3.3金属晶体与离子晶体课后练习2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.3金属晶体与离子晶体课后练习2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列关于晶胞的说法不正确的是 A．所有的晶胞都是平行六面体 B．晶胞是晶体结构的基本单元 C．晶胞和晶体的各原子个数比相等 D．晶胞和晶体的密度相同 2．关于离子化合物NH5，下列说法正确的是 A．N为-5价 B．阳离子的电子数为11 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阴阳离子个数比是1∶1 3．下列化合物中，只含共价键的是（     ） A．Na2S B．CaCl2 C．NH4Cl D．CO2 4．干冰熔点很低是由于 A．CO2分子间以氢键结合 B．C=O键的键能小 C．CO2的化学性质不活泼 D．CO2分子间的作用力较弱 5．下列说法正确的是 A．固体溶于水时，一定破坏了化学键 B．、溶于水均只破坏离子键 C．、中所有原子最外层都满足8电子结构 D．金刚石和熔化时，克服相同类型的作用力 6．下列说法正确的是 A．在水中的溶解度：丙醇>乙醇>甲醇 B．范德华力： C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．沸点：对羟基苯甲醛(  )>邻羟基苯甲醛(  ) 7．关于氯化钠晶体，下列说法正确的是（    ） A．硬度大于金刚石 B．熔点高于冰 C．沸点大于石墨 D．能导电 8．磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示，已如其晶体密度为，表示阿伏加德罗常数。下列有关说法不正确的是 A．磷化硼(BP)的晶体类型为共价晶体 B．磷化硼(BP)晶体的熔点比金刚石高 C．该晶胞中所含的硼原子和磷原子个数均为4 D．经计算，B—P键的键长为 9．下列电子式或结构式错误的是 A．OH-的电子式： B．NH4Br的电子式： C．CCl4的电子式： D．NH3的结构式： 10．某钒、镓合金的晶胞结构及其晶胞沿x轴投影图如下，已知：晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值，其中原子坐标参数甲，乙。下列说法错误的是 A．该合金的化学式为 B．丙原子的坐标参数 C．与V距离最近且相等的Ga有4个 D．该合金的密度为 11．下列对一些实验事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 水中的溶解度：吡啶()苯 吡啶能与水形成分子间氢键 B 酸性： Cl吸引电子的能力比Br强 C 、MgO、的离子键成分百分数减少 金属元素与O元素电负性差值减小 D 碳原子杂化轨道中成分占比： 三键、双键中C原子分别为sp、杂化 A．A B．B C．C D．D 12．下列说法正确的是 A．铁元素位于元素周期表的ds区 B．石墨能导电，是因为晶体中含有金属键 C．中σ键和π键的数目比为6：1 D．所含元素中第一电离能最大的是O 13．下列有关金属键的叙述错误的是 A．金属键没有饱和性和方向性 B．金属键中的自由电子属于整块金属 C．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 D．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 14．反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备N2H4，下列说法正确的是 A．NH3是非极性分子 B．NaCl的电子式为 C．NaClO既含离子键又含共价键 D．N2H4中N原子采取sp2杂化 15．离子液体是低温或室温熔融盐，某离子液体中的阳离子结构如图所示。下列有关的说法错误的是 A．与形成的离子液体可导电 B．该离子中存在大键 C．离子液体中存在离子键 D．存在4种不同环境氢原子 16．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是    （　　） A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体 B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE C．在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 D．在碘晶体（图丁）中，碘分子的排列有两种不同的方向 17．是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。已知“焙烧”后固体产物有、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”步骤中生成的沉淀化学式为。 下列说法中错误的是 A．“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是将还原 B．“浸取”步骤中的滤渣为CaS：“酸化”步骤中的酸可用盐酸或稀硫酸 C．“沉淀”步骤中发生反应的化学方程式为 D．的熔点低于 18．下列有关晶体的说法中一定正确的是 A．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体 B．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 C．某晶体中有阳离子一定也有阴离子 D．凡是具有规则外形的固体都是晶体 19．黄铁矿是一种重要的含铁矿物，在潮湿空气中会被缓慢氧化，下列说法正确的是 A．的价电子排布式为 B．晶体中存在离子键和非极性共价键 C．与都是非极性分子 D．与的空间构型相同 20．一种碳化硅晶体的晶胞如图所示，与金刚石的类似。下列判断正确的是 A．该晶体质软 B．熔点：碳化硅＞金刚石 C．该晶体熔融时会破坏极性键 D．碳原子轨道的杂化类型为sp杂化 21．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是 A．NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强 B．NaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量 C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 D．微粒半径：H+>H>H- 22．科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是 A．元素非金属性强弱的顺序为X>Y>Z B．W、Z对应的简单离子半径：W<Z C．元素Z、元素X、元素W的单质晶体熔点依次升高 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 23．据《GreenChemistry》报道：我国学者发明了低压、高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl+CO2CO+NaClO。下列说法正确的是 A．CO2的电子式： B．NaCl属于离子晶体，其阴、阳离子的配位数为8 C．NaClO中既有离子键又有共价键 D．CO2中C原子是sp2杂化 24．科学家在20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”。对“暖冰”与其它物质比较正确的是 A．与Na2O晶体类型相同 B．与SiO2晶体类型相同 C．与CO2化学键类型相同 D．与普通的冰化学性质不同 25．有四种不同晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A．①为简单立方晶胞，③为面心立方晶胞 B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④24 D．水的晶胞为：④ 二、填空题 26．根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断ZnF2晶体的类型为 ；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因 。 ZnF2 ZnCl2 ZnBr2 ZnI2 熔点/℃ 872 275 394 446 在乙醇、乙醚中的溶解性 不溶 溶解 溶解 溶解 27．下列几种物质： ①MgCl2 ②H2O  ③Al  ④H2O2 ⑤KCl  ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO  ⑧I2 ⑨He (1)只含有离子键的是（选填序号，下同） 。 (2)含有共价键的离子化合物是 。 (3)共价化合物是 。 28．现有几组物质的熔点(以℃为单位)数据： A组 B组 C组 D组 金刚石：3550 Li：181 HF：-83 NaCl：801 硅晶体：1410 Na：98 HCl：-115 KCl：776 硼晶体：2300 K：64 HBr：-89 RbCl：718 二氧化硅：1723 Rb：39 HI：-51 CsCl：645 据此回答下列问题： (1)A组属于 晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是 。 (2)B组晶体共同的物理性质是 (填序号)。 ①有金属光泽②导电性③导热性④延展性 (3)C组中HF熔点反常是由于 。 (4)D组晶体可能具有的性质是 (填序号)。 ①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电 (5)加碘食盐中含有KIO3，其立体结构如图，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。K与O间的最短距离为 nm，与K紧邻的I个数为 。原子坐标参数表示晶胞内各原子的相对位置。如图(晶胞中，原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，，)；C为(0，1，1)。则D原子的坐标参数为 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．常规的晶胞都是平行六面体，但并非所有的晶胞都是平行六面体，A项错误； B．晶胞是晶体中基本的重复结构单元，故B正确； C．整块晶体可看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成，所以晶胞和晶体的各原子个数比相等，故C正确； D．整块晶体可看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成，故晶胞和晶体的密度相同，D项正确； 答案选A。 2．D 【详解】A. 离子化合物由和构成，N 的化合价为-3，故A错误； B. 阳离子为，电子数为 10，故B错误； C. 阴离子为 ，最外层 2 个电子，不满足 8 电子稳定结构，故C错误； D. 离子化合物由 和 构成，阴阳离子个数比为1∶1，故D错误。 故答案选：D。 3．D 【详解】A．硫化钠是离子化合物，不含共价键，只含离子键，故A错误； B．氯化钙是离子化合物，不含共价键，只含离子键，故B错误； C．氯化铵是离子化合物，既有离子键也含共价键，故C错误； D．二氧化碳是共价化合物，只含共价键，故D正确； 答案选D。 4．D 【详解】干冰是二氧化碳固体，属于分子晶体，熔点高低取决于CO2分子间存在的相互作用、与二氧化碳分子内的共价键无关，CO2分子间没有氢键、只存在分子间作用力，这是一种微弱的作用力，故干冰熔点低； 故选D。 5．C 【详解】A．固体溶于水时，不一定破坏了化学键，例如葡萄糖溶于水，A错误； B．中硫酸氢根离子中存在共价键，溶于水电离为氢离子、硫酸根离子，也破坏共价键，B错误； C．、均为共价化合价物，且所有原子最外层都满足8电子结构，C正确； D．金刚石和分别为共价晶体、分子晶体，熔化时分别为破坏了共价键、分子间作用力，克服的不是相同类型的作用力，D错误； 故选C。 6．D 【详解】A．羟基为亲水基团，羟基越多，在水中溶解度越大；烃基是憎水基团，烃基越大，在水中溶解度越小，则在水中的溶解度：丙醇<乙醇<甲醇，故A错误； B．NH3分子间形成氢键，PH3和 AsH3都只能形成范德华力，AsH3比PH3相对分子质量大，范德华力强，故B错误； C．二氧化硅是共价晶体，白磷和冰是分子晶体，共价晶体的硬度大于白磷和冰，故C错误； D．对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，使沸点增大，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使沸点减小，则沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，故D正确； 故选D。 7．B 【详解】A．氯化钠晶体为离子晶体，而金刚石为原子晶体，离子晶体的硬度小于原子晶体，则氯化钠晶体的硬度小于于金刚石，A说法错误； B．氯化钠晶体为离子晶体，冰为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，则氯化钠晶体的熔点高于冰，B说法正确； C．氯化钠晶体为离子晶体，而石墨为混合晶体，氯化钠晶体的沸点小于石墨，C说法错误； D．氯化钠晶体中的阴阳离子不能自由移动，不能导电，D说法错误； 答案为B。 8．B 【详解】A．磷化硼(BP)是通过共价键形成的晶体，晶体类型为共价晶体，A正确； B．磷、硼原子半径大于碳，则B-P键键长大于C-C键键长，B-P键键能小于C-C键键能，故金刚石的熔点更高，B错误； C．根据“均摊法”，晶胞中含个P、4个B，该晶胞中所含的硼原子和磷原子个数均为4，C正确； D．设晶胞边长为acm，结合C分析可知，晶体密度为，，B—P键的键长为体对角线的四分之一，故为，D正确； 故选B。 9．C 【详解】A．OH－的电子式 ，A正确； B．NH4Br是离子化合物，其电子式为 ，B正确； C．CCl4的电子式为 ，C错误； D．NH3的结构式为 ，D正确； 故选C。 10．B 【详解】A．Ga位于顶点和体心，V位于面心，结合晶胞均摊计算知该晶胞中含2个Ga、6个V，所以该合金的化学式为，A正确； B．由信息可知丙原子的坐标参数，B错误； C．晶胞中距离Ga最近且相等的V有12个，距离V最近且相等的Ga有4个，C正确； D．根据晶胞体积和晶胞质量可知该合金的密度为，D正确； 故选B。 11．D 【详解】A．极性分子吡啶能与水形成分子间氢键，所以吡啶在水中的溶解度大于苯，A正确； B．Cl的非金属性比Br强，则Cl吸引电子的能力比Br强，导致羧基中羟基的氧氢键极性增强，则酸性：，B正确； C．Na、Mg、Al的电负性依次增大，则与O元素的电负性差值减小，、MgO、的离子键成分百分数减少，C正确； D．三键中C原子为sp杂化，双键中C原子为杂化，则碳原子杂化轨道中成分占比：，D错误； 答案选D。 12．B 【详解】A．铁是26号元素，价层电子排布式为3d64s2，铁元素位于元素周期表的d区，故A错误； B．石墨晶体中含有金属键，因此石墨晶体能导电，故B正确； C．单键是σ键，双键一根σ键，一根π键，因此中σ键和π键的数目比为7：1，故C错误； D．同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中II A族和V A族的第一电离能高于相邻的元素，故所含元素中第一电离能最大的是N，故D错误； 综上所述，答案为B。 13．D 【详解】A．金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，故A正确； B．自由电子在金属中自由运动，为整个金属的所有阳离子所共有，属于整块金属，故B正确； C．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关，故C正确； D． 金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，既包括金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用，也包括金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用，故D错误； 故答案选D。 14．C 【详解】A．NH3中N原子的价层电子对数是4，N原子上有1对孤对电子，所以NH3是三角锥形分子，分子中正负电荷重心不重合，因此该物质分子是极性分子，A错误； B．NaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间以离子键结合，故NaCl的电子式为，B 错误； C．盐NaClO是离子化合物，Na+与ClO-之间以离子键结合，在阴离子ClO-中Cl原子与O原子之间以共价键结合，故NaClO中既含离子键又含共价键，C正确； D．N2H4中N原子形成3个共用电子对，N原子上还有1对孤电子对，价电子对数是4，所以N原子采取sp3杂化，D错误； 故合理选项是C。 15．D 【详解】A．该离子液体低温或室温为熔融盐，与Cl-形成离子键，为离子化合物，故可导电，A项正确； B．由图可知中间环状形成有大键，5个原子共用6个电子，B项正确； C．低温、室温为熔融盐、有阳离子，故离子液体中存在离子键，C项正确； D．由图可知，存在6种不同环境下的氢原子，分别为左侧甲基1种，亚甲基1种，环上3种，右侧甲基1种，D项错误； 答案选D。 16．B 【详解】A.从晶胞结构上可以观察到，Na＋最近的Cl－形成正八面体故A正确； B.该团簇分子是分子晶体，故分子式为E4F4，故B错误； C.从晶胞结构上可以观察到，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻正确； D.从晶胞结构上可以观察到，碘分子的排列有两种不同的方向，D正确； 答案选B。 17．B 【分析】由流程和题中信息可知，与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；烧渣经水浸取后过滤，滤渣中碳粉和CaS，滤液中有BaS和；滤液经酸化后浓缩结晶得到BaCl2晶体；BaCl2晶体溶于水后，加入TiCl4和将钡离子充分沉淀得到；经热分解得到。 【详解】A．与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS，硫元素化合价降低，碳粉做还原剂将还原，A正确； B．“浸取”步骤中的滤渣为CaS和碳粉；“酸化”步骤中的酸可用盐酸，稀硫酸会加入杂质离子不可用，B错误； C．BaCl2晶体溶于水后，加入TiCl4和将钡离子充分沉淀得到，“沉淀”步骤中发生反应的化学方程式为，C正确； D．二者都为离子晶体，钡离子半径大于钙离子，晶格能较小，故的熔点低于，D正确； 故选B。 18．A 【详解】A．熔点是10.31℃，符合分子晶体的熔沸点特点；液态不导电，只存在分子；水溶液能导电，物质溶于水，在水分子作用下产生自由移动的离子，因此能够导电，这样的晶体一定是分子晶体，A正确； B．依据构成晶体的微粒及微粒之间的作用力，可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体，B错误； C．某晶体中有阳离子但不一定有阴离子，如金属晶体中含有的带负电荷的微粒是电子，我阴离子，C错误； D．晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形；晶体有固定的熔点；有各向异性的特点。只有同时具备这三个条件的才是晶体，D错误； 故合理选项是A。 19．B 【详解】A．铁元素的原子序数为26，铁原子的价电子排布式为3d64s2，亚铁离子的价电子排布式为3d6，故A错误； B．二硫化亚铁是存在离子键和硫硫非极性共价键的离子晶体，故B正确； C．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为1，分子的空间构型是结构不对称的V形，属于极性分子，故C错误； D．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，分子的空间构型是平面三角形，亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，离子的空间构型是三角锥形，两者的空间构型不相同，故D错误； 故选B。 20．C 【详解】A．碳化硅晶体属于原子晶体，与金刚石的类似，质硬，故A错误； B．原子晶体中原子半径越小，共价键越强，硬度越大，原子半径：C＞Si，则熔沸点：金刚石＞碳化硅，故B错误； C．该晶体中只存在C-Si极性键，熔融时会破坏极性键，故C正确； D．碳化硅形成4个共价键，C原子采用的是sp3杂化，故D错误； 故选：C。 21．D 【详解】A. 氢化钠(NaH)中钠元素显+1价，所以氢元素是-1价，还原性比氢原子强，A正确； B. NaH与H2O反应时得到氢气，水中氢元素的化合价降低，是氧化剂，且反应放出热量，B正确； C. -1价的氢和氦原子的电子层排布相同，C正确； D. 微粒半径：H+<H<H-，D错误； 答案选D。 22．B 【分析】该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；1个Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。 【详解】A．元素非金属性强弱的顺序为Si<P<Cl，A错误； B．Na+有2个电子层，Cl−有3个电子层，W、Z对应的简单离子半径r(Na+)<r(Cl−)，B正确； C．元素Z、元素X、元素W的单质分别为Cl2、Si、Na，分别属于分子晶体、共价晶体、金属晶体，Si的熔点最高，氯气的熔点最低，C错误； D．2个硅原子和1个Р原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D错误； 故选B。 23．C 【详解】A．二氧化碳是共价化合物，含有两个碳氧双键，电子式为··，故A错误； B．NaCl属于离子晶体，其阴、阳离子配位数是6，故B错误； C．NaClO是离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故C正确； D．CO2中心原子C是sp杂化，故D错误。 故选C。 24．C 【详解】A．根据题意：在电场作用下，水分子瞬间凝固成“暖冰”，可知水分子间更易形成氢键，不存在离子键，是分子晶体，而Na2O晶体属于离子晶体，故A错误； B．“暖冰”应该是分子晶体，而SiO2是共价晶体，故B错误； C．“暖冰”中水分子的O-H是极性共价键，CO2分子内也只存在极性共价键，故C正确； D．“暖冰”与普通冰的成分均为水分子，化学性质相同，故D错误； 故答案为C。 25．B 【详解】A．①为简单立方堆积，②为体心立方堆积，A错误； B．晶胞①含有的原子数为 1个，晶胞②含有的原子数为 2个，晶胞③含有的原子数为 2个，晶胞④含有的原子数为 4个，B正确； C．①为简单立方堆积，以顶点原子为例，有6个原子离此原子最近且距离相等(上、下、左、右、前、后)，即配位数为6，②为体心立方堆积，以体心原子为例，位于8个顶点的原子离体心原子最近且距离相等，即②配位数为8，③为六方最密堆积：，由图可知，一个粒子周围紧邻的粒子数目为12个：中间一层为6个，上下两层各有3个，即配位数为12，④为面心立方最密堆积，以顶点原子为例，此晶胞中3个面面心的原子离此原子最近且距离相等，但面心为两个晶胞共有，所以其配位数位3×8×=12，C错误； D．水分子间存在氢键，其晶胞不是面心立方最密堆积，D错误； 故选B。 26． 离子晶体 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2都是分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力增强，熔点依次增大 【详解】根据表格信息可知，ZnF2晶体的熔点比ZnCl2、ZnBr2、ZnI2高，且不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，可判断晶体类型为离子晶体；ZnCl2、ZnBr2、ZnI2都是分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力增强，熔点依次增大。 27． ①⑤ ⑥ ②④⑦ 【详解】①MgCl2是由Mg2+和Cl–通过静电作用所形成的离子化合物，其中只含有离子键； ②H2O是由氢原子和氧原子通过共用电子对所形成的共价化合物，含有共价键； ③Al为金属单质，不含离子键或共价键； ④H2O2是由氢原子和氧原子通过共用电子对所形成的共价化合物，含有共价键； ⑤KCl是由K+和Cl–通过静电作用所形成的离子化合物，只含有离子键； ⑥Ca(OH)2中氢原子与氧原子之间存在共价键，Ca2+与OH–之间存在离子键，Ca(OH)2为离子化合物； ⑦HClO是由氢原子、氯原子及氧原子通过共用电子对形成的共价化合物，含有共价键； ⑧I2为非金属单质，由碘原子通过共用电子对形成的，存在共价键； ⑨He为单原子分子，其中不存在化学键。 (1)综上所述，只含离子键的有MgCl2和KCl，答案为：①⑤； (2)由以上可知，含有共价键的离子化合物是Ca(OH)2；答案为：⑥； (3)共价化合物是指只含共价键的化合物，符合题意的是：H2O、H2O2、HClO；答案为：②④⑦。 【点睛】离子化合物中一定含有至少一个离子键，并且可能同时含有共价键。共价化合物中只含有共价键。 28． 原子 共价键 ①②③④ HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多 ②④ 0.315 8 (1，，) 【分析】此题考查晶体类型，晶体分四类：分子晶体，原子晶体，离子晶体，金属晶体。 【详解】(1)中晶体熔点都比较高，属于原子晶体，原子晶体间作用力为共价键； (2)中晶体都是金属，为金属晶体，金属有共性：延展，导电，导热和金属光泽； (3)为分子晶体，分子晶体熔点有范德华力和分子间氢键决定，氟化氢间有氢键，所以熔点较高； (4)组晶体为离子晶体，离子晶体为电解质，在水溶液或熔融状态可以导电； (5)由晶胞知，与间的最短距离为面对角线的一半代入即可得0.315，与K紧邻的I个数8个（上下左右前后），D原子的坐标参数为(1，，)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$