第1节 第2课时 电离平衡常数（分层作业）-【上好课】2024-2025学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修1）

第一节 电离平衡 第2课时 电离平衡常数 （分层练习） 一、单选题 1．人体血液的正常pH范围是7.35~7.45.血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用的缓冲作用可用下列平衡表示：。下列说法错误的是 A．人体血浆中 B．运动后血液中的增加，血液的pH降低 C．当人体血液中pH升高时，的值减小 D．人体血浆中的可以消耗无氧呼吸产生的乳酸 2．向两个锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL盐酸、2mL醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．镁条与两种酸的反应均放热 B．100s时的瞬时速率 C．醋酸的平均反应速率呈现“慢―快―慢”的趋势 D．300s内平均反应速率 3．常温下三种弱酸的电离常数如表所示： 弱酸 HF HCN 电离常数 下列说法错误的是 A．HCN的电离常数表达式为 B．酸性强弱： C．与结合的能力： D．等pH的三种弱酸溶液的物质的量浓度： 4．在25℃时，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是 A．HCN B．HCOOH C．HNO2 D．H2CO3 5．在相同温度时的醋酸溶液与醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A． B． C． D．中和时所需 6．食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是 A．数目增多 B．增大 C．的电离程度减小 D．减小 7．下表是醋酸电离常数与温度的关系。下列说法不正确的是 温度/℃ 0 30 50 1.65 1.75 1.63 A．醋酸在水中的电离方程式： B．0.1mol/L醋酸中加水稀释，醋酸和水的电离程度均增加 C．醋酸溶液升温中可能涉及共价键和氢键断裂、离子水合的过程 D．0~30℃电离总过程是放热的，30~50℃电离总过程是吸热的 8．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 下列离子方程式正确的是 A．少量的通入NaClO溶液中： B．少量的通入溶液中： C．相同浓度的溶液与溶液等体积混合； D．少量的通入溶液中： 9．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(aq)　ΔH>0.25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中存在下述关系：=1.75×10－5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是 A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小 B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C．该温度下0.01 mol/L的醋酸溶液Ka<1.75×10－5 D．升高温度，c(H＋)增大，Ka变大 10．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃时Ka＝5.0×10－3)，下列有关说法中正确的是(　 　) A．H2A是弱酸 B．稀释0.1 mol·L－1 H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大 C．若0.1 mol·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，则0.1 mol·L－1的H2A中c(H＋)＜0.12 mol·L－1 D．在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol·L－1 11．下列说法正确的是 A．电离常数受溶液中电解质浓度的影响 B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大 D．H2CO3的电离常数表达式：K 12．H2X是一种弱电解质，先后进行两步电离，其电离常数分别为Ka1和Ka2，则下说法正确的是 A．Ka1＜Ka2 B．当电离平衡时溶液中的离子浓度：c(HX-)=c(X2-) C．H2X溶液中可能大量共存以下离子：K+、Na+、CH3COO-、Cl- D．H2X的稀溶液在加水稀释的过程中，逐渐增大 二、填空题 13．柠檬酸(俗称枸橼酸，用H3R表示)是易溶于水的无色晶体，一种有机弱酸，可作酸度调节剂、防腐剂等。其结构简式和各级电离平衡常数如下表： 结构简式 (1)柠檬酸的第二步电离方程式为_______。 A． B． C． D． (2)某泡腾片是以柠檬酸和碳酸氢钠泡腾崩解剂，将其置入水中才会发生泡腾反应，主要原因是其加入水中，两种电解质发生了_______。 A．电解 B．电离 C．水解 D．分解 14. 有下列物质的溶液    若四种溶液的物质的量浓度相同，其最大的是_____________用序号表示，下同。 若四种溶液的相同，其物质的量浓度最大的是_____________。 将相同的上述四种溶液与反应生成等量氢气，所需时间最短的是_____________。 将溶于水制成溶液，此溶液的物质的量浓度为___________，经测定溶液中为，此温度下醋酸的电离常数__________写出计算式，不必计算最终结果。温度升高，将_______填“变大”、“不变”或“变小”。 现有室温的、、三种溶液。若三种酸相同，完全中和物质的量均相同的三份溶液时，需三种酸的体积大小关系是________________用序号表示。 15．完成下列问题。 (1)已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。 酸 电离平衡常数 醋酸 Ka=1.75×10－5 碳酸 Ka1=4.30×10－7　Ka2=5.61×10－11 亚硫酸 Ka1=1.54×10－2　Ka2=1.02×10－7 ①亚硫酸发生电离的方程式为 。 ②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因： 。 ③在相同条件下，试比较H2CO3、和的酸性强弱： > > 。 (2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请回答： ①O点导电能力为0的理由是 。 ②a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为 ，电离程度最大的是 。 ③若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，在如下措施中可选择 (填字母)。 A．加热        B．加很稀的NaOH溶液         C．加固体KOH D．加水        E．加CH3COONa(s)             F．加锌粉 (3)向氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是______。 A．B．C． D． 一、单选题 1. 下列关于电离平衡常数的说法中正确的是(    ) A. 电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越弱 B. 电离平衡常数与温度无关 C. 不同浓度的同一弱电解质，电离平衡常数不同 D. 多元弱酸各步电离常数关系为： 2．K、分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，下列判断正确的是 A．升高温度，则K减小，增大 B．在时，在10L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 C．达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大 D．相同温度下，，说明的电离程度一定比大 3．柱状图可以直观地表示水溶液中微粒的种类和浓度。关于下图中盐酸和醋酸的说法正确的是 A．两种溶液中：盐酸<醋酸 B．加水稀释同等倍数后，盐酸更大 C．两溶液溶质的浓度： D．用两溶液中和相同物质的量的时，所需醋酸的体积大 4．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO—+ H+，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B．溶液加少量的固体，平衡逆向移动 C．的溶液加水稀释，溶液中减小 D．室温下，欲使醋酸溶液的电离度增大，可加入少量冰醋酸 5．下列关于电离平衡的说法，正确的是 A．大的酸溶液中一定比小的酸溶液中的大 B．的电离常数表达式为 C．向溶液中加入少量固体，电离常数减小 D．将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大 6．常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两溶液稀释前的浓度相同 B．曲线I是氢氧化钠溶液，曲线II是氨水 C．a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为a>b>c D．a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度 7．用蒸馏水稀释的醋酸溶液，下列表示的数值随水量的增加而增大的是 A． B． C． D． 8．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的HCl溶液分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H+)变化曲线正确的是 A． B． C． D． 9．相同温度下，100mL0.1mol/L的氨水和10mL1mol/L的氨水相比较，下列数值中前者者小于后者的是 A．中和时所需HCl的量 B．c(OH-) C．电离平衡常数Kb D． 10．常温下，向氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是 A．B．C． D． 11. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是(    ) 酸 电离平衡常数 A. 从电离平衡常数可以判断，和属于弱酸，属于强酸 B. 三种酸的强弱关系： C. 反应能够发生 D. 相同温度下，溶液的电离平衡常数大于溶液的电离平衡常数 12. 醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是(    ) A. 的溶液加水稀释或加热均可使的物质的量增多 B. 的溶液加水稀释，不变 C. 向溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 D. 溶液加水稀释后，溶液中的值减小 二、填空题 13．实验室常用药品橱柜中摆列着如下几种试剂和药品：①浓盐酸  ②NaOH固体  ③1mol/L NaOH溶液  ④铜  ⑤冰醋酸(纯醋酸)  ⑥1mol/L 溶液  ⑦酒精 ⑧1mol/L 溶液。回答下面问题： (1)属于电解质的是 (填序号)。 (2)用标有A、B、C的三个试管分别取20mL 1mol/L溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，三个试管中最大的是 (填字母，下同)，最大的是 ，最大的是 。 (3)已知的酸性大于，向20mL 1mol/L的溶液中加入10mL 1mol/L的溶液，写出该反应的离子方程式 。利用平衡移动的原理解释该反应能够发生的原因 。 (4)已知肼()是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，在肼的水溶液中 (填“大于”“小于”或“等于”)，写出肼的第一步电离方程式 。 14．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1，HC2OC2O＋H＋　Ka2，常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 则常温下： (1)Ka1＝ 。 (2)Ka2＝ 。 (3)pH＝2.7时，溶液中＝ 。 15．研究弱电解质的电离及盐的水解，有重要的实际意义。 (1)醋酸的电离方程式为 。 (2)下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是_______(填标号)。 A．相同温度下，浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 B．1mol/LCH3COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝 C．25℃时，1 mol/LCH3COOH溶液的pH约为2 D．10 mL1mol/L的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应 (3)某些弱酸在25℃时的电离常数(Ka)如表： 化学式 CH3COOH HCN HClO H2CO3 电离常数(Ka) 1.8×10-5 4.9×10 -10 3.0×10-8 Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11 ①同浓度的 CH3COOH、H2CO3、HClO 溶液的 pH 最大的是 。 ②常温下 0.1mol/L的 CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 (填字母序号，下同)。 A．c(H⁺) B． C． D． E. ③若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据减小的是 。 ④下列反应可以发生的是 (填标号)。 A．CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3 +CH3COONa B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN C． CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO D．NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑ (4)肼(N2H4)是一种二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似，写出第一步电离的离子方程式 。 (5)已知。属于 (填“一”“二”或“三”)元酸，属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。 (6)体积为 10mL pH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至1000mL， 稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数。 稀释后，HX 溶液中有水电离出来的c(H⁺) (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的溶液中有水电离出来的c(H⁺)，理由是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一节 电离平衡 第2课时 电离平衡常数 （分层练习） 一、单选题 1．人体血液的正常pH范围是7.35~7.45.血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用的缓冲作用可用下列平衡表示：。下列说法错误的是 A．人体血浆中 B．运动后血液中的增加，血液的pH降低 C．当人体血液中pH升高时，的值减小 D．人体血浆中的可以消耗无氧呼吸产生的乳酸 【答案】C 【详解】A．人体温度高于25℃，升温促进水的电离，故体血浆中，A正确； B．运动后血液中的c(CO2)增加，c(H2CO3)增大，平衡向左移动，c(H+)增大，血液的pH降低，B正确； C．，人体血液中pH升高时，氢离子浓度减小，则其比值增大，C错误； D．和酸反应，故人体血浆中的可以消耗无氧呼吸产生的乳酸，D正确； 故选C。 2．向两个锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL盐酸、2mL醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．镁条与两种酸的反应均放热 B．100s时的瞬时速率 C．醋酸的平均反应速率呈现“慢―快―慢”的趋势 D．300s内平均反应速率 【答案】B 【详解】A．活泼金属和酸的反应为放热反应 ，A正确； B．由图可知，100s时盐酸反应接近结束，此时盐酸反应生成的氢气的速率弱于醋酸，B错误； C．醋酸溶液与镁的反应为放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，使反应速率加快，随着反应进行，溶液中醋酸的浓度减小，反应速率又会减慢，所以反应中醋酸的平均反应速率呈现“慢一快一慢”的趋势，C正确； D．由图可知，300s时锥形瓶内气体的压强相等，说明300s内盐酸的平均反应速率与醋酸溶液相等，D正确； 故选B。 3．常温下三种弱酸的电离常数如表所示： 弱酸 HF HCN 电离常数 下列说法错误的是 A．HCN的电离常数表达式为 B．酸性强弱： C．与结合的能力： D．等pH的三种弱酸溶液的物质的量浓度： 【答案】C 【详解】A．平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；HCN的电离常数表达式为，A正确； B．由K值可知，酸性强弱：，B正确； C．酸性越弱，对应酸根离子结合氢离子能力越大，故与结合的能力：，C错误； D．酸性越弱，电离出氢离子能力越弱，故等pH的三种弱酸溶液的物质的量浓度：，D正确； 故选C。 4．在25℃时，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是 A．HCN B．HCOOH C．HNO2 D．H2CO3 【答案】A 【详解】酸的电离常数越大，说明该酸在溶液中的电离程度越大，酸性越强，溶液中氢离子浓度越大，反之，溶液中氢离子浓度越小；由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是：，故最小的是溶液。 答案选A。 5．在相同温度时的醋酸溶液与醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A． B． C． D．中和时所需 【答案】A 【分析】在相同温度时，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol，醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，以此解答该题。 【详解】A．0.01mol•L-1的醋酸电离程度大，则溶液中大，故A选； B．0.01mol•L-1的醋酸电离程度大，则溶液中的物质的量小，故B不选； C．在相同温度下，的醋酸溶液浓度更低，小，故C不选； D．由于溶质n(CH3COOH)都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故D错误； 故选A。 6．食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是 A．数目增多 B．增大 C．的电离程度减小 D．减小 【答案】A 【详解】A．加水稀释促进CH3COOH的电离，故醋酸溶液加水稀释后，数目增多，A正确； B．Ka只与温度有关，故稀释时，Ka不变，B错误； C．稀释促进弱电解质的电离，故醋酸溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度增大，C错误； D．醋酸的电离平衡常数，稀释时氢离子浓度减小，电离常数不变，则增大，D错误； 7．下表是醋酸电离常数与温度的关系。下列说法不正确的是 温度/℃ 0 30 50 1.65 1.75 1.63 A．醋酸在水中的电离方程式： B．0.1mol/L醋酸中加水稀释，醋酸和水的电离程度均增加 C．醋酸溶液升温中可能涉及共价键和氢键断裂、离子水合的过程 D．0~30℃电离总过程是放热的，30~50℃电离总过程是吸热的 【答案】D 【详解】A．醋酸电离平衡常数随温度升高而增大，可知其存在电离平衡，为弱酸，电离方程式为：，故A正确； B．醋酸稀释过程促进醋酸的电离，同时降低了溶液中氢离子浓度，对水电离的抑制作用减弱，水的电离程度也增大，故B正确； C．醋酸溶液升温促进醋酸电离，电离的过程中共价键断裂，同时升温破坏分子间的氢键，同时涉及氢离子与水形成水合离子的过程，故C正确； D．电离过程始终为吸热过程，故D错误； 故选：D。 8．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 下列离子方程式正确的是 A．少量的通入NaClO溶液中： B．少量的通入溶液中： C．相同浓度的溶液与溶液等体积混合； D．少量的通入溶液中： 【答案】D 【分析】电离平衡常数越大，电离程度越大，酸性就越强，依据电离常数大小判断酸性强弱，H2SO3＞HAc＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO； 【详解】A．次氯酸的电离平衡常数小于碳酸的第一级电离，而大于碳酸的第二级电离，因此少量的CO 2通入NaClO溶液中发生的反应为CO 2+H 2O+ClO -=HCO+HClO，故A错误； B．次氯酸具有强氧化性，能把+4价S氧化成+6价，转变成CaSO4，离子反应为Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+HClO+H+，故B错误； C．亚硫酸根属于弱酸酸式根，不能拆写，由电离常数可知酸性HSO比碳酸弱，不能生成二氧化碳气体，故C错误； D．亚硫酸的电离平衡常数大于碳酸，根据碳酸钠和酸反应的实质，因为SO 2是少量的，因此发生的反应为SO2+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，离子方程式为，故D正确； 答案选D。 9．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(aq)　ΔH>0.25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中存在下述关系：=1.75×10－5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是 A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小 B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C．该温度下0.01 mol/L的醋酸溶液Ka<1.75×10－5 D．升高温度，c(H＋)增大，Ka变大 【答案】D 【详解】 A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，平衡后c(H＋)增大，A错误； B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，B错误； C．电离平衡常数只与温度有关，该温度下0.01 mol/L的醋酸溶液Ka=1.75×10－5，C错误； D．电离吸热，升高温度平衡正向移动，c(H＋)增大，Ka变大，D正确； 故选D。 10．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃时Ka＝5.0×10－3)，下列有关说法中正确的是(　 　) A．H2A是弱酸 B．稀释0.1 mol·L－1 H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大 C．若0.1 mol·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，则0.1 mol·L－1的H2A中c(H＋)＜0.12 mol·L－1 D．在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol·L－1 【答案】C 【详解】A. 二元酸（H2A）在水中第一步电离为完全电离，H2A＝H＋＋HA－，则H2A不是弱酸，故A错误； B. 加水稀释电离平衡正移，但氢离子浓度减小，所以稀释0.1mol/LH2A溶液，电离平衡向右移动，但是c（H+）减小，故B错误； C. 若0.1mol/L的NaHA溶液中c（H+）=0.02mol/L，0.1mol/L的H2A溶液中存在H2A＝H++HA-，HA-H++A2-，第一步电离出的氢离子，抑制了第二步电离，所以c（H+）＜0.12mol/L，故C正确； D.根据C中分析可知在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＜0.12 mol·L－1，故D错误； 正确答案是C。 11．下列说法正确的是 A．电离常数受溶液中电解质浓度的影响 B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大 D．H2CO3的电离常数表达式：K 【答案】B 【详解】A．电离常数只受温度影响，与溶液浓度无关，故A 错误； B．电离常数的大小可以表示弱电解质的相对强弱，电离常数越大，弱电解质的电离程度越大，故B正确； C．酸溶液中c(H+)既跟酸的电离常数有关，又跟酸的浓度有关，故C错误； D．碳酸是分步电离的，以第一步电离为主，第一步电离的电离常数表达式为，D错误； 故答案为B。 12．H2X是一种弱电解质，先后进行两步电离，其电离常数分别为Ka1和Ka2，则下说法正确的是 A．Ka1＜Ka2 B．当电离平衡时溶液中的离子浓度：c(HX-)=c(X2-) C．H2X溶液中可能大量共存以下离子：K+、Na+、CH3COO-、Cl- D．H2X的稀溶液在加水稀释的过程中，逐渐增大 【答案】C 【详解】A．多元弱酸的第一步电离远大于第二步电离，应该是，选项Ａ错误； B．电离时，两步电离程度不等，溶液中的离子浓度：，选项Ｂ错误； C．若溶液酸性弱于，则提供的四种离子能大量共存，选项Ｃ正确； D．的稀溶液在加水稀释的过程中，逐渐缩小，最终趋近1，选项Ｄ错误； 答案选Ｃ。 二、填空题 13．柠檬酸(俗称枸橼酸，用H3R表示)是易溶于水的无色晶体，一种有机弱酸，可作酸度调节剂、防腐剂等。其结构简式和各级电离平衡常数如下表： 结构简式 (1)柠檬酸的第二步电离方程式为_______。 A． B． C． D． (2)某泡腾片是以柠檬酸和碳酸氢钠泡腾崩解剂，将其置入水中才会发生泡腾反应，主要原因是其加入水中，两种电解质发生了_______。 A．电解 B．电离 C．水解 D．分解 【答案】(1)D (2)B 【详解】（1）由电离常数可知，柠檬酸为三元弱酸，在溶液中分步电离，电离方程式分别为、、，故选D； （2）泡腾反应的实质是柠檬酸在溶液中部分电离产生的氢离子与碳酸氢钠在溶液中电离出的碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，所以柠檬酸和碳酸氢钠在溶液中均发生了电离，故选B。 14. 有下列物质的溶液    若四种溶液的物质的量浓度相同，其最大的是_____________用序号表示，下同。 若四种溶液的相同，其物质的量浓度最大的是_____________。 将相同的上述四种溶液与反应生成等量氢气，所需时间最短的是_____________。 将溶于水制成溶液，此溶液的物质的量浓度为___________，经测定溶液中为，此温度下醋酸的电离常数__________写出计算式，不必计算最终结果。温度升高，将_______填“变大”、“不变”或“变小”。 现有室温的、、三种溶液。若三种酸相同，完全中和物质的量均相同的三份溶液时，需三种酸的体积大小关系是________________用序号表示。 【答案】     ；     ；变大     【解析】 (1) 醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸，若溶液的物质的量浓度相同，的大小顺序为：， 故答案为：； 醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸，若溶液的相同，则其物质的量浓度大小顺序为：， 故答案为：； 将相同的上述四种溶液与反应生成等量氢气，过程中氢离子浓度越大反应速率越大，需要时间最短，反应过程中弱电解质溶液中氢离子浓度大，所需时间最短的是 故答案为：； ， ； ，，醋酸电离吸热，升温促进电离，电离平衡常数增大， 故答案为： ； ；变大。   当它们相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供的氢离子，需要醋酸浓度应大于；需要溶液浓度为；、需要 溶液浓度为；其中和等量的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为，需要醋酸，需要；需要，需相同的三种酸溶液的体积大小关系是； 15．完成下列问题。 (1)已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。 酸 电离平衡常数 醋酸 Ka=1.75×10－5 碳酸 Ka1=4.30×10－7　Ka2=5.61×10－11 亚硫酸 Ka1=1.54×10－2　Ka2=1.02×10－7 ①亚硫酸发生电离的方程式为 。 ②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因： 。 ③在相同条件下，试比较H2CO3、和的酸性强弱： > > 。 (2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请回答： ①O点导电能力为0的理由是 。 ②a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为 ，电离程度最大的是 。 ③若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，在如下措施中可选择 (填字母)。 A．加热        B．加很稀的NaOH溶液         C．加固体KOH D．加水        E．加CH3COONa(s)             F．加锌粉 (3)向氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是______。 A．B．C． D． 【答案】(1) 、 碳酸和亚硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度 H2CO3 (2) 无自由移动的离子 c>a>b c ACEF (3)C 【详解】（1）①亚硫酸为二元弱酸，分步电离，发生电离的方程式为、； ②碳酸和亚硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度； ③相同条件下，酸的电离平衡常数越大，则酸性越强， H2CO3、和的电离平衡常数分别是：4.30×10-7、5.61×10-11、1.02×10-7，所以酸性顺序是：H2CO3＞＞； （2）①溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：无自由移动的离子； ②导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为c>a>b，故答案为：c>a>b； 溶液越稀，越促进醋酸电离，则电离程度越大，所以电离程度最大的是c， 故选c； ③要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质， A．加热促进醋酸电离，则溶液中醋酸根离子浓度增大，故可选择； B．加很稀的NaOH溶液，促进醋酸电离，但溶液的体积增大，导致醋酸根离子浓度减小，故不可选择； C．加KOH固体，氢氧根离子和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故可选择； D．加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，故不可选择； E．加固体CH3COONa，醋酸钠电离出醋酸根离子能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，故可选择； F．加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故可选择； 故选ACEF； （3）电解质溶液导电性强弱与离子浓度有关，离子浓度越大，其导电性越大，一水合氨是弱电解质，水溶液中离子浓度较小，醋酸是弱电解质，但二者反应生成的醋酸铵是强电解质，二者混合后导致溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，当两者恰好完全反应时导电能力最强，继续加入醋酸溶液，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，即图象上随醋酸溶液体积的增大，导电性先增大后减小，故选C。 一、单选题 1. 下列关于电离平衡常数的说法中正确的是(    ) A. 电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越弱 B. 电离平衡常数与温度无关 C. 不同浓度的同一弱电解质，电离平衡常数不同 D. 多元弱酸各步电离常数关系为： 【答案】A  【解析】 A.相同条件下电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，故A正确； B.电离平衡常数是温度的函数，随温度的升高而增大，故B错误； C.电离平衡常数是温度的函数，随温度的升高而增大，不随浓度的变化而变化，故C错误； D.多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系通常为，故D错误。 故选A。   2．K、分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，下列判断正确的是 A．升高温度，则K减小，增大 B．在时，在10L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 C．达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大 D．相同温度下，，说明的电离程度一定比大 【答案】C 【详解】A．电离吸热，升高温度，电离平衡正向移动，K2增大，但对于化学反应，有吸热反应和放热反应，升高温度，K有可能增大也有可能减小，A错误； B．化学平衡常数K只与温度有关，催化剂不改变反应的始态和终态，则温度一定时，使用催化剂后K不变，B错误； C．化学平衡常数K只与温度有关，温度一定时K不变，但增加O2的浓度、增大压强和分离SO3等措施均可增大SO2的转化率，C正确； D．相同温度下CH3COOH、HCN的电离度还与起始浓度有关，浓度越大，弱酸的电离程度越小，则CH3COOH的电离程度不一定比HCN的大，D错误； 答案选C。 3．柱状图可以直观地表示水溶液中微粒的种类和浓度。关于下图中盐酸和醋酸的说法正确的是 A．两种溶液中：盐酸<醋酸 B．加水稀释同等倍数后，盐酸更大 C．两溶液溶质的浓度： D．用两溶液中和相同物质的量的时，所需醋酸的体积大 【答案】B 【分析】由图可知，盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，则氢离子浓度相等的盐酸溶液浓度小于醋酸溶液，中和能力小于醋酸溶液。 【详解】A．常温下，两种溶液中c(H+)相同，溶液中c(OH-)=，相同温度下，KW相同，因此两溶液中c(OH-)相同，A错误； B．盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，加水稀释同等倍数后，强酸溶液的氢离子浓度变化大，则盐酸中的氢离子浓度更小，pH更大，B正确； C．醋酸是弱酸，盐酸是强酸，氢离子浓度相等的盐酸溶液浓度小于醋酸溶液，C错误； D．用两溶液中和相同物质的量的NaOH时，消耗醋酸溶液的体积小， D错误； 故答案为：B。 4．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO—+ H+，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B．溶液加少量的固体，平衡逆向移动 C．的溶液加水稀释，溶液中减小 D．室温下，欲使醋酸溶液的电离度增大，可加入少量冰醋酸 【答案】D 【详解】A．醋酸在溶液中的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大，故A正确； B．向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中的醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故B正确； C．由电离常数公式可知，溶液中=，醋酸溶液稀释时，溶液中的氢离子浓度减小，电离常数不变， 则溶液中和的值减小，故C正确； D．向醋酸溶液中加入加入少量冰醋酸，醋酸溶液的浓度增大，电离平衡正向移动，但醋酸溶液的电离度减小，故D错误； 故选D。 5．下列关于电离平衡的说法，正确的是 A．大的酸溶液中一定比小的酸溶液中的大 B．的电离常数表达式为 C．向溶液中加入少量固体，电离常数减小 D．将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大 【答案】D 【详解】A．酸溶液中既跟酸的电离常数有关，也跟酸溶液的浓度有关，A错误； B．的电离常数表达式为，B错误； C．向溶液中加入少量固体，虽然平衡向左移动，但温度不变，电离常数不变，C错误； D．为弱酸，存在电离平衡：。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件时，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中增大，减小，所以增大，D正确； 答案选D。 6．常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两溶液稀释前的浓度相同 B．曲线I是氢氧化钠溶液，曲线II是氨水 C．a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为a>b>c D．a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度 【答案】D 【详解】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于一水合氨为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于NaOH浓度，故A错误； B．开始时两种溶液中离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨的电离，所以氨水中离子浓度大于NaOH，则稀释后导电能力强的为氨水，所以曲线Ⅱ表示的是NaOH溶液的导电性与溶液体积的变化关系，故B错误； C．导电能力越大，说明离子浓度越大，碱性越强，pH越大，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为c>a>b，故C错误； D．a点离子浓度大于b点离子浓度，a点对水的电离抑制程度越大，则a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度，故D正确； 故选D。 7．用蒸馏水稀释的醋酸溶液，下列表示的数值随水量的增加而增大的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．蒸馏水稀释的醋酸溶液，pH变大，减小，增大，随水量的增加而减小，A不符合题意； B．，温度不变，Ka不变，随水量的增加，减小，变大，B符合题意； C．度不变，KW不变，随水量的增加，减小，减小，C不符合题意； D．，温度不变，Ka不变，随水量的增加，减小，减小，D不符合题意； 故选B。 8．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的HCl溶液分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H+)变化曲线正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】由于HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，浓度相同时，盐酸溶液中的c(H+)要比醋酸大，由于是相同倍数稀释，故盐酸中c(H+)始终比醋酸中大，对于醋酸而言，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故曲线下降幅度平缓，若无限稀释，二者c(H+)会趋于相等， 故选C。 9．相同温度下，100mL0.1mol/L的氨水和10mL1mol/L的氨水相比较，下列数值中前者者小于后者的是 A．中和时所需HCl的量 B．c(OH-) C．电离平衡常数Kb D． 【答案】B 【详解】A．由n=cV可知，100mL 0.1mol/L的NH3•H2O与10mL 1mol/L的NH3•H2O中溶质的物质的量都是0.01mol，则中和时所需HCl的量相等，A不合题意； B．溶液越稀，电解质的电离程度越大，但根据勒夏特列原理可知，所以OH﹣的物质的量浓度前者小于后者，B符合题意； C．NH3•H2O的电离常数只与温度有关，温度相同，电离常数相同，C不合题意； D．相同温度下，0.1mol/L的NH3•H2O小于1mol/L的NH3•H2O的浓度，则前者电离产生的浓度小于后者，则由可知，该比值前者大于后者，D不合题意； 故答案为：B。 10．常温下，向氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是 A．B．C． D． 【答案】A 【详解】A．常温下，向0.1mol•L-1氨水中不断加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，图象符合，故A正确； B．常温下，向0.1mol•L-1氨水中不断加水稀释，促进电离，最后溶液接近中性，不能变为酸性，故B错误； C．加水稀释促进弱电解质电离平衡正向进行，图象不符合，故C错误； D．电离平衡常数随温度变化，温度不变，电离平衡常数不变，图象不符合，故D错误； 故选：A。 11. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是(    ) 酸 电离平衡常数 A. 从电离平衡常数可以判断，和属于弱酸，属于强酸 B. 三种酸的强弱关系： C. 反应能够发生 D. 相同温度下，溶液的电离平衡常数大于溶液的电离平衡常数 【答案】C  【解析】 A.完全电离的为强酸、部分电离的为弱酸，由于三种酸均存在电离常数，所以三种酸均为弱酸，故A错误； B.酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据知，酸的电离平衡常数：，则酸性强弱：，故B错误； C.酸性：，根据强酸制取弱酸知，能够发生，故C正确； D.电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故D错误。   12. 醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是(    ) A. 的溶液加水稀释或加热均可使的物质的量增多 B. 的溶液加水稀释，不变 C. 向溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 D. 溶液加水稀释后，溶液中的值减小 【答案】C  【解析】 A.的溶液加水稀释或加热均可促进电离，使的物质的量增多，故A正确； B.，电离常数和水的离子积常数不随浓度而变，故B正确； C.向溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，浓度增大，电离程度减小，故C错误； D.，溶液加水稀释后，酸性减弱，减小，而不变，则的值减小，故D正确。 故选C。   二、填空题 13．实验室常用药品橱柜中摆列着如下几种试剂和药品：①浓盐酸  ②NaOH固体  ③1mol/L NaOH溶液  ④铜  ⑤冰醋酸(纯醋酸)  ⑥1mol/L 溶液  ⑦酒精 ⑧1mol/L 溶液。回答下面问题： (1)属于电解质的是 (填序号)。 (2)用标有A、B、C的三个试管分别取20mL 1mol/L溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，三个试管中最大的是 (填字母，下同)，最大的是 ，最大的是 。 (3)已知的酸性大于，向20mL 1mol/L的溶液中加入10mL 1mol/L的溶液，写出该反应的离子方程式 。利用平衡移动的原理解释该反应能够发生的原因 。 (4)已知肼()是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，在肼的水溶液中 (填“大于”“小于”或“等于”)，写出肼的第一步电离方程式 。 【答案】(1)②⑤ (2) B C B (3) 溶液中存在 ，加入溶液后减小，使平衡正向移动 (4) 大于 【详解】（1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，⑦酒精为非电解质，①浓盐酸 、③1mol/L NaOH溶液、⑥1mol/L CH3COOH溶液为混合物， ④铜为单质，属于电解质的有②⑤； （2）醋酸存在电离平衡，用标有A、B、C的三个试管分别取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，氢氧根离子消耗氢离子，平衡正向移动，故三个试管中c(CH3COOH)最大的是B；c(CH3COO-)最大的是C；c(H+)最大的是B； （3）CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL 1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL 1mol/L的NaHCO3溶液，离子方程式为：，CH3COOH溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO−+H+，加入NaHCO3溶液后c(H+)减小，使平衡正向移动，故该反应能够发生； （4）已知肼(N2H4•2H2O)是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，故肼的第一步电离方程式为N2H4•2H2O •H2O+OH-；‧H2O更微弱电离产生，由于弱碱的第一步电离远大于第二步电离，故在肼的水溶液中c(•H2O) 大于c()。 14．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1，HC2OC2O＋H＋　Ka2，常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 则常温下： (1)Ka1＝ 。 (2)Ka2＝ 。 (3)pH＝2.7时，溶液中＝ 。 【答案】(1)10－1.2 (2)10－4.2 (3)1000 【详解】（1）由图象可以知道pH＝1.2时，c()＝c(H2C2O4)，则Ka1＝c(H＋)＝10－1.2。 （2）pH＝4.2时，c(HC2O)＝c(C2O)，则Ka2＝c(H＋)＝10－4.2。 （3）由电离常数表达式可以知道＝=＝＝103＝1 000。 15．研究弱电解质的电离及盐的水解，有重要的实际意义。 (1)醋酸的电离方程式为 。 (2)下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是_______(填标号)。 A．相同温度下，浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 B．1mol/LCH3COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝 C．25℃时，1 mol/LCH3COOH溶液的pH约为2 D．10 mL1mol/L的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应 (3)某些弱酸在25℃时的电离常数(Ka)如表： 化学式 CH3COOH HCN HClO H2CO3 电离常数(Ka) 1.8×10-5 4.9×10 -10 3.0×10-8 Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11 ①同浓度的 CH3COOH、H2CO3、HClO 溶液的 pH 最大的是 。 ②常温下 0.1mol/L的 CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 (填字母序号，下同)。 A．c(H⁺) B． C． D． E. ③若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据减小的是 。 ④下列反应可以发生的是 (填标号)。 A．CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3 +CH3COONa B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN C． CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO D．NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑ (4)肼(N2H4)是一种二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似，写出第一步电离的离子方程式 。 (5)已知。属于 (填“一”“二”或“三”)元酸，属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。 (6)体积为 10mL pH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至1000mL， 稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数。 稀释后，HX 溶液中有水电离出来的c(H⁺) (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的溶液中有水电离出来的c(H⁺)，理由是 。 【答案】(1)CH3COOH⇌CH3COO-+H+ (2)D (3) HClO A D ④ (4)N2H4·+H2O⇌N2H+OH- (5) 二 正盐 (6) 大于 大于 HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，所以其对水电离的抑制能力也较弱 【详解】（1）醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO－+H+； （2）A.盐酸和醋酸都是一元酸，相同温度和浓度下醋酸的导电性比盐酸弱，导电性越弱溶液中阴、阳离子浓度越小，因此醋酸的电离程度小于盐酸，说明CH3COOH一定是弱电解质，A不选； B. 1mol/LCH3COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明醋酸根离子水解显碱性，能说明CH3COOH一定是弱电解质，B不选； C.CH3COOH是一元酸，如果完全电离，1mol/LCH3COOH溶液中的H+浓度应该是1mol/L，而实际只有0.01mol/LH+（由-lgc(H+)=pH=2计算得到），由此可知CH3COOH部分电离，说明CH3COOH一定是弱电解质，C不选； D. CH3COOH属于一元酸，能发生中和反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，等浓度等体积的两溶液中CH3COOH与NaOH物质的量相等，它们恰好完全反应，这与CH3COOH的电离程度没有必然关系，不能说明CH3COOH一定是弱电解质，D选；答案选D。 （3）①电离平衡常数衡量弱电解质电离程度大小，电离平衡常数越大，电离程度越大，根据表中数据可知，酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，因此浓度为0.1mol/L的三种酸中，pH 最大的是HClO； ②弱电解质的电离为吸热过程，据此做答： A．根据加水，越稀越电离，平衡正向移动，由于溶液体积增大占主要，因此c(H+)减小，故A符合题意； B．，根据加水，越稀越电离，平衡正向移动，由于溶液体积增大占主要，醋酸根浓度减小，Ka不变，因此比值增大，故B不符合题意； C．c(H+)∙c(OH－)=Kw，离子积常数只与温度有关，温度不变，c(H+)∙c(OH－)不变，故C不符合题意； D．根据加水，越稀越电离，平衡正向移动，由于溶液体积增大占主要，因此c(H+)减小，c(H+)∙c(OH－)=Kw不变，因此c(OH－)增大，则增大，故D不符合题意； E．，温度不变，平衡常数不变，故E不符合题意； 综上所述，答案为：A； ③溶液升高温度，水的电离程度增大， c(H+)增大，故A不符合题意； B．，根据升高温度，越热越电离，平衡正向移动，因此比值增大，故B不符合题意； C．c(H+)∙c(OH－)=Kw，离子积常数只与温度有关，温度升高，c(H+)∙c(OH－)增大，故C不符合题意； D．根据升高温度，越热越电离，平衡正向移动，因此c(H+)增大， c(OH－)=Kw不变，因此c(OH－)减小，则减小，故D符合题意； E．，温度升高，平衡常数增大，故E不符合题意； 综上所述，答案为：D； ④酸的电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性：，根据强酸制弱酸反应规律，判断选项： ①．酸性：，所以CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa能发生，故A符合题意； ②．酸性：，所以CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN能发生，故B符合题意； ③．酸性：，所以CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO不能发生，故C不符合题意； ④．酸性：，所以NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑不能发生，故D不符合题意； 答案选①②。 （4）肼(N2H4)是一种二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似，写出第一步电离的离子方程式：N2H4·+H2O⇌N2H+OH-； （5）根据反应，碱过量，则酸中所有氢离子均反应完全，则属于二元酸；属于正盐； （6）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，根据同pH的一元酸加水稀释变化大的是强，则HX比醋酸强，因此HX的电离平衡常数大于醋酸；溶液稀释后，由于HX溶液溶液中的氢离子浓度小于醋酸溶液中氢离子浓度，说明抑制水的程度小于醋酸，因此HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液水电离出来c(H+)； 理由是HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，所以其对水电离的抑制能力也较弱。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$