子间氢键可以使物质熔点升高，但乙烷和甲烷均不能形成分子间氢键，则两者熔点高低与氢键无关，C错误； D．分子间氢键可以使物质沸点升高，但均不能形成分子间氢键，则两者沸点高低与氢键无关，D错误； 故答案为A。 8．C 【详解】A．元素第一电离能比较并没有排除稀有气体元素，根据变化规律，He元素的第一电离能最大，A错误； B．一般金属离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，相应金属晶体硬度越高，B错误； C．石墨为混合型晶体，层内C原子间靠共价键连接，层与层之间为分子间作用力，而金刚石为共价晶体，内部只含共价键，故石墨转化为金刚石，破坏了石墨中的分子间作用力和共价键，同时形成了金刚石中的共价键，C正确； D．卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物均为分子晶体，其熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力与相对分子质量成正比，但卤素氢化物中由于HF存在分子间氢键，所以其熔沸点比HCl、HBr、HI要高，D错误； 故答案选C。 9．B 【详解】①分子的稳定性取决于分子内共价键键能的大小，与分子间作用力无关，错误； ②共价晶体中共价键越强，破坏它所需的能量越大，熔点越高，正确； ③分子间不能形成氢键，错误； ④在和晶体中阴离子分别为、阳离子都为，阴、阳离子数之比都为1：2，正确； ⑤正四面体形的分子，其晶体类型是分子晶体，错误； ⑥稀有气体形成的分子晶体中不含有化学键，错误； ⑦碳原子的物质的量为，金刚石晶体中平均每个碳原子形成2个共价键，所以共价键的物质的量为，正确。 有上述分析可知说法中正确的是②④⑦。 答案选B。 10．D 【详解】A．元素C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，由于N原子价层电子排布半充满更加稳定，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故A正确； B．CH4、NH3、H2O均为分子晶体的化合物，故B正确； C．镍原子核外电子数是28，镍原子失去最外层2个电子变成基态Ni2+，根据构造原理知，基态Ni2+的核外电子排布式为3d8，价层电子排布图：，故C正确； D．Ni的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，同一能级轨道上的电子能量相同，基态Ni原子核外电子空间运动状态有15种，故D错误； 故选D。 11．A 【详解】A．石墨晶体片层之间碳成共价键距为，远大于同层相邻碳原子间距，片层之间是分子间作用力，碳未成共价键，A不正确； B．如图所示，每个碳与同层相邻三个碳原子形成3个单键，无其它单键存在，故共3个键，B正确； C．每个碳与同层相邻三个碳原子形成3个单键，价电子对数为3，没有孤电子对，碳以杂化，C正确； D．每个碳与同层相邻三个碳原子形成3个单键，每个单键分属于两个碳原子，石墨碳原子数与键数之比为1∶1.5=2∶3，D正确； 故选A。 12．D 【详解】A．C60摩尔质量是720 g∙mol−1，故A错误； B．C60是碳元素形成的单质分子，金刚石是原子晶体，不能说分子，故B错误； C．在C60晶胞中有个C60分子，故C错误； D．根据晶胞的结构可知，以晶胞中顶点上的C60分子为研究对象，与它距离最近等距离的C60分子分布在立方体的面心，每个C60分子被8个立方体共用，有12个面与之相连，因此C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个，故D正确。 综上所述，答案为D。 13．A 【详解】A．由熔沸点可知，甲烷晶体是熔沸点低的分子晶体，故A错误； B．甲烷分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，分子中存在头碰头的s—sp3σ键，故B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的甲烷分子个数为8×+6×=4，故C正确； D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的甲烷分子和位于面心的甲烷分子的距离最近，则一个甲烷分子周围紧邻的甲烷分子有12个，故D正确； 故选A。 14．B 【详解】③、④、⑥都是通过离子键相互结合形成的离子晶体； ①、②苯甲酸、⑧分子间以范德华力相互结合，为分子晶体； 金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体； 答案选B。 15．C 【详解】A．干冰（CO2）是分子晶体，晶胞属于面心立方堆积，故每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子，A正确； B．氯化铯晶胞中，每个晶胞中含有一个铯离子，每个顶点上的氯离子被8个晶胞共用，故每个 Cs+ 周围紧邻8个 Cl−，B正确； C．在氯化钠晶胞中，钠离子在体心和棱心位置，距离体心位置的钠离子最近的钠离子是位于棱心的12个钠离子，故每个钠离子周围紧邻12个钠离子，C错误； D．金刚石晶体中，碳原子采用sp3杂化方式成键，故每个C原子周围紧邻4个C原子，D正确； 故选C。 16．B 【详解】非金属单质晶体中含有共价键，可能存在分子间作用力，如晶体碘中存在共价键、分子间作用力，金属晶体中存在金属阳离子和自由电子。单质的晶体中，一定不存在离子键，故选B。 17．C 【详解】A.氢键、范德华力属于分子间作用力，氢键的作用大于范德华力，氢键不属于化学键，A项错误； B.分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点降低，分子间的氢键使物质的熔点和沸点升高，B项错误； C.N、O的原子半径小、电负性很大，氨溶于水后氨分子与水分子间形成氢键，C项正确； D.邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点低，D项错误。 故答案选C。 18．D 【详解】A．冰晶体中氧的电负性较强，分子间存在氢键，氢键具有方向性，所以在冰晶体中，每个H2O分子周围紧邻的H2O分子有4个，不能紧密堆积，A正确； B．金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子与紧邻4个其它C原子结合，故周围距离最近的碳原子为4，B正确； C．由图可知，碘晶体属于面心立方，则用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，C正确； D．熔点的一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体，冰属于分子晶体，碘单质为分子晶体，室温下碘为固体、水为液体，MgO属于离子晶体，金刚石是共价晶体，冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞碘单质＞冰，D错误； 故选D。 19．C 【详解】A．晶体含有阳离子和阴离子，是离子晶体，A正确； B．C的单质金刚石是由C原子形成的共价晶体，B正确； C．晶体是微粒间以范德华力相结合的分子晶体，C错误； D．铜晶体是铜原子之间以金属键相结合的金属晶体　，D正确； 故选C。 20．B 【详解】A．在胆矾示意图中，存在配位键、共价键和离子键等化学键，虽然也存在氢键，但氢键不属于化学键，故A错误； B．电负性与得电子能力大小成正比，与非金属性一致，可知从大到小的顺序为，故B正确； C．胆矾中铜的配位数为4，铜晶胞中铜的配位数为12，不相同，故C错误； D．铜晶胞的密度，故D错误； 答案选B。 21．D 【详解】A．一般熔点：离子晶体>分子晶体，NaCl是离子晶体，是分子晶体，熔点： ，A正确； B．原子半径C<Si，键能：，碳化硅、硅均为共价晶体，硬度大小与键能大小有关，硬度：碳化硅>硅，B正确； C．CuSO4溶液中加入过量氨水，最终得到硫酸四氨合铜深蓝色硫酸四氨合铜溶液，说明与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O，C正确； D．分子之间氢键具有饱和性和方向性，每个水分子与周围的四个水分子形成氢键连接。 这种排列方式导致冰的晶体结构比水分子在液态水中的无序排列更稀疏，使得冰的密度较低，D错误； 故答案为：D。 22．C 【详解】A．激光、焰色反应、原子光谱、霓虹灯是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故A正确； B．硫化氢晶体是分子晶体，晶体中只存在分子间作用力，属于分子密堆积结构，所以晶胞中一个硫化氢分子周围有12个紧邻的硫化氢分子，故B正确； C．基态钾原子、铬原子、铜原子的最外层电子排布式都为4s1，则基态原子的最外层电子排布式为4s1的元素不一定为IA族元素，故C错误； D．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间结构为平面三角形，亚硫酸根离子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，则碳酸根离子中O-C-O键角大于亚硫酸根离子中O-S-O键角，故D正确； 故选C。 23．B 【详解】A．HD是氢气分子，属于单质，不是化合物，故A错误； B．P2O5、CO2、H3PO4均属于分子晶体，且属于化合物，故B 正确； C．SO2、CS2均属于分子晶体，SiO2不属于分子晶体，属于共价晶体，故C错误； D．CCl4、H2O2属于分子晶体，且是化合物，(NH4)2S是离子化合物，不是分子晶体，故D错误； 故选B。 24．D 【详解】A．由物料守恒可知，1L1mol/LCH3COOH溶液中n(CH3COO-)+n(CH3COOH)= 1L×1mol/L=1mol，A正确； B．标准状况下，5.6L任何气体的物质的量均为0.25mol，0.25mol甲烷中含有的σ键数目为0.25×4NA=NA，0.25mol乙炔中含有的σ键数目为0.25×3NA =0.75NA，故当二者混合时含有的σ键数目小于NA，B正确； C．中含有10个中子，1.8g的物质的量为=0.09mol，含有的中子数为0.9NA，C正确； D．35.5g氯气的物质的量为0.5mol，但该反应是自身氧化还原反应、且无法完全进行，转移的电子总数小于0.5 NA，D错误； 故选D。 25．B 【分析】Z核外电子总数是最外层电子数的3倍，电子排布式为，则Z是P；Z、W为同周期元素，W最外层有一个未成对电子，则W为；和具有相同的电子构型，则X是O，Y是。 【详解】A．是分子晶体、是离子晶体，则的熔点低于的熔点，A项错误； B．和的氢化物分别为，所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体，B项正确； C．X是O，基态O原子的核外电子排布式为，电子占据5个轨道，则有5种不同的空间运动状态，C项错误； D．工业上制取单质采用电解熔融的方法，而不用电解熔融的方法，D项错误。 故答案选B 26． 特定结构 特定功能 【解析】略 27．(1)MgO中离子的核电荷数比MgCl2多，核间距比MgCl2小，MgO的离子键强于MgCl2，所以MgO的熔点高于MgCl2 (2)GeCl4、GeBr4、 GeI4均为分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高 【分析】判断晶体类型，不同的晶体类型的熔沸点判断方法不相同，离子晶体主要从半径、带电荷、晶格能分析，分子晶体主要从相对分子质量角度分析。 【详解】（1）工业上用电解熔融MgCl2制备金属镁，而不用MgO，请结合微观视角解释原因MgO中离子的核电荷数比MgCl2多，核间距比MgCl2小，MgO的离子键强于MgCl2，所以MgO的熔点高于MgCl2；故答案为：MgO中离子的核电荷数比MgCl2多，核间距比MgCl2小，MgO的离子键强于MgCl2，所以MgO的熔点高于MgCl2。 （2）根据锗(Ge) 卤化物的熔点和沸点，得到GeCl4、GeBr4、 GeI4均为分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；故答案为：GeCl4、GeBr4、 GeI4均为分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。 28． 原子晶体 分子晶体 分子晶体 离子晶体 相对分子质量越大，分子间的作用力越强 介于Br2的沸点和IBr的沸点之间 【详解】（1）A．原子晶体的熔点很高，熔融时不导电，已知碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电，则碳化铝为原子晶体； B．分子晶体的熔点较低，易溶于有机溶剂，熔融时不导电，已知溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电，则溴化铝是分子晶体； C．分子晶体的熔点较低，易溶于有机溶剂，已知五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、四氯化碳溶液等有机溶剂，说明五氟化钒是分子晶体； D．离子晶体熔融时或水溶液都能导电，已知溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电，则溴化钾是离子晶体； （2）卤素单质和卤素互化物结构相似，均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间的作用力越强，沸点越高；根据相对分子质量可知，ICl的沸点所处的最小范围介于Br2的沸点和IBr的沸点之间。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$