3.3.盐类的水解随堂检测-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3.盐类的水解随堂检测-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．常温下，下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A．BaCl2 B．NaHSO4 C．CH3COONa D．NaOH 2．下列物质的水溶液是因为水解而呈酸性的是 A．(NH4)2SO4 B．NaHSO4 C．CO2 D．H2SO4 3．水溶液可使石蕊变红的物质是 A．Na2CO3 B．KCl C．NH3 D．NH4Cl 4．下列粒子加入水中，对水的电离平衡的几乎无影响的是 ①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    ⑦    ⑧ A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧ 5．已知常温下，的电离常数：，HCN的电离常数。下列方程式正确的是 A．HCN的电离方程式为 B．向溶液中加入过量的HCN溶液： C．向KCN溶液中通入少量的CO2： D．溶液呈碱性： 6．25℃时，下列有关水的说法不正确的是 A．向水中通入少量气体，抑制水的电离，溶液中降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，抑制水的电离，溶液中增大 C．向水中加入少量固体，溶液呈碱性，增大 D．将水加热至40℃，促进水的电离，增大，减小 7．下列方程式中，能够正确表示水解反应的是 A．+H2O⇌+OH- B．S2-+2H2O⇌H2S+2OH- C．+D2O⇌NH3∙D2O+H+ D．+H2O⇌+H3O+ 8．下列离子方程式或化学方程式正确的是 A．溶液中滴加少量，溶液变棕黄色的原因是： B．小苏打溶液中滴加溶液： C．溶液中通少量的氯气： D．溶于热水可发生反应： 9．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中缓慢滴加稀硫酸 溶液由黄色变为橙色 增大，平衡向生成的方向移动 B 将蘸有某溶液的玻璃棒在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含钠元素 C 用pH计测定溶液和溶液的pH 溶液的pH较大 酸性弱于 D 将少量加入稀硫酸中 溶液由无色变为蓝色，并有红色固体生成 反应中只作还原剂 A．A B．B C．C D．D 10．下列解释事实的离子方程式不正确的是 A．氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO=CaCO3↓+H2O C．双氧水使酸性高锰酸钾褪色：6H++5H2O2+2MnO=5O2↑+2Mn2++8H2O D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3∙H2O=AlO+4NH+2H2O 11．下列说法不正确的是 A．常温下，pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-5mol·L-1 B．将Na2CO3溶液从常温加热至80℃，溶液的碱性增强 C．常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液pH=3，说明CH3COOH是弱电解质 D．常温下，pH为11的氨水溶液中加入氯化铵固体，溶液pH增大 12．往1L部分变质的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根离子的浓度随通入的CO2物质的量的变化如图所示，忽略溶液体积变化，以下说法错误的是 A．a点与c点的溶质不同 B．c点c(Na+)=0.6 mol∙L−1 C．往c点溶液中加盐酸，反应的离子方程式可能为：+5+7H+=6CO2↑+6H2O D．d点溶液中：2c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+2c()+c(H2CO3)+3c() 13．氯及其化合物在生活生产中用途广泛。下列相关的离子反应方程式正确的是 A．漂白粉投入水中： B．用使电路板刻蚀废液再生： C．与溶液制84消毒液： D．浓盐酸和制 14．常温时，向20mL0.1mol•L-1的两种酸HA、HB中分别滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化分别对应如图中的I、II。下列说法正确的是 A．HB酸性比强，HA的电离常数Ka约为10-5 B．a点溶液中微粒浓度：c(A-)>c(Na+)>c(HA) C．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A-)=c(B-) D．从0滴加至20mLNaOH溶液时，I和II中H2O的电离程度均逐渐增大 15．下列实验能够达到目的的是 A．装置甲用来检验NH4Cl中的NH B．装置乙可以制取少量氧气 C．装置丙制备无水氯化镁 D．分离苯(沸点为80.1℃)和溴苯(沸点为156.2℃) 16．常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列说法正确的是 A．0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C．0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D．浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者 17．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示，R的最高正价与最低负价代数和为零；Y与Z能形成型离子化合物；Z与T形成的化合物能破坏水的电离平衡，下列推断正确的是 A．不能和发生化合反应 B．离子半径由小到大顺序： C．均含X、Y、Z、T的两种化合物之间不能发生反应 D．R、Y、Z、T形成的简单氢化物的沸点： 18．改变己二酸(简写为，电离常数分别为、)溶液的，溶液中的、、的物质的量分数随的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．向溶液中滴加盐酸，溶液中总是存在： B．溶液显碱性 C． D．25℃时，将等体积的和溶液混合后离子浓度的关系为 19．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分别含等物质的量的和的溶液中，所含的数目均为 B．室温下，仅溶解了的水中，所含的总数可能大于 C．仅含的溶液中，所含的阴离子总数可能大于 D．在某密闭容器中充入和，充分反应后，生成分子的数目为 20．下列反应的离子方程式正确的是 A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2： +CO2+H2O=2 B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+ C．Na[Al(OH)4](即NaAlO2)溶液与NaHCO3溶液混合：[Al(OH)4]-+ =Al(OH)3↓+H2O+ D．氧化铁溶于氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 21．下列事实或化学用语与盐类水解无关的是 A．明矾净水 B．泡沫灭火器灭火 C． D．氯化铵溶液除铁锈 22．常温时，用的NaOH溶液滴定的HCN溶液。溶液的pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．HCN酸的约为 B．n点溶液粒子浓度关系为 C．p点溶液离子浓度关系为 D．滴定过程中，水的电离程度 23．下列说法不正确的是 A．误吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒 B．焰色反应实验可用细铁丝代替铂丝 C．为保持滴定的精确，滴定过程中严禁滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁 D．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol·L-1CuSO4溶液和1mol·L-1CuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象 24．下列离子方程式书写正确的是 A．医学上采用口服0.1%亚铁氰化钾溶液K4Fe(CN)6生成棕色的亚铁氰化铜沉淀将Cu2+排出体外，解毒的离子方程式表示为：2Cu2++Fe(CN)=FeCu2(CN)6↓ B．将FeI2溶液滴入稀硝酸：Fe2++2I-+4H++=Fe3++I2+2H2O+NO↑ C．常用泡沫灭火器的反应原理：3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．醋蛋液是将洗净的鸡蛋浸泡在米醋一段时间后获得的美食。其原理用离子方程式可表示为：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ 25．常温下将NaOH溶液滴加到溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，[纵坐标为或]下列叙述错误的是 A．曲线M表示pH与的关系 B． C．b点对应溶液中： D．溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度先增大后减小 二、填空题 26．电荷守恒：电解质溶液中 所带的电荷总数与 所带的电荷总数相等。电荷守恒，即溶液呈 。 27．根据水溶液中的离子平衡有关知识回答下列问题： (1)纯水在100℃时，，该温度下的NaOH溶液中，由水电离出的 。 (2)常温下，将的稀盐酸与的NaOH溶液混合，所得溶液的pH为1，则 (溶液体积变化忽略不计)。 (3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知： 化学式 电离常数(25℃) HCN    ①25℃时，等浓度的a：NaCN溶液、b：溶液和c：溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 。(大小用a、b、c表示) ②向NaCN溶液中通入少量的，发生反应的化学方程式为 。 (4)常温下，用0.1000 mol∙L−1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol∙L−1的溶液，滴定过程中，溶液的pH与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示： ①该滴定过程应该选择 (填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。 ②a 20mL(填“>”“<”或“=”)。 ③C点溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 28．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3 (1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据 。 (2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理 。 (3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．BaCl2属于强碱强酸盐，溶液显中性，A不符合题意； B．NaHSO4属于强酸酸式盐，电离使溶液显酸性，B不符合题意； C．CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液显碱性，C符合题意； D．NaOH属于强碱，电离使溶液显碱性，D不符合题意； 故选C。 2．A 【详解】A．(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子使溶液显酸性，与盐类水解有关，故A符合题意； B．NaHSO4属于强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子使溶液显酸性，与盐类水解无关，故B不符合题意； C．CO2溶于水，且和水反应生成碳酸使溶液显酸性，与盐类水解无关，故C不符合题意； D．H2SO4是强酸，属于强电解质，在溶液中完全电离生成氢离子和硫酸根离子使溶液显酸性，与盐类水解无关，故D不符合题意； 答案选A。 3．D 【详解】石蕊是酸碱指示剂，用于鉴别溶液的酸碱性，石蕊(原为紫色)遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，Na2CO3水溶液中电离出CO32-，CO32-离子水解使溶液呈碱性，加入石蕊溶液后，溶液变蓝色，A选项错误；KCl属于强酸强碱盐，在水溶液不发生水解，溶液呈中性，加入石蕊溶液呈紫色，B选项错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生OH-，溶液呈碱性，加入石蕊后溶液呈蓝色，C选项错误；NH4Cl溶于水电离出NH4+，NH4+水解产生H+，使溶液呈酸性，加入石蕊后溶液呈红色，D选项正确，正确答案是D。 4．B 【分析】弱酸根离子、弱碱阳离子会促进水的电离，酸或碱会抑制水的电离； 【详解】①会抑制水的电离；②为强酸根离子不影响水的电离；③会促进水的电离；④为强碱阳离子不影响水的电离；⑤会促进水的电离；⑥会抑制水的电离；⑦为强酸根离子不影响水的电离；⑧会促进水的电离； 故选②④⑦； 故选B。 5．B 【详解】A．HCN是弱酸，电离是可逆的，不应用等号，A项错误。 B．由题干可知，按酸性排序：H2CO3＞HCN＞HCO，故向溶液中加入过量的HCN溶液只生成HCO，故方程式为：，B项正确。 C．由题干可知，按酸性排序：H2CO3＞HCN＞HCO，故向KCN溶液中通入少量的CO2，无法生成CO，故方程式为：，C项错误。 D．水解是微弱的，无法生成CO2气体，D项错误。 故答案为：B。 6．C 【详解】A．水中通入二氧化碳后，生成了碳酸是弱酸，溶液显弱酸性，水的电离受到抑制溶液中氢氧根离子浓度降低，故A正确； B．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水中硫酸氢钠电离方程式为，向水中加入少量固体硫酸氢钠，抑制水的电离，溶液中增大，故B正确； C． 只受温度影响，温度不变水的离子积常数不变，故C错误； D．水的电离为吸热过程，升高温度，水的电离正向移动，将水加热至40℃，促进水的电离，增大，溶液中氢离子浓度增大，减小，故D正确； 故选C。 7．A 【分析】水解反应为弱酸或弱碱离子结合生成水电离的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，由此分析。 【详解】A．+H2O⇌+OH-是碳酸根离子的水解方程式，故A符合题意； B．多元弱酸的酸根离子水解要分步进行，以第一步水解为主，水解方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，S2-+2H2O⇌H2S+2OH-不符合客观事实，故B不符合题意； C．溶于D2O中，与D2O电离出的OD-反应NH3∙DHO，的水解方程式为：+D2O⇌NH3∙DHO+D+，+D2O⇌NH3∙D2O+H+不符合客观事实，故C不符合题意； D．H3O+即是H+，+H2O⇌+H3O+是的电离方程式，+H2O⇌+OH-是碳酸氢根离子的水解方程式，故D不符合题意； 答案选A。 8．D 【详解】A．碘离子还原性强于亚铁离子，故少量过氧化氢会首先和碘离子反应生成碘单质，反应为，A错误； B．小苏打溶液中滴加溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子：，B错误； C．溶液中通少量的氯气会生成硫酸根离子和二氧化硫气体：，C错误； D．溶于热水可发生水解反应生成沉淀：，D正确； 故选D。 9．A 【详解】A．该溶液中存在平衡2+ 2H+H2O +，加稀硫酸，氢离子浓度增大，平衡正向移动，故A正确； B．玻璃中含有钠元素，用玻璃棒做焰色试验会干扰钠元素的检验，故B错误； C．应该测定相同浓度的碳酸氢钠溶液和醋酸钠溶液的pH，故C错误； D．氧化亚铜和稀硫酸反应方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，铜元素化合价既升高又降低，故Cu2O既作氧化剂又作还原剂，故D错误； 故本题选A。 10．D 【详解】A．氯化铁溶液呈酸性，说明铁离子水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故A正确； B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，根据少定多变思想，少的定为1mol：Ca2++OH－+HCO=CaCO3↓+H2O，故B正确； C．双氧水使酸性高锰酸钾褪色，双氧水化合价升高变为氧气，高锰酸根化合价降低变为锰离子：6H++5H2O2+2MnO=5O2↑+2Mn2++8H2O，故C正确； D．氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，没有AlO生成，故D错误。 综上所述，答案为D。 11．D 【详解】A．氯化铵水解使溶液显酸性，其溶液中氢离子全部由水电离，所以pH为5的溶液中水电离出的c(H+)=1×10-5mol•L-1，故A正确； B．Na2CO3溶液水解显碱性，加热促进水解，溶液的碱性增强，故B正确； C．0.1mol•L-1CH3COOH溶液pH=3，c(H+)=1×10-3mol•L-1，电离不完全，说明CH3COOH是弱电解质，故C正确； D．氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌OH-+NH，加入氯化铵固体后，氯化铵电离出铵根，使平衡逆向移动，c(OH-)减小，pH减小，故D错误； 故选：D。 12．C 【详解】A．a点溶质是氢氧化钠和碳酸钠，c点的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠，故A正确； B．根据质量守恒，b点的离子浓度等于c点钠离子浓度，b点碳酸钠物质的量浓度为0.3 mol∙L−1，则c点c(Na+)=0.6 mol∙L−1，故B正确； C．c点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，且碳酸钠物质的量浓度为0.1 mol∙L−1，则根据B选项和钠守恒得到碳酸氢钠物质的量浓度为0.4 mol∙L−1，两者物质的量浓度之比为1:4，则往c点溶液中加盐酸，反应的离子方程式可能为：+4+6H+=5CO2↑+5H2O，故C错误； D．d点溶液溶质是碳酸氢钠，电荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c()+2c()，在根据物料守恒得到(Na+)=c()+c(H2CO3)+c()，两者相加得到2c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+2c()+c(H2CO3)+3c()，故D正确。 综上所述，答案为C。 13．C 【详解】A．漂白粉投入水中，次氯酸根水解：，故A错误； B．电路板刻蚀废液中含高含量氯化亚铁，用使电路板刻蚀废液再生变为铁离子：，故B错误； C．与通入溶液制84消毒液，有效成分为次氯酸钠：，故C正确； D．浓盐酸和制：，故D错误； 综上所述，答案为C。 14．B 【分析】20mL0.1 mol·L− 1的两种酸 HA、HB中，HB的pH=1，所以HB是强酸，HA对应的pH大于1，是弱酸，据此分析解题。 【详解】A．HB的pH=1，所以HB是强酸，HA的电离常数Ka约为(1×10-3)2=10-6，故A错误； B．20mL0.1 mol·L− 1的酸 HA中滴加 0.1 mol·L− 1NaOH溶液10mL，则HA酸会剩余，同时产生NaA，溶液显示酸性a点，溶液中微粒浓度：c(A－) > c(Na+) > c(HA)，故B正确； C．滴加 NaOH溶液至 pH=7时，根据电荷守恒c(OH−)+c(A−)或c(B−)=c(H+)+c(Na+)，pH=7时，c(OH−)=c(H+)，两种溶液中 c(A−)或c(B−)=c(Na+)，两种溶液现中性时，消耗氢氧化钠溶液体积不等，钠离子浓度不相等，所以两种溶液中 c(A−)、c(B−)并不相等，故C错误； D．滴加 20 mL NaOH 溶液时，酸碱恰好中和，得到的NaA是弱酸强碱盐，水解，水电离受到促进，得到的NaB是强酸强碱盐，不会发生水解，水的电离无影响，故D错误； 故选：B。 15．C 【详解】A．检验NH4Cl中的，应向NH4Cl中加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，不用蓝色石蕊试纸，A错误； B．Na2O2不是块状难溶于水的固体，不能用此装置制取少量氧气，B错误； C．直接加热MgCl2·6H2O由于MgCl2的水解不能制得无水MgCl2，加热时通入HCl气体可抑制MgCl2的水解能制得无水MgCl2，用无水氯化钙吸收生成的H2O，HCl有毒，要进行尾气处理，C正确； D．蒸馏时温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平，不能伸入溶液中，D错误； 答案选C。 16．A 【详解】A．混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，NaCl，溶液pH值小于7，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以c(CH3COO-)> c(CH3COOH)，根据物料守恒2c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，且弱电解质的电离是微弱的，所以c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)，A正确； B．由甲酸和乙酸的电离常数可知，甲酸的酸性较强，所以pH为3的两种溶液中，物质的量浓度较大的是乙酸，等体积的两溶液中，乙酸的物质的量较大，用同浓度的NaOH溶液中和这两种溶液，乙酸消耗的NaOH溶液较多，B错误； C．两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸钠溶液（浓度之比为1:1），由电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HCOO—)和物料守恒2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO—)可得c(HCOO-)+2c(OH-)=c(HCOOH)+2c(H+)，C错误； D．根据电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HCOO—)，氯化铵溶液中存在c(H+)+c(NH4+)=c(OH—)+c(Cl—)，由于在常温下，氨水Kb小于甲酸的Ka，Kw不变，铵根的水解程度大于甲酸根的水解程度，氯化铵溶液中，c(OH—)小于甲酸钠溶液中c(H+)，Na+和Cl—都不水解，c(Cl—)=c(Na+)，因此浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和是前者大于后者，D错误； 综上所述答案为A。 17．D 【分析】由短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系示意图可知，X为H元素；R的最高正价与最低负价代数和为零，则R为C元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Y为O元素、Z为Na元素；Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡，则T为 S元素。 【详解】A．具有强氧化性的过氧化钠和具有还原性的二氧化硫反应生成硫酸钠，故A错误； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径大于钠离子，故B错误； C．硫酸氢钠和亚硫酸氢钠均含有氢、氧、钠、硫四种元素，硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，故C错误； D．氢化钠为离子晶体，水、硫化氢、甲烷均为分子晶体，则氢化钠的沸点最高，水分子能形成分子间氢键，沸点高于硫化氢和甲烷，结构不对称的极性分子硫化氢的分子间作用力大结构对称的非极性分子甲烷，属于氢化钠、水、硫化氢、甲烷的沸点依次减小，故D正确； 故选D。 18．B 【分析】根据图象分析可知：Ⅰ为，Ⅱ为，Ⅲ为，Ⅰ和Ⅱ交点求出，Ⅱ和Ⅲ交点求出，据此分析答题。 【详解】A．向溶液中滴加盐酸，溶液中始终存在电荷守恒的关系式：，A正确； B．由题图可知，，，则有A2-的，，故的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，B错误； C．，C正确； D．25℃时等体积的和的混合溶液中存在物料守恒：，D正确； 答案为B。 19．C 【详解】A．等物质的量未必就是，故A错误； B．为弱酸，不可能完全电离，故B错误； C．若溶液体积大于1L，则所含的阴离子总数可能大于，故C正确； D．该反应为可逆反应，不能完全反应，生成分子的数目小于，故D错误。 故选C。 20．C 【详解】A. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，反应析出碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为： 2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓，选项A错误； B. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，选项B错误； C. Na[Al(OH)4](即NaAlO2)溶液与NaHCO3溶液混合生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为：[Al(OH)4]-+ =Al(OH)3↓+H2O+，选项C正确； D. 氧化铁溶于氢碘酸中生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H++2I -=2Fe2++I2+3H2O，选项D错误； 答案选C。 21．C 【详解】A． 明矾水解产生氢氧化铝胶体能净水，故A不选； B． 泡沫灭火器中铝离子和碳酸氢根离子发生双水解产生二氧化碳气体和氢氧化铝胶体能灭火，故B不选； C． 是电离方程式，与水解无关，故C选； D． 氯化铵水解生成盐酸能除铁锈，故D不选； 故选C。 22．B 【分析】由图知，m点为0.1mol⋅L−1的HCN溶液，pH=5；n点为加入10.0mLNaOH溶液时，溶液中HCN恰好被中和一半，溶质为等浓度的HCN和NaCN；p点为加入20.0mLNaOH溶液时，HCN与NaOH正好完全反应生成NaCN，据此分析解题。 【详解】A．0.1mol⋅L−1的HCN溶液的初始pH=5，，A错误； B．n点为加入10.0mLNaOH溶液时，溶液中HCN恰好被中和一半，溶质为等浓度的HCN和NaCN，由物料守恒：，B正确； C．p点为加入20.0mLNaOH溶液时，HCN与NaOH正好完全反应生成NaCN，此时pH=10.8，， ，由电荷守恒：，则，C错误； D．由以上分析知，m、n、p三点溶质分别为HCN溶液、等浓度的HCN和NaCN、NaCN溶液，酸、碱对水的电离起抑制作用，盐对水的电离起促进作用，所以滴定过程中，m点对水的电离抑制程度最大，p点酸碱溶液恰好完全中和生成盐，p点对水的促进程度最大，所以水的电离程度p>n>n，D错误； 故选B。 23．C 【详解】A．酒精和乙醚具有麻醉作用，减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，则实验室中吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒，故A正确； B．铁元素的焰色反应为无色，对焰色反应无影响，可以用洁净无锈的细铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，故B正确； C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故C错误； D．CuSO4和CuCl2溶液中铜离子水解，溶液显酸性，且氯离子可破坏铝片表面的氧化膜，则一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象，故D正确； 故选C。 24．B 【详解】A．医学上采用口服0.1%亚铁氰化钾溶液K4Fe(CN)6生成棕色的亚铁氰化铜沉淀将Cu2+排出体外，解毒的离子方程式表示为：2Cu2++Fe(CN)= Cu2Fe (CN)6↓，A错误； B．由于Fe3+能将I-氧化为I2，故将FeI2溶液滴入稀硝酸中的离子方程式为：Fe2++2I-+4H++=Fe3++I2+2H2O+NO↑，B正确； C．泡沫灭火器是用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液混合，故常用泡沫灭火器的反应原理的离子方程式为：3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，C错误； D．醋蛋液是将洗净的鸡蛋浸泡在米醋一段时间后获得的美食，醋酸为弱酸，属于弱电解质，则其原理用离子方程式可表示为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，D错误； 故答案为：B。 25．D 【分析】，，因为纵坐标为，分别取a、b点，则此时对应曲线上有和，可以算出对应曲线的电离平衡常数为10-2.6和10-6.6，因为，所以=10-2.6，=10-6.6，所以曲线M、N分别表示pH与和pH与的关系。 【详解】A．分析可知曲线M表示pH与的关系，A正确； B．，B正确； C．图中b点对应溶液中存在电荷守恒：，且此时，代入电荷守恒关系式，结合b点的pH可知，所以，C正确； D．初始溶质为，呈酸性，电离出的氢离子抑制水的电离，完全反应时生成，水解呈碱性，促进水的电离，所以由到完全反应生成的过程中水的电离程度一直增大，则溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度逐渐增大，D错误。 故选D。 26． 阳离子 阴离子 电中性 【详解】电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。电荷守恒，即溶液呈电中性。 27．(1) (2)1:1 (3) c＞a＞b (4) 酚酞 ＜ c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 【详解】（1）纯水在100℃时，，则该温度下离子积常数为，该温度下的NaOH溶液中，溶液中的氢离子浓度，溶液中的氢离子来自水电离的，因此由水电离出的；故答案为：。 （2）常温下，将的稀盐酸与的NaOH溶液混合，所得溶液的pH为1，则，解得1:1；故答案为：1:1。 （3）①根据电离常数得到酸的强弱顺序为，25℃时，等浓度的a：NaCN溶液、b：溶液和c：溶液，根据“越弱越水解”即对应的酸越弱，其水解程度越大，碱性越强，因此三种溶液的pH由大到小的顺序为c＞a＞b；故答案为：c＞a＞b。 ②由于酸的强弱顺序为，则向NaCN溶液中通入少量的，发生反应的化学方程式为NaCN；故答案为：。 （4）①滴定后生成醋酸钠，溶液显碱性，因此该滴定过程应该选择酚酞作指示剂；故答案为：酚酞。 ②a点若为20mL，则两者恰好完全反应生成醋酸钠显碱性，而要将碱性变为中性，说明少加氢氧化钠溶液即a＜20mL；故答案为：＜。 ③C点溶液中溶质为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，醋酸钠的浓度大于氢氧化钠，溶液显碱性，因此C点离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；故答案为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。 28．(1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气 (2) (3) 【详解】（1）由题中所给的化学方程式知，该化合物可作阻燃剂，原因在于：反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。 （2）因氧化镁为碱性氧化物，不溶于强碱，而氧化铝为两性氧化物，可溶于强碱，离子方程式为。 （3）氯化铵为强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解，溶液呈酸性，能把氧化镁溶解，两者相加即得：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$