2.2 元素性质的递变规律 同步习题 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

2.2 元素性质的递变规律 同步习题 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．以下说法正确的是 A．同主族元素原子，从上到下半径依次减小 B．元素周期表共有7个横行和7个纵列 C．主族元素的最外层电子数等于主族序数 D．短周期元素是指号元素 2．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍，甲的原子半径大于乙的原子半径，下列说法正确是 A．甲、乙处于同一主族 B．甲元素原子的第一电离能大于同周期相邻的两种元素的第一电离能 C．乙的最高价氧化物与甲的单质不反应 D．它们中有一种元素位于第VIA族 3．下列说法中正确的是 A．羧酸的pKa(pKa=-lgKa)越大，其酸性越强 B．CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，这与F、Cl元素的电负性大小有关 C．CHCl2COOH的酸性大于CCl3COOH，这与Cl原子的数目有关 D．烃基(R-)是推电子基团，随着烃基加长，羧酸的酸性差异越来越大 4．下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是 A．4s1 B．2s22p3 C．3s23p4 D．3d64s2 5．SO2、NOx既是大气主要污染物，也是重要的化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。下列关于NO、NO2的说法中正确的是 A．第一电离能：I1(N)<I1(O) B．实验室用排空气法收集NO C．用O2除去NO2中的NO D．可用NaOH溶液吸收NO2 6．能用于比较硫、氯两种元素非金属性强弱的是 A．熔点：S > Cl2 B．酸性：HClO4 > H2SO4 C．相对原子质量：Cl > S D．氧化性：HClO>H2SO3 7．下列说法正确的是 A．非金属元素全部是短周期元素 B．原子核外电子层数与最外层电子数相等的元素一定是金属元素 C．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 D．过渡元素全部是金属元素 8．下列元素中，电负性最大的是 A． B．O C．S D． 9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物与混合会产生大量白烟；元素Y的族序数等于周期序数，下列叙述正确的是 A．X单质的电子式为： B．简单离子半径： C．Z的氧化物对应水化物为强酸 D．化合物中含非极性键 10．某短周期金属原子X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是 A．X可能在周期表第二周期 B．X在化合物中可能为+4价 C．X在周期表第VA族 D．X的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物 11．已知： N O Si P 原子结构示意图 原子半径 (10-10 m) 0.70 0.66 1.17 r 根据以上数据，推断磷原子的半径r可能是 A．1.43 B．1.10 C．1.20 D．0.70 12．W、X、Y、Z、N是5种原子序数依次增大的前三周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X、Y、Z处于同一周期，X与N处于同一主族。X的价电子排布为nsnnpn，Z的第一电离能都小于同周期相邻元素。下列说法不正确的是 A．Z的氢化物的沸点一定大于X的氢化物的沸点 B．W与Y能形成多种化合物，如YW3、Y2W4和WY3 C．W、X、Y、Z原子半径大小：X>Y>Z>W D．N的某些化合物可用作耐高温、耐磨材料 13．下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是 A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为碱 C．1 mol A从酸中置换出H＋生成的H2比1 mol B从酸中置换出H＋生成的H2多 D．A元素的电负性比B元素的电负性小 14．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2:3，下列说法错误的是 A．电负性：Y> X B．第一电离能：Z> W C．简单离子半径：Y>Z D．Y、Z分别与H2化合生成氢化物的沸点Z的高 15．下列中各组性质的比较，正确的是 ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②离子还原性：S2->Cl->Br ->I- ③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI ④金属性：K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2->Na+>Na>Cl A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥ 16．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。其中W元素的基态原子的p能级上只有1个未成对电子。下列说法正确的是 X Y Z W A．W元素为Si B．基态Z原子的电子的空间运动状态有8种 C．基态X原子的电子排布式为 D．Y的最高价氧化物对应的水化物与W的氧化物不能反应 17．元素周期表长周期从左到右排为18列，即碱金属在第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第9列元素中没有非金属元素 B．第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5 C．最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列 D．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 18．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A．化合物YR4中各原子均满足8电子稳定结构 B．对应的离子半径：Z<R<W C．W与X、W与Y形成的化合物化学键类型完全相同 D．R的氧化物对应的水化物是强酸 19．有机物(ZX2)2YM可用作镀金材料等。已知短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，M的单质是一种黄色晶体。下列叙述错误的是 A．第一电离能：Z＞M B．原子的最外层电子数：M＞Z＞Y C．上述元素的单质晶体类型一定相同 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y 20．硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示。图乙为该晶胞沿z轴方向在平面的投影，已知a点的原子分数坐标为。下列说法不正确的是 A．晶胞结构中，的配位数为4 B．d原子的分数坐标为 C．基态核外有18种不同空间运动状态的电子 D．基态的价层电子排布式为 21．下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 A．L能层p轨道只填了2个电子的元素 B．价层电子排布为3s23p2的元素 C．第三周期有7个价电子的元素 D．3p轨道电子半充满的元素 22．X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、X可形成平面三角形分子，Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，W元素原子的价层电子排布式为。X、Y、Z形成的化合物结构如图所示。X下列说法正确的是 A．第一电离能：W>Z>Y B．氢化物稳定性：Z>W C．简单离子半径：Z<W D．该分子中存在极性共价键、配位键 23．下表是几种短周期元素的主要化合价以及原子半径的数据： 元素 X Y Z W M N 主要化合价 、 、 原子半径 下列说法中错误的是 A．简单氢化物的稳定性： B．Y和Z只能形成一种化合物 C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．简单离子的还原性： 24．下列基态原子所对应的元素中，电负性最大的是 A．电子排布式：1s22s22p63s2 B．外围电子排布式：4s24p3 C．电子排布式：[Ne]3s23p1 D．电子排布式：1s22s22p63s23p5 25．短周期金属元素X、Y、Z的原子序数依次增加。X的单质是密度最小的金属，可用于制备高能电池；基态Y原子中s能级中电子数与p能级相同；Z的单质可被元素W的最高价含氧酸的浓溶液钝化。下列说法一定正确的是 A．X的单质在空气中加热形成的化合物仅含有离子键 B．工业上直接电解Y的氧化物制备单质Y C．Y的第一电离能小于Z D．W的氢化物溶于水呈酸性 二、填空题 26．汞的原子序数为80，位于元素周期表第 周期第ⅡB族。 27．下面是s能级与p能级的原子轨道图： 请回答下列问题： (1)s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道； (2)p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道. (3)Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序： 。 (4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：①2s　②3d　③4s　④3s　⑤4p　⑥3p轨道能量由低到高排列顺序是 。 28．二氧化氯（ClO2）可以除去工业污水中的氰化物，反应的离子方程式为：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl- 完成下列填空： （1）上述反应所涉及元素的原子半径由大到小的顺序是 ；其中原子核外有两个未成对电子的元素有 。请比较碳和氮元素非金属性强弱 （用一个化学反应方程式表示）。 （2）二氧化氯还可以除去污水中的锰离子，请配平如下反应： 。 ClO2+MnSO4+H2O→MnO2↓+HCl+H2SO4 若反应中生成0.2molMnO2，则电子转移 个。 （3）氯的另一种氧化物Cl2O每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为 。 （4）另一种处理含氰化物污水的方法是电解法，分析判断CN-是在 极上（选填编号：①阴；②阳）被反应成CO2和N2，判断的依据是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．ⅠA族元素形成的单质，从上到下，熔沸点依次降低，密度呈增大趋势除钠密度大于钾外，故A错误； B．元素周期表共有7个横行和18个纵列，故B错误； C．主族元素的最外层电子数等于主族序数，故C正确； D．短周期元素是前三周期元素，即号元素，故D错误。 答案选C。 2．B 【分析】L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，该条件下，原子有3个电子层，最外层有2个电子，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，C符合条件，甲的原子半径大于乙的原子半径，则甲为Mg，乙为C。 【详解】A．由上述分析可知，甲为Mg、乙是C，碳处于第IVA族，镁处于第IIA族，不处于同一主族，故A错误； B．同周期从左至右第一电离能整体呈增大趋势，但是镁的价电子排布为3s2的稳定电子构型，而Al为3s23p1，3p能级失去一个电子变为3s2的稳定构型，因此Mg的第一电离能比Al的第一电离能大，故Mg元素原子的第一电离能大于同周期相邻的两种元素的第一电离能，故B正确； C．镁在点燃条件下与CO2发生氧化还原反应，故C错误； D．碳处于第IVA族，镁处于第IIA族，故D错误； 故选B。 3．B 【详解】A．由pKa=-lgKa，，pKa越大，Ka越小，羧酸的酸性越弱，A错误； B．羧酸R-COOH中，R-结构极性越强，羧基在水溶液中电离能力越强，吸引电子能力：F＞Cl，则F-C的极性大于C-Cl的极性，则CF3-的极性大于CCl3-，导致羧基电离出氢离子程度：前者大于后者，则酸性：CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，B正确； C．因为Cl的非金属性较强，吸引电子对的能力强，Cl原子为吸电子基，使得羟基O-H键极性增强，易电离出H+，则酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH，C错误； D．烃基越长推电子效应越大，使羟基中羟基极性变小，羟酸酸性越弱，D错误； 故选：B。 4．B 【详解】由价电子排布式可知A是K、B是N、C是S、D是Fe，根据元素的性质及元素周期律可知氮的电负性最大； 本题选B。 5．D 【详解】A．氮元素位于第VA族，其最外层电子处于半满结构，第一电离能比同周期相邻元素大，A错误； B．一氧化氮密度比空气略大，有毒，一氧化氮不溶于不与水反应，因此实验室常用排水法收集一氧化氮，B错误； C．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，但会引入新的杂质氧气，C错误； D．二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除去二氧化氮，D正确； 答案选D。 6．B 【分析】比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱，据此分析。 【详解】A．熔点的高低不能作为非金属性的判断依据，故A不符合题意； B．HClO4 和H2SO4分别是S和Cl的最高价含氧酸，HClO4 的酸性强于H2SO4可以说明Cl的非金属性强于S，故B符合题意； C．元素的相对原子质量不能作为非金属性的判断依据，故C不符合题意； D．不能根据含氧酸的氧化性判断元素的非金属性，故D不符合题意。 答案选B。 7．D 【详解】A．非金属元素不一定是短周期元素，如Br、I等，故A错误； B．原子核外电子层数与最外层电子数相等的元素不一定是金属元素，如H元素，故B错误； C．最外层只有2个电子的元素不一定是金属元素，如He元素，故C错误； D．过渡元素即是所有副族和Ⅷ族元素全部是金属元素，故D正确； 故选D。 8．B 【详解】非金属性越强，电负性越大，在四个选项中，氧元素的非金属性最强，所以氧元素的电负性最大，故选B。 9．D 【分析】根据题意，化合物与混合会产生大量白烟，则分别为和，混合会生成白烟，为，为，为，元素的族序数等于周期序数，可推出为。 【详解】A.单质为，电子式，A项错误； B.根据电子层越多，半径越大，简单离子半径最大，核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则>>，B项错误； C.的氧化物对应水化物有，为弱酸，C项错误； D.化合物，氮与氮间为非极性键，D项正确； 故选D。 【点睛】 10．D 【分析】据图可知X的电离能在I4时突然增大，则X应为ⅢA族元素，又X为短周期金属元素，所以X为Al元素。 【详解】A．根据分析可知X为Al元素，位于第三周期，A错误； B．Al元素的最高正价为+3价，不可能显+4价，B错误； C．Al元素位于第三周期ⅢA族，C错误； D．Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，是一种两性氢氧化物，D正确； 综上所述答案为D。 11．B 【详解】P与N最外层电子数相同，原子序数：P>N，则r>0.70，P与Si电子层数相同，原子序数：P>Si，则r<1.17，故0.70<r<1.17，B项正确； 答案选B。 12．A 【分析】X的价电子排布为nsnnpn即可推知n=2，即X为C元素；X与N处于同一主族，即N为Si元素；Z的第一电离能都小于同周期相邻元素，又Z处于第二周期，可推知Z为O元素，则Y为N元素；W与其他元素不在同一周期，即W只能为第一周期，为H元素。 【详解】A．Z和X的氢化物分别为H2O和CH4，由于水分子间有氢键，即水的沸点一定大于甲烷，A错误； B．W与Y能形成多种化合物，如YW3为NH3、Y2W4为N2H4、和WY3为HN3，B正确； C．W、X、Y、Z原子半径大小：C>N>O>H，C正确； D．N为硅元素，二氧化硅可以作耐高温、耐磨材料，D正确； 故选A。 13．D 【分析】比较金属的活泼性可通过以下角度：①与水或酸反应的剧烈程度；②最高价氧化物对应的水化物的碱性；③单质之间的置换反应；④对应阳离子的氧化性强弱等；⑤金属活动性顺序表；⑥金属性越强电负性越小； 【详解】A．比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu少，但Na比Cu活泼，A错误； B．铝的氢氧化物为两性，钠的氢氧化物为强碱，但钠比铝活泼，B错误； C．金属越活泼与酸反应越容易，1mol A从酸中置换H+生成H2比B从酸中置换H+生成H2要容易，说明A比B活泼，与放出氢气的多少无关，C错误； D．A元素的电负性比B元素的电负性小，说明A比B活泼，D正确； 正确选项D。 14．D 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2:3，则W的电子排布式为1s22s22p63s23p3，W为P元素；由锂盐结构图式，可确定Y形成2对共用电子，最外层电子数为6，其为O元素；X形成4对共用电子，最外层电子数为4，其为C元素；Z形成1对共用电子，最外层电子数为7，其为F元素。从而得出X、Y、Z、W分别为C、O、F、P。 【详解】A．X、Y分别为C、O元素，二者同周期且左右相邻，非金属性O＞C，则电负性：O＞C，A正确； B．Z、W分别为F、P，第一电离能F＞N＞P，则第一电离能：F＞P，B正确； C．Y、Z分别为O、F，O2-与F-的电子层结构相同，但核电荷数O＜F，所以简单离子半径：O2-＞F-，C正确； D．Y、Z分别与H2化合生成的氢化物分别为H2O、HF，常温常压下，前者呈液态，后者呈气态，所以沸点H2O比HF高，D错误； 故选D。 15．C 【详解】①根据同主族元素性质递变规律判断，非金属性：Cl＞Br＞I，最高价氧化物水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正确； ②根据非金属性活动顺序判断，非金属性：Cl>Br>I＞S，离子还原性：S2->I- >Br - >Cl-，错误； ③组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，HF分子间存在氢键，沸点反常的高，故沸点：HF>HI＞HBr＞HCl，错误； ④根据同周期元素由左向右金属性逐渐减弱，同主族元素由上到下金属性增强知，金属性：K>Na>Mg>Al，正确； ⑤根据非金属性活动顺序判断，非金属性：F＞Cl＞S ，气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，正确； ⑥半径：Na>Cl> O2->Na+，错误， 答案选C。 16．C 【详解】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。其中W元素的基态原子的p能级上只有1个未成对电子，电子排布式为1s22s22p62s22p1，为Al元素，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素。 A．W元素为Al元素，选项A错误； B．Z为O，则基态Z原子的电子的空间运动状态有5种，选项B错误； C．X为C，基态X原子的电子排布式为，选项C正确； D．Y的最高价氧化物对应的水化物HNO3与W的氧化物Al2O3能反应生成硝酸铝和水，选项D错误； 答案选C。 17．A 【详解】A．第9列元素是过渡元素，过渡元素都是金属元素，没有非金属元素，A正确； B．第15列元素的原子最外层有5个电子，其最外层电子排布是ns2np3，B错误； C．最外层电子排布为ns2的元素可能是第IIA元素，也可能是过渡元素或0族的He元素，C错误； D．元素周期表第一周期元素原子最外层电子排布是从1s1过渡到1s2，D错误； 故合理选项是A。 18．D 【分析】已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明Y是第ⅣA族元素；Z的核电荷数是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，且原子序数大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序数最大，所以R是Cl元素，据此解答。 【详解】根据以上分析可知X是H，Y是C，Z是Mg，W是S，R是Cl。 A．CCl4中C原子与Cl原子均满足8电子稳定结构，A项正确； B．核外电子排布相同的离子，原子序数越小，离子半径越大，故对应的离子半径：Mg2+<Cl-<S2-，B项正确； C．H2S和CS2均只含有共价键，C项正确； D．HClO是弱酸，D项错误； 答案选D。 19．C 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，M的单质是一种黄色晶体，则M为S元素；Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，结合(ZX2)2Y M可用作镀金材料等，则X为H元素，Y为C元素，Z是N元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，M是S，化合物是(NH2)2CS。 A．根据上述分析可知：Z是N，M是S，同一周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA的N元素的原子核外电子处于轨道的半充满状态，第一电离能大于同一周期O元素；同一主族元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越小，所以第一电离能：N＞O＞S，则元素的第一电离能：Z(N)＞M(S)，A正确； B．M、Z、Y分别是S、N、C，三种原子的最外层电子数分别为6、5、4，则原子的最外层电子数：M(S)＞Z(N)＞Y(C)，B正确； C．H、N、S的单质分别是H2、N2、S，晶体类型均为分子晶体，但C元素的单质金刚石属于共价晶体，C60则属于分子晶体，可见它们的单质晶体类型不一定完全相同，C错误； D．元素的非金属性越强，其形成的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。根据上述分析可知：Z是N，Y是C，C、N两种元素的非金属性：C＜N，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H2CO3，D正确； 故合理选项是C。 20．B 【分析】根据晶胞可知，位于晶胞内部的Zn原子个数为4，位于顶点和面心的Se原子个数为=4，化学式为ZnSe，据此回答。 【详解】A．Zn2+的配位数为4，以面心Se2-为研究对象（或根据Zn2+与Se2-的个数比），Se2-的配位数为4，A项正确； B．该晶胞中a点坐标为（0，0，0），则a原子位于坐标原点，由图乙可知d原子也在坐标轴正方向空间内，且到y轴、x轴、xy平面的距离分别为、、，即原子的坐标为（），B项错误； C．基态Se的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，电子的空间运动状态数=电子所占原子轨道数，s、p、d原子轨道数分别为1、3、5，则基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子，C项正确； D．Zn的原子序数是30，基态Zn的电子排布式为[Ar]3d104s2，价层电子排布式为3d104s2，D项正确； 故选B。 21．C 【详解】A．L能层p轨道只填了2个电子的元素为C； B．价层电子排布为3s23p2的元素为Si； C．第三周期有7个价电子的元素为Cl； D．3p轨道电子半充满的元素为P； 最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3； 答案选C。 22．D 【分析】X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，Z的电子排布式为1s22s22p3，则为N元素；W元素原子的价层电子排布式为，n=2，则W为O；Y、X可形成平面三角形分子，结合化合物的结构可知X为H，Y为B。 【详解】A．N和O同周期且相邻，N的2p轨道半充满更稳定，因此N的第一电离能比O大，A错误； B．N和O同周期，核电荷数O更大，O的非金属性强于N，简单氢化物稳定性O＞N，B错误； C．N3-和O2-核外电子排布相同，O的核电荷数大对应离子半径小，C错误； D．该分子中所有的化学键都是极性共价键，B和H之间存在配位键，D正确。 故选D。 23．B 【分析】根据元素的主要化合价判断元素所在族，最高正化合价等于主族序数，根据半径判断元素所在周期，利用电子层越多半径越大，电子层相同时，原子序数越大半径越小相结合判断元素所在周期和族，通过元素位置判断元素为：X为Li，Y为O，Z为Na，W为Mg，M为S，N为Cl，根据元素周期律判断相应的性质变化； 【详解】A. 简单氢化物的稳定性根据非金属越强 ，氢化物越稳定判断：HF>H2O，故A正确； B. Y和Z，即O和Na可以形成氧化钠和过氧化钠，故B不正确； C.根据金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强得：Mg(OH)2<NaOH，故C正确； D.简单离子的还原性：根据非金属性越强，简单离子的还原性越弱判断：O2-<S2-，故D正确； 故选答案B。 【点睛】根据已知元素性质及递变规律判断元素，根据元素所在周期表中的位置利用元素元素周期律判断性质的变化。 24．D 【详解】电子排布式为1s22s22p63s2的元素是Mg；外围电子排布式为4s24p3的元素是As元素；电子排布式为[Ne]3s23p1的元素是Al；电子排布式为1s22s22p63s23p5的元素是Cl元素，非金属性：Mg<Al<As<Cl，元素非金属性越强电负性越大，所以电负性最大的是Cl，故选D。 25．A 【分析】X的单质是密度最小的金属，可用于制备高能电池，X是Li元素；基态Y原子的s能级和p能级电子数相等，电子排布式可能为1s22s22p4或是1s22s22p63s2，Y为O或是Mg元素，X、Y、Z均为短周期金属元素，因此Y为Mg元素；Z的单质可被元素W的最高价含氧酸的浓溶液钝化，可知Z为Al元素，常温条件条件下，铝在冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中钝化，因此W为N或S元素。 【详解】A．X是Li，Li在空气中加热形成生成Li2O，仅含离子键，故A正确； B．Y为Mg元素，氧化镁的熔点高，因此工业上通过电解熔融氯化镁制备金属镁，故B错误； C．同周期主族元素从左往右呈现增大的趋势，但由于Mg的价层电子排布式为3s2，全充满状态较稳定，因此Mg的第一电离能大于Al，故C错误； D．W为N或S元素，若形成的氢化物为NH3，则溶于水为碱性，故D错误； 故答案选A。 26．六 【详解】第六周期0族元素的原子序数为86，因此第80号元素Hg位于第六周期第ⅡB族。 27． 球 1 哑铃或纺锤 3 Mg＞Al>Na ①④⑥③②⑤ 【分析】s电子的原子轨道呈球形，p电子的原子轨道呈哑铃形或纺锤形，s、p、d、f能级的原子轨道数分别为1、3、5、7；同周期第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能（稀有气体）最大，同族元素从上到下第一电离能变小；绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序（能量由低到高）：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s…。 【详解】(1)s电子的原子轨道呈球形，每个s能级只有1个原子轨道； (2)p电子的原子轨道呈哑铃形或纺锤形，每个p能级有3个原子轨道； (3)Na、Mg、Al分别位于第三周期ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族，根据每周期第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能（稀有气体）最大，所以第一电离能的由大到小的顺序为：Mg＞Al>Na； (4) 绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序（能量由低到高）：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s…，所以题目中轨道能量由低到高排列顺序为：①④⑥③②⑤。 28． Cl＞C＞N＞O C、O NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑或Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ 2ClO2+5MnSO4+6H2O=5MnO2↓+2HCl+5H2SO4 0.4NA或2.408×1023 ② CN-被氧化成CO2和N2是失电子，电解时阳极发生失电子的氧化过程 【分析】(1)2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-反应中涉及的元素有Cl、O、C、N，根据原子半径的变化规律分析判断原子半径的大小的顺序；根据四种元素原子的电子排布式分析判断原子核外有两个未成对电子的元素。硝酸的酸性大于碳酸，能够说明氮的非金属性大于碳，据此分析解答； (2)根据化合价升降守恒配平方程式结合氧化还原反应的规律计算； (3)Cl2O每个原子都达到8电子稳定结构，则分子中存在两个Cl-O共价键，据此分析书写电子式； (4)用电解法处理含氰化物污水，将CN-转化为CO2和N2，根据化合价的变化结合电解原理分析解答。 【详解】(1)2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-反应中涉及的元素有Cl、O、C、N，同一周期，自左而右，原子半径逐渐减小，同一主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径由大到小的顺序为Cl＞C＞N＞O；四种元素原子的电子排布式分别为1s22s22p63s23p5、1s22s22p2、1s22s22p3、1s22s22p4，其中原子核外有两个未成对电子的元素有C、O。氮的非金属性大于碳，因为硝酸的酸性大于碳酸，NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑或Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，故答案为：Cl＞C＞N＞O；C、O；NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑或Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑； (2)根据化合价升降守恒，ClO2+MnSO4+H2O→MnO2↓+HCl+H2SO4反应中Cl由+4价降低为-1价，降低5，Mn由+2价升高到+4价，升高2，最小公倍数为10，配平得2ClO2+5MnSO4+6H2O=5MnO2↓+2HCl+5H2SO4；若反应中生成0.2molMnO2，转移0.4mol电子，数目为0.4NA或2.408×1023，故答案为：2ClO2+5MnSO4+6H2O=5MnO2↓+2HCl+5H2SO4；0.4NA或2.408×1023； (3)氯的另一种氧化物Cl2O每个原子都达到8电子稳定结构，则分子中存在两个Cl-O共价键，电子式为，故答案为：； (4)用电解法处理含氰化物污水，将CN-转化为CO2和N2，则CN-被氧化成CO2和N2，失去电子，电解时阳极发生失电子的氧化过程，因此CN-是在阳极上被氧化，故答案为：②；CN-被氧化成CO2和N2是失电子，电解时阳极发生失电子的氧化过程。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$