3.4配合物与超分子 同步练习 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.4配合物与超分子同步练习2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列物质或微粒中不含配位键的是 A． B． C． D． 2．化合物是一种新型超分子晶体材料。可以为溶剂，由、(18-冠-6)、反应制得(已知：超分子的自组装是分子与分子在一定条件下，依赖非共价键分子间作用力自发连接成结构稳定的分子聚集体的过程)。结构如图所示： 下列说法错误的是 A．组成M的元素位于元素周期表的s区和p区 B．M中阳离子通过形成氢键体现了超分子的自组装 C．超分子是分子聚集体，不包括离子 D．(18-冠-6)具有分子识别功能 3．化学与科技密切相关。下列说法错误的是 A．北斗卫星系统星载铷钟所用与的物理性质不同 B．“天宫”实验舱太阳能电池采用的砷化傢()是新型无机非金属材料 C．超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以共价键连接其他分子 D．全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性 4．羟胺()是一种重要的物质，下面有关羟胺的说法中，错误的是 A．羟胺的碱性比氨更弱，这是因为羟基氧的电负性比氢更大 B．羟胺可以与氧化铜发生氧化还原反应，化学方程式为： C．羟胺属于一种亲核试剂，可以与金属原子之间形成配位键，羟胺中N原子与O原子都能进行配位 D．因为羟胺可以与醛或酮反应生成肟，并且能与烷基化试剂发生反应，因此羟胺应属于一种有机物 5．2023年10月4日北京时间17时45分许，美籍法国-突尼斯裔化学家MoungiBawendi、美国化学家LousBrus和俄罗斯物理学家AlexeiEkimov因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖，为半导体材料发展做出了重大贡献。下列有关半导体材料的说法错误的是 A．C60是由碳原子构成的新型碳纳米材料 B．高纯硅半导体材料可以用于制造芯片 C．可以从元素周期表的金属元素和非金属元素的分界处寻找半导体材料 D．半导体材料具备一定的导电性 6．常温下为黄色粘稠状液体，其催化某反应的反应机理如图所示。下列说法正确的是    A．该过程中与结合能力的强弱： B．该催化循环中的配位数始终不变 C．该反应消耗、产生 D．是离子化合物 7．绿矾 ()结构如图所示，下列说法不正确的是 A．中心离子的配体是 B．的价层d轨道参与了杂化 C．绿矾中存在的化学键有：共价键、配位键、氢键、离子键 D．绿矾受热分解产生红棕色固体的同时可能生成 8．许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法不正确的是 A．向配合物[CoBr(NH3)5]SO4的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 B．配离子[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供接受孤电子对的空轨道，H2O中的O提供孤电子对 C．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3和H2O D．配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为2 9．向含的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：，下列说法错误的是 A．依据反应可知：还原性： B．基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3 C．生成的配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 D．生成的配合物的中心离子是Fe2+，配位数是6 10．许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法不正确的是 A．向配合物的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 B．配合物中配位原子为C C．配合物的配位数为2 D．配合物的配体为和 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．32g环状S8分子(如图)中所含价层电子对数为4NA B．1 mol Fe(CO)5中配位键的个数为5NA C．18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA D．10g46%的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的H2分子数为0.05NA 12．下列关于物质结构和性质的叙述错误的是 A．利用杯酚分离C60和C70，借助的是分子间作用力形成超分子 B．石墨C原子所有p轨道相互平行重叠，电子可自由移动，因此石墨有类似金属晶体的导电性 C．化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，中心离子Ti3+的配位数为6 D．已知二茂铁熔点是(在时开始升华)，沸点是，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂，在二茂铁结构中，与之间是以离子键相结合 13．下列微粒中不含配位键的是 A． B． C． D． 14．晶体为体心立方晶胞结构。与在一定条件下发生如下反应：。是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的溶液中数目为 B．中配位键数为 C．生成(标准状况)，转移电子数为 D．1个晶胞质量为 15．已知：①Cu2O的晶胞如下图所示：②Cu2O固体溶于稀硫酸，能得到CuSO4溶液和一种紫红色单质；③向CuSO4溶液中加入一定量NaOH溶液，能得到一种浅蓝绿色沉淀，该沉淀能溶于氨水。下列说法不正确的是 A．一个Cu2O晶胞中，Cu原子的数目为4 B．②中的反应为 C．③中的浅蓝绿色沉淀为CuOH D．③中沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物 16．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．碳的基态原子轨道表示式： C．的空间结构：(平面三角形) D．中与形成配位键的原子是H 17．下列物质性质和原理分析相匹配的是 选项 物质性质 原理分析 A 超分子冠醚能识别钾离子 超分子具有自组装的特征 B 的酸性比的强 的摩尔质量大于 C 甲酸的沸点高于二甲醚() 甲酸的范德华力大于二甲醚 D 冰醋酸不导电，醋酸溶液能导电 冰醋酸中没有能自由移动的离子，醋酸溶液中有能自由移动的离子 A．A B．B C．C D．D 18．碱式碳酸铜常用于制作烟火、农药、颜料、饲料。一种以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的流程如图，下列说法错误的是 A．溶液呈蓝色的原因是溶液中含有 B．在火焰上灼烧呈黄色与钠离子核外电子跃迁释放能量有关 C．在熔融状态下能导电 D．基态中，核外电子的空间运动状态有4种 19．某物质 A 的实验式为CoCl3·4NH3， 1molA 中加入足量的 AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中不正确的是 A．Co3+与NH3、Cl-形成配位键 B．配合物配位数为6 C．该配合物可能是平面正方形结构 D．此配合物可写成[Co (NH3) 4Cl2]Cl 20．铜在过量氨水环境中与双氧水反应的离子方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1mol 的核外电子总数为10 B．6.4g Cu参加反应转移的电子数为0.2 C．1mol 含有键的数目为12 D．0.1mol 发生反应转移电子数目为0.2 21．下列说法正确的是 A．Co位于元素周期表的ds区 B．和中N原子均采取杂化 C．1 mol 中含有12molσ键 D．灼烧时火焰呈现紫色的物质一定是钾盐 22．某离子液体可溶解纤维素，含T、U、V、W、X、Y、Z等七种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，其中Y原子半径小于X，Z与X在周期表中相邻。下列说法错误的是 A．该离子液体能与纤维素形成氢键 B．分子中含配位键 C．T、W、X、Z可组成多种离子化合物 D．V、W、X的第一电离能依次增大 23．下列关于配合物的说法正确的是 A．配位数为6 B．配体为和 C．为内界 D．和以离子键结合 24．下列叙述中正确的是 A．乙硫醇(CH3CH2SH)沸点高于乙醇(CH3CH2OH)，因为前者相对分子质 量大 B．[Cu(NH3)4]SO4·H2O中含离子键、极性共价键、配位键 C．原子的电子云轮廓图中小点表示核外电子在此处出现过一次 D．电负性越大的元素，第一电离能也越大 25．冠醚是皇冠状的分子，可用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6(18指C、O原子总数为18，6指氧原子数)与钾离子形成的超分子结构如图所示。下列说法错误的是 A．1mol 18-冠-6超分子中配位键数目为6 B．18-冠-6可以与锂离子络合 C．与可合成18-冠-6 D．该超分子熔点较高 二、填空题 26．回答下列问题： 向盛有CuSO4水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇时，产生深蓝色的晶体。则： (1)“首先形成蓝色沉淀”对应的离子方程式为 。 (2)其配体的中心原子的杂化类为 。在配合物[Cu(NH3)4]SO4中，中心离子是 ；配位体是 ；配位数是 。 27．试解释下列事实。 (1)碘单质在中的溶解度比在水中的溶解度大： 。 (2)在和的混合溶液中加入过量的，能生成沉淀，而不能生成沉淀： 。 (3)存在两种对映异构体，而不存在对映异构体： 。 28．化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题： I．碘的溶解性 (1)在碘水溶液中加入1mL四氯化碳，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成 色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入1mL浓碘化钾水溶液，振荡试管，溶液颜色变浅，用离子方程式解释溶液颜色变浅的原因： ，碘在四氯化碳中比在纯水中的溶解性好，试从分子结构角度解释其原因： 。 Ⅱ．晶体制备 (2)向盛有溶液的试管里滴加几滴1molL氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，可以观察到的实验现象为 。再向试管中加入极性较 的试剂乙醇(填“大”或“小”)，并用玻璃棒摩擦试管壁，可以观察到有 色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体析出。 Ⅲ．乙酸乙酯的制备 (3)利用下图装置制备乙酸乙酯，乙醇、乙酸、浓硫酸三种试剂的加入顺序为 ，反应的化学方程式为 。    试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．中的化学键含1个配位键，A错误； B．中的化学键含1个配位键，B错误； C．中的化学键含2个配位键，C错误； D．中没有配位键，D正确。 故选：D。 2．C 【详解】A．组成M的元素有H、C、N、O、Cl、Br，根据元素周期表结构可知，H位于s区，其余元素位于p区，故A正确； B．M中阳离子通过形成氢键体现了超分子的自组装，故B正确； C．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。超分子定义中分子是广义的，包括离子，故C错误； D．(18-冠-6)能够识别出，其具有分子识别功能，故D正确； 故选C。 3．C 【详解】A．87Rb  与 85Rb的质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，A正确； B．砷化镓属于新型无机非金属材料，B正确； C．超分子内的分子间作用力属于非共价键，C错误； D．全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基的结构简式为－SO3H，含有的羟基(-OH)属于亲水基，具有很好的亲水性，D正确； 故选C。 4．D 【详解】A．因为羟基氧的电负性比氢更大，氮原子再结合氢原子的能力减弱所以羟胺的碱性比氨更弱，A正确； B．羟胺具有较强的还原性很容易与氧化铜发生氧化还原反应，化学方程式为：，B正确； C．羟胺属于一种亲核试剂，氮氧原子均有孤电子对可以与金属原子之间形成配位键且两种原子本身电负性也很强，所以羟胺中N原子与O原子都能进行配位，C正确； D．羟胺中没有碳元素，不是有机物，D错误； 故选D。 5．A 【详解】A．是由分子构成的物质，A项错误； B．高纯硅半导体材料可以用于制造芯片，B项正确； C．可以从元素周期表的金属元素和非金属元素的分界处寻找半导体材料，C项正确； D．半导体材料具备一定的导电性，D项正确； 答案选A。 6．A 【详解】A．根据图中左边该过程氢气很容易脱落出来，CO易结合，因此该过程中与结合能力的强弱：，故A正确； B．该催化循环中的配位数由5个变为6个，后面由变为5个，因此配位数发生了变化，故B错误； C．根据图中催化剂过程，该反应消耗H2O、CO，生成了、，故C错误； D．常温下为黄色粘稠状液体，说明熔沸点低，推知是共价化合物，故D错误。 综上所述，答案为A。 7．C 【详解】A．由图可知，中心离子亚铁离子的配体是分子，A正确； B．由图可知，中心离子亚铁离子的配位数为6，则的价层d轨道参与了杂化，B正确； C．水分子中存在氢氧共价键，亚铁离子和水分子间存在配位键，亚铁离子和硫酸根离子间存在离子键；但是氢键不属于化学键，C错误； D．绿矾受热分解发生氧化还原反应，产生红棕色固体的同时可能生成，D正确； 故选C。 8．C 【详解】 A．向配合物[CoBr(NH3)5]SO4的溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀硫酸钡，A正确； B．配离子[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供接受孤电子对的空轨道，H2O中的O有孤电子对，提供孤电子对，B正确； C．Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体只有NH3，C错误； D．配合物[Ag(NH3)2]OH中配体为NH3，配位数为2，D正确； 故选C。 9．C 【详解】A．依据反应，铁为还原剂，氢气为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的 ，则还原性：，故A正确； B．基态碳原子和基态氮原子的价电子排布式分别为2s22p2,2s22p3，则两者未成对电子之比为2∶3，故B正确； C．生成的配合物，该配合物中不含非极性键，故C错误； D．生成的配合物的配离子为，其中心离子是Fe2+，配位数是6，故D正确。 综上所述，答案为C。 10．D 【详解】A．在溶液中能够电离出，向配合物的溶液中加入溶液，有硫酸钡白色沉淀生成，故A正确； B．配合物中的配体为CN-，电子云偏向于碳原子，致使碳原子更易提供孤对电子，配位原子为C，故B正确； C．配合物[Ag(NH3)2]OH的配体为NH3，配位数为2，故C正确； D．配合物[Cu(NH3)4]SO4•H2O的配体只有NH3，故D错误； 故选D。 11．C 【详解】A．S最外层为6个电子，环状S8分子中每个S原子形成2对孤电子对，共16对孤电子对，还有8对成键电子对，故一个 S8分子中含有24对价层电子对，32g环状S8分子的物质的量为，则所含价层电子对数为，故A错误； B．Fe(CO)5中Fe原子与5个CO形成配位键，CO分子内还有一个配位键，则1 mol Fe(CO)5中配位键的个数为10NA，故B错误； C．18.9g三肽C6H11N3O4的物质的量为0.1mol，一个三肽分子含有2个肽键，则肽键数目为0.2NA，故C正确； D．10g 46%的乙醇溶液中乙醇物质的量为，根据关系式2CH3CH2OH~H2可知，0.1mol乙醇与足量金属钠充分反应生成0.05mol氢气，但是水也能与钠反应生成氢气，故D错误； 故选C。 12．D 【详解】A．利用杯酚分离C60和C70，借助的是分子间作用力形成超分子，能选择性将物质分离，A正确； B．石墨C原子所有p轨道相互平行重叠，故电子可自由移动，使得石墨有类似金属晶体的导电性，B正确； C．中心离子Ti3+和1个氯、2个水形成配位键，配位数为6，C正确； D．在二茂铁结构中，与之间是以配位键相结合，D错误； 故选D。 13．B 【详解】A．中和形成配位键，A错误； B．存在离子键、共价键，不含配位键，B正确； C．中内和形成配位键，C错误； D．中存在和形成配位键，D错误； 故选B。 14．A 【详解】A．的溶液中H+浓度为10-5mol/L，溶液体积未知，无法计算H+数目，故A错误； B．中Fe2+与6个CN-形成6个配位键，因此中配位键数为，故B正确； C．(标准状况)物质的量为0.5mol，生成(标准状况)，转移电子数为，故C正确； D．晶体为体心立方晶胞结构，根据均摊法，1个晶胞中Fe的数目为，因此1个晶胞质量为，故D正确； 故选A。 15．C 【详解】A．根据均摊法，晶胞中白球个数为+1=2，黑球个数为4，化学式为Cu2O，所以黑球代表Cu，则Cu原子的数目为4，A正确； B．根据题意可知Cu2O溶液稀硫酸时发生歧化反应得到硫酸铜和Cu单质，化学方程式为，B正确； C．若生成CuOH，则需要某种物质还原Cu2+，体系中没有常见的还原剂，且CuOH为黄色固体，浅蓝绿色沉淀应是碱式硫酸铜和氢氧化铜的混合物，C错误； D．氨水中有大量的NH3分子，NH3分子可以提供孤电子对于Cu2+生成铜氨络离子，从而使沉淀溶解，D正确； 综上所述答案为C。 16．C 【详解】 A．中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，核素符号为，故A错误； B．基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，2p轨道上的2个电子应该分别在2个轨道上，且自旋方向相同，其原子轨道表示式为，故B错误； C．BF3的中心原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，其VSEPR模型和空间结构均为平面三角形，故C正确； D．中提供空轨道，O提供孤对电子，与形成配位键的原子是O，故D错误； 故选：C。 17．D 【详解】A．超分子具有识别的特征，所以超分子冠醚能与钾离子形成配位键而识别钾离子，故A错误； B．氯原子是吸电子基，三氯乙酸分子中羧基中的羟基的极性大于氯乙酸，电离出的氢离子能力大于氯乙酸，酸性强于氯乙酸，则三氯乙酸的酸性强于氯乙酸与摩尔质量无关，故B错误； C．甲酸是能形成分子间氢键的极性分子，二甲醚是不能形成分子间氢键的非极性分子，所以甲酸的分子间作用力大于二甲醚，沸点高于二甲醚，则甲酸的沸点高于二甲醚与范德华力大小无关，故C错误； D．冰醋酸是共价化合物，分子中只含有分子，不含有自由移动的离子，而醋酸是弱酸，在溶液中能电离出自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，醋酸溶液能导电，故D正确； 故选D。 18．D 【分析】由题给流程可知，向废铜屑中加入稀硝酸酸浸，将铜转化为硝酸铜，过滤得到滤渣和硝酸铜溶液；向硝酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的氢氧化钠溶液调节pH至8.5，将溶液中的铜离子转化为碱式碳酸铜沉淀，过滤得到滤液和滤渣；滤渣经洗涤、干燥得到碱式碳酸铜。 【详解】A．硝酸铜溶液中具有空轨道的铜离子与具有孤对电子的水分子通过配位键形成蓝色的四水合铜离子使溶液呈蓝色，故A正确； B．焰色试验中产生的不同颜色的焰火，与原子核外电子跃迁释放能量有关，所以在火焰上灼烧呈黄色与钠离子核外电子跃迁释放能量有关，故B正确； C．氢氧化钠是离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，所以熔融的氢氧化钠可导电，故C正确； D．铜元素的原子序数为29，基态铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，核外电子占据14个原子轨道，因此所以核外电子有14种空间运动状态，故D错误； 故选D。 19．C 【分析】实验式为CoCl3·4NH3的物质，1molA中加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，说明A中含有1个Cl-，以强碱处理并没有NH3放出，说明不存在游离的氨分子，则该物质的配位化学式为[Co(NH3)4Cl2]Cl，据此答题； 【详解】A．由分析可知，Cl-与NH3分子均与Co3+形成配位键，故A正确； B．配合物中中心原子的电荷数为3，配位数为6，故B正确； C．该配合物应是八面体结构，Co与6个配体成键，故C错误； D．由分析可知，此配合物可写成[Co (NH3) 4Cl2]Cl，故D正确； 故选C。 20．C 【详解】A．每个的核外电子总数为个，1mol 的核外电子总数为10，A项正确； B．6.4g Cu物质的量为0.1mol，根据关系式，0.1mol Cu参加反应转移的电子数为0.2，B项正确； C．1个中有4个配位键，其中配位的氨分子有12个键，故键共有16个，1mol 含有键的数目为16，C项错误； D．每个中氧原子化合价从-1变成-2，得到2个电子，0.1mol 发生反应转移电子数目为0.2，D项正确； 故选C。 21．B 【详解】A．Co原子序数27，价电子排布：，位于元素周期表d区，A错误； B．中心原子N价层电子对数：，为杂化；中心原子N价层电子对数：，为杂化，B正确； C．配位键是特殊的共价键，1 mol 中含有18molσ键，C错误； D．灼烧时火焰呈现紫色的物质可能是钾盐，也可能时钾的其它化合物，D错误； 答案选B。 22．D 【分析】T、U、V、W、X、Y、Z为七种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，其中Y原子半径小于X，Z与X在周期表中相邻，所以Z在X的下一周期，且X在第二周期、Z在第三周期，而第一、二周期共有H、B、C、N、O、F，共6种主族非金属元素，所以T、U、V、W、X、Y6种主族非金属元素分别为H、B、C、N、O、F，Z为S。 【详解】A．该离子液体中含N、O、F三种电负性很强的元素，所以能与纤维素形成氢键，故A正确； B．为BNH6，B原子有空轨道、N原子有孤对电子，所以BNH6分子中含配位键，故B正确； C．T、W、X、Z分别为H、N、O、S，可组成多种离子化合物，如NH4HSO3、NH4HSO4，故C正确； D．V、W、X分别为C、N、O，C、N、O位于同一周期，同一周期主族元素从左到右的第一电离能依次增大，但IIA族、VA族第一电离能大于同周期相邻的元素，所以V、W、X的第一电离能大小顺序为N＞O＞C，故错D误； 故答案为：D。 23．C 【详解】配合物中外界是，内界是，和以离子键结合，中是中心离子，是配体，和以配位键结合，配位数为4，故选C。 24．B 【详解】A．乙醇(CH3CH2OH)分子间存在氢键，而乙硫醇(CH3CH2SH)分子间无氢键，所以沸点：乙醇＞乙硫醇，A错误； B．[Cu(NH3)4]SO4·H2O配离子与外界硫酸根离子间形成离子键，铜离子与氨气分子形成配位键，水分子、氨气分子、硫酸根离子内部原子之间形成极性共价键，B正确； C．原子的电子云轮廓图中小黑点表示电子在核外出现的概率，小黑点密集代表电子出现的几率大，C错误； D．电负性越大的元素，第一电离能不一定越大，如N元素的电负性小于O元素的电负性，但N元素的2p能级为半充满稳定状态、第一电离能大于O的，D错误； 故选B。 25．B 【详解】A．由图可知，中心K+周围形成了6个配位键，因此配位数为6，1mol 18-冠-6超分子中配位键数目为6，故A正确； B．18-冠-6可以与K+形成超分子，不能与锂离子络合，故B错误； C．与可发生取代反应合成18-冠-6 ，故C正确； D．冠醚与碱金属离子通过配位键形成超分子，该超分子为阳离子，该阳离子与阴离子形成离子晶体，熔点较高，故D正确； 答案为B。 26．(1)Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH (2) sp3 Cu2+ NH3 4 【详解】（1）向盛有CuSO4水溶液的试管里加入氨水，首先硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，对应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH，故答案为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH； （2）其配体是NH3，NH3分子的中心原子N价电子对数为，N的杂化类型为sp3；在配合物[Cu(NH3)4]SO4中，Cu2+与4个NH3形成配位键，则中心离子是Cu2+，配体是NH3，配位数是4，故答案为：sp3；Cu2+；NH3；4。 27．(1)碘单质、CCl4均为非极性分子，水为极性分子 (2)ZnCl2溶液中加入过量的NH3•H2O生成生成[Zn(NH3)4]2+ (3)乙烷只有1种氢，存在两种异构体，CH3-CH2-COOH不存在异构体。 【详解】（1）碘单质、CCl4均为非极性分子，水为极性分子，所以根据相似相溶原理，碘单质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，故答案为：碘单质、CCl4均为非极性分子，水为极性分子。 （2）ZnCl2溶液中加入过量的NH3•H2O生成生成[Zn(NH3)4]2+，而不生成沉淀，故答案为：ZnCl2溶液中加入过量的NH3•H2O生成生成[Zn(NH3)4]2+。 （3）乙烷只有1种氢，羟基、羧基可以连同一碳上或者不同碳上，则存在两种异构体，CH3-CH2-COOH不存在异构体，故答案为：乙烷只有1种氢，存在两种异构体，CH3-CH2-COOH不存在异构体。 28．(1) 紫 I2+I−I3− I2、CCl4都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而水是极性分子 (2) 难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 小 深蓝 (3) 乙醇浓硫酸乙酸 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 【详解】（1）在碘水溶液中加入1mL四氯化碳，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入1mL浓碘化钾水溶液，振荡试管，溶液颜色变浅，发生了反应I2+I−I3−。I2、CCl4都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而水是极性分子，故碘在四氯化碳中比在纯水中的溶解性好。 （2）向盛有溶液的试管里滴加几滴1molL氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，发生反应Cu(OH)2+4NH3=+2OH-，可以观察到的实验现象为难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。乙基中电子偏向氧原子，减弱氧原子的电负性，所以乙醇分子的极性比水小；加入弱极性的乙醇，Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度减小，所以观察到深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体析出。 （3）不能将乙醇、乙酸加入浓硫酸中，不然易发生爆沸；其他物质按照密度大的液体加入密度小液体中的原则，因此先加乙醇、再加浓硫酸、冷却后，最后加乙酸。反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$