第三章 铁金属材料 单元卷 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

第三章 铁金属材料 测试题 一、选择题 1．有关钠、铁、铝及其化合物的说法正确的是 A．钠、氧化钠、过氧化钠放置在空气中，均会因为发生氧化还原反应而变质 B．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红 C．补铁剂与维生素C同时服用效果更好，原因是维生素C具有氧化性 D．常温常压下，等质量铝片分别与足量盐酸、烧碱溶液反应，放出氢气体积相同 2．下列有关工业上金属冶炼的说法不正确的是 A．用电解熔融氯化镁法制镁 B．用一氧化碳高温还原氧化铁法制铁 C．用电解熔融氧化铝法制铝 D．用电解饱和食盐水法制钠 3．下列各组中的物质，不能发生化合反应的是 A．Na与Cl2 B．Na2O与H2O C．Al2O3与HCl D．FeO与O2 4．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A．硝酸银溶液 B．硫酸铜溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铁溶液 5．由Na2O和Na2O2组成的混合物质量为35.8g，此混合物中氧元素的质量为12.8g。Na2O与Na2O2物质的量之比为 A．5：4 B．4：3 C．2：3 D．无法确定 6．如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L-1的浓硝酸并加热，待反应结束后，下列微粒在体系中一定存在的是 ① ②Fe2＋ ③Fe3＋ ④NO2 ⑤NO A．①④ B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤ 7．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的H2S气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是 A．过程甲中参加反应的Fe3＋与H2S的物质的量之比为1：1 B．该脱硫过程可在高温条件下进行 C．Fe3＋可看作该脱硫过程的催化剂 D．过程乙的离子反应方程式为：4H++O2＋Fe2＋=Fe3＋＋2H2O 8．下列离子方程式正确的是 A．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ B．FeCl3溶液遇到KSCN溶液变为红色：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ C．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O D．Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 9．化学与生活密切相关。下列物质用途是利用其氧化性的是 A．明矾净水 B．纯碱去油污 C．用于自来水消毒 D．铁红用作颜料 10．下列有关除杂的操作中正确的是 A．固体中含少量杂质：将混合物置于过量的稀盐酸中，过滤 B．除去溶液中少量的杂质：向溶液中加入适量 C．除去溶液中少量的杂质：向溶液中加入适量的氢氧化钠固体，然后过滤 D．除去溶液中的杂质：向溶液中加入过量铁粉 11．化学创造美好生活。下列化学知识能解释对应生产生活情景的是 选项 生产生活情景 化学知识 A 含有小苏打的泡打粉烘焙面包 能与酸反应产生气体 B 用不锈钢制造地铁列车车体 不锈钢强度大，抗腐蚀性强 C 用漂白粉漂白棉、麻、纸张 具有还原性 D 用氧化铁作故宫红色外墙的涂料 是碱性氧化物 A．A B．B C．C D．D 12．下列有关实验装置进行的实验，能达到实验目的的是 A．图1MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 B．图2根据“侯氏制碱法”原理制备NaHCO3 C．图3制备Fe(OH)2白色沉淀 D．图4用海水制取蒸馏水 二、非选择题 13．补齐物质与其用途的连线，并回答问题。 用途 物质 A．去除某些有机溶剂中的水分———————————— a. B．84消毒液的有效成分 b. C．厨房中的食用碱 c. D．打印机墨粉中的磁性成分 d. (1)补齐上图连线 。 (2)上述的用途，利用了它的 (填“物理”或“化学”)性质。 (3)可以去除某些有机溶剂中的水分，用化学方程式解释其原因： 。 14．某学生在家里进行以下小实验：将空心铁球放入盛有密度为ρg·cm-3的食盐水的烧杯中，铁球所处的位置如图所示。他将下列物质分别依次加入烧杯中： ①密度为ρg·cm-3的硝酸银溶液 ②密度为ρg·cm-3的硫酸铜溶液 ③密度为ρg·cm-3的稀硫酸 (1)请写出可能发生反应的离子方程式： ① 、 ； ② ； ③ 。 (2)试判断，能使小球上浮的物质是 (填序号)。 15．现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。 (1)上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。(填序号) (2)除去③中少量②的化学方程式为 。 (3)现有100 mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6g，则溶液中SO的物质的量浓度是 。 (4)若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是 。 16．按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为，则气体A的相对分子质量为 ，可能是 气体。 (2)和的混合气体，完全燃烧后测得的体积为(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是 。 ②混合气体的平均摩尔质量是 。 17．回答下列问题： （1）个分子含有原子 ，含H 。 （2）相同质量的气体和气体其分子数之比为 ，相同条件下密度之比为 。 （3）4.0g某气体X中含有的分子数约为，则气体X的摩尔质量为 。 （4）和的混合溶液，已知其中的浓度为，浓度为，则的物质的量浓度为 。 （5）把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到(标准状况下)合金中镁的物质的量 （6）固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是 。 18．将8.00gCuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为2.88g；另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则： （1）混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为： （2）所用盐酸的物质的量浓度为 19．已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下： 请回答： （1）反应①称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式： 、其中Al作 剂。 （2）反应④的离子方程式为： 。 （3）新配制的C溶液中应加入 ，以防止其转化为D。检验D溶液中阳离子的常用试剂是 （填化学式），实验现象为 。 20．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应,转化关系如下： 已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答： (1)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E转化为无毒的气态单质，写出C与D反应的化学方程式 。 (2)写出铝在碱性条件下与反应的离子方程式： 。 (3)除去气体C中的杂质气体E的化学方法(用化学方程式表示)： 。 (4)Al与在酸性条件下反应，Al与被还原的的物质的量之比是 。 21．某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如下图所示: 请回答下列问题： (1)a装置的名称 ; (2)收集氯气的方法有 、 ; (3)烧瓶中发生反应的化学方程式为 ； (4)装置B中饱和食盐水的作用是 ，装置E的作用是 ； (5)取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。则参加反应的二氧化锰的质量为 ，参加反应的HCl的物质的量为 。 22．某学校化学兴趣小组从文献资料上获得如下信息：在潮湿空气中会缓慢分解成、和。为了验证这一信息，该兴趣小组将一瓶在潮湿空气中久置的样品混合均匀后，进行如下实验： (1)在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是 (填化学式)。 (2)另取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如下图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于 mL。(设实验在标准状况下进行) (3)打开活塞逐滴加入稀硫酸，直至没有气泡产生为止。针筒中收集到的气体体积折算成标准状况下的体积为(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞与内壁的摩擦力忽略不计)。该兴趣小组设称取的每份样品中、的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出算式，，他们依据的原理是 。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．钠、过氧化钠放置在空气中分别发生反应：4Na+O2=2Na2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2均会因为发生氧化还原反应而变质，但氧化钠在空气中的反应为Na2O+CO2=Na2CO3却为非氧化还原反应，A错误； B．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应生成Fe3O4，Fe3O4是黑色晶体，故粉末不变红，B错误； C．补铁剂与维生素C同时服用效果更好，原因是维生素C能够将Fe3+还原为Fe2+，利于铁的吸收，该过程体现质量维生素C具有还原性，C错误； D．根据反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，常温常压下，等质量铝片分别与足量盐酸、烧碱溶液反应，放出氢气体积相同，D正确； 故答案为：D。 2．D 解析：A．镁性质活泼，用电解熔融氯化镁法制镁，故A正确； B．铁性质较不活泼，用热还原法制取，通常用一氧化碳高温还原氧化铁法制铁，故B正确； C．铝性质活泼，用电解法制取，通常用电解熔融氧化铝法制铝，故C正确； D．钠性质活泼，用电解熔融氯化钠方法制取，用电解饱和食盐水法得不到钠，故D错误； 故选：D。 3．C 解析：A． Na与Cl2反应,是化合反应，故A不符合题意； B． Na2O与H2O反应,是化合反应，故B不符合题意； C． Al2O3与HCl反应,是复分解反应，故C符合题意； D． FeO与O2反应，是化合反应，故D不符合题意； 故C符合题意 4．D 解析：A．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故A错误； B．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误； C．铁和稀硫酸反应有氢气生成，故C错误； D．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故D正确； 故选：D。 5．C 解析：混合物中钠元素的质量为35.8g-12.8g=23g，混合物中钠原子的物质的量为=1mol，混合物中氧原子的物质的量为=0.8mol； 令Na2O与Na2O2物质的量分别为x、y，则： 解得：x=0.2mol，y=0.3mol 故Na2O与Na2O2物质的量之比为0.2mol：0.3mol=2：3， 故选C。 6．A 解析：①无论铁粉是否过量，铁与浓硝酸加热反应均生成硝酸盐，则体系中一定大量存在，故①正确； ②若硝酸过量，铁与浓硝酸加热反应生成硝酸铁，体系中存在Fe3+，若铁粉过量，铁与浓硝酸加热反应生成硝酸亚铁，体系中不存在Fe3+，则体系中可能存在Fe2+，故②错误； ③若硝酸过量，铁与浓硝酸加热反应生成硝酸铁，体系中存在Fe3+，若铁粉过量，铁与浓硝酸加热反应生成硝酸亚铁，体系中不存在Fe3+，则体系中可能存在Fe3+，故③错误； ④铁与浓硝酸开始加热反应只生成二氧化氮，则体系中一定大量存在二氧化氮，故④正确； ⑤若硝酸过量，铁与浓硝酸加热反应只生成二氧化氮，随反应的进行，硝酸浓度会变低，铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，则体系中可能存在一氧化氮，故⑤错误；符合题意的是①④； 故选A。 7．C 【分析】过程甲中的离子方程式为：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，过程乙的离子反应方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； 解析：A．过程甲中Fe3+和H2S发生氧化还原反应生成Fe2+、硫单质，故离子反应方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，参加反应的Fe3＋与H2S的物质的量之比为2：1，故A错误； B．该过程需要硫杆菌催化，温度过高，会导致硫杆菌失去活性，故B错误； C．硫杆菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe3+氧化硫化氢，自身被还原成Fe2+，又被氧气氧化成Fe3+，Fe3＋为该脱硫过程的催化剂，故C正确； D．过程乙中Fe2+在酸性条件下被氧气氧化生成Fe3+和水，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D错误； 故选：C。 8．C 解析：A．向CaCl2溶液中通入少量CO2不会发生反应，没有沉淀生成，A错误； B．FeCl3溶液遇到KSCN溶液变为红色，生成的Fe(SCN)3不是沉淀，B错误； C．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性，说明最终生成的是硫酸钠、硫酸钡和水，上述离子方程式正确，C正确； D．氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，在离子方程式中不可拆分，所以正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，D错误； 故选C。 9．C 解析：A．明矾净水，明矾电离的铝离子能水解生成具有吸附作用的氢氧化铝胶体，该过程没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故A不选； B．纯碱去油污，纯碱溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解，该过程没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故B不选； C．具有强氧化性，能杀菌消毒，所以用于自来水消毒，利用了的氧化性，故C选； D．铁红是红棕色难溶于水的固体，可以用作颜料，不涉及氧化还原反应，故D不选； 故选：C。 10．D 解析：A．和均可以溶于稀盐酸，达不到除杂的目的，A错误； B．向溶液中加入适量，钠先与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸亚铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，引进新的杂质，B错误； C．NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3，引入新杂质，除去溶液中少量的杂质，应该加入过量的盐酸，然后加热煮沸除去，C错误； D．除去溶液中的杂质：向溶液中加入过量铁粉，铁粉将还原为，D正确； 故选D。 11．B 解析：A．含有小苏打的泡打粉烘焙面包，小苏打为，A错误； B．用不锈钢制造地铁列车车体，是由于不锈钢强度大，抗腐蚀性强，对应生产生活情景，B正确； C．漂白粉漂白棉、麻、纸张，是应用具有强氧化性，C错误； D．用氧化铁作故宫红色外墙的涂料，由于是红色，D错误； 故选B。 12．D 解析：A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2需要加热，图1装置不能达到实验目的，A错误； B．“侯氏制碱法”原理制备NaHCO3时，应将二氧化碳通入到氨气和氯化钠的饱和溶液中，B错误； C．酒精与水互溶，图3装置不能隔绝空气，所以生成的Fe(OH)2会被氧化为Fe(OH)3，最终不能得到Fe(OH)2白色沉淀，C错误； D．用图4装置可由海水制取蒸馏水，能达到实验目的，D正确； 故选D。 二、非选择题 13．(1)B-d、C-b、D-c (2)化学 (3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 解析：（1）钠能与水反应而不能与有机溶剂反应，可用Na来去除某些有机溶剂中的水分，84消毒液的有效成分为NaClO，厨房食用碱为纯碱，其成分为Na2CO3，Fe3O4具有磁性，能够吸引铁粉，可用作打印机墨粉中的磁性成分，故连线如下：B-d、C-b、D-c，故答案为：B-d、C-b、D-c； （2）由于具有强氧化性，能够使蛋白质发生变性，从而用于杀菌消毒，即84消毒液是利用了它的化学性质，故答案为：化学； （3）钠能与水反应而不能与有机溶剂反应，可用Na来去除某些有机溶剂中的水分，钠与水反应化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 14．(1) Cl-＋Ag＋=AgCl↓ 2Ag＋＋Fe=Fe2＋＋2Ag Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu 2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑ (2)③ 解析：（1）①烧杯中有铁球和食盐水，加入硝酸银溶液，会发生、，离子方程式分别为Cl-＋Ag＋=AgCl↓、2Ag＋＋Fe=Fe2＋＋2Ag；②烧杯中有铁球和食盐水，加入硫酸铜溶液，会发生，离子方程式为Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu；③烧杯中有铁球和食盐水，加入稀硫酸，会发生，离子方程式为2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑；故答案为：Cl-＋Ag＋=AgCl↓；2Ag＋＋Fe=Fe2＋＋2Ag；Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu；2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑； （2）将空心铁球放入盛有密度为ρg·cm-3的食盐水的烧杯中，铁球悬浮在水面上，向烧杯中加入密度为ρg·cm-3的硝酸银溶液，会在铁球表面生成单质银，使铁球重量增大而下沉；加入密度为ρg·cm-3的硫酸铜溶液，会在铁球表面生成单质铜，使铁球重量增大而下沉；加入密度为ρg·cm-3的稀硫酸生成氢气和硫酸亚铁，使铁球的重量减小而上浮，故答案为：③。 15．(1) ①②③⑥ ④⑤ (2)2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ (3)1.5mol/L (4)先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色 解析：（1）①液态氯化氢在水溶液中能导电，是电解质； ②小苏打是NaHCO3，在水溶液中能够导电，是电解质； ③固体纯碱是碳酸钠，在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质； ④二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，能够导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质； ⑤葡萄糖是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质； ⑥氢氧化钾在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质； ⑦氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑨空气属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑩硫酸铁溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； 综上所述属于电解质的是：①②③⑥，非电解质的有：④⑤； 故答案为：①②③⑥；④⑤； （2）碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠、水、二氧化碳，所以除去固体纯碱中少量小苏打的操作是加热，化学方程式为：，故答案为：； （3）Fe3+的物质的量为，溶液中2n()=3n(Fe3+)，则的物质的量为0.1mol×=0.15mol，的物质的量浓度为=1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L； （4）若在氢氧化铁胶体中缓慢加入盐酸，胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀，继续加入盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液，故答案为：先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色。 16．(1) 64 (2) 1.61 36 解析：（1）已知标准状况下，气体A的密度为，设该气体的体积为VL，则其质量为×VL=2.857Vg，物质的量为，则气体A的摩尔质量为=64g/mol，相对分子质量为64，可能是气体。 （2）2+O22，CO的体积与生成CO2的体积相等，故18 gCO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则28x +44y=18，x+y=0.5，解得x=0.25，y=0.25。混合气体在标准状况下的密度是=1.61，混合气体的平均摩尔质量是=36。 17．6 17∶32 32∶17 0.3 解析：（1）1个氨气分子含有1个N和3个H，个分子物质的量为：，故含有原子8，含有H物质的量为， 故答案为：8；6； （2）设气体和气体质量都是1g，则分子数之比等于物质的量之比为；密度之比等于摩尔质量质量为：， 故答案为：17∶32；32∶17； （3）气体X中含有的分子数约为，该分子的物质的量为，气体质量为0.4g，摩尔质量为， 故答案为：； （4）溶液呈电中性，正负电荷总数相等，，已知，，则， 故答案为：0.3； （5）标准状况下，氢气的物质的量为：， 因盐酸足量，金属完全反应，设镁、铝的物质的量分别为和， 则：， 解得，，故，， 故答案为：； （6）生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则混合气体的平均摩尔质量为，假设混合气体中B、C、D分别为、、，则A为，根据质量守恒定律，，故， 故答案为：。 18． 1：2 0.700mol/L 【分析】假设CuO的物质的量为xmol、Fe2O3的物质的量为ymol，因为固体混合物的总质量为8.00g，可得80x+160y=8 ①；将混合物分成两等份后，一份在高温下用足量CO还原，剩余的固体为铜和铁，可得 ②；联立①②可以解得x=0.02，y=0.04；第二份固体，氧化铜消耗0.02mol氢离子，氧化铁消耗0.12mol氢离子。 解析：（1）由分析可知，混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为1:2； （2）由分析可知，第二份固体共消耗0.14mol氢离子，浓度为。 19．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 还原剂 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 铁粉（屑） KSCN（或NH4SCN） 溶液变红（或呈现血红色） 【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则A为Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成B，B为黑色磁性氧化物，则B为Fe3O4，Fe3O4中铁元素的化合价含有+2、+3价，与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2，铁与过量盐酸反应生成FeCl2，则C为FeCl2，FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，则D为FeCl3，据此分析解答。 解析：(1)反应①称为铝热反应(属于置换反应)，该反应的化学方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应中Al有0价变为+3价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂； (2)反应④为FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； (3)C为FeCl2，D为FeCl3，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中应加入铁粉(屑)，以防止其转化为FeCl3。检验三价铁离子常用试剂是KSCN(或NH4SCN)，三价铁离子遇SCN-变为血红色溶液。 20．6NO＋4NH35N2＋6H2O 8Al+3+5OH−+2H2O=8+3NH3↑ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 1：1 【分析】金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，由转化关系图可以知道，在酸性环境下，反应生成铝盐和一氧化氮，碱性环境下生成偏铝酸盐和氨气，氨气催化氧化可以生成一氧化氮和水，一氧化氮可以和氧气反应生成二氧化氮，故A为硝酸铝，B为偏铝酸盐，C为一氧化氮，D为氨气，E为二氧化氮，F为硝酸，然后结合元素化合物性质及化学用语来解答。 解析：(1)氨气可以和一氧化氮发生氧化还原反应生成无毒气体单质为氮气，与一氧化氮反应的化学方程式为：6NO＋4NH35N2＋6H2O； (2)根据分析铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸根离子和氨气，离子方程式为：8Al+3+5OH−+2H2O=8+3NH3↑； (3)二氧化氮与水反应而一氧化氮与水不反应，除去气体NO中杂质气体NO2的化学方法用方程式表示为：3NO2+H2O=2HNO3+NO； (4)Al与在酸性条件下反应生成铝盐、NO，反应离子方程式为：Al++4H+=Al3++NO↑+2H2O，Al与被还原的的物质的量之比是1:1。 21． 分液漏斗 瓶口向上排空气法 排饱和食盐水法 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 除去Cl2中的HCl 吸收多余的Cl2，防止污染空气 26.1g 1.2mol 【分析】(1)根据仪器的结构和性能确定a装置的名称； (2)氯气易溶于水，密度比空气大； (3) 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气； (4) 氯气中混有HCl，用饱和食盐水除去氯气中的HCl；氯气有毒，不能直接排放空气中，E装置中盛放氢氧化钠溶液吸收氯气； (5) 氯气在标准状况下的体积为6.72L，则物质的量为=0.3mol，再依据化学方程式进行计算。 解析：(1)a装置的名称为分液漏斗； (2) 氯气易溶于水，密度比空气大，则可以用排饱和食盐水或向上排空气法收集氯气； (3) 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O； (4) 氯气中混有HCl，用饱和食盐水除去氯气中的HCl；氯气有毒，不能直接排放空气中，E装置中盛放氢氧化钠溶液吸收多余氯气，防止污染空气； (5) 氯气在标准状况下的体积为6.72L，则物质的量为=0.3mol；则： MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 87 g 4 mol 1 mol m g n mol 0.3 mol ，解得：m=26.1、n=1.2，则参加反应的二氧化锰的质量为26.1g，参加反应的HCl的物质的量为1.2mol。 22．(1)Na2CO3 (2)(＋)×22400 (3)碳原子守恒 【分析】碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠；混合物样品加入稀硫酸反应生成二氧化碳中的碳全部来自样品中碳酸钠、碳酸氢钠，根据碳原子守恒可知生成二氧化碳气体的物质的量等于碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量之和； 解析：（1）NaHCO3受热会发生如下反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O，其中CO2气体，水都和离开反应体系，只剩下Na2CO3固体，则残留在蒸发皿中的固体是Na2CO3； （2）由（1）可知冷却后的总质量其实就是Na2CO3和蒸发皿质量，所以(c-a）就是Na2CO3质量，根据碳原子守恒，碳酸钠和稀硫酸反应放出的CO2的物质的量为moL；在一个质量为a g的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为b g，用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为c g，则（b-c）g是失去水和CO2的总质量，根据化学反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成水和二氧化碳的物质的量相同，则CO2的物质的量为mol；所以所选用针筒的最大刻度值应大于或等于(＋)×22400 mL； （3）根据题给方程可知，他们依据的原理是碳原子守恒；根据碳原子守恒可知生成二氧化碳气体的物质的量等于碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量之和，则。 学科网（北京）股份有限公司 $$