第二章《化学反应速率与化学平衡》单元复习题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元复习题 一、单选题 1．甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。某温度下，在一恒容密闭容器中，由CO和合成甲醇的反应为，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，下列说法错误的是 A．平衡常数： B．压强： C．反应速率：v(c)>v(a)>v(b) D．混合气体中碳元素的百分含量：a>b>c 2．向体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和，发生反应：。分别在绝热、恒温条件下进行，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．正反应在较低温度下能自发进行 B．乙在恒温条件下进行， C．a点的正反应速率大于c点的正反应速率 D．甲条件下平衡常数K小于20.25 3．我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯【】催化加氢制乙二醇的技术难关，反应为。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随时间t的变化分别为曲线I和Ⅱ，反应温度为时，随时间t的变化为曲线Ⅲ。下列判断错误的是 A．ΔH<0 B．a、b两时刻生成乙二醇的速率： C．其他条件相同，在温度下，起始时向该容器中充入一定量的氮气，则反应达到平衡的时间小于 D．在温度下，反应在0~内的平均速率为 4．硫元素形成的化合物有着广泛的用途，其中过二硫酸是一种强氧化剂，可用作氧化剂和漂白剂，过二硫酸及其盐都是不稳定的，加热时分解，溶于水会发生一定程度的水解，电解硫酸钾溶液可得过二硫酸钾。水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：，向溶液中加入含的溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 A．反应①的速率比反应②的速率快 B．是该反应的催化剂，加入后反应体系更快达到平衡 C．向反应后的溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅 D．反应②的离子方程式为 5．中国科学家在合成氨(△H<0)反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理，如图所示。下列说法正确的是 A．转化过程中有非极性键断裂与形成 B．复合催化剂能提高平衡转化率 C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变 D．升高温度有利于提高平衡转化率 6．零价铁活化过硫酸钠(，S为＋6价)去除废水中的正五价砷［As(Ⅴ)］，其反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A．零价铁最终被氧化为 B．中氧元素的化合价均为-2 C．As(Ⅴ)在反应过程中化合价没变，是反应的催化剂 D．在碱性条件下硫酸根自由基发生的反应为 7．是极强的氧化剂，Xe和可制取稀有气体离子化合物。六氟合铂酸氙制备方式如图所示。下列说法错误的是 A．总反应方程式为 B．是反应的催化剂 C．反应②③属于氧化还原反应 D．XeF、、、是反应的中间产物 8．H2还原CO2制CH4的部分反应如下： Ⅰ：∆H1=+41 kJ·mol-1 Ⅱ：∆H2=-246 kJ·mol-1 控制起始时 恒容条件下，若只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。M 点(380℃)为 CH4曲线和H2曲线的交点。 下列说法不正确的是 A．温度低于400℃时，反应Ⅱ几乎完全反应 B．300℃时， 若按 投料，CH4曲线下移 C．M点时，平衡分压 0 D．600℃时，当容器内气体总压不变，反应Ⅰ达到平衡状态 9．PTC(可表示为Q+X-)的作用是使一种反应物由一相转移到另一相中参加反应，促使一个可以溶于有机溶剂的底物和一个不溶于此溶剂的离子型试剂两者之间发生反应。下列说法错误的是 A．总反应为： B．Q+易溶于水相而难溶于有机相 C．PTC是相转移催化剂，且化学性质应稳定且易回收 D．不使用昂贵的特殊溶剂，且不要求无水操作，简化了工艺 10．用某复合金属作电极电解催化还原时，复合金属优先与O原子结合，产物是HCOOH，复合金属优先与C原子结合，产物是和。该反应机理及各产物的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是 A．过程中有极性键和非极性的断裂和形成 B．中间体B的结构简式为 C． D．若有完全转化，反应中转移的电子数为3.8mol 11．1，3-丁二烯与发生加成反应进程如图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为和。下列说法正确的是 A．生成等物质的量1，4-加成产物比1，2-加成产物吸收的热量更多 B．升高温度，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小 C．降低温度，可以降低产物中1，4-加成产物的比例 D．不同加成反应焓变不同，与反应的中间状态和产物稳定性有关 12．用一碘甲烷热裂解制取低碳烯烃的主要反应有： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在体积为的恒容密闭容器中，投入，不同温度下平衡体系中、、物质的量分数随温度变化如图所示。 下列说法不正确的是 A． B．曲线X表示的物质的量分数 C．以前，温度对反应Ⅱ的影响是物质的量分数变化的主要因素 D．的平衡体系中，的物质的量分数为 13．某小组模拟汽车尾气处理。某温度下，将一定量和投入体积为、盛有催化剂的密闭容器中，发生反应：。测得的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．段的反应速率 B．达平衡时，理论上该反应放出的热量约为 C．该温度下，反应的平衡常数 D．升高温度，该反应的平衡常数减小 14．一定温度下，(用RH表示)的氯代和溴代反应能量图如图所示(图中物质均为气态)。下列说法正确的是 A．   B．氯代的第二步是决速反应 C．氯代和溴代反应基元反应个数相同 D．分子中有一个手性碳原子 二、非选择题 15．汽车等交通工具为出行、物流带来了舒适和方便，然而燃油车排放的尾气中含有大量的有害物质，会对人体健康和环境产生危害，回答下列问题。 Ⅰ．汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。其中涉及的反应在其他条件不变达平衡时，分别测得的平衡转化率在不同压强和温度下变化的曲线(如图)。 (1)比较的大小关系： 。 (2)当温度升高时，该反应平衡常数变化的趋势是 。 Ⅱ．研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝：。 (3)根据图示判断提高脱硝效率的最佳条件是 ；氨氮物质的量之比一定时，在时，脱硝效率最大，其可能的原因是 。 16．二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下： 已知： (1)为研究该反应，某同学设计了如图所示的三种密闭容器装置(已装入固体V2O3催化剂)。 在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙三个容器中均按2molSO2、1molO2进行投料，达到平衡时，三个容器中SO2的转化率由大到小的顺序为 (用“甲”“乙”“丙”表示)。 (2)在恒温恒压下不能说明该反应已达平衡的是 (填序号)。 ①     ②n(SO3)：n(O2)：n(SO2)=2：1：2 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变     ④氧气的平衡分压不再改变 (3)某温度，在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，t1时刻达到平衡，测得容器中含SO3(g)0.18mol。 ①计算该温度下，平衡常数K= 。 ②t1时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是 。 A．体积不变，向容器中通入少量氮气 B．体积不变，向容器中通入少量SO2 C．缩小容器体积 D．升高温度 ③若继续通入0.02molSO3和0.010molO2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。 (4)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。 反应在5.0MPa、550℃时的α= 。判断的依据是 。 17．在“碳达峰”、“碳中和”的国家战略下，工业生产废气和汽车尾气中的和的减排及有效处理，显得尤为重要。 (1)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：　。 已知：　； 　 　。 则 ，该反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)用金作催化剂，的反应历程如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的微粒用“*”标注。该历程中最大能垒 ，写出该步骤的化学方程式： 。    (3)将相同量的和分别充入盛有催化剂(1)和(2)的体积相同的密闭容器，进行反应：，经过相同时间内测量两容器中的含量，从而确定的转化率，结果如下图所示。试判断图像中点是否一定处于平衡状态并分析原因： 。    (4)(“15-冠-5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中原子数为5)是一种配位离子，该配位离子的结构示意图如图1所示(也是配体之一)，该配位离子中含有的键数目为 。全惠斯勒合金的晶胞结构如图2所示，其化学式为 ；已知该晶胞的边长为，则全惠斯勒合金的密度为 。    18．甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)  △H。在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和0.75molH2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 (1)根据图象判断△H 0(填“＜”或“＞”)；M点H2的转化率为 。 (2)M点对应的平衡混合气体的体积为1L，则506K时该反应平衡常数K= 。 (3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的 (填字母序号)。 a．v(H2)=2v(CH3OH) b．CH3OH的体积分数不再改变 c．混合气体的密度不再改变 (4)平衡后再加入0.5molCO和0.75molH2后重新到达平衡，则CO的转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】由图可知，升高温度，一氧化碳的转化率减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应的平衡常数减小，该反应为放热反应。 【详解】A．平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，a点和b点的反应温度相同，则a点和b点的平衡常数相等，故A正确； B．该反应是气体体积减小的反应，相同温度时，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，由图可知，相同温度时，a点一氧化碳的转化率大于b点，则压强p1大于p2，故B正确； C．温度越高，反应速率越快，则压强相同时，温度高于a点的c点反应速率快于a点，压强越大，反应速率越快，则温度相同时，压强大于b点的a点反应速率快于b点，则反应速率的大小顺序为v(c)>v(a)>v(b)，故C正确； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，由原子个数守恒可知，反应前后碳原子的物质的量相等，则混合气体中碳元素的百分含量的关系为a=b=c，故D错误； 故选D。 2．D 【详解】A．由图可知，正反应是放热反应，ΔH<0，气体分子数减小，ΔS<0，ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0反应自发，故该在较低温度下能自发进行，A项正确； B．曲线甲恒容密闭容器中压强增大，说明甲在绝热过程进行，乙在恒温过程进行，B项正确； C．平衡时，，a的反应物浓度大于c的反应物浓度，即a的正反应速率大于c的正反应速率，C项正确； D．在恒温恒容条件下，气体压强之比等于总物质的量之比，根据三段式， ，解得，b点浓度商，a、b点总压强相等，容器体积相等，a点温度较高，故a点气体的物质的量小于b点，正反应是气体分子数减小的反应，说明a点的转化率大于b点，即a点平衡常数K大于b点Q，D项错误； 本题选D。 3．C 【详解】A．反应温度为T1和T2，以c(H2)随时间t的变化为曲线比较，Ⅱ比Ⅲ先达到平衡，所以T1>T2，温度升高，c(H2)增大，平衡逆向移动，反应放热，A正确； B．升高温度，反应速率加快，T1>T2，则反应速率v(a)>v(b)，B正确； C．向恒容容器中充入氮气，不影响反应物浓度，不影响反应速率，C错误； D．T2时，在0~t2内，△c(H2)=0.05mol·L-1，则，D正确； 故选：C。 4．A 【详解】A．依据图示可知，反应①活化能高于反应②，反应①的速率比反应②的速率慢，故A项错误； B．依据图示可知，，可知铁离子为催化剂，催化剂能加快反应速率，故B项正确； C．由图可知，总反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则向溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，溶液变浅，故C正确； D．依据图示可知，反应②过二硫酸根离子氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式；，故D项正确； 故答案为：A。 5．A 【详解】A．合成氨为可逆反应，氮气和氢气在反应过程中有消耗和生成，故转化过程中有非极性键断裂与形成，故A项正确； B．复合催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不影响平衡转化率，故B项错误； C．催化剂不能改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，故C项错误； D．合成氨的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，平衡转化率降低，故D项错误； 故本题选A。 6．D 【详解】A．中含有过氧键，具有强氧化性，可把零价铁氧化为，再进一步把氧化为，A错误； B．中硫元素为+6价，根据化合价代数和为0，氧元素不可能均为-2价，应该是既有-1价，也有-2价，B错误； C．由零价铁活化过硫酸钠去除废水中的正五价砷［As(Ⅴ)］，可知正五价砷［As(Ⅴ)］不是催化剂，C错误； D．由图知，在碱性条件下硫酸根自由基发生的反应为，D正确； 故选D。 7．B 【详解】A．该过程是Xe和可制取稀有气体离子化合物，根据配平可知，总反应为：，A正确； B．根据图中转化过程可知，①中F－为反应物，④中F－为生成物，所以F－为催化剂，B错误； C．观察反应过程可知，反应②中生成，Pt化合价发生改变，反应③中生成，Pt化合价发生变化，因此均是氧化还原反应，C正确； D．根据图中转化关系可知，XeF、，是反应②的生成物，是反应①的生成物，是反应④的生成物，故XeF、、、是反应的中间产物，D正确； 故答案选B。 8．C 【详解】A．由图可知，温度低于400℃时，几乎不存在CO，则反应Ⅱ几乎完全反应，A正确； B．300℃时， 若按 投料，相当于增大氢气投料，平衡正向移动，甲烷量增大，但是反应Ⅰ为可逆反应，总的物质的量增大大于甲烷量增大程度，故CH4曲线下移，B正确； C．由于M点对应的温度下，CO浓度近似为0，则Ⅰ+Ⅱ可得，由三段式： M 点(380℃)为 CH4曲线和H2曲线的交点，则，a=0.8mol；总的物质的量为3.4mol，则，，C错误；   D．600℃时，恒容条件下，若只发生反应Ⅰ、Ⅱ，反应Ⅱ为气体分子数改变的反应，当容器内气体总压不变，则反应Ⅰ达到平衡状态，D正确； 故选C。 9．B 【详解】A．水相反应和有机相反应相减可得总反应为：，A正确； B．根据反应原理，Q+在两相均易溶，B错误； C．PTC催化剂可以实现两相（水相、有机相）之间的转移，可用作相转移催化剂，且化学性质应稳定且易回收，C正确； D．该反应不使用昂贵的特殊溶剂，且不要求无水操作，简化了工艺，D正确； 故选B。 10．B 【详解】A．过程中有碳氧极性键断裂、碳氢极性键生成，没有非极性的形成，A错误； B．复合金属优先与O原子结合，产物是HCOOH，B生成甲酸，则中间体B的结构简式为，B正确； C．复合金属优先与O原子结合，产物是HCOOH，复合金属优先与C原子结合，产物是和，结合图中三种物质比例可知，，C错误；   D．若10分子二氧化碳反应则生成1分子甲酸、6分子甲醇、3分子甲烷，共转移62个电子，则完全转化，反应中转移的电子数为6.2mol，D错误； 故选B。 11．C 【详解】A．从图中可以看出，该加成反应是放热反应，故A错误； B．升高温度，反应速率加快，故B错误； C．根据题干在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85可知，降低温度，可以降低产物中1，4-加成产物的比例，故C正确； D．从图中可以看出，不同加成反应焓变不同，只和产物稳定性有关，和反应的中间状态无关，故D错误； 故选C。 12．C 【详解】A．根据盖斯定律：得，A正确； B．由热化学方程式可知，反应I为吸热反应，升高温度平衡正向移动，物质的量分数增大；反应Ⅱ和反应Ⅲ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则曲线X表示的物质的量分数，B正确； C．时，物质的量分数最大，说明反应达平衡，后随着温度升高，平衡逆向移动，说明温度对反应Ⅱ的影响主要因素，则时之前，浓度是对反应Ⅱ的影响主要因素，C错误； D．根据图像可知，，设，，，则，根据C守恒得：，物质的量分数为4％得，联立两式解得：，，则的物质的量分数为，D正确； 答案选C。 13．C 【详解】A．由图可知，ab段反应速率：，A正确； B．由图可知4min反应达平衡，，根据题干热化学方程式可知，平衡时理论放热：，B正确； C．列三段式：，反应平衡常数：，C错误； D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，D正确； 答案选C。 14．C 【详解】A．由图可知，①RH(g)+Cl(g)=RCl(g)+H(g)H1，②RH(g)+Br(g)=RBr(g)+H(g) H2，②-①可得Br(g)+RCl(g)→Cl(g)+RBr(g) H=ΔH2−ΔH1，A错误； B．由图可知，氯代第一步反应活化能大于第二步，说明第一步反应速率小于第二步，则氯代的第一步是决速反应，B错误； C．由图可知，氯代和溴代均分两步完成，氯代和溴代反应基元反应个数相同，C正确； D．CH3CH2CH3分子中每个碳原子都连有2个或3个相同的H原子，则该分子中没有手性碳原子，D错误； 故选C。 15．(1) (2)减小 (3) 温度400℃，氨氮物质的量之比为1 400℃时催化剂的活性最好，催化效率高，同时400℃温度较高，反应速率快 【详解】（1）反应正向反应气体分子数减小，增大压强，NO的平衡转化率增大，可得的大小关系：； （2）温度升高时，NO的平衡转化率减小，平衡逆向移动，该反应为放热反应，该反应平衡常数变化的趋势是减小； （3）根据图示可知脱硝效率最高的最佳条件是温度400℃，氨氮物质的量之比为1；由图示可知4000C不是最低或最高温度，故推测在400℃时催化剂的活性最好，催化效率高，同时400℃温度较高，反应速率快。 16．(1)丙>甲>乙 (2)② (3) C 向正反应方向 (4) 0.975 该反应气体分子数减少，增大压强，α提高。所以，该反应在550℃、压强为的，所以p1=5.0MPa 【详解】（1）但对于反应，该反应放热，且随着反应进行，气体分子数不断减少，则乙中绝热使温度升高，平衡逆向移动；丙中恒压，促使平衡正向移动，SO2的转化率：丙>甲>乙； （2）①，说明正逆反应速率相等，达到平衡； ②反应进行至某时刻，物质的量比值可能恰好满足n(SO3)：n(O2)：n(SO2)=2：1：2，不能说明反应达到平衡； ③各物质均为气体，气体总质量不变，反应过程中气体物质的量变化，则混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡； ④反应过程中氧气不断消耗，当氧气的平衡分压不再改变，说明达到平衡； 答案选②； （3）①列三段式：，平衡常数； ②A．体积不变，向容器中通入少量氮气，总压强增大，各气体分压不变，平衡不移动，A错误； B．体积不变，向容器中通入少量SO2，此时正反应速率增大，逆反应速率不变，随反应不断进行，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，达新平衡，B错误； C．缩小容器体积，各气体浓度均增大，即正逆反应速率均加快，C正确； D．升高温度，平衡逆向移动，正逆反应速率均增大，逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度，D错误； 答案选C； ③若继续通入0.02molSO3和0.010molO2，，平衡正向移动； （4）该反应气体分子数减少，增大压强，平衡正向移动，α提高，则p1=5.0MPa，p3=0.5MPa，结合图中信息可知5.0MPa、550℃条件下二氧化硫平衡转化率为0.975。 17．(1) 低温 (2) 2.02 (或) (3)因为 c点虽然NO的转化率最高，在相同时间内反应的NO最多，但只能说明反应速率最快，而影响反应速率的因素除了温度，还有催化剂的活性，而催化剂的活性还受到温度的影响，有可能c点还未平衡，但由于催化剂迅速失去活性，导致反应速率减慢，使NO转化率降低，若在c点提供更长时间，NO转化率还会继续增大，最终达到平衡时NO的转化率高于c点NO的转化率 (4) 46 【详解】（1）①，②，③，方程式①+②-③可得方程式，由盖斯定律得；，由于反应后气体的物质的量减少，则，则反应在低温下自发进行； 故答案为：-644kJ·mol-1；低温。 （2）的反应历程中，最大能垒过程应为中间产物与过渡态之间能量差值最大的过程，过渡态Ⅰ过程能量差值为，过渡态Ⅱ过程能量差值为，因此最大能垒；该过程的化学方程式为或； 故答案为：2.02；(或)。 （3）c点不一定是平衡状态，因为 c点虽然NO的转化率最高，在相同时间内反应的NO最多，但只能说明反应速率最快，而影响反应速率的因素除了温度，还有催化剂的活性，而催化剂的活性还受到温度的影响，有可能c点还未平衡，但由于催化剂迅速失去活性，导致反应速率减慢，使NO转化率降低，若在c点提供更长时间，NO转化率还会继续增大，最终达到平衡； 故答案为：因为 c点虽然NO的转化率最高，在相同时间内反应的NO最多，但只能说明反应速率最快，而影响反应速率的因素除了温度，还有催化剂的活性，而催化剂的活性还受到温度的影响，有可能c点还未平衡，但由于催化剂迅速失去活性，导致反应速率减慢，使NO转化率降低，若在c点提供更长时间，NO转化率还会继续增大，最终达到平衡时NO的转化率高于c点NO的转化率。 （4）冠醚分子中含有碳氢键个，环上有碳氧键和碳碳键共15个，2个分子中4个氢氧键，同时配位离子中的配位键也为键，7个配体，配位键共有7个，则该配位离子中含有的键数目为；顶点粒子占，面上粒子占，棱上粒子占，内部粒子为整个晶胞所有，所以一个晶胞中含有的数目为，含有的数目为，含有的数目为，所以晶体化学式为；已知该晶胞的边长为apm，体积V=a3×10-30cm3，晶胞中含有8个Cr、4个Co和1个Al，晶胞的质量为m=g，则全惠斯勒合金的密度为ρ==g/cm3； 故答案为：46；；。。 18．(1) ＜ 66.7% (2)16 (3)bc (4)不变 【详解】（1）根据图象，升高温度，n(CH3OH)减小，则平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，△H＜0；反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H，在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和0.75molH2，M点时，n(CH3OH)=0.25mol，则参加反应的H2的物质的量为0.5mol，H2的转化率为≈66.7%。 （2）M点时，n(CH3OH)=0.25mol，CO、H2的物质的量分别为0.25mol、0.25mol，对应的平衡混合气体的体积为1L，则506K时该反应平衡常数K==16。 （3）a．不管反应是否达到平衡，总是存在v(H2)=2v(CH3OH)，则反应不一定达平衡状态，a不符合题意； b．CH3OH的体积分数不再改变，表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，b符合题意； c．随着反应的进行，混合气体的体积不断发生改变，混合气体的质量不变，则混合气体的密度不断发生改变，当密度不变时，反应达平衡状态，c符合题意； 故选bc。 （4）由于容器的是恒温恒容，平衡后再加入0.5molCO和0.75molH2，保持投料比相同，则混合后重新到达的平衡，与原平衡为等效平衡，所以CO的转化率不变。 【点睛】若容器为恒温恒容，再投入与起始量相同的混合气时，则相当于原平衡体系加压至体积变为原来的一半。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$