第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元卷 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．下列图示中，表示在同温同压下质量之比为的氢气与氧气的混合气体的是 A． B． C． D． 2．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有 ①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出气体 ④有蓝色沉淀产生 ⑤析出大量红色的铜 ⑥小球在溶液中沉浮 ⑦小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失 A．①②③⑤⑦ B．①②③④⑦ C．①②③④⑥ D．②⑤⑦ 3．图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A B Mg HCl NaOH C NaOH D HCl A．A B．B C．C D．D 4．下列有关的叙述正确的是 A．1L0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，含有SO离子数目为0.2NA B．1 mo1Na2CO3溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1 mo1·L-1 C．1 mol·L-1 AlCl3溶液中的C(Cl-)为1 mol·L-1 D．200 mL 5 mol/L的NaCl 溶液中，NaCl的物质的量为1mol 5．同温同压下，等体积的和相比较，下列叙述不正确的是 A．质量比为11：8 B．密度比为11：8 C．物质的量比为8：11 D．分子个数比为1：1 6．(标况下)将3.36LCO2气体缓慢通过足量的Na2O2固体后，所得固体的增重为 A．3.8g B．2.4g C．4.2g D．6.6g 7．下列有关钠及其化合物的说法中正确的是 A．Na与的化学性质相似 B．可用水来确定某粉末中是否含有 C．将足量的、分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色 D．钠是一种很强的还原剂，可以把锆、铌等金属从它们的盐溶液中置换出来 8．下列物质的保存不正确的是 A．硝酸银溶液应保存在棕色瓶中 B．液氯可以保存在干燥的钢瓶中 C．氯水保存在无色广口瓶中 D．漂白粉应密封保存 9．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是 A．Na+、K+、ClO–、Cl– B．K+、MnO、NO、Fe2+ C．Mg2+、NH、Cl–、SO D．Na+、SO、HCO、Cl– 10．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 选项 气体(杂质) 方法 A CO2(SO2) 通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl2(HCl) 饱和碳酸氢钠溶液 C N2(O2) 通过灼热的铜丝网 D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 11．利用Cl2氧化锰酸钾K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置已略)： 已知：K2MnO4只能在浓强碱溶液中稳定存在，在碱性较弱的溶液中K2MnO4会发生自身氧化还原反应。 下列说法错误的是 A．a能保证恒压漏斗中的浓盐酸顺利滴下 B．将装置B中饱和食盐水换为浓硫酸也可以达到相同的目的 C．装置D的目的是吸收反应过程中过量的氯气，防止污染环境 D．由上述实验可推知，在强碱性条件下，氧化性： 12．下列“实验方案”不能完成“实验目的”的是 选项 实验自的 实验方案 A 确认胶体是否制备成功 用可见光束照射 B 确认金属活泼性： 将金属钠投入溶液中 C 确认钠与水反应生成 向反应后的溶液中滴加酚酞 D 实验室制备氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 13．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)每一项物质类别不同的物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________。 (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应类型是___________(从四种基本反应类型考虑)。 (3)写出NaHCO3与足量NaOH反应的化学方程式：___________。 14．将73.0g HCl溶于水中，配成2L溶液，试计算(写出计算过程)： (1)气体的物质的量______。 (2)HCl在标况下的体积______。 (3)盐酸的浓度______。 15．氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。请你结合氯气的性质完成下列各题。 (1)下列有关氯气的叙述中，不正确的是_____。 A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯和氯水是同一种物质 C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒的气体 (2)将氯气通入NaOH溶液中可以制得具有杀菌消毒作用的“84”消毒液，该反应的化学方程式为_____。 16．34.0 g氨气的物质的量是___________，标准状况下氨气的体积是___________，所含的氨气分子数是___________。 17．有氯化钠，碳酸钠，碳酸氢钠固体混合物共4克，加热到质量不再减少为止，此时剩余固体质量为3.38克，在残留的固体中加入足量盐酸，将产生的气体通过干燥管后，通入澄清石灰水中，生成2g固体。 (1)原混合物中碳酸氢钠的质量是多少？___ (2)标准状况下，加热时生成的气体的体积是多少？___ (3)原混合物中碳酸钠的质量是多少？___ 18．某食品膨松剂作用物质为，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。 已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物：。 (1)A装置中溶液的作用是除去空气中的________，C装置内所盛试剂是________，E装置的作用是________________________； (2)若没有E装置，测定的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (3)取a克与混合物进行下列三组实验，其中能测定质量分数的是________(填序号)。 A．充分加热，质量减少b克 B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体 C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氧化钙吸收，增重b克 19．请根据元素及其化合物的相关知识回答下列问题． 某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C(固体C为盐)．将A、B投入水中都生成D．D与少量CO2反应生成C． (1)物质C是___________；物质D是____________． (2)A与H2O反应的离子方程式为___________________________________． (3)B与CO2反应的化学方程式为_________________________． 20．某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空： (1)该淡黄色粉末化学式为___________ (2)X粉末的名称为___________ (3)反应(I)的化学方程式为___________ (4)反应(II)的离子方程式为___________ 21．实验室用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需要量取2.0mol/LNaCl溶液。 （1）配制上述溶液除需要玻璃棒、滴定管（用于测量2.0mol/LNaCl溶液体积）外，还需要的仪器有___、___、___。 （2）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）： ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。___。 ②定容时俯视容量瓶的刻度线。___。 ③如果加水超过了刻度线，取出部分水使液面恰好达到刻度线。___。 22．从海水中提取蒸馏水、溴、食盐过程过如下： (1)从海水中获取淡水的方法①实验操作是___________，需要的玻璃仪器有：酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶、___________、___________。 (2)从溴水中获得单质溴时，采用的方法是萃取、___________、蒸馏。下列可选作萃取剂的是___________ A．酒精 B．苯 C．CCl4 (3)粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO等离子，为除去以上杂质离子，可加入①Na2CO3溶液②BaCl2溶液NaOH溶液④过滤⑤稀盐酸。错误的操作顺序是___________ A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．③②①④⑤ D．②③①④⑤ (4)实验室用上述方法制得的NaCl配制240ml0.1mol/LNaCl溶液。需要用托盘天平称量NaCl固体___________g；配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为___________。完成此实验要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、___________、___________。在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶首先要___________。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：同温同压下质量之比为的氢气与氧气，其物质的量之比=，即两者分子数之比为4:1，且氢气和氧气都是双原子分子； 故选B。 2．B 解析：①钠的密度小于水，所以钠会浮于液面上，故①正确； ②钠的熔点较低，钠和水反应放出的热量而使钠熔化成小球，故②正确； ③钠的性质很活泼，易和水剧烈反应生成氢气，所以发出嘶嘶的响声，放出气体，故③正确； ④钠和水反应生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故④正确； ⑤钠的性质很活泼，先和水反应，而不是和铜离子发生置换反应，不会析出大量红色的铜，故⑤错误； ⑥钠的密度小于溶液的密度，所以会浮在液面上，故⑥错误； ⑦钠和水反应生成的氢气而使钠受力不均导致钠四处游动，逐渐变小直至消失，故⑦正确；正确的是①②③④⑦； 故选B。 3．C 解析：A．氧化钠能与氧气反应、但不和碳酸氢钠反应；过氧化钠不和氧气反应、不和碳酸氢钠反应，不符合图示，A项错误； B．镁能与盐酸反应、不与氢氧化钠不反应，氯化铜和盐酸不反应、和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，不符合图示，B项错误； C．氢氧化钙能与二氧化碳反应、和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钠与二氧化碳反应、与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，符合图示，C项正确； D．碳酸钠能与氯化钡反应、与氢氧化钙反应，盐酸不能与氯化钡反应、能和氢氧化钙反应，不符合图示，D项错误； 故选C。 4．D 解析：A．，，，A错误； B．将碳酸钠溶于1L水中，则碳酸钠溶于的浓度大于1mol/L，B错误； C．1 mol/LAlCl3溶液中，C错误； D．NaCl的物质的量为，D正确； 故答案为：D。 5．C 【分析】依据阿伏加德罗定律：同温同压下，等体积任何气体具有相同的分子数，具有相同物质的量，所以温同压下，等体积的和相比较，分子数相同，物质的量相同。 解析：A．依据可知二者质量之比为44：32=11：8，故A正确； B．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比等于44：32=11：8，故B正确； C．同温同压下，等体积的和相比较，物质的量相同，故C错误； D．同温同压下，等体积的和相比较，分子数相同，故D正确； 故选C。 6．C 解析：解设所得固体质量增重x。 故选：C。 7．B 解析：A．Na性质活泼具有强还原性，结构稳定，两者化学性质不同，故A错误； B．与水反应无气体产生，与水反应有气体产生，故用水可以判断是否含有，故B正确； C．加入酚酞试液中，溶液先变红后褪色，故C错误； D．钠易与水反应，不能从盐溶液中置换出金属单质，故D错误； 故选：B。 8．C 解析：A．硝酸银见光易分解，硝酸银溶液应保存在棕色瓶中，故A正确； B．常温下，铁和氯气不反应，液氯可以保存在干燥的钢瓶中，故B正确； C．次氯酸见光易分解，氯水应保存在棕色细口瓶中，故C错误； D．漂白粉与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解为HCl和氧气，漂白粉露置在空气中易变质，应密封保存，故D正确； 选C。 9．C 解析：A．ClO–在酸性条件下会生成弱酸HClO，不能大量存在，故A不选； B．MnO有颜色，且NO 、MnO在酸性条件下都会和Fe2+发生氧化还原反应，不能在无色酸性溶液中大量存在，故B不选； C．Mg2+、NH、Cl–、SO四种离子都没有颜色且在酸性条件下不发生反应，可以大量共存，故C选； D．HCO在酸性条件下会反应生成二氧化碳和水，不能大量存在，故D不选； 故选C。 10．B 解析：A．SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，可用酸性高锰酸钾溶液除CO2中的SO2气体，能实现目的，故不选A； B．Cl2、HCl都能与饱和碳酸氢钠溶液反应，不能用饱和碳酸氢钠溶液除Cl2中的HCl，故选B； C．铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，可以用灼热的铜丝网除N2中的O2，故不选C； D．NO2与氢氧化钠溶液反应生成NaNO2、NaNO3，NO与氢氧化钠溶液不反应，尽管NO、NO2的混合气体能与氢氧化钠反应生成NaNO2，由于NO2的含量较少，不会对NO的量产生较大影响，可用氢氧化钠溶液除NO中的NO2气体，故不选D； 选B。 11．B 【分析】漂白粉具有强氧化性，和浓盐酸在A中圆底烧瓶中发生氧化还原反应产生Cl2，由K2MnO4只能在浓强碱溶液中稳定存在，在碱性较弱的溶液中K2MnO4会发生自身氧化还原反应，故通入K2MnO4溶液之前需除去Cl2中的HCl，Cl2和K2MnO4在C中反应产生KMnO4，反应不完的Cl2用D吸收，据此分析解题。 解析：A．装置A为恒压分液漏斗，a的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下，A正确； B．将装置B中饱和食盐水的目的为除去Cl2中的HCl，换为浓硫酸后只能干燥不能除去Cl2中的HCl，B错误； C．由分析可知，装置D的目的是吸收反应过程中过量的氯气，防止污染环境，反应原理为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+ H2O，C正确； D．由上述实验可推知，在强碱性条件下，发生反应方程式：Cl2+2K2MnO4 =2KMnO4+2KCl，反应中Cl2为氧化剂，KMnO4为氧化产物，故氧化性：Cl2＞KMnO4，D正确； 故答案为：B。 12．B 解析：A．丁达尔现象为胶体特有的性质，用可见光束照射能确认胶体是否制备成功，A项正确； B．钠与溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气，不发生金属单质之间的置换反应，不能比较Na、Cu的金属性强弱，B项错误； C．酚酞遇碱溶液变红，可确认钠与水反应生成NaOH，C项正确； D．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物和制得氧气，D项正确； 答案选B。 二、非选择题 13．(1) CO2 H2O Na2CO3 (2)化合反应 (3)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 解析：（1）①MgO、Na2O、CO2、CuO中只有CO2为非金属氧化物，其余三种均为金属氧化物；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3只有H2O是氧化物，其余三种均为酸，③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2只有Na2CO3是盐，其余三种均为碱。故答案为：CO2；H2O；Na2CO3； （2）CO2+ H2O+ Na2CO3=2NaHCO3，该反应属于化合反应；故答案为：化合反应； （3）NaHCO3与足量NaOH反应生成碳酸钠和水，反应方程式为：NaHCO3与足量NaOH反应，故答案为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O； 14．(1)2 mol (2)44.8 L (3)1 mol/L 解析： (1)物质的量n=，故答案为：2mol； (2)HCl在标况下的体积V=；故答案为：44.8L； (3)盐酸的物质的量浓度=；故答案为：1 mol/L。 15．(1)B (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 解析：（1）A．氯气是为黄绿色、有刺激性气味，A正确； B．氯水是氯气的水溶液，是混合物，氯气和液氯是纯净物，B错误； C．常温下，1体积水大约溶解2体积氯气，C正确； D．氯气有毒，人体通过呼吸道吸入后，氯气会溶解在呼吸道黏膜中，和黏膜中的水分发生化学反应产生次氯酸和盐酸，从而损伤呼吸道黏膜，D正确； 故选B。 （2）Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 16．0 mol 44.8 L 1.204×1024 解析：根据气体相关计算公式 (标准状况)可知：n(NH3)= =2.0 mol；V(NH3)=n(NH3)·Vm=2.0 mol×22.4 L·mol-1=44.8 L； N(NH3)=n(NH3)·NA=2.0 mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1024。 17．68g 0.224L 1.06g 解析：(1)设原混合物中NaHCO3的质量为m(NaHCO3)，则有： 解得：m(NaHCO3)=1.68g，故答案为：1.68g； (2)由(1)解析可知，V(CO2)=0.224L，故答案为：0.224L； (3) 解得：m(CO2)=0.88g， 解得：m(Na2CO3)总=2.12g， 由(1)中信息结合质量守恒定律，可求得NaHCO3加热分解产生的Na2CO3有： m(Na2CO3)分解产物=1.68g-0.62g=1.06g，因此，原混合物中Na2CO3的质量为： m(Na2CO3)=m(Na2CO3)总-m(Na2CO3)分解产物=2.12g-1.06g=1.06g，故答案为：1.06g。 18．(1) 浓硫酸 吸收空气中的，防止对实验结果造成干扰 (2) 偏高 偏低 (3)AB 【分析】A装置盛放NaOH是为了除去通入空气中的二氧化碳，避免对实验造成干扰，B装置为受热分解，C装置盛放浓硫酸，除去碳酸氢钠分解产生的，D装置为吸收二氧化碳，E装置是为了防止空气中水蒸气和二氧化碳造成干扰； 解析：（1）①A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的二氧化碳，防止对实验造成干扰； ②C中盛放的是浓硫酸，目的是为了除去碳酸氢钠分解产生的水蒸气； ③E装置的作用是为了防止空气中水蒸气和二氧化碳造成干扰； （2）①若没有E装置，装置D的质量偏大，则测定结构偏高； ②若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，部分二氧化碳不能完全被装置D吸收，则实验结果偏低； （3）A．碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数； B．碳酸钠和碳酸氢钠均可与稀盐酸反应，生成水，二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算处碳酸钠质量分数； C．混合物与足量稀硫酸反应，会生成水和二氧化碳，逸出气体为二氧化碳和水蒸气的混合物，所以氧化钙增加的不是纯二氧化碳的质量，不能准确测定其含量； 答案选AB。 19．(1) (2) (3) 解析：某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；则A为Na，B为Na2O2 ，将A(Na)在空气中露置，室温下，钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解、吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液结晶产生十水合碳酸钠晶体，该晶体风化得到碳酸钠，故钠长期置于空气中，最后形成的物质是Na2CO3，则白色固体C(固体C为盐)为碳酸钠，将A、B投入水中都生成D即NaOH，D与少量CO2反应生成C即碳酸钠，据此回答； (1)据分析，物质C是；物质D是。 (2)A与H2O反应即钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为。 (3)B与CO2反应即过氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 20． Na2O2 铜 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 +Ca2+=CaCO3↓ 【分析】中学化学常见的淡黄色粉末有Na2O2、S、AgBr等，能和CO2反应的淡黄色粉末为Na2O2，生成气体为氧气，固体为碳酸钠，由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可知X为Cu，反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应，生成沉淀为碳酸钙，溶液为氢氧化钠溶液，则氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。 解析：(1)根据上述分析可知淡黄色粉末为Na2O2； (2)X粉末为铜，故答案为铜； (3)反应(I)为过氧化钠与二氧化碳的反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； (4)反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，离子方程式为+Ca2+=CaCO3↓。 21．100mL容量瓶 胶头滴管 烧杯 偏低 偏高 偏低 【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的仪器判断还缺少的仪器； （2）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 解析：（1）用浓溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液的步骤为：计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：量筒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，所以还缺少的仪器为：100mL容量瓶；胶头滴管；烧杯；故答案为100mL容量瓶；胶头滴管；烧杯； （2）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故答案为偏低； ②定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为偏高； ③如果加水超过了刻度线，取出部分水使液面恰好达到刻度线，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故答案为偏低； 22．(1)蒸馏 蒸馏烧瓶 温度计 (2) 分液 BC (3)A (4) 1.5 ②①③⑧⑤⑥⑦④ 500mL容量瓶 胶头滴管 检漏 解析： (1)用蒸馏法可以从海水中获得淡水和浓缩海水，蒸馏法用到的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶外还有蒸馏烧瓶和温度计。 (2)从溴水中获得单质溴时，采用的方法是萃取、分液、蒸馏。溴不易溶于水，但易溶于有机溶剂，通常用有机溶剂做萃取剂萃取溴水中的溴。酒精和水互溶，不能做萃取剂，苯和CCl4均可做萃取溴水中的溴的萃取剂，故选BC。 (3)除去粗盐中的杂质离子所加的试剂，BaCl2必须在Na2CO3的前面，因为后加的Na2CO3可以除去前面多加入的Ba2+，而过量的可以用后面加入的盐酸除去。所以错误的操作选A。 (4)实验室没有240mL容量瓶，因此需要用250mL容量瓶，则需要用托盘天平称量NaCl固体，质量是0.25L×0.1mol/L×58.5g/mol=1.5g；配制的操作顺序是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④。使用容量瓶之前必须检查容量瓶是否漏水。 学科网（北京）股份有限公司 $$