3.3 盐类的水解 同步练习 2024-2025学年高二上期人教版（2019）化学选择性必修1

3.3 盐类的水解 章节卷 2024-2025学年高二上期人教版（2019）化学选择性必修1 一、单选题 1．为除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 A． B．NaOH C． D． 2．肥田粉(硫酸铵)水溶液呈现（　　） A．中性 B．碱性 C．酸性 D．其酸碱性与浓度有关，要实验测定 3．0.1000mol/L的盐酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水，滴定曲线如下图，下列说法正确是（　　） A．该中和滴定适宜用酚酞作指示剂 B．两者恰好中和时，溶液的pH=7 C．达到滴定终点时，溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) D．当滴入盐酸达40 mL时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-) 4．下列离子中，能起到调节人体血液pH作用的是（　　）。 A． B． C． D． 5．下列物质溶于水后溶液显酸性的是（　　） A．KHCO3 B．NH2CH2COONa C．NH4NO3 D．CH3OH 6．已知：pAg=-lg[c(Ag+)]，Ksp(AgCl)=1×10-12，如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象。根据图象所得下列结论错误的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]（　　） A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1 B．图中x点满足c(Ag+)·c（Cl-）= Ks p( AgCl) C．相同实验条件下，把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI则图象在终点x的纵坐标小于6 D．相同实验条件下，若改为0.2mol·L-1 NaCl溶液时，x点的横坐标小于100 7．常温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表： 实验编号 c(HA)/mol·L-1 c(NaOH)/mol·L-1 混合溶液的pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.2 0.2 pH=9 丙 c1 0.2 pH=7 丁 0.2 0.1 pH<7 下列判断正确的是 （　　） A．a>9 B．在乙组混合液中c(OH−) − c(HA) = 10−9 mol/L C．c1 = 0.2 D．在丁组混合液中c(Na+) > c(A−) 8．下列叙述正确的是（　　） A．向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程中，Kw保持不变 B．酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液一定呈中性 C．向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，水的电离度减小 D．广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH 9．下列应用与盐类水解无关的是（　　） A．泡沫灭火器 B．漂粉精消毒杀菌 C．纯碱去油污 D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用 10．下列说法错误的是：（　　） A．某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10 B．已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw C．常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低 D．甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7 11．现有三种溶液:①pH=3 的稀盐酸②pH=3的CH3COOH溶液③pH=11的氨水，相同条件下,下列说法正确的是（　　） A ①、②分别与2 mol/L的NaOH溶液混合 开始时,反应速率: ①>② B ①、③溶液等体积混合 pH=7 C ①、②分别加水稀释10倍 pH：①>② D ①、②中水的电离程度 ①<② A．A B．B C．C D．D 12．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是（　　） A．自然界有游离态銣元素存在 B．与同周期元素53I的原子半径比较：Rb＞I C．元素的金属性：K＞Rb D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH 13．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（） A．CH3COOH B．(NH4)2SO4 C．Na2CO3 D．NaCl 14．某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。下列说法正确的是（　　） A．实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH－)＝10－8mol·L－1 B．Na2S2O3溶液pH＝8的原因用离子方程式表示为S2O32-＋2H2O H2S2O3＋2OH－ C．生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要进一步确认还需加入稀硝酸验证 D．实验②说明Na2S2O3具有还原性 15．下列生活、生产活动中对应的离子方程式正确的是 A．泡沫灭火器原理： B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉： C．食醋去除水垢中的CaCO3： D．绿矾处理含的酸性废水： 16．下列说法正确的是（　　） A．电离时能生成H＋的化合物是酸 B．水溶液显碱性的物质是碱 C．电解质电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物是碱 D．能与碱发生反应生成水的化合物是酸 17．某温度下，向一定体积0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]与pH的变化关系如图所示，则（　　） A．N点处pH＞pOH，则N点处所示溶液呈酸性 B．该温度下水的离子积Kw=1×10﹣2a C．Q点所示溶液呈中性，则M，N，Q三点中只有Q点溶液中水的电离出的c（H+）与水的电离c（OH﹣）相等 D．M点所示溶液的导电能力强于Q 18．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（　　） A．X＝Y＝Z B．X<Y＝Z C．X>Y＝Z D．X＝Y<Z 19．下列物质中S2-能自由移动的是（　　） A．K2SO4溶液 B．K2S固体 C．液态H2S D．Na2S溶液 20．常温下，某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，则下列叙述正确的是（　　） A．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 B．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) C．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 D．该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 二、综合题 21．钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可抑制金属腐蚀。以钼精矿(主要成分为MoS2，含少量杂质)为原料，制备钼酸钠晶体的主要流程图如下。 回答下列问题 （1）完成下列反应：　 　MoS2+　 　O2　 　SO2+ 　 　MoO3在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是　 　。 （2）浓氨水浸取粗产品获得(NH4)2MoO4溶液，其化学反应方程式为　 　_；该反应说明MoO3　 　（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。 （3）常温下，沉钼阶段所得废液为(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，则 =　 　（用含a的代数式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5），若将此稀溶液蒸发浓缩， 将　 　（填“变大”“不变”或“变小”）。 （4）已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，获得Na2MoO4·2H2O的操作为　 　。 温度(℃) 0 4 9 10 15.5 32 51.5 100 析出物质 Na2MoO4·10H2O Na2MoO4·2H2O 溶解度 30.63 33.85 38.16 39.28 39.27 39.82 41.27 45. 结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是　 　。 （5）空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜，在密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入的物质是 (填选项字母)。 A．NaNO2 B．通入适量N2 C．油脂 D．盐酸 22．实验室为了配制FeSO4溶液往往 （1）要加入少量稀H2SO4，其目的是　 　； （2）加入少量铁钉，目的是　 　． 23．合成氨反应（N2+3H2⇌2NH3+92.4KJ）在化学工业和国防工业具有重要意义．工业合成氨生产示意图如图所示． （1）X的化学式为　 　；X的状态为　 　态． （2）据图分析，下列说法正确的是　 　（填写编号）． a．在此温度下，有利于平衡正向移动，可提高氨的产量 b．铁触媒的使用有利于平衡正向移动 c．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强 d．为提高原料的转化率，采用循环操作 （3）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电． ①氨水中水的离子积常数的数值是　 　； ②将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为　 　． 24．根据题目要求回答下列各小题： （1）泡沫灭火器中装有硫酸铝和碳酸氢钠溶液，二者混合时发生剧烈反应，请写出灭火时发生反应的离子方程式：　 　 （2）请写出明矾[K Al（SO4）2•12H2O]做净水剂净水时的离子方程式　 　 （3）利用纯碱溶液的碱性可以去除油污，呈碱性的原因是（填离子方程式）：　 　 （4）物质的量浓度相同的 ①氯化铵；②碳酸氢铵；③硫酸氢铵； ④硫酸铵4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是　 　 （填写序号） 25．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性． （1）CH3COONa：　 　；　 　． （2）NH4Cl：　 　；　 　． 答案解析部分 1．【答案】C 2．【答案】C 【解析】【解答】硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性， 故答案为：C。 【分析】根据盐水解时“谁强显谁性”判断。 3．【答案】C 【解析】【解答】A.用0.1000mol/L的盐酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水，恰好完全反应产生NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，为减少滴定误差，要选择在酸性范围内变色的指示剂甲基橙，A不符合题意； B.两者恰好中和时产生是NH4Cl，该盐是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，溶液的pH<7，B不符合题意； C.达到滴定终点时，NH4+水解使溶液显酸性，根据质子守恒，可得：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，C符合题意； D.当滴入盐酸达40 mL时，溶液中含有等物质的量浓度的NH4Cl、NH3·H2O，根据电荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.滴定实验中选取的指示剂的斌色单位应尽量与滴定的pH值突变范围重合； B.两种恰好中和时，溶质为NH4Cl，但是铵根离子水解会使溶液显酸性； D.该式子不符合电荷守恒原理。 4．【答案】D 【解析】【解答】A、Ca2＋不能起到调节人体血液pH的作用，A不符合题意。 B、Na＋不能起到调节人体血液pH的作用，B不符合题意。 C、Cl－不能起到调节人体血液pH的作用，C不符合题意。 D、当人体血液pH偏低时，HCO3－能与H＋结合成H2O和CO2，使得血液pH增大；当人体血液pH偏高时，HCO3－能与OH－结合生成CO32－和H2O，使得血液的pH减小。因此HCO3－能起到调节人体血液pH作用，D符合题意。 故答案为：D 【分析】能起到调节人体血液pH作用的离子，应能产生H＋或OH－，据此结合选项所给离子进行分析。 5．【答案】C 【解析】【解答】A. KHCO3溶液中碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，溶液显碱性，故A不符合题意； B. NH2CH2COONa属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，故B不符合题意； C. NH4NO3属于强酸弱碱盐，水解后，溶液显酸性，故C符合题意； D. CH3OH在水中不能电离，溶液显中性，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】根据盐类水解的规律中“谁强显谁性”可知，强酸弱碱盐水解后会显酸性。 6．【答案】C 【解析】【解答】A.开始时pAg=0，则c(Ag+) =1mol/L，选项A不符合题意； B.pAg=6，c(Ag+)=1×10—6，因c(Cl-)= c(Ag+)=10-6，故KspAgCl= c(Ag+)·c(Cl-)，选项B不符合题意； C、与AgCl相比，碘化银的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 mol/L的NaCl换成0.1mol/LNaI，则溶液中c（Ag+）更小，则pAg更大，则图象在终点x的纵坐标大于6，选项C符合题意； D、x点c（Ag+）=10-6 mol/L，一般认为溶液中离子浓度小于10-5 mol/L，即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1mol/L=0.01mol，若改为0.2mol·L-1 NaCl溶液时，V（NaCl）= =0.05L=50mL，即x点的横坐标小于100，选项D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】本题考查了AgCl的Ksp的应用，注意把握题干中的信息，考查学生分析题目信息并用于解决问题的能力，题目难度中等。 7．【答案】B 【解析】【解答】根据乙可知，等物质的量浓度、等体积的HA和NaOH混合时，二者恰好反应生成NaA，溶液呈碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，则HA是弱酸； 根据甲、乙可知，甲、乙溶液中的溶质相同，但甲的浓度小于乙，浓度越大盐类水解程度越小，但水解的离子个数多，则甲溶液碱性小于乙； 根据丙可知，混合溶液呈中性，HA是弱酸、NaOH是强碱，要使混合溶液呈中性，二者体积相等，则HA的浓度大于NaOH； 根据丁可知，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的HA、NaA，混合溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A−水解程度。 A. 通过以上分析可知，甲溶液pH小于乙，则a<9，故A不符合题意； B. 在乙组混合溶液中，根据质子守恒得c(OH−)−c(HA)=c(H+)=10−9 mol/L，故B符合题意； C. 根据以上分析知，HA浓度大于NaOH，所以c1>0.2，故C不符合题意； D. 丁溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH−)，根据电荷守恒得c(Na+)<c(A−)，故D不符合题意； 故答案选B。 【分析】首先根据乙组实验判断HA属于弱酸是解题的关键​，然后结合盐类水解规律进行分析溶液的酸碱性强弱、溶液浓度、离子浓度大小关系等即可。 8．【答案】C 【解析】【解答】解：A．浓硫酸溶于水放热，温度升高，则促进水的电离，Kw增大，故A错误； B．酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液不一定呈中性，如生成物为强酸强碱盐时，溶液呈中性，如为强碱弱酸盐，则呈碱性，故B错误； C．向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，抑制醋酸根离子的水解，则水的电离程度也减小，故C正确； D．广泛pH试纸精确度较低，只能粗略量取pH，故D错误． 故选C． 【分析】A．浓硫酸溶于水放热，温度升高； B．生成物为强酸强碱盐时，溶液呈中性； C．向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，抑制醋酸根离子的水解； D．广泛pH试纸精确度较低． 9．【答案】B 【解析】【解答】A．泡沫灭火器[成分为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液]的灭火原理是利用Al3+和 发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与盐类水解有关，故A不符合题意； B．漂粉精消毒杀菌是利用次氯酸盐的强氧化性，与水解无关，故B符合题意； C．纯碱去油污是利用 水解使溶液呈碱性，促进油脂碱性水解，故C不符合题意； D．草木灰的主要成分是K2CO3，如果草木灰与铵态氮肥混合， 与 易发生双水解，生成氨气，降低肥效，则二者不能混合使用，与盐类水解有关，故D不符合题意； 故答案为B。 【分析】漂白粉消毒杀菌，主要利用的是次氯酸钙的强氧化性进行杀菌，与水解无关。泡沫灭火器是利用铝离子和碳酸氢根离子的双水解促进反应的进行，油污在碱性条件下水解，而碳酸钠水解显碱性，铵态氮肥和草木灰主要是利用利用碳酸根和铵根离子的双水解促进氨气的逸出，造成肥效降低 10．【答案】C 【解析】【解答】A、某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，pH=2的硫酸溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L，混合后显中性，即n（OH﹣）=n（H+），故有：0.1mol/L×VaL=0.01mol/L×VbL，故有：Va：Vb=1：10，故A符合题意； B、水解和电离为可逆过程，Ka= ，Kb= ；则有Ka•Kh=Kw，故B符合题意； C、强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中H+离子浓度一定都降低但氢氧根离子浓度增大，故C不符合题意； D、当pH之和等于14时，则混合液pH=7，故D符合题意． 故答案为：C． 【分析】强酸稀释时氢离子浓度减小，水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大；同浓度时碱性强弱比较；利用电荷守恒来判断；利用平衡表达式的判断。 11．【答案】C 【解析】【解答】A、盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，则开始时的反应速率相等，A不符合题意； B、一水合氨是弱碱，氨水的浓度大于0.001mol/L，所以①、③溶液等体积混合后氨水过量，pH＞7，B不符合题意； C、醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，所以①、②分别加水稀释10倍后pH：①>②，C符合题意； D、盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，对水的电离抑制程度相同，D不符合题意， 故答案为：C。 【分析】A、pH=3的盐酸、醋酸溶液中氢离子的浓度相等，与氨水反应刚开始时速率相等； B、盐酸为强酸，氨水属于弱碱，pH=11的氨水，其浓度大于0.001mol/L，所以①、③反应时，氨水过量； C、醋酸属于弱酸，加水促进电离，pH相等的盐酸、醋酸稀释相等的倍数，醋酸的pH小； D、醋酸、盐酸的pH相同，溶液中H+浓度相同，对水的电离抑制程度相同； 12．【答案】B 【解析】【解答】A．銣元素非常活泼，自然界只有化合态的銣，A不符合题意； B．Rb和I是同一周期的元素，同一周期元素，原子序数越大，半径越小，所以I的半径更小，B符合题意； C．K与Rb是同一主族的元素，同一主族元素，原子序数越大，金属性越强，所以Rb金属性更强，C不符合题意； D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，因为Rb金属性更强，所以RbOH的碱性更强，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】运用元素周期律进行作答即可。 13．【答案】B 【解析】【解答】A.CH3COOH为弱酸，部分发生电离出氢离子和醋酸根离子，溶液显酸性，不是水解，A不符合题意； B.(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐，会发生水解，其水溶液为酸性，B符合题意； C.Na2CO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，C不符合题意； D.NaCl不发生水解，其水溶液呈中性，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】根据盐类水解的规律“谁强显谁性”可知，强酸弱碱盐水解会使溶液显酸性。 14．【答案】D 【解析】【解答】A.Na2S2O3的溶液pH＝8，说明S2O32-水解，水的电离受到了促进，由水电离的c(OH－) 10－6 mol·L－1，故A不符合题意； B.S2O32-水解是分步进行的，S2O32-＋H2O HS2O3-＋OH－，故B不符合题意； C.两个不符合题意点（1）氯水足量，沉淀中不可能有BaSO3（2）BaSO3与硝酸发生氧化还原反应生成BaSO4，不能加硝酸验证，故C不符合题意； D.S2O32-+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+ ，S元素的化合价升高，说明Na2S2O3具有还原性，故D选项符合题意； 故答案为：D。 【分析】根据盐类的水解的规律和氧化还原反应的规律进行分析解答。 15．【答案】A 16．【答案】C 【解析】【解答】A、电离出来的阳离子全部是H+的化合物是酸，但是电离时能生成H+的化合物不一定是酸，可能是酸式盐，如硫酸氢钠，A不符合题意； B、强碱弱酸盐的水溶液也显碱性，如碳酸钠在溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，B不符合题意； C、碱在溶液中电离的阴离子只有氢氧根离子，如氢氧化钠在溶液中电离出来的阴离子只有氢氧根离子，C符合题意； D、能与碱发生反应生成水的化合物不一定是酸，可能是酸性氧化物，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、酸式盐也可以电离出氢离子； B、强碱弱酸盐由于水解也可以显碱性； C、电离出来的阴离子全部是OH-的化合物是碱； D、酸性氧化物与碱也可以反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应。 17．【答案】B 【解析】【解答】解：A．如果pOH＞pH，则溶液中c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，同理如果pOH=pH，溶液呈中性，如果pOH＜pH，则溶液呈碱性，根据图知，所以M、Q、N点溶液分别为酸性、中性、碱性，故A错误； B．水的离子积常数Kw=c（OH﹣）．c（H+）=1×10﹣a.1×10﹣a=1×10﹣2a，故B正确； C．任何电解质溶液中都存在水的电离出的c（H+）与水的电离c（OH﹣）相等，与溶液酸碱性无关，所以M、Q、N点溶液中都存在水的电离出的c（H+）与水的电离c（OH﹣）相等，故C错误； D．电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与溶液酸碱性无关，M、Q点溶液中溶质都为醋酸钠和醋酸，但M点醋酸钠浓度小于Q点，所以M点离子浓度小于Q点，则Q点溶液导电能力强，故D错误； 故选B． 【分析】A．如果pOH＞pH，则溶液中c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，同理如果pOH=pH，溶液呈中性，如果pOH＜pH，则溶液呈碱性； B．水的离子积常数Kw=c（OH﹣）．c（H+）； C．任何电解质溶液中都存在水的电离出的c（H+）与水的电离c（OH﹣）相等； D．电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与溶液酸碱性无关． 18．【答案】C 【解析】【解答】氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离；氢氧化钠是一元强碱，氢氧化钡是二元强碱；所以在pH相等的条件下，要使稀释后的pH仍然相等，则强碱稀释的倍数是相同的，而氨水稀释的倍数要大于强碱的，即X＞Y＝Z， 故答案为：C。 【分析】氨水是弱碱，溶液中有大量一水合氨没有电离，稀释时OH-会继续电离，而NaOH与Ba(OH)2是强碱，稀释后没有OH-继续电离，故稀释后pH相同时，弱碱加的水更多。 19．【答案】D 【解析】【解答】A. K2SO4溶液没有S2-，故A不选； B. K2S固体中S2-，但不能自由移动，故B不选； C. 液态H2S中没有S2-，故C不选； D. Na2S溶液存在S2-，且能自由移动，故D选； 故答案为：D。 【分析】 A.硫元素以硫酸根离子形式存在； B.固体中无可移动的离子； C.液态H2S中无S2-，均以分子形式存在； D.硫化钠溶液中存在硫离子。 20．【答案】D 【解析】【解答】常温下，某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，则该溶液中含有醋酸和醋酸钠两种溶质。A. 加入适量氨水，由电荷守恒可知，当溶液呈中性时，c(CH3COO－)等于c(Na＋)、c(NH4＋)之和；当溶液呈碱性时，c(CH3COO－)一定小于c(Na＋)、c(NH4＋)之和；当溶液呈酸性时，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和，A不符合题意； B. 加入适量的NaOH，根据电荷守恒可知，溶液中离子浓度不可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，B不符合题意； C. 等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后，两者恰好完全反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，所以，该溶液不可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成，C不符合题意； D. pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，因醋酸的物质的量浓度较大，所以醋酸过量使溶液呈酸性，所以该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成，D符合题意。 故答案为：D。 【分析】根据酸性溶液中含有的离子判断溶液的组成，结合弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡进行分析即可。 21．【答案】（1）2；7；4；2；增大固气接触面积，提高原料利用率(加快反应速率亦可) （2）MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O；有 （3）1.8×109-a；变大 （4）蒸发浓缩，控制在15.5℃以上(或15.5℃~100℃)进行过滤(洗涤、晾干)；母液中的NaOH浓度越来越大，最后结晶提纯时随Na2MoO4·2H2O析出 （5）A 【解析】【解答】（1）在该反应中，Mo的化合价由+4变为+6，升高两个价态，S为-2变为+4，升高六个价态，O为0价变为-2价，降低四个价态，结合得失电子守恒，可得MoS2、MoO3、SO2的系数分别为：2，2，4；结合氧原子守恒，可得O2的系数为7； 固体经粉碎后从炉顶加入，粉碎可增大反应物的接触面积，从而加快反应速率； （2）浓氨水浸取过程中，MoO3与NH3·H2O反应生成(NH4)2MoO4，该反应的化学方程式为：MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O，反应中，MoO3与碱溶液反应，体现了MoO3具有酸性氧化物的性质； （3）NH4+的水解平衡常数，而NH4+的水解平衡常数，由于溶液的pH=a，则此时溶液中c(H+)=10-amol/L，故； 蒸发浓缩过程中，浓度增大，NH4+的水解程度减弱，故溶液中增大； （4）由表格信息可知，温度控制在15.5~100℃之间时，对钼酸钠溶液进行蒸发浓缩，可以得到Na2MoO4·2H2O，然后进行过滤、洗涤、晾干等操作；因为加热，会促进Na2MoO4的水解，进行多次重复操作后，母液中的NaOH浓度越来越大，也会随着Na2MoO4·2H2O析出； （5）Na2MoO4溶液水解显碱性，亚硝酸钠溶液水解显酸性，加入NaNO2可以抑制Na2MoO4的水解，而通入N2、加入油脂，可以起到隔绝空气的作用，盐酸能够与Na2MoO4反应，起不到抑制Na2MoO4水解的作用，A符合题意； 故答案为：A 【分析】（1）根据得失电子守恒和原子守恒进行配平；结合反应速率的影响因素分析； （2）浓氨水浸取过程中，MoO3与NH3·H2O反应生成(NH4)2MoO4，据此结合原子守恒书写反应的化学方程式； （3）由水的离子积Kw和NH3·H2O的电离平衡常数计算NH4+的水解平衡常数，结合NH4+的水解平衡常数计算；结合影响NH4+水解的因素分析； （4）结合表格中所给物质的溶解度与温度的关系分析； （5）根据Na2MoO4在溶液中的水解分析； 22．【答案】（1）抑制Fe2+水解 （2）防止Fe2+氧化 【解析】【解答】解：（1）Fe2+离子在水溶液中水解使配制的溶液变浑浊，加入少量H2SO4 可以抑制二价铁离子的水解； 故答案为：抑制Fe2+水解；（2）FeSO4溶液易被氧化为硫酸铁，加入铁可以防止Fe2+被氧化；故答案为：防止Fe2+氧化． 【分析】（1）Fe2+离子在水溶液中水解使配制的溶液变浑浊，加入少量H2SO4 可以抑制二价铁离子的水解；（2）FeSO4溶液易被氧化为硫酸铁，加入铁可以防止Fe2+被氧化． 23．【答案】（1）NH3；液 （2）c、d （3）10﹣14；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） 【解析】【解答】解：（1）合成氨工业有下列流程：原料气制备、原料气净化和压缩、氨的合成、氨的分离，从图1生产流程知，原料气氮气和氢气，经过氨的合成、氨的分离，所以X为液态的氨气，Y为氮气和氢气的混合气，再循环利用，故答案为：NH3；液；（2）a．升高温度，能使反应速率加快，但该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，不利于氨的合成，故不选； b．铁触媒的使用有利于加快反应速率，但平衡不移动，故不选； c．增大压强，能使反应速率加快，反应也向正反应方向移动，但过高的压强，反应成本高，故选； d．为提高原料的转化率，采用循环操作，提高原料的利用率，故选； 故选c、d；（3）①温度不变水的离子积常数的数值是不变的，仍为10﹣14，故答案为：10﹣14； ②将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解，c（Cl﹣）＞c（NH4+），氯化铵为强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），水解极其微弱，所以c（NH4+）＞c（H+），故答案为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）． 【分析】（1）根据题干中的流程图解答；（2）该反应为可逆反应，根据化学平衡移动原理进行解答；（3）①温度不变水的离子积常数的数值是不变的；②将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解． 24．【答案】（1）Al3++3HCO3﹣=3CO2↑+Al（OH）3↓ （2）Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+ （3）CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣ （4）④＞③＞①＞② 【解析】【解答】解：（1）Al3+与3HCO3﹣发生互促水解反应，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，产生大量二氧化碳气体，可用于灭火， 故答案为：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑；（2）明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；（3）纯碱是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，碱性条件下促进油污水解，从而达到除油污的目的，故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；（4）NH4HSO4溶液中，H+抑制NH4+水解，而NH4HCO3中，HCO3﹣比氨水更弱，HCO3﹣水解呈碱性，会促进NH4+水解，（NH4）2SO4中含有2个铵根离子，所以（NH4）2SO4中NH4+的浓度最大；所以，NH4+的浓度由大到小顺序为（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3，即④＞③＞①＞②，故答案为：④＞③＞①＞②． 【分析】（1）Al3+与3HCO3﹣发生互促水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；（2）明矾溶于水铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，起到净水作用；（3）纯碱是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碱性条件下促进油污水解；（4）氢离子抑制铵根离子的水解，水解显碱性的离子促进铵根离子的水解． 25．【答案】（1）CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣；碱性 （2）NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；酸 【解析】【解答】解：①CH3COONa是强碱弱酸盐，含有弱离子醋酸根离子在水溶液中水解，水解离子方程式为CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，溶液呈碱性； 故答案为：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣；碱性； ②NH4Cl中含有铵根弱离子，结合水中氢氧根离子生成一水合氨，反应的离子方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，溶液呈酸性， 故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；酸． 【分析】题中NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，以此解答该题． 学科网（北京）股份有限公司 $$