第四章 物质结构元素周期律 单元复习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》单元复习题 一、单选题 1．日本福岛核废水排海引起舆论风波，核废水中不只含有放射性氚，真正具有伤害性的，还有6种放射性元素，分别是碘-131、铯-134和铯-137、碳-14、钴-60和锶-90。下列叙述正确的是 A．原子所含中子数与质子数之差为25 B．和互称为同素异形体 C．铯-134的核外电子数为134 D．和的核外电子数之差为4 2．已知A、B、C、D、E为元素周期表前18号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．化合物可作自来水杀菌消毒剂 B．B与E组成的化合物中只有离子键 C．非金属性强弱比较： D．A、B、C三种元素组成的化合物不可能是盐 3．均为短周期元素，它们在元素周期表的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子的3倍，下列说法中正确的是 X Y Z W A．原子半径： B．4种元素的氢化物中，Y元素的氢化物最稳定因为分子间有氢键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应 4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X和Z位于同一主族，W和X原子序数之和等于Y的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列说法正确的是 A．X位于第二周期第VA族 B．非金属性： C．简单气态氢化物的稳定性： D．原子半径： 5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W与Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X的次外层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：W<Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y C．W、X与Z三种元素的单质中，W单质的熔点最高 D．Z单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 6．由下列图像所得结论正确的是 A．图甲表示向溶液中加入硫酸铜溶液时溶液导电能力的变化，AB段对应的离子方程式为： B．图乙表示光照时新制氯水中氯离子浓度的变化，氯离子浓度增大的原因为光照时HClO不断分解 C．图丙表示第11~18元素原子的最外层电子数随原子序数的变化，说明随原子序数增大，原子的最外层电子排布呈现从1→稳定结构所需电子数的周期性变化 D．图丁为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 7．一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y的原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是 A．X的常见化合价有-1和-2 B．原子半径大小为Y>X>W C．YX对应的水化物能与NaOH反应 D．无色无味气体为WX 8．X、Y、Z、M、Q为周期表前20号元素，原子序数依次增大。X元素的某种原子失去一个电子即为质子，Y元素的周期数是其最外层电子数的，X与Z同主族，M与Y原子最外层电子数相同。Z、M、Q原子的最外层电子数之和与Y的核电荷数相同。以下说法错误的是。 A．简单离子的半径：M>Q B．最高价氧化物的水化物碱性：Q>Z C．ZX为离子化合物，其中X元素的化合价为价 D．X、Y、Z形成的化合物可以与M最高价氧化物的水化物发生中和反应 9．取一段打磨过的镁带放入试管中，向试管中加入水，并滴入2滴酚酞溶液，一段时间后发现镁带表面有气泡出现，镁带附近溶液变红；加热试管至水沸腾，发现镁带表面出现大量气泡，试管中液体全部变为红色。下列关于该实验的说法中，不正确的是 A．其他条件相同时，温度越高，镁与水反应的速率越快 B．镁与水反应的化学方程式为： C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解度 D．氢氧化镁是离子化合物，它的碱性比同主族的氢氧化钡强 10．硒与硫为同族相邻元素，微量的硒具有防癌的作用。但硒过量，会导致中毒，此外硒还会对大气、水体、土壤造成一定的污染。处理废水中的硒（主要含有毒的亚硒酸根离子）方法之一是铁硒共沉淀法，其中有毒的含硒废水中加入适量的氯化铁溶液使亚硒酸根离子形成亚硒酸铁沉淀与氢氧化铁共同沉淀而除去。下列说法错误的是 A．硒在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族 B．亚硒酸根离子含有的电子数是 C．每生成沉淀转移电子数为 D．与氢氧化铁共同沉淀的原理可能与吸附有关 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是 A．电解熔融Y的氯化物可制备单质Y B．原子半径： C．简单气态氢化物的热稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 12．(氢化钙)可用作野外作业供氢剂。生氢反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．42g含有的离子数为 B．1.8g含有的中子数为 C．该反应为置换反应 D．生成1mol，转移的电子数为 13．前四周期元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，的单质在空气中含量最多，为地壳中含量最高的元素，原子在其所在周期中除稀有气体外半径最大，与同主族，原子能层只有1个电子，其余能层全部排满。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单气态氢化物的沸点： C．最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期最强 D．元素在周期表中位于第四周期第ⅠA族 14．X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，其简单离子半径依次增大。X的简单离子带电荷数数值与W简单离子的相同，其合金可用于制造飞机和宇宙飞船；是淡黄绿色有毒气体，Y与M同主族，W的最外层电子数比最内层多3。下列说法正确的是 A．X的氢氧化物具有两性，可溶于任何酸或碱 B．可与在暗处剧烈反应 C．中所含分子数为 D．中X与M之间以共价键结合 二、非选择题 15．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子的最外层电子数与核外电子总数之比为；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物常温下为气体。据此回答： (1)元素形成的常见氧化物属于 (“酸性”“碱性”或“不成盐”)氧化物。 (2)的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ，和形成的氢化物中稳定性较强的是 (填化学式)。 (3)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种组成的强电解质，组成元素的原子个数之比均为，A的固体具有吸湿性，是“84”消毒液的有效成分。 ①写出的电子式： 。 ②与氢氧化铝反应的离子方程式为 。 ③B与浓盐酸反应可制得的单质，反应的离子方程式为 。 (4)的单质的用途为 (任写一点)。 16．如图所示为元素周期表前三周期的一部分，①②③④各代表一种元素，其中②的单质约占空气体积的21%。 请回答下列问题： (1)①的元素符号是 。 (2)②和③的原子半径大小关系为：② ③（填“＞”或“＜”）。 (3)③和④的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为：③ ④（填“＞”或“＜”）。 (4)①的简单氢化物和④的氢化物反应的化学方程式为 。 17．元素周期表可以用于探寻各种元素间的内在联系。 (1)下列关于元素周期表的说法错误的是 。 a．门捷列夫按照原子的核电荷数由小到大排列制出了第一张元素周期表 b．元素周期表由三个短周期，四个长周期构成 c．在金属和非金属的分界线处寻找半导体材料 d．元素周期表中含有主族、副族、第VⅢ族、0族等十八个族 (2)利用元素在周期表中的位置、结构、性质的关系，得出的结论正确的是 。 a．原子半径：Li>Na>K                b．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 c．稳定性：H2Se>H2S>H2O             d．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 (3)碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb、Fl(放射性元素) ①请完成CO2和KOH溶液恰好反应生成正盐的离子方程式 。 ②写出Si在元素周期表中的位置 。由碳族元素结构特点，可推测Pb3O4中Pb的化合价为 。 (4)卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At(放射性元素) ①Br与F的原子序数的差值为 。 ②已知某溶液中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣，且c(Cl﹣)：c(Br﹣)：c(I﹣)=1：1：2，则c(Fe2+)：c(Br﹣)= 。向其中通入一定量的氯气发生反应，当c(Fe2+)：c(Cl﹣)=1：4时，离子方程式为 。 18．元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。图为元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种元素。 回答下列问题： (1)比较e、f、g三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，按从大到小的顺序： （用化学式表达）。 (2)这7种元素中，原子半径最大的元素与c能形成阴、阳离子比为1∶2的淡黄色固体，此化合物中所含化学键的类型有 。请写出该物质用于呼吸面具供氧剂时与反应的化学方程式： 。 (3)汽车尾气中常含有上述元素中的某种氧化物，常温下为红棕色气体且能形成光化学烟雾，为了消除该氧化物，常在汽车尾气系统安装催化转化器，将其与CO反应，形成无色无污染的气体排出，试写出该转化反应方程式： 。实验室中也常将此红棕色气体用氢氧化钠溶液吸收，形成两种盐，分别是 、 。 (4)实验室制备b元素的气态氢化物的方法中，采用固固加热的方式制备的化学方程式为 。该气态氢化物收集时，验满的方法及现象为 。 (5)上述元素f的单质残留在试管上时，可以用a和f组成的某化合物除去，试写出该化合物的电子式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．的质子数是53，中子数是78，中子数与质子数之差为25，A正确； B．和互称为同位素，B错误； C．铯-134表示该核素的质量数为134，C错误； D．和的核外电子数电子数相同，均是53，D错误； 故选A。 2．A 【分析】A、B、C、D、E为元素周期表前18号元素，根据原子半径与主要化合价的关系图可知，B只有-2价，则B为O元素；A原子半径小于B，且化合价为+1价，则A为H元素；D的最高正价为+7价，则D为Cl元素；C的化合价有+5、-3价，且原子半径小于D，则C为N元素；E的化合价为+1价，且原子半径大于D，则E为Na元素；综上，A、B、C、D、E分别为H、O、N、Cl、Na元素。 【详解】A．化合物具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，A正确； B．B与E组成的化合物包括、，中含有氧氧共价键，B错误； C．同周期元素随原子序数增大，非金属性增强，则非金属性强弱比较：，C错误； D．A、B、C三种元素可以组成化合物，属于盐类物质，D错误； 答案选A。 3．D 【分析】均为短周期元素，若Y原子的最外层电子数是次外层电子的3倍，Y是O元素；根据其在元素周期表中的相对位置，X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素。 【详解】A．同周期元素从左到右半径依次减小，同主族元素从上到下半径依次增大，原子半径：S>Cl>N>O，故A错误； B．H2O的稳定性与共价键有关，与氢键无关，故B错误； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性HClO4>H2SO4，故B错误； D．HNO3能与NH3发生反应生成NH4NO3，故D正确； 选D。 4．A 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，且W可以形成W+，则W为Li，原子序数为3，根据[ZY6]-整体显-1价，可以推测Y为F，Z为P，则Y-的核外电子数为10，所以X的原子序数为7，即X为N元素，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，X为N，故X位于第二周期第VA族，A正确； B．由分析可知，X为N、Y为F，根据同一周期从左往右元素非金属性依次增强可知，非金属性F＞N即，B错误； C．由分析可知，Y为F，Z为P，已知非金属性F大鱼P，故简单气态氢化物的稳定性HF＞PH3即，C错误； D．由分析可知，X为N，W为Li，根据同一周期从左往右原子半径依次减小可知，原子半径Li＞N即，D错误； 故答案为：A。 5．D 【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍，则W为O元素、Y为S元素；Z的原子序数最大，故Z为Cl；X的次外层电子数是最外层电子数的2倍，X只能处于第三周期，最外层电子数为4，故X为Si。 【详解】A． 元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：W>Y，故A错误； B． 元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，硅酸弱于硫酸，最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y，故B错误； C．常温下， W、X与Z三种元素的单质中，氧气、氯气为气体，硅为固体，硅单质的熔点最高，故C错误； D． Z单质能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正确； 故选D。 6．B 【详解】A．图甲表示向溶液中加入硫酸铜溶液时溶液导电能力的变化，AB段对应的离子方程式为：，故A错误； B．光照时HClO易分解为HCl和氧气，所以光照时新制氯水中氯离子浓度增大，故B正确； C．图丙表示第11~18元素原子的最外层电子数随原子序数的变化，说明随原子序数增大，原子的最外层电子排布呈现从1→8的周期性变化，故C错误； D．卤族元素单质的熔点随核电荷数递增而升高，故D错误； 选B。 7．A 【分析】短周期W、X、Y原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子层结构，X是O元素、Y是Mg元素；一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成，该气体是二氧化碳，则W是C元素。 【详解】A．O的常见化合价有-1价、-2价，故A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，原子半径大小为Y＞W＞X，故B错误； C．YX对应的水化物Mg(OH)2不能与NaOH反应，故C错误； D．MgCO3和盐酸反应放出的无色无味气体为CO2，故D错误； 故选A。 8．C 【分析】X失去一个电子后变为质子，因此X为H。Y最外层电子数为周期数的三倍即为O，X、Z同主族，因此Z为Na。M、Y原子最外层电子数相同即M为S。Z、M、Q原子的最外层电子数之和与Y的核电荷数相同，可知Q为K。 【详解】A．简单离子半径为：S2−>K+，A正确； B．K金属性强于Na，所以氢氧化钾碱性强于氢氧化钠，B正确； C．ZX为NaH属于离子化合物，H为−1价，C错误； D．X、Y、Z形成的化合物为氢氧化钠，M最高价氧化物的水化物为硫酸，可以发生中和反应，D正确。 故选C。 9．D 【详解】A． 其他条件相同时，温度越高，镁与水反应的速率越快，故A正确； B． 镁是活泼金属，在加热条件下与水反应，镁与水反应的化学方程式为：，故B正确； C． 滴加酚酞后，镁带附近溶液变红色，说明氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解度，故C正确； D． 氢氧化镁是离子化合物，镁的金属性弱于钡，它的碱性比同主族的氢氧化钡弱，故D错误； 故选D。 10．C 【详解】A．硒与硫为同族相邻元素，硒在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族，故A正确； B．亚硒酸根离子符号为 ，1个中含有34+8×3+2=60个电子， 亚硒酸根离子含有的电子数是，故B正确； C．生成沉淀，元素化合价不变，没有发生电子转移，故C错误； D．氢氧化铁胶体具有吸附性，与氢氧化铁共同沉淀的原理可能与吸附有关，故D正确； 选C。 11．C 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X的单质在空气中所占体积分数最大，X为N，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y为Al，Z与X位于同一主族，Z为P，W原子的最外层有7个电子，W为Cl。 【详解】A．Y为Al，AlCl3是共价化合物，熔融AlCl3不导电，电解熔融Al的氧化物Al2O3可制备单质Al，A错误； B．X、Y、Z、W分别是指N、Al、P、Cl四元素，原子的电子层数越多半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，B错误； C．非金属越强，其简单的气态氢化物越稳定，非金属性：Cl>P，因此Cl的简单气态氢化物(HCl)的热稳定性比P的简单气态氢化物(PH3)的强，C正确； D．非金属越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N>P，P的最高价氧化物对应水化物H3PO4的酸性比N的最高价氧化物对应水化物HNO3的酸性弱，D错误； 故选C。 12．D 【详解】A．含有两个，42g物质的量为，含有的离子数为，A项错误； B．1个含有8个中子，1.8g物质的量为，含有的中子数为0.8，B项错误； C．反应物中无单质，不属于置换反应，C项错误； D．生成1mol，转移2mol电子，转移的电子数为，D项正确； 故选D。 13．C 【分析】的单质在空气中含量最多，则X为N元素；为地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；原子能层只有1个电子，其余能层全部排满，其核外电子数为2+8+18+1=29，则W为Cu元素；与同主族，Q的原子序数小于Cu，则Q为P元素，原子在其所在周期中除稀有气体外半径最大，其原子序数大于O元素，小于P元素，则Z为Na元素；综上分析，X、Y、Z、Q、W分别为：N、O、Na、P、Cu五种元素。 【详解】A．Y为第二周期第VIA族的O元素，Q为第三周期第VA族的P元素，所以原子半径P＞S＞O，故A错误； B．X、Q分别为N、P元素，其简单氢化物分别为，由于中N元素具有较强电负性，所以分子间存在氢键，而不含氢键，所以沸点：，即简单气态氢化物的沸点：X＞Q，故B错误； C．Z为Na元素，为同周期金属性最强的金属元素，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期最强，故C正确； D．W为29号Cu元素，其在元素周期表中的位置为第四周期第IB族，而不是第四周期第ⅠA族，故D错误； 答案选C。 14．BD 【分析】X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，其简单离子半径依次增大。W的最外层电子数比最内层多3，X的简单离子带电荷数数值与W简单离子的相同，其合金可用于制造飞机和宇宙飞船，则W为氮、X为铝；是淡黄绿色有毒气体，Y与M同主族，且M离子半径最大，则Y为氟、M为氯。 【详解】A．Al的氢氧化物氢氧化铝具有两性，能和强酸、强碱反应，但不溶于弱酸、弱碱，A错误； B．氟气的化学性质特别活泼，可与在暗处剧烈反应，B正确； C．46gNO2为1mol，其中部分二氧化氮分子会转化为四氧化二氮，故气所含分子数小于，C错误； D．中Al与Cl之间形成三个普通共价键，1个配位键，两者以共价键结合，D正确； 故选BD。 15．(1)酸性 (2) (3) (4)作半导体材料(或制造芯片、太阳能电池等) 【分析】元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，Y元素原子核外只可能有2个电子层，设最外层电子数为x，则，即x=6，则Y为O元素；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3，则M为Si元素，N−、Z+、X+的半径逐渐减小，则N为Cl元素，Z为Na元素，化合物XN常温下为气体，则X为H元素，所以X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、M为Si元素、N为Cl元素。 【详解】（1）根据分析M为Si元素，其形成的常见氧化物为SiO2为酸性氧化物； （2）N为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4， 因Cl原子半径比Si原子半径小，所以H-Cl键长比H-Si键长短，H-Cl键能更大，所以HCl更稳定； （3）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种组成的强电解质，组成元素的原子个数之比均为1:1:1，A的固体具有吸湿性，为NaOH，B是“84”消毒液的有效成分，为NaClO。 ①A的电子式： ； ②A与氢氧化铝反应的离子方程式为：； ③NaClO与浓盐酸反应可制得Cl2，反应的离子方程式为：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O。 （4）单质Si的用途为作半导体材料、制造芯片、太阳能电池等。 16．(1)N (2)＜ (3)＜ (4) 【分析】按周期表结构可知，元素周期表前三周期的第二，第三周期，①②③④各代表一种元素，其中②的单质约占空气体积的21%。②是O元素，则①为N，②为O，③为S，④为Cl，据此分析； 【详解】（1）①的元素符号是N； （2）同族元素，从上到下，半径增大，②和③的原子半径大小关系为：②＜③； （3）同周期元素从左到右，非金属性增强，高价氧化物对应水化物的酸性增强，③和④的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为：③＜④； （4）①的简单氢化物（）和④的氢化物（）反应的化学方程式为； 17．(1)ad (2)d (3) CO2+2OH﹣=+H2O 第三周期第IVA族 +2和+4 (4) 26 2∶1 4I﹣+3Cl2+2Fe2+=2I2+6Cl﹣+2Fe3+ 【详解】（1）a．俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表，而不是按核电荷数由小到大排列，故a错误； b．元素周期表中有7个周期、短周期为一、二、三周期，四、五、六、七为四个长周期，故b正确； c．在元素周期表的金属与非金属的分界线附近的元素的金属性和非金属性都较弱，常用于半导体材料，故c正确； d．元素周期表有16个族，7个主族、8个副族、1个0族，共18个纵行，故d错误， 故答案为：ad； （2）a．电子层越多、原子半径越大，则半径：K>Na>Li，故a错误； b．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：P<S<Cl，则物质酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，故b错误； c．非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O>S>Se，所以简单氢化物的稳定性：H2O>H2S>H2Se，故c错误； d．同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故d正确； 故答案为：d； （3）①少量二氧化碳和氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水，离子方程式为：CO2+2OH﹣=+H2O，故答案为：CO2+2OH﹣=+H2O； ②硅元素是14号元素，原子核外有三个电子层，最外层为4个电子，位于周期表的第三周期第ⅣA族；铅与碳是同族元素，最外层电子数为4，主要化合价为+2、+4，根据化合价代数和为零，则Pb3O4中Pb的化合价为+2、+4；故答案为：第三周期第ⅣA；+2、+4； （4）①Br原子序数为35，F的原子序数为9，差值为26，故答案为26； ②(Cl﹣) ∶c(Br﹣) ∶c(I﹣)=1∶1∶2，根据电荷守恒可得c(Fe2+)∶c(Cl﹣) ∶c(Br﹣) ∶c(I﹣)=2∶1∶1∶2，则c(Fe2+)∶c(Br﹣)=2∶1；还原性I﹣>Fe2+>Br﹣，向其中通入一定量的氯气，首先发生反应：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕，再反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，又发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，当c(Fe2+)：c(Cl﹣)=1：4时，I﹣反应完全，Fe2+有一半参加反应，则离子方程式为：4I﹣+3Cl2+2Fe2+=2I2+6Cl﹣+2Fe3+，故答案为：2∶1；4I﹣+3Cl2+2Fe2+=2I2+6Cl﹣+2Fe3+。 18．(1) (2) 离子键和共价键 (3) 硝酸钠 亚硝酸钠 (4) 湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变蓝，则已满 (5) 【分析】根据元素周期表可知a为碳元素、b为氮元素、c为氧元素、d为钠元素、e为磷元素、f为硫元素、g为氯元素。 【详解】（1）e、f、g为同周期，根据元素周期律可知，同周期最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，故为。 （2）原子半径最大的元素为钠元素，与c能形成阴、阳离子比为1∶2的淡黄色固体为过氧化钠，所含化学键的类型有离子键和共价键，与二氧化碳反应的化学方程式为。 （3）红棕色气体为二氧化氮与CO反应生成无污染的气体为氮气和为二氧化碳，故化学方程式为，二氧化氮用氢氧化钠溶液吸收会发生歧化反应生成硝酸钠和亚硝酸钠。 （4）b元素的气态氢化物为氨气，固固加热的方式制备的化学方程式为,氨气的检验方法为湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变蓝，则已满。 （5） a和f组成的某化合物为二硫化碳，电子式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$