精品解析：2023年河南省桐柏县中考化学二模试卷

2023年春期九年级第二次学情调研 化学试卷 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Ca-40 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列过程涉及化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 酒精消毒 C. 玻璃破碎 D. 冰雪融化 2. 宋·范仲淹诗中有这样描写：“江上往来人，但爱鲈鱼美”。鱼主要为人体提供的营养素是 A. 维生素 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 油脂 3. 垃圾分类从我做起，用过的塑料矿泉水瓶属于 A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾 4. 下列化学品标志与化学试剂对应关系错误的是 A. 氢氧化钠 B. 白磷 C. 酒精 D. 葡萄糖 5. 通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水。下列对水的认识错误的是 A. 活性炭可将自来水变成蒸馏水 B. 水是一种常见的溶剂 C. 硬水中含有较多可溶性钙镁化合物 D. 水变成水蒸气分子间间隔变大了 6. 物质由微观粒子构成。下列物质不是由分子构成的是 A. 氢气 B. 金刚石 C. 氧气 D. 氨气 7. 蒸发结晶是化学常用操作，该实验不需要用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 蒸发皿 C. 漏斗 D. 酒精灯 8. 硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳。铝元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 铝属于金属元素 B. 铝元素的相对原子质量为26.98g C. 铝位于元素周期表第三周期 D. 铝在化学反应中容易失去电子 9. 化学与生活密切相关。制备“84”消毒液有效成分次氯酸钠的方法为：2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 A. Cl2 B. O2 C. H2 D. HCl 10. 分类是研究物质科学方法。下列各组物质按照单质、混合物顺序排列的是 A. 水、酒精 B. 干冰、海水 C. 铁、高锰酸钾 D. 金刚石、石油 11. 如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠 B. t2℃时，可以配制溶质质量分数为110%的硝酸钾溶液 C. t2℃时，将两种物质的饱和溶液降温至t1℃，硝酸钾析出的固体较多 D. t1℃时，配制等质量硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，两种物质需要的水一样多 12. 下列鉴别物质所用的试剂或方法，不合理的是 A. 用刻画的方法区分黄铜片和纯铜片 B. 用点燃闻气味的方法区分羊毛与棉线 C. 用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵 D. 用紫色石蕊区分稀盐酸和氢氧化钠溶液 13. 如图所示，该曲线能正确反映下列变化中y与x变化关系的是 A. 硫酸钠中滴入稀盐酸，y代表气体的质量 B. 氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，y代表混合溶液的pH C. 向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl，y代表溶液的质量 D. CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液，y代表沉淀的质量 14. 镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量之比为 A. 3：2 B. 4：3 C. 1：1 D. 1：2 二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共16分） 15. 空气中体积分数最大的气体是_______；太空舱里常用NiFe2O4作气体转化的催化剂，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为_______。 16. 溶质质量分数为16%氯化钠溶液可用于农业选种。配制100g质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氧化钠的质量为_______g，溶解时用到的玻璃仪器有_______(任写一种)，往烧杯中加量好的水时有水洒出，这样会导致所配溶液的溶质量分数(其它操作均正确)_______(“偏大”、“偏小”或“不变”)。 17. 下图为电解水的实验装置图。 （1）写出该反应的化学方程式_______。 （2）b试管内气体作为能源有着广泛的应用前景，其优点之一是_______。 18. 如图是CO还原Fe2O3并检验气体产物改进装置图。 （1）写出甲中玻璃管内发生反应的化学方程式_______。 （2）能说明甲中玻璃管内有新物质生成的现象是_______。 （3）写出采用该装置的优点_______(答出一条)。 19. 在“宏观-微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图所示为某反应的微观示意图，从微观的角度分析，甲处应填入的离子符号为_____；写出该反应的化学方程式_______，反应前后溶液的总质量_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 20. 如图为铜元素的价类转化二维图(图中标注了物质类别和铜元素的化合价，“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)。请回答下列问题： （1）写出A点对应的物质的一种用途_______。 （2）写出B→A的化学方程式_______。 （3）D→C属于_______反应(填基本反应类型)。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 丙烷(C3H8)是一种重要的有机物，常作燃料，其燃烧前后的微观示意图如图所示。请根据图示回答下列问题： （1）甲中碳、氢元素间的质量比是多少？_____ （2）根据上图，你能获取到什么信息？_____(写出一条) 22. 如图是关于物质燃烧的探究实验(已知红磷、白磷均足量，热水温度为80℃)。 （1）下边装置中白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要满足的条件之一是什么？____ （2）白磷充分燃烧并冷却后，将该试管在水面以下打开橡胶塞，可观察到什么现象？____ 23. 写出下列有关反应的化学方程式。 （1）实验室制取氧气_______。 （2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液的原因是_______， （3）石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会生成溶解性较大的碳酸氢钙Ca(HCO3)2。____ 24. 从废旧电脑的某些零部作中回收金属银，设计流程如图所示： （1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是什么？_____ （2）写出步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后可观察到的现象_____。 （3）溶液X中只含有一种溶质，写出生成该溶质的化学方程式_____。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸碱盐是初中化学学习重要内容。 Ⅰ. （1）为了快速发好面团，做出松软好吃的馒头，酵母和小苏打等发酵剂必不可少，其中小苏打的化学式为___ a.Na2CO3 b.NaHCO3 c.NaOH d.NaCl Ⅱ.实验室制取气体常会用到氧化物、酸、碱、盐等物质。 （2）利用上述仪器，在实验室可以制取并收集二氧化碳，你选择的仪器是_______(填序号)。检验二氧化碳的原理是_______(用化学方程式表示)。 （3）同学们用下图所示装置继续探究二氧化碳的某些性质。若观察到试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ变红，据此现象可得出二氧化碳的化学性质是_______(用化学方程式表示)；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水却未变浑浊，可能的原因是_______。 Ⅲ.某兴趣小组欲除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2杂质来制取精盐，设计提纯方案如图： （4）写出加入Ca(OH)2溶液时发生反应的化学方程式_______。 （5）溶液B中加入稀盐酸时，会发生_______个反应(填“1”或者“2”)。 Ⅳ. （6）向盛有12g石灰石(杂质不反应)样品的烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算样品中碳酸钙的质量____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023年春期九年级第二次学情调研 化学试卷 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Ca-40 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列过程涉及化学变化是 A. 石蜡熔化 B. 酒精消毒 C. 玻璃破碎 D. 冰雪融化 【答案】B 【解析】 【详解】A、石蜡熔化的过程中只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、酒精消毒的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； C、玻璃破碎过程中只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、冰雪融化的过程中只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 2. 宋·范仲淹诗中有这样描写：“江上往来人，但爱鲈鱼美”。鱼主要为人体提供的营养素是 A. 维生素 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 油脂 【答案】C 【解析】 【详解】鱼主要为人体提供的营养素是蛋白质。 故选C。 3. 垃圾分类从我做起，用过的塑料矿泉水瓶属于 A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾 【答案】A 【解析】 【分析】可回收垃圾是指能够回收再利用，既不污染环境又节约了资源；不可回收垃圾属于不能再利用，但可以集中处理。 【详解】塑料矿泉水瓶是可以回收再利用的垃圾，属于可回收物。 故选：A。 4. 下列化学品标志与化学试剂对应关系错误的是 A. 氢氧化钠 B. 白磷 C. 酒精 D. 葡萄糖 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，标志与试剂对应，不符合题意； B、白磷的着火点是40℃，容易自燃，标志与试剂对应，不符合题意； C、酒精是一种可燃性液体，标志与试剂对应，不符合题意； D、葡萄糖没有毒性，不是剧毒品，标志与试剂不对应，符合题意。 故选D。 5. 通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水。下列对水的认识错误的是 A. 活性炭可将自来水变成蒸馏水 B. 水是一种常见的溶剂 C. 硬水中含有较多可溶性钙镁化合物 D. 水变成水蒸气分子间间隔变大了 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能除去水中颜色和异味，但不能将水变为蒸馏水，该选项认识错误； B、水是一种常见的溶剂，该选项认识正确； C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，该选项认识正确； D、水变为水蒸气的过程中，分子间间隔变大，该选项认识正确。 故选A。 6. 物质由微观粒子构成。下列物质不是由分子构成的是 A. 氢气 B. 金刚石 C. 氧气 D. 氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气是由氢分子构成的，该选项不符合题意； B、金刚石是由碳原子构成的，该选项符合题意； C、氧气是由氧分子构成的，该选项不符合题意； D、氨气是由氨分子构成的，该选项不符合题意。 故选B。 7. 蒸发结晶是化学常用操作，该实验不需要用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 蒸发皿 C. 漏斗 D. 酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】蒸发过程中，所需要的仪器有铁架台、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒，结合各选项分析，不需要漏斗，故选C。 8. 硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳。铝元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 铝属于金属元素 B. 铝元素的相对原子质量为26.98g C. 铝位于元素周期表第三周期 D. 铝在化学反应中容易失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确； B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； C、铝原子核外有3个电子层，则铝元素位于元素周期表第三周期，该选项说法正确； D、铝最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法正确。 故选B。 9. 化学与生活密切相关。制备“84”消毒液的有效成分次氯酸钠的方法为：2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 A. Cl2 B. O2 C. H2 D. HCl 【答案】A 【解析】 【详解】反应前后原子的种类和个数不变，等号左边除X外，有2个钠原子、2个氧原子和2个氢原子，等号左边有2个钠原子、2个氯原子、2个氢原子和2个氧原子，则X中含有2个氯原子，则为Cl2，故选A。 10. 分类是研究物质的科学方法。下列各组物质按照单质、混合物顺序排列的是 A. 水、酒精 B. 干冰、海水 C. 铁、高锰酸钾 D. 金刚石、石油 【答案】D 【解析】 【详解】A、水为含有多种元素的纯净物，属于化合物；酒精是指乙醇，其中只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意。 B、干冰为固体二氧化碳，为含有多种元素的纯净物，属于化合物；海水中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。 C、铁为只含有一种元素的纯净物，属于单质；高锰酸钾中只含有一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意。 D、金刚石为碳单质，为单质；石油中含有多种物质，属于混合物，该选项符合题意。 故选D。 11. 如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠 B. t2℃时，可以配制溶质质量分数为110%的硝酸钾溶液 C. t2℃时，将两种物质的饱和溶液降温至t1℃，硝酸钾析出的固体较多 D. t1℃时，配制等质量硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，两种物质需要的水一样多 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有温度限制，不能比较溶解度的大小，故A错； B、t2℃时，硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数最大=，故B错； C、t2℃时，将等质量两种物质的饱和溶液降温至t1℃，硝酸钾析出的固体较多，没说质量，不能比较析出晶体多少，故C错； D、t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，即在100g溶剂中溶解的溶质相等，所以配制等质量硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，两种物质需要的水一样多，故D正确。 故选D。 12. 下列鉴别物质所用的试剂或方法，不合理的是 A. 用刻画的方法区分黄铜片和纯铜片 B. 用点燃闻气味的方法区分羊毛与棉线 C. 用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵 D. 用紫色石蕊区分稀盐酸和氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、黄铜片的硬度比铜片的硬度大，金属材料上有痕迹的是铜片，无痕迹的是黄铜片，方法合理； B、羊毛燃烧时有烧焦羽毛味，棉线燃烧时无烧焦羽毛味，方法合理； C、氯化铵和硝酸铵都有铵根离子，均能和熟石灰研磨生成有刺激性气味气体，现象相同，方法不合理； D、盐酸溶液显酸性，氢氧化钠溶液显碱性，石蕊试液在酸性溶液中为红色，在碱性溶液中为蓝色，方法合理。 故选C。 13. 如图所示，该曲线能正确反映下列变化中y与x变化关系的是 A. 硫酸钠中滴入稀盐酸，y代表气体的质量 B. 氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，y代表混合溶液的pH C. 向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl，y代表溶液的质量 D. CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液，y代表沉淀的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸钠与稀盐酸不反应，A不符合题意； B、氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，溶液的pH变小，B不符合题意； C、向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl，溶液的质量增加，C不符合题意； D、CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有沉淀；硫酸反应完，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，D符合题意。 综上所述：选择D。 14. 镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量之比为 A. 3：2 B. 4：3 C. 1：1 D. 1：2 【答案】B 【解析】 【分析】稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 【详解】解：假设都生成1g氢气，需要镁的质量为x，需要铝的质量为y 故参加反应的镁和铝的质量之比为12g：9g＝4：3。 故选B。 二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共16分） 15. 空气中体积分数最大的气体是_______；太空舱里常用NiFe2O4作气体转化的催化剂，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为_______。 【答案】 ①. 氮气##N2； ②. +2 【解析】 【详解】空气中体积分数最大的气体是氮气，NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素为-2价，设Ni的化合价为x，根据化合价代数和为0，所以x+(+3)×2+(-2)×4=0，x=+2。 16. 溶质质量分数为16%的氯化钠溶液可用于农业选种。配制100g质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氧化钠的质量为_______g，溶解时用到的玻璃仪器有_______(任写一种)，往烧杯中加量好的水时有水洒出，这样会导致所配溶液的溶质量分数(其它操作均正确)_______(“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】 ①. 16 ②. 烧杯##玻璃棒 ③. 偏大 【解析】 【详解】配制100g质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氧化钠的质量=100g×16%=16g，溶解时用到的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯，往烧杯中加量好的水时有水洒出，会导致配制溶液的溶剂质量偏低，所以导致所配溶液的溶质量分数偏大。 17. 下图为电解水的实验装置图。 （1）写出该反应的化学方程式_______。 （2）b试管内气体作为能源有着广泛的应用前景，其优点之一是_______。 【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑ （2）环保 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 电解水产生的氢气和氧气的体积比为2：1，b试管内收集的气体较多，为氢气，而氢气燃烧只有水，且放出热量多，则氢气作为能源的优点为热值高、无污染等。 18. 如图是CO还原Fe2O3并检验气体产物的改进装置图。 （1）写出甲中玻璃管内发生反应的化学方程式_______。 （2）能说明甲中玻璃管内有新物质生成的现象是_______。 （3）写出采用该装置的优点_______(答出一条)。 【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （2）玻璃管中的红棕色固体变黑##锥形瓶中的澄清石灰水变浑浊 （3）节能(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳能与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 氧化铁为红色，生成的铁粉为黑色，且二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则能说明甲中玻璃管内有新物质生成的现象是玻璃管中的红棕色固体变黑或锥形瓶中的澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 由于该装置直接将尾气倒入酒精灯处，即处理了尾气一氧化碳，同时又利用了燃烧产生的热量，则节能环保。 19. 在“宏观-微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图所示为某反应的微观示意图，从微观的角度分析，甲处应填入的离子符号为_____；写出该反应的化学方程式_______，反应前后溶液的总质量_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 【答案】 ①. OH- ②. HCl+NaOH=NaCl+H2O ③. 不变 【解析】 【详解】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子，甲处应填入的离子符号为OH-，该反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，该反应没有沉淀和气体产生，所以根据质量守恒定律，反应物质量=生成物质量，所以反应前后溶液的总质量不变 20. 如图为铜元素的价类转化二维图(图中标注了物质类别和铜元素的化合价，“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)。请回答下列问题： （1）写出A点对应的物质的一种用途_______。 （2）写出B→A的化学方程式_______。 （3）D→C属于_______反应(填基本反应类型)。 【答案】（1）作导线 （2）C+2CuO2Cu+CO2↑## （3）复分解反应 【解析】 【小问1详解】 A为单质，则为铜，铜具有导电性，可作导线。 【小问2详解】 B为氧化物，则为氧化铜，氧化铜能与碳或一氧化碳等反应生成铜，反应的化学方程式为或。 【小问3详解】 D为盐，C为碱，可溶性铜盐能与可溶性碱反应生成氢氧化铜，该转化属于复分解反应。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 丙烷(C3H8)是一种重要的有机物，常作燃料，其燃烧前后的微观示意图如图所示。请根据图示回答下列问题： （1）甲中碳、氢元素间的质量比是多少？_____ （2）根据上图，你能获取到什么信息？_____(写出一条) 【答案】（1）9：2 （2）丙烷燃烧生成二氧化碳和水等 【解析】 【小问1详解】 由图可知，甲的化学式为C3H8，则其中碳、氢元素间的质量比是（12×3）：（1×8）=36：8=9：2。 【小问2详解】 由图可知，丙烷与氧气在点燃条件下可生成二氧化碳和水，且反应前后，原子种类不变，但分子种类改变等。 22. 如图是关于物质燃烧的探究实验(已知红磷、白磷均足量，热水温度为80℃)。 （1）下边装置中白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要满足的条件之一是什么？____ （2）白磷充分燃烧并冷却后，将该试管在水面以下打开橡胶塞，可观察到什么现象？____ 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）试管内水倒流，倒流水的体积约占试管容积的 【解析】 【小问1详解】 试管中的白磷和红磷均与氧气接触，但白磷燃烧，而红磷不燃烧，是因为白磷温度达到着火点以上，而红磷没有，则对比可知燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点以上。 【小问2详解】 白磷燃烧消耗氧气，试管中的气体减少，则将该试管在水面以下打开橡胶塞，则试管内水倒流，且氧气约占空气体积的五分之一，则倒流水的体积约占试管容积的五分之一。 23. 写出下列有关反应的化学方程式。 （1）实验室制取氧气_______。 （2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液的原因是_______， （3）石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会生成溶解性较大的碳酸氢钙Ca(HCO3)2。____ 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑（合理即可） （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 【解析】 【小问1详解】 实验室可用高锰酸钾或氯酸钾或过氧化氢制取氧气，其中高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； 氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 波尔多液是由氢氧化钙和硫酸铜混合配制，其中铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则不能用铁制容器配制农药波尔多液，反应化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 【小问3详解】 碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。 24. 从废旧电脑的某些零部作中回收金属银，设计流程如图所示： （1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是什么？_____ （2）写出步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后可观察到的现象_____。 （3）溶液X中只含有一种溶质，写出生成该溶质的化学方程式_____。 【答案】（1）过滤 （2）固体表面有气泡冒出，固体部分溶解 （3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 【解析】 【小问1详解】 由图可知，步骤Ⅰ、Ⅱ均是将固体和液体分离，则为过滤。 【小问2详解】 步骤Ⅰ中，铝能与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，但铜、银不能与硫酸反应，则现象为固体表面有气泡冒出，固体部分溶解。 【小问3详解】 由于步骤Ⅰ得到的固体中含有铜和银，而铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸碱盐是初中化学学习的重要内容。 Ⅰ. （1）为了快速发好面团，做出松软好吃的馒头，酵母和小苏打等发酵剂必不可少，其中小苏打的化学式为___ a.Na2CO3 b.NaHCO3 c.NaOH d.NaCl Ⅱ.实验室制取气体常会用到氧化物、酸、碱、盐等物质。 （2）利用上述仪器，在实验室可以制取并收集二氧化碳，你选择的仪器是_______(填序号)。检验二氧化碳的原理是_______(用化学方程式表示)。 （3）同学们用下图所示装置继续探究二氧化碳的某些性质。若观察到试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ变红，据此现象可得出二氧化碳的化学性质是_______(用化学方程式表示)；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水却未变浑浊，可能的原因是_______。 Ⅲ.某兴趣小组欲除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2杂质来制取精盐，设计提纯方案如图： （4）写出加入Ca(OH)2溶液时发生反应的化学方程式_______。 （5）溶液B中加入稀盐酸时，会发生_______个反应(填“1”或者“2”)。 Ⅳ. （6）向盛有12g石灰石(杂质不反应)样品的烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算样品中碳酸钙的质量____。 【答案】（1）b （2） ①. ①②⑦⑧ ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （3） ①. H2O+CO2=H2CO3 ②. 二氧化碳中混入了氯化氢气体(或石灰水变质了) （4）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 （5）2 （6）设样品中碳酸钙的质量为x 12g+100g-107.6g=4.4g x=10g 答：样品中碳酸钙的质量为10g。 【解析】 【小问1详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选b。 【小问2详解】 在实验室制取并收集二氧化碳，是用大理石和稀盐酸，所以发生装置为固液常温型，二氧化碳密度大于空气，且二氧化碳能溶于水，所以收集装置选择向上排空气法，故选择的仪器是①②⑦⑧，检验二氧化碳是用澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 【小问3详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3，因为制取二氧化碳气体使用稀盐酸，稀盐酸有挥发性，所以饱和澄清石灰水却未变浑浊，可能是二氧化碳中混入了氯化氢气体(或石灰水变质了)。 【小问4详解】 加入氢氧化钙是和氯化镁溶液反应，生成氢氧化镁和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。 【小问5详解】 溶液B中有过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，所以加入稀盐酸，稀盐酸可以分别与碳酸钠和氢氧化钠发生2个反应。 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$