第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．同温、同压下，等质量的和气体，下列叙述正确的是 A．物质的量之比为16：11 B．原子个数之比为11：16 C．密度之比为1：1 D．体积之比为16：11 2．2021年，我国科学家利用为原料人工合成淀粉，在未来具有极高的经济价值。已知合成淀粉过程中发生反应：，设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A．反应过程中HCHO为还原产物 B．标况下，22.4L中含有的羟基数为 C．17g中含有共价键数目为 D．1mol参与反应转移电子数为 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．钠的熔点较低，可制作高压钠灯 B．明矾能水解形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．AgI具有感光性，可用于人工降雨 D．具有氧化性，可用于伤口创面消毒 4．根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是 A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定 B．在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大 C．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，NaHCO3水溶液的碱性较强 D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少 5．下列叙述不正确的是 A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B．少量的Na保存在煤油中 C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2 D．将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色 6．BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关 BrCl的预测正确的是 A．是一种有毒、有色的单质 B．Br、Cl元素的化合价都为0价 C．具有强氧化性，能把Fe从0价转化到+3价 D．与水反应的化学方程式： BrCl+H2O=HClO+HBr 7．在给定条件下，下列选项正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．有2项能实现 B．有3项能实现 C．有4项能实现 D．以上转化均不能实现 8．化学在生产生活中有着广泛的应用，下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是 性质 用途 A 钠硬度小 可用作原子反应堆导热剂 B 维生素C具有还原性 可用作补铁药物琥珀酸亚铁的抗氧化剂 C 氢氧化铝可与盐酸反应 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 D Na2O2可以与CO2反应放出O2 可用作供氧剂 A．A B．B C．C D．D 9．已知个X气体分子的质量为，则X气体的摩尔质量为 A．16 B． C． D． 10．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色、极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水，在水中溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO和ClO。实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列有关实验室制备ClO2的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．获取SO2 B．制备ClO2 C．吸收ClO2 D．处理尾气 A．A B．B C．C D．D 11．元素价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图是氯及其化合物的价类二维图，结合所学知识判断下列说法正确的是 A．④可以漂白红色布条 B．②处可为NaClO，③处可为KClO4 C．0.2mol·L的⑤溶液中含有数为0.2NA D．①处是Cl2O7，A处是酸 12．下列离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠与水反应： B．铜与浓硫酸加热反应： C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 二、非选择题 13．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题： （1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 （2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是___。 A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3 （3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式___，生成物的颜色为___。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的离子方程式为___，检验该反应产生的气体的方法是___。 14．下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4⋅5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 (1)其中属于氧化物的是_______，属于碱的是_______属于酸的是_______，属于盐的是_______。 (2)H2CO3的摩尔质量是_______，N2的摩尔质量是_______。 (3)③与⑥可以发生如下反应：(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题： ①还原产物是_______。 ②还原剂是_______。 15．如图是一些含氯产品： (1)储氯钢瓶中应贴的标签为_______(填字母)。 a.易燃品 b.爆炸品 c.有毒品 (2)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，它在空气中久置会变质，请写出相关化学方程式_______。 16．(1)用20.8 g氯化钡配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________ mol/L。 (2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为________ mol/L，溶质的质量为________g。 (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Ba2＋的物质的量浓度为________ mol/L，Cl－的物质的量浓度为________ mol/L。 17．已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用500 mL，3．00 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．300 mol。忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化。求 （1）所得溶液中Cl－的物质的量浓度__________mol （2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝____________。 18．5gNa2CO3的物质的量是多少_______？含有的Na+的物质的量是多少_______？ 19．如图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色，B为淡黄色固体。 写出下列转化的化学方程式。 (1)A→B__。 (2)B→C__。 (3)B→D__。 (4)少量的钠应保存在__中；钠着火时应采取的灭火措施是__，不能用水灭火，原因是__(涉及反应的离子方程式)。 20．有X、Y、Z三种元素，他们的单质在常温常压下均为气体。 ①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色； ②化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红； ③每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体； ④Z单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用。 试推断： （1）化学式XZ: ______；X2Y：______。 （2）写出Z单质与化合物X2Y反应的化学方程式__________________________________。 （3）写出Z单质与熟石灰反应的化学方程式______________________________________。 （4）写出漂白粉的漂白原理____________________________________________________。 （5）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是______；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是______；向氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是______。 21．下图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择。 （1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验其氧化产物。 ①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、____________。 ②检查好装置的气密性后加热B前必须进行的操作是_________________ 。 （2）若锥形瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H2O。 ①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→C→B→C，请写出B中氨的催化氧化反应方程式____________________________ 。 ②装置B中可能观察到的现象是_____________________________。 （3）若锥形瓶中盛装Na2SO3固体，分液漏斗中盛装H2SO4溶液，B中盛装Na2O2固体，可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成。根据气流方向，装置的连接顺序为：A→D→B→E，根据实验现象回答问题： ①若将带余烬的木条靠近E的导管口，木条复燃，SO2表现酸性氧化物的性质，则反应的方程式可能为：____________________； ②若在E的导管口未收集到任何气体，SO2只表现还原性，则反应的方程式可能为：____________________。 ③装置B中观察到的现象是__________。 22．托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。 （1）其中标示出使用温度的仪器是________________。 （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________ (填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质 （3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是________________ (填编号，)，读数为_____mL。 （4）实验室用98%的浓硫酸配制(浓硫酸的密1.84g/mL)450mL 0.1 mol·L-1的硫酸。回答下列问题 ① 配制中应选用的玻璃仪器有_________________，应量取________mL 98%的浓硫酸。 ② 量筒在使用前已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响________(填“是”或“否”），某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤—下并将洗涤液倒入烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为他的做法______(填“对”或“错”)。 ③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于 0.1mol/L有 ______（填序号） A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 C．容量瓶中原有少量蒸馏水 D．定容时俯视观察液面 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．等质量的和气体其物质的量比为，故A错误； B．等质量的和气体其物质的量比为11：16，因分子中原子个数相同，则其原子个数比为11：16，故B正确； C．同温、同压下，气体密度之比等于其分子量之比，则和气体的密度之比为16：11，故C错误； D．同温、同压下，气体的体积之比等于其物质的量比，等质量的和气体其物质的量比为11：16，则体积之比为11：16，故D错误； 答案B。 2．C 解析：A．反应过程中C元素化合价升高，HCHO为氧化产物，故A错误； B．标况下是液体，22.4L的物质的量不是1mol，故B错误； C．的结构式为H-O-O-H，17g中含有共价键数目为 ，故C正确； D．该反应中，中O元素化合价由0降低为-1，1mol参与反应转移电子数为，故D错误； 选C。 3．D 解析：A．钠射出的黄光射程远透雾性强，可制作高压钠灯，A无对应关系； B．明矾能水解形成胶体，能吸附水中的悬浮物质，不适用于自来水消毒，B无对应关系； C．AgI易形成结晶核，可用于人工降雨，C无对应关系； D．H2O2 具有氧化性，可以使毒细菌的蛋白质变性而失活，可用于伤口创面消毒，D有对应关系； 故选D。 4．C 解析：A．碳酸钠性质稳定，碳酸氢钠受热易分解，A正确； B．碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，B正确； C．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，碳酸钠水溶液的碱性比碳酸氢钠的强，C错误； D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3相比，Na2CO3的物质的量小，根据碳元素守恒可知，两者分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少，D正确； 故选C。 5．D 解析：A．次氯酸见光易分解，因此新制氯水保存在棕色试剂瓶中，A正确； B．钠极易与氧气和水反应，且密度大于煤油的，所以少量的Na保存在煤油中，B正确； C．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2，C正确； D．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，将Na2O加到酚酞溶液中，溶液变红色，但不会褪色，D错误； 答案选D。 6．C 解析：A．BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，是一种有毒、有色的化合物，故A错误； B．BrCl中氯非金属性比溴强，共用电子对偏向氯，氯元素化合价−1价，溴元素化合价＋1价，故B错误； C．BrCl具有强氧化性，能把Fe从0价转化到+3价，故C正确； D．BrCl与H2O反应为复分解反应，反应的化学方程式：BrCl＋H2O═HBrO＋HCl，故D错误； 故答案选C。 7．A 解析：①NaHCO3受热分解生成Na2CO3，碳酸钠和饱和石灰水反应生成碳酸钙和NaOH，可以实现； ②CaCO3高温分解生成二氧化碳和CaO，氧化钙高温下和二氧化硅反应生成CaSiO3，可以实现； ③S与氧气反应生成SO2而不能直接生成SO3，SO3与水反应生成硫酸，不能全部实现； ④氧化亚铁被氧气氧化生成氧化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，得不到氯化铁，不能实现； ⑤S燃烧生成SO2，得不到SO3，不能实现； ⑥氮气和氢气在一定条件下生成氨气，氨气、二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能生成碳酸钠，不能实现； 综上，有①②2项能实现； 答案选A。 8．A 解析：A．钠熔点低导热性好，可用作原子反应堆导热剂，故A错误； B．维生素C具有还原性，可防止亚铁被空气中氧气氧化，能用作补铁药物琥珀酸亚铁的抗氧化剂，故B正确； C．胃酸含有盐酸，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，故C正确； D．过氧化钠能吸收二氧化碳生成氧气，可用作供氧剂，故D正确。 故选A。 9．D 解析：1.505×1023个X气体分子的物质的量为=0.25mol，由1.505×1023个X气体分子的质量为8g可知，X气体的摩尔质量为=32g/mol，故选D。 10．C 解析：A．用浓硫酸与铜反应制备二氧化硫需要加热才能发生，选项A错误； B．实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，试剂选择正确，但二氧化硫通入时导管应该长进短出，才能充分接触，否则反应很难进行，选项B错误； C．ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水，可用冰水吸收，选项C正确； D．制备过程中有毒气体直接排放到空气中会造成污染，可用装置丁处理尾气吸收，氢氧化钠能与二氧化硫、二氧化氯反应，但缺少防倒吸装置，选项D错误； 答案选C。 11．D 【分析】根据图中化合价和物质类别信息，①为，②为次氯酸盐，③为氯酸盐，④为，⑤。 解析：A．④为，干燥的不具有漂白性，不能使有色布条褪色，A错误； B．②可为，③中氯元素的化合价为+5，可为，B错误； C．⑤溶液体积未知，无法计算溶液中所含数，C错误； D．根据化合价和物质类别，①为，A处是酸，D正确； 故选D。 12．A 解析：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气：，A正确； B．铜与浓硫酸加热反应，浓硫酸中硫酸以分子形成存在，不可拆：，B错误； C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合生成碳酸钠和水：，C错误； D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：，D错误； 故选A。 二、非选择题 13． D D 2Na+O2Na2O2 淡黄色 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 用带火星的木条放在试管口，看是否复燃 【分析】（1）结合钠的性质判断钠的保存方法； （2）Na的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3； （3）钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气具有助燃性，故检验方法为：用带火星的木条放在试管口，看是否复燃，若木条复燃，则说明生成了氧气。 解析：（1）钠的化学性质活泼，应密封保存，密度比水小，比煤油大，故应保存在煤油中； 故答案为D； （2）Na的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3； 故答案为D； （3）钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；氧气具有助燃性，故检验方法为：用带火星的木条放在试管口，看是否复燃，若木条复燃，则说明生成了氧气； 故答案为2Na+O2Na2O2；淡黄色；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；用带火星的木条放在试管口，看是否复燃。 【点睛】第（3）问书写过氧化钠与水反应的离子方程式难度不大，但是学生们仍然容易出错，就是错写成化学方程式。学生们做题时一定要认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，提醒自己是写化学方程式还是离子方程式。 14．(1) ①⑤ ④ ③⑦ ②⑧⑨ (2) (3) NO2 Cu 【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物．据定义来解答。 解析：（1）①H2O和⑤Fe3O4是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物； ④Ca(OH)2，水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱； ③H2SO4和⑦HNO3是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸； ②NaCl、⑥CuSO4·5H2O、⑧AgNO3和 ⑨NaHCO3、是阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子的化合物，属于盐； 故答案为①⑤；④；③⑦；②⑥⑧⑨； （2）H2CO3的摩尔质量是；N2的摩尔质量是；故答案为；； （3）③与⑥可以发生如下反应：(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，Cu被氧化为Cu(NO3)2，被还原为NO2；所以还原产物为NO2；还原剂是Cu。 15．(1)c (2) Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑ 解析：（1）氯气有毒，所以储氯钢瓶中应贴的标签为有毒品标签，故选c； （2）漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为Ca(ClO)2；漂白粉在空气中久置，与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解失去漂白性，化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑。 16．2 0.2 2.08 0.1 0.2 解析：(1)用20.8 g氯化钡的物质的量为：，配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为，故答案为：0.2； (2)溶液的物质的量浓度与溶液体积无关，故若从中取出50 mL，其物质的量浓度为0.2mol/L，溶质的质量为，故答案为：0.2；2.08； (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，根据c1V1=c2V2，可得稀释后溶液中BaCl2的浓度为：，又所得溶液中Ba2＋的物质的量浓度等于BaCl2的浓度，故Ba2＋的物质的量浓度为0.1mol/L，Cl－的物质的量浓度等于BaCl2的浓度的两倍，故Cl－的物质的量浓度为20.1mol/L=0.2mol/L，故答案为：0.1；0.2。 17．20 5:3 解析：（1）所得溶液中为NaCl和NaClO的混合物，根据电荷守恒可知n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)，则n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)=0.5L×3.0mol/L-0.300mol=1.2mol； （2）由题意可知氯气过量，反应后所得混合物为HCl和Cl2，涉及反应有HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，据反应可知，燃烧后剩余Cl2为n(Cl2)余=n(NaClO)=0.300mol，与H2反应的Cl2为n(Cl2)=×[n(Cl-)-n(NaClO)]=×(1.2mol-0.300mol)=0.45mol=n(H2)，则所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2) :n(H2)=(0.45mol+0.300mol)：0.45mol=5:3。 18．25mol 0.5mol 解析：根据可知，26.5gNa2CO3的物质的量为，一个Na2CO3电离产生2个Na+，则含有的Na+的物质的量是0.5mol，故答案为：0.25mol；0.5mol。 19．(1)2Na+O2Na2O2 (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (4)煤油 干沙土扑灭 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 【分析】由转化关系图和题干信息可知A是钠，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠。 解析：（1）A→B的化学方程式为2Na+O2Na2O2； （2）B→C的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； （3）B→D的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （4）钠易于空气中的水和氧气反应，且钠的密度比煤油大，所以少量的钠应保存在煤油中；钠会和水反应，着火时生成的过氧化钠会和水、二氧化碳等反应，所以钠着火时应采取的灭火措施是干沙土扑灭，不能用水灭火，原因是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：煤油；干沙土扑灭；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 20． HCl H2O Cl2+ H2O= HCl+ HClO 2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO H+ HClO Cl- 解析：X单质在Z单质燃烧，火焰为苍白色，应是H2在Cl2燃烧，即X为H2，Z为Cl2，XZ为HCl，2molH2与1molY2，化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体，即X2Y为H2O，Y2为O2，（1）根据上述分析，XZ为HCl，X2Y为H2O；（2）Cl2与H2O的反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO；（3）Cl2与Ca(OH)2的反应：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（4）碳酸的酸性强于次氯酸，漂白粉的漂白原理是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO；（5）氯水的成分是Cl2、HCl和HClO，将紫色石蕊试液滴入绿水中，溶液显红色，说明氯水中含有H＋，过一会，溶液的颜色褪去，说明氯水中含有强氧化性物质，即含有HClO；向氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，此沉淀为AgCl，说明氯水中含有Cl－。 21． 无水硫酸铜 检验氢气是否纯净或检验装置中空气是否排尽 4NH3+5O2 4NO+6H2O 有红棕色气体出现，玻璃管内壁附着有水珠 2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2 SO2+Na2O2=Na2SO4 淡黄色固体粉末逐渐变为白色 【分析】（1）①验证H2的还原性，可先将其氧化成水，再用无水硫酸铜检验水，第二次使用B装置的作用是检验产物水； ②氢气混有氧气时，加热容易发生爆炸，因此加热B装置前需要检验氢气的纯度； （2）①氨的催化氧化产物为NO和H2O； ②氨气在B中发生催化氧化反应生成NO，NO又会继续与O2反应生成NO2，故B中会出现红棕色气体，同时容器内壁还会有水珠出现； （3）①若将带余烬的木条靠近E的导管口，木条复燃，说明生成了氧气，SO2表现酸性氧化物的性质，则硫元素化合价不变，则反应可能生成亚硫酸钠和氧气； ②若在E的导管口未收集到任何气体，SO2只表现还原性，则过氧化钠表现氧化性，则反应可能生成Na2SO4； ③装置B中Na2O2与SO2反应生成Na2SO3或Na2SO4，二者均为白色固体粉末，据此解答。 解析：（1）①验证H2的还原性，可先将其氧化成水，再用无水硫酸铜检验水； 故答案为无水硫酸铜； ②因H2具有可燃性，故在加热CuO前必须排尽装置内的空气，而判断空气是否排尽的方法是检验从装置内出来的氢气是否纯净； 故答案为检验氢气是否纯净或检验装置中空气是否排尽； （2）①氨的催化氧化的反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； 故答案为4NH3+5O2 4NO+6H2O； ②氨气在B中发生催化氧化反应生成NO，NO又会继续与O2反应生成NO2，故B中会出现红棕色气体，同时容器内壁还会有水珠出现； 故答案为有红棕色气体出现，玻璃管内壁附着有水珠； （3）①若将带余烬的木条靠近E的导管口，木条复燃，说明生成了氧气，SO2表现酸性氧化物的性质，则硫元素化合价不变，则反应的方程式可能为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2； 故答案为2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2； ②若在E的导管口未收集到任何气体，SO2只表现还原性，则过氧化钠表现氧化性，则反应的方程式可能为：SO2+Na2O2=Na2SO4； 故答案为SO2+Na2O2=Na2SO4； ③装置B中Na2O2与SO2反应生成Na2SO3或Na2SO4，二者均为白色固体粉末，则观察到的现象是淡黄色固体粉末逐渐变为白色； 故答案为淡黄色固体粉末逐渐变为白色。 22．容量瓶、量筒 BCDEF ② 2.5（或2.6） 量筒、胶头滴管、500ml容量瓶、烧杯、玻璃棒 2.7 是 错 AD 【分析】（1）液体的体积受温度的影响较大，使用时应在规定的温度下测出的体积才准确； （2）容量瓶作为精密仪器，是用来配制一定物质的量浓度的溶液的主要仪器，不可用于贮存和溶解、稀释物质，也不能测量除其规格以外容积的液体体积； （3）量筒无“0”刻度，且刻度下面小，上面大，精确到0.1mL； （4）①用浓硫酸配制稀硫酸的实验步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，根据该实验步骤确定所需仪器；根据稀释定律：稀释前后溶质物质的量不变，计算所需浓硫酸的体积； ②量筒在使用前已洗干净但不干燥，量取硫酸的浓度偏低；使用量筒量取一定体积的液体时，不需要洗涤； ③根据公式，判断不当操作对于溶质物质的量、溶液体积的影响，从而判断对浓度的影响。 解析：（1）液体的体积受温度的影响较大，使用时应在规定的温度下测出的体积才准确，量筒、容量瓶中的液体的温度不同，导致体积产生误差； 故答案为容量瓶、量筒； （2）容量瓶作为精密仪器，是用来配制一定物质的量浓度的溶液的主要仪器，不可用于贮存和溶解、稀释物质，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，所以容量瓶不具备的功能有：BCDEF； 故答案为BCDEF； （3）量筒无“0”刻度，且刻度下面小，上面大，从图中给出仪器的刻度特点，可知②为量筒，读数为2.5（或2.6）mL； 故答案为②；2.5（或2.6）； （4）①配制450mL硫酸应选用500mL容量瓶，用浓硫酸配制稀硫酸的实验步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，结合实验步骤，可知配制中应选用的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、500ml容量瓶、烧杯、玻璃棒；根据稀释定律可知，稀释前后溶质物质的量不变，则可得0.5L×0.1mol/L×98g/mol=VmL×1.84 g/mL×98%，解得V=2.7mL，应量取2.7mL 98%的浓硫酸； 故答案为量筒、胶头滴管、500ml容量瓶、烧杯、玻璃棒；2.7； ②量筒在使用前已洗干净但不干燥，量取硫酸的浓度偏低，对结果是造成影响，某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤—下并将洗涤液倒入烧杯中，最后转移到容量瓶中，量筒不需要洗涤，做法错； 故答案为是；错； ③A. 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，则定容时加入的水的体积偏小，结果浓度偏大，大于0.1mol/L，A项正确； B. 摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，则加入的水的体积偏大，结果浓度偏小，小于0.1mol/L，B项错误； C. 容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响，C项错误； D. 定容时俯视观察液面，则加入的水的体积偏小，结果浓度偏大，大于0.1mol/L，D项正确；故答案为AD。 学科网（北京）股份有限公司 $$