1.2原子结构与元素的性质基础检测2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

1.2原子结构与元素的性质基础检测2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列有关元素周期表的说法正确的是 A．一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族。 B．对于原子或离子都有关系：原子序数=核电荷数=核外电子数。 C．每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束。 D．元素周期表中含元素种类最多的族是第ⅢB族。 2．铝与铍的性质相似，下列关于铍的性质推断中，正确的是 A．氯化铍的水溶液呈酸性 B．氢氧化铍可溶于水 C．铍只与酸反应，不与碱反应 D．氧化铍的化学式为Be2O3 3．下列元素进行焰色反应时会呈现不同的颜色，其对应的辐射波长最短的是 A．Na B．Cu C．Ca D．K 4．已知次磷酸铵(NH4H2PO2)是一种正盐，下列相关元素及微粒的说法错误的是 A．半径： B．稳定性： C．酸性： D．是一种一元酸 5．下列有关化学用语表示正确的是 A．原子核内有20个中子的氯原子：Cl B．氮原子的L层电子轨道表示式： C．HClO的结构式为H—Cl—O D．HCO的水解方程式为：HCO+H2OCO+H3O+ 6．下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是 A．根据气态氢化物的热稳定性：，可得非金属性： B．Si与化合所需的温度远高于S与化合所需的温度，说明S的非金属性强于Si C．Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg D．铁投入溶液中能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，不能由此判断钠与铁的金属性强弱 7．是一种半衰期长达1570万年的放射性核素，在评估核事故的污染水平、洋流运动研究等领域有广泛应用。下列有关说法中正确的是 A．与的中子数相同 B．与的环境行为和生物过程不同 C．和化学性质相同 D．硝酸银溶液可测定该污水中的含量 8．化学与生产、技术有着密切的联系，下列说法不正确的是 A．利用60Co的放射性可治疗某些疾病，60Co和59Co互为同位素 B．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C．治理严重镉污染的江水，保证饮用水安全，符合绿色化学思想 D．石油的裂化、煤的气化和金属的钝化均属于化学变化 9．医疗上用诊断和治疗甲状腺疾病。下列关于的说法不正确的是 A．核内中子数为78 B．核外电子数为53 C．与互为同位素 D．与物理性质和化学性质均相同 10．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是 A．210Bi 的中子数是126 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p能级有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 11．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 原子半径/10-10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.24 最高价或最低价 -2 +2 +1 +5 -3 +7 -1 +1 +5 -3 +3 A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物 B．元素⑦位于第二周期第V族 C．元素①⑧形成的化合物具有两性 D．元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 12．根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是(　　) A．4s1 B．3d104sn C．nsnnp3n D．ns2np3 13．下列说法中正确的是 A．所有非金属元素都分布在p区 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区 C．同一主族元素从上到下，第一电离能由低到高变化 D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 14．M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除M+外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是 A．原子半径：M>Z>W>X>Y B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C．简单气态氢化物稳定性：X<Y D．上述五种元素中Z的电负性最大 15．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素，Y原子的最外层电子数为其内层电子数的2倍；Z原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子数；W原子的半径是前20号元素中最大的，四种元素原子序数之和为34。下列说法错误的是 A．X与W为同主族元素 B．Y、Z的单质均有同素异形体 C．X与W形成化合物为离子化合物 D．最简单氢化物的沸点高低：Y>Z 16．有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数高于B离子，电负性顺序正确的是 A．A＞B＞C＞D B．D＞C＞B＞A C．C＞D＞B＞A D．A＞B＞D＞C 17．W、X、Y、Z的原子序数依次增大，位于四个不同的主族，W、X同周期，Y、Z同周期，W、X的最外层电子数之和等于Y、Z的最外层电子数之和。常温下，WX2是一种能引起温室效应的气体。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Z＞X＞Y B．一定条件下，W的氢化物可以和Z单质发生不同类型的反应 C．含氧酸的酸性：Z＞W D．Y分别与X、Z组成的二元化合物均为强电解质 18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知W、Y 同主族且Y的原子序数是W的2倍，X元素的单质既能溶于稀硫酸，又能溶于氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是 A．W的简单氢化物的沸点比Y的高，且原子半径：W>Y B．X的简单离子与Y的简单离子具有相同的电子层结构 C．W与Y形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红 D．工业上通过电解X2W3或XZ3均可得到X单质 19．下列化学用语的表达正确的是 A．H2S的电子式为 B．BaSO4的电离方程式为BaSO4⇌Ba2＋＋ C．中子数为10的氧的同位素为18O D．基态O原子核外电子轨道表示式： 20．2019 年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是 A．14N与14C互为同位素 B．NH3的热稳定性比HF的强 C．34gNH3的电子数为20NA D．Si3N4中N为+3价 21．2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的三位科学家，量子点是主要由ⅡB~ⅥA族元素(如CdS、ZnSe等)或ⅢA~ⅤA族元素(如GaN、InP等)组成的纳米颗粒，小的量子点只有2~10nm，下列说法正确的是 A．2~10nm的量子点能产生丁达尔效应 B．中子数为17的硫的核素： C．基态N原子核外电子有7种空间运动状态 D．P原子的2s、3s电子云轮廓图均为圆形，差别是直径不同 22．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b、c形成的化合物的电子式为 ，下列说法正确的是 A．第一电离能：b>c>a>d B．电负性：a>b>d>c C．d位于周期表第三周期ⅣA族 D．四种元素涉及周期表的两个区 23．下列变化规律中正确的是（    ） A．H2O、CH4、SiH4热稳定性由弱到强 B．微粒按半径从大到小顺序：K>Ca>Cl C．C、N、O、F元素的最高正价由低到高 D．相同温度下，物质的量浓度相等的MgCl2，AlCl3溶液，pH值后者大 24．下列叙述正确，且能用元素周期律解释的是 A．金属性： B．最高正化合价： C．第一电离能： D．酸性： 25．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞Z B．M中W原子满足8电子稳定结构 C．X的单质可与Y2Z溶液发生置换反应得到单质Z D．Y分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有非极性键 二、填空题 26．氢元素的三种核素 氢元素的原子核 原子名称 原子符号(X) 质子数(Z) 中子数(N) 氕 氘 氚 27．氟单质常温下能腐蚀Fe、Ag等金属，但工业上却可用Cu制容器储存，其原因是 。 28．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素，甲与丙、乙与丁分别同主族，甲、丙均可与乙形成原子个数之比为1:1和2:1的化合物。由甲、乙、丁中的一种或几种元素可组成下列转化关系中的所有物质。 请回答下列问题： （1）丙元素的离子结构示意图为 （2）E的电子式为 （3）科学家提出设想，以右上图所示装置利用电化学原理生产溶液F，写出通入气体A的一极的电极反应式： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．元素周期表中，一个横行为一个周期，而1个纵行行不一定为一个族，如8、9、10三个纵行共同组成一个族，A错误； B．离子中核电荷数≠核外电子数，B错误； C．第一周期是由H元素开始，H元素不是碱金属元素，C错误； D．第ⅢB族元素包括镧系和锕系，元素种类最多，D正确； 故答案为D。 2．A 【详解】A．氯化铍与氯化铝性质相似，溶液中Be2+离子水解，溶液显酸性，所以A选项是正确的； B．铝和铍的性质相似，氢氧化铝不溶于水，则氢氧化铍也不溶于水，故B错误； C．铝和铍的性质相似，铝能与强酸或强碱溶液起反应，则铍也能与强酸或强碱溶液起反应，故C错误； D．Be的化合价为+2，氧化物化学式为BeO，故D错误； 本题答案 A 。 3．D 【详解】第一电离能越大，进行焰色反应时发出的光的波长越长，同周期元素自左至右第一电离能呈增大趋势，同主族元素自上而下第一电离能减小，所以K元素的第一电离能最小，进行焰色反应时发出的光对应的辐射波长最短，故答案为D。 4．A 【详解】A．N3−、O2−的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则，故A错误； B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，所以稳定性，故B正确； C．非金属性越强，最高价酸性氧化物对应水化物酸性越强，N和P非金属性，所以酸性：，故C正确； D．中有两个氢是直接与磷相连，分子中只有一个羟基，只有羟基才能电离，所以是一元酸，故D正确； 故答案选A。 5．B 【详解】A．质量数=质子数+中子数，故应表示为Cl，A选项错误； B．根据洪特规则与泡利不相容原理判断该轨道表示式正确，B选项正确； C．O原子最外层电子数为6，形成2条共价键，故应写为H-O-Cl，C选项错误； D．正确水解方程式为：HCO+H2OH2CO3+OH—，D选项错误； 答案选B。 6．A 【详解】A．气态氢化物的热稳定性越强，元素非金属性越强，气态氢化物的热稳定性：，可得非金属性：，故A错误； B．Si与化合所需的温度远高于S与化合所需的温度，即Si与化合的难度大于S与化合的难度，说明非金属性：，故B正确； C．Na与水反应比Mg与水反应剧烈，说明金属性；，故C正确； D．钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，铁能置换出硫酸铜中的铜，说明Cu的金属性比Fe弱，两个实验不能判断Fe、Na的金属性强弱，故D正确。 故答案：A。 7．D 【分析】原子中中子数+中子数=质量数； 【详解】A．的中子数为127-53=74、的中子数为129-53=76，两者的中子数不相同，故A错误； B．与的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，则与的环境行为和生物过程相同，故B错误； C．原子与离子的性质不同，则和化学性质不同，故C错误； D．AgI难溶于水，则通过测定其质量可测定污水中的含量，故D正确； 故选D。 8．C 【详解】A． 60Co和59Co质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确； B．NOx会形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”“，所以都与氮氧化合物有关，故B正确； C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，治理严重镉污染的江水，不符合从源头上减小或消除污染，故C错误； D．石油的裂化、煤的气化和金属的钝化均有新物质产生，属于化学变化，故D正确； 故选C。 9．D 【详解】A．中131为质量数，53为质子数，则中子数=质量数-质子数=131-53=78， A正确； B．中的质子数为53，原子中核内质子数=核外电子数=53，B 正确； C．与质子数相同，中子数不同，属于I元素的不同核素，互为同位素，C正确； D．与的质子数、电子数相同，电子层排布完全相同，故化学性质相同，但由于质量数不同，会引起物理性质不同，D错误。 答案选D。 10．B 【详解】A．210Bi 的质量数为210，质子数为83，则中子数是210-83=127，A项错误； B．根据图示，Bi元素的相对原子质量是209.0，B项正确； C．Bi原子的价层电子排布式为6s26p3，6p亚层有三个未成对电子，C项错误； D．s能级和p能级的能量是不相同的，所以Bi原子最外层的5个电子能量不完全相同，D项错误； 答案选B。 11．C 【分析】我们可以从化合价上推知各元素的种类。 ①号元素的化合只有-2价，可知为O元素；②号元素化合价只有+2价，半径又较大，可知为Mg元素；③号和⑥号元素化合价只有+1价， 再根据半径③<⑥，即③为Li，⑥为Na；④号元素和⑦号元素化合价为+5和-3，既为N或P，由于半径⑦<④，所以为④P元素，⑦为N元素；⑤号元素化合价为+7和-1，为氯元素；⑧号元素的化合价为+3，即为Al元素。　 【详解】A．元素④⑤形成的化合物是PCl3，不是离子化合物而是共价化合物，A错误； B．元素⑦位于第二周期第VA族，表达不规范，B错误； C．元素①⑧形成的化合物是Al2O3，是两性氧化物，具有两性，C正确； D．元素③的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，其碱性在短周期中最强，表达不准确，D错误； 故选C。 12．C 【详解】A．4s1的电子排布包括4s1(K)、3d54s1(Cr)、3d104s1(Cu)，无法确定元素种类，不能确定元素周期表中具体位置，故A错误； B．3d104sn的电子排布包括3d104s1(Cu)、3d104s2(Zn)，也无法确定元素种类，不能确定元素周期表中具体位置，故B错误； C．由于s轨道最多只能容纳2个电子，所以n小于等于2，又n=1时，电子排布式错误，所以n=2，则该微粒最外层电子排布为2s22p6，为氖元素，位于第二周期0族，故C正确； D．最外层电子排布式为ns2np3时，n可能为2、3、4、5、6、7，不能确定元素周期表中具体位置，故D错误； 综上所述，本题选C。 13．D 【详解】A．H元素在s区，其他非金属元素都分布在p区，故A错误； B．s区、p区、d区、ds区的元素，最外层电子数都有可能是2个电子，故B错误； C．同一主族元素从上到下，第一电离能由高到低变化，故C错误； D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素，故D正确。 综上所述，答案为D。 14．C 【分析】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍，W有2个电子层，次外层为2个电子，X为氧元素；由盐的结构可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为4，Z为碳元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为氟元素；W能形成4个共价键，W为硼元素；化合物中除M+外其它原子均满足8电子稳定结构，M为+1价离子，M为锂元素；故M为锂元素、W为硼元素、X为氧元素、Y为氟元素、Z为碳元素；据以上分析解答。 【详解】A．同一周期，从左到右，原子半径减小，所以原子半径：Li>B>C>O>F，故A错误； B．W为硼元素，W的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，为弱酸，故B错误； C．同一周期，从左到右，元素的非金属性增强，氢化物的稳定性增强，非金属性：F>O，所以简单气态氢化物稳定性：HF>H2O，故C正确； D．同一周期，从左到右，元素的电负性增大，所以上述五种元素中氟的电负性最大，故D错误； 故选C。 15．D 【详解】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素，Y原子的最外层电子数为其内层电子数的2倍，则为C元素；Z原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子数，则为O元素；W原子的半径是前20号元素中最大的，则为K元素；四种元素原子序数之和为34，则X的原子序数为34-6-8-19=1，故X为H元素。 分析可知X、Y、Z、W分别为H、C、O、K。 A．H与K为同主族元素，选项A正确； B．金刚石、石墨、C60等为碳元素的同素异形体，O2与O3为氧元素的同素异形体，选项B正确； C．H与K形成的化合物为离子化合物KH，选项C正确； D．最简单氢化物的沸点高.低：CH4<H2O，选项D错误。 答案选D。 16．B 【详解】根据题意可知A、B、C处于同一周期，且原子序数C＞B＞A，C、D处于同一主族，且C在D的下一周期。据此分析画出A、B、C、D在周期表中相对位置关系为，然后依据同周期、同主族元素电负性变化规律即可确定其电负性顺序：D＞C＞B＞A，答案选B。 17．C 【分析】由题意可知，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，位于四个不同的主族，常温下，WX2是一种能引起温室效应的气体，则W为C元素，X为O元素，W、X位于第二周期，Y、Z应该位于第三周期，W、X的最外层电子数之和等于Y、Z的最外层电子数之和，则Y为Al元素，Z为Cl元素。 【详解】根据上述分析，W、X、Y、Z分别为元素C、O、Al、Cl； A．Cl-有三个电子层，O2-、Al3+均有两个电子层，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：Cl-＞O2-＞Al3+，即Z＞X＞Y；故A正确； B．W的氢化物可以是CH2=CH2，与Cl2发生加成反应，W也可以是CH4，与Cl2发生取代反应，则一定条件下，W的氢化物可以和Z单质发生不同类型的反应，故B正确； C．非金属性的强弱可以比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不是最高价氧化物对应水化物的含氧酸无法用非金属性强弱比较，如非金属性：Cl＞C，但是H2CO3的酸性强于HClO，故C错误； D．Y分别与X、Z组成的二元化合物分别为Al2O3、AlCl3，二者均为强电解质，故D正确； 答案选C。 18．C 【分析】已知W、Y 同主族且Y的原子序数是W的2倍，W为氧，Y为硫；X元素的单质既能溶于稀硫酸，又能溶于氢氧化钠溶液，X为铝；Z为氯。 【详解】A．水分子间存在氢键，沸点高，因此水的沸点高于硫化氢沸点，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：氧原子小于硫原子，A错误； B．Al3+电子层有2层，S2-电子层有3层，两种离子电子层不同，B错误； C．W与Y形成的化合物为二氧化硫，其水溶液显酸性，可以紫色石蕊试液变红，C正确； D．工业上电解熔融的氧化铝制备金属铝；氯化铝不导电，不能通过电解氯化铝得到铝，D错误； 答案选C。 19．C 【详解】 A．H2S为共价化合物，其电子式为，A错误； B．BaSO4是强电解质，电离方程式应用“＝”连接，电离方程式为BaSO4=Ba2＋＋，B错误； C．中子数为10的氧的同位素为，C正确； D．O原子基态时的电子排布式为1s22s22p4，其电子的轨道表示式为: ，D错误； 答案选C。 20．C 【详解】A．同一元素的不同核素互为同位素，14N与14C是不同元素的不同核素，不是同位素，故A错误； B．同周期，从左到右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，非金属性：N＜F，NH3的热稳定性比HF的弱，故B错误； C．一个NH3分子中含有10个电子，34gNH3的物质的量为2mol，则含有的电子数为2mol ×10×NA =20NA，故C正确； D．电负性：Si＜N，则N的得电子能力比Si强，根据化学式书写原则可知，Si3N4中Si元素的化合价为+4价，N元素为-3价，故D错误； 答案选C。 21．B 【详解】A．2~10nm的量子点形成的分散系为胶体，能发生丁达尔效应，A错误； B．中子数为17的硫质量数为17+16=33，表示为，B正确； C．基态N原子电子排布式为1s22s22p3，含有5个有电子的轨道，核外电子有5种空间运动状态，C错误； D．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的直径越大，D错误； 故选B。 22．D 【分析】由a的原子结构示意图可知，在短周期元素中，只有x=2时符合要求，即a为硅元素，且b、d均为第三周期元素；由b与c形成化合物的电子式可看出，b元素可形成+1价阳离子，即钠元素；而c可形成—3价阴离子，可知为第VA族元素，它只能为第二周期元素N，进而可知d为磷元素，据此分析解题。 【详解】A．第一电离能：N＞P＞Si＞Na，A错误； B．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，应为N> P>Si>Na，B错误； C．d为磷元素，第15号元素，位于周期表第三周期VA族，C错误；     D．四种元素涉及周期表的两个区，Na为S区，Si、N、P为P区，D正确； 故选D。 23．B 【详解】A．非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性O>C>Si ，H2O、CH4、SiH4热稳定性由强到弱，故A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，微粒按半径从大到小顺序：K>Ca>Cl，故B正确； C．O的最高价不是+6，F元素没有正价，故C错误； D．镁的金属性大于铝，MgCl2的水解程度小于AlCl3，相同温度下，物质的量浓度相等的MgCl2，AlCl3溶液，pH值后者小，故D错误； 选B。 24．D 【详解】A．根据金属活动性顺序表可知，金属性Ca＞Na＞Mg，但Ca与Na不同周期，也不同主族，不能用元素周期律解释，故A不符合题意； B．由于非金属性F最强，O次之，所以F无正价，O无最高正价，N的最高正价为+5价，故B不符合题意； C．同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能大小顺序是Mg＞Al＞Na，故C不符合题意； D．Si、P、S属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数Si＜P＜S，非金属性S＞P＞Si，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，酸性为H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故D符合题意； 答案为D。 25．C 【分析】由M的结构以及M遇稀硫酸得到Z的单质和氧化物，可知M为Na2S2O3，即W为O，Y为Na、Z为S。根据W、X、Y、Z的原子序数依次增大，可知X为F，据此分析。 【详解】A．经分析，X为F，W为O，Z为S，则简单气态氢化物的稳定性：F＞O＞S，故A项正确； B．由M的结构可知，氧原子满足8电子稳定结构，故B项正确； C．F2遇水溶液直接与H2O剧烈反应，不能与Na2S溶液直接反应得到S单质，故C项错误； D．O、S属于同主族元素，Na与O、S分别可形成Na2O2、Na2S2等化合物，分子中均含有非极性键，故 D项正确。 本题答案C。 26． 1； 0； ； 1； 1； H或D； 1； 2； H或T。 【详解】氢元素的三种核素的名称分别为：氕、氘、氚，氕的质子数为1，中子数为0，原子符号为：，氘的质子数为1，中子数为1，原子符号为：H或D，氚的质子数为1，中子数为2，原子符号为：H或T，故答案为：1；0；；1；1；H或D；1；2；H或T。 27．氟与铜形成致密的CuF2保护膜覆盖在Cu表面，阻碍Cu与F2进一步反应 【详解】Cu的金属活动性介于Fe、Ag之间，既然氟单质常温下能腐蚀Fe、Ag等金属，那么Cu也应该能被氟单质腐蚀。事实上Cu没有被氟单质腐蚀，一定是被钝化了。 28．（1） （2） （3）SO2-2e-+H2O= SO42-+4H+ 【分析】甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素，甲与丙、乙与丁分别同主族，甲、丙均可与乙形成原子个数之比为1:1和2:1的化合物。可知甲为H元素、乙为O元素、丙为Na元素、丁为S元素，以此分析解答。 【详解】（1）结合上述分析可知，丙为Na元素，其离子结构示意图为；答案：。 （2）结合框图可知气体A为SO2，气体B为O2，液体D为H2O，液体E为H2O2，F为H2SO4，所以E的电子式为，答案：。 （3）F为H2SO4，利用电化学原理生产溶液H2SO4，气体A为SO2,失电子为氧化，则通入气体A的一极的电极反应式：SO2-2e-+H2O= SO42-+4H+；答案：SO2-2e-+H2O= SO42-+4H+。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$