第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共20题） 1．硫酸甲酯(CH3OSO3H)是制造染料的甲基化试剂。我国科学家利用计算机模拟技术，分别研究反应CH3OH+SO3=CH3OSO3H在无水和有水条件下的反应历程，如图所示。下列说法正确的是 A．CH3OH的能量高于CH3OSO3H的能量，因此该反应的 B．无水条件下逆反应的活化能为34.76eV C．水改变了该反应的 D．反应过程中CH3OH中的C—H键均发生断裂 2．下列有关下图所示装置或图象的判断或说法错误的是 A．图甲所示反应为2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH＞0 B．根据图乙可判断：石墨转变为金刚石是吸热反应 C．结合盖斯定律，由图丙可得：ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．图丁所示实验发生的为放热反应 3．用下列实验装置进行相应实验，正确的是 A．除去胶体中的杂质 B．用于实验室制备并收集 C．中和热的测定 D．制备乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 4．符合如图能量变化关系的热化学方程式是 A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) +(E3-E1)kJ B．2SO3(s)2SO2(g)+O2(g) -QkJ(Q<E2-E1) C．SO3(g)2SO2(g)+O2(g) + D．SO2(g)+O2(g)SO3(g) + 5．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法错误的是 A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)═2NO(g) H=+180kJmol﹣1 B．1mol N2(g)和NA个O2(g)反应生成2mol NO(g)时，吸收的能量为180kJ C．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量大于2mol NO(g)具有的总能量 D．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO(g) 6．HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．HNC比HCN稳定 B．反应物的总能量大于生成物的总能量 C．断开H-C键放出能量 D．HCN异构化属于吸热反应 7．我国科学家研制的高效固体催化剂LDH，实现了在常温常压、可见光条件下“人工固氮”，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是    A．使用LDH，可降低反应的焓变 B．反应过程中存在共价键的断裂与形成 C．反应过程中存在太阳能转化为化学能 D．反应生成时，电子转移了 8．强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)  ΔH=－57．3 kJ∙mol−1 已知：①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)  ΔH=a kJ∙mol−1 ②HNO3(aq)+KOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)  ΔH=c kJ∙mol−1 ③HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=b kJ∙mol−1，则a、b、c三者的大小关系为 A．a＞b＞c B．c＞b＞a C．a=b=c D．a ＞c＞ b 9．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是 A．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态 B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点 C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1 D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4的浓度 10．已知：的。其中相关的键能数据如下表所示，则x的值为 化学键 F—F N—F 键能/kJ·mol-1 946 x 283 A．471 B．157 C．138 D．756 11．已知：①CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g)　ΔH2＝－2Q2kJ/mol ③2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)　ΔH3＝－2Q3kJ/mol 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气共11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为(　　 ) A．0.4Q1＋0.05Q2 B．0.4Q1＋0.1Q2 C．0.4Q1＋0.05Q3 D．0.4Q1＋0.1Q3 12．下列热化学方程式正确的是(　　) A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1 D．CO的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋ 283.0 kJ·mol－1 13．是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年，以下是几种化学键的键能： 化学键 键能() 946 154.8 283.0 下列说法中正确的是 A．过程放出能量 B．过程放出能量 C．反应的 D．吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．  ，则氢气的燃烧热为 B．  ；  ，则 C．  ，1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出92 kJ热量 D．在稀溶液中，  ，若将1 mol NaOH固体加入1 L 1 mol/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3 kJ 15．我国航天近年来成就斐然，卫星发射任务不断增多。下列有关说法正确的是 A．某运载火箭利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物 B．火箭中的燃料燃烧时将化学能转化为热能 C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅 16．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH=−566 kJ·mol−1；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH=−226 kJ·mol−1 根据以上热化学方程式和图象判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ B．上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH＜−452 kJ·mol−1 D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移2×6.02×1023 17．已知某化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是 A．该反应是放热反应 B．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C．该反应的 D．由2 molA(g)和2 molB(g)形成2 molA-B键吸收的能量为E2 kJ 18．在 298 K、1.01×105 Pa 下，将 22 g CO2通入 750 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出a kJ 的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入 1 L 2 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应放出b kJ 的热量。则 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3的热化学方程式为 A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2b－a)kJ·mol－1 B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2a－b)kJ·mol－1 C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4a－b)kJ·mol－1 D．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(8a－2b)kJ·mol－1 19．下列有关能量的说法正确的是 A．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 B．需要加热的化学反应，一定是吸热反应 C．由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 D．只要有化学键的断裂，必然发生化学变化 20．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是 A．形成1个NO分子会放出632kJ的热量 B．常温下，N2(g)和O2(g)混合就能直接生成NO(g) C．1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为180kJ D．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量 二、非选择题（共5题） 21．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关。 22．丙烯()是仅次于乙烯()的重要基本有机原料，工业上常利用丙烷()催化脱氢氧化制取丙烯。丙烷脱氢过程主要包含以下3个反应： ①； ②； ③。 已知各物质的燃烧热如表，请计算反应①的反应热 。 物质 燃烧热/() 285.8 891.0 1411.0 2013.4 2217.8 23．盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 (1)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 填“偏大”  “偏小”“无影响” (2)碎纸条的作用是 ； (3)实验中为什么不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 ； (4)某同学用的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如表： 温度 实验次数 温度差平均值 H2SO4 NaOH 平均值 1 25.0 25.2 25.2 28.5 3.4 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3 3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5 ①近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热 保留小数点后一位。 ②上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是填字母 。 a.实验装置保温、隔热效果差           b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度 24．短周期元素a、b、c、d、e在周期表中的相对位置如图所示。已知a元素形成的物质种类最多。 回答下列问题： （1）在周期表中，b在元素周期表中的位置为 。 （2）b、c、e的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为 （用化学式表示）。 （3）在d的氢化物中，既含极性键又含非极性键的分子的电子式为 。 （4）a的单质在过量的d的单质气体中燃烧生成气态产物，转移1mol电子时放出的热量为98.75kJ。写出反应的热化学方程式: 。 （5）请写出e单质与石灰乳制成漂白粉的化学方程式 。 25．下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题： （1）B的电子式为­­­­­ ； （2）写出B和C反应的化学方程式 ； （3）写出E与G的稀溶液的离子方程式，写出电子转移数目： ， ； （4）汽车尾气中常含有D和CO，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知：F(g) + A(g) =" 2D" (g) ；△H =" +180.5KJ/mol" 2C (s)+ O2 (g)=" 2CO(g)" ；△H =" -221.0" KJ/mol C (s)+ O2(g) = CO2(g)；△H =" -393.5" KJ/mol 则上述尾气转化的热化学方程式为： 。 参考答案： 1．B 2．D 3．D 4．C 5．C 6．D 7．A 8．D 9．D 10．B 11．D 12．C 13．B 14．D 15．B 16．D 17．B 18．C 19．C 20．C 21．错 22． 23． 偏小 保温、隔热 不能 24． 第三周期第ⅣA族 HCl>PH3>SiH4 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395kJ/mol 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 25．（1） （2）3CuO + 2NH33Cu + N2+3H2O(加热) （3） 3Cu +8H++ 2NO3-= 3Cu2++ 2NO + 4H2O 6e- （4）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H= —746.5KJ/mol 学科网（北京）股份有限公司 $$