第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．下列有关化学用语的正确的是 A．的电子式： B．用电子式表示的形成过程： C．的结构式： D．中子数为20的氯原子： 2．下列事实或现象不能用元素周期律解释的是 A．相同温度时，等物质的量浓度的硫酸的pH小于高氯酸 B．醛基的碳氧双键中，氧原子带部分单位的负电荷 C．相同条件下，Mg与水的反应不如Na与水的反应剧烈 D．向KBr溶液中滴加氯水，再加四氯化碳，溶液分层，下层为橙色 3．下列物质含有离子键和共价键的是 A．Br2 B．KOH C．KCl D．H2O 4．下列化学用语描述不正确的是 A．可用于考古断代的一种核素的符号： B．的电子式： C．钠离子的结构示意图： D．用电子式表示的形成过程为： 5．已知，下列说法错误的是 A．的结构示意图为 B．的电子式为 C．的结构式为 D．热稳定性： 6．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫直径约“6- 9nm， 含有约4000个碳原子，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 A．“碳纳米泡沫”分散到一定的溶剂中能产生丁达尔效应 B．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 C．“碳纳米泡沫”和石墨属于同素异形体，性质相同 D．“碳纳米泡沫”与石墨的相互转化属于氧化还原反应 7．下列表示不正确的是 A．氯离子结构示意图： B．I的中子数是：74 C．镁原子结构示意图： D．明矾化学式：KAl(SO4)2 8．已知钍()的原子可发生如下放射性变化：→X＋He。下列对X的推断错误的是 A．X的氢氧化物是一种强碱 B．X形成的盐均不溶于水 C．X原子核外有7个电子层 D．X的最高正化合价为＋2 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铝片放入氢氧化钠溶液中： B．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C．向溶液中加入过量NaOH溶液： D．溶液中滴入过量的氨水： 10．下列化学用语表达正确的是 A．纯碱的化学式： B．气体的摩尔体积为22.4mol/L C．NaOH的电子式： D．离子的结构示意图： 11．锂不仅在军事工业中占有举足轻重的地位，而且在民用工业也是一种重要的材料。下列说法错误的是 A．锂原子核外有3个电子 B．锂的原子半径比铍小 C．锂是第二周期IA族元素 D．LiOH的碱性比KOH弱 12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 X Y Z W A．原子半径：Y>X B．简单离子半径：Y>W C．简单氢化物的稳定性：Y>Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W 13．下列关于元素周期表的判断，正确的是 A．镧系和锕系位于周期表第IVB族 B．第三周期第IVA族元素和第四周期第VIA族元素的原子序数之差为11 C．已知第六周期某主族元素的最外层电子数为2，那么该元素的原子序数为56 D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期 14．下列说法正确的是 A．共价化合物一定含有共价键，也可能含有离子键 B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C．的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关 D．离子化合物中可能含有共价键 二、非选择题 15．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ④ ⑦ ⑨ 4 ② ⑧ 请回答： (1)这九种元素分别是① (填元素符号，下同)、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 其中化学性质最不活泼的是 。 (2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。 (3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)。 (4)⑥元素的氢化物是 (填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为 ，所得溶液呈 性。 16．用化学用语回答下列问题 (1)画出钾原子的原子结构示意图： 。 (2)写出氨分子的结构式： 。 (3)用电子式表示氟化钙(CaF2)的形成过程： 。 (4)完成下表 K层为最外层时，最多能容纳的电子数 除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数 次外层最多能容纳的电子数 倒数第3层最多能容纳的电子数 第n层里最多能容纳的电子数 17．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： (1)表中元素，化学性质最不活泼的是 (填化学名称)，只有负价而无正价的元素是 (填元素符号)。 (2)34号元素在元素周期表中的位置是 。 (3)H最高价氧化物的化学式为 ，G和H氢化物中沸点更高的是 ，原因为： 。 (4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是 。 (5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是 (填元素符号)。 (6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为 。 (7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式： 。 (8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式： 。 18．元素周期表的第三周期元素，从左到右:原子半径逐渐 ；元素的金属性逐渐 ，元素的非金属性逐渐 。该周期元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (填元素符号，下同)；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是 ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。 19．把一定质量的镁、铝混合物投入到2 mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则： (1)金属铝的质量为 。 (2)a的取值范围是 。 (3)盐酸的体积是 ml。 (4)n(Mg)/n(Al)的最大值是 。 (5)80~90ml对应反应的离子方程式 。 20．(1)已知反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是 。 (2)某烃完全燃烧后生成17.6gCO2和10.8gH2O，该烃的分子式为 。 (3)向100mL2mol·L－1 的氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液100mL时产生的沉淀为7.8g，则加入氧氧化钠溶液的物质的量浓度为 。 21．a、b、c、d、e为五种短周期主族元素，原子序数依次递增。下图是a～e五种元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知A为金属单质，E为淡黄色固体，B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒，化合物F通常状况下呈气态。请回答下列问题： (1)d在元素周期表中的位置位于 ，的电子式为 。 (2)e的单质与d的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是 。 (3)可在呼吸面具中作为氧气来源，假设每人每分钟消耗(标准状况)，且所需的全部由来提供，则某消防员工作1小时所需的质量为 g。 (4)b、c、d元素中，原子半径由小到大的顺序是 (填元素符号)；c、d、e元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是 (填离子符号)。 (5)b和e两元素相比较，非金属性较强是 (填元素符号)，可以证明该结论的是 。 A．e的气态氢化物比b的气态氢化物稳定 B．b氧化物对应的水化物的酸性弱于e氧化物对应的水化物的酸性 C．b的简单氢化物的沸点比e的氢化物沸点低 D．b和e形成的化合物中的化合价b为正价，e为负价 22．某小组研究第3周期元素性质的递变规律，设计了如下实验，并记录了实验现象： 实验步骤 实验现象 ①将一小块钠放入滴有酚酞的冷水中 A．有气体产生，溶液变成浅红色 ②将用砂纸打磨过的镁条放入沸水中，再向其中滴加少量酚酞溶液 B．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随后消失，溶液变为红色 ③将镁条放入稀盐酸中 C．反应较快，产生无色气体 ④将铝条放入稀盐酸中 D．反应剧烈，迅速产生大量无色气体 (1)补齐实验步骤与实验现象之间的连线 。 (2)由上述实验可知Na、Mg、Al三种元素原子失电子能力(金属性)依次 (填“增强”或“减弱”)。从原子结构的角度解释原因 。 (3)比较第3周期中硫与氯两种元素原子得电子能力(非金属性)的相对强弱。 ①甲同学设计的下列方法可行的是 。 A．比较气态氢化物的稳定性 B．比较盐酸与硫酸的酸性 C．比较单质与酸反应置换出氢气的难易程度 ②乙同学设计将氯气通入硫化钠溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成。这一实验的设计思路是通过比较 ，推知元素原子得电子能力的相对强弱。 (4)利用元素周期律可预测陌生元素及物质的性质，已知Rb与Na处于同一主族，下列说法正确的是 。 A．失电子能力：Rb>Na B．碱性：NaOH>RbOH C．Rb比Na更容易与氧气发生反应 D．Rb不易与水反应放出H2 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．过氧化氢为含有共价键的共价化合物，电子式为，故A错误； B．氟化镁是含有离子键的离子化合物，表示氟化镁形成过程的电子式为，故B错误； C．二氧化碳是含有碳氧双键的共价化合物，结构式为O=C=O，故C正确； D．中子数为20的氯原子的质子数为17、质量数为37，原子符号为，故D错误； 故选C。 2．A 解析：A．H2SO4为二元酸而HClO4为一元酸，等浓度的两种酸前者H+浓度更大，前者pH更小，这与周期律无关，A项不能用周期律解释； B．同周期从左往右非金属性增强，吸引电子的能力O>C，B项能用周期律解释； C．同周期随着核电荷数的增加，金属性减弱，其与水反应的剧烈程度降低，即Na>Mg，C项能用周期律解释； D．同主族至上而下，非金属性降低，简单离子的还原性增强。四氯化碳为橙色即产生Br2，得出氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br->Cl-。D项能用周期律解释； 故选A。 3．B 解析：A．Br2是非金属单质，只含共价键，故不选A； B．KOH是离子化合物，含有离子键和共价键，故选B； C．KCl是离子化合物，只含离子键，故不选C； D．H2O是共价化合物，只含共价键，故不选D； 选B。 4．D 解析：A．用于考古断代的一种核素中子数为8的碳原子，质子数为6，该核素为，故A正确； B．的结构式为H-O-H，电子式为：，故B正确； C．钠是11号元素，钠离子的结构示意图：，故C正确； D．镁原子失去电子，氯原子得到电子，电子从镁原子转移到氯原子，因此其形成过程为：，故D错误； 故选D。 5．B 解析：A．为硫原子得到2个电子后形成的，结构示意图为，故A正确； B．为共价化合物，电子式为，故B错误； C．中存在2个氢氧键，结构式为，故C正确； D．过氧化氢受热分解生成水和氧气，则热稳定性：，故D正确； 故选B。 6．A 解析：A．“碳纳米泡沫”每个泡沫直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔现象，故A正确； B．“碳纳米泡沫”只含有一种元素属于碳单质，不是化合物，故B错误； C．同素异形体是指同一种元素组成的不同种单质，碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体，泡沫具有永久磁性，石墨没有磁性，二者性质不同，故C错误； D．“碳纳米泡沫”与石墨的为两种单质之间的转化，没有元素化合价的升降，则不属于氧化还原反应，故D错误； 故选：A。 7．D 解析：A．氯离子核电荷数为17，核外电子分三层、分别为2、8、8个， 氯离子结构示意图正确，A正确； B． I的中子数是127-53=74，B正确； C．镁原子核电荷数为12，核外电子分三层、分别为2、8、2个，镁原子结构示意图正确，C正确； D． 明矾为结晶水合物，化学式：KAl(SO4)2·12H2O，D不正确； 答案选D。 8．B 【分析】→X＋He，则X的质子数为90−2=88，质量数为232−4=228。 解析：A．X的质子数为88，是第七周期第IIA族元素，根据递变性得到X的氢氧化物是一种强碱，故A正确； B．X形成的盐有的溶于水，比如硝酸盐，有的盐不溶于水，比如硫酸盐，故B错误； C．87号元素是第七周期第IA族元素，X的质子数为88，则X原子核外有7个电子层，故C正确； D．X的质子数为88，是第七周期第IIA族元素，则X的最高正化合价为＋2，故D正确。 综上所述，答案为B。 9．D 解析：A．铝片放入氢氧化钠溶液中：，故A错误； B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：，故B错误； C．溶液中加入过量NaOH溶液：，故C错误； D．溶液中滴入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和水，反应的离子方程式为：，故D正确； 故选：D。 10．C 解析：A．纯碱是指Na2CO3，A错误； B．标况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，B错误； C．NaOH的电子式为，C正确； D．Na+ 离子的结构示意图为 ，D错误； 故选C。 11．B 解析：A．锂为3号元素，核电荷数=质子数=核外电子数=3，故A正确； B．锂、铍均为第2周期元素、铍为4号元素、同周期主族元素，从左到右，核电荷数增加原子半径变小，铍原子半径小于锂，故B错误； C．锂为3号元素，核外有2个电子层，最外层有1个电子，在周期表中位于第二周期IA族元素，故C正确； D．ⅠA中，钠位于锂的下方，钾位于钠的下方，碱金属从上到下，金属性依次增强，最高价氧化物水化物碱性增强，所以LiOH的碱性比KOH弱，故D正确； 故选B。 12．C 【分析】由分析可知，X、Y、Z、W分别为N、O、S、Cl。 解析：A．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径X>Y，A错误； B．氧离子有两个电子层，氯离子有三个电子层，电子层数越多半径越大，因此简单离子半径Y<W，B错误； C．同一主族元素从上向下非金属性逐渐增强，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因此简单氢化物的稳定性：Y>Z，C正确； D．同一周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W，D错误； 答案选C。 13．C 解析：A．镧系和锕系位于周期表第ⅢB族，故A错误； B．第三周期第IVA族元素和第四周期第VIA族元素的原子序数之差为20，故B错误； C．已知第六周期某主族元素的最外层电子数为2，其位于第六周期ⅡA族，该元素的原子序数为56，故C正确； D．电子层数相同的粒子，对应元素不一定属于同一周期，如O2-和Na+，故D错误； 故选C。 14．D 解析：A．共价化合物中仅含有共价键，不含离子键，A错误； B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵，是有非金属元素组成的离子化合物，B错误； C．氢键不影响化学性质，所以水分子稳定与水分子间存在氢键无关，而与共价键键能有关，C错误； D．离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠是由离子键和共价键构成的离子化合物，D正确； 故选D。 二、非选择题 15．(1) Na K Mg Al C O Ar (2)KOH (3)K>Na>Mg (4) H2O 2K＋2H2O=2KOH＋H2↑ 碱性 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是Na元素；②是K元素；③是Mg元素；④是Al元素；⑤是C元素；⑥是O元素；⑦是Cl元素；⑧是Br元素；⑨是Ar元素； 解析：（1）根据以上分析，这九种元素中①是Na元素；②是K元素；③是Mg元素；④是Al元素；⑤是C元素；⑥是O元素；其中Ar原子最外层有8个电子，结构稳定，化学性质最不活泼的是Ar。 （2）同主族元素从上到下金属性增强，同周期元素从左到右金属性减弱，Na、K、Mg三种元素中K的金属性最强，所以氧化物对应的水化物中，碱性最强的是KOH。 （3）同主族元素从上到下半径依次增大，同周期元素从左到右半径依次减小，Na、K、Mg三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为K>Na>Mg。 （4）⑥是O元素，其氢化物是H2O，H2O在常温下与K发生反应生成氢氧化钾和氢气，化学方程式为2K＋2H2O=2KOH＋H2↑，所得溶液呈碱性。 16．8 18 32 2n2 解析：(1)K为第19号原子，在第四周期第ⅠA族，K原子的原子结构示意图为； (2)氨的化学式为NH3，N元素最外层的三个单电子与3个H的单电子结合形成共价键，将共用电子对用短线表示而将孤电子对省略为结构式，NH3的结构式为； (3)同电子式表示CaF2的形成过程为； (4)K层为第一电子层，当K层为最外层时最多容纳2个电子；除K层外，其他各层作为最外层时，最多可容纳8个电子；次外层最多可容纳18个电子；倒数第三层最多可容纳32个电子；第n层里最多能容纳的电子数为2n2。 17．(1)氩 F (2)第四周期，第VIA族 (3) Cl2O7 HF 由于HF分子间形成了分子间氢键 (4)HF (5)Na (6)离子键 (7)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (8)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 解析：根据元素周期表的结构，表中A、B、C、D、E、F、G、H、I、J元素分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si； (1)化学性质最不活泼的应是惰性气体Ar，即氩，；只有负价而无正价的元素是F； (2)34号元素是Se，在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族； (3)H是Cl元素，最高价氧化物的化学式为Cl2O7，G和H氢化物分别为HF和HCl，其中沸点更高的是HF，因为由于HF分子间形成了分子间氢键； (4)同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，则A分别与E、G、H形成的化合物NH3、HF、HCl中，最稳定的是HF； (5)同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，在B、C、E、F中，原子半径最大的是Na； (6)B、H两种元素所形成的化合物NaCl为钠离子和氯离子构成的离子化合物，所含的化学键类型为离子键； (7)C的最高价氧化物氧化铝与H的氢化物HCl之间反应的离子方程式为：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O； (8)B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3和NaOH相互反应的化学方程式为：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O； 18． 减小 减弱 增强 Na Al Cl 解析：同一周期，从左到右(稀有气体除外)，原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；第三周期元素元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH、故对应的元素是Na；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是Al(OH)3、故对应的元素是Al； 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4、故对应的元素是Cl。 19．(1)0.54 g (2)0≤a<50 mL (3)80 (4)2.5 (5)Al(OH)3+OH-=AlO＋2H2O 解析：（1）由图可知，加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液首先中和过量的酸：H++OH-=H2O，再与Mg2和Al3+生成沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，最后是与Al(OH)3的反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O，80mL到90mL这段氢氧化钠用于溶解氢氧化铝， n(Al(OH)3)=0.02mol，则n(Al)=n(Al(OH)3)=0.02mol，即为0.54g。 （2）若酸与合金恰好完全反应，则a=0，因为沉淀0.02mol Al3+需要NaOH溶液的体积为30mL，假设无Mg2+，则a=50 mL，而实际存在Mg2+，所以a＜50，取值范围应为0≤a＜50。 （3）从开始到沉淀量达最大的过程中，涉及的反应有Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑、H＋＋OH－=H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，此时消耗的NaOH的物质的量等于HCl的总物质的量，即80ml。 （4）由以上分析知n(Al)=n(Al(OH)3)=0.02mol，所以沉淀Al3+需要的OH-为0.06mol，即NaOH溶液的体积为30mL，镁离子和铝离子沉淀完全消耗的碱的体积为80-a，如果盐酸无剩余，Mg2+沉淀需要NaOH溶液的体积最大值为50mL，即n (Mg)最大为0.05mol，所以n(Mg)/n(Al)的最大值是0.02:0.05=2.5。 （5）80mL到90mL这段氢氧化钠用于溶解氢氧化铝，反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO＋2H2O。 20．42g C2H6 3mol·L－1或7mol·L－1 【分析】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，3molCu作还原剂，与2molHNO3作氧化剂，遵循电子守恒，以此来解答；AlCl3溶液中加入NaOH溶液，若碱不足，只发生反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；先求出实验式，再求分子式；若碱与铝离子的物质的量之比大于3：1时，先发生反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，后发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，据此讨论计算。 解析：(1)n(Cu)= =1mol，设被还原的硝酸为xmol，则 , ，解得x= mol，则被还原的硝酸的质量为mol×63g/mol=42g，故答案为42g； (2)n(CO2)==0.4mol，n(H2O)= =0.6mol，完全燃烧生成0.4molCO2和0.6H2O，n(C)：n(H)=0.4：0.6 2=2：6，可知烃的实验式为C2H6，碳已经饱和，分子式为C2H6，故答案为：C2H6； (3)100ml2mol·L－1的AlCl3溶液中，n(Al3+)=0.1L×2mol·L－1 =0.2mol，生成沉淀的质量是7.8g，其物质的量为： =0.1mol，可能是0.2molAl3+生成0.1mol沉淀，或者0.2molAl3+生成0.2molAl(OH)3沉淀后又溶解了0.1mol； ①若碱不足，即0.2molAl3+生成0.1mol沉淀，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，NaOH的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，c(NaOH)= =3mol·L－1； ②碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1，即0.2molAl3+生成0.1mol沉淀，或者0.2molAl3+生成0.2molAl(OH)3沉淀后又溶解了0.1mol； 则消耗的碱的物质的量为0.6mol+0.1mol=0.7mol，c(NaOH)==7mol·L－1； 故答案为：3mol·L－1或7mol·L－1。 21．(1) 第三周期ⅠA族 (2) (3)187.2 (4) (5) AD 【分析】a、b、c、d、e为五种短周期主族元素，原子序数依次递增。A为金属单质，B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，E为淡黄色固体，则A是Na、E是Na2O2，B是O2，Na2O2和二氧化碳反应生成Na2CO3和氧气，G是Na2CO3；D常用于自来水的杀菌、消毒，D是Cl2，碳酸钠和酸反应放出二氧化碳，则F是酸，所以C是H2、F是HCl。则a是H元素、b是C元素、c是O元素、d是Na元素、e是Cl元素。 解析：（1）d是Na元素，在元素周期表中的位置位于第三周期ⅠA族，是共价化合物，电子式为。 （2）e的单质是Cl2，d的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的化学方程式是。 （3）假设每人每分钟消耗(标准状况)，则某消防员工作1小时需氧气的物质的量为，所需的全部由来提供，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式可知消耗的物质的量为2.4mol，需的质量为2.4mol×78g/mol=187.2g。 （4）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，C、O、Na元素中，原子半径由小到大的顺序是；O2-、Na+、Cl-中半径最小的是。 （5）C和Cl两元素相比较，非金属性较强是Cl； A．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，HCl比CH4稳定，说明Cl非金属性大于C，故选A； B．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，没有明确是最高价含氧酸的酸性强弱，不能说明Cl非金属性大于C，故不选B； C．元素的非金属性与氢化物的沸点无关，故不选C； D．C和Cl形成的化合物中的化合价C为正价，Cl为负价，说明Cl吸引电子能力强，说明Cl非金属性大于C，故选D； 选AD。 22． 减弱 当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，所以失电子能力依次减弱 A 单质的氧化性强弱 AC 【分析】同周期从左向右原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引能力增强，失电子能力减弱、得电子能力增强，因此金属性逐渐减弱、非金属性增强，比较金属性一般采用单质与水或酸反应的剧烈程度判断；比较非金属性一般从置换反应或最高价含氧酸的酸性强弱进行判断；据此分析； 解析：(1)①钠与水反应，因为钠的密度小于水，因此浮在水面上，钠与水反应是放热反应，钠的熔点较低，钠与水反应钠熔成小球，钠与水的反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，产生气体推动小球四处游动，因生成NaOH，使溶液显红色，①对应的现象是B；Mg比Al活泼，因此Mg与盐酸反应剧烈程度强于Al，因此③对应现象是D，④对应现象是C；连线为； (2)Na与冷水反应，Mg与沸水反应，说明Na的金属性强于Mg，Mg与稀盐酸的反应剧烈程度强于Al，因此说明Mg的金属性强于Al，因此三者金属性由强到弱的顺序是Na>Mg>Al；原因是：三种元素的电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，失电子能力减弱； (3)①A.一般来说，非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，比较气态氢化物的稳定性，可以比较两种元素的非金属性强弱，故A符合题意； B.一般非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但盐酸中Cl不是最高价，因此比较盐酸与硫酸的酸性，不能判断两种元素的非金属性，故B不符合题意； C.Cl2、S不与酸反应产生H2，故C不符合题意； 答案选A。 ②氯气通入硫化钠溶液中，如果观察到有淡黄色沉淀生成，该淡黄色沉淀为S单质，说明发生反应：Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－，Cl2为氧化剂，S为氧化产物，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，推出Cl2的氧化性强于S，从而推出Cl的非金属性强于S； (4)A.Rb在Na的下面，Rb和Na属于同主族，同主族从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，即失电子能力：Rb>Na，故A说法正确； B.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Rb的金属性强于Na，因此碱性RbOH>NaOH，故B说法错误； C.Rb的金属性强于钠，则Rb比Na更容易与氧气发生反应，故C说法正确； D.Rb与Na属于同主族，性质具有相似性和递变性，因为Rb的金属性强于Na，因此Rb易于水反应放出H2，故D说法错误； 答案选AC。 【点睛】比较金属性常用方法：①单质与水或酸的剧烈程度；②比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；③置换反应；④原电池，一般金属性强的作负极等；比较非金属性常用的方法：①与H2化合的难易；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应水化物酸性的强弱；④置换反应。 学科网（北京）股份有限公司 $$