第三章 铁 金属材料 单元复习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁 金属材料》单元复习题 一、单选题 1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A．节日燃放烟花过程中产生焰色是化学变化 B．太空探测器的结构材料大多采用高强度、高密度的不锈钢 C．擦干已洗净的铁锅，以防生锈变为 D．食物腐败、金属的冶炼都与氧化还原反应有关 2．部分含铁物质的“价一类”关系如图所示。下列叙述错误的是 A．的转化均能通过一步反应实现 B．在沸水中滴加e的饱和溶液可制备d的胶体 C．在高温下a与水蒸气反应生成b和 D．工业上，可用e溶液刻蚀铜电路板 3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，11.2L氖气中所含电子数为0.5NA B．32g环状S8()分子中含有的键的数目为NA C．常温常压下，3.6gD2O与组成的体系中含有中子数2NA D．某电池的总反应为，当有5.6gFe溶解时电路中有0.3NA电子通过 4．在一定条件下，不能由两种单质直接化合而生成的化合物是 A．SO3 B．Na2O2 C．FeCl3 D．Na2O 5．下列说法中不正确的是 A．赤铁矿的主要成分与铁锈的主要成分相同 B．Fe3O4可由单质直接化合而得到 C．FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3都可通过化合反应生成 D．某溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2+ 6．我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已随美国发现号航天飞船升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”的研究工作。根据所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪的核心部件的材料是 A． B． C． D． 7．某学习小组探究FeCl3与Na2SO3之间的反应，设计了以下实验。下列说法错误的是 A．Ⅱ中溶液颜色比Ⅰ中更深，是由于Fe3+水解程度增大 B．Ⅲ中有深蓝色沉淀生成，无法证明FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应 C．从Ⅱ到Ⅳ滴加的溶液可改为0.05mol/L稀硫酸 D．Ⅴ中有大量白色沉淀生成，证明FeCl3能氧化Na2SO3 8．下列离子方程式中，书写正确的是 A．碳酸钠溶液中滴加少量盐酸： B．向 溶液中通入少量 C．向 溶液中通入 气体： D．浓盐酸与铁屑反应： 9．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是 选项 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 A 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 铁单质具有还原性 B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 具有还原性 C 在氯化亚铁溶液中滴加新制溴水 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 具有还原性 D 在氯化铁溶液中加入铜粉 蓝色溶液变成棕黄色溶液 具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 10．下列陈述正确且有因果关系的是 A．铝制容器表面有氧化膜保护，所以可用铝制容器盛装浓盐酸 B．的密度小于空气，所以可用向下排空气法收集 C．具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥 D．有导电性，所以可用于制备光导纤维 11．某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如下： 已知：①“溶解”后所得滤液为Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3的混合溶液； ②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以存在，在碱性介质中主要以存在。 下列说法错误的是 A．“灼烧”步骤的尾气中含CO2 B．“沉铝”步骤的离子方程式为 C．“分离钒”之后Cr元素的存在形式主要为 D．“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 12．某小组同学通过实验研究溶液与铜粉发生的氧化还原反应。实验记录如下： 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验步骤 充分振荡，加入2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水 实验现象 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及被还原 B．对比实验Ⅰ、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关 C．实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后相同 D．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀 13．以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的矿渣(主要成分为Fe2O3，还有Al2O3、CuO)，合理利用矿渣可以减少环境污染，变废为宝。利用该矿渣生产碱式硫酸铁的流程如图所示： 下列叙述错误的是 A．“碱浸”的目的是除去矿渣中的Al2O3 B．“酸浸”后所得溶液中的金属阳离子主要是Fe3+、Cu2+ C．“去铜”过程中发生的反应之一为 D．“调pH”时，pH越高，越有利于提高碱式硫酸铁的产率 14．还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是 A．用燃着的火柴点燃肥皂泡，肥皂泡燃烧，说明该气体是氢气 B．该反应的化学方程式为 C．不能将湿棉花换为干燥的棉花，因为湿棉花冷却试管防止试管炸裂 D．不能用磁铁将剩余的铁粉与生成物分离 二、非选择题 15．铁器时代是人类发展史中⼀个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。 (1)长期放置的溶液易被氧化而变质，实验室⽤绿矾配制溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入 ，其原因是 (用离子方程式表示)。 (2)利用部分变质的溶液制备： 部分变质的溶液溶液I沉淀II ①溶液作用的离子方程式为 。 ②写出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式： 。 (3)电子工业中，常用溶液腐蚀铜，其反应的离子方程式为 。 16．铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。 (1)人体中经常进行转化 Fe2+Fe3+，A反应中Fe2＋作 剂，B反应中Fe3＋作 剂。 (2)新配制的FeCl2溶液应加入 以防止FeCl2转化为FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的 。 (3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为 。 (4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl- 和 ；处理过程中需定期添加的原料是 。 (5)某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证： 取少许未知试液于试管中溶液呈红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案 (填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进： 。 17．物质类别、物质所含核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本角度。 (1)向粉末中滴入几滴水，有大量气泡生成，该反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂是 (填化学式，下同)，还原剂是 。 (2)铁锈的主要成分是氧化铁，从物质类别来看，它属于 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；用稀盐酸除去铁锈的反应属于 (填四大基本反应类型之一)。 (3)已知铁元素的常见化合价有0、、，根据铁元素的常见化合价可以预测氧化铁具有 ，试写出一个氧化铁表现该性质的化学方程式： 。 (4)是一种酸性氧化物，类似的性质。试写出过量的与溶液反应的离子方程式： 。 (5)从硫元素的价态分析可知具有还原性，在溶液中可被氧化为高价态的。写出将通入氯水中发生反应的主要离子方程式： 。 18．某化学兴趣小组取14.2g由铝、铁、铜三种金属组成的混合物进行如下实验： ①将14.2g混合物加入500 mL某浓度的盐酸中，盐酸恰好完全反应，收集到的气体在标准状况下的体积为8.96L； ②将上述反应后的混合物过滤，得滤渣3.2g及滤液，经测定得知滤渣为纯净物； ③向滤液中加入的溶液使金属离子恰好全部转化成沉淀(设金属离子价态不发生变化)。 请回答下列问题： (1)①中加入的盐酸的物质的量浓度为 。 (2)③中加入的溶液的体积为 mL；若将该混合物直接加入过量溶液中，则发生反应的化学方程式为 ，产生的气体在标准状况下的体积为 L。 (3)原混合物中，铝的质量为 g。 (4)②中过滤时为了准确测定滤渣质量，需用水洗涤滤渣，洗涤滤渣的具体操作为 ，请描述你是如何确定滤渣已洗净： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁，然后回落到原位时放出的能量，由于电子回落过程放出能量频率不同而产生不同的光，所以产生焰色属于物理变化，A错误； B．由于不锈钢的密度大，相同体积下质量大，不利于发射，故太空探测器的结构材料大多采用密度小、强度高的轻质材料，B错误； C．铁锈的主要成分是，C错误； D．食物的腐败为缓慢氧化还原反应过程，金属的冶炼是将化合态的金属还原为游离态的金属，涉及氧化还原反应，D正确； 本题选D。 2．C 【分析】根据图像可推知，a为，b为，c为，d为，e为 【详解】A．和、反应生成，和盐酸反应生成，A正确； B．在沸水中滴加饱和溶液，可制得胶体，B正确； C．铁在高温下与水蒸气反应生成和，C错误； D．溶液和反应生成和，工业上可利用该原理，用溶液刻蚀铜电路板，D正确； 故选C。 3．B 【详解】A．标准状况下，11.2L氖气的物质的量为0.5mol，1个Ne原子含10个电子，则所含电子数为5NA，A不正确； B．32g环状S8()的物质的量为mol，每个S8分子中含有8个S-S键，则32g环状S8分子中含有的键的数目为NA，B正确； C．常温常压下，3.6gD2O与的物质的量为=0.18mol，每个D2O与分子中都含有10个中子，则0.18mol D2O与组成的体系中含有中子数1.8NA，C不正确； D．某电池的总反应为，当有5.6gFe(物质的量为0.1mol，Fe由0价升高到+2价)溶解时电路中有0.2NA电子通过，D不正确； 故选B。 4．A 【详解】A．SO3由二氧化硫硫和氧气化合而成，故A符合题意； B．Na2O2可由Na和O2加热或燃烧反应生成，发生化合反应，故B不符合题意； C．FeCl3可由铁和氯气直接化合而成，故C不符合题意； D．Na2O可由Na和O2反应生成，发生化合反应，故D不符合题意； 答案选A。 5．D 【详解】A．赤铁矿与铁锈的主要成分都是Fe2O3，都呈红棕色，A正确； B．Fe与O2在点燃的条件下反应，可生成Fe3O4，B正确； C．FeCl3与Fe反应可生成FeCl2，Fe与Cl2在点燃条件下反应可生成FeCl3，Fe(OH)2被空气中O2氧化可生成Fe(OH)3，它们发生的反应都是化合反应，C正确； D．某溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液显红色，可能是该溶液中含有Fe2+，也可能是该溶液中含有Fe3+，氯水并未表现氧化性，D不正确； 故选D。 6．A 【详解】制造阿尔法磁谱仪的核心部件的材料是一种具有磁性的物质，在题中铁的各种化合物中，四氧化三铁是具有磁性的物质，其他均不具有磁性；故选A。 7．C 【详解】A．Na2SO3溶液呈碱性，能促使Fe3+水解程度增大，A正确； B．[Fe(CN)6]3-也具有氧化性，可以与Na2SO3发生氧化还原反应生成[Fe(CN)6]4-，与Fe3+反应同样可生成蓝色沉淀，无法证明是Fe3+被Na2SO3还原生成了Fe2+导致蓝色沉淀生成，B正确； C．若加入H2SO4，则会干扰下一步的检验，C错误； D．Ⅴ中有大量白色沉淀生成, 证明Na2SO3中的被Fe3+氧化生成，D正确； 故选C。 8．A 【详解】A．碳酸钠溶液中滴加少量盐酸，氢离子少量，与碳酸根反应生成碳酸氢根，离子方程式正确，A正确； B．向 FeI2溶液中通入少量 Cl2，由于碘离子还原性更强，氯气先氧化碘离子得碘单质，正确离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，B错误； C．H2S气体不可拆，所以向CuSO4溶液中通入H2S气体正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，C错误； D．盐酸是非氧化性酸，与铁反应得亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，D错误； 本题选A。 9．C 【详解】A．向FeCl3溶液中加入铁粉发生反应生成氯化亚铁，棕黄色溶液变为浅绿色，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故A错误； B．锌具有还原性，氯化亚铁溶液中+2价的铁具有氧化性，锌置换出铁，溶液颜色变化的同时会析出黑色固体铁，离子方程式为，锌作还原剂有还原性，亚铁离子体现氧化性，故B错误； C．在氯化亚铁溶液中滴加新制溴水，氯化亚铁溶液为浅绿色，+2价的铁被氧化生成+3价的铁，溶液浅绿色变为棕黄色，离子方程式为，说明Fe2+具有还原性，故C正确； D．实验现象中，溶液的颜色反应前氯化铁溶液为黄色，Fe3+具有氧化性，与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜溶液，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为蓝绿色，故D错误； 故选C。 10．B 【详解】A．氧化铝、铝都能与浓盐酸反应，不能用铝制容器盛装浓盐酸，故A错误； B．的密度小于空气，所以可用向下排空气法收集，故B正确； C．具有还原性，但不能与浓硫酸发生氧化还原反应，所以能用浓硫酸干燥，故C错误； D．SiO2不导电，故D错误； 答案选B。 11．B 【分析】铬钒渣(含Cr2O3、Al2O3、V2O3)在Na2CO3、O2作用下灼烧，钒和铬分别被氧化为相应的最高价含氧酸盐NaVO3、Na2CrO4，铝氧化物转化为NaAlO2，溶解后所得滤液中含有Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3，向其中通入足量CO2气体，NaAlO2反应转化为Al(OH)3沉淀析出，然后过滤，向滤液中加入稀硫酸调整溶液pH，使溶液显强酸性，NaVO3转化为V2O5沉淀，过滤除去沉淀，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，然后向所得的滤液中加入NaOH、Na2C2O4，发生氧化还原反应产生Cr(OH)3沉淀，从而达到分离钒并制备Cr(OH)3的目的。 【详解】A．在“灼烧”步骤，Cr2O3、V2O3、Al2O3与Na2CO3、O2反应产生相应钠盐的同时产生CO2，因此所得的尾气中含CO2，A正确； B．“沉铝”步骤通入CO2足量，反应产生NaHCO3，该反应的离子方程式为，B错误； C．“分离钒”之后，所得溶液显强酸性，根据题意可知：Cr元素的存在形式主要为，C正确； D．具有强氧化性，与加入NaOH溶液和Na2C2O4后溶液发生氧化还原反应，Cr变为+3价的Cr3+，并与加入的NaOH溶液中的OH-转化为Cr(OH)3沉淀，发生反应：+3+H2O+4OH-=2Cr(OH)3↓+6，在该反应中为氧化剂，为还原剂，则“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，D正确； 故合理选项是B。 12．C 【详解】A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的现象为溶液黄色变浅或溶液黄色褪去，说明被Cu还原，A正确； B．对比实验Ⅰ、Ⅱ，实验Ⅰ加入少量铜粉，铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象；实验Ⅱ加入过量铜粉，铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀；说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关，B正确； C．对比实验Ⅱ、Ⅲ，参加反应的的量相同，则生成的应相同，但由于实验Ⅱ生成CuCl，所以加入蒸馏水后不相同，C错误； D．实验Ⅲ溶液为蓝色，含有和过量的铜，向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀CuCl，D正确； 故选C。 13．D 【分析】在矿渣被碱浸取时，两性氧化物Al2O3反应产生可溶性盐Na[Al(OH)4]，碱性氧化物Fe2O3、CuO与NaOH不能反应，通过过滤分离出来，然后再用稀硫酸进行酸浸，Fe2O3、CuO发生反应产生可溶性Fe2(SO4)3、CuSO4进入溶液，过滤，向所得滤液中加入SO2、NaCl，Cu2+、Fe3+发生氧化还原反应，产生CuCl沉淀及Fe2+，将CuCl沉淀过滤除去，然后向滤液中加入双氧水，使Fe2+氧化产生Fe3+，同时适当加入Fe2O3来调整溶液pH，Fe3+反应产生碱式硫酸铁。 【详解】A．“碱浸”的目的是除去矿渣中的两性氧化物Al2O3，反应的化学方程式为: Al2O3+2NaOH+3H2O =2Na[Al(OH)4]，A正确； B．“酸浸”过程中，Fe2O3、CuO与硫酸会发生以下反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，所得溶液中的金属阳离子主要是Fe3+、Cu2+，B正确； C．“去铜”过程中Cu2+、Cl-、SO2发生氧化还原反应，产生CuCl、硫酸根离子、H+，发生反应的离子方程式应该为：，Fe3+也会被SO2还原产生Fe2+， C正确； D．当pH过大时，c(OH-)较大，存在竞争反应，同时也Fe3+与OH-结合成Fe(OH)3沉淀，导致碱式硫酸铁的产率偏低，D错误； 故合理选项是D。 14．C 【分析】由实验装置图可知，湿棉花受热产生的水蒸气与还原铁粉共热反应生成Fe3O4和H2，反应生成的H2通入肥皂液中产生肥皂泡。 【详解】A．由分析可知，肥皂泡燃烧说明水蒸气与还原铁粉共热反应生成Fe3O4和H2，H2可以燃烧，A项正确； B．实验中发生的反应为水蒸气与还原铁粉共热反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为，B项正确； C．湿棉花的作用是受热产生水蒸气，若将湿棉花换为干燥的棉花，不能在加热条件下产生反应物水蒸气，反应无法发生，C项错误； D．四氧化三铁和铁都具有磁性，因此不能用磁铁将剩余的铁粉与生成物分离，D项正确； 答案选C。 15．(1) 铁粉 或 (2) (3) 【详解】（1）配制溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入铁粉，铁的还原性比亚铁离子强，酸性条件下铁粉可以直接与氧气反应，离子方程式为，因此可以防止亚铁离子被氧化；若亚铁离子被氧化为铁离子，铁粉也可以将铁离子还原为亚铁离子，反应的离子方程式为：，故答案为：铁粉；或； （2）过氧化氢溶液的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为；溶液I中含有Fe3+，加入NaOH溶液会得到沉淀II，反应的离子方程式：，故答案为：；； （3）电子工业中，常用溶液腐蚀铜，其反应的离子方程式为，故答案为：。 16．(1) 还原 氧化 (2) 铁粉 Cl2 (3)Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+ (4) Fe＋2Fe3+=3Fe2+ 铁粉 (5) 不合理 取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe2+ 【详解】（1）A反应中铁元素化合价升高，Fe2＋作还原剂，B反应中铁元素化合价降低，Fe3＋作氧化剂。 （2）Fe2+易被氧化，新配制的FeCl2溶液应加入铁粉以防止FeCl2转化为FeCl3；氯气能把Fe2+氧化为Fe3+，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的Cl2。 （3）铜与氯化铁溶液的反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+。 （4）为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl- 和Fe＋2Fe3+=3Fe2+；总反应为，所以处理过程中需定期添加的原料是铁粉。 （5）此方案不能判断Fe3+是否是由Fe2+氧化而成，所以该方案不合理，改进方法为：取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe2+。 17．(1) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2 Na2O2 (2) 碱性氧化物 复分解反应 (3) 氧化性 (4) (5) 【详解】（1）与水反应生成NaOH和氧气，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中O为-1价，氧元素发生歧化反应，该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2； （2）氧化铁能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；用稀盐酸除去铁锈的反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，属于复分解反应； （3）氧化铁中铁元素为+3价，具有氧化性，可与还原性物质CO反应生成Fe和二氧化碳，反应的化学方程式：； （4）过量的与溶液反应生成NaHSO3，反应的离子方程式为：； （5）通入氯水中发生反应生成和Cl-，反应的主要离子方程式：。 18．(1)1.6 (2) 200 6.72 (3)5.4g (4) 沿玻璃棒向漏斗中注入少量水,使水面浸过沉淀物，并不漫过滤纸边缘，让水自然流下，再次加水洗涤,重复2~3次 取最后一次洗涤液于试管内，加入硝酸酸化的的硝酸银，若无沉淀生成，则洗涤液中不含氯离子，说明滤渣已洗净 【分析】14.2g混合物加入500 mL某浓度的盐酸中，发生反应、，反应生成氢气的物质的量，得3.2g滤渣，可知铜的质量为3.2g；铁和铝的总质量为11g，设铁的物质的量为xmol、铝的物质的量为ymol；则，解得，铁的物质的量为0.1mol、铝的物质的量为0.2mol。 【详解】（1）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，生成氢气的总物质的量为0.4mol，根据氢元素守恒，HCl的物质的量为0.8mol，①中加入的盐酸的物质的量浓度为。 （2）滤液中溶质是氯化亚铁和氯化铝，加入的溶液使金属离子恰好全部转化成沉淀，此时溶液中的溶质恰好是氯化钠，则，③中加入的溶液的体积为=200mL；若将该混合物直接加入过量溶液中，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，则发生反应的化学方程式为，0.2mol铝产生的0.3mol氢气，气体在标准状况下的体积为。 （3）根据以上分析，原混合物中有0.2molAl，铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g （4）洗涤滤渣的具体操作为：沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸过沉淀物，并不漫过滤纸边缘，让水自然流下，再次加水洗涤,重复2~3次；取最后一次洗涤液于试管内，加入硝酸酸化的的硝酸银，若无沉淀生成，则洗涤液中不含氯离子，说明滤渣已洗净。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$