3.1物质的聚集状态与晶体的常识 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.1物质的聚集状态与晶体的常识课后练习2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用与晶体硅相同的是（    ） A．碘升华 B．Mg熔化 C．蔗糖熔化 D．碳化硅熔化 2．已知的晶胞结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．图中粒子A代表 B．每个晶胞中有4个 C．每个晶胞中所含的和数目比为1：2 D．晶胞中的配位数(与等距且最近的数)是4 3．下列物质属于共价晶体的是 A． B． C． D． 4．氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温的新型材料。下列物质的晶体类型与氮化硼相同的是 A． B．铁 C．硝酸钠 D．金刚石 5．下列各项中，不属于晶体的特点的是 A．具有规则的几何外形 B．某些物理性质具有各向异性 C．一定是无色透明的固体 D．具有固定的熔点 6．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300mm、重达81kg的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是 A．晶体硅有固定的熔沸点，研碎后就变成了非晶体 B．晶体硅呈现自范性的过程是非自发的过程，化学性质上表现各向异性 C．可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D．玛瑙和水晶皆为晶体，二者都是熔融二氧化硅通过相同途径凝固所形成的 7．中国科学家团队利用独特高温技术首次制备了具有A位有序钙钛矿结构的体系，并罕见地发现该单相材料同时具备大电极化强度以及强磁电耦合效应。常温下，其晶体结构如图所示(属于立方晶胞，已知晶胞棱长为a)。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．Cr原子之间的最短距离为 C．该晶体结构中，与每个Bi距离最近且相等距离的Mn所围成的空间构型为正八面体 D．Mn元素的第二电离能小于Cr元素的第二电离能 8．有关晶体的结构如下图所示。下列说法错误的是 A．在晶体中，每个晶胞平均占有4个 B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为 C．在晶体中，阴阳离子的总个数为 D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE 9．下列各组物质前者为晶体后者为非晶体的是 A．白磷、蓝矾 B．石蜡、塑料 C．碘、橡胶 D．食盐、蔗糖 10．萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是 A．X代表的离子是Ca2+ B．Ca2+的配位数为4，F-的配位数为8 C．Ca2+周围最近的F-的空间构型为立方体 D．若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为apm 11．某水性钠离子电池电极材料由组成，其立方晶胞嵌入和嵌出过程中，与含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法正确的是    A．铁在元素周期表中位于第4周期ⅧB族 B．普鲁士蓝的导电能力大于普鲁士白 C．普鲁士蓝中与个数比为1∶2 D．普鲁士白的化学式为 12．下面有关晶体的叙述中，正确的是 A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 D．离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力没有共价键 13．下列有关晶胞的叙述中不正确的是 A．晶胞是晶体最小的结构重复单元 B．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 C．晶胞中的粒子可能不完全属于该晶胞 D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成 14．下列说法正确的是 A．某晶体固态时不导电，其水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体 B．Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4固体分别加热熔化，需要克服相同类型作用力 C．NH3、CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．甲烷的熔点低于水，说明甲烷分子内的化学键弱于水分子内的化学键 15．下列说法正确的是 A．SiO2晶体中最小环是十二元环 B．石墨和金刚石中碳原子的杂化类型相同，属于同种晶体类型 C．金刚石比石墨更稳定 D．12g金刚石中含有的C—C数目为1.5NA 16．铜与金可形成两种有序的金属互化物，其晶胞结构如下图所示。下列有关说法错误的是 A．图Ⅱ中物质的化学式为 B．图Ⅱ中e原子和f原子的坐标均可表示为 (0，，) C．图Ⅱ沿z轴投影所得图形中，Au位于正方形的中心和每条边的中心 D．设图I中晶胞边长为a cm，则图Ⅰ中合金的密度为(为阿伏加德罗常数) 17．晶体结构由铁硒层和锂铁氢氧层交替堆垛而成。晶胞中铁硒层在yz、xz和xy平面投影如图，1号Fe原子的原子坐标为。下列说法错误的是 A．铁硒层中Fe的配位数为4 B．1个晶胞中含有2个Se原子 C．2号Fe原子的原子坐标为 D．晶体密度为 18．前4周期元素、、、的原子序数依次增大。和的基态原子的能级上各有两个未成对电子，与同族，原子核内有29个质子。下列说法正确的是 A．与形成的化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为 B．与形成的简单化合物分子的空间构型均为直线形 C．简单氢化物的沸点： D．的含氧化合物都能用于漂白 19．非整比化合物Fe0.95O具有NaCl型晶体结构，由于n(Fe)∶n(O)<1，所以晶体存在缺陷，Fe0.95O可以表示为 A． B． C． D． 20．下列说法错误的是 A．利用超分子的分子识别特征可以分离和 B．“硅—锗晶体管”为我国首创，单晶硅、锗均为共价晶体 C．等离子体是整体上呈电中性的气态物质，其中含有带电粒子 D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同 21．下列说法正确的是 A．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 B．若将基态15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，则违背了泡利原理 C．基态碳原子核外有6种能量不同的电子 D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 22．某笼形络合物晶胞结构中，镍离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，所有原子均参与形成配位键，苯分子填充于空隙正中心，其晶胞结构（长方体结构）如图（H原子未画出）。下列说法错误的是 A．基态镍原子中无未成对电子 B．的化学式为 C．晶胞的密度为 D．已知苯环中键长为n，若原子分数坐标为，则晶胞中B号C原子的分数坐标为 23．硒化钠(Na2Se)是一种重要的光敏材料，广泛应用于光电子器件中。该晶体的晶胞示意图如下，已知，晶胞参数为a nm，设1号原子坐标参数为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法错误的是 A．的配位数为8，每个晶胞中含有4个 B．填充在构成的正四面体空隙中 C．2号原子坐标参数为 D．该晶胞的密度为 24．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是    A．冰晶胞内水分子间以共价键结合 B．每个冰晶胞平均含有4个水分子 C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种 D．已知冰中氢键的作用力为18.5kJ·mol-1，而常见的冰的熔化热为336J·g-1，这说明冰变成水，氢键部分被破坏(假设熔化热全部用于破坏氢键) 25．下列说法正确的是 A．晶体有自范性且其微粒排列有序，在化学性质上表现各向异性 B．熔融的硝酸钾冷却可得晶体，故液态玻璃冷却也能得到晶体 C．通过乙酸晶体的X射线衍射实验，只能测定晶胞中含有的乙酸分子数，不能推出乙酸分子的空间结构 D．热致液晶和溶致液晶是获取液晶的两种重要途径 二、填空题 26．晶体： 内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做 排列构成的固体物质称为晶体。 27．填空 (1)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。与K紧邻的O个数为 。 (2)O和Na两元素能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长a=0.566nm，F的化学式为 ；晶胞中氧原子的配位数为 。 28．碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。 (1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。 (2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。 (3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°（填“＞”“＜”或“＝”）。 (4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba2+与 个O2-配位。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】晶体硅属于共价晶体，熔化时要克服共价键； A. 碘属于分子晶体，升华时需要克服分子间作用力，故A错误； B. Mg属于金属晶体，熔化时要克服金属键，故B错误； C. 蔗糖属于分子晶体，熔化时需要克服分子间作用力，故C错误； D. 碳化硅属于共价晶体，熔化时要克服共价键，故D正确； 故选D。 2．D 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含个A、8个B，结合化学式可知，A代表、B代表F-，A正确； B．由A分析可知，每个晶胞中有4个，B正确； C．由A分析可知，每个晶胞中所含的和数目比为1：2，C正确； D．由图可以看出，一个钙离子与四个氟离子相连，但在相邻的下一个晶胞中，钙离子仍然与四个氟离子相连，故钙离子的配位数为8，D错误； 故选D。 3．C 【详解】A．I2是由分子构成，分子间作用力结合形成分子晶体，选项A不符合； B．NaCl是氯离子和钠离子以离子键结合形成的离子晶体，选项B不符合； C．SiO2是硅原子和氧原子以共价键形成的共价晶体，选项C符合； D．Cu是金属单质，属于金属晶体，选项D不符合； 故答案为：C。 4．D 【分析】氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温的新型材料，由此可知氮化硼属于共价晶体，据此分析解答。 【详解】C60为分子晶体，铁为金属晶体，硝酸钠为离子晶体，金刚石为共价晶体，则晶体类型与氮化硼相同的是金刚石，故选D。 5．C 【详解】晶体的特点是具有规则的的几何外形、有固定的熔点、物理性质具有各向异性，但晶体不一定是无色透明的，故选C。 6．C 【详解】A．晶体硅有固定的熔沸点，研碎后也有固定的熔沸点，还是晶体，故A错误； B．晶体硅呈现自范性的过程是自发的过程，物理性质上表现各向异性，故B错误； C．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，所以区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故C正确； D．玛瑙是熔融二氧化硅通过快速冷却凝固所形成的，而水晶是熔融二氧化硅通过缓慢冷却凝固所形成的，途径不同，故D错误。 答案选C。 7．B 【详解】A．Bi原子在体心和顶点，个数为1+8×=2，Mn原子在面心和棱上，个数为12×+6×=6，Cr原子都在晶胞内部，个数为8，每个Mn原子周围有4个O原子，故氧原子的个数为24，故该晶体的化学式为BiMn3Cr4O12，A正确； B．每个晶胞分成四个小正方体，Cr原子在每个小正方体的中心，故Cr原子之间的最短距离为a，B错误； C．该晶体结构中，与体心Bi原子最近距离的Mn原子在6个面心，距离为a，所围成的空间构型为正八面体，C正确； D． Cr+价电子排布式为3d5，Mn+价电子排布式为3d54s1，Cr元素3d能级处于半满状态，比较稳定，故Cr+的第二电离能较大，D正确； 故答案为：B。 8．D 【详解】A．根据均摊原则，在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有Ca2+数为，A正确； B．在金刚石晶体中，每个碳原子都和4个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键被2个碳原子共用，所以每个碳原子平均连有4×=2个碳碳键，因此碳原子与碳碳键的个数之比为1：2，B正确； C．是由1个Ca2+和1个构成，在晶体中，阴阳离子的总个数为，C正确； D．团簇分子中每一个原子都归该分子所有，由图可知一个团簇分子中含有4个E和4个F，所以该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，D错误； 故选D。 9．C 【分析】晶体有固定的熔点和各向异性，非晶体与晶体不同的是它没有固定的熔点，而且是各向同性，据此解答。 【详解】A. 白磷和蓝矾都是晶体，故A与题意不符； B. 石蜡和塑料都是非晶体，故B与题意不符； C. 碘是晶体，橡胶是非晶体，故C与题意相符； D. 食盐和蔗糖均为晶体，故D与题意不符。 故答案选C。 10．B 【详解】A．根据萤石晶胞结构，浅色X离子分布在晶胞的顶点和面心上，则1个晶胞中浅色X离子共有8×+6×=4个，深色Y离子分布在晶胞内部，则1个晶胞中共有8个深色Y离子，因此该晶胞的化学式应为XY2，结合萤石的化学式可知，X为Ca2+，A正确； B．以底面面心的Ca2+为例，等距离且距离相等的F-的个数为4×2=8，Ca2+的配位数为8，同理F-的配位数为4，B错误； C．Ca2+周围最近的F-在两个晶胞内，连起来为立方体，C正确； D．根据晶胞，将晶胞分成8个相等的小正方体，仔细观察CaF2的晶胞结构不难发现F-位于晶胞中8个小立方体的体心，小立方体边长为，体对角线为，Ca2+与F-之间距离就是小晶胞体对角线的一半，因此晶体中正负的核间距的最小的距离为apm，D正确； 答案选B。 11．D 【详解】A．铁在元素周期表中位于第4周期Ⅷ族，故A错误； B．1个普鲁士白晶胞中含有8个Na+，比普鲁士蓝和格林绿都多，Na+嵌入越多导电性能越好，所以普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白，故B错误； C．将普鲁士蓝晶胞分为8个小立方体，CN−位于小立方体的棱心上，普鲁士蓝晶胞中CN−个数为3×8=24，Fe2+位于晶胞棱心和体心，个数为4，Fe3+位于顶点和面心，Fe3+个数4，Fe2+与Fe3+个数比为1：1，故C错误； D．普鲁士白和普鲁士蓝相比，晶胞中多了4个Na+，普鲁士白中Na+、Fe离子、CN−个数比为8：8：24=1：1：3，化学式为，故D正确； 故选D。 12．C 【详解】A．金属晶体中存在金属阳离子和自由电子，没有阴离子，A错误； B．分子的稳定性和分子内部的化学键有关，和分子间作用力无必然关系，B错误； C．原子晶体中原子以共价键结合，共价键为强相互作用力，一般键能较大，故具有键能大、熔点高、硬度大的特性，C正确； D．离子晶体中一定有离子键，可能有共价键，如氯化铵，而分子晶体中在分子内部可以存在共价键，D错误； 故选C。 13．B 【详解】A．描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，即晶胞是晶体最小的结构重复单元，A正确； B．相同晶体中晶胞的大小和形状完全相同，不同晶体中晶胞的大小和形状不相同，B错误； C．晶体中有的粒子被若干个晶胞所共用而不专属于某个晶胞，C正确； D．知道晶胞的组成利用“均摊法”即可推知晶体的组成，D正确； 答案选B。 14．B 【详解】A．某晶体固态时不导电，其水溶液能导电，该晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体，A错误； B．Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4固体分别加热熔化，断裂离子键，变为自由移动的离子，克服的都是离子键，因此克服的是相同类型作用力，B正确； C．NH3中H原子核外是2个电子的稳定结构，C错误； D．甲烷的熔点低于水，是由于CH4的分子间作用力比H2O小，且H2O分子之间存在氢键，增加了H2O分子之间吸引力，使物质熔化消耗的能量比CH4多，与分子内的化学键的强弱无关，D错误； 故合理选项是B。 15．A 【详解】A． SiO2晶体中每个Si原子连接4个O原子，每个O原子连接2个Si原子，最小环上有12个原子，其中包括6个Si原子，6个O原子，故A正确； B． 石墨和金刚石中碳原子的杂化类型不相同，分别采用sp2、sp3杂化，分别属于混合晶体、共价晶体，故B错误； C． 金刚石没有石墨稳定，故C错误； D．金刚石中每个碳原子与4个其它碳原子相连，两个碳原子共用一条键，1mol金刚石实际拥有2mol碳碳键，则12g金刚石中含有的共价键数目为2NA，故D错误； 故选A。 16．C 【详解】A．根据均摊法可知，图Ⅱ中含有铜原子数为，金原子数为，故图Ⅱ中物质的化学式为，选项A正确； B．根据图中坐标位置可知，图Ⅱ中左下前的铜原子为原点或右下前的铜原子为原点时，e原子和f原子的坐标均可表示为 (0，，)，选项B正确； C．图Ⅱ沿z轴投影所得图形中，Au位于每条边的中心，选项C错误； D．图I中含有铜原子数为，金原子数为，图I中物质的化学式CuAu，所以晶体的密度为g·=g·，选项D正确； 答案选C。 17．D 【详解】A．根据图中信息可知，铁硒层中Se的配位数为4，Se与原子的个数比为1：1，所以Fe原子的配位数也为4，故A正确； B．由平面投影图可知，硒原子4个位于侧面上，其个数为，故B正确； C．由平面投影图可推知，1号Fe原子位于侧竖棱上，2号Fe原子位于体心，坐标为，故C正确； D．铁硒层中铁、硒个数均为2，再结合化学式可知一个晶胞的质量为，一个晶胞的体积为V=，则该晶体密度为=，故D错误； 答案选D。 18．B 【分析】前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，X、Y的电子排布分别为1s22s22p2、1s22s22p4，则X为C、Y为O；Z与Y同族，可知Z为S元素；W原子核内有29个质子，则W为Cu，据此分析解题。 【详解】A．与形成的化合物晶胞如图所示，可知一个晶胞中含有黑球为4，白球为：=2，并结合元素化合价可知，该化合物的化学式为Cu2O即，A错误； B．由分析可知，与即C和O，形成的简单化合物分子CO2和CO，其的空间构型均为直线形，B正确； C．由分析可知，Y为O，Z为S，由于H2O分子间存在氢键导致沸点异常升高，故简单氢化物的沸点：H2O＞H2S即，C错误； D．由分析可知，Z为S，的含氧化合物即SO2能用于漂白，但SO3没有漂白性，D错误； 故答案为：B。 19．D 【详解】在Fe0.95O中，设Fe3+为x个，Fe2+为y个，则根据化合价代数和为零及原子守恒可得x+y=0.95，3x+2y=2，解得x=0.1，y=0.85，所以该物质的化学式为Fe2+0.85Fe3+0.10O，选项D符合题意。 故答案：D。 20．D 【详解】A．将和的混合物放入一种空腔大小合适的超分子，可以分离和，故A正确； B．单晶硅、锗均为共价晶体，故B正确； C．等离子体是由大量的带正电的粒子和带负电的粒子组成的系统，整体是电中性，故C正确； D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型不一定相同，CO2是分子晶体、SiO2是原子晶体（共价晶体），故D错误； 选D。 21．D 【详解】A．水汽化破坏的是氢键和范德华力，水分解则需要破坏共价键，A错误； B．若将基态原子的核外电子排布式写成，违背了洪特规则，B错误。 C．基态碳原子的核外电子核外电子排布式为1s22s22p2，占据三个能级，所以有三种能量不同的电子，C错误； D．对固体进行X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，D正确； 故选D。 22．A 【详解】A.基态镍原子的价电子排布式为：3d84s2，3d轨道中有2个未成对电子，A错误； B. 根据均摊法，晶胞中Ni的个数为：，NH3在晶胞的高上，个数为：，CN-在上下底面的棱上，个数为：，苯环的个数为1，M的化学式为，B正确； C.晶胞的密度为，C正确； D. B号原子在轴方向的高度为，其分数坐标为，D正确； 故选A。 23．D 【分析】首先根据均摊法要确定晶体的原子个数和化学式。在此晶胞中，Na：8个，Se：。 【详解】A．从晶胞结构中可以看出，每一个Se2-周围有8个Na+距离最近，所以配位数为8，Se2-个数为，故A正确； B． Na+填充在由Se2- 堆积的正四面体空隙中，故B正确； C．根据晶胞中1号和3号原子坐标可知，2号原子处于对角线的处，所以2号原子坐标参数为，故C正确； D．根据此晶胞中，Na：8个，Se：，列出计算式，故D 错误； 所以答案选D 【点睛】解决此类题型，一是要掌握均摊法知识，二是要有扎实的立体几何知识，三是要熟悉常见的晶胞结构特征，并能融会贯通、举一反三 24．D 【详解】A．冰是分子晶体，水分子间不存在共价键，冰晶胞内水分子间主要以氢键结合，故A错误； B．由图可知，立方晶胞中水分子在顶点、面心和体心位置，体内有4个、面心有6个、顶点有8个，则每个冰晶胞平均含有水分子数为4+8×+6×=8，故B错误； C．氢键是特殊的分子间作用力，不是共价键，也不是σ键，故C错误； D．由图可知，每个水分子周围有4个氢键，1mol冰中含有氢键为4×mol=2mol，完全破坏1mol冰中氢键需要的能量为18.5kJ•mol-1×2mol=37.0kJ，1mol冰完全融化吸收336J•g-1×18g=6.048kJ能量，37.0kJ＞6.048kJ，则冰融化后水分子间仍然存在氢键，即冰变成液态水时氢键部分被破坏，故D正确； 故选：D。 25．D 【详解】A．单晶体在化学性质上表现各向异性，而多晶体在化学性质上具有各向同性，A项错误； B．玻璃的组成成分包括硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅等物质，属于非晶体，B项错误； C．通过晶体的X射线衍射实验，可以判断出晶体中哪些原子之间存在化学键，确定键长和键角，从而得出物质的空间结构，C项错误； D．获取液晶可以通过热致液晶和溶致液晶两种重要途径，D项正确； 答案选D。 26．周期性重复 【解析】略 27．(1)12 (2) Na2O 8 【解析】(1) 由图可知，O位于面心，K位于顶点，与K紧邻的O个数为3×4=12个。 (2) 小球处于晶胞内部，大球处于顶点与面心,则一个晶胞中小球个数为8，按均摊法:大球个数为，小球代表离子半径较小的Na＋，大球代表离子半径较大的O2-,数目之比为2:1，故F的化学式为Na2O；晶胞中与每个氧原子距离最近且相等的钠原子有8个，即配位数为8。 28． sp2 范德华力 C＞H ＞Si ＜ BaPbO3 12 【详解】（1）碳纳米管的结构类似于石墨晶体，石墨属于平面层状结构，同一层内碳原子通过sp2杂化与其它碳原子成键，而层与层之间通过范德华力结合在一起。 （2）元素电负性越大，共用电子对就偏向该原子，CH4中共用电子对偏向C，则电负性：C>H，SiH4中共用电子对偏向H，则电负性：H>Si，C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si 。 （3）根据价层电子对互斥理论可知，中心原子Sn含有的孤对电子对数（4－2×1）÷2=1，σ键电子对数为2，价层电子对数为1+2=3，其VSEPR模型为平面三角形，由于孤电子对间的排斥作用>孤电子对与成键电子对间的排斥作用>成键电子对间的排斥作用，所以其键角小于120°。 （4）Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，所以每个Ba2+与12个O2-配位，则晶胞中Pb4+的个数为8×=1、Ba2+是1个、O2-是12×=3，所以化学式为BaPbO3。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$