专题3《水溶液中的离子反应》单元卷 2023-2024学年高二上学期苏教版（2020）化学选择性必修一

专题3《水溶液中的离子反应》测试题 一、单选题（共20题） 1．下列化学用语正确的是 A．纯碱溶液除去油污：CO＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－ B．H2S的水溶液呈酸性：H2S⇌2H＋＋S2－ C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO＋CaSO4 ⇌ CaCO3＋SO D．钢铁发生原电池反应的负极反应式：Fe−3eˉ=Fe3+ 2．化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是 A．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加 B．水垢中的，可先转化为，再用硫酸除去 C．胃舒平(主要成分是氢氧化铝)和食醋同时服用可增强药效 D．用萃取分馏法分离碘和氯化铵的混合物 3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol/LKI溶液： B．由水电离产生的氢离子浓度为的溶液： C．溶液： D．的HCl溶液： 4．下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 原溶液一定含 B 向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加硫氰化钾溶液 试管中溶液变红 原溶液中一定含有Fe2+ C 室温下用pH计分别测定、NaHSO3溶液的pH Na2SO3的pH大于NaHSO3溶液的pH 结合H+的能力比的强 D 向相同物质的量浓度的MgSO4、CuSO4混合溶液中滴入少量NaOH稀溶液 有蓝色沉淀产生 A．A B．B C．C D．D 5．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是 A．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 B．pH=3的硝酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液 C．pH=3硫酸溶液跟pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的磷酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液 6．用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．将7.1g Cl2通入水中，转移电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6 L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目约为6.02×1023 C．常温常压下，22.4 L SO2中含有的分子数大于NA D．1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，含有的NH数为0.1NA 7．以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂—聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m(其中n<2)的工艺流程如图： 已知：为防止Fe3+水解，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。下列有关说法错误的是 A．酸浸后的溶液中阳离子主要是Fe2+、Fe3+、H+ B．若水解反应温度过高，则产品聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m中n的值变小 C．氧化反应的离子方程式为 D．水解时溶液的pH偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率 8．25℃时，向10.00mL0.1000mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L-1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是    A．a点，溶液pH>7是由于HCO水解程度大于电离程度 B．b点， C．c点，溶液中的H+主要来自HCO的电离 D．d点， 9．下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液 B．装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，可说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，且AgCl可转化成AgI C．装置丙可用于吸收氨气，且能防止倒吸 D．装置丁可除去氯气中的HCl 10．水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数不同，，。则下列关于纯水的叙述正确的是 A．随着温度升高而减小 B．在时， C．时水的电离程度大于时水的电离程度 D．水的电离是吸热的 11．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的原子数为 B．溶液中，含有的阳离子数目大于 C．常温下，的醋酸钠溶液中，水电离出的数为 D．在铜的电解精炼中，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为 12．氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4++ OH–，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸 C．加NH4Cl D．加热 13．常温下，，，。下列说法正确的是 A．氨水加水稀释过程中，逐渐减小 B．利用溶液呈中性的性质，可证明溶于铵盐溶液的原理为结合，促使平衡正向移动 C．等体积等的与溶液中和氨水的能力： D．浓度均为的与溶液中阳离子物质的量浓度之和：前者>后者 14．某同学用盐酸标准溶液滴定某烧碱溶液的浓度，以下操作会导致测定结果偏低的是 A．未用盐酸标准溶液润洗滴定管 B．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水 C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 15．下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是 实验目的 实验操作 原理解释 A 用制备固体 灼烧 在坩埚中，受热分解为 B 验证某硫的酒精分散系属于胶体 激光笔照射 分散质粒子直径在间 C 除去氯化铵溶液中的氯化铁 加溶液调节 用溶液调节至适当的，促进铁离子水解为沉淀 D 比较酸性： 测 越大酸性越弱 A．A B．B C．C D．D 16．常温下，向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH稀溶液，溶液pH随时间的变化如下图所示。若溶液中氯元素仅考虑以HClO、Cl2、Cl-、ClO-形式存在，且HClO不分解，下列说法错误的是 A．M点： B．水的电离程度：M点<N点 C．反应过程中存在 D．从M点到P点，溶液中的值减小 17．下列说法正确的是 A．玻璃试剂瓶不能长时间储存酸性溶液 B．75%(体积分数)酒精溶液能使蛋白质变性，其消毒效果比无水酒精差 C．电解Al2O3制取Al时，可加入冰晶石降低Al2O3的熔点 D．漂白粉溶液可用于环境的消毒杀菌 18．根据下列实验操作和现象，结论错误的是 选项 操作 现象 结论 A 向装有粉末的试管中加入盐酸 产生大量气泡，醋酸结冰 碳酸氢钠溶液和盐酸反应是吸热的 B 在稀硝酸、浓硝酸中分别加入等量的铜粉 后者反应较快，溶液变蓝色，产生棕色气体 其他条件相同时，浓度越大，反应越快 C 向装有适量水的烧杯中加入一粒绿豆大小的钠 钠浮在水面上，熔成小球并不断游动 钠密度比水小，熔点低，该反应为放热反应 D 向两支长有溶液的试管中分别加入能溶液、硒氰酸溶液 前者不产生气泡，后者产生气泡 A．A B．B C．C D．D 19．下列实验操作和现象可得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将红热的木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了 B 室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 C 向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉−KI溶液 溶液依次变为橙色和蓝色 元素非金属性：Cl＞Br＞I D 向1 mL 0.1 mol∙L−1溶液中依次滴加2滴0.1 mol∙L−1NaCl溶液和0.1 mol∙L−1KI溶液 依次产生白色和黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 20．某温度下，将pH相同、体积均为V0的盐酸和醋酸分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线II代表CH3COOH溶液 B．相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH溶液的体积一样多 C．由a点到b点，溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子) D．溶液中水的电离程度： b点大于c点 二、非选择题（共5题） 21．俗称摩尔盐，在净水和定量分析中具有重要用途。某小组探究摩尔盐性质进行如下实验： (1)取摩尔盐样品溶于适量水配成溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。检验该样品是否氧化变质的试剂是 。 (2)经检验样品未变质。取溶液()于试管中，滴入上述所配溶液5滴，溶液立即变为棕黄色并产生大量气泡并放热，静置一会儿，颜色变为红褐色，用激光笔照射，出现丁达尔效应。溶液变为棕黄色的相应离子方程式为 ，产生的红褐色分散系为 ，请结合上述过程解释产生该分散系的原因 。 22．（1）现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是 ；纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) （2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案： 。 （3）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是 。 A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应 B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应 C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应 D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应 23．(1)请用离子方程式解释泡沫灭火器的原理： 。 (2)在K2CO3的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 (3)硫酸铁溶液显酸性的原因 (用离子方程式表示)． (4)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+)，则混合后溶液显 性． (5)浓度均为0.1mol/L①氯化铵②醋酸铵③硫酸氢铵④氨水四种溶液中，c()由小到大的顺序 (填序号)． 24．氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分． （1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是 KOH 溶液，电池反应为：4NH3 +3O2 =2N2 +6H2O．该电池负极的电极反应式为 ；用该电池进行粗铜（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是 。 a．电能全部转化为化学能 b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化） c．溶液中Cu2+向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个 （2）已知KSP（BaSO 4）=1.0×10﹣10，KSP（BaCO3）=2.5×10﹣9。 某同学设想用下列流程：，得到 BaCl2，则①的离子方程式为 ，该反应的平衡常数K= ； 25．某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO2)2]制备K2Cr2O7晶体，流程如下： 为了测定K2Cr2O7产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。 (1)下列关于滴定分析的操作，不正确的是 。 A．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶 B．滴定时要适当控制滴定速度 C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 E.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 (2)在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， 继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作) 参考答案： 1．C A．纯碱溶液除去油污，是因为水解能使溶液呈碱性，的水解是分步进行的：，（以第一步水解为主），A错误； B．H2S是弱酸，其电离分为两步：，（以第一步电离为主），B错误； C．CaSO4是微溶物，CaCO3是难溶物，饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应生成CaCO3固体，C正确； D．钢铁中的负极反应为Fe-2e-=Fe2+，D错误； 故选C。 2．D A．增大压强，单位体积的活化分子的数目增多，但不能改变活化分子的百分数，A错误； B．利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的，可先转化为，再用盐酸除去，B错误； C．胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解降低药效，C错误； D．可用CCl4萃取混合物中的I2后分液，再将碘的CCl4蒸馏可得到I2，从而实现碘和氯化铵的分离，D正确； 故选D。 3．C A．ClO-具有氧化性，可以氧化I-而不能大量共存，故不符合题意； B．由水电离产生的氢离子浓度为的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中都能H+反应，故不符合题意； C．在溶液中，互不反应，可以大量共存，故符合题意； D．Ag+和Cl-可以生成沉淀，H+和CH3COO-可以生成CH3COOH，不能大量共存，故不符合题意； 故选C。 4．D A．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生的白色沉淀一定为BaSO4，因为硝酸具有强氧化性，能将、氧化为，所以原溶液中不一定含，还可能含、等，A不正确； B．氯水具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则原溶液中可能只含Fe2+，也可能只含Fe3+或二者的混合物，B不正确； C．室温下用pH计分别测定、NaHSO3溶液的pH，Na2SO3的pH大于NaHSO3溶液的pH，则表明Na2SO3的水解能力大于NaHSO3的水解能力，结合H+的能力比的弱，C不正确； D．向相同物质的量浓度的MgSO4、CuSO4混合溶液中滴入少量NaOH稀溶液，有蓝色沉淀产生，则表明Cu2+优先与OH-结合，也就是Cu(OH)2的溶解度更小，从而得出，D正确； 故选D。 5．A A．一水合氨是弱碱，pH=3的盐酸的浓度小于pH=11的氨水的浓度，pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积后，氨水有剩余，pH一定大于7，故选A； B．pH=3的硝酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液的浓度相同，等体积后，恰好反应生成硝酸钾，溶液呈中性，pH=7，故不选B； C．pH=3硫酸溶液跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积后，恰好反应生成硫酸钠，溶液呈中性，pH=7，故不选C； D．磷酸是弱酸，pH=3的磷酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液等体积后，磷酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7，故不选D； 选A。 6．B A．7.1g Cl2的物质的量是0.1 mol，但Cl2与水的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此0.1 mol Cl2通入水中，转移电子数小于0.1NA，A错误； B．CH4与C2H4飞分子中都含有4个H原子，标准状况下，5.6 L由CH4与C2H4组成的混合气体的物质的量是0.25 mol，其中含有的氢原子的物质的量是1 mol，故所含H原子数目约为6.02×1023，B正确； C．常温常压下，22.4 L SO2的物质的量小于1 mol，则其中含有的分子数小于NA，C错误； D．1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有溶质NH4Cl的物质的量是0.1 mol，由于会因水解而消耗，故该溶液中含有的数目小于0.1NA，D错误； 选B。 7．B 黄铁矿的烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等，加入28%H2SO4“酸浸”后，过滤得到滤渣1的成分为SiO2，滤液中含Fe2(SO4)3、FeSO4和H2SO4，加入Fe将Fe3+还原成Fe2+，加入NaClO3、H2SO4将Fe2+氧化成Fe3+，然后水解、聚合得到聚合硫酸铁。 A．酸浸时发生的反应为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，故酸浸后的溶液中阳离子主要是Fe2+、Fe3+、H+，A项正确； B．盐的水解是吸热过程，若水解反应温度过高，促进Fe3+水解，使得产品聚合硫酸铁中n的值变大，B项错误； C．氧化时NaClO3将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成Cl-，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，C项正确； D．水解时溶液的pH偏小，抑制Fe3+水解，溶液的pH偏大则生成Fe(OH)3，都会影响聚合硫酸铁的产率，D项正确； 答案选B。 8．A A．NaHCO3溶液中HCO水解大于电离，所以a点溶液pH>7，故A正确； B．根据电荷守恒， b点，溶液呈中性，所以，故B错误； C．c点溶液呈酸性，溶液中的H+主要来自H2CO3的电离，故C错误； D．根据物料守恒，d点，，故D错误； 选A。 9．D A．酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够腐蚀橡胶，应选酸式滴定管盛放，故A错误； B．浓度相同，Ksp小的先沉淀，先出现黄色沉淀，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，但不能说明AgCl可转化成AgI，故B错误； C．氨气极易溶于水，导管口插在水中，苯不能隔绝氨气与水，不能防止倒吸，故C错误； D．食盐水可抑制氯气的溶解，HCl极易溶于水，可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故D正确； 故选D。 10．D A．水在不同温度下的离广积常数不同，，则随温度的升高而增大，A错误； B．升高温度，促进水的电离，但水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度始终相等，B错误； C．升高温度，促进水的电离，故35℃时水的电离程度大于25℃时水的电离程度，C错误； D．，说明升高温度，水的电离程度增大，则水的电离为吸热过程，D正确； 答案选D。 11．B A．标准状况下CHCl3为液体，故无法计算中含有的原子数，A错误； B．由反应方程式Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+可知，溶液中，含有的阳离子数目大于，B正确； C．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故醋酸钠溶液中水电离出的OH-全部留在溶液中，而水电离出的H+部分留在溶液中，部分与CH3COO-结合生成CH3COOH，水电离出的H+永远等于OH-，则常温下，的醋酸钠溶液中，水电离出的数为，C错误； D．在铜的电解精炼中，阳极反应有：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+等，故当电路中通过的电子数为时，阳极上溶解转化为的Cu应该小于64g，D错误； 故答案为：B。 12．C A．加NaOH，增加c(OH-)，平衡向逆反应方向进行，c()减少，故A错误； B．加盐酸，H＋消耗OH-，平衡向正反应方向进行，c()增大，故B错误； C．加NH4Cl，c()增大，平衡向逆反应方向移动，故C正确； D．弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，平衡右移，故D错误； 故选C。 13．B A．氨水加水稀释过程中，铵根离子浓度减小，电离常数不变，逐渐增大，A错误； B．利用溶液呈中性的性质，排除了溶液呈酸性使溶解，可证明溶于铵盐溶液的原理为结合，促使平衡正向移动，B正确； C．等体积等的与溶液，电离常数小，浓度更大，故中和氨水的能力：，C错误； D．由电荷守恒可知，溶液中存在，溶液中存在，由于在常温下，则次氯酸根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，溶液中大于溶液中，，则溶液中阳离子浓度较大，浓度均为的与溶液中阳离子物质的量浓度之和：前者小于后者，D错误； 故选B。 14．C 根据反应，可得，即，其中待测液的体积和标准液的浓度已知，则待测液的浓度与标准液的体积成正比，即，以此判断。 A．未用盐酸标准溶液润洗滴定管，则标准液浓度偏低，消耗的标准液的体积偏大，结果偏高，故A错误； B．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水，相当于待测液被稀释，但是物质的量不变，消耗的标准液体积不变，浓度无影响，故B错误； C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则标准液体积偏小，计算结果偏低，故C正确； D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则标准液体积偏大，结果偏高，故D错误； 故选C。 15．B A．灼烧时促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在两端开口的试管中通入HCl气流加热制备MgCl2，故A错误； B．丁达尔现象为胶体特有的性质，由操作和原理结合实验现象可验证硫的酒精溶液是否属于胶体，故B正确； C．加NaOH溶液会引入新杂质钠离子，应加氨水调节至适合的pH，促进铁离子水解生成Fe(OH)3沉淀除去，故C错误； D．HClO溶液具有漂白性，不能选pH试纸测定其pH，应选pH计测定并比较酸性，故D错误； 故选B。 16．D A．M点饱和氯水中未加入氢氧化钠，此时存在反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HClO部分电离，则c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)，故A正确； B．M点到N点过程中，酸电离出的氢离子浓度减小，酸对水的电离抑制作用减小，则水的电离程度增大，水的电离程度：M点<N点，故B正确； C．M点是饱和氯水中未加入氢氧化钠，此时存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，由物料守恒可知c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-)，故C正确； D．由ClO-+H2OHClO+OH-可得水解平衡常数为Kh(ClO-)=，从M点到P点，溶液中的HClO的浓度减小，Kh(ClO-)不变，则的值增大，故D错误； 故选：D。 17．D A．除氢氟酸外，一般的酸都不腐蚀玻璃，所以玻璃试剂瓶可以较长时间储存酸性溶液，A不正确； B．75%(体积分数)酒精溶液为医用酒精，能使蛋白质变性，而无水酒精不能用于杀菌和消毒，所以75%(体积分数)酒精溶液的消毒效果比无水酒精好，B不正确； C．电解Al2O3制取Al时，加入冰晶石的目的，是降低Al2O3的熔化温度，但不能降低Al2O3的的熔点，C不正确； D．漂白粉溶液中含有ClO-水解生成的HClO，具有强氧化性，可用于环境的消毒杀菌，D正确； 故选D。 18．B A．盐酸和碳酸氢钠反应使醋酸结冰，说明该过程吸收热量，该反应是吸热反应，A正确； B．与铜反应时，稀硝酸还原产物是一氧化氮，浓硝酸还原产物是二氧化氮，二者反应的化学方程式不同，不能得出浓度对反应速率的影响，B错误； C．钠浮在水面上，则钠密度比水小，熔成小球则该反应放热使钠熔化，C正确； D．硼酸不和碳酸氢钠反应，硒氰酸与碳酸氢钠反应产生，分解生成，故硒氰酸、碳酸、硼酸的酸性依次减弱，电离常数依次减小，D正确； 答案选B。 19．B A．将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体，可能是浓硝酸在受热的条件下分解得到二氧化氮，不一定是碳与浓硝酸反应生成了，故A不符合题意； B．室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明混合后溶液显酸性，根据“谁强显谁性”即谁相对强，溶液显谁的性质，则，故B符合题意； C．不能得到元素非金属性：Br＞I，因为氯气是过量的，可能过量氯气氧化碘离子得到单质碘，故C不符合题意； D．根据题意硝酸银是过量的，过量硝酸银和碘化钾反应生成碘化银沉淀，不能说是氯化银转化为碘化银，不能得出，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 20．C A．由电离常数可知，醋酸是弱酸，pH相同、体积均为V0的两种酸溶液中，醋酸的物质的量比盐酸大。相同pH的弱酸加水稀释，强酸的pH变化大，所以曲线II代表盐酸溶液，故A错误； B．醋酸是弱酸，pH相同、体积均为V0的两种酸溶液中，醋酸的物质的量比盐酸大，与NaOH溶液恰好中和，醋酸消耗NaOH溶液的体积多，故B错误； C．曲线I代表CH3COOH溶液，由a点到b点，溶液中保持不变，故C正确； D．溶液中b点c(H+)大于c点c(H+)，水的电离程度： b点小于c点，故D错误； 故答案为C。 21． c()＞c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-) KSCN溶液或硫氰化钾溶液 胶体 水解生成了胶体 (1) 1mol在水溶液中会完全电离出2mol、2mol、1mol，及会发生水解反应导致溶液显酸性，故该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c()＞c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)。其中极易被氧化成，与KSCN溶液反应生成血红色液体，故检验该样品是否氧化变质的试剂是KSCN溶液或硫氰化钾溶液，故答案为：c()＞c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)；KSCN溶液或硫氰化钾溶液。 (2)与溶液发生氧化还原反应，被氧化为，在水溶液中为棕黄色，被还原为水，同时生成的对未反应的起催化作用，分解生成大量气体氧气。溶液变为棕黄色的相应离子方程式为，会水解生成和H+，H+不断被消耗，水解程度增大，形成胶体，用激光笔照射，出现丁达尔效应。故答案为：；胶体；水解生成了胶体。 22． 把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用洁净玻璃棒蘸Na2CO3溶液点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pH CO32－＋H2OHCO3-＋OH－ 向纯碱溶液中滴入2滴～3滴酚酞溶液，溶液显红色；再向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明溶液呈碱性是由CO32－引起的 A （1）PH试纸的正确使用方法是：把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH； 纯碱是强碱弱酸盐，碳酸根离子能发生水解使溶液中的氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，导致溶液呈碱性，离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-；在25℃时，因为溶液呈碱性，所以pH值大于7，虽然碳酸钠能水解，假设碳酸根离子全部水解，溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，PH值=13，但水解是微弱的，不能使碳酸根离子全部水解，所以pH值小于13，故答案为把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH； CO32-+H2OHCO3-+OH-；7到13． （2）为证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，就设计一个使溶液中的碳酸根离子由有到无的实验，根据溶液中酚酞颜色的变化判断．故答案为向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去．说明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的． （3）因碳酸钠溶液显碱性的原因是CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；加热，滴有酚酞的溶液颜色加深，即，盐类水解是吸热反应，A正确；盐酸不酸，不是盐B错；硝酸铵溶于水溶液温度降低是溶解过程是吸热，并没有发生反应C错；在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，只能说明水解后溶液显酸性D错； 23． Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ c(K+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+) Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 中 ④②①③ (1) 泡沫灭火器中含有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，Al3+与发生双水解反应，反应的离子方程式为Al3++3═Al(OH)3↓+3CO2↑，产生大量二氧化碳气体，可用于灭火；答案为Al3++3═Al(OH)3↓+3CO2↑。 (2) 在K2CO3的溶液中，K2CO3是强电解质，完全电离，即K2CO3=2K++，碳酸根离子部分水解，则c(K+)＞c()，而且存在两步水解，以第一步水解为主，即+H2O+OH-，+H2OH2CO3+OH-，溶液呈碱性，则c(OH−)＞c(H+)，所以溶液中离子浓度大小关系为c(K+)＞c()＞c(OH−)＞c()＞c(H+)；答案为c(K+)＞c()＞c(OH−)＞c()＞c(H+)。 (3) 硫酸铁溶液中，铁离子水解，结合水电离的氢氧根离子生成氢氧化铁，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子，溶液显示酸性，铁离子水解的方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；答案为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。 (4) 根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则c(H+)=c(OH-)，溶液为中性；答案为中。 (5) 浓度均为0.1mol/L①氯化铵②醋酸铵③硫酸氢铵④氨水四种溶液中，①氯化铵②醋酸铵③硫酸氢铵均存在+H2ONH3•H2O+H+，硫酸氢铵存在大量的H+，抑制的水解，醋酸铵为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解，氯化铵中存在水解，④氨水为弱电解质，部分电离，即NH3·H2O+OH-，在这四种溶液中氨水中的浓度最小，所以浓度由小到大的顺序是④②①③；答案为④②①③。 24． 2NH 3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O d BaSO4（s）+CO 32﹣（aq）=BaCO3（s）+SO 42﹣（aq） 0.04 试题分析：（1）电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极是氨气失电子生成氮气，反应的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O， 用氨燃料电池电解CuSO4溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电而析出铜，阳极上电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；a．电解池中是电能转化为化学能，但不可能完全转化，故错误；b．硫酸根离子不参与反应，所以浓度不变，故正确；c．电解池中阳离子移向阴极，故错误；d．阳极上Cu以及比铜活泼的金属放电，Ag、Pt、Au等金属留在阳极泥里，故正确；e．阳极上Cu以及比铜活泼的金属放电，所以若阳极质量减少64g，则转移电子数不是2NA个，故错误；故答案为bd； （2）硫酸钡中加入饱和碳酸钠溶液，发生沉淀转化生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq），则平衡常数===0.04。 考点：考查氧化还原反应、离子方程式式的书写以及化学计算。 25．(1)AC (2)再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁 ①A．量筒属于粗量器，不能用量筒量取25.00mL溶液，由于K2Cr2O7具有强氧化性，量取25.00mL待测液应用酸式滴定管，A错误； B．滴定时要适当控制滴定的速率，确保反应物之间充分反应，同时防止滴加过快使得滴加试剂过量，B正确； C．滴定时应一直观察锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断滴定的终点，C错误； D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直，平视读取读数，D正确； E．为了确保每次滴定时滴定管中的溶液充足，平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，并记录初始读数，E正确； 故选AC。 ②在接近终点时，使用“半滴操作”的方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化；故答案为：再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁。 学科网（北京）股份有限公司 $$