3.3 共价键 共价晶体 课时训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.3 共价键 共价晶体 课时训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列化学用语表示正确的是 A．NH3中N的杂化轨道表示式：   B．Cl2的p-pσ键电子云轮廓图：   C．淀粉的分子式：(C6H12O6)n D．1-丁炔的键线式：   2．下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是 A．HI>HBr>HCl>HF B．I2>Br2>Cl2>F2 C．NaCl>NaBr>KBr D．MgO>NaCl>CBr4>CF4 3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．金刚石和SiO2 B．CO2和SiO2 C．NaCl和 HCl D．钠和KCl 4．大气中臭氧层被破坏的机理如图所示。下列说法正确的是 A．过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl B．氧气在反应中作催化剂 C．臭氧分子最终转变成过氧化氯分子 D．反应①、②、③中均有氧原子间共价键的断裂 5．下列说法正确的是（  ） A．金属氧化物均是碱性氧化物 B．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均是电解质 C．干冰、白磷、碘酒分别属于化合物、单质、混合物 D．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均为离子化合物 6．TiO2可以催化分解CO2实现碳元素的循环利用，其催化反应机理如下。下列说法正确的是 A．过程①催化剂TiO2被氧化 B．过程Ⅱ涉及共价键的断裂 C．该反应为2CO22CO+O2，△H>0 D．使用催化剂降低了反应的焓变，使CO2分解速率加快 7．下列关于化合物的说法正确的是 A．只含有共价键的物质一定是共价化合物 B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物 C．共价化合物熔化时破坏共价键 D．熔融状态下不导电的化合物一定是共价化合物 8．下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。下列说法正确的是 A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 9．下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是 A．LiAlH4 B．Na2O2 C．MgH2 D．CO(NH2)2 10．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 A．Na2O B．CaCl2 C．KOH D．HCl 11．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y与W同主族，Z与R同主族，它们形成的甲、乙两种物质(如图)是有机合成中常用的还原剂。下列说法正确的是 甲：，乙： A．电负性：X>Z>R B．第一电离能：Y<Z<R C．元素Z和R最高价氧化物对应的水化物都具有两性 D．单质Y和W在空气中燃烧的产物所含化学键类型完全相同 12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。最外层电子数之和为16，W与Z同族，Z的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述正确的是 A．X2W2中既含离子键又含共价键 B．简单离子半径：X＞Y＞Z C．W和Z最简单氢化物的沸点：W<Z D．工业上通常电解Y的氯化物来冶炼Y的单质 13．2021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功将3名航天员送入中国空间站，这是中国人首次进入自己的空间站。下列说法错误的是 A．太阳电池翼伸展机构用到的是一种新型硅酸盐材料 B．空间站中用将转化为，含离子键和非极性键 C．运载火箭的燃料偏二甲肼()燃烧过程中化学能转化为热能 D．天和核心舱采用电推发动机“燃料”原子核含77个中子 14．第十四届全国冬季运动会所需电能基本由光伏发电和风力发电提供。单晶硅电池是常见的太阳能电池，玻璃钢(又称纤维增强塑料)是制造风力发电机叶片的主要材料之一。下列说法正确的是 A．太阳能电池属于化学电源 B．太阳能、风能均属于可再生能源 C．单晶硅属于分子晶体 D．玻璃钢属于金属材料 15．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同周期且基态原子均含有2个未成对电子。常温下Z的单质为气体。四种元素的价电子数满足W+X=Y+Z。下列说法正确的是 A．最高正化合价：X＞W B．简单离子半径：Y＞X C．简单氢化物的稳定性：W＞X D．Y、Z形成的二元化合物中同时含有共价键和配位键 16．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.4g镁在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA B．0.1mol/L 的FeCl3溶液含Cl-0.3NA C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA D．0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA 17．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期，Z单质可在一定条件下置换出Y单质，X、W同主族，且原子序数相差10，W单质可在一定条件下置换出X单质。下列说法错误的是 A．Z单质的氧化性强于Y B．离子半径大小顺序为W＞Y＞Z＞X C．Z和W的化合物溶于水形成的溶液呈碱性 D．X和Y的化合物可能含有极性共价键和非极性共价键 18．如图所示，扫描隧道显微镜可利用碳纳米管探测器上的有机分子探针，检出金刚石表面排列的原子中存储的信息。下列说法错误的是 A．碳纳米管和金刚石互为同素异形体 B．碳纳米管和金刚石的晶体均属于共价晶体 C．碳纳米管是新型无机非金属材料，强度高，电学性能优良 D．扫描隧道显微镜可以观察和定位单个原子，测定分子结构 19．以金属钌作催化剂可以从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，其转化原理如图所示。下列说法正确的是 A．第1步反应可表示为+CO2→ B．上述转化关系中所含元素的第一电离能大小为O>N>C>H C．第4步反应中断开化学键只有C—N键和H—H键 D．该过程的总反应为CO2＋3H2CH3OH＋H2O 20．下列表述正确的是 A．Na2O2的电子式： B．N2的共价键类型：σ键和π键 C．中子数为30的Fe原子符号： D．乙炔的空间填充模型： 21．我国科学家合成了富集的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法错误的是 A．N原子周围等距且最近的B原子数为4 B．该晶胞中含有4个B原子，4个N原子 C．和的化学性质无差异 D．该晶体具有良好的导电性 22．科学家采用基于金属钉的催化剂，将从空气中捕获的转化为甲醇，其转化原理如图所示。下列说法错误的是 A．第2步反应的产物是离子化合物 B．第4步反应中有键和键的断裂和形成 C．是该反应的催化剂 D．该过程的总反应是为总反应为： 23．下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 金刚石的熔点比干冰高 金刚石晶体是共价晶体，原子间作用力大 B HF的热稳定性比HCl强 H－F比H－Cl的键能大 C CO2与SO2的空间结构不同 中心原子杂化方式相同，孤电子对数不同 D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光 A．A B．B C．C D．D 24．X 、Y、W、Z、是四种常见短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X原子的核外电子总数比Ne原子多一个，Y单质常用于制作半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是 A．最高化合价：X>Y>Z B．简单气态氢化物的稳定性：Y>W C．由X、Z、W元素形成的二元化合物一定含有离子键 D．Y的单质与X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成氢气 25．石英与焦炭在高温的氮气流中发生反应可制得高温结构陶瓷氮化硅。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在20℃和101kPa的条件下，11.2L CO中原子的数目为 B．0.05mol 含有中子的数目为0.7 C．6g 晶体中含有的Si-O键数目为0.4 D．通过上述反应生成0.05mol ，电子转移的数目为0.5 二、填空题 26．SiO2为何是原子晶体，原因是 。 27．I.有以下6种物质：①Ne；②HCl；③P4；④H2O2；⑤Na2S；⑥NaOH，请用物质的序号填空： (1)不存在化学键的是 ； (2)只存在极性共价键的是 ； (3)只存在非极性共价键的是 ； (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是 ； (5)只存在离子键的是 ； (6)既存在离子键又存在共价键的是 。 Ⅱ.在下列变化中：①I2升华②烧碱熔化③NaCl溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水⑥Na2O2溶于水。 (1)未破坏化学键的是 (填序号，下同)； (2)仅离子键被破坏的是 ； (3)仅共价键被破坏的是 ； (4)离子键和共价键同时被破坏的是 。 28．下列叙述正确的是 。 A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属原子间不可能形成离子键，只含有非金属元素的化合物不可能是离子化合物 E．离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物 F．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，不可能含有非极性键 G．强酸、强碱和大多数盐都属于离子化合物 H．离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化 I．NaCl和CsCl晶体中，每个离子周围带相反电荷离子的数目分别是6和8，由此可以说明离子键有饱和性 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．NH3中N原子为sp3杂化，杂化轨道上为5个电子，其杂化轨道表示式为  ，A正确； B．由于p轨道的电子云轮廓是哑铃形，故p－pσ键电子云轮廓图应为  ，B错误； C．淀粉的分子式是(C6H10O5)n，C错误； D．1－丁炔的键线式为  ，D错误； 故选A。 2．A 【详解】A中为分子晶体，但由于HF分子间存在氢键，故HF的熔点出现反常，不正确；B中为分子晶体，按相对分子质量由大到小排列，正确；C中为离子晶体，阴离子半径：r(Cl-)<r(Br-)，故熔点：NaCl>NaBr，阳离子半径：r(Na＋)<r(K＋)，故熔点：NaBr>KBr，正确；D中MgO、NaCl为离子晶体，由半径大小及所带电荷数知熔点：MgO>NaCl，CBr4、CF4为分子晶体，相对分子质量：CBr4>CF4，故熔点：CBr4>CF4离子晶体熔点高于分子晶体，正确。 3．A 【详解】A．金刚石和SiO2均是含有共价键的原子晶体，A正确； B．CO2是含有共价键的分子晶体，SiO2是含有共价键的原子晶体，B错误； C．NaCl是含有离子键的离子晶体，HCl是含有共价键的分子晶体，C错误； D．钠是含有金属键的金属晶体，KCl是含有离子键的离子晶体，D错误； 答案选A。 4．A 【详解】A．过氧化氯中氧原子形成两对共用电子，氯原子形成一对共用电子，A正确； B．氧气是产物，B错误； C．臭氧分子最终变成氧气，C错误； D．反应②没有有氧原子间共价键的断裂，D错误； 故选A。 5．C 【详解】A．与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，金属氧化物不一定均是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，故A错误； B．烧碱、冰醋酸在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质，四氯化碳在水溶液和熔融状态下均不能导电，是非电解质，故B错误； C．干冰是二氧化碳，属于化合物，白磷是单质，碘酒是碘的酒精溶液，属于混化合物，故C正确； D．HCl在水溶液中破坏共价键产生离子，HCl是共价化合物，故D错误； 答案选C。 6．C 【详解】A．由图可知，过程①中+4价的Ti得到1个电子化合价降低为+3，发生还原反应，A错误；   B．由图可知，过程Ⅱ没有共价键的断裂，B错误； C．TiO2可以催化分解CO2生成CO和氧气，总反应为2CO22CO+O2，分解过程中吸收能量，故含有△H>0，C正确； D．催化剂只能降低反应的活化能，不能降低总反应的焓变，D错误； 故选C。 7．D 【详解】A．只含有共价键的物质也可能是单质，A错误； B．由两种原子组成的纯净物也可能是单质，如HD，B错误； C．大部分共价化合物熔化时不破坏共价键，如冰融化破坏分子间作用力，C错误； D．熔融状态下不导电的化合物一定是共价化合物，D正确； 故选D。 8．B 【详解】A．由物质的结构分析，该物质的分子式为S4N4，故A项错误； B．该物质的分子中，存在极性键以及S-S非极性键，故B项正确； C．由物质的结构可知，N原子只连有两条键，所以该物质中的N原子最外层并未达到8电子稳定结构，故C项错误； D．同素异形体表述的是单质，故D项错误； 故答案为B。 9．A 【详解】A．LiAlH4中存在离子键和Al-H极性共价键，是含有极性共价键的离子晶体，A正确； B．Na2O2中存在离子键和O-O非极性共价键，不是含有极性共价键的离子晶体，B错误； C．MgH2中存在离子键，不含共价键，不是含有极性共价键的离子晶体，C错误； D．CO(NH2)2中含有共价键，不存在离子键，不是含有极性共价键的离子晶体，D错误； 答案选A。 10．C 【详解】A．Na2O中只有钠离子与氧离子形成的离子键，故A错误； B．CaCl2只有钙离子与氯离子形成的离子键，故B错误； C．KOH中钾离子和氢氧根之间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键，故C正确； D．HCl中氢原子和氯原子之间只存在共价键，故D错误； 故答案为C。 11．A 【分析】由结构图和题给信息可知，W、Y为短周期第一主族金属元素，而Y的原子序数比W小，则Y为Li、W为Na；由结构图可知，Z、R得一个电子后能形成四个共价键，且Z与R同主族、Z的原子序数比R小，则Z为B、R为Al；X能形成一个共价键，X的原子序数比Y小，则X为H。 【详解】A．由分析可知，X为H、Z为B、R为Al，则电负性：H>B>Al，A正确； B．由分析可知，Y为Li、Z为B、R为Al，元素金属性越强、第一电离能越小，因此第一电离能：Li<Al<B，B错误； C．由分析可知，Z为B、R为Al，铝的最高价氧化物对应的水化物有两性，但B的最高价氧化物对应的水化物不具有两性，C错误； D．由分析可知，Y为Li、W为Na，两者在空气中燃烧分别生成氧化锂和过氧化钠，氧化锂中只含离子键，而过氧化钠中既含离子键、又含共价键，两者化学键类型不完全相同，D错误； 答案选A。 12．A 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。最外层电子数之和为16，W与Z同族，Z的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z原子序数最大，则Z为硫、W为氧；XY最外层电子数之和为16-12=4，则X为钠、Y为铝； 【详解】A．Na2O2为钠离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中含有共价键，故既含离子键又含共价键，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：Z＞ X＞Y，B错误； C．水能形成氢键导致其沸点升高，故W和Z最简单氢化物的沸点：W>Z，C错误； D．工业上通常电解氧化铝而不是氯化铝来冶炼铝，D错误； 故选A。 13．A 【详解】A．属于新型陶瓷，不属于硅酸盐材料，故A错误； B．含有Na+和O之间的离子键和O-O之间的非极性键，故B正确； C．运载火箭的燃料偏二甲肼()燃烧过程中化学能转化为热能，故C正确； D．原子核的质量数为131，质子数为54，则含77个中子，故D正确； 故选A。 14．B 【详解】A．太阳能电池直接将太阳能转化为电能，不是将化学能转化为电能，没有发生化学反应，不属于化学电源，A错误； B．在自然界中可以不断再生的资源，属于可再生能源，主要包括阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等，B正确； C．单晶硅是由硅原子通过共价键形成的空间网状结构，熔点、沸点较高，属于共价晶体，C错误； D．玻璃钢是塑料中添加玻璃纤维形成的复合材料，不属于金属材料，而是复合材料，D错误； 故答案为：B。 15．D 【分析】前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同周期且基态原子均含有2个未成对电子，二者外围电子排布式为ns2np2、ns2np4。由于Z的原子序数比X至少大2，故W、X不能处于第三周期，只能处于第二周期，故W为C元素、X为O元素；常温下Z的单质为气体，Z的原子序数比X (氧)至少大2，则Z为C1元素；四种元素的价电子数满足W+X=Y+Z，则Y的价电子数为4+6-7=3，则Y为Al元素，然后根据物质结构与性质分析解答。 【详解】由分析可知，W为C元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。 A．氧元素一般没有正化合价，A错误； B．对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，故离子半径：O2-＞Al3+，B错误； C．元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：C＜O，故氢化物稳定性：CH4＜H2O，C错误； D．Y、Z形成的二元化合物Al2Cl6是共价化合物，该物质分子中同时含有共价键和配位键，D正确； 故合理选项是D。 16．A 【详解】A．2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，反应后镁变为+2价，共转移0.2 NA个电子，A正确； B．根据，溶液体积未知，无法求出溶质的物质的量，不能得出氯离子个数，B错误； C．甲醇的结构式为： ，1个甲醇分子中含5个σ键，氢原子数为0.4NA的甲醇分子数为0.1 NA，共含0.5 NA个σ键，C错误； D．醋酸是弱电解质，不能完全电离，0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中氢离子个数小于0.05 NA个，D错误； 故选A。 17．B 【分析】X、W同主族，且原子序数相差10，W单质在一定条件下可置换出X单质，则X为H元素、W为Na元素，发生的置换反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Y、Z同周期，Z单质可在一定条件下置换出Y单质，则Y可能为N（或O）、Z为O（或F），发生的常见置换反应为4NH3+3O22N2+6H2O（或2F2+2H2O=4HF+O2），据此作答。 【详解】A．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，Y、Z同周期，Y的原子序数小于Z，Z单质的氧化性强于Y，A项正确； B．根据“层多径大、序大径小”，离子半径大小顺序为Y＞Z＞W＞X，B项错误； C．若Z为O，O与Na形成的Na2O、Na2O2溶于水形成的NaOH溶液呈碱性，若Z为F，F与Na形成的NaF属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，C项正确； D．若Y为N，N与H形成的N2H4中既含极性键又含非极性键、形成的NH3中只含极性键，若Y为O，O与H形成的H2O2中既含极性键又含非极性键、形成的H2O中只含极性键，D项正确； 答案选B。 18．B 【详解】A．碳纳米管和金刚石都是由碳元素组成的不同种单质，他们互称同素异形体，故A正确； B．碳纳米管可以看做是由石墨片层卷成的管状物，不属于共价晶体，故B错误； C．碳纳米管是碳元素组成的，属于新型无机非金属材料，碳纳米管具有空间网状结构，强度高，结构和石墨类似，电学性能优良，故C正确； D．人们借助扫描隧道显微镜，可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操控，在一块晶体硅（由硅原子构成）的表面直接移动硅原子写下了“中国”两字，故D正确； 故选B。 19．D 【详解】 A．由图可知，第1步反应中CO2和反应生成，可表示为+nCO2→，A错误； B．非金属性越强第一电离能越大，同周期随原子序数增大元素第一电离能增大，氮元素2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能N＞O＞C＞H，B错误； C．由图可知，第4步反应中断开化学键有C-N键、H-H键和C=O双键中的键，C错误； D．从物质的转化箭头可以看出进出体系的产物，该过程的总反应为CO2+3H2CH3OH+H2O，D正确； 故选D。 20．B 【详解】A．过氧化钠是离子化合物，由2个钠离子和1个过氧根离子构成，电子式为，故A错误； B．N2的结构式为N≡N，三键中有一个σ键和两个π键，则N2的共价键类型：σ键和π键，故B正确； C．中子数为30的Fe原子符号，故C错误； D．是乙炔的球棍模型，乙炔是直线形分子，C的原子半径大于H，其空间填充模型为，故D错误； 故选：B。 21．D 【详解】A．根据晶胞结构图，N原子周围等距且最近的B原子数为4，故A正确； B．根据均摊原则，该晶胞中含有B原子数为， N原子数为4，故A正确； C．和的结构相同，化学性质无差异，故C正确； D．该晶体为原子晶体，没有自由移动的电子，不导电，故D错误； 选D。 22．B 【详解】A．根据图中信息可知，第2步反应的产物由阴离子HCOO-和阳离子构成，属于离子化合物，选项A正确； B．第4步反应中H2断裂为H原子，碳氮单键的断裂，有碳氢单键、氮氢单键的形成，故有键的断裂、形成，没有键的断裂、形成，选项B错误； C．第一步反应有参与，经过多步反应后最后又生成，为该反应的催化剂，选项C正确； D．该过程中加入的反应物为CO2、H2,最终产物为CH3OH和H2O，总反应是为总反应为：，选项D正确； 答案选B。 23．C 【详解】A．金刚石为共价晶体，微粒间的作用力为共价键，原子间作用力大，熔点高。干冰即二氧化碳，是分子晶体，微粒间的作用力为分子间作用力，熔点较低，A正确； B．氟元素的非金属性强于氯元素，H—F的键能大于H—Cl的键能，则HF的热稳定性比HCl强，B正确； C．二氧化碳中碳原子的价层电子对数为2，杂化方式sp杂化，二氧化硫中硫原子的价层电子对数为3，杂化方式sp2杂化，C错误； D．金属的焰色反应是在灼烧时，电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光，D正确； 故选C。 24．D 【分析】W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W的质子数为8，W为O元素；X原子的核外电子总数比Ne原子多1个，则X为Na元素；Y的单质常用于制作半导体材料，则Y为Si元素；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，再参照Z的原子半径和原子序数，则Z为Cl元素，据此分析解答。 【详解】由以上分析可知，W、X、Y、Z分别为O、Na、Si、Cl元素。 A．X(Na)的最高化合价为+1价，Y(Si)的最高化合价为+4价，Z(Cl)的最高化合价为+7价，则最高化合价：Z＞Y＞X，A项错误； B．非金属性Si＜O，则简单气态氢化物的稳定性：SiH4＜H2O，B项错误； C．Z与W组成的化合物为NaCl，含有离子键，但Cl和O形成的二元化合物如ClO2，只含共价键，C项错误； D．硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，D项正确； 答案选D。 25．C 【详解】A．20℃、101kPa不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行相关计算，A错误； B．0.05mol含有中子的数目为0.8，B错误； C．6g即0.1molSiO2，1mol SiO2晶体中含有4mol Si—O，0.1molSiO2中含有Si—O键数目为0.4，C正确； D．根据反应可知，生成1mol，电子转移的数目为12，故通过上述反应生成0.05mol，电子转移的数目为0.6，D错误； 故答案选C。 26．Si原子与O原子以共价键相互结合形成空间网状结构 【详解】Si原子与O原子以共价键相互结合形成空间网状结构，所以SiO2为原子(共价)晶体。 27． ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ①⑤ ②③ ④ ⑥ 【详解】I.①Ne为单原子分子，不存在化学键； ②HCl只存在极性共价键； ③P4只存在非极性共价键； ④H2O2既存在非极性共价键又存在极性共价键； ⑤Na2S只存在离子键； ⑥NaOH、Na2O2、NH4Cl既存在离子键又存在共价键； Ⅱ.①I2升华、O2溶于水为物理变化，未破坏化学键； ②烧碱熔化发生、NaCl溶于水发生，只破坏离子键； ③HCl溶于水发生，仅破坏共价键破； ④Na2O2溶于水发生，破坏了离子键和共价键。 28．BC 【详解】A．离子键包括阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力两个方面，A错误； B．金属与非金属元素的电负性相差小于1.7时往往形成共价键，如Al与Cl、Be与Cl(AlCl3、BeCl2是共价化合物)等，B正确； C．氢原子最外层只有一个电子，HX中的化学键均为共价键，C正确； D．铵盐是由非金属形成的离子化合物，D错误； E．铵盐是离子化合物但不含金属元素，氯化铝是共价化合物但含有金属元素，E错误； F．离子化合物中一定含有离子键，还可能含有非极性键如Na2O2，F错误； G．强碱和大多数盐是离子化合物，但强酸(如H2SO4、HNO3、HI等)是共价化合物，G错误； H．离子化合物受热熔化需破坏离子键这个过程属于物理变化，H错误； I．离子键没有饱和性和方向性，I错误； 故选BC。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$