第三章水溶液中的离子反应平衡 单元卷 2024-2025学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．溶于NH4Cl溶液： B．纯碱溶液中加入足量稀硫酸： C．Na2S溶液中通入足量SO2： D．等体积等浓度的明矾溶液和溶液混合： 2．下列判断合理的是 ①蔗糖、盐酸和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ②硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ③、、属于碱性氧化物 ④根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑥、、都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物 A．①⑤ B．②④⑥ C．②⑤ D．①③⑤ 3．下列对教材中有关数据的叙述不正确的是　　 A．利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性 B．通过比较溶度积常数与溶液中有关离子浓度幂的乘积--离子积的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成或溶解 C．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性 D．根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别 4．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 B．工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料 C．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用 D．纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其原理是相同的。 5．常温下向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，所得溶液的pH与离子浓度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线E表示溶液pH与的变化关系 B． C．图中a点对应溶液中： c(Na+ )＞c(H2A)+2c(A2- ) D．pH从4.6到5.8的过程中，水的电离程度逐渐增大 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．的醋酸溶液，为3 C．醋酸溶液用水稀释后，溶液的增大 D．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 7．常温下，将1.0 mol/L 盐酸滴入20 mL 1.0 mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．a点，c(NH4+)=c(OH-) B．b点，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O) C．c点，pH=7 D．d点，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) 8．下列说法正确的是 A．试管具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途 B．已知1mol NaHSO4能电离出1mol H+，从而可知NaHSO4属于强酸 C．若A酸溶液中c(H+) > B酸溶液中c(H+)，则酸性：A酸 > B酸 D．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口 9．用 0.01mol·L-1NaOH 溶液完全中和 pH = 3的下列溶液各 100mL。需 NaOH 溶液体积最大的是 A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸 10．BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图： 不列说法错误的是 A．酸浸工序中分次加入稀 HNO3可降低反应剧烈程度 B．酸浸过程中金属Bi被稀HNO3氧化为Bi(NO3)3 C．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3 D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成 11．下列说法正确的是 A．相同温度下，pH相等的CH3COONa、NaClO、和NaHCO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(NaClO) B．0.1mol·L-130mLNaOH溶液与0.1mol·L-120mLH2S溶液混合：3c(Na+)-2c(HS-)=2c(S2-)+2c(H2S) C．0.0100mol·L-1Na2HPO4溶液呈碱性：是因为Na2HPO4只存在水解 D．0.2mol·L-1NH4Cl与0.1mol·L-1的NaOH等体积混合后溶液呈碱性，其中离子浓度大小关系为c(Cl-)＞c()＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) 12．室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．使甲基橙变红的溶液中：、、、 C．KSCN溶液中：、、、 D．的溶液：、、、 13．25℃下，向氨水中通入HCl气体，溶液pH与的关系曲线如图所示。忽略溶液体积变化，下列说法正确的是 A．a点溶液中， B．b点溶液中存在 C．d点溶液中 D．水的电离程度a>b>c 14．已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L含有共价键的数目为 B．常温常压下，78g含有的离子总数为 C．常温常压下，1L碳酸钠溶液中含有的的数目为 D．与在密闭容器中充分反应后生成的分子数为 15．下列实验操作和事实与对应结论描述正确的是 选项 实验操作和事实 结论 A 将C和的固体混合物高温加热 氧化性： B 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中存在，不存在 C 室温下，向浓度均为0.01的和混合溶液中滴加溶液出现白色沉淀 D 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X可能是或 A．A B．B C．C D．D 16．室温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定0.1000 mol·L－1HA～HD酸的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．等物质的量浓度时，Ka越小滴定突变越不明显，滴定误差越大 B．滴定HC时，滴定终点的pH＝7 C．滴定HB时，应该选择酚酞作为指示剂 D．由图像可知在计算HD滴定前溶液pH时不能忽略水的电离 17．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应： B H+、K+、S2O、 不能大量共存，因发生反应： C Na+、Fe2+、H+、NO 能大量共存，粒子间不反应 D Al3+、Na+、K+、HCO 能大量共存，粒子间不反应 A．A B．B C．C D．D 18．某溶液中存在大量的H+、Cl-、Fe3+，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．OH- B． C． D．Ag+ 19．用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用①装置检验溶液中是否含有KCl B．用②装置可制备、干燥、收集氨气 C．用③装置除去中含有的少量 D．用④装置蒸干饱和溶液制备晶体 20．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率 B．化学反应的平衡常数 C．水的离子积 D．吸热反应反应物的转化率 二、非选择题（共5题） 21．按要求填空 (1)某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数 ，该温度(填“>”“<”或“=”) 25℃。 (2)时，均等于的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的浓度与氯化铵溶液中水电离出的浓度之比是 。 (3)常温下，向10mL浓度均为0.01mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液中加入等体积0.02mol/L的NaOH溶液，充分反应后混合溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 (4)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有、等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中为 已知。 22．判断下列各组离子组在溶液中能否大量共存，若不能，说明原因。 (1)S2-、Na+、H+、SO(_______)，原因： 。 (2)NO、Al3+、Cl-、Ca2+(_______)，原因： 。 (3)无色透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、SO (_______)，原因： 。 (4)1.0mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO(_______)，原因： 。 (5)无色溶液中：Al3+、K+、Cl-、HCO(_______)，原因： 。 23．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 （1）含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 。 （2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。 ① Na2FeO4中铁元素的化合价是 价。 ② 用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是 （用离子方程式表示）。 ③ 工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 +10NaOH+3NaClO=2 +5 +9 。 24．按要求写出相应的方程式： 电离方程式： （1） H2S： （2） NH4HSO4： 水解反应的离子方程式： （3）CuSO4: （4）Na2CO3: （5）AlCl3＋NaHCO3: 25．在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl；②0.1mol/LCH3COONH4；③0.1mol/LNH4HSO4；④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液；⑤0.1mol/LNH4Al(SO4)2。请根据要求填写下列空白： (1)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m n(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (2)①、②、③、⑤中c()由大到小的顺序是： (用①、②、③、⑤表示)。 (3)室温，溶液②的pH=7，该溶液中各离子浓度的大小关系是 。 (4)若室温下，在溶液④中pH>7，则c(NH3·H2O) c()(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (5)向③中滴加等体积等浓度NaOH溶液时，此时溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，其离子浓度大小关系：c() c(Na+) c()；c()+c(H+) c()+c(OH-)。(以上均填“大于”、“等于”或“小于”)。 参考答案： 1．B A．溶于NH4Cl溶液：，A错误； B．纯碱溶液中加入足量稀硫酸：，B正确； C．Na2S溶液中通入足量SO2：，C错误； D．等体积等浓度的明矾溶液和溶液混合：，D错误； 故选B。 2．C ①蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，蔗糖为非电解质；盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；水是弱电解质，故①错误； ②硫酸属于酸，烧碱是NaOH属于碱，醋酸钠属于盐，生石灰是氧化钙属于氧化物，故②正确； ③氧化铝是两性氧化物，故③错误； ④分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是依据是否具有丁达尔效应，故④错误； ⑤根据反应中是否发生电子转移，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。氧化还原反应本质是有电子转移，表现为有元素化合价发生变化。非氧化还原反应则没有电子转移，元素化合价不会发生变化，故⑤正确； ⑥NO2和碱反应生成两种盐，NO2不是酸性氧化物，故⑥错误； 答案选C。 3．C A.沸点相差较大的液体混合物可用分馏的方法分离;B.根据KSP与离子积QC的相对大小确定难溶物是否产生或溶解;C.温度不同,中性溶液的pH不同;D.溶液,胶体和浊液的本质区别是:分散质粒子直径的大小。 :A.因为蒸馏是利用液体沸点不同分离液体混合物的一种方法,故可以用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性,所以A选项是正确的;B.根据KSP与离子积QC的相对大小确定难溶物是否产生或溶解,如果KSP>QC,则难溶物没有沉淀生成、沉淀会溶解一部分,如果KSP=QC,则溶液恰好饱和,如果KSP<QC,则有沉淀生成,所以B选项是正确的;C.温度不同,中性溶液的pH不同,温度较高时,中性溶液的PH<7,如100时纯水的PH=6,故C错误;D.根据分散质粒子直径的大小可以将分散系分为溶液,胶体和浊液,所以D选项是正确的;答案为 C。 4．D A.Ge位于金属与非金属元素分界线附近，与硅元素同主族，其单晶属于半导体材料，也可以作为光电转换材料用于太阳能电池，故A正确； B.工业上生产玻璃需要的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥所需的原料是石灰石和粘土，所以都要用到的原料是石灰石，工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料，故B正确； C.将二氧化硫添加于红酒中，利用了SO2具有杀菌作用和抗氧化特性，故C正确； D.纳米铁粉去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，是 Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，而FeS去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，是将Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子转化成比FeS更难溶的金属硫化物沉淀而治理污染，故D错误； 本题答案为D。 5．C 抓住lg=0时，Ka1=c(H+)，lg=0时，Ka2=c(H+)，Ka1＞Ka2，lg=0时的氢离子的浓度大于lg=0时的氢离子的浓度，判断出E与曲线lg对应，F与曲线lg对应。 A． 由分析可知，曲线E表示溶液pH与的变化关系，故A正确； B．lg=0时，Ka1=c(H+)=10-4.6mol·L－1 ，lg=0时，Ka2=c(H+)=10-5.8mol·L－1 ， ，故B正确； C． 图中a点对应溶液中存在电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-),c(Na+)＜2c(A2-)+c(HA-)，lg=0 ,c(H2A)=c(HA-)，c(Na+ )＜c(H2A)+2c(A2- )，故C错误； D． pH从4.6到5.8的过程中，溶液中c(HA-)减小，c(A2-)增大，A2-水解能力强，水的电离程度逐渐增大，故D正确； 故选C。 6．B A．溶液的导电性与浓度有关，未说明浓度的大小，A错误； B．pH为3说明0.1mol/L的醋酸溶液未完全电离是弱酸，B正确； C．强酸弱酸加水稀释后溶液的酸性都会减弱，C错误； D．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳说明醋酸酸性比碳酸酸性强，不能说明醋酸是弱酸，D错误； 故选B。 7．B A．a点为氨水溶液，溶液中存在电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，则c(NH4+)<c(OH-)，A错误； B．b点，2n(HCl)=n(氨水)，二者反应后溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4Cl、NH3•H2O，溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，但其水解程度和电离程度都较小，所以溶液中存在c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)，B正确； C．c点二者恰好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，则pH<7，C错误； D．d点，n(HCl)=2n(氨水)，二者反应后溶液中溶质为等物质的量浓度的HCl、NH4Cl，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)，D错误； 故合理选项是B。 8．D A.试管用于少量液体试剂的加热，一般不用作溶解固体，配制溶液，故A错误； B.NaHSO4能电离出氢离子，钠离子以及硫酸根离子，从而可知阳离子不全部是氢离子，不属于酸，应属于盐类，故B错误； C.浓度不同不能比较酸性强弱，如某高浓度的醋酸溶液氢离子浓度大于某盐酸浓度，但醋酸酸性弱于盐酸，故C错误； D.蒸馏控制的是沸腾的蒸气的温度，温度计的水银球应该靠近蒸馏烧瓶的支管口，故D正确； 综上所述，本题正确选项D。 9．D 中和反应是指酸中的氢离子和碱中的OH－结合生成水，所以酸中的氢离子越多，消耗的氢氧化钠就越多，盐酸、硫酸和高氯酸均是强酸，醋酸是弱酸，所以在pH相等的条件下，醋酸的浓度最大，消耗的氢氧化钠也就最多。 答案选D。 【点睛】 10．D 硝酸为强氧化剂，可与金属铋反应生成Bi(NO3)3，向Bi(NO3)3溶液中加入HCl、NaCl将Bi(NO3)3转化为BiCl3，BiCl3水解生成BiOCl。 A．酸浸工序中分次加入稀HNO3，反应物硝酸的用量减少，可降低反应剧烈程度，故A正确； B．硝酸为强氧化剂，金属Bi为金属单质，具有还原性，二者可反应生成Bi(NO3)3，故B正确； C．Bi3+能够水解生成BiOCl、BiONO3，转化工序中加入稀HCl，溶液中Cl-浓度增大，能够使Bi3++Cl-+H2OBiOCl+2H+平衡右移，同时溶液中H+浓度增大，Bi3+++H2OBiONO3+2H+平衡逆向移动，因此可抑制生成BiONO3，故C正确； D．氯化铋水解生成BiOCl的离子方程式为Bi3++Cl-+H2OBiOCl+2H+，水解工序中加入少量NH4NO3(s)，水解生成H+，溶液中H+浓度增大，根据勒夏特列原理分析，氯化铋水解平衡左移，不利于生成BiOCl，且部分铋离子与硝酸根、水也会发生反应Bi3+++H2OBiONO3+2H+，也不利于生成BiOCl，故D错误； 综上所述，答案为D。 11．D A．由于相同条件下水解程度CH3COONa<NaHCO3<NaClO，因此相同温度下，pH相等的CH3COONa、NaClO、和NaHCO3三种溶液液：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(NaClO)，故A错误； B．0.1mol·L-130mLNaOH溶液与0.1mol·L-120mLH2S溶液混合，根据原子守恒可得，2c(Na+)-3c(HS-)=3c(S2-)+3c(H2S)，故B错误； C．HPO是酸式酸根离子，在溶液中存在电离平衡和水解平衡，电离产生H+使溶液显酸性，水解产生OH-使溶液显碱性，0.0100mol·L-1Na2HPO4溶液呈碱性，说明HPO的电离作用小于其水解作用，故C错误； D．0.2mol·L-1NH4Cl与0.1mol·L-1的NaOH等体积混合后生成等浓度的NH4Cl、NH3·H2O和NaCl，溶液显碱性，说明NH3·H2O的电离大于NH4Cl的水解，故有c(Cl-)＞c()＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确； 故选D。 12．B A．的溶液显酸性，、均和氢离子反应，不能大量共存，A不符合； B．使甲基橙变红的溶液显酸性，、、、在酸性溶液中不反应，可以大量共存，B符合； C．KSCN溶液中不能大量共存，C不符合； D．的溶液具有强氧化性，、均能被氧化，不能大量共存，D不符合；答案选B。 13．B A．a点溶液中溶质为等物质的量浓度的一水合氨和氯化铵，溶液的pH>7，呈碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则，A项错误； B．b点溶液的pH=7，呈中性，则，溶液中存在电荷守恒，则，B项正确； C．d点溶液中，，溶液中存在物料守恒得到：，C项错误； D．c点为恰好完全反应，此时溶质为氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，促进水的电离，a、b点中溶质为一水合氨和氯化铵，碱会抑制水的电离，则水的电离程度为c，D项错误； 答案选B。 14．B A．标准状况下，为液体，无法计算其物质的量，也就无法计算其共价键数目，A错误； B．78g为1mol，，故1mol含有的离子总数为，B正确； C．在溶液中发生水解反应，故常温常压下，1L碳酸钠溶液中含有的的数目小于，C错误； D．与反应生成的反应为可逆反应，不能完全进行，生成的分子数小于，D错误； 故选B。 15．D A．反应中碳是还原剂，硅是还原产物，不能得出氧化性：，A错误； B．用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中存在，但不能确定是否存在，B错误； C．室温下，向浓度均为0.01的和混合溶液中滴加溶液出现白色沉淀，由于硫酸钡和硫酸钙均是白色沉淀，所以不能得出，C错误； D．向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或亚硫酸钡，所以X可能是（把二氧化硫氧化为硫酸，进而生成硫酸钡）或（碱性溶液中生成亚硫酸钡），D正确； 答案选D。 16．B 本题查查酸碱混合的定性判断和溶液pH计算等，题目难度中等，看懂图像的信息成为解答的关键，试题培养了学生的分析能力和综合应用的能力。 A．从图中可看出，等物质的量浓度时，Ka越小滴定突变越不明显，滴定误差越大，A正确； B．从图中可看出，滴定HCl时，滴定终点的pH>7，B错误； C．滴定HB时，滴定终点pH接近7，应该选择酚酞作为指示剂，C正确； D．由图像可知，HD的Ka为10-13，HD电离的氢离子与水电离的氢离子相近，计算HD滴定前溶液pH时不能忽略水的电离，D正确； 故选B。 17．B A．氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，都不溶于弱碱氨水，则溶液中铝离子与一水合氨不能共存的原因是铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，反应的离子方程式为，故A错误； B．溶液中氢离子与硫代硫酸根离子不能共存的原因是溶液中氢离子与硫代硫酸根离子反应生成硫沉淀、二氧化硫和水，反应的离子方程式为，故B正确； C．溶液中的Fe2+、H+、发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误； D．溶液中铝离子能与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，故D错误； 故选B。 18．B A．OH-能够与H+反应生成水，与铁离子反应生成氢氧化铁，不能大量共存，故A不符合题意； B．Fe3+与H+、Cl-、均不反应，能够大量共存，故B符合题意； C．能够与Fe3+发生双水解，反应生成沉淀，和H+反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C不符合题意； D．Ag+能够与Cl-反应生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 答案选B。 19．B A．钾元素的焰色为紫色，但要通过蓝色钴玻璃才能看到，则用①装置不能检验溶液中是否含有KCl，A项错误； B．浓氨水与生石灰混合，会生成氨气，氨气通过碱石灰干燥，用向下排空气法收集，则用②装置可制备、干燥、收集氨气，B项正确； C．二氧化碳也会与饱和碳酸钠反应，不能用③装置除去中含有的少量，C项错误； D．用④装置蒸干饱和溶液，因为铝离子会水解，最后得到为氧化铝，D项错误； 答案选B。 20．B A．升高温度活化分子数目增大，有效碰撞增大，反应速率加快，A错误； B．若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，B正确； C．水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积增大，C错误； D．升高温度，平衡向吸热反应方向进行，反应物的转化率增大，D错误； 故答案选B。 21．(1) 10-13 > (2) (3) 碱性 c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) (4)4.7×10-7 （1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则，，所以该温度下水的离子积常数，25℃时，升高温度，Kw增大，则该温度>25℃； （2）25℃时，，pH等于4的醋酸溶液中，则；pH等于4的氯化铵溶液中，所以醋酸溶液中水电离出的H+浓度与氯化铵溶液中水电离出的H+浓度之比是； （3）混合后HCl和CH3COOH分别与NaOH恰好完全反应生成等浓度的NaCl、CH3COONa，因CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液呈碱性，则充分反应后混合溶液呈碱性；因为充分反应后混合溶液的溶质为等浓度的NaCl、CH3COONa，且溶液呈碱性，即，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为； （4）由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，则取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，先产生AgI沉淀后产生AgCl沉淀，当AgCl开始沉淀时，溶液中。 22．(1)不能。因为S2-与H+反应生成H2S气体 (2)可以共存。彼此不发生反应 (3)不能。因为Cu2+为蓝色 (4)不能。因为KNO3溶液中NO遇H+具有强氧化性，可以将Fe2+氧化 (5)不能。Al3+与HCO双水解不能共存 （1）因为S2-与H+反应生成H2S气体，因此不能大量共存； （2）该组离子彼此不发生反应，可以大量共存； （3）无色透明溶液中不含有色离子，而铜离子为蓝色，因此不能大量共存； （4）KNO3溶液中NO遇H+具有强氧化性，Fe2+具有强还原性，两者能发生氧化还原反应，不能大量共存； （5）Al3+与HCO发生完全双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，因此不能大量共存。 23． 2CN－+4H2O+O2 2HCO3－+2NH3 +6 Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+ Na2FeO4 H2O NaCl 本题考查氧化还原反应。 详解：（1）由题意可知，在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，反应的离子方程式为：2CN-+4H2O+O22HCO3-+2NH3。（2）设Na2FeO4中铁元素的化合价为x，由化合价代数和为0可得：+1×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6；Fe3+是弱碱阳离子，能水解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体，可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降达到净水的目的，Fe3+水解的离子方程式为：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+；由于是用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，故2mol FeCl3失去6mol电子，被氧化为2molNa2FeO4，失去的6mol电子能被3molNaClO得到，NaClO中+1价氯元素还原为-1价，得3molCl-，加上2molFeCl3中的6molCl-，一共会生成9molNaCl，反应物中有10molNaOH，根据氢原子的守恒可知，产物中会生成5molH2O。 点睛：熟练掌握氧化还原反应的特征是化合价变化，正确计算电子转移数目是解题的关键。 24． H2SH+ + HS－ NH4HSO4 = NH4+ + H+ + SO42－ Cu2+++H2OCu(OH)2+2H+ CO32－+H2OHCO3－+H+ Al3+++3HCO3— =Al(OH)3↓+3CO2↑ (1)硫化氢为弱电解质，分步电离，以第一步为主； (2)NH4HSO4为强电解质，完全电离； (3)铜离子水解，为可逆反应； (4)碳酸根离子水解以第一步为主； (5)发生相互促进水解反应，生成沉淀和气体。 (1)硫化氢为弱电解质，分步电离，以第一步为主，电离方程式为H2S⇌H++HS-； (2)NH4HSO4为强电解质，完全电离，电离方程式为NH4HSO4=NH4++H++SO42-； (3)铜离子水解，为可逆反应，水解离子反应为Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+； (4)碳酸根离子水解以第一步为主，水解离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+H+； (5)发生相互促进水解反应，生成沉淀和气体，水解离子反应为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。 25．(1)小于 (2)③>⑤>①>② (3)c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-) (4)小于 (5) 酸性 小于 等于 等于 （1）醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，稀释会促进醋酸的电离，若将醋酸和盐酸稀释相同的倍数，醋酸的pH会比盐酸小，因此若要使醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则醋酸要稀释的倍数要更大一点才能满足要求，m小于n； （2））①0.1mol/LNH4Cl，②0.1mol/LCH3COONH4中醋酸根离子水解促进铵根离子的水解，③0.1mol/LNH4HSO4中氢离子抑制铵根离子的水解，⑤0.1mol/LNH4Al（SO4）2，溶液中铝离子水解抑制铵根离子的水解，③的抑制程度大于⑤，据此分析判断c（）由大到小的顺序是：③＞⑤＞①＞②； （3）室温，溶液0.1mol/LCH3COONH4的pH=7，溶液中存在电荷守恒，该溶液中各离子浓度的大小关系是：c（CH3COO-）=c（）＞c（H+）=c（OH-）； （4）若室温下，在溶液0.1mol/LNH3•H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液中pH＞7，则一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，则c（NH3•H2O）小于c（）； （5）向0.1mol/LNH4HSO4中滴加等体积等浓度NaOH溶液时，反应为H++OH-=H2O，溶液中铵根离子水解，此时溶液呈酸性，其离子浓度大小关系：c（）小于c（Na+）等于c（），溶液中存在电荷守恒：c（）+c（H+）+c（Na+）=c（）+c（OH-），得到c（）+c（H+）等于c（）+c（OH-）。 学科网（北京）股份有限公司 $$