1.2研究有机化合物的一般方法同步练习2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

1.2研究有机化合物的一般方法同步练习2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修3 一、单选题 1．现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液②含有泥沙的食盐水③溶有碘(I2)的氯化钾溶液④乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 乙二醇 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是 (1) (2) (3) (4) A．①—(3)—分液 B．②—(1)—过滤 C．③—(1)—萃取 D．④—(2)—蒸馏 2．下列仪器不能用于测量有机物结构的是 A．元素分析仪 B．质谱仪 C．核磁共振仪 D．红外光谱仪 3．已知：两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下表： 相对密度(20 ℃) 熔点 沸点 溶解性 A 0.789 3 -117.3 ℃ 78.5 ℃ 与水以任意比混溶 B 0.713 7 -116.6 ℃ 34.5 ℃ 不溶于水 若要除去A中混有的少量B，应采用的方法是 A．蒸馏 B．萃取 C．重结晶 D．加水充分振荡，分液 4．核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)也不同。根据峰值(信号)可以确定有机物中氢原子的种类。下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰(信号)的是 A． B． C． D． 5．科学技术在物质结构的研究中具有非常重要的作用。下列说法错误的是 A．质谱仪可以测定分子的相对分子质量 B．可通过红外光谱分析测得共价键的键长和键角 C．可通过红外光谱分析物质中含有何种化学键 D．可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体 6．硒(34Se)在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如图所示。关于硒及其化合物，下列说法不正确的是    A．Se原子在周期表中位于p区 B．乙烷硒啉分子中Se原子的价层电子对数为2 C．乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子 D．键角大小：SeO3 > SeO 7．下列有机物1H-NMR谱图吸收峰的数目正确的是 A． (2种) B．(2种) C． (3种) D． (2种) 8．下列化合物的1H—NMR谱图中吸收峰数目正确的是 A．CH3CH2CH2CH3（3个） B．（4个） C．CH2=CH—CH2CH3（2个） D．（1个） 9．化合物Q可用作抗惊厥药物，常用化合物P和尿素反应制得，反应如图所示。下列说法错误的是 A．上述反应为取代反应 B．P、Q中均不存在手性碳原子 C．1molQ最多能与2molNaOH反应 D．P的任一链状同分异构体中至少有2种不同化学环境的氢原子 10．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A．酒精和水 B．苯和乙醇 C．硝基苯和水 D．己烷和溴苯 11．分子式为 C4H8O2 的有机物 M 能与 NaOH 溶液反应，则 M 可能的结构(不考虑立体异构)共有 A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 12．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1的是(　　) A．对二甲苯 B．乙酸乙酯 C．乙酸 D．环己烷 13．要使有机物转化为，可选用的试剂是 A．Na B．NaHCO3 C．NaCl D．NaOH 14．将6.8gX完全燃烧生成和8.96L(标准状况)。X的质谱图、核磁共振氢谱图与红外光谱图如图所示。下列关于的叙述错误的是        A．的化学式为 B．分子中有四种化学环境不同的氢原子 C．的官能团一定为醚键和羰基 D．可能是   15．下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 C 除去KNO3中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 分离苯和溴苯 分液 二者不互溶 A．A B．B C．C D．D 16．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是 A． B． C． D． 17．下列说法正确的是 A．制备硝酸钾晶体实验中，趁热过滤时得到硝酸钾晶体 B．未擦去氧化膜的铝片投入1mol/L CuCl2溶液中，铝片表面观察不到明显的实验现象 C．纸上层析的原理跟“毛细现象”相关 D．用移液管取液后，将移液管垂直伸入容器底部，松开食指使溶液全部流出，数秒后取出移液管 18．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图所示。关于A的下列说法中，正确的是 A．A分子中含有酯基和苯环两种官能团 B．A在一定条件下可与4molH2发生加成反应 C．A属于烃类化合物 D．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种 19．已知某分子质谱图如图所示，且分子的红外光谱信息中含有C－O、C－H、O－H共价键的吸收峰。下列关于其分子结构的叙述中正确的是 A．该分子的结构为CH3CH2OH B．该分子的相对分子质量可能为27、31、45或46 C．该分子的结构为CH3－O－CH3 D．该分子的红外光谱和质谱都可以全面反映分子结构的信息 20．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列叙述错误的是 A．可采用高温、乙醇浸取等方法，萃取出青蒿素 B．青蒿素分子具有较强的氧化性 C．青蒿素的分子式为 D．可以通过X射线衍射技术确定其分子结构 21．已知某有机物分子中H原子个数为偶数，若将2.25克该有机物在足量氧气中完全燃烧，得到4.4克CO2和2.25克的H2O，则下列说法不正确的是 A．可以确定该有机物的相对分子量为90 B．可以确定该有机物的分子式为C4H10O2 C．该有机物中碳、氢、氧原子个数比为2:5:1 D．因为不知道其相对分子质量，故无法确定其分子式 22．下列物质提纯或分离所采用的方法最合适的是 A．用萃取法提取青蒿液中的青蒿素 B．用蒸馏法分离苯和水 C．用萃取法除去工业乙醇中的甲醇 D．用过滤法分离和 23．下列有关苯甲酸重结晶实验中操作的说法正确的是 A．粗苯甲酸加热溶解后要恢复到室温再过滤 B．趁热过滤时，为了防止苯甲酸结晶，可先将漏斗进行预热 C．趁热过滤后，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却，可缩短结晶的时间 D．温度越低，苯甲酸的溶解度越小，所以温度越低越有利于苯甲酸的重结晶实验 24．化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。下列仪器分析手段的运用科学可行的是 A．光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 B．质谱分析：利用质荷比来测定分子立体结构 C．红外光谱分析：利用分子吸收与化学键振动频率相同的红外线来测定晶体类型 D．X衍射图谱分析：利用X射线透过物质时记录的分立斑点或谱线来测定有机化合物中氢原子的种类和数目 25．合成甲基橙(，分子量为327，变色范围值为)的实验步骤如下： ①在一支试管中加入对氨基苯磺酸(分子量为173)，的氢氧化钠溶液，使其溶解，另加入亚硝酸钠溶于水中，加入上述反应液的溶液。在(a)冰盐浴冷却并搅拌下，将该混合液加入盛有水和浓盐酸的烧杯中，温度始终保持在以下，直至产生白色沉淀(已知此反应大量放热)。 ②在试管中将的N，N-二甲基苯胺(分子量为121)和冰乙酸混合均匀。在搅拌下将该溶液滴加到冷却的重氮盐溶液中，加完后继续搅拌，此时溶液为深红色。在搅拌下，慢慢加入氢氧化钠溶液，此时有固体析出，(b)溶液变成橙黄色，在沸水浴加热5分钟，抽滤，依次用少量水、乙醇、乙醚洗涤。得到(c)紫色晶体，产率约。 ③将粗产品用0.4%的氢氧化钠水溶液进行重结晶，得到橙黄色明亮的小叶片状晶体。 根据上述实验原理，下列说法错误的是 A．实验中得到的N，N-二甲基苯胺需要在蒸馏后才能使用 B．使用乙醚洗涤的目的是为了除去产物中残留的乙醇和水 C．重结晶操作时需要加入过量水使甲基橙溶解 D．N，N-二甲基苯胺的蒸馏应当在通风橱中进行 二、填空题 26．回答下列问题： (1)根据核磁共振氢谱图可以确定有机物分子中氢原子的种类和相对数目。 ①下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一组峰的物质是 (填字母)。 A．CH3-CH3            B．CH3COOH            C．CH3COOCH3            D．CH3COCH3 ②若用核磁共振氢谱来研究C2H6O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是 。 (2)有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将所得的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。 ①C分子的质谱图如图所示，则C的分子式是 。 ②C能与NaHCO3溶液发生反应生成CO2，且C分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1：1：1：3，则C的结构简式是 。 ③0.1molC与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是 L。 27．某有机化合物A的相对分子质量小于70，在氧气中充分燃烧，产物中只含二氧化碳和水蒸气，分别将产物气体通过浓硫酸和澄清石灰水再称重，浓硫酸增重2.7g，澄清石灰水增重4.4g ，请试着推出该有机物的分子式。(写出推导过程) 28．某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如图实验。 (1)实验一：质谱分析仪分析，由图1可知有机物A的相对分子质量是 。 (2)实验二：红外光谱分析，图2中不同吸收峰峰谷代表不同基团，图中有机物A中含氧官能团名称为羟基和 。 (3)实验三：取0.9 g有机物A完全燃烧，测得生成物为1.32 g 和0.54 g ，有机物A的分子式为 。 (4)实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图(图3)中H原子峰值比为 ，有机物A的结构简式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．分液是分离互不相溶的两种液体的方法，汽油和水不相溶，故可用分液的方法分离，分液时用分液漏斗，故A正确； B．过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法，泥沙和食盐水不相溶，故可用过滤的方法分离，过滤时用漏斗，故B正确； C．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，碘（I2）微溶于碘化钾溶液，故可用萃取的方法分离，萃取时用分液漏斗，不能用漏斗，故C错误； D．蒸馏是分离相溶的两种液体的方法，乙二醇和丙三醇互溶，故可用蒸馏的方法分离，蒸馏时用蒸馏烧瓶，故D正确； 所以答案为C。 2．A 【详解】A．元素分析仪是用来确定有机化合物中的元素组成，不能用于测量有机物结构，故A正确； B．质谱仪主要用于有机物的结构鉴定，提供化合物的分子量、元素组成即官能团的结构信息，故B错误； C．核磁共振仪能测出有机物中氢原子的种类以及数目之比，故C错误； D．红外光谱仪用于检测有机物中特殊官能团及机构特征，主要适用于定性分析有机化合物结构，故D错误； 故答案选A。 3．A 【详解】根据表格信息，互溶的两者有机物A和B沸点差异较大，且B的沸点低，可以采用蒸馏的方法除去A中混有的少量B，故答案选A。 4．D 【分析】核磁共振氢谱图中，吸收峰的个数等于氢原子的种类，吸收峰的面积之比等于各种氢原子的个数之比。 【详解】A．分子中有两种氢原子，个数比为3∶1，在核磁共振氢谱中给出两种峰(信号)，A不符题意； B．分子中有两种氢原子，个数比为3∶1，在核磁共振氢谱中给出两种峰(信号)，B不符题意； C．分子中有两种氢原子，个数比为3∶1，在核磁共振氢谱中给出两种峰(信号)，C不符题意； D．分子中只有一种氢原子，在核磁共振氢谱中只给出一种峰(信号)，D符合题意； 答案选D。 5．B 【详解】A．一般用质谱法测定物质分子的相对分子质量，A正确； B．用红外光谱得到分子中含有的化学键或官能团信息，不能测定共价键的键长和键角，B错误； C．由B分析可知，C正确； D．x射线通过晶体后发生衍射，发生衍射的x射线到达背景时，在背景的某些特定位置上得到x射线较强的信号，其他位置则较弱；而x射线通过非晶体后，由于非晶体原子排列的非周期性，发生类似晶体衍射的效果不太明显，以此，x射线衍射可鉴别晶体与非晶体，D正确； 故选B。 6．B 【详解】A．Se原子在周期表的位置是第4周期ⅥA，价层电子排布式为：4s24p4，位于p区，A正确； B．乙烷硒啉分子中Se原子形成2个共价键且有1对孤电子对，价层电子对数为3，B错误； C．乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子  ，C正确； D．中硒原子的价层电子对数3，孤电子对数为0，分子的空间结构为平面三角形，键角为 120°，中硒原子的价层电子对数4，孤电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，键角小于120°，键角大小：气态，D正确； 故选B。 7．A 【详解】A． 结构对称，环上含2种H，则1H-NMR谱图吸收峰的数目为2，故A正确； B． 结构对称，环上含3种H，则1H-NMR谱图吸收峰的数目为3，故B错误； C．  结构对称，环上只含1种H，羟基上1种H，则1H-NMR谱图吸收峰的数目为2，故C错误； D． 结构对称，6个甲基相同，只含1种H，则1H-NMR谱图吸收峰的数目为1，故D错误； 故选A。 8．D 【详解】核磁共振氢谱通常用于分析有机物的结构，有几种氢原子就有几个吸收峰， A. CH3CH2CH2CH3有2种氢原子，核磁共振氢谱有2个吸收峰，A错误； B. 有3种氢原子，核磁共振氢谱有3个吸收峰，B错误； C. CH2=CH—CH2CH3有4种氢原子，核磁共振氢谱有4个吸收峰，C错误； D. 有1种氢原子，核磁共振氢谱有1个吸收峰，D正确； 答案选D。 9．C 【详解】A．根据P、Q结构可知，P与尿素中的氢原子发生取代反应，生成Q和乙醇，A项正确； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，由图示结构可知，P、Q均不存在手性碳原子，B项正确； C．Q中的酰胺基可与NaOH发生反应，则1molQ最多能与4molNaOH反应，C项错误； D．P有11个碳原子以及4个氧原子，任一链状同分异构体都不可能只有1种等效氢，D项正确； 故答案选C。 10．C 【详解】A．酒精和水互溶，不能利用分液漏斗分离，A错误； B．苯易溶在乙醇中，不能利用分液漏斗分离，B错误； C．硝基苯不溶于水，可以用分液漏斗分离，C正确； D．溴苯易溶在己烷，不能利用分液漏斗分离，D错误， 答案选C。 11．D 【详解】有机物X的分子式为C4H8O2，X可与NaOH溶液反应，可含有羧基或酯基；如含有羧基，则烃基为丙基，有2种，如含有酯基，可为丙酸甲酯、乙酸乙酯、甲酸丙酯(有2种)，共6种同分异构体，故答案选D。 12．C 【详解】A．对二甲苯的结构简式为：，故有两组峰，且峰面积之比为3∶2，A不合题意； B．乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOCH2CH3，故有3组峰，B不合题意； C．乙酸的结构简式为CH3COOH，故有两组吸收峰，且峰面积比为3∶1，C符合题意； D．环己烷的结构简式为：，故只有一组峰，D不合题意； 故答案为：C。 13．B 【详解】金属钠、氢氧化钠都能和酚羟基以及羧基反应，A、D错误； 由于羧基的活泼性强于酚羟基，所以羧基能和碳酸氢钠反应，但酚羟基不能和碳酸氢钠反应，B正确； 氯化钠和酚羟基以及羧基都不反应，C错误； 答案选B。 【点睛】该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确酚羟基、羧基的活泼性强弱顺序，然后灵活运用即可。 14．C 【分析】根据X的质谱图，可知X的相对分子质量为136，6.8gX的物质的量为0.05mol；的物质的量为0.2mol，8.96L(标准状况)的物质的量为0.4mol。0.05molX燃烧生成0.2molH2O和0.4molCO2，则X分子中含有8个H原子、8个C原子，根据质量守恒定律X中O原子数为。 【详解】A．根据以上分析，X分子中含有8个C、8个H、2个O，所以的化学式为，故A正确； B．根据分子核磁共振氢谱图中有4组峰，可知X分子中有四种化学环境不同的氢原子，故B正确； C．的化学式为，根据分子核磁共振氢谱图中有4组峰，X含有苯环、C=O键、C-O-C键，的结构简式可能为  ，官能团为酯基，故C错误； D．的化学式为，根据分子核磁共振氢谱图中有4组峰，X含有苯环、C=O键、C-O-C键，的结构简式可能为  ，故D正确； 选C。 15．B 【详解】A．乙醇易溶于水，不能用于萃取剂，应用苯或四氯化碳，故A错误； B．丁醇与乙醚沸点不同，可蒸馏分离，故B正确； C．硝酸钾与氯化钠的溶解度随温度变化不同，硝酸钾溶解度随温度变化较大，故C错误； D．苯和溴苯混溶，应用蒸馏的方法分离，故D错误。 答案选B。 16．B 【分析】化合物的核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2，说明物质分子中含有2种H原子，它们的个数比是3：2，据此分析解答。 【详解】 A．中有3种H原子，个数比是3∶2∶2，A不符合题意； B．中有2种H原子，个数比是3∶2，B符合题意； C．中有2种H原子，个数比是3∶1，C不符合题意； D．中有3种H原子，个数比是6∶2∶2=3∶1∶1，D不符合题意； 故合理选项是B。 17．C 【详解】A．NaCl的溶解度受温度影响不大，硝酸钾溶解度随温度变化较大，在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤是除去氯化钠，故A错误； B．CuCl2水解，溶液显酸性，与氧化铝反应，可以观察到固体逐渐溶解，随后铝片表面放出气泡，并有红色固体析出，故B错误； C．纸上层析法依据极性相似相溶原理，是以滤纸纤维的结合水为固定相，而以有机溶剂作为流动相，由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，从而达到分离的目的，与毛细现象有关，故C正确； D．移液管取液后，将移液管移入准备接受溶液的容器中，使其出口尖端接触器壁，使容器微倾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地顺壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15秒钟拿出，故D错误； 故选C。 18．D 【分析】有机物A的分子式为分子式C8H8O2，不饱和度为5，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，峰面积之比为1：2：2：3，则四种氢原子个数之比=1：2：2：3 ，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，且苯环与C原子相连，故有机物A的结构简式为，含有苯环，能与氢气发生加成反应，含有酯基，具有酯的性质。 【详解】A．含有酯基，属于酯类化合物，苯基不是官能团，故A错误； B．1mol有机物A含有1mol苯环，可以与3mol氢气发生加成反应，分子中酯基中的C=O双键不能与H2发生加成反应，故B错误； C．A分子中含有O，所以不属于烃类化合物，故C错误； D．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种，故D正确； 故选D。 19．A 【分析】质谱图中最右边最大的数值为该分子的相对分子质量，由质谱图可知，该分子的相对分子质量46，分子内含C－O、C－H、O－H，则该分子的结构为CH3CH2OH， CH3－O－CH3分子内没有O-H，则该分子的结构不可能为CH3－O－CH3。 【详解】A．据分析，该分子的结构为CH3CH2OH，A正确； B．据分析，该分子的相对分子质量为46，B错误； C．据分析，该分子的结构不可能为CH3－O－CH3，C错误； D．该分子的红外光谱只能反映化学键或官能团的信息，质谱能反映该分子的相对分子质量，二者均不能全面反映分子结构的信息，D错误； 答案选A。 20．A 【详解】A．由图可知，青蒿素分子结构中含有过氧基，热稳定性差，使青蒿素在温度较高时易分解，所以不可以在高温下浸取，A错误； B．过氧基使青蒿素具有强氧化性，B正确； C．青蒿素的分子式为，C正确； D．过X射线衍射技术可以确定分子的空间结构，D正确； 故选A。 21．D 【详解】4.4g二氧化碳的物质的量是0.1mol，其中氧原子的质量是0.1mol×2×16g/mol＝3.2g；2.25g水的物质的量是2.25g÷18g/mol＝0.125mol，其中氧原子的质量是0.125mol×16g/mol＝2g。根据质量守恒定律参加反应的氧气质量是4.4g+2.25g-2.25g＝4.4g，所以2.25g有机物中氧原子的质量是3.2g+2g-4.4g＝0.8g，物质的量是0.8g÷16g/mol＝0.05mol，则有机物分子中C、H、O原子的个数之比为0.1mol：0.25mol：0.05mol＝2：5：1，即最简式为C2H5O，由于氢原子是偶数，则其分子式为C4H10O2，相对分子质量为90，选项ABC正确，D错误。 答案选D。 22．A 【详解】A．青蒿素在水中的溶解度较小，在乙醚等有机溶剂中溶解度较大，可以用萃取法提取青蒿液中的青蒿素，故A正确； B．苯和水不互溶，可以用分液的方法分离苯和水，故B错误； C．乙醇和甲醇互溶的液体混合物，不能用萃取法分离混合物，故C错误； D．CH2Cl2和CHCl3都是液体，不能用过滤法分离，应该用蒸馏法分离CH2Cl2和CHCl3，故D错误； 故选A。 23．B 【详解】A．粗甲苯加热溶解后为了防止苯甲酸晶体提前析出，滞留在过滤器中，需要在过滤前适当稀释，不能直接过滤，A错误； B．漏斗适当预热可减小温差，B正确； C．趁热过滤后，用冰盐水冷却滤液形成的结晶很小，比表面积大，吸附的杂质多，C错误； D．重结晶过程中温度太低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的，D错误； 故选B。 24．A 【详解】A．光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，A项正确； B．质谱分析：利用质荷比来测定有机物相对分子质量，B项错误； C．红外光谱分析：利用有机化合物分子中不同基团的特征吸收频率不同来初步判断有机化合物中有哪些基团，C项错误； D．X衍射图谱分析：利用X射线透过物质时记录的分立斑点或谱线来测定晶体类型和结构，D项错误； 答案选A。 25．C 【详解】A．N，N-二甲基苯胺中混有杂质，需要在蒸馏后才能使用，A正确； B．乙醚易挥发，产品水洗后用乙醇、乙醚洗涤的目的是使产品迅速干燥，防止产品变质，B正确； C．加水过多，甲基橙形不成饱和溶液难以析出，C错误； D．N，N-二甲基苯胺有毒应当在通风橱中进行，D正确； 故选C。 26．(1) AD 通过其核磁共振氢谱中峰的数目可以判断：有3组峰时，分子结构为CH3CH2OH；有1组峰时，分子结构为CH3-O-CH3 (2) C3H6O3 CH3CH(OH)COOH 2.24 【详解】（1）①核磁共振氢谱中只有一种峰，说明分子中有1种H原子，CH3-CH3分子中有1种H原子，CH3COCH3分子中有1种H原子，而CH3COOH与CH3COOCH3分子中都有2种H原子，故AD正确，BC错误；故答案为AD； ②用核磁共振氢谱来研究C2H6O的结构，通过其核磁共振氢谱中峰的数目可以判断：有3组峰时，分子结构为CH3CH2OH；有1组峰时，分子结构为CH3-O-CH3；故答案为通过其核磁共振氢谱中峰的数目可以判断：有3组峰时，分子结构为CH3CH2OH；有1组峰时，分子结构为CH3-O-CH3； （2）①由图中最大质荷比可确定相对分子质量为90，5.4g水的物质的量为，n(H)＝0.6mol，13.2g二氧化碳的物质的量为，n(C)＝n(CO2)＝0.3mol，此有机物9.0g含O元素质量为9.0g−0.6g−0.3×12g＝4.8g，n(O)＝，故n(C)：n(H)：n(O)＝0.3mol：0.6mol：0.3mol＝1：2：1，即实验式为CH2O，设分子式为(CH2O)n，C的相对分子质量为90，可得30n＝90，解得：n＝3，故有机物C为C3H6O3；故答案为C3H6O3； ②能和碳酸氢钠反应的官能团只有羧基，该物质能和碳酸氢钠反应，所以含有羧基，C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，说明C中含有一个−OH、一个−COOH、一个次亚甲基、一个甲基，所以其结构简式为CH3CH(OH)COOH；故答案为CH3CH(OH)COOH； ③0.1molCH3CH(OH)COOH与足量Na反应，−OH和−COOH均能与Na反应，生成0.1mol H2，在标准状况下产生H2的体积是2.24L；故答案为2.24。 27．C2H6、C2H6O或C2H6O2 【详解】A完全燃烧生成的气体通过浓硫酸和氢氧化钠时，浓硫酸吸收水蒸气，氢氧化钠吸收二氧化碳，n(H2O)==0.15mol，n(CO2)==0.1mol，根据原子守恒知A中含有C、H原子的物质的量之比等于其个数之比为：n(H)：n(C)=0.15mol2:0.1mol=3:1，即A分子的分子式为CnH3nOx，化合物A的相对分子质量小于70，则15n+16x<70，另外n必须为偶数，且要满足3n≤2n+2，则n≤2，综上所述n=2，x=0、1或2，该有机物的分子式为C2H6、C2H6O或C2H6O2，故答案为：C2H6、C2H6O或C2H6O2。 28．(1)90； (2)羧基； (3)； (4) 3∶1∶1∶1； ； 【详解】（1）质谱法确定有机物相对分子质量，相对分子质量=最大质荷比； 故答案为：90； （2）红外光谱可确定有机物中包含的化学键和官能团，结合红外光谱图可知官能团有羟基和羧基； 故答案为：羧基； （3）结合0.9 g有机物A完全燃烧，测得生成物为1.32 g 和0.54 g 进行计算， ，根据原子守恒可知，，，则A分子中C、H原子个数分别为3和6，O原子个数=，所以A分子式为C3H6O3； （4）核磁共振氢谱可确定有机物中氢原子种类及个数，峰的个数=氢原子种类，峰的面积比=不同种氢原子个数比值；结合红外光谱和核磁共振氢谱即可得出A结构简式； 故答案为：3∶1∶1∶1；。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$