第四章《化学反应与电能》单元复习题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章《化学反应与电能》单元复习题 一、单选题 1．我国科学家研发了一种可逆电池装置，充电时该装置可吸收合成甲酸，其具体工作原理如图所示。已知将阴离子、阳离子复合组成双极膜，双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A．L膜是阴离子膜，P膜是阳离子膜 B．充电时，N极上发生的电极反应为 C．充电时，电子由M极流向电源的a极 D．放电时，外电路中每通过1mol电子，理论上复合膜层间有0.5mol 解离 2．氨合成已经塑造了我们的现代文明。如图是以苯酚(图中的BH)作为质子穿梭剂和缓冲液，用氮气()和作为原料，利用电解原理在非水电解质中实现氨气的合成。 下列说法错误的是 A．a接电源的正极 B．将苯酚电解液换成纯水，消耗相同电量时，的产量会降低 C．生成氨气的电极反应式为 D．若消耗标准状况下22.4L的，则b极上质量增加14g 3．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成胶体使污水净化。模拟处理装置如图所示，下列说法正确的是 A．铁为阴极，失去电子生成 B．工作时熔融盐中的移向Y电极 C．X电极的电极反应式为 D．污水处理时存在反应(胶体) 4．我国科研人员研发的海泥细菌电池不仅可以作为海底仪器的水下电源，还可以促进有机污染物（以表示）的分解，其工作原理如图，其中海底沉积层/海水界面可起到质子交换膜的作用，下列理论分析正确的是 A．a极为电池负极 B．b极的电极反应为 C．若b极区生成，则a极区增加2mol D．外电路通过时，至少有生成 5．中国海洋大学科学家发现海泥细菌电池的电压可以高达0.8V，在这种海水/海泥界面存在的天然电压驱动下，海泥细菌产生的电子可以源源不断的传输出来，持续产生电能。下列说法错误的是 A．电极电势：A＜B B．天然的海泥层和海水层分别为负极和正极的导电介质 C．海底沉积层可发生反应： D．海底沉积层/海水天然界面作为“质子交换膜材料”，不需要任何人工膜材料 6．关于如图的微生物原电池相关叙述中错误的是 A．电池工作时，电流由a流向b B．放电过程中，穿过质子交换膜向右侧迁移 C．微生物所在电极区放电时发生氧化反应 D．正极反应式为： 7．某院士科研团队设计和合成了具有低氧化还原电位的联吡啶二羧酸金属钴配合物用于高电压的中性水系有机液流电池。和4-OH-TEMPO分别作中性水系有机液流电池的正负极材料，电池工作原理如图①所示（已知放电时反应如图②）。下列说法错误的是 A．放电时电子的移动方向：电极a→负载电→电极b B．充电时，电路中每通过电子，阴极区质量增加 C．放电时，b为正极，发生还原反应 D．4-OH-TEMPO与4-OH-TEMPO+中N元素的杂化方式不同 8．我国学者以M为催化剂，在电解质溶液Ⅰ、Ⅱ中均实现了常温电催化合成氨，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。下列说法错误的是 A．电催化装置中，催化剂M应附着在阴极上 B．在电解质溶液Ⅰ、Ⅱ中，等量的从M表面脱离吸附吸收的能量相同 C．M在电解质溶液Ⅱ中比在电解质溶液Ⅰ中催化活性强 D．反应达到平衡时，只升高温度，氨气的浓度减小 9．一种电化学法合成甲酸盐和辛腈的工作原理如图所示，中间为阴离子交换膜。下列说法不正确的是 A．电极为阳极，发生氧化反应 B．电解一段时间后，阴极区溶液pH增大 C．电极的电极方程式： D．标准状况下，22.4L 参与反应时电极有0.5mol辛胺转化为辛腈 10．电镀的主要目的是使金属的抗腐蚀能力增强，表面硬度和美观增加，电镀示意图如图，下列说法正确的是 A．为电源的正极，铜片上发生还原反应 B．若电源为氢氧燃料电池，每消耗，铁制镀件上增重 C．电镀的过程中，理论上，无氢气和氧气生成 D．由反应可知，酸性： 11．电化学方法制备碘仿的原理及主要原料如图，选择性交换膜只允许Na+通过，已知生成CHI3的反应：。下列叙述不正确的是 A．丙酮可溶于水，制备过程中不需要搅拌，丙酮便可与离子充分接触反应 B．左室生成的反应：、 C．制备1mL碘仿实际消粍的电量大于理论值，可能的原因是 D．电解一段时间后，应定时将右室混合溶液的一部分移至左室 12．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．图1所示装置可将化学能转化为电能 B．图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C．图3所示的锌锰干电池属于二次电池 D．图4所示装置可验证金属活动性：N < M 13．氨燃料电池是当前科研的一个热点，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电子由a极经导线流向b极 B．a极的电极反应为 C．若该电池做电源用于某金属表面镀银，b电极连接银 D．当有1mol反应时，消耗33.6L(标准状况) 14．研究表明在弱酸性环境中，以基复合材料做电极，可实现水系锌离子电池的电化学储能。基材料的放电、充电过程如下。下列说法错误的是 A．放电时基材料做正极 B．放电时电路转移，理论上消耗 C．充放电过程中均涉及到共价键的断裂与形成 D．充电时转化为的反应为： 二、非选择题 15．党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。 I.利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下： ① ② ③ (1)反应③中 ，该反应的自发条件是 (填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)，该反应中活化能(正) (填“>”或“<”)(逆)。 (2)在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示： 已知：甲醇的选择性。 ①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是 ，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是 。 ②时，若反应从开始到达到a点所用时间为，则的分压= ， ，反应②的 (指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，最终结果用分数表示)。 II.近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示。 (3)请写出电极上产生的电极反应式： 。 16．随着信息技术的发展，小型化、便携式、工作寿命长的锂离子电池受到人们的青睐。某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图1所示，集流体起导电作用；放电时电极B上发生反应的方程式为。 (1)放电时，电极A为 (填“正极”或“负极”)，发生的电极反应式为 。 (2)充电时，电极B上发生的电极反应式为 。 (3)放电过程中，薄膜电解质中的物质的量会 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)若用该锂离子电池电解硫酸钠溶液制备氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠溶液，电解装置如图2。 ①离子交换膜2可选用 (填“阴离子交换膜”“阳离子交换膜”或“质子交换膜”)。 ②D接口应与 (填“电极A”或“电极B)连接。 ③该电解反应的化学方程式为 。 17．根据所学电化学知识填空。 (1)如图为锌铜原电池的装置示意图，其中盐桥内装有含饱和KCl溶液的琼胶。请回答下列问题： ①Zn电极为电池的 (填“正极”或“负极”)。 ②写出电极反应式：Zn电极 ，Cu电极 。 ③盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是 (填离子符号)。 (2)金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答下列问题： ①图1中被腐蚀的金属为 (填化学式)；图2中金属腐蚀类型属于 (填字母)。 A．化学腐蚀      B．析氢腐蚀    C．吸氧腐蚀 ②图1中Cu的作用是 (填“负极”或“正极”)。 ③图2中铁的生锈过程中正极反应式为 。 18．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题： (1)电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ； (2)银电极为电池的 极(填正极或负极)，发生的电极反应为 ； X电极上发生的电极反应为 ；(填反应类型) (3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。(填“X”或“Ag”)，Ag＋向 (填“X”或“Ag”)移动。 (4)当有16g铜溶解时，银棒增重 。 (5)氢气可直接应用于燃料电池，现设计如图为某种氢氧燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。则电极A通入的气体X为 ,Y为 ，写出电极B的电极反应式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】由题干信息可知，充电时该装置可吸收CO2合成甲酸，即N极将CO2转化为HCOOH，发生还原反应，则N极为阴极，电极反应为：CO2+2H++2e-=HCOOH，此时M极为阳极发生氧化反应，电极反应为：[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-，电源a电极为正极，b为负极，阳离子由阳极区移向阴极区，即P膜为阳离子交换膜，L膜为阴离子交换膜，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，L膜是阴离子膜，P膜是阳离子膜，A正确； B．由分析可知，充电时，N电极上发生的电极反应式为，B正确； C．由分析可知，充电时，N极为阴极，M为阳极，电子由M极流向电源的a极，C正确； D．复合膜中H2OH++OH-，由于电子所带电荷数与H+或OH-所带电荷数相等，则外电路中每通过1mol电子，通过P膜的H+或L膜的OH-物质的量均为1mol，即充电时，外电路中每通过1mol电子，复合膜层间有1molH2O解离，D错误； 故答案为：D。 2．D 【分析】a极氢气变成氢离子，失电子为阳极，电极反应为：H2-2e-=2H+；b极得电子为阴极，电极反应为：； 【详解】A．因为接a的一边氢气变成氢离子，故失去电子，为阳极，故a接电源的正极，A正确； B．将电解液换成纯水，消耗相同电量，会有一部分氢离子得电子变成氢气，所以NH3的产量会降低，B正确； C．生成氨气的电极反应式为LiNxHy+(3x−y)H++(3x−y)e-=Li+xNH3，C正确； D．因为b极上有多个微粒得到电子，故若消耗标准状况下22.4L的H2，则转移电子为2mol，则b极上质量增加少于14g，D错误； 故选D。 3．C 【分析】活泼金属电极做电解池的阳极，通空气的一端是原电池的正极，连接的铁做电解池的阳极，所以铁电极本身放电；电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，燃料电池中，正极发生的反应一定是氧气得电子的过程，该电池的电解质环境是熔融碳酸盐，所以电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO (或2O2+4CO2+8e-=4CO)，电池是以熔融碳酸盐为电解质，二氧化碳(CO2)可以循环利用；以因为污水的pH在5.0～6.0之间，所以阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，根据此分析解题。 【详解】A．由上述分析可知，Fe做阳极，失去电子生成，故A错误； B．Y为正极，X为负极，移向负极，即移向X电极，故B错误； C．X是负极，电极反应式为，故C正确； D．二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化成正三价，而水呈酸性，方程式为：4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3(胶体)+8H+，故D错误。 答案选C。 4．D 【分析】由图可知，海泥细菌作用下有机污染物酸性条件下与海水中的硫酸根离子反应生成二氧化碳和氢硫酸根离子，反应的方程式为2CH2O+SO+H+=2CO2↑+HS−+2H2O，a极为原电池的正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，b极为负极，氢硫酸根离子在负极失去电子发生氧化反应生成硫和氢离子，电极反应式为HS--2e-=S↓+H+，则电池总反应为O2+2HS—+2H+=2S↓+2H2O。 【详解】A．由分析可知，a极为原电池的正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，故A错误； B．由分析可知，b极为负极，氢硫酸根离子在负极失去电子发生氧化反应生成硫和氢离子，电极反应式为HS--2e-=S↓+H+，故B错误； C．由分析可知，a极为原电池的正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，b极为负极，氢硫酸根离子在负极失去电子发生氧化反应生成硫和氢离子，电极反应式为HS--2e-=S↓+H+，由电极反应式可知，b极区生成1mol硫时，b极同时生成的1mol氢离子移向a极区，a极氧气转化为水消耗2mol氢离子，则a极区氢离子的物质的量减少1mol，故C错误； D．由分析可知，b极为负极，氢硫酸根离子在负极失去电子发生氧化反应生成硫和氢离子，电极反应式为HS--2e-=S↓+H+，则外电路通过1mol电子时，消耗0.5mol氢硫酸根离子，海泥细菌作用下有机污染物酸性条件下与海水中的硫酸根离子反应生成二氧化碳和氢硫酸根离子，反应的方程式为2CH2O+SO+H+=2CO2↑+HS−+2H2O，由方程式可知，生成0.5mol氢硫酸根离子同时生成1mol二氧化碳，故D正确； 故选D。 5．A 【分析】由图示可知，电极A上氧气转化成水，氧元素化合价降低，发生还原反应，即电极A为正极，则电极B为负极。 【详解】A．电极A为正极，电极B为负极，正极电势高于负极电势，所以电极电势：A＞B，故A错误； B．电极A为正极，电极B为负极，天然的海泥层和海水层分别为负极和正极的导电介质，故B正确； C．由图示可知，海底沉积层CH2O转化为CO2，所以海底沉积层可发生反应：，故C正确； D．负极电极反应式为HS--2e-=S↓+H+，生成的H+向正极移动，即H+从海底沉积层通过交接面向海水层移动，所以海底沉积层/海水天然界面作为“质子交换膜材料”，不需要任何人工膜材料，故D正确； 故答案为：A。 6．B 【分析】该微生物原电池工作时，b极Cm(H2O)n转化为CO2，C元素化合价升高，失去电子发生氧化反应，作负极，a极MnO2转化为Mn2+，Mn化合价降低，得到电子发生还原反应，作正极，结合原电池原理分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，a为原电池正极，b为负极，电池工作时，电流由正极流向负极，即a流向b，A正确； B．放电时，a为正极，b为负极，H+穿过质子交换膜向左侧正极迁移，B错误； C．放电时，微生物所在的电极区为电源的负极，失电子发生氧化反应，C正确； D．a极MnO2转化为Mn2+，Mn化合价降低，得到电子发生还原反应，作正极，电极反应式为，D正确； 故选B。 7．B 【分析】 已知放电时反应如图：，a为负极，b为正极，则充电时，a为阴极，b为阳极，以此解答。 【详解】A．由分析可知，放电时a为负极，b为正极，电子的移动方向：电极a→负载电→极b，A项正确； B．通过2mol电子时，通过离子交换膜的Na+也为2mol，质量为46g，阴极区质量增加，B项错误； C．由分析可知，b为正极，发生还原反应，C项正确； D．4-OH-TEMPO中N原子形成3个键，且含有1个孤电子对，杂化方式为sp3，4-OH-TEMPO+中N原子形成3个键，且没有个孤电子对，N元素的杂化方式sp2，D项正确； 故选B。 8．B 【详解】A．由图已知，N2吸附在催化剂表面，合成氨反应中N2得电子在阴极上反应，故电催化装置中，催化剂M应该附着在阴极上，A正确； B．催化剂和电解质溶液不影响反应焓变，由图知NH3+NH3*在不同电解质溶液中相对能量 不同，故在I、Ⅱ中，等量的NH3*从M表面脱离吸附吸收的能量不同，B错误； C．由历程知，在电解质溶液Ⅱ中合成氨反应的决速步骤的能垒小于在电解质溶液I中合成氨反应的决速步骤的能垒，故M在电解质溶液Ⅱ比在电解质溶液I中催化活性强，C正确； D．由图知，合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的浓度减小，D正确； 故选B。 9．B 【分析】由图中In/In2O3−x电极上CO2→HCOO−可知，CO2发生得电子的还原反应，In/In2O3−x电极为阴极，阴极反应为CO2+2e−+H2O=HCOO−+OH−，则Ni2P电极为阳极，辛胺在阳极发生失电子的氧化反应生成辛腈，阳极反应为CH3(CH2)7CH2NH2+4OH−−4e−=CH3(CH2)6CN+4H2O，阴极与外加电源的负极相接，阳极与外加电源的正极相接，即A为电源负极，B为正极。 【详解】A．Ni2P电极为阳极，发生氧化反应，A正确； B．阴极反应为CO2+2e−+H2O=HCOO−+OH−，电路中转移2mol电子，有2molOH−移向阳极，则阴极区溶液的碱性减弱，pH减小，B错误； C．Ni2P电极为阳极，阳极反应为CH3(CH2)7CH2NH2+4OH−−4e−=CH3(CH2)6CN+4H2O，C正确； D．阴极反应CO2+2e−+H2O=HCOO−+OH−，阳极反应CH3(CH2)7CH2NH2+4OH−−4e−=CH3(CH2)6CN+4H2O，电子守恒有2CO2∼CH3(CH2)6CN，则nCH3(CH2)6CN=12nCO2=12×=0.75mol，D正确； 故选B。 10．C 【分析】电镀装置中镀层金属作阳极，镀件作阴极，含镀层金属阳离子的盐溶液作电解质，据此分析判断； 【详解】A．结合电镀装置特点，可知铜片作阳极，铜片发生氧化反应，a 为正极，故A错误； B．若电源为氢氧燃料电池，每消耗，电路中转移0.4mol电子，铁制镀件上发生反应：Cu2++2e-=Cu，析出Cu的物质的量为0.2mol，质量12.8g，故B错误； C．电镀的过程中，理论上，阳极铜单质失电子，阴极铜离子得电子，无氢气和氧气放出，故C正确； D．硫酸为强酸，H2S为弱酸，该反应之所以发生是因为CuS的溶解度很小，难溶于硫酸，故D错误； 故选：C。 11．A 【分析】本题属于电解池，右侧石墨为阴极，电极反应为：，左侧石墨为阳极，电极反应为：，随后单质碘和氢氧化钠反应生成碘离子和次碘酸根离子，以此解题。 【详解】A．通过搅拌，可以使反应物接触更加充分，提高转化率，A错误； B．根据分析可知，左室生成的反应：、，B正确； C．制备碘仿实际消粍的电量大于理论值，可能是次碘酸根离子发生歧化反应而被消耗，歧化反应的方程式为：，C正确； D．根据选项B分析可知，电解过程中左室会消耗氢氧根离子，阴极反应为：，Na+通过选择性交换膜进入右室，右室NaOH的浓度增大，故则电解一段时间后，应定时将右室混合溶液的一部分移至左室，D正确； 故选A。 12．D 【详解】A．图1没有形成闭合电路，需要盐桥，所示装置不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，故A错误； B．图2所示，为放热反应，Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl反应为吸热反应，故B错误； C．锌锰干电池完全放电后不能再使用，是一次电池，故C错误； D．图4所示装置为原电池，正极发生还原反应，产物为H2，负极发生氧化反应，负极金属活动性强，活动性 M>N，D正确； 答案选D。 13．D 【分析】由图知，a极的电极反应为，发生氧化反应，是负极，b极发生，发生还原反应，是正极。 【详解】A．电子由负极经导线流向正极，A正确； B．根据电荷守恒，原子守恒可得：，B正确； C．若某金属表面镀银，则银为阳极，接电源正极，C正确； D．根据得失电子守恒得，当有1mol反应时，消耗：(标准状况)，D错误； 故选D。 14．B 【详解】A．放电时，TeO2最终转化为ZnTe，Te的化合价降低，得电子，故基材料做正极，故A正确； B．放电时，TeO2最终转化为ZnTe，Te的化合价从+4降低为-2价，则放电时电路转移，理论上消耗，故电路转移，理论上消耗，故B错误； C．放电时转化为的反应为：，充电时转化为的反应为：，、H2O中含有共价键，故充放电过程中均涉及到共价键的断裂与形成，故C正确； D．环境呈弱酸性，充电时转化为的反应为：，故D正确； 故选B。 15．(1) -90.17kJ/mol 低温自发 < (2) 温度低于T1时，甲醇选择性随温度升高而增大，高于T1时，甲醇的选择性随温度的升高而减小，则说明温度T1时反应达到平衡，升高温度甲醇选择性降低，说明反应①逆向移动，正反应放热 在实际工业生产中压强过高，成本太高，但反应①为气体体积减小的反应，所以压强不能过低，否则影响甲醇的选择性 1.7 0.04 (3) 【详解】（1）由盖斯定律可得，反应③可由反应②减去反应①得到，即==-90.17kJ/mol；反应③焓变<0且熵减，即，所以低温自发；由于该反应是放热反应，所以正反应活化能小于逆反应活化能，即； （2）①温度低于T1时，甲醇选择性随温度升高而增大，高于T1时，甲醇的选择性随温度的升高而减小，则说明温度T1时反应达到平衡，升高温度甲醇选择性降低，说明反应①逆向移动，正反应放热；由于生成甲醇的反应是气体体积减小的反应，所以压强过低不利于生成甲醇且反应速率慢，虽压强过高有利于生成甲醇，但对设备抗压能力要求高，即在实际工业生产中压强过高，成本太高，但反应①为气体体积减小的反应，所以压强不能过低，否则影响甲醇的选择性； ②设起始加入二氧化碳和氢气的物质的量分别为1mol和3mol，又a点达到平衡且二氧化碳转化率为50%、甲醇的选择性80%，所以消耗的二氧化碳物质的量为0.5mol，即生成的甲醇和一氧化碳的物质的量之和为0.5mol，结合甲醇的选择性计算公式可算出生成的甲醇物质的量为0.50.8mol=0.4mol，则生成一氧化碳物质的量为0.1mol，即平衡时甲醇物质的量为0.4mol，水的物质的量为0.5 mol，一氧化碳物质的量为0.1 mol，氢气物质的量为1.7 mol，二氧化碳物质的量为0.5 mol，所以氢气分压为，甲醇的分压为，则速率为；一氧化碳分压为，水的分压为，二氧化碳分压为，所以反应②的平衡常数为； （3）由图知二氧化碳生成甲醇，即电极反应为。 16．(1) 负极 (2) (3)不变 (4) 阳离子交换膜 电极A 【详解】（1）放电时，电极A中失去做负极，发生的电极反应式为； （2）充电时，电极B上发生反应的电极反应式为； （3）放电过程中，薄膜电解质中的物质的量不变； （4）①由图可知通过交换膜进入右池，离子交换膜2可选用阳离子交换膜； ②右池电极应得到电子，生成的同时浓度增大，D接口应连接电源负极，与电极A连接； ③该电解反应的总化学方程式为。 17．(1) 负极 K+ (2) Fe C 正极 【详解】（1）铜锌形成的原电池，比活泼，为负极，发生反应为：，为正极，在溶液中发生反应：，在原电池中，阳离子向正极移动，所以盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是。 （2）图1中，和形成原电池的两极，比活泼，做负极，被腐蚀；图2在碱性条件下，有参与反应，故该腐蚀为吸氧腐蚀，选C；图1中，和形成原电池的两极，比活泼，做负极，作正极；图2在铁生锈的过程中，正极反应为：。 18．(1) Cu AgNO3 (2) 正极 氧化 (3) X Ag Ag (4)5.4g (5) 氢气 氧气 【分析】根据总反应式，Ag+化合价降低，发生还原反应，，在正极反应；Cu的化合价升高，发生氧化反应，在负极反应； 【详解】（1）根据分析，Cu作负极，且电解质溶液中的阳离子在正极发生反应，故电解质溶液为AgNO3； 故答案为：Cu；AgNO3； （2）根据分析，银电极为电池的正极，发生的电极反应，，X电极上发生氧化反应，； 故答案为：正；；氧化； （3）电子从负极移向正极，即X流向Ag，Ag+向正极即Ag移动； 故答案为：X；Ag；Ag； （4）根据电极反应，，，，； 故答案为：5.4g； （5）对于氢气燃料电池，正极发生，负极发生，电子由负极移向正极，则X为负极，通入燃料氢气，Y为正极，通入氧气； 故答案为：氢气；氧气；。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$