第四章 物质结构元素周期律 单元卷 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．下列化学用语表示正确的是 A．乙酸的分子式： B．氧原子的轨道表示式： C．质量数为23的钠原子： D．的电子式： 2．等电子体是指含有相同电子数和原子数的分子、离子或基团。下列各组微粒间互为等电子体的是 A．和 B．HCl和 C．和CO D．与 3．硅元素在元素周期表中的位置是 A．第2周期，IIA族 B．第2周期，IVA族 C．第3周期，IVA族 D．第3周期，VIA族 4．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．非金属性： B．金属性： C．简单氢化物的稳定性： D．最高价含氧酸的酸性： 5．下列化学用语中书写正确的是 A．氮气的电子式： B．的结构示意图： C．溴化钠的电子式： D．中子数为8的氧原子： 6．下列有关化学用语表示不正确的是 A．氯化钠的电离方程式： B．乙炔的结构简式： C．的电子式： D．Mg原子的结构示意图： 7．下列说法不正确的是 A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 B．H2O2分子中存在非极性键 C．NaCl晶体在熔融状态下有离子键的断裂 D．离子键、共价键、氢键和分子间作用力均是化学键 8．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 物质 有效成分的化学式 NaCl Fe3O4 Al(OH)3 NaClO 用途 作调味品 作油漆、涂料 作抗酸药 作消毒剂 A．A B．B C．C D．D 9．稀土元素的电子数是 A．142 B．84 C．58 D．26 10．某非金属元素R的最外层电子数为5，下列有关R的说法错误的是 A．位于第ⅤA族 B．单质可能是固体 C．常见氢化物的化学式为 D．最高价氧化物对应水化物的化学式为 11．元素化合价一般决定于原子的 A．核内质子数 B．核外电子数 C．核外电子层数 D．最外层电子数 12．研究表明，核废水中含有Cs、Cs下列有关说法中错误的是 A．Cs和Cs互为同位素 B．Cs原子中核外电子数为79 C．Cs和Cs属于两种不同的核素 D．Cs原子中含有的中子数为82 二、非选择题 13．碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为 ，中子数为 ，质量数为 ，核外电子数为 。 14．根据下列粒子的结构示意图，回答问题： (1)属于同种元素的是 ；(填字母，下同) (2)具有相对稳定结构的是 ； (3)属于阴离子的是 ； (4)属于金属元素原子的是 。 15．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)已知元素⑩的一种核素，其中中子数为45，用原子符号表示该核素为 (2)⑥是地壳中含量最高的金属元素，用原子符号表示该元素为 (3)由上述④⑤元素构成的淡黄色固体化合物的化学式 ，该化合物与水反应的化学方程式 。 (4)元素⑨的焰色试验火焰颜色为 (5)元素④在元素周期表中的位置是第 周期第 族 16．下表标出的是元素周期表的一部分元素。 根据上表回答下列问题。 （1）元素①的原子序数是 ，由元素①构成三原子单质的分子名称是 。 （2）元素④与⑦相比， 元素的原子半径较大， 元素的氢化物更稳定（用元素符号填写）。 （3）元素③与⑥相比，最高价氧化物对应水化物碱性较大的是 （填碱的化学式）。 （4）元素②和⑧的氧化物常用做耐火材料。元素②的氧化物的化学式是 ，元素⑧的氢氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式是 。 （5）如图，将潮湿的由元素⑤构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是 。 a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．水 d．饱和食盐水 17．有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素与A元素具有相同的电子层数，其最外层电子数为次外层电子数的二分之一；C元素的原子得到1个电子，D元素的原子失去2个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题： (1)上述四种元素的符号分别是A： ；B： ；C： ；D： 。 (2)画出A离子、C原子的结构示意图 、 。 18．某元素原子的电子排布式为，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题： (1)该元素处于元素周期表的第 周期，该周期的元素种数是 ； (2)该元素处于元素周期表的第 族，该族的非金属元素种数是 。 (3)试推测该元素处于元素周期表的 区，该区包含族的种类是 。 19．元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一，元素周期表揭示了元素间的内在联系，是学习元素单质及其化合物的重要工具。表中列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置。请回答下列问题： (1)元素③在周期表中的位置是 (2)元素⑦、⑩最高价氧化物对应的水化物碱性强弱关系正确的是_________ A．⑦⑩ B．⑦⑩ C．⑦⑩ D．无法确定 (3)元素③、④、⑤、⑥中非金属性最强的是___________ A．③ B．④ C．⑤ D．⑥ (4)元素③、④、⑧、⑨中原子半径最大的是 (5)下列关于原子结构与元素性质的叙述错误的是_______ A．元素⑤的原子结构示意图为 B．元素①的原子序数等于其核电荷数 C．元素⑦的单质常常保存在石蜡油或煤油中 D．这10种元素中，化学性质最不活泼的是② 20．某同学想通过实验来验证酸性：H2SO4＞H2CO3，设计了如图实验。 (1)仪器a的名称是 ，应盛放下列药品中的 (填字母)。 A．稀硫酸 B．亚硫酸 C．氢硫酸 D．盐酸 (2)仪器b的名称是 ，应盛放下列药品中的 (填字母)。 A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠 (3)仪器c中盛放的试剂是澄清石灰水，如果看到的现象是 ，说明b中发生反应的化学方程式为 ，即可证明H2SO4比H2CO3酸性强。 21．无水四氯化锡用途很广。某化学兴趣小组利用锡渣废料(主要成分为Sn和SnO)制备。熔融的Sn与反应生成，同时会有少量生成，部分反应装置如图所示。 已知： ①Sn、SnO、、有关物理性质如下表所示。 物质 颜色、状态 熔点/℃ 沸点/℃ Sn 银白色固体 232 2260 SnO 蓝黑色粉末 1080分解 1080分解 无色晶体 246 652 无色液体 －33 114 ②极易水解生成。 ③当时，Sn存在形式为沉淀；当时，Sn存在形式为。回答下列问题： (1)盛放试剂b的仪器名称是 ，该装置中发生反应的离子方程式为 。 (2)制备的相关试剂和操作正确的是 (填字母)。 A．试剂a为稀盐酸 B．试剂b为固体 C．试剂c为浓硫酸 D．试剂d为饱和食盐水 E．f口为出水口 F．试剂g可选用NaOH溶液 (3)温度计控制温度t的范围为 。 (4)根据实验要求，若要完成该实验，需在上图虚线框中画出装置所缺少的仪器和所需试剂(即冷却装置与尾气处理装置之间的仪器)；若没有该装置，可能会发生的副反应的化学方程式为 。 (5)因氯化亚锡()用途广泛，在无机工业中用作还原剂(易被氧化为)。该兴趣小组又用三颈烧瓶内的剩余物质制备，向三颈烧瓶中加入适量的浓盐酸并充分搅拌，加热到一定温度，一段时间后，冷却至室温，过滤，向滤液中加入少许单质锡，调节，在气流下进行蒸发浓缩，冷却结晶得氯化亚锡晶体。 ①在制备时，向三颈烧瓶中通入的目的是 。 ②调节的原因是 。 22．Ⅰ.某工厂的酸性废水中主要含有、等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾 ()。 (1)操作Ⅰ是 ；试剂甲是 (填化学式)。 (2)获得的需密闭保存，原因是 。 (3)绿矾可消除某种酸性工业废水中+6价铬()的污染，使之转化为毒性较小的，该反应的离子方程式是 。 (4)黄铜是铜锌合金，是用来制造铜钱的原料，能鉴别黄铜中有金属锌的试剂是 。 Ⅱ.某小组为探究、、的氧化性强弱，设计实验如下： 【查阅资料】稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。氧化性强弱探究： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液 实验Ⅲ 另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液 【分析与解释】 (5)实验Ⅰ中a试管中反应的离子方程式是 。 (6)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到 现象，得出氧化性。 ②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性；他补做了实验Ⅲ。补做实验Ⅲ的目的是 。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A．分子式是用元素符号表示纯净物分子的组成的式子，故乙酸的分子式：，A正确； B．氧元素是8号元素，外层共8个电子，故正确的轨道表示式为：，B错误； C．元素符号的左上角代表的是质量数，元素符号左下角代表的是质子数，质量数为23的钠原子正确表示为：，C错误； D．是离子化合物，形成的是离子键，故正确的电子式为：，D错误； 故本题选A。 2．C 【分析】电子-电荷互换法判断等电子体，即将既定粒子中的某元素原子的价电子转化为粒子所带的电荷，这种方法可实现分子与离子的互判。 解析：A．中电子数为，中电子数为，故A不符合； B．HCl和原子个数不同，不互为等电子体，故B不符合； C．中电子数为，和CO中电子数为，且原子个数均为2，互为等电子体，故C符合； D．与虽然均为10电子微粒，但是原子个数不同，不互为等电子体，故D不符合； 故选C。 3．C 解析：从K层到L层，硅原子核外电子排布为2、8、4，位于第三周期IVA族，C满足题意； 答案选C。 4．D 【分析】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期， Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，Q为第二周期元素，则Y为Si，X、Y相邻，则X为Al，其最外层电子数之和为19，则Q为N，则Z为Cl，也可能Q为O，Z为S。 解析：A．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：，故A错误； B．X为金属，Y为非金属，则金属性：，故B错误； C．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因此简单氢化物的稳定性：，故C错误； D．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价含氧酸的酸性逐渐增强，因此最高价含氧酸的酸性：，故D正确。 综上所述，答案为D。 5．D 解析：A．氮气的电子式：，故A错误； B．的结构示意图：，故B错误； C．溴化钠是离子化合物，其电子式：，故C错误； D．中子数为8的氧原子，其质量数为16，其原子符号：，故D正确。 综上所述，答案为D。 6．C 解析：A．氯化钠为强电解质，完全电离为钠离子和氯离子，故A正确； B．乙炔中碳原子之间以碳碳三键相连，结构简式正确，故B正确； C．为共价分子，电子式为： ，故C错误； D．镁为12号元素，核外电子排布为2、8、2，原子结构示意图为：，故D正确； 故选：C。 7．D 解析：A．阴阳离子之间形成离子键，原子之间形成共价键，A正确； B．过氧化氢中氧原子之间为非极性键，B正确； C．氯化钠晶体熔融时离子键断裂形成阴阳离子，C正确； D．氢键和分子间作用力不是化学键，D错误； 故选D。 8．B 解析：A．精制食用盐的主要成分为NaCl，是一种常用的调味剂，A正确； B．铁红的主要成分为Fe2O3，B错误； C．Al(OH)3可以中和胃酸，且碱性较弱，性质温和，可用作抗酸药，C正确； D．NaClO自身具有强氧化性，且可以和水、二氧化碳共同反应生成具有强氧化性的HClO，可作消毒剂，D正确； 综上所述答案为B。 9．C 解析：A．稀土元素的质量数为142，故A不符合题意； B．稀土元素的中子数为142−58＝84，故B不符合题意； C．稀土元素的电子数等于质子数即等于58，故C符合题意； D．稀土元素的中子数与质子数的差为84−58＝26，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 10．D 解析：A．最外层电子数大于或等于3（但不等于8）的元素一定是主族元素，主族元素的最外层电子数等于其族序数；非金属元素R的最外层电子数为5，说明其属于第ⅤA族，A正确； B．氮元素的单质氮气为气体，磷元素的单质白磷或红磷均为固体，B正确； C．该元素最外层电子数为5，其最低化合价为-3，故其常见氢化物的化学式为，C正确； D．该元素最外层电子数为5，则其最高正价为+5，故其最高价氧化物对应水化物的化学式不可能为，D错误； 故选D。 11．D 解析：主族元素（包括金属元素）原子的价电子就是最外层电子，故化合价决定于最外层电子数，过渡元素的化合价不仅与最外层电子有关，还与次外层电子有关，甚至与倒数第三层电子有关，比较复杂，中学阶段不做要求，但元素的化合价与核内质子数、核外电子层数无关，故选：D。 12．B 解析：A．Cs和Cs的质子数相同，中子数不同，所以两者互为同位素，A正确； B．Cs原子中核外电子数等于其质子数，为55，B错误； C．Cs和Cs属于质子数相同中子数不同的两种不同核素，C正确； D．Cs原子中含有的中子数为137-55=82，D正确； 故选B。 二、非选择题 13．72 125 53 解析：核素符合左下角为质子数、左上角为质量数，则该核素的质子数为53，中子数=质量数-质子数=125-53=72，质量数为125，核外电子数等于质子数=53。 14． B、D A、C、D C B、E 【分析】图A中质子数=核外电子数，为原子结构示意图，质子数为10，A为Ne原子；B中质子数=核外电子数，为原子结构示意图，质子数为11，B为Na原子；C中质子数＜核外电子数，为阴离子结构示意图，质子数为9，则C为F-；D中质子数＞核外电子数，为阳离子结构示意图，质子数为11，则D为Na+；E中质子数=核外电子数，为原子结构示意图，质子数为12，E为Mg原子，据此分析解答。 解析：根据上述分析，A为Ne原子，B为Na原子，C为F-，D为Na+，E为Mg原子， (1)质子数决定元素种类，BD的质子数相同，则属于同种元素的是B、D； (2)一般最外层8电子(K层为最外层时2电子)为相对稳定的结构，则具有相对稳定结构的是A、C、D； (3)阴离子的质子数＜核外电子数，则属于阴离子的是C； (4)由分析可知，属于金属元素原子的是B、E。 15．(1) (2)Al (3) Na2O2 (4)紫色 (5) 二 VIA 解析：（1）元素⑩为35号元素溴，中子数为45时，其质量数为80，原子符号表示该核素为，故答案为：； （2）⑥为第3周期IIIA族元素Al，故答案为：Al； （3）④为O，⑤为Na元素，两者构成的淡黄色固体化合物为Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：，故答案为：Na2O2；； （4）元素⑨为K，其焰色为紫色，故答案为：紫色； （5）元素④为O，处于元素周期表中第二周期VIA族，故答案为：二；VIA； 16．臭氧 P N NaOH MgO Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O b 【分析】根据元素周期表中元素的位置关系，①为氧；②为镁；③为锂；④为磷；⑤为氯；⑥为钠；⑦为氮；⑧为铝。 解析：（1）元素①为氧元素，原子序数是8，由氧元素构成三原子单质的分子名称是臭氧。 答案为：8；臭氧。 （2）元素P与N为同族元素，从上至下，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，P元素的原子半径较大，非金属性越强元素的氢化物更稳定，非金属性：N>P，则N元素的氢化物更稳定。 答案为：P ； N。 （3）元素Li与Na为同族元素，从上至下金属性逐渐增强，金属性Li<Na,金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物碱性越强，碱性较大的是NaOH。 答案为：NaOH。 （4）元素镁和铝的氧化物常用做耐火材料。元素镁的氧化物的化学式是MgO，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。 答案为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。 （5）由元素⑤构成的单质为氯气； a．潮湿的氯气通过稀硫酸，稀硫酸无吸水性，从甲中出来的气体仍然是潮湿的氯气，能使干燥的有色布条褪色，故a不符合； b．潮湿的氯气通过浓硫酸，浓硫酸有吸水性，从甲中出来的气体是干燥的氯气，干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，故b符合； c．潮湿的氯气通过水氯气可溶于水，也可与水反应，从甲中出来的未完全反应的气体仍然是潮湿的氯气，能使干燥的有色布条褪色，故c不符合； d．潮湿的氯气通过饱和食盐水，饱和食盐水没有吸水性，不溶解氯气，从甲中出来仍然是潮湿的氯气，能使干燥的有色布条褪色，故d不符合； 答案选b。 17．Al Si F Mg 【分析】A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素，故A为Al元素；B元素与A元素具有相同的电子层数，则A和B都是第三周期元素，其最外层电子数为次外层电子数的二分之一，即次外层是8,、最外层为4，故B为Si元素；氖原子的电子层结构是10电子，C元素的原子得到1个电子与氖原子的电子层结构相同，则C为F，D元素的原子失去2个电子，则D为Mg。 解析：（1）分析可知，A：Al；B：Si；C：F；D：Mg； （2）A离子为Al3+，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，C原子为F，原子结构示意图是。 18．四 18 ⅢA 1 p ⅢA~ⅦA族、0族 【分析】(1)电子层数=周期数，由核外电子排布可知，该元素处于第四周期，含有18种元素； (2)根据外围电子排布可知，为主族元素，主族族序数=最外层电子数，非金属性元素的最外层电子数大于电子层数，据此判断； (3)根据价层电子排布为4s24p1，可以确定该元素在p区，ⅡA～ⅦA族、零族。 解析：(1)根据元素原子有4个电子层容纳电子，则该元素处于第四周期，该周期元素原子的电子排布式为[Ar]3d1-104s1-24p1-6，故共有18种元素； (2)由外围电子排布为4s24p1，可知该元素处于p区，为主族元素，最外层电子数为3，处于ⅢA族，本族元素只有一种非金属元素--硼； (3)由外围电子排布为4s24p1，可知该元素处于p区，由该区元素的价层电子的电子排布为ns24p1-6，可以确定所包含元素族的种数为ⅢA～ⅦA族、零族。 19．(1)第二周期第IVA族 (2)C (3)D (4)Si (5)A 【分析】根据元素周期表的结构得到①~⑩10种元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Si、Cl、K。 解析：（1）元素③是碳元素，碳原子核外电子为2、4，则碳在周期表中的位置是第二周期第IVA族；故答案为：第二周期第IVA族。 （2）根据同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，因此元素⑦、⑩最高价氧化物对应的水化物碱性强弱关系正确的是⑦＜⑩；故答案为：C。 （3）根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则元素③、④、⑤、⑥中非金属性最强的是F即⑥；故答案为：D。 （4）根据层多径大，同电子层结构核多径小，则元素③、④、⑧、⑨中原子半径最大的是Si；故答案为：Si。 （5）A．元素⑤是氧元素，其原子结构示意图为 ，故A错误；B．元素①为H元素，其原子序数等于其核电荷数，故B正确；C．元素⑦为Na，钠与空气中氧气、水都要反应，钠的单质常常保存在石蜡油或煤油中，故C正确；D．这10种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体即②，故D正确；综上所述，答案为：A。 20． 分液漏斗 A 圆底烧瓶 D 澄清石灰水变浑浊 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O 【分析】过实验来验证酸性：H2SO4＞H2CO3，则a中应该盛放稀硫酸，b中应该盛放碳酸钠，c中检验二氧化碳，若c中溶液变浑浊，说明硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水，说明酸性：H2SO4＞H2CO3，以此解答。 解析：(1)仪器a的名称是分液漏斗，应盛放的药品中是稀硫酸，故答案为：分液漏斗；A； (2)仪器b的名称是圆底烧瓶，应盛放的药品是碳酸钠，故答案为：圆底烧瓶；D； (3)仪器c中盛放的试剂是澄清石灰水，二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水会变浑浊，说明b中发生反应生成了二氧化碳，化学方程式为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，故答案为：澄清石灰水变浑浊；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O。 21．(1) 圆底烧瓶 4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O (2)BF (3)232~652℃ (4)SnCl4+(x+2)H2O=SnO2⋅xH2O+4HCl (5) 排尽装置内空气，防止Sn2+被氧化 防止Sn2+转化为Sn(OH)2沉淀 解析：某化学兴趣小组利用锡渣废料(主要成分为Sn和SnO)制备SnCl4。熔融的Sn与Cl2反应生成SnCl4，同时会有少量SnCl2生成。结合装置图可知，三颈烧瓶左侧的装置用来制取和提纯Cl2，三颈烧瓶中Sn和Cl2反应制备SnCl4，三颈烧瓶右侧的装置用来收集SnCl4，由于SnCl4的沸点相对较低，可以通过蒸馏收集，又因为SnCl4极易水解生成SnO2⋅xH2O，收集到的SnCl4需要注意“防水”。 （1）盛放试剂b的仪器名称是圆底烧瓶，该装置中，浓盐酸和MnO2反应产生Cl2，该反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O。 （2）由分析可知，三颈烧瓶左侧的装置用来制取和提纯Cl2，三颈烧瓶中Sn和Cl2反应制备SnCl4，三颈烧瓶右侧的装置用来收集SnCl4，则试剂a为浓盐酸，试剂b为MnO2，试剂c为饱和食盐水（除去Cl2中混有的HCl气体），试剂d为浓硫酸（干燥Cl2），e为出水口，f为进水口，试剂g可选用NaOH溶液（用来吸收挥发出的SnCl4），故制备SnCl4的相关试剂和操作正确的是BF。 （3）熔融的Sn与Cl2反应生成SnCl4，同时会有少量SnCl2生成，为了使Sn处于熔融状态，同时防止产品中带入SnCl2，温度计控制温度t的范围为232~652℃。 （4）SnCl4极易水解生成SnO2⋅xH2O，需在上图虚线框中(即冷却装置与尾气处理装置之间的仪器)添加干燥装置，吸收从尾气装置中挥发出的水蒸气，试剂可以选用浓硫酸，若没有该装置，SnCl4可能会和水蒸气反应生成SnO2⋅xH2O，反应的化学方程式为SnCl4+(x+2)H2O=SnO2⋅xH2O+4HCl。 （5）①在制备SnCl2时，由于Sn2+易被氧化为Sn4+，故需要向三颈烧瓶中通入N2，排尽装置内空气，防止Sn2+被氧化。②当2<pH<13时，Sn存在形式为Sn(OH)2沉淀，调节pH<2的原因是防止Sn2+转化为Sn(OH)2沉淀。 22．(1) 过滤 H2SO4 (2)防止FeSO4·7H2O中亚铁离子被氧化 (3) (4)稀盐酸或者稀硫酸 (5) (6) 溶液变蓝 除去a中未反应的，防止其氧化，对后续实验产生干扰 【分析】酸性废水主要含有、等离子，加过量铁粉充分反应、过滤，滤液含亚铁离子，滤渣A为多余铁粉和铜粉混合物，固体A中加入试剂甲即稀硫酸反应，铜不溶解、回收铜，铁溶解得溶液C即硫酸亚铁溶液，和溶液B合并，从中提取绿矾 ()。 a中反应的离子方程式为，可得氧化性Cl2＞Br2； b中反应的离子方程式为，得到氧化性Cl2＞I2；则要根据反应得出氧化性时，实验时要除去a中未反应的，防止其氧化产生干扰。 解析：（1）酸性废水中主要含有Fe3+、Cu2+等离子，加入过量铁粉，则固体A的主要成分为铁和铜，从溶液中分离出来的方法，是过滤；溶液B和溶液C中溶质是FeSO4，试剂甲应该是稀硫酸，能够除去固体混合物中的单质铁，试剂甲的化学式为H2SO4。 （2）由于FeSO4·7H2O中亚铁离子容易被空气中的氧气氧化，保存时应该隔离空气，防止FeSO4·7H2O中亚铁离子被氧化。 （3）根据题给信息，反应物为、H+、Fe2+，生成物为Cr3+、Fe3+和H2O，反应的离子方程式为。 （4）铜与稀盐酸或者稀硫酸不反应，而锌可与稀盐酸或者稀硫酸反应，要鉴别黄铜中的金属锌，鉴别试剂为稀盐酸或者稀硫酸。 （5）由a中溶液变为黄色可知，反应的离子方程式为。 （6）①甲同学认为：实验Ⅱ观察到溶液变蓝的现象，说明反应中生成了碘单质，甲根据相应的方程式得出了氧化性。 ②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性——由b中溶液为棕黄色可知，反应的离子方程式为，结合a中的实验现象，可得氧化性Cl2＞Br2、Cl2＞I2；则补做实验Ⅲ的目的是：除去a中未反应的，防止其氧化，对后续实验产生干扰。 学科网（北京）股份有限公司 $$