第二章《化学反应的方向、限度与速率》单元卷 2024-2025学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修一

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共20题） 1．下列说法正确的是 A．如图1表示10 mL0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 C．硫酸铁和二氧化锰均可作为过氧化氢分解的催化剂 D．如图2中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g) + H2(g)→ CH3CH3(g)  ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 2．工业上用S8与CH4为原料制备CS2，涉及的反应如下： 反应I：S8(g)4S2(g)  ΔH1 反应II：2S2(g)＋CH4(g)CS2(g)＋2H2S(g)  ΔH2 一定条件下，S8分解产生S2的体积分数[]、CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．ΔH2<0 B．保持恒温恒压下充入氦气，不影响 CH4的转化率 C．工业上一般控制反应温度高于600℃，其原因是低于600℃时，S2浓度较小，速率较慢 D．某温度下若S8(g)完全分解为S2(g)，在密闭容器中投入1mol S8(g)和2mol CH4反应，当CS2(g)的体积分数为10%时，CH4的转化率为30% 3．一定温度下，某氧化物粉尘与C在一密闭容器中进行反应：，的线性关系如图所示(K为平衡常数，pK=-1gK)。 下列说法正确的是 A．加入一定质量的CO，达到新平衡后，m(C)减小 B．温度在2000K时，CO的平衡浓度是10 mol∙L−1 C．M点时R的消耗速率大于生成速率 D．恒温恒容下，向密闭容器内加入CO，平衡后CO的浓度增大 4．取溶液，滴加溶液5～6滴，继续加入，充分振荡，静置，下列有关该实验的说法不正确的是 A．下层层溶液呈紫红色 B．取少量上层溶液，滴加酸性溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度 C．取少量上层溶液，滴加溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度 D．该实验中与反应后(未加)，溶液中存在等微粒 5．恒容密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H<0以下说法正确的是 A．若正反应速率V(SO2)=V(SO3)．则反应达到平衡 B．若向容器中充入氦气．正、逆反应速率均增大 C．加入催化剂可以同时增加反应物和生成物的活化分子总数 D．到达化学平衡后加热会使正反应速率大于逆反应速率 6．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是(　　) A．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．反应：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)能否自发进行，主要由ΔS＞0决定 D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 7．环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是 A．相同条件下扭船式环己烷最稳定 B．(椅式)的燃烧热大于(船式) C．(半椅式)(船式)     D．环己烷的扭船式结构一定条件下可自发转化成椅式结构 8．过氧化氢在酸性环境中可氧化。实验证明该氧化过程由如下一系列基元反应构成： ①(快反应) ②(反应①的逆过程，快反应) ③(快反应) ④(慢反应) 下列说法错误的是 A．该氧化过程总反应为： B．、互为倒数 C．、均为中间产物， D．整个反应的速率由反应④决定，选择合适的催化剂可以加快反应速率 9．温度为T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量和，发生反应：，有关数据如下表所示。下列说法正确的是 反应物 CO 起始时的物质的量/mol 1.2 0.6 平衡时的物质的量/mol 0.9 0.3 A．平衡时，CO和的转化率相等 B．平衡时，反应放出的热量为 C．平衡时，CO的浓度是CO2浓度的3倍 D．T℃时。该反应的平衡常数 10．已知反应W(s)+xG(g)=2Q(g)在任何时候能自发进行，则下列说法正确的是 A．ΔH<0，x=1 B．ΔH>0，x=1 C．ΔH <0，x>2 D．ΔH>0，x>2 11．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。表示某时刻的浓度商，K为该温度下的平衡常数。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A． B．体系内物质的总质量保持不变 C．、、同时在容器中存在 D．单位时间内消耗，同时生成 12．硫及其化合物之间的转化在生产中有重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为(放热反应)。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应中存在极性共价键和非极性共价键的断裂，极性共价键的形成，但不存在非极性共价键的形成 B．使用催化剂能加快化学反应的速率并提高的转化率 C．达到化学平衡时，的消耗速率和的消耗速率相等 D．使用作催化剂时，温度越高，反应越快达到平衡 13．等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H＜0，当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 A．升高温度，X的体积分数减小 B．增大压强，Z的浓度不变 C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 14．乙烯可由乙烷脱氢制得：，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是 A．升高温度 B．缩小容器体积 C．分离出部分乙烯 D．恒容条件下通入氦气 15．锰系氧化物催化降解甲醛具有去除效率高无二次污染等优点，其中一种催化机理如图所示。下列说法错误的是 A．为中间产物 B．降低了反应①的活化能 C．反应②中有碳氧键断裂 D．该机理的总反应的化学方程式为 16．反应在某温度下才能自发进行，若反应的，该温度下，则下列选项正确的是 A．，该温度下 B．，该温度下 C．，该温度下 D．，该温度下 17．下列实验不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 2NO2(g，红棕色)N2O4(g，无色) 结论 证明温度对平衡的影响 制作简单燃料电池 精炼粗铜 防止铁管道被腐蚀 A．A B．B C．C D．D 18．利用催化剂将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，是尾气处理的种方法，方程式为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。为测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度(单位：mol·L-1)如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO) 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4 c(CO) 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3 下列说法不正确的是 A．该反应能自发进行，则反应的ΔH<0 B．前2s内的平均反应速率v(N2)=1.875×10-4 mol·L-1·s-1 C．在该温度下，反应的平衡常数K=2×10-4 D．在密闭容器中发生上述反应，缩小容积能提高NO转化率 19．1，2-丙二醇可用作制备不饱和聚酯树脂的原料，在化妆品、牙膏和香皂中可与甘油配合用作润湿剂。已知1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法不正确的是 A．的化学式为 B．催化过程中金属元素成键数发生改变 C．是该反应的催化剂，可通过降低反应的活化能来提高化学反应速率 D．整个反应的化学方程式为 20．已知：A(g)＋2B(g) 3C(g)  ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．t2时改变的条件：向容器中加入C B．平衡时B的体积分数φ：φ(II)=φ(I) C．t2～t3时反应向正方向移动 D．平衡时A(g)的物质的量浓度：c(I)<c(II) 二、非选择题（共5题） 21．已知化学反应，回答下列问题： ①，其化学平衡常数为； ②，其化学平衡常数为 在温度和的情况下，的值分别如图： 温度 1.47 2.38 2.15 1.67 (1)书写反应①的化学平衡常数表达式 。 (2)通过表格中的数值推断：反应②是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)现有反应③：，反应③是 (填“吸热”或“放热”)反应，说明理由： 。 22．硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题： （1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为 4FeS2+ 11O22Fe2O3+ 8SO2 该反应中氧化剂和氧化产物之比为 ；标准状态下得到4.48升SO2 时，一共转移了 mol e－。 （2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：根据上表回答，SO2转化到SO3的最佳反应条件是 。 0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 A．400－500℃ 0.1 MPa B．400℃　　10 MPa C．500℃　　10 MPa D．400－500℃　　1 MPa （3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 kJ，写出该反应的热化学方程式： 。若在该条件下将2 mol SO2放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 kJ，则此时SO2的转化率为 （用含Q1、Q2代数式表示）。 （4）市售浓硫酸的密度是1.84 g/cm3、质量分数为98 % ，若用H2SO4·XH2O来表示这种浓硫酸，则X为 。 23．在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)平衡时A的体积分数为 。平衡时B转化率为 。 (3)0-2min内C的平均反应速率 。 (4)平衡前后容器内的压强比 。 (5)在2min时，图像发生改变的原因是___________(用字母表示)。 A．增大压强 B．降低温度 C．加入催化剂 D．增加A的物质的量 24．H2O2是一种“绿色”试剂，应用于多个领域。回答下列问题： (l)H2O2分子中 (填字母)。 a.含有离子键    b.只含极性共价键    c.只含非极性共价键    d.既含有极性共价键又含有非极性共价键 (2)若向2mL30%的H2O2溶液中通入SO2，反应后的溶液中滴入BaCl2溶液，发现有白色沉淀，则说明H2O2具有 (填“氧化性”或“还原性”)，写出H2O2与SO2反应的化学方程式： 。 (3)实验发现，向20mL0.40mol•L-1H2O2溶液中加入少量KI溶液可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步：i.H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下： t/min 0 5 10 15 20 V(O2)/mL 0.0 12.6 20.16 28.0 32.7 ①KI (填“能”或“不能”)影响H2O2分解反应的能量变化。 ②反应i是 (填“吸热”或“放热”，下同)反应，反应ii是 反应。 ③若不考虑溶液体积变化，则0~10min的平均反应速率：v(H2O2)= mol·L-1·min-1。 25．B卷题.汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)  ΔH＞0，已知该反应在2 404 ℃时，平衡常数K＝64×10－4。请回答： (1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为 。 (2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是 (填字母序号)。 A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B．混合气体密度不变 C．混合气体的总压强不变 D．2v正(N2)＝v逆(NO) (3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图（t—时间、T—温度）中变化趋势正确的是 (填字母序号)。 (4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此时反应 (填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是 。（写出必要的计算过程） 参考答案： 1．C A．KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液发生氧化还原反应生成Mn2+，Mn2+对该反应有催化作用，所以反应开始后产生的Mn2+使反应速率迅速增大，一段时间后反应物浓度减小，且浓度的减小成为影响反应速率的主要因素，反应速率又减慢，其正确的图像应为，故A错误； B．中和热是指稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1mol H2O时放出的热量，HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，BaSO4为难溶物，则H2SO4和Ba(OH)2反应时的反应热ΔH＜2×(-57.3)kJ·mol-1，故B错误； C．过氧化氢分解的催化剂有多种，如硫酸铁和二氧化锰均可作为过氧化氢分解的催化剂，故C正确； D．图2中CH2=CH2(g)和H2(g)能量之和小于 CH3CH3(g)的能量，即CH2=CH2(g) + H2(g)→ CH3CH3(g) ΔH＞0，故D错误； 故答案为：C。 2．B A．由图可知，升高温度，CH4的平衡转化率减小，说明反应II逆向移动，反应II是放热反应，ΔH2<0，A正确； B．反应I是气体体积增大的反应，反应II是气体体积不变的反应，保持恒温恒压下充入氦气，体积增大，相当于减小压强，反应I正向移动，S2(g)浓度增大，反应II平衡正向移动，CH4的转化率增大，B错误； C．工业上一般控制反应温度高于600℃，其原因是低于600℃时，S2浓度较小，速率较慢，会导致单位时间内产品产率下降，C正确； D．某温度下若S8(g)完全分解为S2(g)，在密闭容器中投入1mol S8(g)和2mol CH4反应，则1mol S8(g)完全转化为4mol S2(g)，反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，当CS2(g)的体积分数为10%时，生成（2mol+4mol）×10%=0.6mol CS2(g)，则反应甲烷0.6mol，CH4的转化率为=30%，D正确； 故选B。 3．B A．加入一定质量的CO，平衡逆向移动，达到新平衡后，m(C)增大，故A错误； B．温度在2000K时，横坐标在处，对应直线上的点的纵坐标为−2，则K=100，而由题给反应方程式可知，所以，故B正确； C．由题图可知，M点不是平衡点，且M点在平衡线的上方，即M点时反应正向进行，所以R的消耗速率小于生成速率，故C错误； D．由于，温度不变，平衡常数不变，则恒温恒容下，向密闭容器内加入CO，平衡后CO的浓度不变，故D错误； 综上所述，答案为B。 4．B 根据KI和FeCl3和发生反应：2KI+2FeCl3=I2+2KCl+2FeCl2，CCl4能萃取水中的碘，据此解答。 A．因CCl4能萃取水中的碘，溶液呈紫红色，由于CCl4的密度比水大，所以在下层，故A正确； B．因KI和FeCl3和发生反应：2KI+2FeCl3=I2+2KCl+2FeCl2，KI过量，溶液中还有I-，滴加酸性AgNO3溶液，有黄色沉淀产生，不能说明该反应存在化学反应限度，故B错误； C．因KI和FeCl3和发生反应：2KI+2FeCl3=I2+2KCl+2FeCl2，KI过量，滴加KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中还有Fe3+，则该反应存在化学反应限度，故C正确； D．KI和FeCl3和发生反应：2KI+2FeCl3=I2+2KCl+2FeCl2，因KI过量，该反应存在化学反应限度，溶液中存在Fe3+、Fe2+、I-、I2等微粒，故D正确； 故选B。 5．C A．正反应速率之比始终等于化学计量数之比，无法判断正逆反应速率相等，故A错误； B．若向恒容容器中充入氦气，反应物浓度不变，正、逆反应速率不变，故B错误； C．催化剂同时降低正逆反应的活化能，所以反应物和生成物的活化分子总数增大，反应速率加快，所以C选项是正确的； D．升温平衡逆向移动，正反应速率小于逆反应速率，故D错误； 故选C。 6．B A．物质聚集状态不同熵值不同，气体S＞液体S＞固体S，1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，故A正确； B．若△H＜0，△S＞0，则一定自发，若△H＞0，△S＜0，则一定不能自发，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反应能否自发，和温度有关，则说明自发反应的熵不一定增大，非自发反应的熵也不一定减小，故B错误； C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)是△H＞0、△S＞0的反应，由△G=△H-T△S＜0可自发进行可知，主要由ΔS＞0决定，需要在高温下才能自发进行，故C正确； D．由反应可知，△H＞0、△S＞0，能自发进行，则△H-T△S＜0，则能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，故D正确； 故答案为B。 7．D A．能量越低越稳定，由图图像可知椅式最稳定，A错误； B．四种结构中，椅式能量最低最稳定，故椅式环己烷充分燃烧释放的热量最少，B错误； C．(半椅式)(船式)  ，反应放热，C错误； D．扭船式结构转化成椅式结构释放能量，焓变小于0，根据△H-T△S<0反应自发进行，一定条件下可自发转化，D正确； 故选D。 8．C A．反应①+③+④，可得氧化过程的总反应，A项正确； B．， ，K1、K2互为倒数，B项正确； C．由以上反应可得，、均为中间产物，其中③为快反应，④为慢反应，活化能越小，反应速率越快，，C项错误； D．整个反应的反应速率由慢反应决定，加入合适的催化剂可以加快反应速率，D项正确； 故答案为C。 9．C A．起始时CO和物质的量不相等，平衡时两者消耗的物质的量相等，因此平衡时，CO和的转化率不相等，故A错误； B．根据方程式分析消耗1molCO，反应放出41kJ的热量，平衡时，消耗0.3molCO，则反应放出的热量为12.3kJ，故B错误； C．根据改变量之比等于计量系数之比，消耗CO物质的量为0.3mol，因此生成二氧化碳物质的量为0.3mol，则平衡时CO物质的量是CO2物质的量的3倍，因此平衡时CO浓度是CO2浓度的3倍，故C正确； D．T℃时，平衡时CO和物质的量分别为0.9mol、0.3mol，生成的二氧化碳和氢气物质的量都为0.3mol，则反应的平衡常数，故D错误。 综上所述，答案为C。 10．A △G=△H-T△S，△G<0时反应自发，若反应在任何时候能自发进行则△H<0，△S>0； A．ΔH<0，x=1则△S>0，在任何时候能自发，A正确； B．ΔH>0，x=1则△S>0，需在高温下自发，B错误； C．ΔH <0，x>2则△S<0，需在低温下自发，C错误； D．ΔH>0，x>2则△S<0，反应不自发，D错误； 故选A。 11．A A．，说明反应达到平衡状态，A正确； B．根据质量守恒，体系内物质的总质量保持不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．根据可逆反应的特征，、、同时在容器中存在，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．两种表达方式都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选A。 12．C A．、分子内为极性键，分子内为非极性键，由于该反应为可逆反应，则该反应中存在极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，A错误； B．催化剂同时降低了正、逆反应的活化能，同时改变正、逆反应速率，B错误； C．达到化学平衡时，达到化学平衡时，的消耗速率和的消耗速率相等，C正确； D．使用作催化剂时，温度越高，会分解，反应不一定加快，D错误； 故选C。 13．C A．正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的体积分数增大，故A错误； B．增大压强，平衡不移动，但缩小体积，Z的浓度增大，故B错误； C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动，Y的浓度不变，故C正确； D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，与原平衡为等效平衡，分解产生的n(x):n(Y)=1:2，又因为原来为等物质的量通入，所以X的体积分数减小，故D错误； 故选C。 14．A A．温度升高，化学反应速率增大，这是一个吸热反应，温度升高，平衡正向移动，乙烷平衡转化率增大，A正确； B．这是一个反应前后气体分子数增加的反应，缩小容器体积，化学反应速率增大，但平衡逆向移动，乙烷平衡转化率降低，B错误； C．分离出部分乙烯，产物浓度降低，平衡正向移动，乙烷平衡转化率增大，但化学反应速率减小，C错误； D．恒容条件下通入氦气，参与反应各物质浓度不变，平衡不移动，化学反应速率不变，D错误； 答案选A。 15．C A．由图可知过程中的总反应为，在中间过程产生又消耗，是中间产物，故A正确； B．作为催化剂降低了反应①的活化能，故B正确； C．反应②中HCHO转变成，醛基与所连的H之间化学键断裂，即碳氢键断裂，故C正确； D．从图中箭头方向可以看出反应物为和，生成物为和，二氧化锰作催化剂，反应为：，故D正确； 故选：C。 16．A A．该反应在某温度下能够自发进行，说明该温度下，，故A正确； B．根据化学方程式可知该反应的，如果，任何温度下，则该反应在任何温度下都是自发进行的，故B错误； C．，而该反应在某温度下才能自发进行，则温度下，故C错误； D．根据化学方程式可知该反应的，如果，任何温度下，则该反应在任何温度下都是自发进行的，故D错误； 答案选A。 17．D A．对于可逆反应，升高温度，气体的颜色变深，则平衡逆向移动；降低温度，气体颜色变浅，则平衡正向移动，A正确； B．用惰性电极材料作电极，硫酸作电解质溶液，利用原电池原理，制作简单的燃料电池，B正确； C．电解法精炼粗铜时，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，该装置能达到精炼铜的目的，C正确； D．废铁、铁管道和电源形成电解池，为外加电流阴极保护法，但是应当将铁管道作阴极才能防止铁管道被腐蚀，图中铁管道作阳极，不能达到保护铁管道被腐蚀的目的，D错误； 故答案为：D。 18．C A．该反应为气体分子数减小的反应，反应熵减，若反应为吸热反应，则在任何条件下都不能自发进行，该反应能自发进行，则反应的，A正确； B．前2s内，，利用不同物质表示的化学反应速率之比等于反应化学计量系数之比，则，B正确； C．在该温度下，反应4s时达到平衡状态，列三段式分析， ， 反应的平衡常数K==，C错误； D．其他条件不变，缩小容积，压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，该反应平衡正移，NO转化率提高，D正确； 答案选C。 19．D A．由题干反应历程图可知，反应②为，则为，A正确； B．由图可知，成键数发生改变，正确； C．催化剂通过降低反应的活化能来提高化学反应速率，正确； D．整个反应的化学方程式为：+2H2O，D错误； 本题选D 20．C 根据图示可知：反应从正反应方向开始，至t1时刻反应达到平衡状态，在t2时刻正反应速率瞬间不变，然后逐渐增大，说明改变的外界条件应该是向容器中加入生成物C，然后根据问题逐一分析解答。 A．t2时刻正反应速率瞬间不变，然后逐渐增大，说明改变的外界条件应该是向容器中加入生成物C，A正确； B．根据上述分析可知：在t2时刻改变的外界条件是加入生成物C。该反应是反应前后气体体积不变的反应，加入生成物C，体系压强增大，化学平衡不移动，最终平衡与原平衡等效，则平衡时B的体积分数φ：φ(II)=φ(I)，B正确； C．根据上述分析可知：在t2时刻改变的外界条件是加入生成物C，生成物浓度突然增大，v逆突然增大，v逆大于v正，则t2~ t3时反应向逆方向移动，直至建立新的化学平衡状态，C错误； D．该反应一恒温恒容的密闭容器中进行，由于t2时刻改变的外界条件是向容器中加入生成物C，生成物C发生反应产生反应物A(g)、B(g)，故重新达到平衡时A(g)、B(g)的浓度比原平衡时要大，故平衡时A(g)的物质的量浓度：c(II)＞c(I)，D正确； 故合理选项是C。 21．(1) (2)放热 (3) 吸热 升高温度，反应③的平衡常数K=增大，说明平衡正向进行，反应是吸热反应 （1）反应①的化学平衡常数表达式为：。 （2）由表格数据可知，升高温度，减小，说明反应②是放热反应。 （3）由盖斯定律可知，①-②可得③，则的平衡常数K=，由表格数据可知，升高温度，增大，减小，K=增大，说明平衡正向进行，反应是吸热反应。 22． 11：10 1.1 A 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2Q1 kJ/mol 或SO2（g）+O2（g）SO3（g）△H=-Q1 kJ/mol Q2/2Q1或% 1/ 9 （1）根据化合价判断氧化剂和还原剂；根据电子得失，得出SO2与电子数的关系， （2）根据压强、温度对化学平衡的影响， （3）根据热化学方程式的写法；根据热化学方程式中热量之比等于物质的量之比，再根据转化率的公式求出转化率， （4）设出溶液的质量，分别求出溶质、溶剂的物质的量，利用两者的物质的量之比等于1：X，最终从而求出X。 （1）反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，前后各元素化合价的变化情况如下： Fe：+2→+3，化合价升高；S：-1→+4，化合价升高； O：0→-2，化合价降低； 因此，在反应中FeS2还原剂，O2是氧化剂，Fe2O3既是氧化产物也是还原产物，SO2既是氧化产物也是还原产物，n（氧化剂）：n（还原产物）=11：10； 在上述反应中共转移44个电子，所以n（SO2）：n（e-）=8：44，而4.48升SO2的物质的量为：=0.2mol所以电子的物质的量为：1.1mol，故答案为11：10；1.1； （2）因温度越高，转化率越低，所以温度不能太高，当然，温度太低，转化率虽然高，但速率慢；压强越大，转化率越高，但压强越大，对设备和动力要求太高，综合考虑应选择：400-500℃  0.1MPa，故答案为A； （3）因1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 kJ， 所以热化学方程式：2 SO2（g）+O2（g）2 SO3（g）△H=-2Q1 kJ/mol， 所以放出Q2 kJ 热量需要的SO2 的物质的量为：mol，此时SO2的转化率为：×100%= Q2/2Q1或%， 故答案为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2Q1 kJ/mol或SO2（g）+O2（g）SO3（g）△H=-Q1 kJ/mol；Q2/2Q1或% （4）设浓硫酸的质量为100g，则溶质H2SO4的质量为98g，物质的量为1mol，溶剂H2O的质量为100g-98g=2g，物质的量为：mol，所以 n（H2SO4）：n（H2O）=9：1，即=9：1，得X=。 23．(1)4A＋5B6C＋4D (2) 33.3% 41.7% (3) (4)49:51 (5)AC 从图中可知，3min体系达到平衡状态，A物质的物质的量从2.5mol降到1.7mol，减少了0.8mol；B物质的物质的量从2.4mol降到1.4mol，减少了1mol；C物质的物质的量增加了1.2mol，减少了0.8mol；D物质的物质的量增加了0.8mol。 （1）据分析，减少的物质是反应物，增加的物质是生成物，改变量之比等于化学计量数之比，故该反应的化学方程式为：4A＋5B6C＋4D。 （2）该体系内，物质的体积分数等于物质的量分数，据分析，平衡时A的体积分数为；转化率等于转化的物质的量比上起始物质的量，平衡时B转化率为。 （3）平均反应速率指单位时间内物质的量浓度的改变量，0-2min内C的物质的量增加了0.6mol平均反应速率 （4）该体系内，压强之比等于物质的量之比，据分析，起始气体总物质的量为2.5+2.4＝4.9 mol，平衡后气体总物质的量为1.7+1.4+1.2+0.8＝5.1 mol，故平衡前后容器内的压强比为49:51。 （5）从图像中分析可知，在2min时，各物质的改变速度加快，A、B、C、D四种物质的物质的量没有出现突变，均是连续改变，故图像发生改变的原因可以是A增大压强、C加入催化剂；B降低温度则反应速率下降、D增加A的物质的量则A的变化曲线在2min处突跃，均不符合，故答案选AC。 24． d 氧化性 H2O2+SO2=H2SO4 不能 吸热 放热 9.0×10-3 (l)H2O2分子中既含有H-O极性共价键又含有O-O非极性共价键； (2)H2O2具有氧化性，H2O2与SO2反应生成硫酸; (3)①由i、ii相加得到2H2O2=2H2O+O2↑，KI为反应的催化剂； ②反应i生成物能量高，是吸热反应，反应ii生成物能量低，是放热反应； ③结合v= 计算； (l)H2O2分子中既含有H-O极性共价键又含有O-O非极性共价键，故答案为：d； (2)若向2mL30%的H2O2溶液中通入SO2，反应后的溶液中滴入BaCl2溶液，发现有白色沉淀，生成了硫酸钡，S由+4价升高为+6价，则说明H2O2具有氧化性，H2O2与SO2反应生成硫酸，化学方程式：H2O2+SO2=H2SO4。故答案为：氧化性；H2O2+SO2=H2SO4； (3)①由i.H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-两式相加后得2H2O2=2H2O＋O2↑，KI作反应的催化剂，KI不能影响H2O2分解反应的能量变化。故答案为：不能； ②反应i生成物能量高，是吸热反应，反应ii生成物能量低，是放热反应。故答案为：吸热；放热； ③0~10min生成氧气的物质的量为 =0.9×10-3mol，反应的双氧水是氧气的2倍，若不考虑溶液体积变化，则0~10min的平均反应速率：v(H2O2)==9.0×10-3 mol·L-1·min-1。故答案为：9.0×10-3 mol·L-1·min-1。 【点评】本题考查化学键、反应的焓变、速率计算等，把握反应中能量变化、催化剂对反应热的影响、速率计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意(3)②为解答的易错点，③为解题的难点，先求出生成的氧气的物质的量，再求双氧水的消耗量，再求反应的速率。 25． 0.05 mol·(L·min)－1 A、D A、C 不变 向正反应方向进行 根据计算得浓度商Qc＜K (1)、5分钟内，△n (O2) =1mol-0.5mol=0.5mol，由N2(g)＋O2(g) 2NO(g)  ΔH＞0，可知△n (N2) =0. 5mol，带入计算； (2)、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析； (3)、根据温度、催化剂对反应速率和平衡移动的影响判断； (4)、根据化学方程式的特点结合压强对平衡的影响分析； (5)、计算某时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，与该温度下的平衡常数相比较，可得出结论。 (1)、5分钟内，△n (O2) =1mol-0.5mol=0.5mol，由N2(g)＋O2(g) 2NO(g)  ΔH＞0，可知△n (N2) =0. 5mol，， 故答案为0.05 mol·(L·min)－1； (2)A、消耗1 mol N2同时生成1 mol O2， A达到平衡； B、混合气体密度一直不变，故不能衡量是否达到平衡； C、混合气体平均相对分子质量不变，总质量是个定值，总物质的量是个定值，混合气体的平均相对分子质量一直不变，故不能衡量是否达到平衡； D、2v正(N2)＝v逆(NO)， 正逆反应速率相等，达到平衡； 故选AD； (3)A、该反应的正反应为吸热反应，则升高温度平衡向正反应进行，平衡常数增大，故A正确； B、加入催化剂，反应速率增大，但平衡不发生移动，故B错误； C、升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，故C正确; 故答案为AC； (4)、该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，压强对平衡移动没有影响，只要是在相同温度下，则平衡状态相同，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数； 故答案为不变； (5)、该温度下， 某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，则有该时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为：，则反应应向正反应方向进行， 故答案为向正反应方向进行； 根据计算得浓度商Qc＜K。 学科网（北京）股份有限公司 $$