专题04化学平衡-【高效学习】2024-2025学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019选择性必修1）

专题04 化学平衡题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】化学平衡状态的判断 1 【题型二】化学平衡的计算 3 【题型三】化学平衡常数及应用 6 【题型四】影响化学平衡的因素 8 【题型五】化学平衡图像的分析 11 二、分阶培优练 13 【题型一】化学平衡状态的判断 【典例分析】（23-24高二上·天津·期中）一定量的氨基甲酸铵置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：，可以判断该反应已经达到平衡的是 A．v(NH3)=2v(CO2) B．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 【提分秘籍】 基本规律：化学平衡状态的判断 (1)直接标志：①v正=v逆；②各组分百分含量（或体积分数）不随时间变化而变化。 (2)间接标志：①各物质浓度不随时间改变而改变；②各物质的物质的量不随时间改变而改变；③各气体的压强不随时间改变而改变；④气体的颜色不随时间改变而改变；⑤气体的密度不随时间改变而改变；⑥气体平均相对分子质量不随时间改变而改变。 (3)以恒容条件下反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例来说明 可能的情况举例 是否已 达平衡 体系中 各成分 的含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 是 各物质的质量或各物质的质量分数一定 是 各气体的体积或体积分数一定 是 总体积、总压强或总物质的量一定 不一定 正、逆反应 速率的关系 在单位时间内消耗了m mol A，同时生成了m mol A 是 在单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C 是 v(A)∶v(B)∶v(C)∶c(D)＝m∶n∶p∶q 不一定 在单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q mol D 不一定 压强 m＋n≠p＋q时，总压强不变(其他条件一定) 是 m＋n＝p＋q时，总压强不变(其他条件一定) 不一定 混合气体的 平均相对分 子质量 当m＋n≠p＋q时，不变 是 当m＋n＝p＋q时，不变 不一定 气体的密度 ρ＝ ，密度不变 不一定 颜色 反应体系内有色物质的颜色保持不变 是 温度 绝热体系内温度不变 是 口诀：“变量不变，平衡出现”。即所用标志必须随着反应的进行在改变，当“变量”不变了，说明达到了平衡。 (4)平衡状态判断“三”关注 ①关注反应条件：是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器。 ②关注反应特点：等体积还是非等体积反应。 ③关注特殊情况：反应中是否有固体参加或生成，或固体的分解。 【变式演练】 1．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。可以判断该分解反应已经达到平衡的是 ①               ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变     ④密闭容器中氨气的体积分数不变 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 2．可逆反应在固定容积的密闭容器中进行，下列能判断反应达到化学平衡状态的是 A．单位时间内生成同时生成 B． C．混合气体的颜色不再改变 D．混合气体的密度不再改变 【题型二】化学平衡的计算 【典例分析】（23-24高二上·广西柳州·期末）一定条件下，、、三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。内该反应共吸收了()能量。下列说法不正确的是 A．达到平衡时，的浓度不再变化 B．反应的化学方程式为 C．该条件下，达到平衡时，的转化率为 D．由图可知，内，的反应速率为 【提分秘籍】 基本规律：化学平衡的计算——“三段式”分析法 (1)“三段式”计算模式 　　　　 mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g) 起始量/mol a b 0 0 转化量/mol mx nx px qx 平衡量/mol a－mx b－nx px qx 对于反应物：n(平)＝n(始)－n(转) 对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(转) (2)基本解题思路 ①设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。 ②确定三个量：根据反应的化学方程式确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量)，并按(1)中“模式”列三段式。 ③解答题设问题：明确了“始”“变”“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求反应物的转化率、混合气体的密度、平均相对分子质量等，计算出题目的答案。 【变式演练】 1．（23-24高二上·福建福州·期中）在一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入1molHI，发生反应：　，H2的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是 t/min 1 2 3 n(H2)/mol 0.06 0.1 0.1 A．反应前1min平均速率v(HI)=0.06mol⋅L-1⋅min-1 B．该温度下，平衡时HI的转化率为10% C．该温度下的平衡常数为K1，温度升高10℃后平衡常数为K2，则K1>K2 D．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，c(HI)不变 2．（23-24高二上·四川成都·月考）在体积固定的2L密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知某一反应时刻SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3mol、0.2mol、0.3mol，则达到平衡时物质的量浓度可能正确的是 A．SO2、O2、SO3的物质的量浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.5mol•L﹣1 B．SO2、SO3的物质的量浓度均为0.3mol•L﹣1 C．SO2、O2的物质的量浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.075mol•L﹣1 D．SO3的物质的量浓度的取值范围是：0<c(SO3)<0.15mol•L﹣1 【题型三】化学平衡常数及应用 【典例分析】（23-24高二上·浙江·期中）已知下列反应：  ；  ，则反应的平衡常数为 A． B． C． D． 【提分秘籍】 基本规律：化学平衡常数及应用 1．平衡常数表达式 对于可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，化学平衡常数K＝。 注意：（1）固体和液体纯物质一般不列入平衡常数表达式。例如，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，平衡常数K＝，又如CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，平衡常数K=c(CO2)。 (2)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数也不同，但这些平衡常数可以相互换算。如合成氨反应，若写成N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，则K＝；若写成N2(g)＋H2(g) NH3(g)，则K1＝。这里K≠K1，显然K＝K12。 (3)对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即K正＝。 2．影响因素 对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数只和温度有关。 3．化学平衡常数“三点”应用 （1）判断反应进行的程度 K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。 （2）计算转化率 依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。 （3）判断平衡移动方向 对于可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，浓度商(Q)表达式为： Q＝。浓度商与平衡常数有如下关系： 当Q＝K时，反应处于平衡状态，v正＝v逆； 当Q<K时，反应向正反应方向进行，v正>v逆； 当Q>K时，反应向逆反应方向进行，v正<v逆。 【变式演练】 1．在某温度下，可逆反应平衡常数为K，下列说法正确的是 A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随着温度的升高而增大 2．（23-24高二上·安徽滁州·月考）某温度下气体反应体系达到化学平衡，其平衡常数K=，恒容时，若温度升高，C的浓度增加。下列说法正确的是 A．其他条件不变，增大压强，平衡左移 B．该反应的热化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)　ΔH<0 C．增大c(A)、c(B)，K增大 D．平衡时，向体系中再加入C，逆反应速率逐渐增大 【题型四】影响化学平衡的因素 【典例分析】（23-24高二上·重庆·期中）在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A． B．平衡常数增大 C．物质B的转化率降低 D．物质Z的体积分数增大 【提分秘籍】 基本规律 1.外界条件对化学平衡移动影响的理解 (1)浓度：①浓度指与反应有关的气体或溶液中实际参加反应离子的浓度。②改变纯固体或纯液体的量对平衡无影响。 (2)温度：任何化学反应都伴有能量的变化(放热或吸热)，所以，改变温度一定会使化学平衡发生移动。 (3)压强： ①无气体参与的化学反应，由于改变压强不能改变化学反应速率，所以改变压强不能使无气体物质存在的化学平衡发生移动。 ②对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，改变压强后，正、逆反应速率同时、同等程度地改变，因此增大或减小压强不能使其化学平衡发生移动。 ③“无关气体”(不与原平衡体系中各物质反应的气体)对化学平衡的影响。 a.恒温、恒容条件下 原平衡体系充入体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动 b.恒温、恒压条件下 原平衡体系充入容器容积增大―→体系中各组分的浓度减小 反应前后气体分子数相等的反应,　平衡不移动反应前后气体分子数不相等的反应,　平衡向气体分子数增大的方向移动。 (4)催化剂：催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动。 2.勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。 【特别提醒】勒夏特列原理中“减弱这种改变”的正确理解 （1）从定性角度看，平衡移动的方向为减弱外界条件变化的方向，如： 增大反应物的浓度，平衡就向减弱这种改变即反应物浓度减小的方向移动； 增大压强，平衡就向气体体积缩小即气体的物质的量减小、压强减小的方向移动； 升高温度，平衡就向吸热反应也就是使温度降低的方向移动； 这种移动可以理解为与条件改变 “对着干”！ （2）从定量角度看，平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变，而不能抵消更不能超越外界条件的改变。即外界因素对物质的影响大于平衡移动对物质的影响。 【变式演练】 1．（23-24高二上·四川成都·期中）工业上制备硫酸的一步重要反应是： 。下列有关说法正确的是 A．为提高的平衡转化率，实际生产过程中，通入空气的量越多越好 B．为提高反应速率和平衡转化率，实际生产过程中，采用的压强越大越好 C．为提高的平衡转化率，实际生产过程中，反应温度越低越好 D．为提高原料利用率，实际生产过程中，、循环使用得越充分越好 2．（23-24高二上·山东济宁·期中）下列事实不能用勒夏特列平衡移动原理解释的是 A．碱石灰和浓氨水快速制取少量氨气 B．压缩盛有气体的密闭容器，颜色加深 C．用高压氧舱治疗CO中毒 D．工业合成氨采用高压 【题型五】化学平衡图像的分析 【典例分析】（22-23高二上·河南郑州·期中）已知 CH4(g) +2NO2(g)CO2(g) +N2(g) +2H2O(l)  ΔH < 0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是 A．X和Y分别代表压强和温度 B．Y1>Y2 C．平衡常数：Ka < Kb < Kc D．适当降低温度，NO2的平衡转化率增大 【提分秘籍】 基本规律：化学平衡图像题的分析方法 1．“五看”图像：一看坐标轴(即横轴和纵轴的含义)，二看特殊点(即起点、拐点、交点、终点等)，三看线(即曲线的斜率或变化趋势)，四看辅助线(根据需要运用辅助线，如等温线、等压线等)，五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。 2．根据图像信息，利用勒夏特列原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，反应前后气体体积是增大、减小还是不变，有无固体或液体纯物质参与反应。 【变式演练】 1．（23-24高二上·四川凉山·期中）已知 。若压强改变为通过改变容器体积实现，则下列图像中正确的是 A． B． C． D． 2．（23-24高二上·河北保定·期中）一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) 。起始时只充入CH4与H2O(g)，设=Z，保持反应压强不变，平衡时CH4的体积分数ω(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a>3>b B．保持温度不变，平衡体系加压后ω(CH4)减小 C．温度为T1、Z=3时，Y点所对应的反应向逆反应方向进行 D．X点时，H2的体积分数为30% ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．对于放热反应，下列说法正确的是 A．反应物的总能量小于生成物的总能量 B．该反应的逆反应是吸热反应 C．升高温度可以使反应速率减小 D．增大的浓度能使完全转化 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 C．由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅 D．增大压强，有利于与反应生成 3．可逆反应在固定容积的密闭容器中进行，下列能判断反应达到化学平衡状态的是 A．单位时间内生成同时生成 B． C．混合气体的颜色不再改变 D．混合气体的密度不再改变 4．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压 ⑤催化剂 A．①④ B．①②③⑤ C．②③⑤ D．③④ 5．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．SO3的浓度和含量保持不变 B．反应停止 C．v正≠v逆 D．SO2完全转化成SO3 6．把2.5 mol A和2.5 mol B混合，装入容积为2 L的密闭容器里，发生反应：3 A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D，下列叙述错误的是 A．x=4 B．达到平衡时容器内气体的压强与起始时的压强比为6：5 C．达到平衡时B的体积分数约为33% D．该反应的平衡常数Kc=8 7．在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是 A．反应温度 B．该反应的 C．若和时的平衡常数分别为和，则 D．若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同 8．下列反应达到平衡后，升高温度和增大压强，平衡移动方向一致的是 A．C(s) + CO2(g)2CO(g)△H>0 B．Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H>0 C．H2(g) +I2(g)2HI(g)△H＜0 D．O2(g) +2SO2(g)2SO3(g)△H＜0 9．和反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。  。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数 B．该反应中消耗，生成水蒸气 C．及时分离出，可加快该反应到达平衡状态 D．高温有利于羰基疏(COS)的生成 10．反应，达平衡后改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是 A．增大浓度 B．改变压强 C．升高温度 D．加入催化剂 A．A B．B C．C D．D 培优第二阶——能力提升练 11．向恒温、恒容的密闭容器中加入，发生反应，不能说明反应达到平衡状态的是 A．的体积分数保持不变 B．保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．每断裂6个N-H的同时生成2个C=O 12．已知工业合成氨的过程中发生，其中催化剂的成分有Fe3O4、Al2O3、K2O、CaO等。下列措施既能提高化学反应速率，又能提高NH3产率的是 A．升高反应温度 B．充入一定量的He C．缩小体积来增大压强 D．调节催化剂中各物质的比例 13．在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下列有关叙述正确的是 容积/L 投料 200 ℃时HCl平衡转化率 400 ℃时HCl平衡转化率 容器Ⅰ 1 4 mol HCl(g)、1 mol O2(g) 90% 75% 容器Ⅱ 2 x mol HCl(g)、2 mol O2(g) α1 α2 A．该反应的ΔH > 0 B．400 ℃时，该反应的平衡常数为 C．400 ℃时，若x > 8，则α2 > 75% D．400 ℃时，向容器Ⅰ平衡体系中再加入1 mol O2(g)和1 mol Cl2(g)，此时υ正< υ逆 14．在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是 A．依据图a可判断逆反应ΔH>0 B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C．图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化 D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的<0 15．在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g) = S(g)+2CO2(g) ΔH = +8.0kJ•mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=1：1 B．增大压强，平衡正向移动 C．向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大 D．在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3% 16．工业合成氨生产中，为了提高原料气总平衡转化率，采取的措施正确的有 ①增大压强；②选择高效催化剂；③及时分离出氨气；④将反应混合物中分离出的氢气和氮气进行循环操作 A．③④ B．①②③ C．①③ D．①③④ 17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．对于2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 18．某温度下，在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 A．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大 C．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡不移动 D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率减小 19．500℃下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：，已知H2、N2、NH3的起始浓度分别为0.3mol·L⁻1、0.1mol·L⁻1、0.2mol·L⁻1，当反应达到平衡时，下列数据合理的是 A． B． C． D． 20．在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示．下列说法不正确的是 A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B．若随时间变化关系如图曲线乙所示，可能是其他条件不变的情况下降低温度 C．在不同时刻都存在关系： D．反应过程中，容器中气体的密度保持不变 培优第三阶——培优拔尖练 21．汽车尾气净化的主要原理为  。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列说法正确的是 A．图1可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 B．图2可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 C．图3可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 D．图4中t1时刻曲线变化表示压强对体系速率的影响 22．t℃时，在一密闭容器中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：。有关该平衡体系的说法不正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 C．平衡时充入X，达到新平衡时X的转化率比原平衡时大 D．达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正、逆反应速率都增大 23．碳单质可用于脱硝。向容积为2L的密闭容器中加入炭(足量)和NO，模拟发生脱硝反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g)，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如图所示， 下列有关说法不正确的是   A．T2>T1 B．反应速率：M正>N逆 C．T1时，10min时，内平均反应速率 D．T1时，NO的转化率为60% 24．无水常用于检验样品中的微量水。一水硫酸铜失水的反应为  。不同温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入足量的一水硫酸铜粉末，发生上述反应。测得蒸气压与温度、时间的关系如下表所示：               时间/min       蒸气压/kPa 温度/℃ 0 5 10 15 20 25 0 4 7 9 10 10 0 5 9 12 12 12 下列推断正确的是 A．， B．其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动 C．，0~10min内用的分压表示的反应速率为 D．当气体平均相对分子质量不变时反应达到平衡状态 25．在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，反应经5min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1.下列叙述不正确的是 A．平衡时A、B的转化率均为50% B．平衡时混合气体中B的体积分数为33.3% C．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02mol•L-1•min-1 D．初始压强和平衡时压强比为4：5 26．H2S和CO2反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆中、线虫和真菌的危害。CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)  >0，下列说法错误的是 A．高温有利于羰基疏(COS)的生成 B．上述反应的平衡常数表达式为K= C．上述反应中消耗lmolH2S，生成标准状况下22.4LCOS D．及时分离出H2O，可加快该反应到达平衡状态 27．一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是 A． B．平衡向正反应方向移动 C．B的浓度增大 D．C的体积分数减小 28．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．甲基橙滴加到的溶液中呈红色，滴加到的溶液中呈黄色 B．已知平衡体系：，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深 C．打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫 D．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 29．化工原料异丁烯()可由异丁烷()直接催化脱氢制得，反应方程式为 。一定条件下，温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示(假设起始时异丁烯的物质的量为xmol且)，下列说法正确的是 A．压强： B．反应速率： C．该反应的大小： D．异丁烯()的质量分数： 30．消除汽车尾气的过程中，反应 起决定性作用。某研究小组向某一恒容密闭容器中充入一定量的NO，NO浓度与反应温度和时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A．当混合气体的密度不再随时间改变，则该反应达到平衡 B．平衡常数： C．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，有利于该反应正向进行 D．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 化学平衡题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】化学平衡状态的判断 1 【题型二】化学平衡的计算 3 【题型三】化学平衡常数及应用 6 【题型四】影响化学平衡的因素 8 【题型五】化学平衡图像的分析 11 二、分阶培优练 13 【题型一】化学平衡状态的判断 【典例分析】（23-24高二上·天津·期中）一定量的氨基甲酸铵置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：，可以判断该反应已经达到平衡的是 A．v(NH3)=2v(CO2) B．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 【答案】C 【详解】A．化学反应速率之比等于对应化学计量数之比，任意时刻都有v(NH3)=2v(CO2)，因此不能凭此判断达到平衡态，A错误； B．反应中只有NH3和CO2为气体，且二者物质的量之比为2:1，平均相对分子量是个定值，其不再变化不能判断达到平衡态，B错误； C．恒容容器中，正向气体质量增大，反应正向进行时密度是个增大的值，不再变化时说明各组分含量不再变化，达到平衡态，C正确； D．反应中只有NH3和CO2为气体，且二者物质的量之比为2:1，体积分数等于物质的量分数，则氨气的体积分数是个定值，其不再变化不能判断达到平衡态，D错误； 故选C。 【提分秘籍】 基本规律：化学平衡状态的判断 (1)直接标志：①v正=v逆；②各组分百分含量（或体积分数）不随时间变化而变化。 (2)间接标志：①各物质浓度不随时间改变而改变；②各物质的物质的量不随时间改变而改变；③各气体的压强不随时间改变而改变；④气体的颜色不随时间改变而改变；⑤气体的密度不随时间改变而改变；⑥气体平均相对分子质量不随时间改变而改变。 (3)以恒容条件下反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例来说明 可能的情况举例 是否已 达平衡 体系中 各成分 的含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 是 各物质的质量或各物质的质量分数一定 是 各气体的体积或体积分数一定 是 总体积、总压强或总物质的量一定 不一定 正、逆反应 速率的关系 在单位时间内消耗了m mol A，同时生成了m mol A 是 在单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C 是 v(A)∶v(B)∶v(C)∶c(D)＝m∶n∶p∶q 不一定 在单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q mol D 不一定 压强 m＋n≠p＋q时，总压强不变(其他条件一定) 是 m＋n＝p＋q时，总压强不变(其他条件一定) 不一定 混合气体的 平均相对分 子质量 当m＋n≠p＋q时，不变 是 当m＋n＝p＋q时，不变 不一定 气体的密度 ρ＝ ，密度不变 不一定 颜色 反应体系内有色物质的颜色保持不变 是 温度 绝热体系内温度不变 是 口诀：“变量不变，平衡出现”。即所用标志必须随着反应的进行在改变，当“变量”不变了，说明达到了平衡。 (4)平衡状态判断“三”关注 ①关注反应条件：是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器。 ②关注反应特点：等体积还是非等体积反应。 ③关注特殊情况：反应中是否有固体参加或生成，或固体的分解。 【变式演练】 1．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。可以判断该分解反应已经达到平衡的是 ①               ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变     ④密闭容器中氨气的体积分数不变 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 【答案】B 【详解】①，没有指出正逆反应速率，且不满足化学计量数关系，无法判断平衡状态，故①不选； ②该反应为气体物质的量增大的反应，密闭容器中总压强为变量，混合气体的总压强不变时，表明达到平衡状态，故②选； ③NH2COONH4(s)为固体，混合气体的总质量为变量，气体的总体积为定值，则密闭容器中混合气体的密度为变量，当混合气体的密度不变时，表明达到平衡状态，故③选； ④体系中只有NH3(g)和CO2(g)为气体，且二者的物质的量之比始终满足2：1，则密闭容器中氨气的体积分数始终不变，无法判断平衡状态，故④不选； 答案选B。 2．可逆反应在固定容积的密闭容器中进行，下列能判断反应达到化学平衡状态的是 A．单位时间内生成同时生成 B． C．混合气体的颜色不再改变 D．混合气体的密度不再改变 【答案】C 【详解】A．单位时间内生成同时生成，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，A错误； B．没有说明为正反应还是逆反应速率，无法据此判断平衡状态，B错误； C．该反应中只有二氧化氮有色，当混合气体的颜色不再改变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，C正确； D．该反应中气体总质量、容器容积为定值，则混合气体的密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，D错误； 故选C。 【题型二】化学平衡的计算 【典例分析】（23-24高二上·广西柳州·期末）一定条件下，、、三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。内该反应共吸收了()能量。下列说法不正确的是 A．达到平衡时，的浓度不再变化 B．反应的化学方程式为 C．该条件下，达到平衡时，的转化率为 D．由图可知，内，的反应速率为 【答案】D 【分析】由图可知，反应2min达到了平衡，A是反应物，B、C是生成物，A的浓度变化是0.8mol/L，C的浓度变化是1.2 mol/L，B的浓度变化是0.4 mol/L，所以反应的化学方程式为。 【详解】A．反应达到平衡时，各组分浓度不再发生变化，的浓度不再变化，A正确； B．由分析可知，反应的化学方程式为，B正确； C．该条件下，达到平衡时，的转化率为，C正确； D．由图可知，内，的反应速率为　，D错误； 故选D。 【提分秘籍】 基本规律：化学平衡的计算——“三段式”分析法 (1)“三段式”计算模式 　　　　 mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g) 起始量/mol a b 0 0 转化量/mol mx nx px qx 平衡量/mol a－mx b－nx px qx 对于反应物：n(平)＝n(始)－n(转) 对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(转) (2)基本解题思路 ①设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。 ②确定三个量：根据反应的化学方程式确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量)，并按(1)中“模式”列三段式。 ③解答题设问题：明确了“始”“变”“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求反应物的转化率、混合气体的密度、平均相对分子质量等，计算出题目的答案。 【变式演练】 1．（23-24高二上·福建福州·期中）在一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入1molHI，发生反应：　，H2的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是 t/min 1 2 3 n(H2)/mol 0.06 0.1 0.1 A．反应前1min平均速率v(HI)=0.06mol⋅L-1⋅min-1 B．该温度下，平衡时HI的转化率为10% C．该温度下的平衡常数为K1，温度升高10℃后平衡常数为K2，则K1>K2 D．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，c(HI)不变 【答案】A 【详解】A．2L恒容密闭容器中发生反应，，1min内HI的分解速率，A项正确； B．2min后不再变化，故2min时已达到平衡，HI的转化率为，B项错误； C．该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，K增大，则，C项错误； D．由于反应前后气体分子数不变，故容器体积不影响平衡移动，但压缩体积后，虽n(HI)不变，但由于体积减小，故c(HI)增大，D项错误； 答案选A。 2．（23-24高二上·四川成都·月考）在体积固定的2L密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知某一反应时刻SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3mol、0.2mol、0.3mol，则达到平衡时物质的量浓度可能正确的是 A．SO2、O2、SO3的物质的量浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.5mol•L﹣1 B．SO2、SO3的物质的量浓度均为0.3mol•L﹣1 C．SO2、O2的物质的量浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.075mol•L﹣1 D．SO3的物质的量浓度的取值范围是：0<c(SO3)<0.15mol•L﹣1 【答案】C 【分析】由方程式可知，若反应完全进行，各物质的浓度如下： 【详解】A．由分析可知，平衡时三氧化硫的浓度小于0.3mol/L，不可能为0.5 mol/L，故A错误； B．由硫原子个数守恒可知，平衡时二氧化硫和三氧化硫的浓度之和为0.3mol/L，不可能都为0.3 mol/L，故B错误； C．若平衡时氧气的浓度为0.075mol/L，由方程式可知，二氧化硫的浓度为—(1—0.075) mol/L×2=0.1mol/L，故C正确； D．由分析可知，平衡时三氧化硫的浓度的取值范围0<c(SO3)< 0.3mol/L，故D错误； 故选C。 【题型三】化学平衡常数及应用 【典例分析】（23-24高二上·浙江·期中）已知下列反应：  ；  ，则反应的平衡常数为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】设①O2(g)+C(s)⇌CO2(g) K=K1 ，②2C(s)+O2(g)⇌2CO(g) K=，用①×2－②可得2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)，则平衡常数为，故选A。 【提分秘籍】 基本规律：化学平衡常数及应用 1．平衡常数表达式 对于可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，化学平衡常数K＝。 注意：（1）固体和液体纯物质一般不列入平衡常数表达式。例如，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，平衡常数K＝，又如CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，平衡常数K=c(CO2)。 (2)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数也不同，但这些平衡常数可以相互换算。如合成氨反应，若写成N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，则K＝；若写成N2(g)＋H2(g) NH3(g)，则K1＝。这里K≠K1，显然K＝K12。 (3)对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即K正＝。 2．影响因素 对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数只和温度有关。 3．化学平衡常数“三点”应用 （1）判断反应进行的程度 K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。 （2）计算转化率 依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。 （3）判断平衡移动方向 对于可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，浓度商(Q)表达式为： Q＝。浓度商与平衡常数有如下关系： 当Q＝K时，反应处于平衡状态，v正＝v逆； 当Q<K时，反应向正反应方向进行，v正>v逆； 当Q>K时，反应向逆反应方向进行，v正<v逆。 【变式演练】 1．在某温度下，可逆反应平衡常数为K，下列说法正确的是 A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随着温度的升高而增大 【答案】A 【详解】A．根据反应化学平衡常数的意义可知，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大，A正确； B．根据反应化学平衡常数的意义可知，K越小，达到平衡时，反应进行的程度越小，即反应物的转化率越小，B错误； C．化学平衡常数仅仅是温度的函数，即K不随反应物浓度的改变而改变，仅仅随着温度的改变而改变，C错误； D．题干未告知该反应正反应为吸热反应还是放热反应，故无法判断K随着温度的升高的变化情况，D错误； 故答案为：A。 2．（23-24高二上·安徽滁州·月考）某温度下气体反应体系达到化学平衡，其平衡常数K=，恒容时，若温度升高，C的浓度增加。下列说法正确的是 A．其他条件不变，增大压强，平衡左移 B．该反应的热化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)　ΔH<0 C．增大c(A)、c(B)，K增大 D．平衡时，向体系中再加入C，逆反应速率逐渐增大 【答案】D 【详解】A．由平衡常数表达式可知，该反应为C(g)+2D(g)⇌2A(g)+B(g)，反应中气体分子总数不变，则其他条件不变增大压强时，平衡不移动，A项错误； B．结合选项A，该反应为C(g)+2D(g)⇌2A(g)+B(g)，其他条件不变，升高温度，C的浓度增加，则平衡左移、ΔH<0，B项错误； C．平衡常数只受温度影响，温度不变，K不变，C项错误； D．增大反应物的浓度，正反应速率先增大后逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，D项正确； 选D。 【题型四】影响化学平衡的因素 【典例分析】（23-24高二上·重庆·期中）在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A． B．平衡常数增大 C．物质B的转化率降低 D．物质Z的体积分数增大 【答案】C 【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变。将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度为0.25mol/L，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L，即减小压强平衡逆向移动。 【详解】A．压强减小，平衡逆向移动，则x+y＞z，A错误； B．温度不变，平衡常数不变，B错误； C．平衡逆向移动，B的转化率降低，C正确； D．平衡逆向移动，Z的体积分数减小，D错误； 故选C。 【提分秘籍】 基本规律 1.外界条件对化学平衡移动影响的理解 (1)浓度：①浓度指与反应有关的气体或溶液中实际参加反应离子的浓度。②改变纯固体或纯液体的量对平衡无影响。 (2)温度：任何化学反应都伴有能量的变化(放热或吸热)，所以，改变温度一定会使化学平衡发生移动。 (3)压强： ①无气体参与的化学反应，由于改变压强不能改变化学反应速率，所以改变压强不能使无气体物质存在的化学平衡发生移动。 ②对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，改变压强后，正、逆反应速率同时、同等程度地改变，因此增大或减小压强不能使其化学平衡发生移动。 ③“无关气体”(不与原平衡体系中各物质反应的气体)对化学平衡的影响。 a.恒温、恒容条件下 原平衡体系充入体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动 b.恒温、恒压条件下 原平衡体系充入容器容积增大―→体系中各组分的浓度减小 反应前后气体分子数相等的反应,　平衡不移动反应前后气体分子数不相等的反应,　平衡向气体分子数增大的方向移动。 (4)催化剂：催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动。 2.勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。 【特别提醒】勒夏特列原理中“减弱这种改变”的正确理解 （1）从定性角度看，平衡移动的方向为减弱外界条件变化的方向，如： 增大反应物的浓度，平衡就向减弱这种改变即反应物浓度减小的方向移动； 增大压强，平衡就向气体体积缩小即气体的物质的量减小、压强减小的方向移动； 升高温度，平衡就向吸热反应也就是使温度降低的方向移动； 这种移动可以理解为与条件改变 “对着干”！ （2）从定量角度看，平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变，而不能抵消更不能超越外界条件的改变。即外界因素对物质的影响大于平衡移动对物质的影响。 【变式演练】 1．（23-24高二上·四川成都·期中）工业上制备硫酸的一步重要反应是： 。下列有关说法正确的是 A．为提高的平衡转化率，实际生产过程中，通入空气的量越多越好 B．为提高反应速率和平衡转化率，实际生产过程中，采用的压强越大越好 C．为提高的平衡转化率，实际生产过程中，反应温度越低越好 D．为提高原料利用率，实际生产过程中，、循环使用得越充分越好 【答案】D 【详解】A．通入空气的量越多，氧气的浓度越大，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，但通入空气的量太多会带走热量造成能源的浪费，A错误； B．增大压强会增大反应速率，但压强越大设备的要求越高，会增加生产成本，B错误； C．温度越低反应速率越慢，达到平衡所需时间越长，且该反应为放热反应，温度越低平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，但温度过低会影响催化剂的活性和反应速率降低，C错误； D．为提高原料利用率，实际生产过程中，SO2、O2循环使用得越充分越好，D正确； 故选D。 2．（23-24高二上·山东济宁·期中）下列事实不能用勒夏特列平衡移动原理解释的是 A．碱石灰和浓氨水快速制取少量氨气 B．压缩盛有气体的密闭容器，颜色加深 C．用高压氧舱治疗CO中毒 D．工业合成氨采用高压 【答案】B 【详解】A．在浓氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2O⇌+OH-，碱石灰吸收水，同时电离出OH-且放热，c(OH-)增大、温度同时升高，化学平衡向生成氨气方向移动，可用浓氨水和碱石灰固体快速制取氨气，能用平衡移动原理解释，A正确； B．红棕色的NO2中存在平衡2NO2⇌N2O4，加压后由于体积减小，平衡正向移动，体系内各物质浓度均增大，NO2浓度变大，颜色加深，不能用平衡移动原理解释，B错误； C．CO中毒病人血液中存在化学平衡：CO(g)+Hb(O2) O2(g)+Hb(CO)，将此病人放入高压氧舱中，使O2浓度增大，化学平衡逆向移动，使CO从血红蛋白中脱离出来，以为病人解毒，能用平衡移动原理解释，C正确； D．合成氨气的反应正向为气体物质的量减小的反应，增加压强度，平衡正向移动，能用勒夏特烈原理解释，D正确； 故选B。 【题型五】化学平衡图像的分析 【典例分析】（22-23高二上·河南郑州·期中）已知 CH4(g) +2NO2(g)CO2(g) +N2(g) +2H2O(l)  ΔH < 0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是 A．X和Y分别代表压强和温度 B．Y1>Y2 C．平衡常数：Ka < Kb < Kc D．适当降低温度，NO2的平衡转化率增大 【答案】D 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，NO2平衡转化率降低，该反应为气体物质的量减少反应，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像可知，X代表温度，Y代表压强，故A错误； B．在温度相同时，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像，推出Y2＞Y1，故B错误； C．利用“放热反应，升高温度，平衡常数减小”，该反应为放热反应，三点中，c温度最高，平衡常数最小，故C错误； D．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，NO2平衡转化率增大，故D正确； 答案为D。 【提分秘籍】 基本规律：化学平衡图像题的分析方法 1．“五看”图像：一看坐标轴(即横轴和纵轴的含义)，二看特殊点(即起点、拐点、交点、终点等)，三看线(即曲线的斜率或变化趋势)，四看辅助线(根据需要运用辅助线，如等温线、等压线等)，五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。 2．根据图像信息，利用勒夏特列原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，反应前后气体体积是增大、减小还是不变，有无固体或液体纯物质参与反应。 【变式演练】 1．（23-24高二上·四川凉山·期中）已知 。若压强改变为通过改变容器体积实现，则下列图像中正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．温度升高化学反应速率增大，平衡逆向移动，SO3的质量分数减少，温度高的更早达到平衡状态，A错误； B．温度升高正逆反应速率均加快，平衡逆向移动，V逆大于V正，B错误； C．压强增大化学反应速率增大，平衡正向移动V正大于V逆，，C正确； D．压强增大化学反应速率增大，平衡正向移动，SO2的转化率增大，温度升高化学反应速率增大，平衡逆向移动，SO2的转化率减小，D错误； 故选C。 2．（23-24高二上·河北保定·期中）一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) 。起始时只充入CH4与H2O(g)，设=Z，保持反应压强不变，平衡时CH4的体积分数ω(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a>3>b B．保持温度不变，平衡体系加压后ω(CH4)减小 C．温度为T1、Z=3时，Y点所对应的反应向逆反应方向进行 D．X点时，H2的体积分数为30% 【答案】D 【详解】A．水蒸气的量越多，CH4的转化率越大，平衡时CH4的体积分数越小，所以b>3>a，A错误； B．此反应是一个反应前后气体分子数增加的反应，温度不变时，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率减小、体积分数增大，B错误； C．温度为T1、Z=3时，Y点需要向X点移动，ω(CH4)减小，反应向正反应方向进行，C错误； D．X点Z=3，假设起始时n(H2O)=3 mol，则n(CH4)= 1 mol，根据方程式可知，，根据题意：，x=0.5，则H2的体积分数为，D正确； 故选D。 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．对于放热反应，下列说法正确的是 A．反应物的总能量小于生成物的总能量 B．该反应的逆反应是吸热反应 C．升高温度可以使反应速率减小 D．增大的浓度能使完全转化 【答案】B 【详解】A．反应为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误； B．反应为放热反应，因此该反应的逆反应是吸热反应，B正确； C．温度越高，反应速率越快，因此升高温度可以使反应速率加快，C错误； D．反应为可逆反应，因此增大的浓度，平衡正向移动，可以提高SO2的转化率，但不能使完全转化，D错误； 答案选B。 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 C．由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅 D．增大压强，有利于与反应生成 【答案】B 【详解】A．氯水光照后，溶液中HClO见光分解，使得HClO浓度减小，有利于氯气与水反应平衡向正向移动，导致氯水颜色变浅，能用勒夏特列原理，A不符合题意； B．合成氨的反应为放热反应，升温使平衡逆向移动，不利于合成氨，采用高温是为加快反应速率，不能用勒夏特列原理，B符合题意； C．由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅，是因为加压使得平衡向生成四氧化二氮的方向移动，能用勒夏特列原理，C不符合题意； D．二氧化硫和氧气生成三氧化硫为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于与反应生成，能用勒夏特列原理，D不符合题意； 故选B。 3．可逆反应在固定容积的密闭容器中进行，下列能判断反应达到化学平衡状态的是 A．单位时间内生成同时生成 B． C．混合气体的颜色不再改变 D．混合气体的密度不再改变 【答案】C 【详解】A．单位时间内生成同时生成，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，A错误； B．没有说明为正反应还是逆反应速率，无法据此判断平衡状态，B错误； C．该反应中只有二氧化氮有色，当混合气体的颜色不再改变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，C正确； D．该反应中气体总质量、容器容积为定值，则混合气体的密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，D错误； 故选C。 4．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压 ⑤催化剂 A．①④ B．①②③⑤ C．②③⑤ D．③④ 【答案】A 【详解】①合成氨反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，氮气转化率增大，故①符合题意； ②恒压条件下通入惰性气体相当于减小压强，该反应是气体体积减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向进行，氮气转化率降低，故②不符合题意； ③增加氮气的浓度，平衡向正反应方向移动，氢气转化率增大，但氮气转化率减小，故③不符合题意； ④该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，氮气转化率增大，故④符合题意； ⑤使用催化剂，化学反应速率增大，但化学平衡不移动，氮气转化率不变，故⑤不符合题意； 综上所述，①④符合题意，故选A。 5．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．SO3的浓度和含量保持不变 B．反应停止 C．v正≠v逆 D．SO2完全转化成SO3 【答案】A 【详解】A．SO3的含量保持不变，可以确定反应达到化学平衡状态，A正确； B．化学平衡状态是一个动态平衡，反应仍在进行，B错误； C．化学平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等，C错误； D．化学平衡状态的反应是一个可逆反应，二氧化硫不能完全转换成三氧化硫，D错误； 故选A。 6．把2.5 mol A和2.5 mol B混合，装入容积为2 L的密闭容器里，发生反应：3 A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D，下列叙述错误的是 A．x=4 B．达到平衡时容器内气体的压强与起始时的压强比为6：5 C．达到平衡时B的体积分数约为33% D．该反应的平衡常数Kc=8 【答案】D 【详解】A．5s内D的平均反应速率为，，所以x=4，故A正确； B．平衡时容器内，所以，根据反应方程式可知，、，容器内气体总物质的量为：，反应前气体总物质的量为：，恒容密闭容器中气体压强之比等于物质的量之比，所以达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为压强比为6：5，故B正确； C．达到平衡时，容器内气体总物质的量为6mol，则体积分数，故C正确； D．该反应的平衡常数，故D错误； 故选D。 7．在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是 A．反应温度 B．该反应的 C．若和时的平衡常数分别为和，则 D．若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同 【答案】C 【分析】由图可知，T2条件下反应先达到平衡，说明温度T2大于T1，T2条件下反应达到平衡时的三氧化硫体积分数小于T1，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。 【详解】A．由分析可知，温度T2大于T1，A正确； B．由分析可知，该反应为放热反应，反应的焓变△H小于0，B正确； C．由分析可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，则平衡常数K1大于K2，C错误； D．催化剂需要一定的活化温度，故若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同，D正确； 故选C。 8．下列反应达到平衡后，升高温度和增大压强，平衡移动方向一致的是 A．C(s) + CO2(g)2CO(g)△H>0 B．Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H>0 C．H2(g) +I2(g)2HI(g)△H＜0 D．O2(g) +2SO2(g)2SO3(g)△H＜0 【答案】B 【详解】A．对于反应C(s) + CO2(g)2CO(g)△H>0，升高温度，平衡正向移动，增大压强，平衡逆向移动，故A不符合题意； B．对于反应Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H>0，升高温度，平衡正向移动，增大压强，平衡正向移动，故B符合题意； C．对于反应H2(g) +I2(g)2HI(g)△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡不发生移动，故C不符合题意； D．对于反应O2(g) +2SO2(g)2SO3(g)△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，故D不符合题意； 故选B。 9．和反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。  。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数 B．该反应中消耗，生成水蒸气 C．及时分离出，可加快该反应到达平衡状态 D．高温有利于羰基疏(COS)的生成 【答案】D 【详解】A．该反应的平衡常数K =，A错误； B．没有给标准状况，不可以算气体体积，B错误； C．及时分离出H2O，可使平衡正向移动，增大二氧化碳和硫化氢的转化率，没有加快该反应到达平衡状态，C错误； D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，提高COS的产率，D正确； 故选D。 10．反应，达平衡后改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是 A．增大浓度 B．改变压强 C．升高温度 D．加入催化剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．该反应是气体分子数减少的放热反应，的转化率随的增大而增大，A错误； B．该反应是气体分子数减少的放热反应，由图像知，其他条件不变时，增大压强平衡正移，混合气体的平均摩尔质量增大，B正确； C．该反应是气体分子数减少的放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减少，C错误； D．催化剂能改变反应速率，不影响化学平衡，D错误； 故选B。 培优第二阶——能力提升练 11．向恒温、恒容的密闭容器中加入，发生反应，不能说明反应达到平衡状态的是 A．的体积分数保持不变 B．保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．每断裂6个N-H的同时生成2个C=O 【答案】A 【详解】A．该反应只有生成物为气体，则、的体积分数恒定，因此的体积分数保持不变不能说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．达到平衡状态时，该反应的浓度熵等于平衡常数，即为定值，B不符合题意； C．反应物为固体，生成物为气体，因此混合气体质量在改变，体积不变，则其密度时刻在改变，达到平衡状态时密度为定值，C不符合题意； D．每断裂6个键，即消耗分子，则必然消耗分子的，即消耗个。又同时生成了2个，表明同一物质的正逆反应速率相等，证明反应达到平衡状态，D不符合题意。 答案为：A。 12．已知工业合成氨的过程中发生，其中催化剂的成分有Fe3O4、Al2O3、K2O、CaO等。下列措施既能提高化学反应速率，又能提高NH3产率的是 A．升高反应温度 B．充入一定量的He C．缩小体积来增大压强 D．调节催化剂中各物质的比例 【答案】C 【详解】A．升高反应温度可以提高速率，但正反应是放热反应，平衡左移，NH3产率降低，A错误； B．充入一定量的He，不影响反应物浓度，不影响反应速率和平衡移动，B错误； C．反应为气体分子减小的反应，缩小体积来增大压强平衡右移，可以提高氨气产率，缩小体积浓度变大，可以增大反应速率，C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不能改变转化率，D错误； 故选C。 13．在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下列有关叙述正确的是 容积/L 投料 200 ℃时HCl平衡转化率 400 ℃时HCl平衡转化率 容器Ⅰ 1 4 mol HCl(g)、1 mol O2(g) 90% 75% 容器Ⅱ 2 x mol HCl(g)、2 mol O2(g) α1 α2 A．该反应的ΔH > 0 B．400 ℃时，该反应的平衡常数为 C．400 ℃时，若x > 8，则α2 > 75% D．400 ℃时，向容器Ⅰ平衡体系中再加入1 mol O2(g)和1 mol Cl2(g)，此时υ正< υ逆 【答案】B 【详解】A．由题意可知，升高温度HCl平衡转化率减小，逆向移动，正反应放热，ΔH＜ 0，故A错误； B．根据反应列出三段式 ，因为体积是1L，所以平衡常数为K=，故B正确； C．若X=8，则容器Ⅱ中反应和容器I为等效平衡，若X >8时，HCl本身浓度增加，但本身转换率降低，故C错误； D．当向容器I平衡体系中再加入1molO2(g)和1molCl2(g)时，Q=，平衡向正反应方向移动，v (正)> v (逆)，故D错误； 故选B。 14．在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是 A．依据图a可判断逆反应ΔH>0 B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C．图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化 D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的<0 【答案】C 【详解】A．依据图像分析，温度升高正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，A正确； B．使用催化剂可使化学反应速率增大，可以缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以虚线可表示使用了催化剂，B正确； C．增大压强平衡向正向移动，C错误； D．升高温度平均相对分子质量减小，气体总质量不变说明气体物质的量变大，所以平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应△H<0，D正确； 故选C。 15．在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g) = S(g)+2CO2(g) ΔH = +8.0kJ•mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=1：1 B．增大压强，平衡正向移动 C．向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大 D．在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3% 【答案】D 【详解】A．增加CO投料，促进二氧化硫的转化，二氧化硫转化率提高，故曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=3：1，A错误； B．反应为气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，B错误； C．K只受温度影响，向容器中继续充入CO，平衡常数K不变，C错误； D．结合A分析，a点投料比为n(CO)：n(SO2)=2：1，假设一氧化碳、二氧化硫投料分别为2mol、1mol，二氧化硫反应0.5mol，则生成1mol二氧化碳，反应为气体分子数不变的反应，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3%，D正确； 故选D。 16．工业合成氨生产中，为了提高原料气总平衡转化率，采取的措施正确的有 ①增大压强；②选择高效催化剂；③及时分离出氨气；④将反应混合物中分离出的氢气和氮气进行循环操作 A．③④ B．①②③ C．①③ D．①③④ 【答案】D 【详解】①合成氨反应是体积减小的可逆反应，增大压强平衡正向移动，可提高原料气总平衡转化率，故①正确； ②催化剂不影响平衡转化率，故②错误； ③及时分离出氨气，平衡正向移动，可提高原料气总平衡转化率，故③正确； ④分离出氨气后还含有氢气和氮气，进行循环操作可以提高原料气的总平衡转化率，故④正确； 故答案选D。 17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．对于2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 【答案】D 【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，且存在平衡移动，否则勒夏特列原理不适用。 【详解】A．加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正方向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故A不选； B．合成氨反应为放热反应，较低温度有利于平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选； C．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，体系颜色变深，可用勒夏特列原理解释，故C不选； D．对于2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），因反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动无影响，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意。 故选D。 18．某温度下，在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 A．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大 C．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡不移动 D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率减小 【答案】D 【详解】A．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A错误； B．加入催化剂速率加快，不会影响平衡，平衡时的浓度不变，B错误；   C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)浓度增大，导致平衡正向移动，C错误； D．根据勒夏特列原理可知，恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，导致平衡正向移动，但是CH2=CH2(g)自身的平衡转化率减小，D正确； 故选D。 19．500℃下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：，已知H2、N2、NH3的起始浓度分别为0.3mol·L⁻1、0.1mol·L⁻1、0.2mol·L⁻1，当反应达到平衡时，下列数据合理的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】根据题意，假设将反应物全部转化为生成物：，假设将生成物全部转化为反应物：。 【详解】A．该反应是可逆反应，反应不完全，则，故A错误； B．该反应是可逆反应，反应不完全，则，故B错误； C．该反应是可逆反应，反应不完全，则，因此是可能的，故C正确； D．该反应是可逆反应，反应不完全，则，故D错误。 综上所述，答案为C。 20．在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示．下列说法不正确的是 A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B．若随时间变化关系如图曲线乙所示，可能是其他条件不变的情况下降低温度 C．在不同时刻都存在关系： D．反应过程中，容器中气体的密度保持不变 【答案】B 【分析】根据题干信息结合化学方程式可知:各物质速率之比、反应前后气体密度变化情况、甲和乙曲线的变化应该是使用了催化剂 、据a点和c点的坐标可以计算出这个时间间隔内的平均反应速率； 【详解】A．从a、c两点坐标可知从a到c时间间隔内的变化量，从而求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，A正确； B．若降低反应温度，反应平衡会发生移动，达平衡时c(B)和曲线甲达平衡时c(B)不相等，则降低反应温度，c(B)随时间变化关系不能用如图中曲线乙表示，B错误； C．反应速率之比等于化学计量数之比，则，C正确； D．恒温恒容，反应前后气体的质量不变，密度不变，D正确； 故选B。 培优第三阶——培优拔尖练 21．汽车尾气净化的主要原理为  。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列说法正确的是 A．图1可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 B．图2可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 C．图3可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 D．图4中t1时刻曲线变化表示压强对体系速率的影响 【答案】C 【详解】A．反应的焓值一直不变，图1不能说明是否达到平衡状态，A不合题意； B．二氧化碳和一氧化碳变化的物质的量应该是1：1，图中显示不是1：1，B不合题意； C．到达平衡后，温度为定值，平衡常数不变了，说明温度固定了，说明反应达到平衡状态了，C符合题意； D．增大压强即压缩体积，正逆反应速率均突然增大，图4中t1时刻曲线变化不是表示压强对体系速率的影响，而是增大反应的浓度，D不合题意； 故答案为：C。 22．t℃时，在一密闭容器中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：。有关该平衡体系的说法不正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 C．平衡时充入X，达到新平衡时X的转化率比原平衡时大 D．达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正、逆反应速率都增大 【答案】C 【详解】A．根据平衡常数表达式得到反应方程式为：。故A正确； B．升高温度，平衡向吸热反应移动，平衡常数K增大，说明正向移动，即正反应为吸热反应，故B正确； C．平衡时充入X，即增大X的浓度，上述平衡正向移动，达到新平衡时Y的转化率比原平衡大，但X的转化率比原平衡时小；故C错误； D．将容器体积缩小一半，压强增大，气体的浓度增大，单位体积活化分子的数目增多，正、逆反应速率都增大，故D正确； 答案选C。 23．碳单质可用于脱硝。向容积为2L的密闭容器中加入炭(足量)和NO，模拟发生脱硝反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g)，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如图所示， 下列有关说法不正确的是   A．T2>T1 B．反应速率：M正>N逆 C．T1时，10min时，内平均反应速率 D．T1时，NO的转化率为60% 【答案】C 【详解】A．温度越高，速率越快，达到平衡所需时间越短，故T1<T2，A正确； B．温度越高，速率越快，10min时，反应速率：M逆=M正>N逆=N正，B正确； C．T1时，10min时，内平均反应速率，，C错误； D．T1时，NO的转化率为，D正确； 故选C。 24．无水常用于检验样品中的微量水。一水硫酸铜失水的反应为  。不同温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入足量的一水硫酸铜粉末，发生上述反应。测得蒸气压与温度、时间的关系如下表所示：               时间/min       蒸气压/kPa 温度/℃ 0 5 10 15 20 25 0 4 7 9 10 10 0 5 9 12 12 12 下列推断正确的是 A．， B．其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动 C．，0~10min内用的分压表示的反应速率为 D．当气体平均相对分子质量不变时反应达到平衡状态 【答案】C 【详解】A．由图可知，℃时反应先达到平衡，且蒸气压大于℃，则反应温度大于，平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，A错误； B．该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，B错误； C．由图可知，条件下，10min时蒸气压为9 kPa，0则~10min内用的分压表示的反应速率为=，C正确； D．由方程式可知，该反应中只有水蒸气是气体，反应中相对分子质量始终不变，则气体平均相对分子质量不变时，反应不一定达到平衡状态，D错误； 故选C。 25．在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，反应经5min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1.下列叙述不正确的是 A．平衡时A、B的转化率均为50% B．平衡时混合气体中B的体积分数为33.3% C．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02mol•L-1•min-1 D．初始压强和平衡时压强比为4：5 【答案】B 【分析】 【详解】A．B物质的浓度减少了0.2mol·L-1，平衡时消耗1molB，同时消耗0.5molA，A的转化率为×100%=50%、B的转化率为×100%=50%，A正确； B．平衡时混合气体中B的体积分数为×100%=40%，故B错误； C．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率=0.02mol•L-1•min-1，C正确； D．同温同体积，压强比等于气体物质的量比，初始压强和平衡时压强比为0.4:(0.2+0.1+0.2)=4:5，D正确； 故选B。 26．H2S和CO2反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆中、线虫和真菌的危害。CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)  >0，下列说法错误的是 A．高温有利于羰基疏(COS)的生成 B．上述反应的平衡常数表达式为K= C．上述反应中消耗lmolH2S，生成标准状况下22.4LCOS D．及时分离出H2O，可加快该反应到达平衡状态 【答案】D 【详解】A．反应CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g) >0是吸热反应，升高温度平衡正向移动，高温有利于羰基疏(COS)的生成，A正确； B．‌平衡常数表达式是衡量化学反应进行程度的一个重要参数，它表示在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比，反应CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)的平衡常数表达式为K=，B正确； C．由CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)可知，消耗lmolH2S，生成1mol COS，标准状况下的体积为22.4L，C正确； D．及时分离出H2O，会导致H2O(g)的浓度减小，正逆反应速率都会减小，不能加快该反应到达平衡状态，D错误； 故选D。 27．一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是 A． B．平衡向正反应方向移动 C．B的浓度增大 D．C的体积分数减小 【答案】D 【分析】将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度应为0.25mol/L，现A的浓度从0.25mol/L增加到0.30mol/L，说明平衡逆向移动，据此分析解题。 【详解】A．根据分析，减压平衡逆向移动，则，故A错误； B．根据分析，平衡逆向移动，故B错误； C．将容器的容积扩大，体积扩大使B的浓度减小的影响大于平衡逆向移动使B的浓度增大的影响，因此总的结果是B的浓度减小，故C错误； D．根据分析，减压平衡逆向移动，则C的体积分数减小，故D正确； 故选D。 28．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．甲基橙滴加到的溶液中呈红色，滴加到的溶液中呈黄色 B．已知平衡体系：，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深 C．打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫 D．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 【答案】B 【详解】A．甲基橙在中性或碱性溶液中是以磺酸钠盐的形式存在，在酸性溶液中转化为磺酸，甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈红色，滴加到pH=6的溶液中呈黄色，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)，该反应为分子数减小的反应，增大压强，浓度增大，颜色加深，平衡右移，颜色变浅，故颜色加深不属于勒夏特列原理，B符合题意； C．啤酒中溶解有大量二氧化碳，低温、高压时，二氧化碳溶解度增大，倒入杯中时，温度升高、压强降低，二氧化碳溶解度降低，产生大量气泡，属于勒夏特列原理，C不符合题意； D．，，铁离子浓度降低，平衡逆向进行，Fe(SCN)3浓度减小,颜色变浅，属于勒夏特列原理，D不符合题意； 故答案为：B。 29．化工原料异丁烯()可由异丁烷()直接催化脱氢制得，反应方程式为 。一定条件下，温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示(假设起始时异丁烯的物质的量为xmol且)，下列说法正确的是 A．压强： B．反应速率： C．该反应的大小： D．异丁烯()的质量分数： 【答案】A 【详解】A．是气体体积增加的反应，在同一温度下，增大压强，平衡逆向移动，异丁烷转化率减小，因此压强，A正确； B．温度越高，化学反应速率越快，压强越大，化学反应速率越快，反应速率：，B错误； C．同一反应在不同温度下进行时，焓变会不同，因为随着温度的升高，各反应物和生成物的能量都在增加，但不同的物质的能量随温度变化不同，导致生成物和反应物的能量差值在变化，无法确定焓变增大或减小，但可知bc是同温状态，大小：，C错误； D．温度升高，压强减小，异丁烷转化率增大，异丁烯()的质量分数：，D错误； 故选A。 30．消除汽车尾气的过程中，反应 起决定性作用。某研究小组向某一恒容密闭容器中充入一定量的NO，NO浓度与反应温度和时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A．当混合气体的密度不再随时间改变，则该反应达到平衡 B．平衡常数： C．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，有利于该反应正向进行 D．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 【答案】D 【详解】A．恒容密闭容器中，体积不变，反应前后均气体且反应前后气体质量不变，则密度为恒定值，不能说明反应达平衡，A错误； B．由图可知，T2>T1，温度升高，NO的浓度增大则正反应为放热反应，平衡常数：，B错误； C．恒容密闭容器中，保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，该反应不移动，C错误； D．该反应为放热反应，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，D正确； 故选D。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$