第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．等物质的量的下列物质中，内能最大的是 A．水蒸气 B．液态水 C．冰 D．冰水混合物 2．化学家发现物质的能量变化与其反应路径无关。依据图示关系，下列说法错误的是 A．石墨燃烧是放热反应 B． C．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 D．1 mol C(石墨)和1mol CO分别在足量中燃烧，全部转化为，前者放热多 3．硫酸甲酯()是制造染料的甲基化试剂，在有存在的条件下，和的反应历程如图所示(分子间的作用力用“…”表示)。下列说法错误的是 A．和反应的 B．由d转化为f过程中，有碳氧键的生成 C．该反应活化能为6.62eV D．a、b、c三种中间产物中，a最容易生成 4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1 B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=＋890kJ·mol-1 C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-890kJ·mol-1 D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-445kJ·mol-1 5．和在一定条件下能发生反应：已知：键能：键能：。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应，放热反应不需要加热就一定能够发生 B．1mol分解制得0.5mol需要吸收92kJ的能量 C．断开1mol和3mol中的化学键吸收的总能量大于形成2mol中的化学键所放出的总能量 D．键能为 6．下列生活、生产活动的能量转化中主要转化为化学能的是 A．水果电池 B．光合作用 C．火箭发射 D．核电站发电 A．A B．B C．C D．D 7．下列热化学方程式书写正确的是 A．甲烷完全燃烧生成和时放出热量，它的热化学方程式为： B．在时，与碘蒸气反应到达平衡状态放出热量，其热化学方程式为 C．，则 D．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则水分解的热化学方程式表示为： 8．已知：① ；② 。根据相关物质结构和下表中提供的数据计算、分别为 化学键 键能() 360 436 176 化学键 键能() 431 498 460 A．+236、-990 B．-116、-990 C．-116、-70 D．+236、-70 9．常温下，某小组进行如下实验： 编号 实验 热效应 ① 将1mol的溶于水，溶液温度升高 ② 将1mol的无水溶于水，溶液温度升高 ③ 将1mol的加热后得到无水和液态水 由此可知，下列关系式错误的是 A． B． C． D． 10．下列说法不正确的是 A．已知： ， ，则 B．已知： ，则HCl和反应生成1mol(l)时放出热量大于57.3kJ C．已知：正丁烷(g)异丁烷(g) ΔH＜0，则异丁烷比正丁烷稳定 D．可以通过测定C(石墨，s)和CO(g)的燃烧热间接计算C(石墨，s)的反应热 11．已知拆开 1 molH- H键，1molN- H键，1 molN ≡N键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946kJ，则N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)的ΔH 为 A．-92kJ/mol B．+184kJ/mol C．-184kJ/mol D．-46kJ/mol 12．关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A．在中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能 B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C．，则C的燃烧热 D．在稀溶液中，，若将含0.5mol的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 二、非选择题 13．(1)已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=- 283 kJ·mol-1， ②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2= - 110 kJ·mol-1，则碳的燃烧热ΔH =__________。 (2)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ·mol-1；已知N≡N键的键能是948.9kJ·mol-1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol-1，则N—H键的键能是__________；向体系中加入2 mol N2充分反应，放出的热量_________(填“大于”“小于”或“等于”)184.8 kJ，原因是____________________。 (3)已知某反应过程如图所示，则该反应为的______( 填“放热”或“吸热”)反应，该反应的热化学方程式为__________。 14．已知：H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) ΔH=﹣185kJ•mol﹣1，已知H﹣H键能是436kJ•mol﹣1，Cl﹣Cl键能是247kJ•mol﹣1，则H﹣Cl键能为_______kJ•mol﹣1。 15．绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源，利用生物乙醇来制取氢气的部分反应过程如图所示。 已知：总反应 ；反应Ⅱ 。 (1)则反应Ⅰ的热化学方程式为_______。 (2)研究氮和碳的化合物对工业生产和防治污染有重要意义，相关化学键的键能数据如表所示： 化学键 436 946 391 合成氨反应的活化能，由此计算氨分解反应的活化能_______。 16．完成下列各题 (1)一氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，反应原理为 。若已知CO、、的燃烧热分别为、、，则 ______。 (2)燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为。已知下列物质的燃烧热(25℃、101Kpa)： 燃料 CO (辛烷) 燃烧热/ 285.8 283.0 890.3 5518 据上表数据计算： ①试写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式：_______________________________________。 ②的热值为______。(保留3位有效数字) ③上表所列燃料的热值最大的是______________________(填化学式)。 (3)中和热是反应热的一种。 ①取溶液和盐酸溶液进行实验，若实验测得的反应前后温度差平均值。若近似认为溶液和盐酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则生成时的反应热______(取小数点后一位)。 ②强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含10g NaOH的稀碱溶液完全反应，反应放出的热量为______(取小数点后一位)。 17．甲醇是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品。利用CH4与O2在催化剂的作用下合成甲醇。 主反应： 副反应：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) 已知：CH3OH(l)=CH3OH(g) ΔH=+138kJ/mol，CH4和CH3OH的燃烧热分别为-890kJ/mol、-726kJ/mol，则主反应的ΔH=_______kJ/mol。 18．低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答： (1)用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的_______(用含a、b的式子表示)。又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的，则表中的x=_______。 化学键 键能/ 803 436 x 414 464 注：乙烯结构如图： (2)用表示阿伏加德罗常数，在(气态)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出的热量。其燃烧热的热化学方程式为_______。 (3)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 ①科学家提出由制取C的太阳能工艺如图所示。 已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为_______。“热分解系统”中每分解，转移电子的物质的量为_______mol。 ②工业上用和反应合成二甲醚。已知： ， ，则 _______。 19．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验： ①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。 ②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。 (1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有_______。 (2)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，_______时达到滴定终点。 (3)滴定过程中发生反应的离子方程式是_______；测得该样品中NaNO2的质量分数为_______。 (4)以下操作造成测定结果偏高的是_______。 A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗 B．锥形瓶未用待测液润洗 C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失 D．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定 (5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=_______。(结果保留两位有效数字)(已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17) (6)已知：，，写出还原的热化学方程式：_______。 20．已知：A．金刚石、B．MgF2、C．NH4Cl、D．NaNO3、E.干冰、F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写) （1）熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最低的是________, 晶体中既存在离子键又存在共价键的是________。 （2）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1 （3） 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 请回答下列问题： 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：从冰到液态水，从水到水蒸气都是吸热过程，温度不变，内能增大，所以水蒸气的内能最大，故A正确； 故选A。 2．B 解析：A．从图看C(石墨)与O2变为CO2的ΔH <0，则石墨的燃烧为放热反应，A项正确； B．由盖斯定律得ΔH+ΔH2=ΔH1得出 2C(石墨)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=2ΔH1-2ΔH2，B项错误； C．由盖斯定律可知，反应的焓变与路径无关，只与反应物和生成物有关，C项正确； D．从图看石墨转变为CO2的ΔH1=-393.5kJ/mol而CO转变为CO2的ΔH2=-283kJ/mol，则前者放出的热量更多，D项正确； 故选B。 3．B 解析：A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，ΔH<0，A正确； B．由图可知，由d转化为f过程中，有硫氧键的生成，B错误； C．由图可知，该反应最高能垒(活化能)的过程是d→e，该反应的最高能垒(活化能)为3.66eV-(- 2.96eV)=6.62eV，C正确； D．物质所含有的能量越低越稳定，根据图中可知，a、b、c三种中间产物中，a物质的能量最低，生成需要放热，a最容易生成，D正确； 故选B。 4．A 解析：0.5molCH4完全燃烧生成和液态H2O时，放出445kJ热量， 则1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ热量，ΔH为负，反应的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ∆H=-890kJ/mol，故选A。 5．D 解析：A．该反应为放热反应，有些放热反应需要加热，如碳与氧气的反应，故A错误； B．由题意可知，1mol分解制得0.5mol需要吸收46kJ的能量，故B错误； C．该反应为放热反应，故断开反应物的化学键吸收的能量小于形成生成物放出的能量，故C错误； D．根据反应的H=反应物的总键能-生成物的总键能，可得-92kJ/mol=946+3×键能-6×，解得键能为，故D正确； 故选D。 6．B 解析：A．水果电池是化学能转化为电能，A不符合题意； B．光合作用是光能转化为化学能，B符合题意； C．火箭发射是化学能转化为热能，C不符合题意； D．核电站发电是核能转化为电能，D不符合题意； 故选：B。 7．D 解析：A． 甲烷为1mol，则甲烷前面的配平系数为1，A错误； B．该反应为可逆反应，其反应热是指完全转化放出的热量，无法通过实际放出的热量确定反应热，B错误； C．由于该反应生成了固体CaSO4，所以实际的焓主会比−2×(−57.3)kJ/mol要小，C错误； D． 氢气的物质的量为1mol，在2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)，中，氢气的物质的量为2mol，故吸收的热量为571.6kJ⋅mol−1，D正确； 故选D。 8．A 解析：反应物的键能总和-生成物的键能总和，则；。 故选A。 9．A 【分析】溶于水，溶液温度升高，属于放热过程，即①(s)=Ca2+(aq)+2Cl-(aq)+6H2O(l)∆H1＜0；无水溶于水，溶液温度升高，属于放热过程，即②(s)=Ca2+(aq)+2Cl-(aq)∆H2＜0；1mol的加热后得到无水和液态水，即③(s)=(s)+6H2O(l)∆H3，由盖斯定律可得③=①-②，即∆H3=∆H1-∆H2。 解析：A．∆H3=∆H1-∆H2，∆H1＜0，∆H2＜0，故，故A错误； B．∆H3=∆H1-∆H2，∆H1＜0，∆H2＜0，，故B正确； C．∆H3=∆H1-∆H2，即，故C正确； D．∆H3=∆H1-∆H2，∆H1＜0，∆H2＜0，则，故D正确； 故选A。 10．B 解析：A．同一物质，气态时能量高于液态，所以第二个反应放热更多，由于焓变小于0，所以ΔH1>ΔH2，A正确； B．一水合氨为弱碱，反应过程中会不断电离，电离吸热，所以放出的热量小于57.3kJ，B错误； C．焓变小于0，为放热反应，所以正丁烷的能量高于异丁烷，能量越低越稳定，所以异丁烷比正丁烷稳定，C正确； D．表示石墨、CO(g)燃烧热的热化学方程式分别为①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1、②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2，①-②即可得目标反应的反应热，D正确； 综上所述答案为B。 11．A 解析：N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ，拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则ΔH= ，故热化学方程式为，故选A。 12．D 解析：A．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能转化为热能、光能等，故A错误； B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量成正比，故B错误； C．燃烧热是纯净可燃物燃烧生成稳定的氧化物时放出的量，C应转化成CO2，，则，CO还能燃烧放热，所以C的燃烧热，故C错误； D．稀溶液中H+和OH-反应生成1molH2O(l)放出57.3kJ热量，但浓硫酸溶于水放热，所以将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确； 答案为D。 二、非选择题 13． - 393 kJ·mol-1 391.55kJ/mol 小于 该反应是可逆反应，2mol氮气不能完全反应 吸热 A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) ΔH= (E1-E2 )kJ/mol 【分析】（1）①+②得，C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH= - 393 kJ·mol-1，即碳的燃烧热； （2）ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和； （3）根据反应物的能量小于生成物的能量可知，此反应是吸热反应； 解析：（1）①+②得，C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH= - 393 kJ·mol-1，即碳的燃烧热ΔH = - 393 kJ·mol-1； （2）ΔH=E反-E生=[1×948.9+3×436.0-2×3×E(N-H)] kJ·mol-1= -92.4 kJ·mol-1，解得N—H键的键能是391.55 kJ·mol-1；此反应是可逆反应，不能进行彻底，故此反应放出的热量小于184.8kJ，故答案为：391.55kJ/mol；小于；该反应是可逆反应，2mol氮气不能完全反应； （3）根据反应物的能量小于生成物的能量可知，此反应是吸热反应；此反应的△H=反应物的键能之和-生成物键能之和=E1-E2，故热化学方程式为A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) ΔH= (E1-E2 )kJ/mol，故答案为：吸热；A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) ΔH= (E1-E2 )kJ/mol。 14．434 【分析】根据题意可知，本题考查焓变的计算，运用反应热=反应物总键能−生成物总键能分析。 解析：根据反应热=反应物总键能−生成物总键能，得到：436kJ/mol+247kJ/mol−2E(H−Cl)=−185kJ/mol，解得E(H−Cl)=434KJ/mol， 故答案为：434。 15．(1) (2)300 解析：（1）由题图可知，反应Ⅰ为 ，根据盖斯定律，总反应反应Ⅱ可得反应Ⅰ的热化学方程式为 。 （2）正反应的活化能-逆反应的活化能、反应物的键能总和-生成物的键能总和。，又，则。 16．(1) (2) (3) 解析： (1)由CO、、的燃烧热分别为、、， 可写出三个对应的热化学方程式，分别为 (反应Ⅰ) (反应Ⅱ) (反应Ⅲ) 根据盖斯定律，由反应Ⅰ＋反应Ⅱ﹣反应Ⅲ可得 。答案为：； (2)①由于辛烷的燃烧热为，所以表示辛烷燃烧热的热化学方程式为 ； ②由于的燃烧热为，则其热值为； ③、CO、的热值分别为、、 ，所以热值最大的是。答案为：；；； (3)①由，反应中生成0.025mol水，则； ②强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热，此反应消耗1mol NaOH，即40g，所以当有10g NaOH反应时放出的热量为。 答案为：；。 17．-26 解析：已知反应的热化学方程式为①，由甲烷、甲醇的燃烧热可写出：②，③，由盖斯定律可知①＋②—③得主反应，则＝＝(+138kJ/mol)+(—890 kJ/mol) —(—726 kJ/mol)=—26 kJ/mol，故答案为：—26。 18．(1) 764 (2) (3) 2 解析：（1）根据图示，反应CO2(g)+3H2(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)的∆H=生成物的总能量-反应物的总能量=-(b-a)kJ/mol；∆H=-152kJ/mol=反应物的键能总和-生成物的键能总和=2×803kJ/mol+3×436kJ/mol-(+2×414kJ/mol+4×464kJ/mol)，解得x=764；答案为：-(b-a)kJ/mol；764。 （2）1molC2H2(g)完全燃烧生成2molCO2和1mol液态水时转移10mol电子，每有5NA个电子（即5mol电子）转移时，放出650kJ的热量，则1molC2H2(g)完全燃烧生成2molCO2和1mol液态水时放出1300kJ的热量，C2H2(g)燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ∆H=-1300kJ/mol；答案为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ∆H=-1300kJ/mol。 （3）①“重整系统”中FeO与CO2在700K反应生成C和FexOy，反应的化学方程式可表示为xFeO+CO2C+FexOy，，则x=6×，解得x：y=3：4，FexOy的化学式为Fe3O4；“热分解系统”中Fe3O4分解成FeO和O2，反应的化学方程式为2Fe3O46FeO+O2↑，部分O元素的化合价由-2价升至0价，分解2molFe3O4转移4mol电子，则每分解1molFe3O4转移电子物质的量为2mol；答案为：Fe3O4；2。 ②将题给两个反应依次编号为①②，根据盖斯定律，①×2-②得2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H3=2∆H1-∆H2=2×(-53.7kJ/mol)-(+23.4kJ/mol)=-130.8kJ/mol；答案为：-130.8。 19．(1)100ml容量瓶 (2) 酸式 溶液由无色变为浅紫色，半分钟不褪色 (3) 2MnO+ 5NO+ 6H+ = 2Mn2+ + 5NO+ 3H2O 1.38V/a % (4)AC (5)4.7×10-7 (6)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= - 2070kJ/mol 解析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，所以还缺少100mL容量瓶。 （2）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以应选择酸式滴定管盛放；高锰酸钾本身为紫色溶液，与亚硝酸钠反应时被还原为无色的锰离子，当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中无色溶液变成浅紫色，且30s内不褪色则可以判断达到滴定终点。 （3）亚硝酸钠与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，亚硝酸根离子被氧化生成硝酸根离子，高锰酸根离子被还原生成锰离子，反应的离子方程式为：2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2O；称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol⋅L-1KMnO4标准溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL，设样品中含有亚硝酸钠物质的量为nmol，依据方程式可知：，解得n=0.2V×10-3mol，样品质量分数为。 （4）A．若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗，导致标准液被稀释，消耗标准液体积偏大，亚硝酸钠质量分数偏高，A正确； B．锥形瓶未用待测液润洗是正确的操作，不影响测定结果，B错误； C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，读取消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，C正确； D．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，过早判断滴定终点，导致加入标准液高锰酸钾溶液体积偏小，亚硝酸钠质量分数偏低，D错误； 故答案选AC。 （5）。 （6）已知：反应A：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1530kJ•mol-l，反应B：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ•mol-l，按盖斯定律，反应A-3×反应B得到NH3还原NO热化学方程式：4NH3(g)+6NO(g)=6H2O(g)+5N2(g) △H=（-1530-3×180）kJ/mol=-2070kJ/mol。 20． EF A E CD -882 环形玻璃搅拌棒 保温隔热，防止热量散失 偏小 解析：一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，（1）分子晶体熔化不破坏化学键，即EF中熔化不破坏化学键，原子晶体熔化破坏共价键，则A熔化破坏共价键，一般来说，原子晶体熔点最高，分子晶体熔点较低，E的相对分子质量小于F，则E的熔点最低；离子晶体中一定存在离子键，C、D中非金属元素之间形成共价键；(2)由题意知，N≡N的键能为942kJ/mol，N-N键的键能为167kJ/mol，则1 mol N4生成N2的反应为： N4（g）=2N2（g），反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，故反应热△H=6×167kJ/mo l -2×942kJ/mol =-882kJ/mol；（3）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量散失；大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小。 点睛：本题考查化学键、晶体熔点比较、键的极性与分子的极性、热化学方程式以及反应热的计算，注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题。易错点为(2)由N4分子结构可知，1molN4分子中含有6molN-N键，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，据此计算解答。 学科网（北京）股份有限公司 $$