1.1反应热 练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.1反应热 练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列反应属于吸热反应的是（　　） A．C6H12O6（葡萄糖）+6O2 6CO2+6H2O B．HCl+KOH═KCl+H2O C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量 2． 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是（　　） A．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJ B．1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量 C．2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量 D．2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量 3．下列反应属于吸热反应的是（　　） A．钠与水的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．一氧化碳与氧气的反应 D．水变成水蒸气 4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： ，向1L 的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应 、 、 的关系正确的是（　　） A． B． C． D． 5．下列说法或表示方法正确的是（　　） A．由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 B．等物质的量的固体硫和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出热量多 C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ 6．某化学反应能量变化如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．反应物能量高于生成物能量，反应放出能量 B．经过化学变化后，反应体系的能量降低 C．加催化剂反应时，反应物和生成物能量的差值变大 D．在不同温度下进行反应，化学反应的能量变化值不同 7．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是（　　） A．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为： B．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为： C． D．和反应的中和热，则和足量反应的 8．下列说法或表示方法中正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 C．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0 D．已知中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 9．下列关于热化学方程式的说法正确的是（　　） A．若H2的燃烧热为，则热化学方程式为 B．若和完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为 C．若 ，则稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为 D．若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为 10．氢气是人类最理想的能源，已知在 、 下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 ，则氢气燃烧热的热化学方程式书写正确的是（　　） A． B． C． D． 11．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是（　　） A．该过程中，能量的转化形式只有两种 B．铝镓合金可以循环使用 C．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al＋3H2O Al2O3＋3H2↑ D．总反应式为2H2O 2H2↑＋O2↑ 12．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　） A．碳在高温下与水蒸气反应 B．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 C．锌与稀盐酸的反应 D．稀盐酸与NaOH溶液的反应 13．下列说法或表示方法中正确的是（　　） A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2 B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 C．已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ/mol D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 14．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是（　　） A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 B．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH C．该催化过程中：有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成 D．图示显示：起始时的2个H2O在反应过程中并未都参与了反应 二、实验探究题 15．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置： （1）上述3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是　 　(填装置序号)。 （2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量了Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是　 　。说明该反应属于　 　(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙试管中进行)。 ①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是　 　。 ②若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水　 　(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是　 　。 （4）至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O=4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。 方法①：选择装置　 　(填装置序号)进行实验； 方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是　 　(填“吸热”或“放热”)反应。 16． （1）I．实验室用50 mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据： 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 完成下列问题： 图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是　 　． （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是　 　． （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=　 　[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算]． （4）如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将　 　（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60 mL0.5moI/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　 　（填“相等”或“不相等”），所求中和热　 　（填“相等”或“不相等”）。 （5）上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______． A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C．做本实验的当天室温较高 D．在量取NaOH溶液时仰视计数 E．大烧杯的盖扳中间小孔太大。 （6）Ⅱ．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案： 已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥　 　。 （7）试验编号②和③探究的内容是　 　。 （8）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=　 　mol·L-1·min-1。 三、综合题 17．以、为原料生产尿素[]的反应历程与能量变化示意图如下： （1）图中的两步反应属于放热反应的△H=　 　。(用、、、表示，下同) （2）根据图像写出以、为原料生产尿素[]的热化学方程式　 　。 （3）根据上述反应历程与能量变化示意图，过程　 　(填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。 18． （1）已知①CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH1=- 283 kJ·mol-1， ②C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2= - 110 kJ·mol-1，则碳的燃烧热ΔH =　 　。 （2）工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ·mol-1；已知N≡N键的键能是948.9kJ·mol-1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol-1，则N—H键的键能是　 　；向体系中加入2 mol N2充分反应，放出的热量　 　(填“大于”“小于”或“等于”)184.8 kJ，原因是　 　。 （3）已知某反应过程如图所示，则该反应为的　 　( 填“放热”或“吸热”)反应，该反应的热化学方程式为　 　。 参考答案 1．【答案】D 【解析】【解答】A.C6H12O6体内氧化是氧化反应，是常见放热反应，A不符合题意； B.HCl和KOH反应是中和反应，是常见放热反应，B不符合题意； C.反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，C不符合题意； D.破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量，是吸热反应，D符合题意． 故答案为：D 【分析】A.葡萄糖的氧化反应放热； B.中和反应放热； C.放热反应的反应物总能量大于生成物总能量； D.破坏化学键吸收的热量大于形成化学键放出的能量的为吸热反应。 2．【答案】B 【解析】【解答】由氢气燃烧的热化学方程式可知，2mol氢气与1mol氧气燃烧生成2mol水蒸气放热483.6kJ， A．水蒸气转化为液态水的过程是放热过程，所以1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8kJ，故A不符合题意； B．根据方程式可知生成1mol水蒸气放出热量241.8kJ，则1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量，故B符合题意； C．反应是放热的，所以反应物的能量高于产物的能量，故C不符合题意； D．该反应为放热反应，焓变=反应物键能之和-生成物键能之和<0，所以2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量小于4mol氢氧键成键所放出的能量，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、气态水变为液态水需要释放热量； B、2mol水蒸气分解需要吸收483.5kJ，则1mol需吸收241.8kJ ； C、该反应为放热反应，反应物的总内能大于生成物的总内能； D、该反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能。 3．【答案】B 【解析】【解答】A．钠与水的反应时，钠熔成小球，说明反应是放热反应，故A不符合题意； B．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，故B符合题意； C．一氧化碳与氧气的反应是化合反应，多数的化合反应都是放热反应，故C不符合题意； D．水由液态变为气态吸收热量，但不是化学反应，故D不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、钠与水的反应是放热反应； C、化合反应都是放热反应； D、水由液态变为气态不是化学变化。 4．【答案】D 【解析】【解答】稀醋酸则生成醋酸钠，水解会吸热，故放出热量小于中和热；浓硫酸稀释会放热，则放出的热量大于中和热；稀硝酸恰好等于中和热，又△H＜0，故 ＞ ＞ 故答案为：D 【分析】中和热：稀溶液中，酸和碱生成1mol水所放出的热量。 5．【答案】B 【解析】【解答】A、能量越低越稳定，则根据热化学方程式可知石墨的能量低，石墨稳定，A不符合题意； B、硫蒸气的能量比硫固体的能量高，所以完全燃烧，硫蒸气放出的热量多，B符合题意； C、热化学方程式中焓变数值不符合题意，应该是571.6，C不符合题意； D、浓硫酸溶于水放热，所以酸碱中和时放热多，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、根据焓变为正可知石墨能量低； B、燃烧产物相同，都为放热反应，但气态S比固态S能量高，所以硫蒸气放热更多； C、2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，即1mol氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量； D、根据浓硫酸稀释放热判断。 6．【答案】C 【解析】【解答】A.该反应是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，反应放出能量，故A不符合题意； B.该反应是放热反应，反应后体系的能量降低，故B不符合题意； C.使用催化剂，反应物和生成物能量没有变化，故C符合题意； D.在不同温度下进行反应，反应物的能量不同，化学反应的能量变化值不同，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】由图可知，反应物的能量高于生成物的能量，该反应是放热反应。 7．【答案】B 【解析】【解答】A． 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，则I2和H2反应生成1molHI(g)时放热大于akJ，放热焓变为负，则其热化学方程式I2(g )+H2(g)⇌2HI(g)△H＜-2akJ•mol-1，故A不符合题意； B．燃烧热是指在一定压强下，1 mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物的时候所放出的热量；在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：，B符合题意； C．硫蒸气的能量比等质量的固态硫能量高、则等量的硫蒸汽燃烧生成二氧化硫气体比固态硫燃烧放出的热量多，焓变为负值时，放出热量越多，焓变越小，则，故C不符合题意； D． 和反应的中和热，硫酸和足量反应生成硫酸钡沉淀和水，由于生成沉淀，也要放热，则和足量反应放出的热量大于盐酸和氢氧化钠反应1mol液态H2O时放出的热量、即大于57.3kJ，则和足量反应的，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.该反应为可逆反应，反应物不能完全转化； B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量； C.S(g)能量高于S(s)； D.物质的量与热量成正比，且生成硫酸钡放热。 8．【答案】D 【解析】【解答】A．硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A不符合题意； B．燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，热化学方程式中氢气是2mol，故B不符合题意； C．氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热，△H＞0，故C不符合题意； D．除了酸碱中和放出热量外，浓硫酸溶于水放热，故反应放出的热量大于57.3kJ，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.硫蒸气的能量高于固体硫； B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量； C.氯化铵和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应。 9．【答案】D 【解析】【解答】A．反应热的多少与物质的存在状态有关，未注明物质的存在状态，因此不能表示该反应的反应热，A不符合题意； B．反应热与反应的物质多少相对应，由于该反应为可逆反应，求不出生成的三氧化硫的物质的量，写不出其热化学方程式 ，B不符合题意； C．稀硫酸与Ba(OH)2发生中和反应时除产生2 mol的H2O放出热量外，反应产生BaSO4沉淀时也会放出热量，反应放出热量越多，则反应热越小，故稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为 D.1 mol的白磷质量是124 g，若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则1 mol白磷的能量比等质量的红磷的能量多4b kJ，故白磷转化为红磷的热化学方程式为 ，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量； B. 和完全反应放热98.3 kJ， 2molSO2和1molO2完全燃烧放出的热量为96.6kJ； C.硫酸与氢氧化钡的反应，除氢离子与氢氧根离子反应外，钡离子和硫酸根离子也反应生成了硫酸钡的沉淀； D.反应物的能量多，反应放出热量，反应热与反应物的物质的量成正比。 10．【答案】D 【解析】【解答】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物而放出的热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为： ， 故答案为：D。 【分析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物而放出的热量。 11．【答案】A 【解析】【解答】A、该工艺中能量的转化形式有：太阳能转化为电能、电能转化为化学能、电能转化为热能，所以有三种形式的能量转化，故A符合题意； B、开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，故B不符合题意； C、铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，故C不符合题意； D、该工艺中发生的反应有：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑①，2Al2O3 4Al+3O2↑②，将方程式①×12+②得方程式2H2O 2H2↑+O2↑，故D不符合题意， 故答案为：A。 【分析】A.不能遗漏电解过程中电能与热能的转化； B.根据图示分析铝稼合金的作用； C.铝稼合金中能在高温下与水反应的是金属铝； D.根据图示可知反应的实质是水分解生成了氢气和氧气。 12．【答案】A 【解析】【解答】A.灼热的碳与高温水蒸气的反应为吸热反应，反应中 C、H元素化合价变化，属于氧化还原反应，选项A选； B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，选项B不选； C.锌与稀盐酸的反应属于放热反应，选项C不选； D.稀盐酸与NaOH溶液反应属于放热反应，选项D不选。 故答案为：A。 【分析】首先根据反应过程中是否有元素化合价的变化判断是否属于氧化还原反应，然后结合反应是放热反应还是吸热反应进行判断。 13．【答案】D 【解析】【解答】A.固体硫燃烧过程中需先转化为气态，过程中吸收热量，因此等质量的固体硫和硫蒸气完全燃烧，固体硫放出的热量小，则其ΔH，A不符合题意； B.石墨转化为金刚石的过程为吸热反应，因此石墨所具有的能量低于金刚石所具有的能量，而物质所具有的能量越高，越不稳定，因此石墨的稳定性高于金刚石，B不符合题意； C.氢气的燃烧反应为放热反应，其ΔH<0，C不符合题意； D.浓硫酸稀释过程放出热量，因此反应放出的热量大于57.3kJ/mol，D符合题意； 故答案为：D 【分析】A.固体硫燃烧过程中需先转化为气态，过程中吸收热量； B.物质具有的能量越高越不稳定，由反应的热效应比较物质能量高低，从而得出位置的稳定性； C.燃烧反应为放热反应，其ΔH<0； D.浓硫酸稀释过程中放热； 14．【答案】C 【解析】【解答】A．根据反应过程，过程Ⅰ和过程Ⅱ都有H-O键的断裂，断键要吸收热量，故A不符合题意； B．△H只与始态和终态有关，与反应的途径无关，使用催化剂对△H无影响，故B不符合题意； C．催化过程中，H2O中的O-H键断裂，O-H为极性键，生成CO2，有极性键的生成，生成H2，H-H键为非极性键，故C符合题意； D．过程I中有1个水分子参与反应，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，断键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量，使用催化剂能够降低活化能，但对焓变无影响，据此分析； 15．【答案】（1）Ⅲ （2）左端液面降低，右端液面升高；放热 （3）产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯中的导管内形成一段水柱；可能是放热反应；某些物质(如NaOH固体)溶于水放热，但不是放热反应 （4）Ⅰ(或Ⅱ)；放热 【解析】【解答】（1）装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热。装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应； （2）氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U形管左端液柱降低，右端液柱升高； （3））①若M为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应为放热反应，放热的热量使大试管中温度升高，气体压强增大，所以右边烧杯中有气泡产生，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水柱； ②若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水放出热量，由于放热反应一定属于化学变化，而有热量放出的反应不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应，如浓硫酸溶于水会放出热量，但是不属于放热反应； （4）证明超氧化钾与水的反应是放热反应还是吸热反应：方法①：选择上述装置Ⅰ（或Ⅱ）进行实验，Ⅰ装置右边U形管中左端液柱降低，右端液柱升高（或烧杯中导管中有气泡放出），证明该反应为放热反应； 方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应放出大量热，使棉花燃烧，证明该反应是放热反应。 【分析】（1）III装置有2点缺陷，1.产生的二氧化氮回从长颈漏斗冒出，2.二氧化氮会与水反应，也会引起水柱的变化，无法判断是否吸热还是放热 （2）酸碱中和反应为放热反应，使锥形瓶内空气热胀，使U型管左端下降，右边上升 （3）活泼金属与水反应是放热反应，放出热量的不一定是放热反应，一些物质溶于水也放热 16．【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）提高装置的保温效果 （3）－56.8 kJ·mol－1 （4）偏大；不相等；相等 （5）A；B；D；E （6）2.5(或5：2) （7）其他条件不变，温度对反应速率的影响 （8）0.010 【解析】【解答】I．(1)由装置图可知，装置中尚缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒。(2)中和热测定实验的主要目的是测量反应放出的热量多少，所以提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果。(3)从表格数据知，三次实验温度差的平均值为3.40℃，50 mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液的质量m=100mL 1g/mL=100g，c=4.18J/(g·℃)，代入Q=cm△T得生成0.025mol水放出的热量Q=4.18J/(g·℃) 100g 3.40℃=1421.2J=1.4212kJ，所以生成1mol水放出热量为 =56.8kJ， 则该实验测得的中和热△H=－56.8 kJ·mol－1。(4)氢氧化钠固体溶于水放热反应映后温度升高，计算所得的热量偏大，所以实验中测得的“中和热”数值将偏大；反应放出的热量和所用的酸和碱的用量多少有关，改用60 mL0.5moI/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成的水量增多，所放出的热量偏高，但是中和热均是强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热，因此所求中和热相等。本题正确答案为：偏大 ；不相等 ； 相等 (5) A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸碱中和，温度计读数变化值会减小，所以导致实验中测得的中和热数值偏小，故A正确； B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分热量散失，实验中测得的中和热数值偏小，故B正确； C.做本实验的室温与反应热的数据无关，故C错误； D.在量取NaOH溶液时仰视计数，会使实际测量体积高于所要量的体积，由于碱过量，放出的热不变，但溶液质量变大，△T变小，导致实验测得的中和热数值偏低，故D正确；E.大烧杯的盖扳中间小孔太大，会导致一部分热量散失，导致实验测得的中和热数值偏低，故E正确；因此，本题正确答案为ABDE。 Ⅱ．（6）根据反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，利用化合价升降相等写出反应的化学方程是：2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；从方程式知，当n(H2C2O4)：n(KMnO4)=5：2=2.5时反应恰好发生，为了观察到紫色褪去，KMnO4的量应少量，即n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥2.5。（7）实验编号②和③除了温度不同，其他条件完全相同，所以实验编号②和③探究的内容是其他条件不变，温度对反应速率的影响。（8）实验①草酸的物质的量为：0.10mol/L 0.002L=0.0002mol，高锰酸钾的物质的量为：0.010mol/L 0.004L=0.00004mol，n(H2C2O4)：n(KMnO4)=0.0002：0.00004=5：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，反应开始时高锰酸钾的浓度为： = 0.010mol/L，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)= =0.010mol·L-1·min-1。 【分析】强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol水时的热效应，叫中和热。实验中体积相等时，用的 0.55 mol/LNaOH 比 0.50mol/L盐酸大一些，时确保盐酸反应完全。装置中的硬纸板和泡沫塑料是用于隔热保温的，防止内外进行热交换。 △H =，而，代入数据进行计算。不管盐酸、氢氧化钠的用量如何，所放出的热量不同，但△H相同。 为了观察到紫色褪去， H2C2O4的用量需使酸性高锰酸钾反应完全， ②和③不同的变量是温度，探究温度对反应速率的影响。 17．【答案】（1） （2） （3）第二步反应 【解析】【解答】（1）放热反应，反应物能量大于生成物能量，由图示可知，第一步反应是放热反应，故放热反应的 ； （2）将第一步和第二步两步方程式相加得到氨气和二氧化碳气体为原料，合成尿素的热化学方程式2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=Ea1−Ea2+Ea3−Ea4 kJ⋅mol−1； （3）反应的速率主要取决于最慢的反应，最慢的反应主要是反应物活化能大，所以第二步反应为决速步。 【分析】（1）根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量；依据ΔH=Ea(正)-Ea(逆)分析； （2）根据盖斯定律，对于多步反应，反应的总能量等于各步化学反应的反应热的和； （3）反应物活化能大，反应的速率慢，反应的速率主要取决于最慢的反应。 18．【答案】（1）- 393 kJ·mol-1 （2）391.55kJ/mol；小于；该反应是可逆反应，2mol氮气不能完全反应 （3）吸热；A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) ΔH= (E1-E2 )kJ/mol 【解析】【解答】（1）①+②得，C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH= - 393 kJ·mol-1，即碳的燃烧热ΔH = - 393 kJ·mol-1； （2）ΔH=E反-E生=[1×948.9+3×436.0-2×3×E(N-H)] kJ·mol-1= -92.4 kJ·mol-1，解得N—H键的键能是391.55 kJ·mol-1；此反应是可逆反应，不能进行彻底，故此反应放出的热量小于184.8kJ，故答案为：391.55kJ/mol；小于；该反应是可逆反应，2mol氮气不能完全反应； （3）根据反应物的能量小于生成物的能量可知，此反应是吸热反应；此反应的△H=反应物的键能之和-生成物键能之和=E1-E2，故热化学方程式为A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) ΔH= (E1-E2 )kJ/mol，故答案为：吸热；A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) ΔH= (E1-E2 )kJ/mol。 【分析】 (1)根据盖斯定律计算； (2)根据ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算；根据可逆反应不能完全进行分析； (3)根据反应物的能量小于生成物的能量分析热效应；根据ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算反应热。 学科网（北京）股份有限公司 $$