第四章 物质结构元素周期律 单元卷 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．下列化学用语正确的是 A．S2-的结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．CaO2的电子式： D．CO2的分子结构模型为： 2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 X Y Z W A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物稳定性：X>Y ， Z>W C．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y；Z<W 3．下列元素的原子半径最大的是（ ） A．K B．Na C．Li D．H 4．下列性质和用途一致的是 A．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛 B．K2FeO4(高铁酸钾)具有强氧化性，可用作杀菌消毒 C．FeCl3溶液具有酸性，可以腐蚀铜箔制造印刷电路板 D．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 5．主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 A．相对原子质量和核电荷数 B．电子层数和最外层电子数 C．电子层数和质量数 D．金属性和非金属性的强弱 6．既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A．①②③ B．①④ C．②③④ D．①②③ 7．下列不符合化学史实的是 A．瑞典科学家舍勒首次发现了氯气 B．意大利科学家阿伏加德罗提出了原子学说 C．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律 D．我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法” 8．下列化学用语正确的是 A．HCl的电子式： B．中子数为20的氯原子：Cl C．乙醇的分子式C2H6O D．C的原子结构示意图： 9．化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法正确的是 A．为防控新冠病毒，将“84”消毒液与酒精1∶1混合，消毒效果更好 B．利用明矾净水，可以达到杀菌消毒和沉淀悬浮物的目的 C．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转化为电能 D．“天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 10．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和NaI B．和 C．NaCl和 D．和NaOH 11．下列化学用语正确的是 A．、、是氢元素的三种不同粒子 B．和互为同位素 C．的结构示意图为 D．中质子数和中子数相差147 12．金属铍主要用于原子能反应堆材料。铍的元素符号是 A．B B．Be C．Bi D．Br 二、非选择题 13．I.①1H和2H②CH4和CH3CH3③CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CH (1)属于同位素的是 ； (2)属于同系物的是 ； (3)属于同分异构体的是 。 II.A~E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题。 (4)E的化学式为 ，A的二氯取代物有 种。 (5)A与氯气在光照条件下的化学反应的反应类型 (6)C与溴水发生的化学反应方程式 (7)某种烷烃完全燃烧后生成了17.6g CO2和9.0g水。推测其分子式为 14．简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷。例如：氯离子 、硫离子 。 15．根据要求填空 (1)画出硫原子的结构示意图： 。 (2)中子数为2的氢原子： 。 (3)写出氯化镁的电离方程式： 。 (4)用双线桥表示出反应中电子转移的方向和数目 该反应的氧化剂是 还原剂是 (5)工业利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，其化学方程式为 。 (6)碳达峰的意思是：我国承诺在2030年前的排放量不再增长，实现碳达峰，那么属于 (填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．碱性氧化物 E．酸性氧化物 16．根据元素周期表中元素的性质和递变规律，填写下列空白。 (1)碱金属元素是 族的金属元素，卤族元素是 族元素。 (2)第三周期中，原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外) 。(填元素符号，下同) (3)第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有 (写出两种化合物的化学式)。 (4)用电子式表示HCl、NaBr的形成过程。 ①HCl： ②NaBr： 17．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题。 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)②的原子结构示意图是 。 (2)化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号)。 (3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (4)表中④⑧⑨元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 (5)表中元素⑤与元素⑥金属性更强的是 (填化学式)，这两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 ； (6)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质的化学式为 ，碱性最强的物质的化学式为 。 18．下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D、E均为无色气体， F为红棕色气体，气体C的水溶液显碱性。 (1)用化学用语按要求填空：X的化学式为： ，X中含有化学键类型为 ；A的电子式 。 (2)写出反应②的离子方程式 。 (3)过量的Fe粉与G的稀溶液反应，向反应后溶液中加入碱溶液，则加入碱溶液后的现象为 。 19．为探究某无结晶水的正盐X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成下列实验。(气体体积已转化为标准状况下的体积) 已知：B是空气的主要成分之一；A与H2O反应属于非氧化还原反应，且C是一种强碱；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (1)X的组成元素为 。 (2)B的组成元素在元素周期表中的位置是 。 (3)写出C的电子式为 。 (4)X受热分解转变成A和B的化学方程式为 。 20．某化学兴趣小组欲制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。 实验一：制取氯酸钾和氯水。 利用如图所示的实验装置（部分夹持装置已省略）进行实验。 （1）将Cl2通入B装置中得到的含氯产物为KClO3和KCl，该反应的离子方程式为 。 （2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤洗涤。过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 实验二：比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。 为比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计了如图所示的实验步骤： （3）加入10滴氯水时发生反应的离子方程式为 。 （4）加入10滴KI溶液时，溶液的颜色由橙黄色变为橙红色，说明氧化性： (填“Br2”或“I2”，下同)> 。 （5）加入1mLCCl4后，振荡静置，最终试管中的现象为 。 21．已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体，难溶于水。为了验证Cl元素的非金属性比S元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验。B、C、D中分别是饱和食盐水、Na2S溶液和NaOH溶液。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，仪器a在使用前需要检查 ，烧瓶中加入的试剂是 。 (2)B装置中饱和食盐水的作用是 。 (3)实验进行时，C中产生了淡黄色沉淀，则C中发生的化学反应方程式 。 (4)D装置的作用是 。 (5)下列叙述中可说明氯比硫非金属性强的是_______。 ①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤盐酸是强酸，硫化氢是弱酸；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁 A．全部 B．②③④⑥ C．②④⑤⑥ D．除①以外 22．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验： Ⅰ．探究同周期元素性质的递变规律 (1)相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果： 与稀盐酸反应最剧烈； 与稀盐酸反应产生的气体最多。 (2)向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出现白色沉淀，可证明S的非金属性比Si强，反应的离子方程式为 。 Ⅱ．探究同主族元素非金属性的递变规律 某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。 (3)写出装置B中仪器a的名称 。 (4)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，依据该反应原理选择 (填“A”或“B”或“C”)装置制取氯气。 (5)反应装置的导气管连接装置D的X导管，①处发生反应的离子方程式为： 。②处发生反应的离子方程式为： 。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．S2-的结构示意图为，故A错误； B．NH4Cl为离子化合物，故电子式为，故B正确； C．CaO2的电子式为，故C错误； D．CO2的分子中碳原子半径大于碳原子，故D错误； 故选B。 2．C 【分析】Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O元素，则X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。 解析：A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，故A错误； B．根据同周期到右非金属性逐渐增强，则简单气态氢化物越稳定，则气态氢化物稳定性： Y＞X；W＞Z，故B错误； C．W单质能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是一种具有漂白性的物质，故C正确； D．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，但氧没有最高价氧化物对应水化物，故D错误。 综上所述，答案为C。 3．A 解析：H、Li、Na、K元素位于同一主族，随着核电荷数递增，原子核外电子层数增加，原子半径增大，故原子半径最大的是K，A正确； 答案选A。 4．B 解析：A．钠单质的还原性比较强，可用于冶炼金属钛，A错误； B．K2FeO4(高铁酸钾)中正六价的铁具有强氧化性，可用作杀菌消毒，B正确； C．FeCl3溶液中三价铁离子具有强氧化性酸，可以与铜发生氧化还原，制造印刷电路板，C错误； D．氢氧化铝可以和氢离子反应，可用于中和过多的胃酸，D错误； 故选B。 5．B 解析：原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则原子结构中的电子层、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置。 故选B。 6．A 解析：①NaHCO3是弱酸酸式盐，能和稀盐酸和氢氧化钠反应生成盐和水，且是化合物，故①正确； ②Al2O3属于两性氧化物，能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，且是化合物，故②正确； ③Al(OH)3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水且是化合物，故③正确； ④Al能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和氢气，但Al是单质，故④错误； 故选：A。 7．B 解析：A．18世纪70年代瑞典科学家舍勒首次发现了氯气，故A选项正确； B．意大利科学家阿伏加德罗在化学上的主要贡献是首先提出了分子的概念，并创立了分子学说，英国科学家道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子学说，故B选项错误； C．俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故C选项正确； D．1926年我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故D选项正确； 故选B。 8．C 解析：A．HCl为共价化合物，其电子式为，故A项错误； B．中子数为20的氯原子的质量数为20+17=37，该原子可以表示为，故B项错误； C．乙醇为饱和一元醇，其分子式为C2H6O，故C项正确； D．碳原子的核电荷数=核外电子总数=6，最外层含有4个电子，其原子结构示意图为，故D项错误； 故选C。 9．C 解析：A．“84”消毒液的有效成分是NaClO，属于一种强氧化剂，而酒精()具有还原性，二者混合会发生化学反应，不能使消毒效果更好，故A错误； B．明矾与水反应可以形成氢氧化铝胶体，从而达到沉淀悬浮物的目的，但是明矾不具有杀菌消毒的功能，故B错误； C．太阳能电池可以将光能转化为电能，其主要成分是硅单质，故C正确； D．石墨烯与金刚石都是由碳元素构成的不同单质，属于同素异形体，故D错误； 综上所述，正确的是C项。 10．B 解析：A．HI为共价化合物，存在的是极性共价键，而NaI为离子化合物，存在的是离子键，A不符合题意； B．和均为极性键组成的共价化合物，化学键类型相同，B符合题意； C．NaCl为离子化合物，存在离子键，是由极性共价键组成的共价化合物，C不符合题意； D．是由离子键组成的，而NaOH是由离子键和极性共价键组成的离子化合物，两者的化学键类型不完全相同，D不符合题意； 故选B。 11．A 解析：A．、、分别是质量数为1的氢原子、氢气分子和氢离子，即为氢元素的三种不同粒子，A正确； B．和为氧元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，B错误； C．的结构示意图为，C错误； D． 的质子数为92，中子数为147，所以中子数和质子数相差55，D错误； 故选A。 12．B 解析：铍的元素符号为Be，故选：B。 二、非选择题 13．(1)① (2)② (3)③ (4) C3H8 1 (5)取代反应 (6)CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br (7)C4H10 解析：同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素； （1）由分析可知，属于同位素的是①； （2）属于同位素的是②； （3）属于同分异构体的是③； （4）由结构简式可知，E的化学式为C3H8，A甲烷，分子正四面体结构，其二氯取代物有1种。 （5）A与氯气在光照条件下的化学反应为氢原子被氯原子取代的反应，属于取代反应； （6）C为乙烯，与溴水发生发生加成反应，CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br； （7）某种烷烃完全燃烧后生成了17.6g CO2和9.0g水，二氧化碳、水的物质的量分别为0.4mol、0.5mol，则碳原子与氢原子的数目比为2:5，烷烃通式为CnH2n+2，则n：（2n+2）=2:5，n=4，推测其分子式为C4H10。 14． 解析：氯离子最外层8个电子，带1个单位负电荷，离子电子式为：；硫离子最外层8个电子，带2个单位负电荷，离子电子式为：；故答案为：；。 15．(1) (2) (3)MgCl2=Mg2++2Cl- (4) Cl2 C (5)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (6)E 解析：（1）硫原子核内有16个质子，核外有16个电子，分三层排布，分别排2，8，6个电子，原子结构示意图为： 。 （2）氢原子质子数为1，中子数为2，则质量数为3，可表示为。 （3）MgCl2完全电离成Mg2+和Cl-，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-。 （4）在该反应中，C的化合价从0价升高到+2价，C是还原剂，2molC失去4mol电子，Cl的化合价从0价降低到-1价，Cl2为氧化剂，2molCl2得到4mol电子，用双线桥表示反应中电子转移方向和数目为： 。 （5）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 （6）CO2能和碱反应生成盐和水，故CO2属于酸性氧化物，故选E。 16． IA VIIA Na Na2O、Na2O2 解析：(1)碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯等，是IA族的金属元素，卤族元素包含氟氯溴碘等元素，是VIIA族元素； (2)同一周期的主族元素，从左到右原子半径递减，则第三周期中，原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外) Na； (3)同一周期的主族元素，从左到右元素的金属性递减，则第三周期中金属性最强的元素为钠，钠与氧气在常温下反应生成氧化钠、加热下反应生成过氧化钠，则生成的化合物有Na2O、Na2O2； (4)用电子式表示HCl、NaBr的形成过程： ①氢、氯原子通过共价键形成HCl： ②钠、溴原子通过离子键形成NaBr： 17．(1) (2)Ar (3)O2->F->Na+>Al3+ (4)HF>HCl>H2S (5) Na Al(OH)3+OH-=+2H2O (6) HClO4 NaOH 解析：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar，以此来解析； (1)②为N，7号元素，N的原子结构示意图是； (2)化学性质最不活泼的元素是Ar； (3)③、④、⑤、⑥分别为O、F、Na、Al这些元素形成的最简单离子分别为O2-、F-、Na+、 Al3+，半径比较一般先看层数，层数一样看核内质子数，四者层数一样，核内质子数依次增大，离子半径由大到小的顺序是O2- >F->Na+> Al3+； (4)非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，④为F⑧为S⑨为Cl，非金属性F>Cl>S,氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF>HCl>H2S； (5)⑤为Na、⑥为Al，同周期从左到右金属性逐渐增强，金属性Na>Al，这两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O； (6)非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属性最强的为O，但O不行，其次为Cl，对应的最高价氧化物对应水化物为HClO4，金属性越强最强的为Na，对应的最高价氧化物对应水化物NaOH； 18．(1) 离子键、共价键 (2) (3)先产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀 解析：X为正盐，又能与NaOH、HCl反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3；气体A能与过氧化钠反应，则A为CO2，则X应为(NH4)2CO3，B为H2O；结合转化关系可知，A与过氧化钠反应生成D，则D为O2；C(NH3)与D(O2)催化氧化生成气体E，则E为NO；G与木炭加热生成二氧化碳、与Cu反应生成NO，则G为HNO3，据此分析进行解答。 （1）根据分析可知，X为(NH4)2CO3，碳酸铵中含有的化学键为离子键和共价键；A为CO2，二氧化碳为共价化合物，分子中含有两个碳氧双键，其电子式为：； （2）反应②为铜与稀硝酸的反应，该反应的离子方程式为：； （3）过量的Fe粉与G(HNO3)的稀溶液反应生成硝酸亚铁、NO和水，向反应后溶液中加入碱溶液，反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，迅速被氧化，最终变为红褐色的氢氧化铁，所以反应现象为：先产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀。 19．(1)Na、N (2)第二周期第VA族 (3) (4)3NaN3Na3N＋4N2↑ 【分析】A与H2O反应属于非氧化还原反应，D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明D为NH3，C是一种强碱，则C为NaOH，因此X的元素为Na、N；X隔绝空气加热，B是空气的主要成分之一，则B为氮气。 解析：（1）根据前面分析D为氨气，则说明X含有N，C为强碱，且元素是短周期元素，则C中含有Na，因此X的组成元素为Na、N；故答案为：Na、N。 （2）B为氮气，因此B的组成元素在元素周期表中的位置是第二周期第VA族；故答案为：第二周期第VA族； （3）C为NaOH，在离子化合物，因此C的电子式为；故答案为：； （4）D为氨气，物质的量为0.1mol，根据质量关系得到A中Na质量为8.3g−0.1mol×14g∙mol−1＝6.9g，则Na物质的量为0.3mol，B中氮气质量为19.5g−8.3g＝11.2g，则氮气物质的量为0.4mol，得到Na、N物质的量之比n(Na)：n(N)＝0.3mol：0.9mol＝1:3，则X化学式为Na3N17，X受热分解转变成A和B的化学方程式为3NaN3Na3N＋4N2↑；故答案为：3NaN3Na3N＋4N2↑。 20．3Cl2+6OH-ClO+5Cl-+3H2O (普通)漏斗 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Br2 I2 液体分层，上层液体星无色，下层液体呈紫红色 【分析】(1)将Cl2通入B装置中得到氯产物为KClO3和KCl，根据得失电子守恒、电荷守恒书写离子方程式； (2)根据过滤操作回答； (3) 向溴化钠溶液加入10滴氯水时，氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴单质； (4)溶液的颜色由橙黄色变为橙红色，说明溴单质置换出碘化钾中的碘单质； (5)四氯化碳能萃取碘水中的碘单质； 解析：(1)将Cl2通入B装置中得到氯产物为KClO3和KCl，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为3Cl2+6OH-ClO+5Cl-+3H2O； (2)过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； (3) 向溴化钠溶液加入10滴氯水时，氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-； (4)溴单质置换出碘化钾溶液中的碘单质，说明溴的氧化性大于碘； (5)四氯化碳能萃取碘水中的碘单质，加入1mLCCl4后，振荡静置，最终试管中的现象为液体分层，上层液体星无色，下层液体呈紫红色。 21．(1)分液漏斗 是否漏水 MnO2 (2)吸收挥发出来的HCl (3)Cl2 + Na2S = 2NaCl + S↓ (4)吸收多余的Cl2，以免污染环境 (5)B 【分析】为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，可用A制备氯气，因氯气中含有氯化氢、水蒸气，应先通过B饱和食盐水除去氯化氢，C为硫化钠溶液，与氯气发生氧化还原反应生成硫，溶液变浑浊，可证明氯气的氧化性，D为氢氧化钠溶液，为尾气吸收装置； 解析：（1）仪器a为分液漏斗；仪器a在使用前需要检查活塞是否漏水，烧瓶中是用二氧化们和浓盐酸在加热条件下反应，制备氯气，所以烧瓶中是MnO2； （2）B装置中饱和食盐水的作用是吸收挥发出来的HCl； （3）硫化钠溶液与氯气发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀硫，发生反应的化学方程式为：Cl2 + Na2S = 2NaCl + S↓； （4）装置D是尾气吸收装置，吸收多余的Cl2，以免污染环境； （5）①硫酸比次氯酸稳定，无法比较二者的非金属性，故①错误； ②高氯酸比硫酸酸性强，能够证明非金属性Cl＞S，故②正确； ③S2-比Cl-易被氧化，说明还原性S2->Cl-，能够证明非金属性Cl＞S，故③正确； ④HCl比H2S稳定，能够证明非金属性Cl＞S，故④正确； ⑤盐酸是强酸，硫化氢是弱酸，无法比较二者的非金属性，故⑤错误； ⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁，说明氧化性Cl2>S，能够证明非金属性Cl＞S，故⑥正确； 故选②③④⑥，选B。 22．钠 铝 +2H+=H2SiO3↓ 分液漏斗 A C12+2Br﹣=2Cl﹣+Br2 Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 【分析】I．(1)金属性Na＞Mg＞Al，金属越活泼，与酸反应越剧烈，均1mol时Al失去电子最多； (2)向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出现白色沉淀生成硅酸，利用强酸制弱酸； Ⅱ．实验室制备氯气可用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，也可用高锰酸钾与浓盐酸反应制备，反应较为剧烈，无需加热即可进行，氯气具有强氧化性，能与NaBr溶液发生置换反应生成单质Br2，氯气有毒，用碱吸收，在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 解析：I．(1)金属活泼性顺序为：钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钠；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钠失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钠；铝； (2) 利用强酸制弱酸，向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出现白色沉淀生成硅酸，离子方程式为：+2H+=H2SiO3↓；故答案为：+2H+=H2SiO3↓； Ⅱ．(3)装置B中仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； (4)高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈，无需加热即可进行，是固体和液体不加热制备气体装置，选择A，故答案为：A； (5)①氯气与NaBr溶液反应生成Br2，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：C12+2Br-=2Cl-+Br2； ②氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$