2.2化学平衡 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡 同步练习-2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有几个 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1 ⑦某时刻且不等于零 ⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA A．4 B．5 C．6 D．8 2．在一恒温恒容容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积 A．②③⑤⑦ B．①③④⑤ C．②③⑤⑥⑦ D．③⑤⑥ 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．把食品存放在冰箱里可延长保质期 B．摇晃可乐瓶，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出 C．将与混合加热制取无水 D．氯水中加入粉末以提高氯水中HClO的浓度 4．一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（　　） A．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 B．0-20 s内平均反应速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1 C．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡 D．20 s时，正反应速率大于逆反应速率 5．根据图像分析，下列叙述中正确的是（　　） A．该反应为放热反应 B．b曲线是增大压强后的能量变化 C．a曲线是加人催化剂后的能量变化 D．该反应的热化学方程式为NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO(g)△H=+234kJ·mol-1 6．10mL2mol/L溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了使产生的速率减缓，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　） A．溶液 B．固体 C．溶液 D．固体 7．在一定温度下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。改变起始时n(SO2)对反应的影响如图所示。下列说法正确的是（　　） A．SO2的起始量越大，混合气体中SO3的体积分数越大 B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高 C．a、b、c三点的平衡常数：Kb>Kc>Ka D．b、c点均为化学平衡点，a点未达平衡且反应正向进行 8．在恒容密闭容器中发生反应：，Y的平衡转化率按不同投料比()随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A． B．平衡常数： C．当容器内气体密度不变时，反应达到平衡 D．温度下增大压强，c点向a点方向移动 9．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（　　） A．升高温度，平衡常数减小 B.0~3 s内，反应速率为v(NO2)=0.2 mol·L-1 C．t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 D．t1时刻，该反应达平衡状态 A．A B．B C．C D．D 10．已知25 ℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K= =1.75×10-5，下列有关说法可能成立的是（　　） A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-5 B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-4 C．标准状况下，醋酸溶液中K=1.75×10-5 D．升高到一定温度，K=7.2×10-5 11．已知反应：。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数（）与温度T、W的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中正确的是（　　） A．图甲中： B．图乙中，A线表示正反应的平衡常数 C．温度为，时，平衡时，丙烯的体积分数（）为25% D．若在恒容绝热的装置中进行上述反应，容器内压强始终保持不变 12．下列实验方法、操作均正确，且能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应反应热 酸碱中和的同时，用铜质环形搅拌棒搅拌 B 判断反应后Ag+是否沉淀完全 将AgNO3溶液与NaCl溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加入1滴NaCl溶液 C 探究压强对化学反应平衡移动的影响 容器中反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)达平衡时，将容器压缩为原体积的，观察颜色变化 D 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的盐酸，分别加入等体积、等浓度的NaOH溶液，对比现象 A．A B．B C．C D．D 13．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列有关判断错误的是（　　） A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大 14．一定温度下，向三个体积分别为、、()的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．bc曲线上反应均达到平衡状态 B．容器内的压强： C．a、c两点时气体的颜色相同 D．该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数： 二、实验探究题 15．可以利用NO2的平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。 ①按图所示将实验装置连接好。 ②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO₂平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，此时烧杯中NO2平衡流气做颜色变浅。 回答下列问题： （1）CaO与水反应的化学方程式为　 　，该反应为　 　（填“吸热反应”或“放热反应”），CaO与H2O的总能量　 　（填“高于”或“低于”）Ca（OH）2的能量。 （2）NH4NO3晶体溶于水后，水的温度　 　（填“升高”或“降低”）。NH4NO3溶于水　 　（填“是”或“不是”）吸热反应。 （3）查阅资料知，NO2的平衡气体中存在的可递反应为2NO2（g） N2O4（g），已知NO2为红棕色，N2O4为无色，结合实验知，当温度升高时，原平衡　 　（填“未被破坏”或“发生移动”），此时反应速率　 　（填“增大”“减小”或“无变化”）。混合气体的颜色不再改变　 　（填“能”或“不能”）证明反应已达平衡。 16．硫化碳又称氧硫化碳(化学式为COS)，是农药、医药和其它有机合成的重要原料。COS的合成方法之一是在无溶剂的条件下用CO与硫蒸气反应制得，该法流程简单、收效高，但含有CO2、SO2等杂质。 （1）COS的电子式为　 　。 （2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是： 2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH+3H2O(g) △H=-173.6 kJ/mol 下图是不同起始投料时，CO2的平衡转化率随温度变化的关系，图中m= ，为起始时的投料比，则 m1、m2、m3从大到小的顺序为　 　，理由是　 　。 （3）天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有COS。目前COS水解是脱除COS的常见方法，即COS在催化剂作用下与水蒸气反应生成硫化氢，生成的硫化氢可用氧化锌等脱硫剂脱除。 ①COS 水解的化学方程式为　 　。 ②常温下，实验测得脱硫(脱除硫化氢)反应过程中，每消耗4.05gZnO，放出3.83 kJ热量。该脱硫反应的热化学方程式为　 　。 ③近年来，电化学间接氧化法处理硫化氢的技术得到较快发展。该方法是利用Fe3+在酸性条件下与H2S反应生成硫单质，反应后的溶液再用电解的方法“再生”，实现循环利用。电解法使Fe3+“再生”的离子方程式为　 　，该反应的阳极材料是　 　。 ④常温下，HCl和CuCl2的混合溶液中，c(H+) =0.30mol/L，c(Cu2+) =0.10mol/L，往该溶液中通入H2S 至饱和(H2S的近似浓度为0.10mol/L)， 　 　(填“能”或“不能”)出现沉淀，用必要的计算过程和文字说明理由。 (已知Ka1(H2S)= 1.3×10-7，Ka2(H2S)= 7.0×10-5，Ksp(CuS) = 1.4×10-36) 三、综合题 17．工业上可利用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生反应： ⅰ. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ∆H1=+206.2kJ∙mol-1 ⅱ. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H2 （1）①在　 　(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下有利于反应ⅰ自发进行。 ②已知：25℃、101kPa时，部分化学键的键能数据如下表： 化学键 C≡O (CO) C=O H-O H-H 键能/( kJ∙mol-1) 1072 803 464 436 请根据提供的键能数据，计算∆H2=　 　 kJ∙mol-1。 （2）在恒温恒压下，向密闭容器中充入1molCH4(g)和2molH2O(g)发生甲烷水蒸气重整反应，5min时反应达到平衡，此时n(H2O)=0.8mol，n(CO2)=0.4mol。 ①下列可以说明甲烷水蒸气重整反应达到平衡的是　 　(填标号)。 A．H2的体积不变 B．容器内压强不变 C．容器内c(CO) ： c(H2O)=1：1 D．混合气体的平均摩尔质量不变 ②平衡时，CH4(g)的质量为　 　g，H2(g)的体积分数为　 　(保留三位有效数字)。 ③该条件下，反应ⅱ的平衡常数Kp=　 　(分压=总压×物质的量分数)。 （3）为提高H2(g)的平衡产率，可采取的措施为____(填标号)。A．扩大容器容积 B．及时移除CO2(g) A．加入催化剂 B．恒容条件下充入一定量的He 18．天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1）下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A　 　(填“上升”或“下降”)，说明此反应是　 　(填“放热”或“吸热)反应。 （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。 ①下列措施能够使该反应速率加快的是　 　。 a．使用催化剂 b．降低温度 c．及时分离水 d．把容器的体积缩小一倍 e．恒容下，充入 f．恒容下，充入Ar惰性气体 ②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是　 　。 a． b．正反应速率最大，逆反应速率为0 c．容器内气体的压强不再变化 d．混合气体的质量不再变化 e．单位时间内生成1mol 同时生成2mol （3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如下图所示： ①外电路电子移动方向：　 　(填“a极到b极”或“b极到a极”)。 ②a电极的电极方程式为　 　。 （4）利用甲烷超干重整可得到CO，该技术中反应的化学方程式为。如图是和CO的物质的量随时间变化的关系，达到平衡时，甲烷的转化率为　 　。 答案 1．【答案】C 2．【答案】A 3．【答案】A 【解析】【解答】A．温度降低，化学反应速率减缓，在把食品放在冰箱中减缓食物腐败的速率，与化学平衡移动无影响，故A符合题意； B．溶液中存在CO2(g)CO2(aq)，拧开瓶盖，降低可乐瓶中的压强，平衡向左移动，有大量泡沫溢出，符合勒夏特列原理，故B不符合题意； C．AlCl3在水中发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，SOCl2与水反应SOCl2+H2O=2HCl+SO2，生成盐酸抑制上述平衡，将AlCl3·6H2O和SOCl2混合加热，可以得到无水氯化铝，符合勒夏特列原理，故C不符合题意； D．氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，加入碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应，减少c(HCl)，平衡向正反应方向进行，c(HClO)增大，符合勒夏特列原理，故D不符合题意； 故答案为A。 【分析】勒夏特列的定义是在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；即可逆反应达到平衡时，通过改变外界条件使平衡朝正向或者逆向移动。 4．【答案】A 【解析】【解答】A、在反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）中N2O5为反应物NO2为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍，结合图中的数据可知曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化，曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化，故A符合题意； B、在反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）中N2O5为反应物NO2为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍，所以曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化，曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化，根据 =0.05 mol•（L•s）-1，故B不符合题意； C、根据图中可知10 s时反应物还在继续减小而生成物还在继续增大，所以此时反应还在正向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故C不符合题意； D、根据图中反应物和生成物的物质的变化情况可知，20 s时有关物质的物质的量不再随时间的变化而变化，即反应处于平衡状态，此时正逆反应速率相等，故D不符合题意。 故答案为A。 【分析】解题的关键是把图象和题中的化学方程式有机结合起来分析。 5．【答案】D 【解析】【解答】A.由能量图可知，该反应中，反应物的中总能量小于生成物的总能量，因此该反应为吸热反应，A不符合题意； B.增大压强，不能改变反应所需的活化能，B不符合题意； C.加入催化剂后，降低反应所需的活化能，因此曲线b表示的是加入催化剂后的能量变化，C不符合题意； D.反应过程中反应热ΔH=368kJ/mol-134kJ/mol=234kJ/mol，因此该反应的热化学方程式为：NO(g)＋CO2(g)=NO2(g)＋CO(g) ΔH=+234kJ/mol，D符合题意； 故答案为：D 【分析】根据物质能量的相对大小确定反应的热效应；根据催化剂对反应活化能的影响分析反应曲线的变化。 6．【答案】B 【解析】【解答】A．向反应物中加入适量的，相当于存在硝酸，金属与硝酸反应不会产生氢气，A不符合题意； B．向反应物中加入适量的，醋酸根离子会结合氢离子形成醋酸，使氢离子浓度降低，当硫酸消耗的过程中醋酸会电离出氢离子，不影响生成氢气的总量，B符合题意； C．向反应物中加入适量的，锌与硫酸铜反应生成铜，此时锌、铜、硫酸会构成原电池，加快反应速率，C不符合题意； D．会消耗硫酸使氢气的量减少，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．酸性条件下硝酸根离子，相当于存在硝酸，金属与硝酸反应不会产生氢气； B．强酸转化为弱酸，氢离子浓度降低，氢离子总量不变； C．锌、铜、硫酸会构成原电池； D．会消耗硫酸。 7．【答案】B 【解析】【解答】A. 由图像可知，随着二氧化硫的物质的量增多，三氧化硫的体积分数先增大后减小，则混合气体中SO3的体积分数不一定增大，故A不符合题意； B. 二氧化硫越少，氧气越多，则二氧化硫的转化率越大，a点转化率最大，故B符合题意； C. 平衡常数只与温度有关系，a、b、c三点的平衡常数均相等，故C不符合题意； D. 由图像可知纵坐标为三氧化硫平衡时的体积分数，则a、b、c都在曲线上，应都为化学平衡点，只不过起始二氧化硫的物质的量不同，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.a、b、c为改变起始时n(SO2)平衡时SO3体积分数，b点SO3体积分数最大； C.平衡常数只与温度有关； D.a、b、c都在曲线上，应都为化学平衡点。 8．【答案】C 【解析】【解答】A、由图可知，温度相同时，γ2对应曲线的Y的转化率大于γ1对应曲线的Y的转化率，则γ2>γ1，故A错误； B、该反应正向为放热反应，温度越高，K越小，则Ka>Kb=Kc，故B错误； C、该反应是气体体积减小的反应，混合气体的密度随反应发生变化，则当容器内气体密度不变时，反应达到平衡，故C正确； D、该反应是气体体积数减小，温度一定，增大压强，平衡正向移动，Y的转化率升高，则温度不变，不会向a点方向移动，故D错误； 故答案为：C。 【分析】由图可知，投料比不变，随温度升高，Y的平衡转化率减小，平衡逆向移动，则该反应为放热反应；温度相同时，投料比增大，Y的平衡转化率越大。 9．【答案】A 【解析】【解答】A．由图像可知，脱硝反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故A符合题意； B.0~3 s内，NO2的浓度减小(1-0.4)mol/L，反应速率为v(NO2)=0.2 mol·L-1·s-1，故B不符合题意； C．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，t1时仅加入催化剂，平衡不移动，故C不符合题意； D．反应达到平衡，各物质浓度不再随时间延长而改变，t1时刻后，物质的浓度改变，该反应没有达到平衡状态，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】B.由图可知，可以算出NO2反应速率，根据速率之比等于系数之比，算出NO速率，其中速率单位也错了 C.催化剂同等加快化学反应速率，平衡不移动 D.达到平衡标志是各物质浓度保持不变 10．【答案】D 【解析】【解答】K为醋酸的电离常数，只与温度有关，与离子浓度无关，温度不变，平衡常数不变，A、B均不符合题意； C．由于醋酸电离过程吸热，则升高温度，K增大，降低温度，K减小，所以标准状况下(0 ℃)，K应小于1.75×10-5，C不符合题意； D．升高温度，平衡常数增大，故K应大于1.75×10-5，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】温度不变，平衡常数不变；弱酸电离时吸热 11．【答案】C 【解析】【解答】A、增大氯气的量，平衡正向移动，丙烯的体积分数减小，则，故A错误； B、升高温度，丙烯的体积分数增大，则正反应为放热反应，升高温度平衡常数K减小，乙图中B表示正反应的平衡常数，故B错误； C、当温度为，时，由图乙知，平衡常数K=1，反应的三段式为： ，解得，平衡时，丙烯的体积分数为，故C正确； D、若在恒容绝热装置中进行上述反应，正反应为放热反应，反应体系的温度升高，气体的物质的量不变，则压强增大，故D错误； 故答案为：C。 【分析】A、增大氯气的量，该反应的平衡正向移动； B、平衡常数只与温度有关； C、列出反应的三段式计算； D、该反应为放热反应，在恒容绝热装置中进行，压强会增大。 12．【答案】B 【解析】【解答】A．铜质搅拌棒会导热，使热量被铜棒导出，烧杯内温度降低，温度差偏小，所得中和热的数值偏小，故A不符合题意； B．将AgNO3溶液与NaCl溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴NaCl溶液，若有白色沉淀产生，说明Ag+没有沉淀完全，若没有浑浊现象，则沉淀完全，故B符合题意； C．H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)为气体总物质的量不变的反应，压缩至原来的一半，浓度增大，混合气体颜色变深，不能证明压强对平衡移动的影响，故C不符合题意； D．盐酸和NaOH溶液反应无明显的现象，无法根据实验现象进行浓度对化学反应速率影响的实验探究，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.铜具有良好的导热性，用铜质搅拌棒会导致热量损失； C.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)是气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动； D.稀盐酸和氢氧化钠的中和反应无明显现象。 13．【答案】C 【解析】【解答】A．平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A的浓度应减小为0.25mol/L，而此时实际A的浓度为0.20mol/L，则说明减小压强，平衡向正反应方向移动，则：x+y＜z，A不符合题意； B．平衡向正反应方向移动，B不符合题意； C．平衡向正反应方向移动，B的转化率应升高，C符合题意； D．平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据题干，可知容器为原来两倍时，A的浓度小于原来的一半，即平衡朝正向移动，因此左边气体系数小于右边气体系数； A、左边气体系数小于右边气体系数； B、平衡朝正向移动； C、平衡朝正向移动，B转化率增大； D、平衡朝正向移动，C的体积分数增大。 14．【答案】B 【解析】【解答】A.根据此反应是体积增大的反应，体积增大，压强变小，平衡正向移动，二氧化氮的转化率增大，故A不符合题意； B.a点二氧化氮的转化率为40%，即可得到转化0.8mol二氧化氮，剩余1.2mol二氧化氮，生成物0.4mol氮气和0.8mol二氧化碳，平衡时的总物质的量为1.2+0.4+0.8=2.4mol，b点时，转化率为80%，转化了1.6mol二氧化氮，剩余0.4mol，生成0.8mol氮气和1.6mol二氧化碳，平衡时总的物质的量为0.4+0.8+1.6=2.8mol，利用pv=nRT判断 。故B符合题意； C.体积不同颜色不同，故C不符合题意； D.温度相等，常数不变，故D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A.根据增大体积相当于减压，平衡正向移动判断； B.根据转化率计算出此时的总的物质的量利用压强与物质的量成正比判断； C.根据转化率相同，但是体积不同颜色不同； D.温度不变，平衡常数不变。 15．【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2；放热；高于 （2）降低；不是 （3）发生移动；增大；能 【解析】【解答】（1）CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；反应过程中放出大量的热，因此该反应为放热反应；在放热反应中，反应物的总能量高于生成的总能量； 故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；放热；高于； （2）NH4NO3溶于水吸热，导致溶液温度降低；NH4NO3溶于水的过程没有涉及化学反应，故不属于吸热反应； 故答案为：降低；不是； （3）当温度升高时，正逆反应速率改变，且不相等，因此原平衡发生移动，此时反应速率增大；当混合气体的颜色不再改变时，说明感应已经达到平衡状态； 故答案为：发生移动；增大；能； 【分析】（1）CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，过程中放出大量热；结合反应热与能量的关系，确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小； （2）NH4NO3溶于水吸热；对于吸热反应或放热反应，前提必须是化学反应； （3）结合温度对平衡移动和反应速率的影响因素分析；当混合气体的颜色不变时，说明反应已经达到平衡状态； 16．【答案】（1） （2）m1>m2>m3；温度相同时，投料比m增大，增加H2的量，CO2转化率增大 （3）COS+H2O CO2+H2S；ZnO(s)+ H2S(g)=ZnS(s)+ H2O(l) △H=-76.6kJ/mol；Fe2++2H+ 2Fe3++H2↑；碳棒、铂棒等惰性电极材料；能 【解析】【解答】（1）COS的电子式为 ；（2）m= 越大，越有利于二氧化碳的转化，二氧化碳的转化率越大，故m1>m2>m3，理由是温度相同时，投料比m增大，增加H2的量，CO2转化率增大；（3）①COS 水解生成二氧化碳和氢硫酸，反应的化学方程式为COS+H2O CO2+H2S；②常温下，实验测得脱硫(脱除硫化氢)反应过程中，每消耗4.05g即0.05molZnO，放出3.83 kJ热量，故若消耗1molZnO则放出76.6kJ热量。该脱硫反应的热化学方程式为ZnO(s)+ H2S(g)=ZnS(s)+ H2O(l) △H=-76.6kJ/mol；③电解法使Fe3+“再生”是在酸性条件下Fe2+失电子产生Fe3+，同时生成氢气，反应的离子方程式为Fe2++2H+ 2Fe3++H2↑，该反应的阳极材料是碳棒、铂棒等惰性电极材料；④c(H+) =0.30mol/L，c(Cu2+) =0.10mol/L，c(H2S) 0.10mol/L，Ka1(H2S)= = =1.3×10-7， ，Ka2(H2S)= = = 7.0×10-5， ，Q sp(CuS) = >Ksp(CuS) = 1.4×10-36)，故能出现沉淀。 【分析】（1）根据分子式书写；（2）根据CO2的平衡转化率随温度变化的关系图分析；（3）根据题给信息分析。 17．【答案】（1）高温；-42 （2）AD；3.2；60.9%；3.5 （3） 【解析】【解答】（1）①因为反应ⅰ为吸热反应，所以在高温条件下有利于反应ⅰ自发进行。 ②根据表中提供的键能数据，计算∆H2=(1072+2×464-2×803-436) kJ∙mol-1=-42kJ∙mol-1。答案为：高温；-42； （2）在恒温恒压下，向密闭容器中充入1molCH4(g)和2molH2O(g)发生甲烷水蒸气重整反应，5min时反应达到平衡，此时n(H2O)=0.8mol，n(CO2)=0.4mol。可建立以下三段式： ①A．H2的体积不变时，正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，A正确； B．恒温恒压下，压强始终不变，则容器内压强不变时，反应不一定达平衡状态，B不正确； C．从三段式中可以看出，平衡时，容器内c(CO) ： c(H2O)=1：2，则反应未达平衡状态，C不正确； D．随着反应的进行，混合气体的总质量不变，物质的量改变，则平均相对分子质量发生改变，当平均摩尔质量不变时，反应达平衡状态，D正确； 故答案为：AD。 ②平衡时，CH4(g)的质量为0.2mol×16g/mol=3.2g，H2(g)的体积分数为=60.9%。 ③该条件下，反应ⅱ的平衡常数Kp==3.5。答案为：AD；3.2；60.9%；3.5； （3）A．扩大容器容积，反应ⅰ的平衡正向移动，H2(g)的平衡产率增大，A正确； B．及时移除CO2(g)，对反应ⅱ的影响是主要的，使反应ⅱ平衡正向移动，H2(g)的平衡产率增大，B正确； C．加入催化剂，只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，C不正确； D．恒容条件下充入一定量的He，各物质的浓度都不变，平衡不发生移动，D不正确； 故答案为：AB。答案为：AB。 【分析】（1）①依据ΔG=ΔH-TΔS＜0分析； ②利用△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算； （2）①利用“变者不变即平衡”； ②利用“三段式”法计算； ③利用“三段式”法计算； （3）根据影响化学平衡移动的因素分析。 18．【答案】（1）下降；放热 （2）ade；ace （3）a极到b极；CH4-8e-+10OH-=+7H2O （4）50% 学科网（北京）股份有限公司 $$