第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元复习题---2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019)选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元复习题 一、单选题 1．砷(As)是第ⅤA族元素。下图为溶液中含As的各物质的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的百分数)与pH的关系。下列说法正确的是 A．As元素的非金属性强于S元素 B．时，为主要的存在形式 C． D．溶液显酸性 2．常温下，向氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是 A． B． C． D． 3．常温下，用0.1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1 溶液，得到pH与V（NaOH）、[或]关系如图所示。下列或叙述正确的是 A．M点对应的溶液中： B．曲线n表示pH与的变化关系 C．当pH＝7时， D．的平衡常数 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．水电离出来的的溶液中：、、、 5．下列实验方案一定能达到预期目的的是 选项 实验方案及现象 实验目的 A 向溶液中依次加入几滴溶液、几滴无色酚酞溶液，有白色沉淀生成及溶液变红色 探究该溶液中是否含有KOH B 向分子组成为的醛类物质中加入溴水，溴水颜色消失 探究有机物中是否含有碳碳不饱和键 C 向含有淀粉的溶液中滴加几滴溴水，振荡，得到蓝色溶液 探究还原性： D 将石蜡油隔绝空气加强热，产生的气体通入的溶液中，溶液红棕色褪去 探究石蜡油分解生成不饱和烃气体 A．A B．B C．C D．D 6．25℃时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子与的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法错误的是 已知：。 A．曲线Ⅰ表示ZnS饱和溶液中与的物质的量浓度的负对数关系 B．反应达到平衡时，该反应的平衡常数 C．FeS和ZnS的饱和溶液中，一定均含有、HS⁻和 D．在ZnS的饱和溶液中，一定满足 7．时，将溶液缓慢滴入溶液中，溶液的和温度随加入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．是弱酸，时的平衡常数的数量级为 B．四点对应溶液中水的电离程度： C．点对应溶液中： D．点对应溶液中： 8．常温下，在(弱酸)溶液中滴加(弱碱)溶液生成强电解质，混合溶液中与的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．代表与的关系 B．时达到点，不水解 C．常温下， D．的平衡常数小于10000 9．25℃时，一水合二甲胺[]的，叠氮酸()的(K为电离常数)。0.1的溶液中，、、、随pOH变化(加入盐酸或NaOH溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是 A．图中P点对应溶液的pH=7.5 B．曲线d、c分别代表、随pOH的变化 C．原溶液中 D．原溶液中 10．工业碱的主要成分主要是NaOH和或和（无其他杂质）。实验室用盐酸做标准溶液，酚酞和甲基橙双指示剂来滴定测定工业碱的组成和含量。已知室温下溶液的pH为8.32，饱和溶液的pH为3.89。实验步骤如下： ①量取6.0盐酸5.0mL加入到245mL蒸馏水中混合均匀备用。 ②称取1.06g无水置于小烧杯中，加入适量蒸馏水溶解并转移到100mL容量瓶中，定容摇匀后转移到试剂瓶中备用。 ③量取15.00mL 溶液，加1～2滴甲基橙，用标准盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，3次平行实验所用盐酸平均体积为V mL，计算标准盐酸浓度。 ④称取一定质量的工业碱置于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，配置成250mL溶液。量取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂1，用标准盐酸滴定至终点1，记录所用盐酸体积；再加入指示剂2，继续用标准盐酸滴定至终点2，记录所用盐酸体积。进行3次平行实验，终点1所用标准盐酸平均体积 mL，终点2所用标准盐酸平均体积为 mL。 下列说法错误的是 A．步骤①中用到两种量程的量筒 B．装待测液的滴定管应用待测液润洗2～3次 C．配制溶液定容时俯视，会导致标准盐酸浓度偏大 D．终点2的现象是滴入最后半滴标准盐酸，溶液红色恰好消失 11．硫化浮选法主要是通过添加硫化剂对矿物表面进行硫化来提高回收率。由大量浮选试验结果可知，蓝铜矿的最佳浮选pH为8.5～9.5，常温下的溶液中，含硫组分的分布系数随pH的关系如图所示，分布系数。下列说法错误的是 A．蓝铜矿表面硫化后形成 B．时，含硫组分主要以的形式存在 C．最佳浮选pH范围内， D．反应的平衡常数 12．常温下，用浓度为的标准溶液滴定的溶液，滴定过程中溶液的随，(含A粒子的物质的量分数)的变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：。下列说法错误的是 A．曲线①代表的物质的量分数变化 B．X点： C．Y点： D．a=3.6 13．室温下，用溶液滴定溶液时，、各含磷微粒的浓度对数与溶液的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线③表示与的变化关系 B． C．d点对应溶液中的 D．b点 14．常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。 已知：①Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]； ②，298K时，K=1.1×1033。 下列叙述错误的是 A．c点溶液pH约为12.7 B．曲线Ⅱ代表Al3+ C．在Al(OH)3和Fe(OH)3共沉淀的体系中 D．的平衡常数K1为1.1×10-1.1 二、非选择题 15．电解质水溶液中存在电离平衡，水解平衡，回答下列问题： I．25℃时，HClO与的电离平衡常数分别为，，的电离平衡常数，。 (1)NaClO溶液显碱性，原因是 (用离子方程式表示)。 (2)现将等体积的浓度均为的HClO溶液与NaOH溶液混合，混合后溶液的 ()。 (3)实验测得溶液显碱性，试计算说明原因： 。 (4)往50mL氨水中滴加等浓度的醋酸溶液，当混合液的时，消耗的醋酸溶液的体积恰好为50mL，则醋酸的 。 II．25℃时，向NaOH溶液中滴加HA溶液(一种酸，酸性强弱未知)时，溶液中由水电离的浓度随加入的HA体积的变化如图所示： (5)根据该图判断HA为 (填“强酸”或“弱酸”)。 (6)若稀释a点溶液，则与稀释前相比，稀释后的溶液中水的电离程度会 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (7)若c点溶液中溶质的总物质的量为，向c点溶液中加入的HA，此时溶液满足的物料守恒式为 。 16．SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO2的排放。 方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液Na2SO3溶液 (1)写出过程ⅰ的离子方程式： 。 (2)CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。从平衡移动的角度，简述过程ⅱ中NaOH再生的原理： 。 方法2：用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO2，会生成酸式盐(HSO)。 (3)已知NaHSO3溶液呈酸性，比较Na+以及溶液中各种含硫元素微粒的浓度大小关系 。 (4)已知用亚硫酸盐(X)吸收SO2的过程中含硫组分物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误是的 。    a.若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时，2c(SO)+c(HSO)=c(Na+) b.若X为Na2SO3，当吸收液pH=1.85时，c(Na+)=2c(SO)+4c(H2SO3) c.若X为(NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：SO＞NH d.若X为(NH4)2SO3，图中b点溶液中n(HSO)：n(NH)=1：3 17．认识和运用水溶液中的离子反应及其平衡原理，有助于指导工农业生产和科学研究。 (1)已知室温下： 化学式 H2CO3 H2C2O4 电离常数 Ka1=4.2×10-7 Ka2=4.8×10-11 Ka1=5.6×10-2 Ka2=5.4×10-3 ①0.1mol/LNa2CO3溶液的pH (填“＞”“＜”或“=”)0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。 ②将等浓度H2C2O4溶液和H2CO3溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度顺序正确的是 。 A．c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO) B．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO) C．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO) D．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO) (2)向Na2CO3溶液中滴加少量H2C2O4溶液，写出发生反应的离子方程式： 。 18．1887年，阿伦尼乌斯在他的《关于溶质在水中的离解》一文中阐述了电离学说的基本观点，他提出“由于溶剂的作用，电解质在水中自动离解成带相反电荷的正、负离子”。 (1)下列属于含有非极性键的强电解质的是_________ A．HBr B．Na2O2 C．KOH D．NH4Cl (2)下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是_________ A．   B．   C．   D．1s22s22p63s1 (3)有关叙述正确的是_________ A．加入铝粉生成H2的溶液中，K+、Cu2+、SO、ClO-可能大量共存 B．在[OH-]=10-2mol/L的溶液中，NO、K+、Cl-、SO能大量共存 C．0.1mol/L NaHCO3溶液中：[CO]+[OH-]=[H2CO3]+[H+] D．0.1mol/L NaHSO3溶液中：[Na+]>[SO]>[OH-]>[HSO]>[H+] (4)实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是 (结合离子方程式说明)。 (5)等体积混合浓度均为0.1mol/L的氨水和盐酸，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (6)现有常温下0.1mol/L的纯碱溶液。同学甲就该溶液中粒子间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是 。 a． [Na+]=2[]                    b． []>[OH-]>[]>[H2CO3] c． []+[]=0.1mol/L            d． [OH-]=[H+]+[]+2[H2CO3] (7)现有常温下0.1mol/L的纯碱溶液。同学乙向该溶液中滴几滴酚酞并充分振荡后，再向该溶液中滴入CaCl2溶液，观察到的现象是 ，原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素,元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，据此判断非金属性：S＞As，故A项错误； B．H3AsO4溶液中含砷的各物质的分布分数可知，pH=4时，溶液中的H+主要来自H3AsO4电离，溶液中主要以存在，故B项错误； C． ，pH=7时，，，则，故C项正确； D．溶液中，pH=11.5时， ，，，，计算，水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，故D项错误； 故本题选C。 2．A 【详解】A．常温下，向0.1mol•L-1氨水中不断加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，图象符合，故A正确； B．常温下，向0.1mol•L-1氨水中不断加水稀释，促进电离，最后溶液接近中性，不能变为酸性，故B错误； C．加水稀释促进弱电解质电离平衡正向进行，图象不符合，故C错误； D．电离平衡常数随温度变化，温度不变，电离平衡常数不变，图象不符合，故D错误； 故选：A。 3．C 【详解】A．由图可知，为二元弱酸，在水中分两步电离，当纵坐标为0时，，由于，曲线m代表，曲线n代表，且、，由图可知，M点溶质主要溶质为NaHA，NaHA为酸式盐，且此时溶液为酸性（pH＝4），故的电离程度大于其水解程度，，质子守恒式：，故A项错误； B．根据上述分析可，曲线m表示pH与的变化关系，故B项错误； C．根据上述分析，当pH＝7时，，则，故，故C项正确； D．的平衡常数，故D项错误； 故本题选C。 4．A 【详解】A．的溶液显碱性，、、、在碱性溶液中能大量共存，A符合； B．有强氧化性，有强还原性，二者不能大量共存，B不符合； C．水解，溶液显酸性，而水解，溶液显碱性，二者相互促进最终生成沉淀和气体，二者不能大量共存，C不符合； D．水电离出来的，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性条件下会转化为单质S和，所以在酸性条件下，不能大量共存，D不符合。 答案选A。 5．D 【详解】A．由于溶液显碱性，加入的几滴溶液又不能将全部转化为，故无法用酚酞证明的存在，A错误； B．也能使溴水褪色，B错误； C．由于溴水量较少，无法确定能否氧化，故也无法比较、的还原性强弱，C错误； D．生成的气体使的溶液褪色，可说明生成的气体中含有不饱和烃，D正确； 故选D。 6．D 【分析】当金属离子浓度相同时，越小，表示越大，溶度积常数越大，根据题干可知，，说明曲线I表示，曲线II表示。 【详解】A．由分析可知，曲线I表示ZnS饱和溶液中与的物质的量浓度的负对数关系，A不符题意； B．当时，，此时，；反应达到平衡时，该反应的平衡常数，B不符题意； C．FeS和ZnS的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，溶液中一定有，在溶液中存在水解，即溶液中存在HS⁻和，C正确； D．根据电荷守恒，在ZnS的饱和溶液中，满足，D错误； 答案选D。 7．B 【详解】A．由图可知，是一元弱酸，时溶液的，溶液中，，数量级为，A错误； B．生成的强碱弱酸盐浓度增大，水的电离程度增大，、两点对应溶液中过量的酸、碱物质的量相同，但是强碱而是比较弱的酸，故碱对水电离的抑制作用大于对水电离的抑制作用，B正确； C．是一元弱酸，溶液中不存在、微粒，C错误； D．由电荷守恒得，由于点对应溶液中，所以，D错误； 故答案为：B。 8．C 【详解】A．根据电离方程式和电离常数表达式可知，与关系式如下：，，再观察图示中、变化趋势可知代表与的关系，代表与的关系，A项错误； B．根据对应数据计算：，中阴、阳离子水解程度相同，水解后溶液仍然呈中性，B项错误， C．由B分析知，，C项正确； D．中和反应的平衡常数，D项错误； 故选C。 9．D 【分析】根据图像知，随着pOH增大，、对应的物理量减小，、对应的物理量增大，又因为、曲线中，对应pOH分别为8、6，联系时水的离子积以及一水合二甲胺[]的，叠氮酸()的可知，曲线a代表随pOH的变化，曲线b代表随pOH的变化，曲线c代表随pOH的变化，曲线d代表随pOH的变化。 【详解】A．P点时，，，则，即，可求出pH=7.5，A正确； B．根据分析知，曲线d、c分别代表、随pOH的变化，B正确； C．根据质子守恒，溶液中存在，C正确； D．由物料守恒可知，，根据电离常数表达式，，；同理，，根据电荷守恒式可知，，故，D错误； 故选D。 10．D 【详解】A．步骤①中用到10mL、250mL两种量程的量筒，故A正确； B．用滴定管量取待测液时，为避免造成浓度偏差，应用待测液润洗2～3次，故B正确； C．配制溶液定容时俯视，溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，消耗盐酸体积偏大，会导致标准盐酸浓度偏大，故C正确； D．甲基橙的变色范围是pH≦3.1时变红，3.1~4.4时呈橙色，pH≧4.4时变黄，工业碱溶于水溶液呈碱性，用标准盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，溶液变为酸性，则终点2的现象是滴入最后半滴标准盐酸，溶液由橙色变为红色，且半分钟内不恢复为橙色，故D错误； 故选D。 11．D 【分析】常温下的溶液中，酸性较强时，含硫组分主要以H2S形式存在，碱性较强时，含硫组分主要以S2-形式存在，因此①为H2S，②为HS-，③为S2-，由①、②的交点可知H2S的，由②、③的交点可知H2S的，蓝铜矿的最佳浮选pH为8.5～9.5，蓝铜矿被硫化为CuS。 【详解】A．蓝铜矿表面硫化，即Cu2+与S2-形成，故A正确； B． pH=7时，含硫组分为H2S和HS-，且浓度相同，由图可知，时，含硫组分主要以的形式存在，故B正确； C．，最佳浮选pH为8.5～9.5，，即，，故C正确； D．反应的平衡常数，故D错误； 故选D。 12．A 【分析】用浓度为的标准溶液滴定的溶液，发生反应依次为，据此回答。 【详解】A．根据含A粒子分布曲线可知第一步完全电离，只存在和，曲线①代表的物质的量分数变化，A错误； B．X点溶质为溶液，根据物料守恒可知，，B正确； C．Y点，由于和浓度相等，溶液显酸性，电离大于水解，所以，C正确； D．X点溶质为，根据数据列出平衡常数，，G点时，D正确； 故选A。 13．C 【分析】当V(NaOH)=10mL，溶液中溶质为n(H3PO4)：n(NaH2PO4)=1：1，故③④为H3PO4和的曲线，又因为随着pH的升高，H3PO4浓度减小，浓度对数和浓度成正比关系，故③为H3PO4，④为，又因为pH=2.12时，浓度最小，故曲线②为，曲线①为。 【详解】A．由分析可知，线③表示与的变化关系，故A正确； B．当V(NaOH)=10mL时，c(H3PO4)：c(NaH2PO4)=1：1，，V(NaOH)=30mL时，= ，则，故B正确； C．d点溶质为Na2HPO4，由曲线可知，故C错误； D．b点溶质为NaH2PO4，由质子守恒关系可知：该点mol/L， mol/L，故可得，故D正确； 故选C。 14．A 【分析】由题意可知，氢氧化铝的溶度积大于氢氧化铁，a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3说明曲线I代表铁离子、曲线Ⅱ代表铝离子，则由图可知，氢氧化铁的溶度积Ksp[Fe(OH)3]=10-5×(10-11mol/L)3=10-38、氢氧化铝溶度积Ksp[Al(OH)3]=10-5×(10-9.7mol/L)3=10-34.1。 【详解】A．由图可知，c点溶液中铝元素的物质的量为0.1mol，说明溶液中铝元素的存在形式为四羟基合铝离子，根据，，此时溶液中的Al3+离子浓度可以看成1.0×10 -5，，pH约为6.25，A错误； B．根据分析可知，曲线Ⅱ代表Al3+，B正确； C．在氢氧化铝和氢氧化铁共沉淀的体系中，C正确； D．由方程式可知，平衡常数，D正确； 答案选A。 15．(1) (2)10.76 (3)的，，，即的水解强于电离，所以溶液显碱性 (4) (5)弱酸 (6)增大 (7) 【详解】（1）NaClO是强碱弱酸盐，溶液显碱性，原因是； （2）将等体积的浓度均为的HClO溶液与NaOH溶液混合，混合后溶液为1mol/L的次氯酸钠溶液，，c(ClO-)1mol/L，，，故10.76； （3）实验测得溶液显碱性，原因是的，，，即的水解强于电离，所以溶液显碱性； （4）往50mL氨水中滴加等浓度的醋酸溶液，当混合液的时，消耗的醋酸溶液的体积恰好为50mL，等体积等浓度的酸碱中和，则溶质只有醋酸铵，故醋酸铵溶液呈中性，根据盐类水解规律同强显中性可推知醋酸的电离常数和一水合氨的电离常数相等为； （5）c点为酸碱刚好按比例反应完为盐溶液NaA的点，该点溶液不成中性说明该盐含有弱离子，促进了水的电离，故HA为弱酸； （6）若稀释a点氢氧化钠的溶液，则与稀释前相比，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度降低，对水的电离的抑制作用减弱，则水的电离程度会增大； （7）若c点溶液中溶质NaA的总物质的量为，向c点溶液中加入的HA，此时溶液满足的钠元素和A元素的物料守恒式为。 16．(1) (2)与Ca2+结合生成亚硫酸钙沉淀，使Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动，从而增大OH-浓度，实现NaOH再生 (3)c(Na+)>c(HSO)> c(SO)>c(H2SO3) (4)b 【详解】（1）过程ⅰ中NaOH溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，反应离子方程式为：； （2）与Ca2+结合生成亚硫酸钙沉淀，使Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动，从而增大OH-浓度，实现NaOH再生 （3）NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO的电离程度大于其水解程度，则电离生成的H+和SO浓度大于其水解生成H2SO分子浓度，则溶液中离子浓度：c(Na+)>c(HSO)> c(SO)>c(H2SO3)； （4）a.若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时，根据电荷守恒：2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，中性溶液中：c(OH-)=c(H+)，则2c(SO)+c(HSO)=c(Na+)，故正确； b.若X为Na2SO3，当吸收液pH=1.85时，由图可知此时：c(H2SO3)= c(HSO)，根据电荷守恒：2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则2c(SO)+ c(H2SO3)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，此时溶液显酸性，则c(OH-)<c(H+)，2c(SO)+ c(H2SO3)>c(Na+)，c(Na+)<2c(SO)+4c(H2SO3)，故错误； c.若X为(NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：SO＞NH，故正确； d.若X为(NH4)2SO3，溶液中存在电荷守恒：2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)=c(H+)+c(NH)；图中b点溶液中c(SO)=c(HSO)，溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，联立可得：n(HSO)：n(NH)=1：3，故正确； 故答案为：b。 17．(1) ＞ AC (2) 【详解】（1）①H2CO3的Ka2=4.8×10-11，H2C2O4的Ka2=5.4×10-3，所以水解程度大于，所以0.1mol/LNa2CO3溶液的pH＞0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。 ②A．电离常数越大，电离程度越大，所以c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)，故a正确； B．电离常数越大，电离程度越大，所以 c(HC2O)＞c(C2O) ＞c(HCO)＞c(CO)，故B错误； C．电离常数越大，电离程度越大，所以c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)，故C正确； D．电离常数越大，电离程度越大，所以c(HC2O)＞c(HCO)，故D错误； 选AC。 （2）H2C2O4的Ka2大于H2CO3的Ka2，根据“强制弱”，向Na2CO3溶液中滴加少量H2C2O4溶液生成碳酸氢钠和草酸钠，发生反应的离子方程式为。 18．(1)B (2)C (3)BC (4)Fe3+易水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，配制FeCl3溶液时应加入盐酸抑制FeCl3水解，防止水解生成Fe(OH)3而使溶液变浑浊 (5)c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) (6)bd (7) 滴加酚酞溶液变红，滴入CaCl2溶液，溶液褪色并有白色沉淀生成； CO水解：CO+H2OOH-+HCO，溶液呈碱性，滴加CaCl2溶液，Ca2++CO=CaCO3↓，降低了CO浓度，使水解平衡向左移动，溶液碱性减弱直到消失 【详解】（1）Na2O2是含有非极性键和离子键的强电解质，HBr为含极性键的强电解质，KOH是含有极性键和离子键的强电解质、NH4Cl是含有极性键和离子键的强电解质。故选B。 （2）醋酸根促进水电离，F-促进水电离，Br-不影响水电离，Na促进水电离。本题选C。 （3）A．加入铝粉生成H2的溶液可能显碱性也可能显酸性，碱性条件下Cu2+不可以大量共存，A错误； B．[OH-]=10-2mol/L的溶液显碱性，NO、K+、Cl-、SO能大量共存，B正确； C．0.1mol/L NaHCO3溶液中存在质子守恒：[CO]+[OH-]=[H2CO3]+[H+]，C正确； D．0.1mol/L NaHSO3溶液，HSO电离程度大于水解程度，[Na+]>[HSO] >[H+]>[SO]>[OH-]，D错误； 故选 BC。 （4）实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是Fe3+易水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，配制FeCl3溶液时应加入盐酸抑制FeCl3水解，防止水解生成Fe(OH)3而使溶液变浑浊。 （5）等体积混合浓度均为0.1mol/L的氨水和盐酸，所得NH4Cl溶液中, 因水解而使溶液显酸性，故离子浓度排序为：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)。 （6）常温下0.1mol/L的纯碱溶液中，由物料守恒可知，钠元素是碳元素浓度的两倍，即，a错误； 0.1mol/L的纯碱溶液中存在，且第一步水解程度大于第二步水解程度，故[]>[OH-]>[]>[H2CO3]，b正确； 由物料守恒可知[]+[]+[]=0.1mol/L，c错误； 0.1mol/L的纯碱溶液中存在物料守恒：与电荷守恒： 可得质子守恒：[OH-]=[H+]+[]+2[H2CO3]，d正确； 故选bd。 （7）现有常温下0.1mol/L的纯碱溶液。同学乙向该溶液中滴几滴酚酞并充分振荡后，再向该溶液中滴入CaCl2溶液，观察到的现象是滴加酚酞溶液变红，滴入CaCl2溶液，溶液褪色并有白色沉淀生成，原因是CO水解：CO+H2OOH-+HCO，溶液呈碱性，滴加CaCl2溶液，Ca2++CO=CaCO3↓，降低了CO浓度，使水解平衡向左移动，溶液碱性减弱直到消失。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$