第八章常见的酸、碱、盐基础练习题-2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）下册

第八章常见的酸、碱、盐基础练习题 一、选择题 1．下列实验操作能达到实验目的的是（     ） 选项 物质 目的 主要实验操作 A 和 鉴别 分别用燃着的木条试验，观察现象 B 溶液中混有少量盐酸 检验 取样，滴加溶液，观察是否产生沉淀 C 溶液中混有少量 除杂 加入溶液至不再产生沉淀，过滤 D 和的混合溶液 分离 加入过量的溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 2．用化学知识解释下列事实，其中解释正确的是（     ） 选项 事     实 解     释 A 一氧化碳和二氧化碳的物理性质不同 因为两种气体分子的物理性质不同 B 镁条在空气中燃烧，质量变轻 该反应不遵守质量守恒定律 C 施肥时氯化铵和熟石灰不能混合施用 会反应产生氨气，降低肥效 D NaCl固体放在水中，不见了，水变咸了 是由于NaCl离子不断运动到水中 A．A B．B C．C D．D 3．下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（    ） ①   用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 ②   向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 ③   向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液 ④   一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 A．③④ B．①② C．②③ D．②④ 4．某化工厂与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程。已知（NH4）2SO4受热不稳定。下列说法错误的是（　　 ） A．进入沉淀池选用CaSO4悬浊液而不是溶液，目的是提高产量 B．沉淀池里发生的主要化学反应为：CO2+H2O+2NH3+CaSO4═CaCO3↓+（NH4）2SO4 C．操作②为加热蒸发 D．该工艺流程中可循环使用的物质为气体Y 5．对下列意外事故的处理，正确的是（　 　） A．室内不慎起火，迅速打开门窗 B．发现厨房内天然气泄漏，立即打开抽油烟机 C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭 D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 6．下列有关实验的操作不正确的是 选项 实验 操作 A 鉴别硬水和软水 把等量肥皂水分别滴加到盛有等量的硬水、软水的试管中，振荡 B 除去溶液中混有的少量 加入适量的溶液，过滤 C 比较铜和银的金属活动性强弱 把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中 D 鉴别硫酸钾和硫酸铵固体 各取少量样品，分别加入少量熟石灰粉末，混合，研磨 A．A B．B C．C D．D 7．除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是 序号 混合物 除杂试剂与方法 A 烧碱溶液中混有少量熟石灰 适量碳酸钠溶液 B 硫酸钠溶液中混有少量硫酸铜 适量氢氧化钠溶液 C 氧化钙中混有碳酸钙 加入足量的水，过滤 D 氯化亚铁溶液中混有少量氯化铜 加入足量铁屑，充分搅拌后过滤 A．A B．B C．C D．D 8．下列化学实验不能实现实验目的是（    ） A．检验是否收集满 B．测试某溶液的酸碱度 C．装置气密性良好 D．分离少量泥沙和水 9．下面实验基本操作正确的是 A．熄灭酒精灯 B．检查气密性 C．闻药品气味 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验操作能达到实验目的是 A．实验目的：除去CO2中的CO；实验操作：点燃 B．实验目的：除去CO2中的HCl气体；实验操作：依次通过饱和的碳酸氢钠溶液和浓硫酸 C．实验目的：区分O2和SO2；实验操作：看颜色 D．实验目的：检验二氧化碳气体；实验操作：在装满气体的集气瓶内插入燃着的木条 11．下列实验操作正确的是 A．  检查装置气密性 B．  测溶液 C．  加热液体 D．  读液体体积 12．向50g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，用数字化传感器测得溶液的电导率与氢氧化钡溶液质量的关系如图所示（溶液中离子浓度越高，电导率越高），下列分析正确的是 A．结合图甲，硫酸铜溶液中含有的阳离子为Cu2+ B．反应过程中可观察到有沉淀生成，颜色为白色 C．图乙中D点时，向溶液中滴加酚酞，溶液会变红 D．图乙中，B→C→D过程中烧杯中溶质质量逐渐增大 13．如图所示，锥形瓶中盛有固体或液体 X，胶头滴管中盛有液体 Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球 a 膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是（　　）    选项 X Y A MnO2 过氧化氢（H2O2）溶液 B 稀硫酸（H2SO4） H2O C NaOH H2O D Zn 稀盐酸（HCl） A．A B．B C．C D．D 二、填空与简答 14．空气是由多种成分组成的混合物，氧气、二氧化碳等气体的含量处于一种动态的平衡。 (1)实验室采用如图装置测定空气中氧气的含量，某同学利用该装置及其原理来测定用向上排空气法收集的一瓶氧气的纯度，该同学取足量的红磷，他取足量红磷的目的是 ，在实验时他观察到红磷在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更加剧烈，说明燃烧得剧烈程度与 有关，燃烧的化学式表达式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应；待冷却至室温后，打开止水夹发现进入集气瓶的水量约占集气瓶容积的六分之五，剩余的六分之一气体主要是 （填化学式），说明向上排空气法收集的气体不纯净，如果要收集到更纯净的氧气可以用 收集。 (2)①装石灰水的烧杯内壁常出现一层白色不溶物质，该白色不溶物质的化学式为 ，形成它的原因是（用化学式表达式表示） ；如果要洗去该白色不溶物质，可以用（填化学名称） 洗涤，洗涤时发生反应的化学式表达式为 。 ②“水能载舟亦能覆舟”任何物质都有他的两面性，二氧化碳大气中含量过多会导致温室效应，但二氧化碳用途也很多，请写出二氧化碳的用途 （至少写一个）。 15．化学能够帮助我们正确认识物质，合理利用资源。 Ⅰ.写出下列反应的化学方程式。 (1)镁条在空气中燃烧： 。镁在实际生活中可用于制烟花或照明弹是利用了其 性质（“化学”或者“物理”）。 (2)铜绿（主要成分是碱式碳酸铜）受热分解： 。 (3)二氧化碳通入澄清石灰水中： 。 (4)炎热的夏天农民伯伯在使用化肥（主要成分为碳酸氢铵），发现仓库里的化肥气味变得浓烈，而且有些破损袋中化肥变少了，原因是 （用化学方程式表示）。其保存方法是 。 Ⅱ.实验是学习化学的重要方式。实验需要借助实验仪器来完成，请从下列常见仪器图示中，选择适当的字母序号填空。    (5)燃烧镁条时，用来夹持的仪器是 ； (6)可以直接加热的仪器是 ； (7)量取5.0mL液体需用 ； (8)取用粉末状药品用到的仪器是 。 16．某化工厂有甲、乙两个车间，排出的污水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，两厂废水中共有Ba2+、K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣六种离子 （1）甲车间的废水含有3种离子，明显呈碱性，则乙车间排放的污水中所含有的3种离子是 （2）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH﹣、CO32+等离子转化为沉淀除去，又可用上层清液来浇灌农田，清液中含的溶质主要是 （填化学式）． 17．“十二五”期间，达州市共对37家排污单位进行立案调查，取缔部分畜禽养殖场，新建城市污水处理厂3个。 （1）水源地附近建立畜禽养殖场可能导致 。 污水处理厂待处理污水发出阵阵恶臭，从微观角度分析能闻到阵阵恶臭的的主要原因是 。（填序号A．分子的质量很小 B．分子在不断运动着 C．分子间有间隔）可用 除去其臭味。 （2）污水处理厂工作人员测得待处理污水PH=6.3，该污水显 （选填“酸性”“碱性”“中性”），可以向其中加入 。 （3）污水处理中漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为 。 （4）漂白粉的制取中需要用到氯气，实验室制氯气的原理：，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，不易溶于饱和氯化钠溶液。氯气能与金属单质反应，能与强碱溶液反应。（如漂白粉的制取中氯气通入氢氧化钙溶液中，反应生成次氯酸钙、氯化钙和水。） ①图1是氯气的实验室制法装置图,请根据图2所提供仪器将图1补充完整：A 应该选择装置 ，X处导管应该链接装置I的 端。 ②E装置的作用是 ，其发生反应的化学方程式 。 18．酸碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。 (1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。 滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为 （填化学式）。 (2)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH （填“偏大”或“偏小”）。 (3)用来改良酸性土壤的碱是 （填物质俗称）。 19．如图是常见物质的转换关系图．其中A、B常温下都为液体且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，F为白色沉淀，I为蓝色絮状沉淀． 请回答下列问题： (1)E的化学式 ；F的化学式 ； (2)反应⑥的化学方程式 ； (3)反应①﹣⑥涉及的基本反应类型有 种． 20．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：      （1）操作I的名称是 ，加入的试剂A是 ，沉淀是 ; （2）写出②反应的化学方程式 ; （3）加入稀盐酸的目的是 ; （4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 . 21．Ⅰ、化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。 (1)从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。 A．液氢    B．稀有气体   C．液氧    D．金刚石    E．熟石灰    F．钛合金 ①可用作火箭助燃剂的是 ； ②可用于制作霓虹灯的是 ； ③可用于改良酸性土壤的是 ； ④可用来制造人造骨的是 。 Ⅱ、从微观的角度了解物质及其变化，可以更好地认识物质的组成和变化的本质。 (2)下表为部分元素的粒子结构示意图。 元素名称 氢 锂 氧 氟 钠 粒子结构示意图 ①氟原子得到一个电子所形成离子的离子符号为 。 ②由原子序数为1、3、8三种元素组成的碱的化学式是 。 (3)某小组利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如图实验。 ①向固体A中滴加稀盐酸，观察没有气泡产生，则溶液B中一定含有的金属离子是 。 ②在实验时，某同学将铝片放入混合溶液中，发现有一种无色无味气体产生的“异常”现象。该气体可能为 。 a．H2        b．CO2       c．SO2 三、科学探究题 22．下表是 NaOH 和 Ca（OH）2的溶解度数据，请回答下列问题。 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度 （g） NaOH 31 91 111 129 313 336 Ca（OH）2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 （1）从表中数据可以获得的信息是 （写一条）。 （2）把 80℃时 NaOH 的饱和溶液降温至 20℃，可以看到的现象是 ；现有 20℃时 Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量 CaO 后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质量分数乙 甲（填＞、＜、＝），恢复到 20℃时溶液的溶质量分数乙 甲（填＞、＜、＝）。 （3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答： （Ⅰ）步骤②反应的化学方程式为 ； 加入过量 Ca（OH）2的目的是 。 （Ⅱ）滤液 B 中的溶质是 和 （写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热 浓缩、 、过滤。 四、计算题 23．图1是胃药碳酸氢钠片的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸氢钠的含量是否与标签相同，进行实验：取10片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸中，充分反应，实验相关数据如图2所示。（假设其他成分不参加反应） (1)实验前将药片研碎的目的是 。 (2)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。当滴加稀盐酸至40g时，溶液中含有的阳离子为 （填离子符号）。 (3)计算每片药片中碳酸氢钠的质量，并判断是否与标签相符。（写出计算过程） (4)科学用药，健康生活。下列说法正确的是______（填序号）。 A．碳酸氢钠片缓解胃酸过多，主要是利用中和反应的原理 B．胃酸过多的患者服用胃药后，胃液的pH会减小 C．氢氧化钠能与盐酸反应，故也能用于治疗胃酸过多 D．胃溃疡患者慎用碳酸氢钠片是因为反应会生成气体，可能加重溃疡 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故A错误； B、硝酸银与盐酸、氯化钙都能反应生成氯化银沉淀，取样，滴加溶液，观察是否产生沉淀，不能检验溶液中混有少量盐酸，故B错误； C、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁。除去溶液中混有少量，加入溶液至不再产生沉淀，过滤，能除去杂质，也能将主要物质除去，故C错误； D、氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。分离和的混合溶液，加入过量的溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸，故D正确。故选D。 【点睛】加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 2．C 【详解】A、一氧化碳和二氧化碳的物理性质不同，因为两种气体的分子构成不同，选项说法错误，故不符合题意； B、镁条在空气中燃烧，质量变轻，因为部分氧化镁小颗粒分散到空气中，产生大量的白烟，而使生成物逸散，导致燃烧后称量剩余物的质量小于原镁条的质量，事实上该反应遵守质量守恒定律，选项说法错误，故不符合题意； C、施肥时氯化铵和熟石灰不能混合施用，因为氯化铵和熟石灰反应，生成氯化钙、水和氨气，氨气会逃逸，降低了肥效，选项说法正确，故符合题意； D、氯化钠溶于水一会儿水变咸了，因为构成氯化钠的钠离子和氯离子不断运动的结果，选项说法错误，故不符合题意，故选C。 3．A 【详解】①催化剂只能改变反应的速率，对生成物的质量没有影响，用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，生成的氧气的质量是相等的，图像不能正确反映对应变化关系； ②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，而氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，且因为反应导致溶剂水减小，所以室温下，向一定质量的饱和石灰水中加生石灰，部分氢氧化钙会析出，溶液中溶质的质量会减小，图像不能正确反映对应变化关系； ③盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的NaOH溶液，溶液的pH不断增大，当恰好完全反应时，pH=7，当氢氧化纳过量时，pH大于7，但由于盐酸中有水，反应也生成了水，终点的pH只能小于12，图像能正确反映对应变化关系； ④一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，最终镁完全反应，质量减少至0，氧气有剩余，图像能正确反映对应变化关系。 综上所述四个图像能正确反映对应变化关系的是③④。故选A。 4．C 【详解】A、硫酸钙为微溶溶于水，溶液中硫酸钙浓度低，不利于反应进行，悬浊液硫酸钙浓度高，可以加速反应进行，得到较多的产物，提高产率，选项A正确； B、目前已知反应物为二氧化碳、氨气、硫酸钙，生成物溶液A为硫酸铵溶液，根据质量守恒定律，生成物还应含有钙元素、碳元素，两种元素无法组成沉淀，所以加入氧元素，推出沉淀B为碳酸钙，此时生成物为碳酸钙和硫酸铵，反应物为二氧化碳、氨气和硫酸钙，反应物还缺少水，所以最终反应方程式为二氧化碳、氨气、水和硫酸钙反应生成硫酸铵和碳酸钙，选项B正确。 C、硫酸铵受热易分解，因此操作②不能通过加热蒸发制得硫酸铵，应该是降温结晶，选项C错误。 D、白色固体为碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，因此气体Y为二氧化碳，而在反应开始时需要通入二氧化碳，所以气体Y可以循环使用，选项D正确。 故选：C。 5．D 【详解】A、室内不慎起火，迅速打开门窗，会加速空气流通，使燃烧更加旺盛，故A错误； B、天然气是可燃性气体，与空气混合遇明火有爆炸的危险，故发现厨房内天然气泄漏，不能立即打开抽油烟机，故B错误； C、酒精的密度比水小，会浮在水的表面继续燃烧，故酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，不能用水浇灭，应用湿抹布盖灭，故C错误； D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。 故选D。 6．B 【详解】A、鉴别硬水和软水时，把等量肥皂水分别滴加到盛有等量的硬水、软水的试管中，产生丰富泡沫的是软水，产生泡沫较少的是硬水。A正确； B、碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，除去了碳酸钠，引进了硝酸钠。B不正确； C、把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出，溶液变成蓝色，说明铜比银的金属活动性强。C正确； D、鉴别硫酸钾和硫酸铵固体，各取少量样品，分别加入少量熟石灰粉末，混合，研磨，产生刺激性气味的是硫酸铵固体，无明显现象的是硫酸钾。D正确。 综上所述：选择B。 7．C 【详解】A、熟石灰与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，向混有少量熟石灰的烧碱溶液中加入适量碳酸钠溶液，可以除去杂质熟石灰，而不引入新的杂质，故不符合题意； B、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，向混有少量硫酸铜的硫酸钠溶液中加入适量氢氧化钠溶液，能够除去杂质硫酸铜，而不引入新的杂质，故不符合题意； C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，将混有碳酸钙的氧化钙固体加入足量的水中，会把原物质除去，不符合除杂原则，故符合题意； D、氯化铜与铁反应生成铜和氯化亚铁，向混有少量氯化铜的氯化亚铁溶液中加入足量铁屑，充分搅拌后过滤，能够除去杂质氯化铜，而不引入新的杂质，故不符合题意。 故选C。 8．B 【分析】根据二氧化碳的验满、pH试纸的使用、装置气密性的检查、过滤操作进行分析。 【详解】A、燃着木条伸到集气瓶口检验二氧化碳是否收集满，能够实现，不符合题意；     B、用玻璃棒蘸取测试某溶液的酸碱度，不能直接伸入待测液，符合题意； C、液面不下降装置气密性良好，不符合题意；     D、分离少量泥沙和水用过滤，不符合题意。 故选B。 9．B 【详解】A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图示操作错误； B、检查装置气密性的方法为：将导管的一端放入水中，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则此时装置气密性良好，图示操作正确； C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图示操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，且不能用量筒稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释浓硫酸，图示操作错误； 故选：B。 10．B 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的； B、CO2不与饱和碳酸氢钠溶液反应，HCl能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项能达到实验目的； C、O2和SO2都是无色气体，不能通过颜色进行区分，故选项不能达到实验目的； D、二氧化碳、氮气等气体不支持燃烧，所以将燃着的木条伸入充满气体的集气瓶中，木条熄灭，则该瓶中盛有的气体不一定是二氧化碳，应用澄清石灰水检验二氧化碳气体，故选项不能达到实验目的。 故选B。 11．A 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，图示操作正确； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中不是使用外焰加热，且试管中液体的体积超过试管容积的三分之一，图示操作错误； D、量筒读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，图示操作错误； 故选A。 12．C 【详解】A、图甲中显示硫酸铜溶液呈酸性，溶液中应该还有氢离子，阳离子有氢离子和铜离子，错误； B、硫酸铜和氢氧化钡会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，沉淀颜色不为白色，错误； C、图乙中C点电导率几乎为0，说明是硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应生成沉淀，D点对应应该是氢氧化钡过量的情况，溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液会变为红色，正确； D、B→C，硫酸铜和氢氧化钡会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，溶液中溶质减少，C→D氢氧化钡过量，溶质质量逐渐增大，错误。 故选：C。 13．B 【分析】锥形瓶中盛有固体或液体 X，胶头滴管中盛有液体 Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球 a 膨胀鼓起，说明锥形瓶中生成气体或气体受热膨胀。 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，一段时间后可见小气球 a 膨胀鼓起，故A正确； B、稀硫酸溶于水温度基本不变，没有气体生成，气球a不会膨胀鼓起，故B不正确； C、氢氧化钠溶于水放热，锥形瓶中的空气受热膨胀，一段时间后可见小气球 a 膨胀鼓起，故C正确； D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，一段时间后可见小气球 a 膨胀鼓起，故D正确。故选B。 【点睛】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。 14．(1) 将装置内氧气完全耗尽 氧气的浓度 化合 N2 排水法 (2) CaCO3 稀盐酸 灭火（合理给分） 【详解】（1）该实验是利用红磷燃烧消耗氧气，待完全反应，冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，从而测定氧气的含量，故取足量红磷的目的是：将装置内氧气完全耗尽； 红磷在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更加剧烈，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈； 红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学式表达式为：； 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 待冷却至室温后，打开止水夹发现进入集气瓶的水量约占集气瓶容积的六分之五，说明氧气不纯，氧气中混有空气，空气主要由氮气和氧气构成，氧气被消耗，故剩余的六分之一气体主要是：N2； 氧气不易溶于水，可用排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净； （2）①氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故该白色不溶物是碳酸钙，化学式为：CaCO3；，该反应的化学式表达式为：； 碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故可用稀盐酸洗涤，该反应的化学式表达式为：； ②二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火。 15．(1) 化学 (2)碱式碳酸铜 (3)二氧化碳 (4) 低温、避光、密封 (5)A (6)I (7)BH/HB (8)G 16． Cu2+、Ba2+、NO3﹣ KNO3 【详解】（1）由溶解性可知Cu2+、OH﹣不能共存，Ba2+、Cu2+﹣、CO32﹣不能共存，且甲车间废水明显呈碱性，则水溶液中含有大量的OH﹣，Cu2+与OH﹣不能共存，则甲车间一定不含Cu2+；Cu2+与CO32﹣不能共存，则乙车间一定不含CO32﹣，甲车间含有CO32﹣；则能和OH﹣、CO32﹣反应的离子一定在乙车间，所以乙车间的废水中含Ba2+、Cu2+，根据溶液不显电性，故乙车间的废水中的阴离子为NO3﹣．故答案为：Cu2+、Ba2+、NO3﹣； （2）因共有K+、Ba2+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣六种离子，将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH﹣、CO32﹣等离子转化为沉淀除去，则清液中含有K+、NO3﹣，即溶质为KNO3，故答案为：KNO3． 17． 水体富营养化 A 活性炭 酸性 Ca(OH)2 CO2 F Y 防止氯气逸出污染空气 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 【详解】（1）水源地附近建立畜禽养殖场，粪便会使水体富营养化；人们闻到污水处理厂待处理污水散发出的臭味是因为臭味的分子不断运动，当它运动到我们鼻子中时，便会感觉到臭味；活性炭能够吸附色素和异味，故填：水体富营养化；A；活性炭； （2）污水处理厂工作人员测得待处理污水pH=6.3，该污水显酸性；可加入呈碱性的氢氧化钙处理，故填：酸性；氢氧化钙； （3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，根据反应的化学方程式Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，反应物中钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为1、0、2、3、2，反应后的生成物中钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、2、5、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则物质X的化学式为CO2，故填：CO2； （4）①根据实验室制氯气的反应原理可知，制取氯气是固体和液体的加热反应，所以A 应该选择装置F装置；密度比空气大，所以收集时要长进短出，所以X处导管应该链接装置I的Y端，故填：F；Y； ②氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，所以E装置的作用是防止氯气逸出污染空气，氯气在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与NaOH反应生成NaCl和NaClO和水，反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故填：防止氯气逸出污染空气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 18．(1)Na2SO4和H2SO4 (2)偏大 (3)熟石灰/消石灰 【分析】由图像可知，pH 是开始时大于7逐渐减小到 7，然后小于 7，可知原溶液显碱性，是不断地加入酸性溶液，使 pH 减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。 【详解】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。滴入溶液体积为 V2 mL时，溶液的 pH 小于 7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为 H2SO4和Na2SO4。 （2）测定某酸溶液 pH 时，如果放 pH 试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的 pH 偏大。 （3）用来改良酸性土壤的碱是氧氧化钙，俗称熟石灰或消石灰。 19． CuO CaCO3 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3 【分析】I为蓝色絮状沉淀，则I是氢氧化铜，G或H中含有铜离子；A、B常温下都为液体且组成元素相同，A能在黑色固体X的作用下生成B，则A是过氧化氢，B是水，X是二氧化锰，C为氧气；C（氧气）能与Z加热反应生成黑色固体E，E能与硫酸反应，则E可能是氧化铜，Z为铜；氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则H是硫酸铜；水能与Y反应生成D，D能与碳酸钠反应生成白色沉淀F，则F可能是碳酸钙，D为氢氧化钙，Y为氧化钙，生成的G为氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 【详解】（1）由分析可知，E为氧化铜，其化学式为CuO，故填CuO； F为碳酸钙，其化学式为CaCO3，故填CaCO3。 （2）由分析可知，G是氢氧化钠，H是硫酸铜，反应⑥是氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。 （3）反应①是过氧化氢分解生成水和氧气的反应，属于分解反应，反应②是水与氧化钙反应生成氢氧化钙，属于化合反应，反应③是氧气和铜在加热的条件下反应生成氧化铜，属于化合反应，反应④是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，反应⑤是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，反应⑥是氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，属于复分解反应，即总共涉及到分解反应、化合反应和复分解反应三种基本反应类型，故填3。 20． 过滤 碳酸钠（或Na2CO3） 碳酸钙（或） 除去和 搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅 【分析】样品中含有的沙土可以通过过滤除去，利用氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁；利用碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去氯化钙，再经过过滤、盐酸酸化即可达到提纯的目的。 【详解】（1）过滤是将难溶物和液体进行分离的操作，沙土难溶于水，可以通过过滤，将沙土与液体分离开；故填：过滤； 加入试剂氢氧化钠是为了除去氯化镁，因为生成的氢氧化镁是沉淀，加入试剂A是为了除去氯化钙，因为生成的碳酸钙是沉淀，又不引入新的杂质，所以加入碳酸钠溶液，故填：碳酸钠（或Na2CO3）；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀故填：碳酸钙（或）； （2）加入的碳酸钠与杂质氯化钙反应，生成了碳酸钙沉淀沉淀和氯化钠，反应的方程式故填：； （3）在除去氯化镁和氯化钙的过程中，为了使杂质离子完全反应，需要加入的氢氧化钠和碳酸钠过量，再利用稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，最后利用蒸发结晶除去氯化氢和水，故填：除去氢氧化钠（或）和碳酸钠（或）； （4）蒸发结晶时需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，玻璃棒的作用故填：搅拌，防止局部温度过热导致残留物飞溅。 【点睛】对含有多种杂质的物质进行除杂时，要注意“四原则”和“三必须”： （1）“四原则”是一不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二不减（不减少欲被提纯的物质）；三易分离（被提纯物与杂质容易分离）；四易复原（被提纯物质要复原）； （2）“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；三除杂途径选最佳。 21．(1) C B E F (2) F- LiOH (3) Al3+、Fe2+/Fe2+、Al3+ a 【详解】（1）①氧气具有助燃性，可作助燃剂，故填：C； ②因为稀有气体通电发出不同颜色的光，故稀有气体可用于填充霓虹灯，故填：B； ③熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰是碱，可与酸发生中和反应，故可以用于改良酸性土壤，故填：E； ④钛合金与人体有很好的相容性，故可用于制造人造骨，故填：F； （2）①氟原子得到1个电子形成氟离子，属于阴离子，离子符号为F - ，故填：F - ； ②原子序数为1、3、8三种元素分别为H、Li、O，碱是阴离子全为氢氧根的物质，故为氢氧化理，化学式为LiOH，故填：LiOH； （3）①铝的金属活动性比铁、铜强，铝会先置换出溶液中的铜，然后再置换出铁，铝、铁的活动性排在氢之前，能与酸反应生成氢气，铜不会与酸反应生成氢气，向固体A中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明固体中一定不含铁和铝，所以溶液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁，含有的离子为铝离子和亚铁离子，离子符号为Al3+、Fe2+，故填：Al3+、Fe2+或Fe2+、Al3+； ②由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素种类不变，因为反应物中均不含碳元素，不可能生成CO2，SO2有刺激性气味，而该气体是无色无味的，故也不可能是SO2，故可能为H2，故选：a。 22． NaOH 的溶解度随温度的升高而增大（或 Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减少）（合理即可） 有固体析出 ＜ ＝ Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠 Ca（OH）2 NaOH 降温结晶 【详解】（1）根据表格中物质的溶解度与温度的变化关系可知，NaOH的溶解度随温度的升高而增大；Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减少（合理即可）； （2）氢氧化钠的溶解度随温度的降低而减小，所以把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是：有固体析出；氧化钙和水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙＜甲，恢复至室温后仍为该温度下氢氧化钙的饱和溶液，所以其溶质的质量分数与甲溶液中溶质的质量分数相等； （3）（I）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH；加入过量Ca（OH）2的目的是将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠； （Ⅱ）因为加入的氢氧化钙溶液是过量的，所以滤液B中的溶质是Ca（OH）2和NaOH，因为氢氧化钠的溶解度受温度影响较大，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，所以步骤④所包含的具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤。 23．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) 25 和 (3)解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。 每片药片中碳酸氢钠的质量为， 答：每片药片中碳酸氢钠的质量为0.42g，与标签相符。 (4)D 【详解】（1）实验前将药片研碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率； （2）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据图示，当加入25g稀盐酸时，气体质量不再增加，说明恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为25g； 当滴加稀盐酸至40g时，稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，则溶液中含有的阳离子为Na+、H+； （3）见答案； （4）A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，碳酸氢钠片缓解胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，而碳酸氢钠属于盐，所以不是利用中和反应的原理，故A说法错误； B、pH＜7，呈酸性，pH越小，酸性越强，胃酸过多的患者服用胃药后，酸性减弱，则胃液的pH会增大，故B说法错误； C、氢氧化钠能与盐酸反应，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C说法错误； D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应会生成二氧化碳气体，易造成胃胀，能加重溃疡，所以胃溃疡患者慎用碳酸氢钠片，故D说法正确； 故选：D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$