2024年中考化学冲刺专项突破综合应用题

2024年中考化学冲刺专项突破--综合应用题 1．如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题 (1)烧杯中盛放的是 。 (2)曲线上坐标为（15，12）的点表示的溶液中的粒子有 （用化学用语表示）。 (3)小明完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞，请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠是否变质和变质情况。实验室中同学们进行了如图所示实验，请回答下列问题： ①加入过量的甲溶液的目的是 。 ②若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品已经 ，溶液B中的溶质有 种。 ③若加入甲溶液和滴加酚酞溶液顺序颠倒，当观察到 现象时说明样品完全变质。 (4)下列哪些物质单独使用，能证明NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应　　（填序号）。 A．无色酚酞溶液 B．硫酸铜溶液 C．氧化铜 D．紫色石蕊试液 E．硝酸银溶液 F．pH试纸 2．氯化钠在工农业上具有广泛的用途。 (1)测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。 取100g氯化钠溶液，加入足量硝酸银溶液，完全反应后得到28.7g白色沉淀。反应化学方程式为 ；该氯化钠溶液的溶质质量分数是 。 (2)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液Na2CO3溶液也呈碱性。 ①配制500mL质量分数6%的氯化钠溶液（密度1.04g/cm3），需要氯化钠的质量为 g。 ②用托盘天平称量所需氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是 。 A．先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码和移动游码 B．先在右盘纸片上加砝码和移动游码，后在左盘纸片上加氯化钠 ③若用质量分数为6%的氯化钠溶液配制100g质量分数为4%的氯化钠溶液。 Ⅰ．需要6%的氯化钠溶液的质量为 g（精确到0.1g）。 Ⅱ．该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是 。 3．实验是科学探究的重要途径，请回答下列有关化学实验的问题。 （1）在实验桌上有如下几种气体发生装置和收集装置。请你参与实验并回答问题： 实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为 （填字母）。制取CO2的化学方程式为 ，组装气体发生装置后，应先检查装置的 ，再添加药品。 （2）在探究Zn、Fe、Cu三种金属的有关性质时，进行了如图所示的实验，通过以上三个实验， （填“能”或“不能”）得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。实验结束后，将图1中剩余的两种金属片放入图2试管③中，充分反应后试管③中的溶液为无色，则试管③中的固体一定含有 。 （3）某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。 ①挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件 ？ ②相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 。 （4）一同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求所用稀硫酸的溶质质量分数 。 4．驰行中的化学——跑出发展“加速度” Ⅰ、2022年我国燃油汽车年产量达2702.1万辆，其使用的燃料主要是汽油或柴油。 (1)石油炼制可得到汽油和柴油。除石油外，人们常用的化石燃料还有天然气和 。 (2)燃油汽车排气系统中安装的“三元催化器”能将尾气中的有害气体转化成无毒气体，反应的微观示意图如下、下列说法错误的是______（填标号）。    A．反应前后原子个数没有发生改变 B．反应前后分子个数没有发生改变 C．反应前后各元素化合价均未发生改变 D．参加反应的两种物质的质量比为14：15 Ⅱ、近年来我国大力推广新能源汽车，2022年我国新能源汽车年产量达705.8万辆。新能源汽车常用锂电池供电，碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石（主要成分为）为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如下图所示：    (3)酸浸槽中加入的酸是 。 (4)反应器中发生反应的化学方程式为 。 (5)下表为Li2SO4和Na2SO4在不同温度下的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g Li2SO4 36.1 35.4 34.8 34.3 33.9 Na2SO4 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 ①20°C时，在50g水中加入18gLi2SO4，形成溶液的质量为 g； ②若Na2SO4中混有少量Li2SO4，要得到较纯净的Na2SO4，可采用 的方法（填“过滤”或“冷却热饱和溶液”）。 5．学习了酸碱盐的相关知识后，化学兴趣小组的同学们走进数字化实验室，利用压强传感器进行了如下实验，同学们搭建了如图1所示的实验装置，先后将两只注射器中的溶液快速全部推入三颈烧瓶中，测定一段时间内压强变化如图2所示。请结合图1和图2，回答下列问题： （1）该兴趣小组同学在实验过程中先推入的溶液是 ，写出图2中ab段变化的化学方程式 。 （2）图2中bc段装置内压强几乎不变，同学们进行交流讨论，对c点溶液中溶质进行猜想和实验探究，请完成下列实验探究。 【作出猜想】猜想一：只有Na2CO3 猜想二：只有NaOH 猜想三：有Na2CO3和NaOH 【实验探究】为进一步探究c点溶液成分，同学们进行了下列实验探究。 实验步骤 实验现象 实验现象分析 实验结论 ①取少量c点溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，充分反应。 观察到 c点溶液中有 猜想三正确 ②将步骤①反应后过滤，向滤液中滴加 。 观察到溶液变红 c点溶液中有NaOH 【实验反思】实验步骤①中加入足量BaCl2溶液的目的是 ，写出该反应的化学方程式 ；小明同学认为步骤①中BaCl2溶液还可以换成Ba（OH）2溶液，你认为合理吗？ （选填“合理”或“不合理”），请说出你的理由 。 （3）同学们通过实验探究明确了c点溶液的成分，再推入另一种溶液，装置内压强如图2中cd段所示，请你说明cd段压强变化的原因 。 （4）化学兴趣小组的同学，另取50g溶质质量分数为16%NaOH溶液和50g稀盐酸充分混合，恰好完全反应，求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （写出计算过程） 6．某化学兴趣小组为检测黄铜(铜锌合金)的成分，进行了如图所示的实验。 (1)根据如图所示数据进行如下计算：该黄铜中铜的质量分数为多少？(写出计算过程) (2)黄铜与黄金在外观上非常相似，请用一种方法对两者进行区分： 。 7．实验是实现科学探究的重要途径。请回答以下有关化学实验的问题。 （1）下列实验操作中不正确的是 （填序号）。 ①制备气体前检查装置的气密性 ②加热实验结束时，用嘴吹灭酒精灯 ③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中 ④将用剩的药品放回原试剂瓶中 （2）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图1所示曲线，a点时溶液中的溶质是 （写化学式，下同），c点时向溶液中加入紫色石蕊溶液呈 色。 （3）同学们把如图2所示的实验完成后，依次将废液缓慢倒入同一洁净的烧杯中。当倾倒液体时，观察到废液中有气泡产生。经讨论确定，A试管中废液里的溶质是 ，B试管中废液里的溶质是 。 （4）向足量NaOH溶液中通入CO2反应后的溶液中溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤，并写出涉及到的反应的化学方程式。 （5）氢氧化钠变质会生成碳酸钠，为探究某氢氧化钠的变质情况，取20g样品，向其中加入100g足量的稀盐酸，使其完全反应后，测得剩余溶液的总质量为117.8g，求该样品中氢氧化钠的质量分数。 8．根据需求选择合适的化学制氧剂和装置制取氧气用于生产、生活实际。 【寻找制氧剂】 (1)高锰酸钾(KMnO4)、双氧水(H2O2)、氯酸钠(NaClO3)可以作为化学制氧剂是因为 。 【实验室制取氧气并验证性质】 (2)实验原理：高锰酸钾制氧气的化学方程式为 。 (3)装置选择：可选择的发生装置是 。 A．   B．   C．   D．   (4)主要操作有：①装药品、②检查装置的气密性、③固定装置、④点燃酒精灯、⑤收集气体、⑥熄灭酒精灯、⑦从水槽中移出导管，合理的操作顺序是 (填序号)。 A．①②③④⑤⑦⑥ B．②①③④⑤⑦⑥ C．②①③④⑤⑥⑦ (5)实验过程： ①预估连续收集两集气瓶(容积125mL)氧气约0.36g，需高锰酸钾的质量至少为 g。 ②做木炭在氧气中燃烧的实验，证明木炭燃烧发生了化学变化的操作是： 。 ③做铁丝燃烧实验更适合用 法收集氧气以获得相同条件下浓度更高的氧气。 【自制简易制氧机】 (6)原料选择：用双氧水和二氧化锰比高锰酸钾更适合的主要原因是 。 (7)设计简易制氧机： 原始设计   改进设计   改进设计中C与其他设计相比，具有优点是 (写出一点即可)。 (8)自制简易制氧机的一般思路是：在选取制氧的化学反应原理后模拟一般气体制备所需的 ，并根据实际需要增加净化装置。 【实验拓展】 (9)“证据推理”是科学思维重要的组成部分。用“－－”进行连线 。 证据 推理 灼烧面粉，面粉变黑 蜡烛火焰中存在着石蜡蒸气 蜡烛熄灭的瞬间看到“白烟”升起 物质中含有碳元素 用向上排空气法收集气体 收集到浓度较高且不支持燃烧的气体 燃着的木条放在集气瓶口，熄灭 气体密度大于空气，且不与空气成分反应 9．我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合加热到约800℃，得到黄铜(锌和铜的合金)，其生产流程如图所示。    已知： (1)黄铜的硬度比纯铜和锌都 (填“大”或“小”)。 (2)黄铜外观酷似金子，人称“伪黄金”。列举一种鉴别真金与“伪黄金”的方法 。 (3)若用该工艺制得2000g黄铜产品，其中锌单质的质量分数为32.5%。计算生成这些锌单质所需碳酸锌的质量 (写出计算过程)。 (4)在“高温还原冷却”过程中，假设产品中氧元素的质量分数随时间的变化如图所示。若(3)中产品是在t4后得到的，且产品中只含三种元素，则黄铜中最多含铜元素 g。    10．过氧化镁（）是一种镁精细化工产品，在医疗及环境保护上均有应用。工业上利用碱式碳酸镁[]制备过氧化镁的过程如图所示。 [查阅资料]ⅰ、和常温下比较稳定，加热时容易发生分解； ⅱ、MgO与反应放出大量的热。 (1)中氢、氧原子的个数比为 。 (2)煅烧时分解生成三种氧化物，分别为MgO和 、 （填化学式）。 (3)反应2的化学方程式为。用40gMgO，理论上可制备的质量是多少？（写出计算过程） (4)加入稳定剂的目的是 。 11．回答下列问题。 (1)于谦《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”说的是生石灰由石灰石高温得到，还能产生二氧化碳气体，化学方程式为：。郑月同学将31.25克石灰石样品高温煅烧至固体质量不再减少为止，称得剩余固体质量为20.25克。（提示：石灰石中的杂质高温不反应） ①生石灰由石灰石高温得到属于 （填“物理变化”或“化学变化”）该反应中生成二氧化碳质量是 克；一个二氧化碳分子中碳原子与氧原子个数比 。 ②氧化钙中氧元素与钙元素的质量比 。 ③该石灰石中碳酸钙 种元素组成，钙元素的质量分数 。 (2)我国科学家在世界上首次实现以二氧化碳合成淀粉。 反应流程如下： ①第一步反应，，X化学式为 。催化剂目前使用是氧化锌，其化学式为 。 ②植物光合作用可生成淀粉，其过程可表示为：。由此可知淀粉组成中一定含有 元素，可能含有 元素。 12．铁是目前世界年产量最多的金属。如图所示，甲图是实验室一氧化碳还原氧化铁实验装置图： 回答下列问题： （1）甲中硬质玻璃管中观察到的现象是 ，写出玻璃管中的化学反应方程式 ,该反应中，还原剂是 ，发生还原反应的是 。乙试管中的现象是 ，反应方程式 。 （2）实验前，先检查装置的 ；先检验气体的 。实验开始时，先通入一氧化碳，后点酒精喷灯，目的是 ；实验结束时，先灭酒精喷灯，继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却，目的是 ； （3）丙中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是 ，反应方程式是 。 （4）若将上图A部分换成Ｂ部分，下列说法正确的是： ①收集多余的CO②检验CO2并吸收反应生成的CO2 上述说法中正确的 A只有① B只有② C是①和② （5）工业炼铁的设备是 ，冶炼得到的产品是 （6）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为 （7）由（6）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为 13．2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。 (1)建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 (填“原子”“分子”或“离子”)，工业制钛有一种反应为：，X的化学式为 。 (2)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 接触而锈蚀。 (3)请你用化学方程式表示出探究航母材料中铝、铜两种金属活动性强弱的方法 。 (4)康康为了探究航母中金属锌的化学性质，将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是 (填字母序号)。 (5)如图是工业炼铁示意图。 ①炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是什么？ 。 ②冶炼过程中焦炭的作用是什么？ 。 ③若要炼制含铁96%的生铁70t，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿的质量是多少？ 。 14．盐城因“盐”而得名，有着深厚的海盐文化底蕴。 (1)氯化钠属于______。 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 (2)氯化钠的下列用途由其物理性质决定的是______ A．农业选种 B．清除积雪 C．制取烧碱 D．生产盐酸 (3)通过晾晒海水，蒸发除去水分，食盐晶体就会逐渐从海水中析出，得到粗盐。析出晶体后的母液是NaCl的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。实验室中除去粗盐中难溶性杂质，其中过滤操作中滤纸未紧贴漏斗内壁会导致 ，过滤后滤液仍然浑浊的可能原因有 （写一条），蒸发过程中停止加热的恰当时机是 。实验结束后，计算所得精盐的产率偏低，原因可能是 （填字母序号）。 A．蒸发所得精盐较潮湿     B．粗盐未充分溶解就过滤 C．转移精盐时蒸发皿上有残留固体     D．蒸发过程中液滴溅出 (4)海水中含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液（含）可以提取金属镁。下图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。    第①步反应为什么用石灰乳而不用石灰水 ，写出第②步反应的化学方程式： ，此反应属于 （填反应基本类型）。步骤③的反应是对熔融状态的进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况进行，可能原因是 。 15．以白云石(化学式为aMgCO3·bCaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺如图所示。    已知：9.2g白云石受热分解，剩余固体质量与温度的关系如图。该过程可视作两种碳酸盐在不同温度下的分解变化，产物均为氧化物。    (1)根据流程判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成分是 (填化学式)。结合信息判断“轻烧”温度应不超过 ℃。 (2)计算9.2g白云石中CaCO3的质量分数(写出计算过程，结果精确至0.1%)。 (3)传统工艺将白云石完全分解后制备氢氧化镁，从环境保护的角度分析，该工艺采用“轻烧”法，其优点是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$