第2章 元素与物质世界 单元卷 2023-2024学年高一上学期鲁科版（2019）化学必修第一册

第2章 元素与物质世界 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列物质能导电且属于强电解质的是 A．氢氧化钾固体 B．熔融氯化钠 C．硫酸氢钾溶液 D．氯化氢 2．反应方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不属于下列反应类型中的 A．离子反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应 D．置换反应 3．下列属于酸性氧化物的是 A． B． C．CO D． 4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．H+、SO、OH-、NH B．Ba2+、NO、SO C．K+、Na+、C1-、NO D．H+、Na+、CO 5．某同学在研究新制饱和氯水成分的实验中，根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有CI- C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO- 6．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是 A火药使用 B粮食酿酒 C转轮排字 D铁的冶炼 A．A B．B C．C D．D 7．从元素化合价升降的角度分析，下列不属于氧化还原反应的是（    ） A．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ B．4Al + 3O2 = 2Al2O3 C．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu D．CaO + H2O = Ca(OH)2 8．化学在疫情防控中发挥着重要作用。下列说法不正确的是 A．氯仿可有效灭活病毒，其化学名称是三氯甲烷 B．医用消毒酒精是95%的乙醇溶液 C．医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料 D．84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了氧化反应 9．关于一些化学概念有下列说法，其中正确的是 A．金刚石和具有相同的性质 B．含0.1mol的溶液完全反应，生成的胶体中胶粒的数目小于 C．醋酸、纯碱、胆矾分别属于酸、碱、盐 D．金属氧化物是碱性氧化物 10．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述错误的是 A．用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后的产物可在反应Ⅱ中再利用 B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 C．操作1和操作2中都要用到漏斗、玻璃棒 D．K2FeO4对饮用水有杀菌消毒和净化的作用 11．下列离子能大量共存的是 A．在含大量的溶液中：、、、 B．无色澄清透明的溶液中：、、、、 C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D．使石蕊试液变红的溶液中：、、、 12．下列实验现象或图象信息能充分说明对应的化学反应是放热反应的是 选项 A B C D 反应装置或图象 实验现象或图象信息 反应开始后，针筒活塞向右移动 稀释时烧杯壁温度明显升高 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 两固体药品充分混合反应 A．A B．B C．C D．D 13．下列离子方程式正确的是 A．向碳酸氢钙（aq）中加入少量氢氧化钾（aq）：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合：OH- + NH4+=H2O + NH3↑ C．实验室制Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2＋ +2Cl- +Cl2↑+2H2O D．氯气与水反应：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－ 14．某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．步骤(1)中的白色沉淀是和的混合物 B．步骤(2)中一定发生的离子反应为 C．将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，会影响整个实验结果 D．通过分析，该白色粉末一定含有，可能含有、 15．某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－、AlO2－、OH－中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的 A．CD段的离子方程式可以表示为：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－ B．肯定不存在的离子是SO42－、OH－ C．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2－、NH4+ D．OA段反应的离子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－ 二、填空题（共8题） 16．现有下列十种物质①碳酸氢钠粉末②酒精③氨水④HCl气体⑤Fe⑥稀硫酸⑦熔融NaCl⑧KOH溶液⑨CO2气体⑩CuSO4·5H2O晶体 (1)属于电解质的是 (填序号)，属于非电解质的是 (填序号)。 (2)上述状态下能导电的是 (填序号)。 (3)写出①在水溶液中的电离方程式： ； (4)①的溶液与⑧反应的离子方程式为： 。 17．按要求写出反应的方程式。 (1)Na2O2可以做呼吸面具的原理(任写一个化学反应方程式) (2)铝单质与NaOH(离子方程式) (3)FeCl3腐蚀印刷电路板的原理(离子方程式) (4)铁单质与过量的稀硝酸反应(化学反应方程式) 18．以H、O、S、N、Na、Mg六种元素中的任意两种或三种元素组成合适的常见物质，请完成下列各题： (1)按要求写出这些类别中一种物质的化学式：氧化物 、酸 、碱 、盐 。 (2)从上表中选出一种酸和一种氧化物，①写出两者反应的化学方程式： ，②该反应方程式反应物中所用的酸溶液用激光笔照射 （填有、无）光亮的通路，过滤 （填能、否）透过滤纸。 19．（1）在一定条件下可以进行如下反应：8H2O +5R2O8n−+2Mn2+＝2MnO4−+10RO42− + 16H+，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n−中n的值为 。 （2）在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O的反应中， 元素的化合价升高，被氧化；该反应中氧化剂是 ，发生氧化反应的物质是 ；用双线桥法表示反应的电子转移的方向和数目 。 20．按照要求回答下列问题。 (1)胆矾的化学式为(该晶体的摩尔质量为)，则25g该晶体中含氧原子的物质的量为 mol。 (2)气态化合物A的化学式可以表示为，已知同温同压下A受热完全分解生成和，则A的化学式为 。 (3)溶液中的的物质的量浓度为 。 (4)向和的混合溶液中加入含的盐酸恰好反应(反应后溶质只有)，则原混合溶液中为 。 (5)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应的化学方程式如下 一定量铜片与浓充分反应，若反应过程中转移了电子，生成的的物质的量为 mol，将反应后所得到的溶液稀释后与足量溶液反应，所得沉淀的质量为 g。(的摩尔质量为，的摩尔质量为，用含和的式子表达) 21．(1)现有8种物质：①②③浓硫酸④铝⑤胶体    ⑥蔗糖溶液⑦⑧上述物质中属于电解质的有 (选填序号)；写出②的溶液与⑤反应的离子方程式 (2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，研究人员提出，在碱性条件下可以用铝粉处理，发生反应的化学方程式为：，该反应中，还原剂为 ，若反应过程中转移，则生成标准状况下的体积为 。 (3)在含有一定量和溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图，回答下列问题： ①点发生反应的离子方程式为 ②与物质的量之比为 ③ (用含的代数式表示) (4)现有密度为，浓度为的浓硫酸，则该溶液中溶质的质量分数为 22．玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应： ①3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O ②(x-1)S+K2SK2Sx(x=2～6之间) ③S+K2SO3K2S2O3 (1)以上于氧化还原反应的有 (填写序号) (2)0.480 g硫单质与n mol热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则n= 。 (3)2.560 g硫单质与0.06 mol热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x= 。 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性，实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧；3O22O3，回答下列问题： (4)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 (保留一位小数)； (5)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为 L； (6)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后(气态全部参与反应)，粉末的质量变为21.6 g，则原混合气中臭氧的体积分数为 。该混合气体对氢气的相对密度为 。 23．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是2L “鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K+，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题： 成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾 质量/ 50.00 3.48 0.35 4.74 摩尔质量/g∙mol-1 342 174 180 158 (1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是 (填写名称)。 (2)“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为 mol∙L-1。 (3)如图所示的仪器中，在配制一定量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器有 (填仪器名称)。 (4)有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有和，其中的浓度为0.5mol∙L-1，Cl-的浓度为0.1mol∙L-1，则100mL该营养液中n()= mol。 (5)用氧化溶质质量分数为的盐酸可以制得氯气。反应方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4完全反应，计算：产生的Cl2在标准状况下的体积为 L，生成的MnCl2质量为 克，电子转移了 mol，被氧化的HCl mol(给出解题过程)。 参考答案： 1．B 【解析】A．强电解质是在水溶液中完全电离的化合物。氢氧化钾固体属于强电解质，但不导电，故A错误； B．熔融氯化钠属于强电解质，在熔融状态有自由移动的阴阳离子，可以导电，故B正确； C．硫酸氢钾溶液是混合物，不属于电解质，故C错误； D．氯化氢属于强电解质，但本身不导电，故D错误； 故答案为B。 2．C 【解析】A．该反应在溶液中进行，有离子参与，属于离子反应； B．该反应Fe、Cu元素化合价变化，属于氧化还原反应； C．该反应属于置换反应，不属于复分解反应； D．该反应属于Fe置换Cu的反应。 答案选C。 3．B 【解析】A．既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，所以其属于两性氧化物，A不符合题意； B．不能与酸反应，只能与碱反应生成盐和水，所以其属于酸性氧化物，B符合题意； C．CO既不能与酸反应，又不能与碱反应，C不符合题意； D．只能与酸反应生成盐和水，则其属于碱性氧化物，D不符合题意； 故选B。 4．C 【解析】A．NH 、OH-之间会发生反应，生成难电离的NH3·H2O，即NH+OH－ NH3·H2O，所以在溶液中不能大量共存，故A不符合题意； B．Ba2+、SO之间会发生反应，生成难溶物BaSO4，即Ba2++ SO=BaSO4↓，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意； C．K+、Na+、C1-、NO之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C符合题意； D．H+、CO之间会发生反应，生成气体CO2和水，即H++CO= CO2+H2O，所以在溶液中不能大量共存，故D不符合题意； 故答案：C。 5．D Cl2＋H2OHCl＋HClO 【解析】A、Cl2是换绿色气体，HCl和HClO均为无色，因此氯水呈浅黄绿色，说明含有Cl2，故说法正确； B、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3，说明有Cl－存在，故说法正确； C、有气体产生，发生HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑，故说法正确； D、氯气也能把I－氧化成I2，使溶液显蓝色，故说法错误。 答案选D。 6．C 【解析】A．火药爆炸时发生了化学反应，伴随有明显的发光、放热现象，A不符合题意； B．粮食酿酒的过程包括淀粉转化为葡萄糖、葡萄糖经发酵转化为酒精两个过程，涉及的化学反应有(C6H10O5)n（淀粉）＋nH2OnC6H12O6（葡萄糖），C6H12O6（葡萄糖）2C2H5OH＋2CO2↑，B不符合题意； C．转轮排字分为拣字、排版两道工序，可连续进行，不涉及化学反应，C符合题意； D．铁的冶炼是将铁由化合态转化为游离态，高炉炼铁过程中涉及的化学反应为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，D不符合题意； 故选C。 7．D 【解析】A项、反应中，钠元素化合价升高被氧化，氢元素化合价降低被还原，该反应属于氧化还原反应，故A错误； B项、反应中，铝元素化合价升高被氧化，氧元素化合价降低被还原，该反应属于氧化还原反应，故B错误； C项、反应中，铁元素化合价升高被氧化，铜元素化合价降低被还原，该反应属于氧化还原反应，故C错误； D项、该反应没有元素发生化合价改变，不属于氧化还原反应，故D正确； 故选D。 8．B 【解析】A．氯仿可在广泛的pH值范围内杀死水中的细菌和病毒，可用于自来水消毒，其化学名称是三氯甲烷，A项正确； B．医用消毒酒精是75%的乙醇溶液，B项不正确； C．医用防护口罩中的熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，聚丙烯属于高分子材料，C项正确； D．84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，具有氧化性，遇到酒精会发生复杂的化学反应而使消毒作用减弱，D项正确； 答案选B。 9．B 【解析】A．金刚石和的物理性质有很大差异，故A错误； B．氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，含0.1mol的溶液完全反应，所生成的胶体中胶粒的数目小于，故B正确； C．纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故C错误； D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故D错误； 选B。 10．B 反应Ⅰ中铁屑与氯气反应生成FeCl3，尾气中含氯气，反应Ⅱ中加入的NaClO、NaOH与氯化铁反应生成Na2FeO4，发生反应为2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，在Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液析出高铁酸钾K2FeO4，发生反应为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH，分离得到粗K2FeO4晶体，以此解答该题。 【解析】A．用溶液吸收氯气后得到氯化铁，可在反应Ⅱ中再利用，故A正确； B．反应2中氧化剂是次氯酸钠，还原剂是氯化铁，根据得失电子相等，氧化剂与还原剂物质的量之比是，故B错误； C．操作1和操作2都是过滤操作，故C正确； D．具有强氧化性，具有消毒杀菌的作用，还原产物水解得到氢氧化铁胶体，吸附杂质净化水，故D正确； 故选：B。 11．C 【解析】A．在含有大量Fe3+的溶液中，OH-不能大量存在，A不符合题意； B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，则无色澄清透明的溶液中不含有，B不符合题意； C．使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，、、、都能稳定存在，C符合题意； D．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，不能大量存在，D不符合题意； 故选C。 12．C 【解析】A．锌粒与稀硫酸反应产生氢气，不管反应是否放热，反应开始后，针筒活塞都向右移动，A错误； B．浓硫酸稀释放热，但是不是化学反应，B错误； C．试管内的物质与广口瓶内的物质不发生物质交换，反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明广口瓶内气体体积增大，则表明广口瓶内气体温度升高，试管内的反应为放热反应，C正确； D．右侧棉球变为蓝色，说明氧化性Cl2＞Br2，Cl2＞I2，不能说明反应放热，D错误； 故选C。 13．B 离子正误判断时注意强电解质的书写，盐酸、氯化铵是强电解质，次氯酸是弱电解质。 【解析】A. 向碳酸氢钙（aq）中加入少量氢氧化钾（aq）：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，A错误； B. 氯化铵与氢氧化钠均为强电解质，两种浓溶液混合：OH- + NH4+=H2O + NH3↑，B正确； C. 实验室制Cl2为二氧化锰和浓盐酸的反应，盐酸是强电解质，MnO2+4H++2Cl-Mn2＋ +Cl2↑+2H2O，C错误； D. 氯气与水反应，生成的次氯酸是弱电解质，Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，D错误； 答案为B。 【点睛】本题易错点是A，注意过量反应问题解题时的思路，要以量少的离子为主体，目的是将量少的离子彻底反应完全。向碳酸氢钙（aq）中加入少量氢氧化钾（aq），即氢氧根是主体，反应系数为1，彻底反应完全，消耗碳酸氢根系数为1。 14．C )将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是碳酸钠与Ca(NO3)2或BaCl2反应生成的碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，因此一定存在Na2CO3，存在Ca(NO3)2、BaCl2中的一种或两种；(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生，该气体为二氧化碳；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl-，因此一定存在BaCl2；根据上述分析，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2；据此分析解答。 【解析】A．步骤(1)中白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有CaCO3，A错误； B．步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，还可能发生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误； C．将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，会引入Cl-，影响实验结果，C正确； D．通过分析，该白色粉末一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2，D错误； 故选C。 15．A 通入二氧化碳,在OA段产生沉淀,说明一定含Ba2+,根据离子共存条件,一定不含SO42－，因二者反应会生成硫酸钡沉淀；在BC段产生沉淀,说明含AlO2－, AlO2－存在碱性环境,故一定含OH－，不含NH4+，因NH4+与OH－反应放氨气，根据OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀,所以Ba2+为1mol,反应方程式为: Ba2++2 OH－+CO2=BaCO3↓+H2O ,AB段沉淀不变,说明二氧化碳和OH－反应,结合OA段可以知道含OH－共3mol,根据BC段可以知道发生反应: 2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－,故消耗二氧化碳0,5mol, 即AlO2－的物质的量为1mol；CD段发生反应: CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，DE段发生反应: BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2； 根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含: NH4+、SO42－，不能确定离子中至少还存在一种阳离子存在，所给阳离子中还有K+、Na+没确定；据以上分析解答。 【解析】A、根据以上分析可以知道,OA段反应的离子方程式: Ba2++2 OH－+CO2=BaCO3↓+H2O, BC段发生反应: 2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－, CD段发生的反应：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，故A正确； B、根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含: NH4+、SO42－，故B错误； C、根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含: NH4+、SO42－，故C错误； D、根据以上分析可以知道,OA段反应的离子方程式: Ba2++2 OH－+CO2=BaCO3↓+H2O, BC段发生反应: 2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－, 故D错误； 综上所述，本题选A。 【点睛】进行离子推断时要遵循：互斥原则，判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子；电中性原则，溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子；进出性原则，离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失（如溶液中的偏铝酸根离子在酸过量时转化为铝离子，）则原溶液中是否存在该种离子无法判断。 16．(1) ①④⑦⑩ ②⑨ (2)③⑤⑥⑦⑧ (3)NaHCO3=Na++HCO (4)HCO+OH-=H2O+CO 常见的电解质为酸、碱、大部分盐、大部分金属氧化物、水，其余的化合物都是非电解质；①碳酸氢钠粉末是盐，属于电解质，可溶性盐在水溶液或熔融状态下导电，故不导电，②酒精是有机物，属于非电解质，不导电，③氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，在溶液中导电，④HCl气体是酸，属于电解质，酸在水溶液中导电，故不导电，⑤Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，常见金属导电，⑥稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电，⑦熔融NaCl是盐，属于电解质，导电，⑧KOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，强碱在水溶液或熔融状态下导电，⑨CO2气体是非金属氧化物，属于非电解质，不导电，⑩CuSO4·5H2O晶体是盐，属于电解质，不导电； 【解析】（1）根据以上分析可知，属于电解质的是①④⑦⑩，属于非电解质的是；②⑨； （2）根据以上分析可知，上述状态下能导电的是：③⑤⑥⑦⑧； （3）NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO； （4）NaHCO3与KOH反应的离子方程式为：HCO+OH-=H2O+CO。 17．(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2)2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑ (3)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (4)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O (1) 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 (2) 铝和氢氧化钠反应生成氢气和偏铝酸钠，离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑。 (3) FeCl3腐蚀印刷电路板的原理为Cu单质被Fe3+氧化为Cu2+，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 (4) 铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、水和一氧化氮，化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，故答案为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。 18． MgO(或Na2O) H2SO4(或HNO3或H2S) NaOH (Mg(OH)2或 NH3·H2O Na2SO4 (或MgSO4或NaNO3或Mg(NO3)2 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 无 能 (1)根据酸、碱、盐及氧化物的概念写出以H、O、S、N、Na、Mg六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质； (2)能够反应的酸与氧化物有：氧化镁与硫酸、氧化钠与硫酸等，写出其中的一个方程式即可，只有胶体才能够发生丁达尔效应，溶液、胶体能够通过滤纸，浊液不能通过滤纸。 【解析】(1)由H、O、S、N、Na、Mg六种元素中的两种或者三种元素组成物质，氧化物有：H2O、MgO、Na2O、NO、NO2、SO2、SO3等等；组成的酸有H2SO4、HNO3、H2SO3、H2S、HNO2等；组成的碱有NaOH、Mg(OH)2、NH3·H2O；组成的盐有Na2SO4或MgSO4或NaNO3或Mg(NO3)2等； (2)氧化物MgO可以硫酸反应生成硫酸镁与水，反应的化学方程式为MgO+H2SO4=MgSO4+H2O； 该反应中所用的硫酸溶液属于溶液，不是胶体，因此用激光笔照射不能产生光亮的通路，由于溶质的离子很小，因此过滤时能透过滤纸。 【点睛】本题考查了常见酸、碱、盐、氧化物等概念，化学式、化学方程式的书写，物质的性质及分类等，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成。 19． 2 Cu HNO3 Cu (1)根据离子方程式左右两边电荷守恒计算； （2）根据还原剂：升失氧；氧化剂：降得还判断。 【解析】（1）由离子反应可知，反应后离子电荷总数为16×（+1）+10×（-2）+2×（-1）=-6，则反应前离子的电荷总数为2×（+2）+5×（-n）=-6，解得n=2； 答案：2 （2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，被氧化，发生氧化反应；N元素的化合价由+5价降低为+4价，则HNO3为氧化剂；该反应中转移6e-，所以双线桥表示反应的电子转移的方向和数目； 答案：Cu；HNO3；Cu； 20．(1)0.9 (2)O3F2 (3)1.5 (4)10a (5) 0.1 1.7g+0.1 【解析】（1）胆矾的化学式为(该晶体的摩尔质量为)，则25g为0.1mol，则该晶体中含氧原子的物质的量为0.1mol×9=0.9mol； （2）根据阿伏伽德罗定律，同温同压下A受热完全分解生成和，则A、氧原子、氟原子的数目比为10:(15×2):(10×2)=1:3:2，则x:y=3:2，故A的化学式为O3F2； （3）溶液中的的物质的量浓度为3×=1.5。 （4）向和的混合溶液中加入含的盐酸恰好反应(反应后溶质只有)，根据氯元素守恒可知，，则原混合溶液中为。 （5）一定量铜片与浓充分反应，，，若反应过程中转移了电子，生成的的物质的量为0.1mol，生成二氧化硫0.1mol，则将反应后所得到的溶液中剩余硫酸根离子0.1L×18mol/L-0.1mol=1.7mol，，反应生成1.7mol，硫酸钡沉淀的质量为1.7g；将反应后所得到的溶液稀释后与足量溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，，则生成氢氧化铜0.1mol，质量为0.1g；故沉淀总质量为(1.7g+0.1)g。 21． ①② 【解析】(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物：①在水溶液里能导电的化合物②在水溶液里和熔融状态下能导电的化合物③浓硫酸是混合物④铝是单质⑤胶体是混合物⑥蔗糖溶液是混合物⑦是单质⑧属于非电解质，上述物质中属于电解质的有①②(选填序号)；②的溶液中氢离子与⑤中氢氧化铝反应生成铝离子和水，离子方程式；故答案为：①②；； (2)，该反应中，铝失电子，还原剂为；由方程式每转移30mol电子，生成3mol氮气，若反应过程中转移，则生成标准状况下0.1mol，体积为0.1mol×22.4L∙mol-1=。故答案为：；； (3)在含有一定量和溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，先发生，再发生，由图产生的物质的量与滴入盐酸的量的关系得： ①点发生反应的离子方程式为，故答案为：； ②与物质的量之比为=(3.5a-2a):a=，故答案为：； ③(3.5a-a)=(用含的代数式表示)，故答案为：； (4)现有密度为，浓度为的浓硫酸，设取1L溶液，则该溶液中溶质的质量分数为 =，故答案为：。 22．(1)①②③ (2)0.03 mol (3)3 (4)35.6 g/mol (5)3 (6) 50% 20 【解析】（1）在上述三个反应中元素的化合价都发生了变化，因此这三个反应都属于氧化还原反应，即属于氧化还原反应的反应序号是①②③； （2）0.480 g S的物质的量n(S)=，根据反应①3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中物质反应转化关系可知n(KOH)=2n(S)，属于若二者恰好发生该反应只生成K2S和K2SO3，则n(KOH)=2n(S)=2×0.015 mol=0.03 mol； （3）若S与KOH溶液反应生成K2Sx和K2S2O3，由原子守恒可知反应的化学方程式为：(2x+2)S+6KOH2K2Sx+K2S2O3+3H2O，2.560 g硫单质的物质的量n(S)=，n(KOH)=0.06 mol，n(S)：n(KOH)=0.08 mol：0.06 mol=(2x+2)：6，解得x=3； （4）假设原有O2的物质的量n(O2)=1 mol，发生反应的O2的物质的量n(O2)=1 mol×30%=0.3 mol，根据方程式3O22O3可知反应生成O3的物质的量n(O3)=0.2 mol，此时混合气体的物质的量n(总)=(1-0.3) mol+0.2 mol=0.9 mol，则混合气体平均摩尔质量M==35.6 g/mol； （5）根据方程式3O22O3可知：每有3体积O2反应，得到2体积O3，反应后气体体积会减小1体积。现在反应后气体体积减小了△V=(8 L-6.5 L)=1.5 L，故其中含有O3的体积为V(O3)=2△V=2×1.5 L=3 L； （6）0.896 L混合气体的物质的量n==0.04 mol，反应后固体质量增重21.6 g-20 g=1.6 g，气态全部参与反应，设氧气、臭氧的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者总质量、总物质的量，则有x+y=0.04 mol，32x+48 y=1.6 g解得x=0.02 mol， y=0.02 mol，故臭氧的体积分数为，混合气体平均相对分子质量M=，H2的摩尔质量是2 g/mol，故该混合气体对氢气的相对密度D=。 23． 蔗糖 0.035 烧瓶和分液漏斗 烧杯和玻璃棒 0.02 5.6 12.6 0.5 0.5 【解析】(1)；；；；所以“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖； (2)c(K+)=2c(硫酸钾)+c(高锰酸钾)=2×0.01mol/L+0.015mol/L=0.035mol/L； (3)配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器包括托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要使用烧瓶和分液漏斗； (4)根据电荷守恒c(K+)=c(Cl-)+2，有0.5mol/L=0.1mol/L+2，=0.2mol/L，=0.2mol/L×0.1L=0.02mol； (5)高锰酸钾的量、氯气的量以及消耗盐酸之间的关系为：，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的量之比为10:16，15.8g高锰酸钾的物质的量为=0.1mol，完全反应时，产生的氯气的物质的量为0.25mol，在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，消耗的HCl为0.8mol，其中被氧化的HCl为0.5mol，消耗0.1mol的高锰酸钾转移电子数为0.5mol，0.1mol高锰酸钾反应生成0.1molMnCl2，m=0.1mol×126g/mol=12.6g。 学科网（北京）股份有限公司 $$