4.2元素周期律 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2元素周期律 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列说法正确的是（　　） A．第号元素位于第六周期第族 B．和互为同素异形体 C．和分别含个和个质子 D．氯化铵的电子式为 2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是（　　） A．化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性 B．化合物YW3为共价化合物，电子式为 C．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料 D．原子半径大小：W＞Z＞Y＞X 3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如右下图所示的关系。下列说法错误的是（　　） A．离子半径大小关系：Y>Z>X>W B．YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色 C．简单阴离子的还原性：Y>Z D．Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族 4．根据元素周期律，下列判断正确的是（　　） A．碱性：NaOH > KOH > RbOH B．离子半径：Na+ > O2- > F- C．热稳定性：HF>H2O>NH3 D．还原性：Na < Mg < Al 5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素．Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是（　　） A．非金属性：Q>Y>X>Z B．简单气态氢化物的沸点：X>W C．Y与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物 D．Y、Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性 6．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Y同主族，X与Z同主族。其中X、Y、Z构成的某种物质结构如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．简单氢化物的沸点：Z＞X B．简单离子半径：Z＞Y＞X＞W C．W与X形成的化合物一定是共价化合物 D．Y和Z形成的最简单化合物水溶液显碱性 7．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中Ⅹ、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（　　） A．原子半径：Y＞Z＞R＞T B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 8．已知X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，其中只有W是金属。X、Z是人体中含量最高的物质的两种组成元素，Y与Z处于相邻位置。则下列说法中正确的是（　　） A．由W、Y、Z三种元素组成的盐的水溶液一定是中性的 B．X和Y的单质之间的化合反应不需要任何条件即可发生 C．X、Z、W组成的化合物可能不溶于水 D．W的氢氧化物一定是强碱 9．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素X的原子核内只有1个质子，常温下，元素R的单质为气体，Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图．下列说法错误的是（　　） Y Z W R A．为强酸 B．非金属性： C．原子半径： D．分子的空间结构呈V形 10．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于 水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法错误的是（　　） A．X 的简单氢化物的热稳定性比 W 强 B．Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C．氧化物水化物的酸性 W＞Z D．Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期 11．甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（　　） A．原子半径：丁>戊>乙 B．非金属性：戊>丁>丙 C．甲的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 12．V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。下列说法错误的是（　　） A．简单离子的半径：W>Y B．V、X可形成原子个数比为1：1、2：1的化合物 C．简单气态氢化物的热稳定性X<W D．X、Z同主族，Y、Z同周期 13．甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示．戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸．下列说法不正确的是（　　） A．离子半径：丁>戊>乙 B．单质与氢气化合的剧烈程度：戊>丁>丙 C．甲和乙一定可以形成“甲乙”、“”两种化合物 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 14．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效合成化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素，下列说法正确的是（　　） A．电解Z的简单氢化物的水溶液可制得Y单质 B．简单离子半径： C．简单氢化物的沸点： D．最高价含氧酸的酸性： 二、实验探究题 15．下表为元素周期表前三周期的一部分： X 　 　 R Y Z W 　 （1）基态Z原子的价电子排布式为　 　。 （2）X与Y的简单氢化物中沸点较高的是　 　(填化学式)，原因是　 　。 （3）选出X的基态原子的电子排布图　 　(填“①”或“②”)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合　 　(填标号)。 ①② A．能量最低原理 B．泡利原理 C．洪特规则 （4）以上五种元素中，　 　(填元素符号)元素第一电离能最大，与分子中键角较大的是　 　(填分子式)。 （5）已知Z、W可形成分子，且Z、W原子均满足稳定结构，则的结构式为　 　，Z原子的杂化方式为　 　。 16．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 （1）将钠、铝、钾各1mol分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈的单质是　 　，与盐酸反应产生的气体最多的是　 　。 （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为　 　。 （3）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器A的名称为　 　，装置D的作用为　 　。 ①若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液　 　的现象，即可证明；从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用　 　溶液吸收尾气。 ②若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液出现白色沉淀的现象，即可证明。写出C中发生反应的离子方程式　 　（假设进入C中的气体过量），但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有　 　溶液的洗气瓶。 17．A、B、C、D、E 5种微粒，它们可能是原子或离子，并且组成它们的元素的原子序数都小于18。A微粒的最外层电子数比次外层多5个；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有3种同位素：C1、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的 和 ；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有2个原子核10个电子，E极易与C＋结合成中性微粒。 （1）写出五种微粒的表示符号：A　 　、B　 　、C　 　、D　 　、E　 　。 （2）写出C的同位素名称：C1　 　、C2　 　、C3　 　。 （3）C和D形成的10个电子的分子的化学式为　 　。 答案 1．【答案】A 【解析】【解答】A．稀有气体的原子序数分则是、、、、、、，第号元素应该位于号元素的前两位，即第六周期族，A符合题意； B．同一种元素形成的不同的单质互为同素异形体，例如氧气和臭氧，B不符合题意； C．和的质子数均为，分别含个和个中子，C不符合题意； D．氯化铵为离子化合物，电子式为，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.利用稀有气体原子序数进行倒退84号元素在周期表位置 B.同素异形体概念：同种元素不同种单质 C.左下标为质子数，左上标为质量数，中子数=质量数-质子数 D.忽略氯离子的电子式书写 2．【答案】C 【解析】【解答】A、X为H、Y为N元素、W为Cl元素，元素化合物YX4W为NH4Cl，NH4Cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性，故A不符合题意； B、Y为N元素、W为Cl元素，化合物NCl3为共价化合物，电子式为 ，故B不符合题意； C、Y为N元素、Z为Al元素，AlN为原子晶体，原子晶体具有强度高、热膨胀系数小、耐热冲击的特征，故C符合题意； D、在周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族的元素的原子半径从上到下依次增大，H原子半径最小，故原子半径从大到小的顺序为Al＞Cl＞H，D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A.NH4+水解的方程式为：NH4++H2O=NH3.H2O+H+，所以NH4Cl溶液显酸性； B.化学中常在元素符号周围用黑点“.”和叉“×”来表示元素原子的最外层电子，这种表示的物质的式子叫做电子式； C.相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体； D.同周期元素原子从左至右半径是逐渐减小的，而同主族的元素原子由上到下半径是逐渐增大的。 3．【答案】B 【解析】【解答】B是自然界最常见的液体，所以B为水；A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，可推断A为Cl2，C为SO2，E是三元化合物，则E为HClO。因为短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以W、X、Y、Z分别为H 、O 、S 、Cl。A.离子半径大小关系：S2->Cl->O2->H+，所以A不符合题意； B.YX2为SO2，为酸性氧化物，遇到蓝色石蕊试液变红不会褪色，故B符合题意； C.简单阴离子的还原性：S2->Cl-，故C不符合题意； D.Y为S，Z为Cl属于同一周期，X为O与S属于同一主族，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.离子的电子层数越多，离子的半径就越大；当离子的电子数相等时，核电荷数越大的离子半径就越小； B.SO2溶于水之后生成亚硫酸，使蓝色石蕊溶液变红，但是不会再褪色； C.同周期的元素从左至右氧化性依次增强，但是其对应的阴离子的还原性就减弱； D.根据元素周期表以及元素周期律可知Y是硫元素，Z是氯元素，X是氧元素。 4．【答案】C 【解析】【解答】A. 金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Rb>K>Na，所以碱性：NaOH<KOH<RbOH，A项不符合题意； B. 电子层数越多半径越大，电子层相同时核电荷数越多半径越小，则离子半径大小：O2−>F−>Na+，B项不符合题意； C. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F>O>N，所以气态氢化物越稳定：HF>H2O>NH3，C项符合题意； D. 金属性越强对应单质的还原性越强，金属性：Na>Mg>Al，所以还原性：Na>Mg>Al，D项不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A. 依据金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强； B. 依据电子层数越多半径越大，电子层相同时核电荷数越多半径越小； C. 依据非金属性越强，气态氢化物越稳定； D. 依据金属性越强对应单质的还原性越强； 5．【答案】C 【解析】【解答】根据分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为Si元素，Q为Cl元素。 A、由X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，Q为Cl元素，同周期从左到右非金属增强，同主族从上到下非金属减弱，故非金属性：Y > Q >X>Z，故不符合题意； B、对分子晶体，相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高，X<W，故不符合题意； C、Y氧元素与C、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如CO、CO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，故符合题意； D、Y、Z、Q分别为O、Na、Cl，NaClO的水溶液呈碱性，但NaClO3、NaClO4的水溶液呈中性，故不符合题意； 故答案为：C。 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，则X为C元素；元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；元素W与X同主族，则W为Si元素；Z与Q最外层电子数相差6，Z的原子序数大于O，若为F元素，Q最外层电子数=7-6=1，为Na元素，不满足原子序数Q>W；结合Z、Q为主族元素可知Z为Na元素，Q为Cl元素，据此进行解答。 6．【答案】D 【解析】【解答】A. Z为S、X为O，简单氢化物为H2S和H2O，H2O分子之间可以形成氢键沸点高，H2S不能形成氢键，简单氢化物的沸点：Z<X，故A不符合题意； B. 简单离子分别为：S2-、O2-、Na+、H+或Li+，半径大小顺序为：S2->O2->Na+>H+或Li+，故Z＞X＞Y＞W，故B不符合题意； C.氧与氢形成的化合物可以是共价化合物、氧与锂形成的是离子化合物，故C不符合题意； D.Y和Z形成的最简单化合物为硫化钠，水溶液因水解呈碱性，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，W与Y同主族，X与Z同主族。由 知，Z可形成6对共用电子对、X可形成2对共用电子对，则Z为S、X为O，Y为+1价，Y为Na，则W为H或Li。 7．【答案】D 【解析】【解答】A．Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：Y＞Z＞R＞T，选项A不符合题意； B．W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，选项B不符合题意； C．X为钙元素、Z为铍元素，金属性Ca＞Be，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙＞氢氧化铍，选项C不符合题意； D．XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为-1价，SiO2中O元素化合价为-2，选项D符合题意， 故答案为：D。 【分析】首先根据原子核外电子排布特点、元素在周期表中的位置，以及元素的化合价等推断各种元素，然后结合元素周期律进行解答即可。 8．【答案】C 【解析】【解答】A．W可能是Na元素或Mg元素或Al元素，Y、Z组成的酸根离子可能为硝酸根离子或亚硝酸根离子，三种元素组成的盐中硝酸铝、硝酸镁在溶液中水解使溶液呈酸性，亚硝酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，故A不符合题意； B．在高温、高压和催化剂的条件下，氢气和氨气发生可逆反应生成氨气，故B不符合题意； C．W可能是Na元素或Mg元素或Al元素，则X、Z、W组成的化合物可能是不溶于水的氢氧化铝或氢氧化镁，故C符合题意； D．W可能是Na元素或Mg元素或Al元素，氢氧化物中氢氧化镁是中强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，不是强碱，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】人体内含量最多的物质是水，则X、Z分别为H元素、O元素，Y与Z相邻，且X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，则Y为N元素， W可能是Na元素或Mg元素或Al元素。 9．【答案】B 【解析】【解答】A、为HClO4，属于强酸，故A不符合题意； B、同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性：F＞O＞Cl，即W>Z>R，故B符合题意； C、电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：N>O>F，即 ，故C不符合题意； D、为H2O，H2O中O原子价层电子对数为4，含有2个孤电子对，空间结构呈V形，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】元素X的原子核内只有1个质子，则X为H元素，则Y、Z、W位于第二周期，R位于第三周期，元素R的单质为气体，即为氯气，则R为Cl元素，根据元素的相对位置可知，W为F元素，Z为O元素，Y为N元素。 10．【答案】C 【解析】【解答】A. 非金属性O＞N，所以X(O) 的简单氢化物的热稳定性比 W(N) 强，A选项不符合题意； B. Y(Na)的简单离子Na+和X(O)的简单离子O2-均为10电子离子，具有相同的电子层结构，B选项不符合题意； C. 没有指明元素的价态，无法比较氧化物水化物的酸性，C选项符合题意； D. Z(S)与X(O)均属于ⅥA族，Z(S)与Y(Na)均属于第三周期，D选项不符合题意； 故答案为：C。 【分析】Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为N元素，由 X、Y和Z 三种元素形成的一种盐溶于 水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，则该盐为Na2S2O3，X为O元素，Z为S元素。 11．【答案】C 【解析】【解答】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是丁＞戊＞乙，A不符合题意； B．同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，则非金属性戊＞丁＞丙，B不符合题意； C．由分析可知，甲为C或N，最高价氧化物对应水化物为H2CO3（弱酸）或HNO3（强酸），不一定是强酸，C符合题意； D．由分析可知，丙为Si或P，最高价氧化物对应水化物为H2SiO3或H3PO4，均能与强碱反应，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】根据题干信息，甲～戊均为短周期元素，结合周期表中相对位置，可推出甲、乙位于第二周期，丙、丁、戊位于第三周期。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则戊为S或Cl。若戊为S，则甲为C，乙为O，丙为Si，丁为P；若戊为Cl，则甲为N，乙为F，丙为P，丁为S。 12．【答案】C 【解析】【解答】A. N和O的简单离子电子层结构相同，N的核电荷数较小，故N3-的半径较大，A不符合题意； B. H、O可形成原子个数比为1：1、2：1的化合物——水和双氧水，B不符合题意； C. O的非金属性强于N，故其简单气态氢化物的热稳定性较强，C符合题意； D. O、S同属VIA族，Na、S同属于第3周期，D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，则X为O元素；W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，则W为N元素；Y是同周期中原子半径最大的元素，则Y为Na元素；Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和，则V为H、Z为Cl元素。 13．【答案】C 【解析】【解答】甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，可以推断，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则戊为S或Cl，如戊为S，则甲为C，乙为O，丙为Si，丁为P；若戊为CI，则甲为N，乙为F，丙为P，丁为S，据此解答。 A、如戊为S，则甲为C，乙为O，丙为Si，丁为P，离子半径：P3->S2->O2-； 若戊为CI，则甲为N，乙为F，丙为P，丁为S，离子半径： S2->Cl2->F-，故A选项正确； B、同周期从左到右，非金属单质与H2化合越来越容易，故单质与氢气化合的剧烈程度：戊>丁>丙，故B选项正确； C、如戊为S，则甲为C，乙为O，C和O可以形成CO、CO2；若戊为CI，则甲为N，乙为F，N与F形成NF3，故C选项错误； D，丙的最高价氧化物对应的水化物为硅酸或磷酸，一定能与强碱反应，故D选项正确； 故答案为：C 【分析】甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，可以推断，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则戊为S或Cl，如戊为S，则甲为C，乙为O，丙为Si，丁为P；若戊为CI，则甲为N，乙为F，丙为P，丁为S，据此解答。 14．【答案】A 【解析】【解答】A．电解氢氟酸溶液实际上是电解水，水在阳极失去电子发生氧化反应制得氧气，故A正确； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越大，则氧离子的离子半径大于氟离子，故B错误； C．氨分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，其沸点高于硫化氢，故C错误； D．氟没有正化合价，不存在最高价含氧酸，故D错误； 故答案为：A. 【分析】由结构简式可知，X能形成3个共价键、Y形成2个共价键、Z形成1个共价键、W形成6个共价键，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素，则X为N元素、Y为O元素、Z为F元素、W为S元素。 15．【答案】（1）3s23p4 （2）NH3；氨分子间形成氢键 （3）②；C （4）Ne；PCl3 （5）Cl﹣S﹣S﹣Cl；sp3 【解析】【解答】 （1）Z为S，基态硫原子电子排布式1s22s22p63s23p4，价层电子排布式为3s23p4，故答案为：3s23p4； （2）X与Y的简单氢化物NH3、PH3中，由于N的电负性较大，NH3分子间可形成氢键，有氢键的物质气化时必须提供稍大的能星来破坏分子间的氢键，所以这些物质的沸点比同系列氢化物的沸点高，故沸点NH3> PH3， 故答案为： NH3；氨分子间形成氢键； （3）当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，因此N元素的基态原子的电子排布图为②，另一个电子排布图①不能作为基态原子的电子排布图的原因是它不符合洪特规则，故答案为：C； （4）原子失去电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关，结构越稳定，失去电子所需能量越高，在所给五种元素中，Ne元素最外层已达 8e-的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多，即第一电离能量大； P和Cl之间有d-pπ键的成分，排斥大，PCl3的键角大； （5）已知Z、W可形成分子，且S、Cl原子均满足稳定结构，则的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，价层电子对数=σ键个数+孤电子对数，分子中每个S原子价层电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化。 【分析】由图可知，X、Y、Z、W、R分别代表N、P、S、Cl、Ne元素。 16．【答案】（1）钾；铝 （2）S2−+Cl2＝S↓+2Cl− （3）分液漏斗；防止倒吸；变蓝；NaOH；SiO32−+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3−；饱和NaHCO3 【解析】【解答】解：（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2-+Cl2＝S↓+2Cl-；（3）根据仪器构造可知仪器A为分液漏斗；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；①浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成碘，因淀粉遇碘变蓝色，则可观察到溶液变蓝；氯气有毒，不能排放到空气中，可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，则可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；②盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，由于二氧化碳过量，则C中发生反应的离子方程式为SiO32−+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3−；由于浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，所以应在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去氯化氢气体。 【分析】（1）元素的金属性越强，与酸反应越剧烈，越容易置换出氢气。 （2）证明非金属性强弱或氧化性强弱可用强制弱的原理。 （3）二氧化碳中的氯化氢杂质可用 饱和NaHCO3 除去。 17．【答案】（1）F；Na；H；N；OH－ （2）氕；氘；氚 （3）NH3 【解析】【解答】（1） A微粒的最外层电子数比次外层多5个，次外层最多8个，但是不可能是8个，因此如是8个，最外层不满足最多为8个的原子，因此次外层是2个，最外层是7个，因此A为氟，金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个 ， 其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu ，B是钠， C元素有3种同位素：C1、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的 和 ，C为氢， D的气态氢化物溶于水后显碱性； D为氮， E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有2个原子核10个电子，E极易与C＋结合成中性微粒，E是氢氧根，故正确答案是：F 、 Na 、 H 、 N 、 OH－ （2）氢元素的三种同位素是 氕 、 氘 、 氘 ，故正确答案是：氕 、 氘 、 氘 （3） C和D形成的10个电子的分子的化学式为NH3 ，故正确答案是： NH3 【分析】（1）根据给出的条件即可判断微粒的符号 （2）根据氢元素的三种同位素即可写出名称 （3）H和N形成的十个电子的分子为氨气写出化学式即可 学科网（北京）股份有限公司 $$