2.1化学反应速率 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1化学反应速率 同步练习 2024-2025学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、单选题 1．下列说法正确的是（　　） A．增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂虽然不参加化学反应，但能增大单位体积内活化分子的数目，从而增大反应速率 2．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（　　） A．冰淇淋的运输常用干冰来保冷是利用干冰升华发生吸热反应 B．食品中添加抗氧化剂可减缓食品变质速率 C．“刀耕火种”的原理是以灰肥田，降低土壤酸度 D．打开啤酒瓶盖子会有气泡逸出与平衡的移动有关 3．衡水老白干已有1900多年的酿造历史，是一种采用“小麦中温大曲、地缸发酵、续茬配料、混蒸混烧”等工艺生产的白酒。下列说法错误的是 A．小麦中含有的淀粉是基本营养物质之一 B．“曲”中含有“淀粉→乙醇”转化过程的催化剂 C．葡萄糖是酿酒发酵过程中的一种中间产物 D．可用分液的方法将酒中的水分离出去以提高酒精浓度 4．中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程 B．图示过程中的3个过程都涉及到了H2O C．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2 D．使用催化剂缩小反应物和生成物的能量差 5．下列关于碰撞理论的说法中错误的是（　　） A．反应物分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应 B．催化剂能够降低反应的活化能，使得更多的分子成为活化分子 C．增大浓度能使单位时间内分子的有效碰撞次数增加，反应速率加快 D．增大压强能够提高活化分子的百分率，提高单位时间内分子有效碰撞次数 6．100mL浓度为2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应，为加快反应速率且不影响生成氢气的量，可采用方法是（　　） A．加入适量6mol/L的盐酸 B．加入数滴CuCl2溶液 C．降温 D．加入适量的水 7．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度()随时间()变化有关实验数据见表。下列说法不正确的是（　　） 时间 水样 0 5 10 15 20 25 Ⅰ() 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 Ⅱ() 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ() 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 Ⅳ(，含) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 A．在内，Ⅰ中M的平均分解速率为 B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快 C．在内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D．对比I、Ⅳ可知，的存在可加快M的分解速率 8．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 下列说法错误的是（　　） A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C—C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 9．臭氧分解2O3⇌3O2的反应历程包括以下反应： 反应①：O3→O2+O• (快) 反应②：O3+O•→2O2 (慢) 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl•)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是（　　） A．活化能：反应①>反应② B．O3分解为O2的速率主要由反应②决定 C．Cl•主要参与反应①，改变O3分解的反应历程 D．Cl•参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率 10．在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强（　　）。 A．②③④⑤ B．①②③④ C．①②③ D．②③④ 11．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g） 在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　） A．v（A）=0.15mol/（L•min） B．v（B）=0.01mol/（L•s） C．v（C）=0.40mol/（L•min） D．v（D）=0.45mol/（L•min） 12．在Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如图所示。下列说法不正确的（　　） A．分解生成和放出热量 B．由图可知：相同微粒被Pd催化剂吸附后形成的体系，可能具有不同的能量 C．用或代替，得到的产物都有HD和 D．由反应历程预测：在Pd表面积一定时，当达到一定值时，再增大可能对反应速率没有影响 13．在可逆反应 △H＜0中，为了增大反应速率，应采用的反应条件是（　　） A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压 14．下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。 下列说法正确的是（　　） A．①表示CO和H2O从催化剂表面脱离的过程 B．②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同 C．由图可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为吸热反应 D．本历程中的催化剂通过改变水煤气变化反应的焓变，来实现改变其反应速率 二、实验探究题 15． （1）如图甲所示，在锥形瓶里放置装有水的小试管。往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体，②浓硫酸，③硝酸铵固体，④NaCl固体。其中能使a溶液面高于b溶液面的是　 　（填序号）。 （2）如图乙是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，记录如下： ①Zn为正极，Cu为负极； ②H+向负极移动； ③电子的流动方向，从Zn经外电路流向Cu； ④Cu极上有H2产生； ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol； ⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。 以上描述合理的是　 　（填序号）。 （3）试解决下列有关化学反应速率的问题。 ①若图乙的烧杯中最初装入的是500mL2mol·L-1的稀硫酸，当原电池工作2min时共收集到11.2L氢气（标准状况），则这2min内H2SO4的反应速率v(H2SO4)=　 　。2min末，烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）c(H2SO4)=　 　、c(ZnSO4)=　 　。 ②若要使反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑的速率加快，下列措施可行的是　 　（填序号）。 a.改锌片为锌粉 b.改稀H2SO4为98%的浓硫酸 c.升高温度 d.滴加少量CuSO4溶液 16．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小) 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t1 （1）通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝　 　，T1＝　 　；通过实验　 　可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 （2）C组实验中溶液褪色时间t1　 　(填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) = 　 　。(用含有t1的式子表示) （3）写出相应反应的离子方程式　 　。 三、综合题 17．氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点。回答下列问题： （1）肼(N2H4，常温下为液态)是火箭的传统燃料之一，某N2H4-O2原电池的工作原理如图甲。 ①a极的电极反应式为　 　。 ②该电池工作时，若有2 mol电子流经外电路，则被还原的O2体积为　 　L(标准状况下)。 （2）一定温度时，在体积为2 L的恒容反应器中发生反应：，A、B物质的量随时间的变化曲线如图乙所示。 ①A为　 　(填化学式)。 ②4 min时，v正　 　(填“＞”“＜”或“＝”) v逆。 ③内该反应的平均反应速率v(H2)=　 　(保留两位有效数字)。 ④　 　，反应进行4 min时，N2的转化率为　 　。 18．化学反应中常伴随着能量变化。将Al条打磨后，插入6 mol／L盐酸中。 （1）Al与盐酸反应的离子方程式是　 　。 （2）该反应的能量变化可用下图中的　 　表示（填序号）。 （3）H2的产生速率随时间的变化如图所示。 t1～t2速率变化的主要原因是　 　。 t2～t3速率变化的主要原因是　 　。 答案 1．【答案】C 【解析】【解答】解：A．增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，故A错误； B．增大压强，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，故B错误； C．升高温度，可使更多的分子转化为活化分子，增加了反应物分子中活化分子的百分数，故C正确； D．催化剂参加反应，故D错误． 故选C． 【分析】升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，而增大压强、增大浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，以此解答该题． 2．【答案】A 【解析】【解答】A．干冰升华是物理变化，是吸热过程不是吸热反应，A符合题意； B．食品中添加抗氧化剂可减缓食品变质速率，B不符合题意； C．“刀耕火种”的原理是以灰肥田，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸根水解使溶液呈碱性，降低土壤酸度，C不符合题意； D．打开啤酒瓶盖子会使压强减小，有气泡逸出与平衡的移动有关，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.没有新物质生成的变化属于物理变化； B.在食品中添加抗氧化剂，减少氧气的含量，可减缓食品变质速率； C.草木灰的成分为碳酸钾，水解显碱性； D.啤酒瓶中存在二氧化碳的溶解平衡，打开瓶盖子后，内部压强减小，二氧化碳逸出。 3．【答案】D 【解析】【解答】A．小麦中含有的淀粉是天然高分子化合物，是基本营养物质之一，故A不符合题意； B．“曲”中含有含有的酶是“淀粉→乙醇”转化过程的催化剂，故B不符合题意； C．酿酒发酵过程为淀粉在酶的作用下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇，所以葡萄糖是酿酒发酵过程中的一种中间产物，故C不符合题意； D．乙醇溶于水，所以可用蒸馏的方法将酒中的水分离出去以提高酒精浓度，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.淀粉是六大营养物质之一； B.酶能催化淀粉转化为乙醇； C.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇。 4．【答案】B 5．【答案】D 【解析】【解答】A．反应物分子之间只有发生有效碰撞才能发生化学反应，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，故A不符合题意； B．使用催化剂能降低反应活化能，使部分能量较低的分子转化为活化分子，增加了单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快，故B不符合题意； C．增大浓度能增大单位体积内活化分子的数目，使单位时间内分子的有效碰撞次数增加，反应速率加快，故C不符合题意； D．增大压强能增大单位体积内活化分子的数目，但活化分子的百分率不变，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】反应物分子之间只有发生有效碰撞才能发生化学反应，有效碰撞是发生化学反应的充分条件；依据增大浓度、增大压强能增大单位体积内的活化分子数；升高温度、使用催化剂可以增大活化分子百分数。 6．【答案】B 【解析】【解答】A、增加盐酸浓度后，化学反应速率将加快，但产生的氢气将会增加，A不符合题意； B、加入数滴CuCl2溶液后，Zn将与Cu2+反应置换出Cu，溶液中可形成Zn-稀盐酸-Cu原电池，将增加化学反应速率，因H+量未发生改变，故产生氢气的量不变，故B符合题意； C、降温会使化学反应速率减慢，C不符合题意； D、加入适量水后，溶液中H+的浓度将会减小，化学反应速率将减慢，D不符合题意； 故答案为B。 【分析】若加快反应速率且不影响生成氢气的量，则溶液中H+的量不能发生改变，可通过升高温度、增加反应物接触面积、加入适量物质形成原电池等达到目的，据此分析。 7．【答案】D 【解析】【解答】A．在 0∼20min 内 ， Ⅰ中 M 的物质的量浓度变化 0.3mol/L，则 ， Ⅰ中 M 的分解速率为 ，故A不符合题意； B．对比Ⅰ、Ⅱ组数据， 0−5min 内，Ⅰ中 M 的物质的量浓度变化 0.12mol/L ，Ⅱ中 M 的物质的量浓度变化 0.09mol/L ，则酸性增强，速率增大，故B不符合题意； C．在 0∼25min 内 ，Ⅲ中 M 的浓度变化 0.15mol，分解率为 ，Ⅱ中变化 0.24mol，分解率为 ，则Ⅲ中 M 的分解百分率比Ⅱ大，故C不符合题意； D．I和IV中pH不同，因此不能说明Cu2＋存在，IV中M的分解速率大于I，故D符合题意； 故答案为D。 【分析】A.物质的分解速率=。 B.可选取Ⅰ、Ⅱ实验进行分析。 C.物质分解百分率=。 D.Ⅰ、Ⅳ水样的pH不同，据此分析。 8．【答案】D 【解析】【解答】解：A、根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项不符合题意； B、CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项不符合题意； C、根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项不符合题意； D、催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.写出总反应方程式； B.从反应过程图可知有C-H键的断裂； C. ①→② 反应物的能量高于生成物的能量，放热，又C-C键的形成； D.催化剂只可以改变化学反应速率，不会影响转化率。 9．【答案】B 【解析】【解答】A．活化能越大，反应速率越慢，由反应②速率慢，则②活化能大，活化能：反应②>反应①，故A不符合题意； B．化学反应由反应速率慢的一步反应决定，则O3分解为O2的速率主要由反应②决定，故B符合题意； C．氯自由基(Cl•)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏，催化剂可降低最大的活化能来增大速率，则Cl•主要参与反应②，故C不符合题意； D．Cl•是催化剂，只改变反应历程，不影响平衡，则O3分解为O2的平衡转化率不变，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.活化能越大反应速率越小； B.活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤； C.催化剂能降低反应的活化能； D.催化剂不影响平衡转化率。 10．【答案】C 【解析】【解答】①增大压强，浓度增大，速率加快；②升高温度，速率加快；③通入CO2，反应物浓度增大，速率加快；④碳是固体，增加碳的量，浓度不变，速率不变；⑤降低压强，反应物浓度减小，速率减慢，故C符合题意。 故答案为：C 【分析】一般不用纯液体、固体表示反应速率， ④ 不符合。压强增大、温度升高、增大浓度均可使反应速率加快。 11．【答案】D 【解析】【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快， A. =0.15mol/（L•min）； B．v（B）=0.01 mol/（L•s）=0.6mol/（L•min）， =0.2mol/（L•min）； C. =0.20 mol/（L•min）； D. =0.225 mol/（L•min）； 故反应速率v（D）＞v（B）=v（C）＞v（A）， 故选D． 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要一致． 12．【答案】A 【解析】【解答】 A．焓变=生成物总能量-反应物总能量；由图可知，1molHCOOH分解生成CO2和H2放出14.1akJ热量，故A错误； B．由物质Ⅱ、Ⅲ可知，相同的微粒被Pd催化剂吸附后形成的体系，可能具有不同的能量，故B正确； C．由图中的反应历程可知，HCOOH在催化剂作用下可生成H2和CO2，若用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和CO2，故C正确； D．由反应历程可知，HCOOH只有在催化剂作用下才能生成H2和CO2，因此在Pd表面积一定时，当c（HCOOH）达到一定值时，再增大c（HCOOH）可能对反应速率没有影响，故D正确； 故选A。 【分析】 A．焓变=生成物总能量-反应物总能量；； B．由物质Ⅱ、Ⅲ分析； C．由图中的反应历程可知，HCOOH在催化剂作用下可生成H2和CO2； D．反应在催化剂表面吸附后反应，表面积一定时，有极限速率。 13．【答案】A 【解析】【解答】对于一个化学反应，温度越高，反应速率越快，压强越大，反应速率越快，所以为了增大反应速率，应采用的反应条件是高温高压， 故答案为：A。 【分析】利用外界因素对速率的影响判断。 14．【答案】B 【解析】【解答】A．由题吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，所以①表示CO和H2O在催化剂表面吸附的过程，A项不符合题意； B．②和④中化学键变化相同，断裂的均为H-O键，②中吸收的能量为[1.25-（-0.32）] eV=1.57 eV，④中吸收的能量为[1.41-（-0.16）] eV=1.57 eV，二者吸收的能量相同，B项符合题意； C．由图可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为放热反应，反应物的能量大于生成物的能量，且放出的热量为0.72eV，C项不符合题意； D．催化剂降低反应的活化能，但是不能改变反应的焓变，D项不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.①表示CO和H2O吸附到催化剂表面； B.②中吸收能量[1.25-（-0.32）]eV＝1.57eV，④中吸收能量[1.41-（-0.16）]eV＝1.57eV； C.该反应反应物的总能量大于生成物的总能量； D.催化剂不影响反应热。 15．【答案】（1）①③ （2）③④⑤ （3）；1mol//L；1mol//L；acd 【解析】【解答】（1）如图所示要使a溶液面高于b溶液面，则锥形瓶内的压强减小，又由于锥形瓶为密封体系，所以要使锥形瓶中的压强减小则试管中应发生吸热反应，由题所提供的试剂得知，①烧碱固体和③氯化铵固体的反应为吸热反应，故答案为：①③； （2）由原电池的工作原理可知③④⑤描述合理，故答案为：③④⑤； （3）①由500mL2mol·L-1的稀硫酸，当原电池工作2min时共收集到11.2L氢气（标准状况），所消耗硫酸的n(H2SO4)等于生成氢气的n(H2)，即n(H2SO4)= n(H2)=0.5mol，所以2min内H2SO4的反应速率 ；剩余硫酸的物质的量为： ，剩余硫酸的物质的量等于硫酸锌的物质的量，所以答案为： 、 ； ②加快化学反应速率的因素有增大接触面积、适当增加反应物浓度、升高温度、形成原电池原理等，因浓硫酸具有很强的氧化性不能与锌反应生成氢气，故答案为：acd。 【分析】（1）液面a高于b说明压强增大，主要是气体或者是温度升高 （2）构成原电池，锌做负极，锌失去电子变为锌离子，铜做正极，氢离子得到电子变为氢气，氢离子向铜极移动，根据转移的电子量即可计算出氢气的量 （3）① 根据产生氢气的量计算出速率，再根据化学计量系数之比等于速率之比计算出硫酸的速率，根据反应方程式计算出产物的物质的量即可计算出浓度②改变速率，可以增大接触面积，将锌变为锌粉，或者该百年温度或者是加入一定量的铜，加速锌的溶解 16．【答案】（1）1；293；B、C （2）＜；0.02/3t1 mol·L－1·s－1 （3）2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 【解析】【解答】(1)实验A、B，从表中数据可以知道改变的条件是H2C2O4浓度，故通过实验A、B可探究出浓度的改变对反应速率的影响；溶液的总体积相同，高锰酸钾和草酸的浓度相同，用量也相同，根据实验1可以知道溶液总体积为6mL，所以V1=1.0mL；其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响，故温度T1=293；其他条件相同，探究温度对化学反应速率的影响，则B、C符合； 故答案是：1；293； B、C； (2) 由以上分析可知，C组加水量与B组相同，故实验B、C是探究温度对化学反应速率的影响，因此V2=3；温度升高反应速率加快，所用时间缩短，因此C组实验中溶液褪色时间t1＜8s；反应后混合液的总体积为2+3+1=6mL，v(KMnO4) =0.02mol/L×2mL/6mL×t1=0.02/3t1 mol·L－1·s－1； 故答案是：＜；0.02/3t1 mol·L－1·s－1；(3) 草酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳、锰离子和水,离子反应方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O； 故答案是：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。 【分析】(1)实验A、B，从表中数据可以知道改变的条件是H2C2O4浓度，根据H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；(2)相同条件下，温度越高，反应速率越快，所用时间越短；根据v=∆c/∆t计算出反应速率； (3)草酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳、锰离子和水。 17．【答案】（1）；11.2 （2）NH3；＞；0.056；0.6；25 【解析】【解答】(1)①a极通入燃料N2H4，a为原电池的负极，N2H4失去电子变为N2和H+，故负极的电极反应式为：； ②每1 mol O2发生反应转移4 mol电子，该电池工作时，若有2 mol电子流经外电路，则被还原的O2的物质的量是0.5 mol，其在标准状况下的体积为V(O2)=0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L； (2)①该反应的正反应是N2与H2合成NH3，根据图示可知随着反应的进行，A物质的量增加，则A表示的是生成物NH3； ②在第4 min后，反应物、生成物的物质的量还在发生变化，生成物的物质的量增加，反应物的物质的量减少，说明反应正向进行，故第4 min时，v正＞v逆； ③根据图象可知反应达到平衡时，NH3的物质的量增加了0.6 mol，则根据物质反应转化关系可知反应会消耗H2的物质的量0.9 mol，由于容器的容积是2 L，则用H2的浓度变化表示反应速率v(H2)= ； ④根据上述分析可知A表示生成物NH3，根据图象可知：在反应达到平衡时NH3增加的物质的量是0.6 mol，B减少的物质的量是0.3 mol，NH3、B在相同时间内改变的物质的量的比是0.6 mol：0.3 mol=2：1，则B表示的物质是N2。由于在相同时间内反应的物质的量的比等于方程式中化学计量数的比，故n(N2)：n(NH3)=(0.8-x)：(x-0.2)=1：2，解得x=0.6 mol；反应进行到4 min时，N2的转化率为：。 【分析】（1）燃料正负极判断方法：燃料做负极，氧气做正极，在书写电极反应方程式时，一定要注意电解质溶液的酸碱性。 （2）根据图像，首先列出三段式，计算即可 18．【答案】（1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑ （2）b （3）该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快；随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢。 【解析】【解答】（1）Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑； （2）反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故能量变化可用下图中的b表示； （3）t1～t2速率变化的主要原因是该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快；t2～t3速率变化的主要原因是随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢。 【分析】（1）铝属于活泼金属，和盐酸反应会生成铝离子和氢气； （2）该反应属于放热反应，因此反应物的能量总和大于生成物的能量总和； （3）温度升高，反应的速率会加快； 浓度越大，反应的速率也会越快。 学科网（北京）股份有限公司 $$