4.3化学键 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3化学键 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．用中子轰击某些原子时，会引起原子发生衰变。下列有关的说法正确的是（　　） A．X、Y的中子数相差1 B．该过程为化学变化 C．简单离子半径：Y＜X D．X、Y的氯化物化学键类型相同 2．下列关于化学键的叙述正确的是（　　） A．化学键存在于原子之间，也能存在于分子与离子之间 B．两个原子之间的相互作用叫做化学键 C．离子键是阴、阳离子之间的吸引力 D．化学键通常指的是任意两个或多个原子之间强烈的相互作用 3．下列物质中，含有离子键的是 A． B． C． D． 4．下列关于化学键的说法中，错误的是（　　） A．化学键是一种作用力 B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合 C．化学反应过程中，反应物内的化学键断裂，产物中的化学键形成 D．非极性键可以存在于非金属单质、共价化合物中，但不能存于离子化合物中 5．下列说法错误的是（　　） A．离子晶体中一定存在离子键 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D．溶于水能导电的化合物一定是电解质 6．下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是 A．碘单质的升华 B．氯化钠溶于水 C．冰融化成水 D．金属钠熔融 7．下列物质中，只有共价键的是（　　） A．Ca（NO3）2 B．KOH C．H2O D．NH4F 8．既有离子键又有非极性共价键的化合物是：（　　） A． B． C． D． 9．下列说法正确的是（　　） ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物． A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥ 10．有关化学键及化合物的说法中，正确的是（　　） A．化学键是分子内原子间的相互作用 B．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 C．离子化合物熔点一定比共价化合物高 D．非金属元素组成的一定是共价化合物 11．下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是（　　） A．共价化合物中一定没有离子键 B．单质中一定没有离子键，一定有共价键 C．共价键通过原子之间得失电子形成 D．非金属元素组成的化合物中不可能有离子键 12．过氧化氢（H2O2）被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示．两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上．下列有关说法正确的是（　　） A．过氧化氢分子中含有H﹣H键、O﹣O键 B．过氧化氢分子中存在离子键和共价键 C．过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为 D．H2O2与H2O互为同位素 13．下列物质，全部以共价键结合的是（　　） A．NH4Cl、CaO、HCl B．H2S、SiO2、HNO3 C．CO2、CH4、Na2O2 D．CH3COOH、PH3、BaSO4 14．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构。则下列有关说法中错误的是（　　） A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔、沸点高于NH3 C．1 mol NH5中含有5 mol N-H键 D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 二、实验探究题 15．请回答下列问题： （1）31Ga基态原子的核外电子排布式是　 　，某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是　 　，其晶体结构类型可能为　 　． （2）维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构式如图所示：以下关于维生素B1的说法正确的是　 　． a．只含σ键和π键 b．既有共价键又有离子键 c．该物质的熔点可能高于NaCl d．既含有极性键又含有非极性键 （3）维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有 ． A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键 C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力． 三、综合题 16．①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示： 回答下列问题： （1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是　 　； （2）②③④元素原子中，半径最小的是　 　（填元素符号）； （3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是　 　（化学式)。该化合物中，化学键的类型为　 　(选填“极性共价键”、 “非极性共价键”或“离子键”)； （4）元素④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是　 　(化学式)； （5）元素⑤单质与水反应的离子方程式：　 　。 17．填写下列空白： （1）写出表示含有8个质子、8个中子的原子的化学符号：　 　．其在周期表中的位置为第　 　周期　 　族． （2）元素周期表中最活泼的非金属元素位于第　 　纵行． （3）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有极性键的是　 　，只含有离子键的是　 　，既含有极性键又含有离子键的是　 　． 答案 1．【答案】A 【解析】【解答】A．根据可推知，Y为(为H)，故X(为Li)的中子数为7-3=4，Y的中子数为4-1=3，故X、Y的中子数相差1，故A符合题意； B．生成Y原子时是核变化，整个过程为核变化反应，故B不符合题意； C．Li+和H-的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故离子半径Li+<H-，故C不符合题意； D．HCl中存在共价键，LiCl中存在离子键，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】根据可知，X的质子数为3，则X为Li元素，Z=1，W=4，则Y为H元素，质量数=质子数+中子数，据此解答。 2．【答案】A 【解析】【解答】解：A、化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，也能存在于分子与离子之间的配位键，故A正确； B、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，故B错误； C、阴阳离子之间的相互作用是离子键，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故C错误； D、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，而不是任意原子之间，故D错误； 故选A． 【分析】A、化学键存在于相邻的原子之间； B、化学键是相邻原子之间强烈的相互作用； C、阴阳离子之间的相互作用是金属键； D、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用． 3．【答案】C 【解析】【解答】A．在Cl2分子中2个Cl原子通过非极性键Cl-Cl键结合，不存在离子键，A不符合； B．在HCl分子中Cl原子与H原子通过极性键H-Cl键结合，不存在离子键，B不符合； C．在NaCl中阳离子Na+与阴离子Cl-之间以离子键结合，C符合； D．在H2O分子中，H、O原子间通过极性键O-H键结合，不存在离子键，D不符合； 故答案为：C。 【分析】铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键。 4．【答案】D 【解析】【解答】A．化学键是一种作用力，包括离子键和共价键，A不符合题意； B．化学键中，离子键可以使离子结合，共价键可以使原子结合，B不符合题意； C．化学反应的实质是旧键断裂、新键生成，C不符合题意； D．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中含有离子键，同时可以有共价键。如Na2O2中，过氧根中O和O之间为非极性键，D符合题意。 故答案为：D。 【分析】 A.化学键是相邻原子之间的作用力； B.形成化学键的微粒可能是原子也可能是离子； C.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成； D.离子化合物中可能存在非极性键。 5．【答案】D 【解析】【解答】A. 离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，因此离子晶体中一定存在离子键，A不符合题意； B. 全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则在共价化合物中一定含有共价键，B不符合题意； C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH等，C不符合题意； D. 溶于水能导电的化合物不一定是电解质，例如氨气溶于水导电，氨气是非电解质，D符合题意。 故答案为：D。 【分析】A.离子晶体之间一定存在离子键，即阴阳离子之间形成的化学键； B.共价化合物中所有的化学键都是共价键； C.离子化合物中有可能也含有共价键； D.有些非电解质的水溶液也是可以导电的。 6．【答案】A 7．【答案】C 【解析】【解答】解：A．Ca（NO3）2中钙离子和硝酸根离子之间存在离子键，硝酸根离子中N与O之间为共价键，故A错误； B．氢氧化钾中，钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故B错误； C．H2O中O原子和H原子之间只存在共价键，故C正确； D．NH4F中，铵根离子和氟离子之间存在离子键，N与H之间存在共价键，故D错误； 故选C． 【分析】一般来说，非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，注意金属元素和非金属元素之间可能形成共价键，据此分析解答． 8．【答案】A 【解析】【解答】A.Na2O2是离子化合物，含有离子键，同时O22-中含有非极性共价键，A符合题意； B.NaOH是离子化合物，含有离子键，OH-中含有极性共价键，B不符合题意； C.CaBr2是离子化合物，其不含有共价键，C不符合题意； D.H2O2中只含有共价键，属于共价化合物，其中H-O化学键为极性共价键，O-O化学键为非极性共价键，D不符合题意； 故答案为：A 【分析】既含有离子键，又含有共价键的化合物为离子化合物；非极性共价键是由同种元素通过共用电子对形成的。 9．【答案】D 【解析】【解答】解：①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含有极性键，Na2O2中含有非极性键，故①正确；②共价化合物一定含共价键，一定没有离子键，故②错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，故③正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl，故④错误；⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故⑤错误；⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，故⑥正确；故选D． 【分析】共价键是由非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键，既可存在于离子化合物中，也可存在于共价化合物中；离子键是离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中． 10．【答案】B 【解析】【解答】解：A．相邻原子间强烈的相互作用是化学键，故A错误； B．、含有阴离子的化合物一定含有阳离子，因为物质呈电中性，故B正确； C．离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高，如二氧化硅的熔点大于NaCl的，故C错误； D．氯化铵是由非金属元素组成的物质，故D错误； 故选：B． 【分析】相邻原子间强烈的相互作用是化学键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键． 11．【答案】A 【解析】【解答】解：A．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中一定没有离子键，故A正确； B．稀有气体的单质中不含化学键，如He、Ne等，不含离子键、共价键，故B错误； C．原子以共用电子对形成共价键，离子键通过原子之间得失电子形成，故C错误； D．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐含离子键，故D错误； 故选A． 【分析】A．含离子键的一定为离子化合物； B．稀有气体的单质中不含化学键； C．原子以共用电子对形成共价键； D．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物． 12．【答案】C 【解析】【解答】解：A、过氧化氢分子中含有H﹣O键、O﹣O键，而不存在H﹣O键，故A错误； B、过氧化氢是共价化合物，不存在离子键，故B错误； C、过氧化氢中存在氧氧非极性键和氧氢极性键，其电子式为 ，故C正确； D、同位素是核素之间，而H2O2与H2O是两种相同元素形成的化合物，故D错误； 故选C． 【分析】A、过氧化氢分子中含有H﹣O键、O﹣O键； B、过氧化氢是共价化合物，不存在离子键； C、过氧化氢中存在氧氧非极性键和氧氢极性键； D、同位素是核素之间． 13．【答案】B 【解析】【解答】解：A、NH4Cl、CaO中含有离子键，HCl中只有共价键，故A错误； B、H2S、SiO2、HNO3中只含共价键，故B正确； C、Na2O2中含离子键和共价键，CO2、CH4中只有共价键，故C错误； D、CH3COOH、PH3中只含共价键，BaSO4中含离子键和共价键，故D错误； 故选B． 【分析】一般非金属元素之间易形成共价键，金属元素与非金属元素之间易形成离子键，以此来分析． 14．【答案】C 【解析】【解答】A.NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则NH5为NH4H，为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，A不符合题意； B.常温下NH5为固体而NH3为气体，显然NH5熔、沸点高于NH3，B不符合题意； C.1 mol NH4H中含有4 mol，N-H键，C符合题意； D.NH4H与水反应能产生氢气和氨气，D不符合题意。 【分析】 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构 ，说明NH5是由NH4+和H- 构成的离子化合物，应具有离子晶体的性质沸点高于分子晶体。 15．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1；GaAs；原子晶体 （2）bd （3）D 【解析】【解答】解：（1）Ga原子核外电子数为31，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，Ga是第ⅢA族的金属元素、As是第ⅤA族的非金属元素，二者组成的化合物化学式为GaAs，对应晶体属于原子晶体， 故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1；GaAs；原子晶体；（2）a．由结构简式知，B1中含有氯离子及另一种有机离子，存在离子键，故a错误； b．B1中含有氯离子及另一种有机离子，存在离子键，其它原子之间形成共价键，故b正确； c．B1是分子型物质，熔点不可能高于NaCl，故c错误； d．碳原子之间形成非金属性，N原子与H原子等之间形成极性键，故d正确， 故选：cd；（3）晶体溶于水的过程会电离出Cl﹣等，故需要克服离子键，B1分子间存在氢键，存在范德华力， 故选：D． 【分析】（1）Ga原子核外电子数为31，根据能量最低原理书写核外电子排布式；Ga是第ⅢA族的金属元素、As是第ⅤA族的非金属元素，二者组成的化合物化学式为GaAs，对应晶体属于原子晶体；（2）由结构简式知，B1中含有氯离子及另一种有机离子，存在离子键，B1是分子型物质，熔点不可能高于NaCl，同种元素原子之间形成非极性键，不同元素原子之间形成非极性键；（3）晶体溶于水的过程会电离出Cl﹣等，故需要克服离子键，B1分子间存在氢键，存在范德华力． 16．【答案】（1）第三周期第VIIA族 （2）N （3）CH4；极性共价键 （4）NH4NO3 （5）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 【解析】【解答】根据元素在周期表中的位置，可以知道①②③④⑤分别是H、Na、C、N、Cl元素， （1）同周期自左而右元素的非金属性逐渐增强，同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，所以这几种元素中非金属性最强的是Cl元素，Cl元素处于第三周期ⅦA族；因此，本题正确答案是：第三周期ⅦA族； （2）同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：Na＞C＞N，因此，本题正确答案是：N； （3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是CH4；甲烷属于共价化合物，存在极性共价键；因此，本题正确答案是：CH4；极性共价键； （4）元素④的最高价氧化物对应水化物为HNO3，其最低价的气态氢化物为NH3，二者反应生成NH4NO3；因此，本题正确答案是：NH4NO3； （5）氯气和水反应生成HCl和HClO，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；因此，本题正确答案是：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。 【分析】根据元素在周期表中的位置，可以知道①②③④⑤分别是H、Na、C、N、Cl元素， （1）同周期自左而右元素的非金属性逐渐增强，同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，所以这几种元素中非金属性最强的是Cl元素； （2）同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大； （3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是CH4； （4）元素④的最高价氧化物对应水化物为硝酸，其最低价的气态氢化物为氨气，二者反应生成硝酸铵； （5）氯气和水反应生成HCl和HClO。 17．【答案】（1）816O；二；VIA （2）17 （3）H2S；NaCl；NaOH 【解析】【解答】解：（1）含有8个质子、8个中子的原子为O，其质量数为16，原子的化学符号为816O，O原子核外有8个电子分两层排布，最外层有6个电子，所以在周期表中位于第二周期第VIA族； 故答案为：816O；二；VIA；（2）周期表中最活泼非金属元素为F，周期表共18个纵行，则最活泼非金属元素位于第17纵行， 故答案为：17；（3）NaCl中只含有离子键； NaOH中含有离子键和极性共价键； N2中只含有非极性键； H2S中只含有极性键； 所以只含有极性键的是H2S；只含有离子键的是NaCl；既含有极性键又含有离子键的是NaOH， 故答案为：H2S；NaCl；NaOH． 【分析】（1）含有8个质子、8个中子的原子为C，其质量数为13；根据电子排布判断在周期表中的位置；（2）周期表中最活泼非金属元素为F；（3）一般不同非金属元素之间形成极性键，同种非金属元素之间形成非极性键，活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，据此分析． 学科网（北京）股份有限公司 $$