第三章 铁 金属材料 检测卷 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料检测卷 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．铁的下列性质中不属于纯铁的物理性质的是(　　) A．质软 B．银白色 C．能导电 D．易生锈 解析：物理性质通常包括：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔沸点、导电性、导热性、溶解性等，所以铁质软、银白色、能导电，均为物理性质，而易生锈是指易被氧化，为化学性质。 答案：D 2．下列适合制作不锈钢用具的铁合金是(　　) A．低碳钢 B．中碳钢 C．高碳钢 D．合金钢 解析：不锈钢由于其抗腐蚀性好，在生产和生活中有许多用途，若含有碳元素，易形成电化学腐蚀，低碳钢、中碳钢、高碳钢都含有碳，属于不适宜于制作不锈钢用具的钢，不锈钢中含有的主要金属是镍、铬和铁，是最常见的一种的合金钢，D符合题意。 答案：D 3．[2024·河南修武高一期末]河南历史悠久、文化灿烂，“伸手一摸就是春秋文化，两脚一踩就是秦砖汉瓦”。下列说法正确的是(　　) A．战国古长城的青砖富含Fe2O3 B．以小麦面粉、牛肉、羊肉为主要食材的逍遥镇胡辣汤的分散质粒子的直径小于1 nm C．藏品“武则天金简”的主要成分为金属材料 D．包公湖的湖水属于电解质 解析：Fe2O3是红色固体，所以青砖中不可能含有大量Fe2O3，青砖富含Fe3O4和FeO，故A错误；胡辣汤有胶体的成分，胶体分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间，故B错误；“武则天金简”的主要成分为黄金，属于金属材料，故C正确；湖水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。 答案：C 4．[2024·四川成都高一期末]下列物质转化至少可以通过两种途径一步实现的是(　　) A．NaCl→Na2CO3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Fe→FeCl3 D．Fe→Fe3O4 解析：NaCl直接转化为Na2CO3不符合复分解反应条件，无法一步实现，A不符合题意；Al2O3与HCl反应生成AlCl3，后与NH3·H2O反应生成Al(OH)3，Al2O3与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，后与适量HCl反应生成Al(OH)3，故有两种途径，但无法一步实现，B不符合题意；Fe→FeCl3可以一步实现，但只有铁与氯气反应这一种途径，C不符合题意；Fe可以与氧气或水蒸气反应生成Fe3O4，故有两种途径，且能一步实现，D符合题意。 答案：D 5．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是(　　) A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气 C．加入适量铜粉并过滤 D．加入适量铁粉并过滤 解析：硫氰化钾溶液用于检验Fe3＋，FeCl3＋3KSCN⇌Fe(SCN)3＋3KCl，引入了新杂质，故A错误；氯气与氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，故B错误；铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入了新杂质，故C错误；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，过量的铁粉过滤除去，故D正确。 答案：D 6．下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是(　　) A．百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢 B．水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2(以大理石为例) C．恨铁不成钢——钢的性能远优于铁 D．真金不怕火炼——单质金的熔点很高 解析：锤炼过程中可除去一部分碳等杂质，A项正确；空气中的CO2可与CaCO3在水中缓慢反应，B项正确；钢的性能比铁好，C项正确；“真金不怕火炼”是说在高温下金也很难发生反应，D项错误。 答案：D 7．我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法不正确的是(　　) A．铝制餐具不宜长时间盛放酸性、碱性或咸的食物 B．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 C.铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D．工业上常用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜 解析：酸、碱、盐等可直接侵蚀铝的氧化物且铝与酸、碱都能发生反应，所以铝制餐具不宜长时间盛放酸性、碱性或咸的食物，故A正确；常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝表面被氧化后形成一层致密的氧化物薄膜，阻止金属继续被腐蚀，而不是因为铝不活泼，故B错误；合金的硬度大于其成分金属，铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域，故C正确；氧化铝为两性氧化物，能够与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠和水，工业上常用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜，故D正确。 答案：B 8．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是(　　) ①NaHCO3　②Al2O3　③Al　④Na2CO3　⑤NaHSO4 A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．全部 答案：B 9．[2024·哈尔滨重点中学高一期末]为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　) A．Cl2(HCl)：饱和食盐水 B．CO2(HCl)：饱和Na2CO3溶液 C．Na2CO3(NaHCO3)：加热 D．Fe2O3(Al2O3)：NaOH溶液、过滤 解析：HCl极易溶于水，饱和食盐水能抑制氯气的溶解，可除杂，故A正确；二氧化碳能和碳酸钠反应，不能用碳酸钠溶液除二氧化碳中的氯化氢，一般用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，故B错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，故C正确；Al2O3可以和NaOH反应生成可溶于水的Na[Al(OH)4]，Fe2O3不反应且不溶于水，可加NaOH溶液再过滤除杂，故D正确。 答案：B 10．已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，则下列能与上述离子共存的离子组是(　　) 、、、Na＋ B．Cl－、SCN－、、Cu2＋ C．Br－、I－、Mg2＋、Na＋ D．H＋、Cl－、、Al3＋ 解析：Ba2＋与、分别反应生成BaCO3沉淀和BaSO4沉淀能与酸性溶液中的H＋反应，在溶液中不能大量共存，故A项错误；Fe3＋和SCN－能发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故B项错误；I－、Fe3＋之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C项错误；H＋、Cl－、、Al3＋之间不发生反应，且不与Ba2＋、Fe3＋反应，在溶液中能够大量共存，故D项正确。 答案：D 11．[2024·湖南长沙高一期末]有关铁的化合物的说法中，正确的是(　　) A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色 B．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀 C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 D．向煮沸的氢氧化钠溶液中逐滴加入5滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体 解析：Fe(OH)2是一种白色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色，故A错误；Fe3＋与KSCN反应生成硫氰化铁血红色溶液，故B错误；Fe与氧气反应生成四氧化三铁，氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，均为化合反应，故C正确；向煮沸的氢氧化钠溶液中逐滴加入5滴FeCl3饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故D错误。 答案：C 12．经研究发现，由95%的铝和5%的镓、铟及锡组成的新型合金能与水快速反应制得氢气，整个反应中只消耗铝，而反应生成的Al2O3可回收再利用，这样不仅降低了制氢气的成本，而且方便快捷，这一发现将燃氢汽车的研发推向新的里程碑。下列有关说法不正确的是(　　) A．此合金一定比纯铝柔软 B．铝作为还原剂，有资源丰富的优势 C．合金与水反应的总反应式为2Al＋3H2O===Al2O3＋3H2↑ D．合金中的镓、铟及锡对铝与水的反应可能起催化作用 解析：合金的硬度一般比组成合金的各材料的硬度大，A错误；铝是地壳中含量最高的金属元素，B正确；由题中信息和纯铝在常温下与水反应很慢知C、D正确。 答案：A 13．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是(　　) A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B．实验Ⅱ：溶液颜色变红 C．实验Ⅲ：放出大量气体 D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解 解析：将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，不是氢氧化铁红褐色沉淀，故A错误；硫氰化钾溶液与二价铁离子不反应，溶液不变色，故B错误；铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，有大量气体生成，故C正确；氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，则氨水过量时，氢氧化铝不会溶解，故D错误。 答案：C 14．[2024·北京海淀高一期末]验证FeSO4的性质，进行如下实验。 序号 验证 性质 实验 装置 试剂X 实验现象 ① 能与某些盐反应 BaCl2 溶液 产生白色沉淀 ② 能与碱反应 NaOH 溶液 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变成红褐色 ③ 具有氧化性 锌粒 锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去 ④ 具有还原性 KSCN 溶液、 氯水 滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色 下列关于该实验的说法不正确的是(　　) A．①中产生白色沉淀的原因：===BaSO4↓ B．②中沉淀变成红褐色的原因：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．③中用镁条(已打磨)替换锌粒，也可以证明FeSO4具有氧化性 D．④中调换试剂的加入顺序，也可以证明FeSO4具有还原性 解析：①中产生白色沉淀为硫酸钡，离子方程式为===BaSO4↓，A正确；氢氧化亚铁可以被氧气氧化为氢氧化铁，故②中沉淀变成红褐色的原因为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，B正确；Mg、Zn金属性均大于Fe，③中用镁条(已打磨)替换锌粒，也可以证明FeSO4具有氧化性，C正确；氯气可以氧化亚铁离子为铁离子，④中调换试剂的加入顺序，不能确定溶液中是否只含有亚铁离子，不能证明FeSO4具有还原性，D错误。 答案：D 15．[2024·四川绵阳高一期末]一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2。当加入NaOH溶液至沉淀量最多时，所得沉淀质量为26.3 g。则该合金中铁的质量为(　　) A．2.8 g B．5.6 g C．6.4 g D．8.4 g 解析：当加入NaOH溶液至沉淀量最多时，得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为＝0.9 mol，则铁和铝的总物质的量为＝0.3 mol，设合金中铁的物质的量为x mol、铝的物质的量为y mol，则56x＋27y＝11.0、x＋y＝0.3，解得x＝0.1 mol、y＝0.2 mol，则该合金中铁的质量为0.1 mol×56 g·mol－1＝5.6 g。 答案：B 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16．(14分)[2024·河北保定高一期末]在一定条件下，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题。 已知A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A——B表示一定条件下A能与B反应。 (1)根据分析可知丙为________________(填化学式)；甲可能是________(填字母，下同)，乙可能是________。 A．稀硝酸 B．NaOH溶液 C．SO2 D．HI溶液 (2)实验室保存FeCl2溶液时，为了防止其被氧化，可以往溶液中加入适量________(填药品名称)；可以用____________(填化学式)溶液来检验FeCl2溶液中的Fe2＋是否被氧化。 (3)丙的悬浊液在空气中变色的原因为__________________________________(填化学方程式)；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是________________________________(填化学方程式)。 解析：(1)根据丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，可知丙为Fe(OH)2；A——B表示一定条件下A能与B反应，说明甲是既能与FeSO4反应又能与反应的物质，稀硝酸只能与FeSO4发生氧化还原反应，故A不符合题意；FeSO4与Fe2(SO4)3均能与NaOH溶液产生沉淀，故B符合题意；SO2只能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，故C不符合题意；HI溶液只能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，故D不符合题意；同样分析，说明乙是既能与Fe2(SO4)3反应又能与Fe2O3反应的物质，故A不符合题意；NaOH只能与Fe2(SO4)3反应，故B不符合题意；SO2只能与发生氧化还原反应，故C不符合题意；HI溶液既能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，也可以与作为碱性氧化物的Fe2O3反应，故D符合题意。(2)实验室保存FeCl2溶液时，氧气会将Fe2＋氧化为Fe3＋，为了防止其被氧化，可以往溶液中加入适量铁粉，发生的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；Fe2＋是否被氧化为Fe3＋，可以用KSCN溶液检验，若溶液变为红色说明被氧化。的悬浊液在空气中变色的原因为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；高炉炼铁会产生铁单质，温度很高，若模具未进行充分的干燥处理，高温下会有水蒸气产生，发生反应为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 答案：(1)Fe(OH)2　B　D (2)铁粉　KSCN (3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 17．(15分)[2024·江苏无锡高一期末]某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题。 (1)甲组同学取2 mL FeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeSO4溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是 ________________________________________________________________________。 (3)丙组同学研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe2＋稳定性的措施为_______________________________(写出一条即可)。 (4)丁组同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，做了如图所示实验。 ①Fe3＋与Cu反应的离子方程式为____________________________。 ②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知： ⅰ.CuSCN是难溶于水的白色固体； ⅱ.SCN－的化学性质与I－相似； ⅲ.2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。 填写实验方案。 实验方案 现象 步骤1：取4 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L－1的KSCN溶液。 无明显现象 步骤2：取4 mL__________ mol·L－1的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L－1的KSCN溶液。 产生白色沉淀 Cu2＋与SCN－反应的离子方程式为___________________________________________。 解析： (1)Cl2可将Fe2＋氧化，FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； (2)煤油的作用是隔绝空气(防止O2将Fe2＋氧化)； (3)由题图可知随着pH的增大Fe2＋被氧化的量增大，所以增强Fe2＋稳定性的措施为增强溶液的酸性或降低溶液的pH； (4)①Cu有还原性，Fe3＋有氧化性，可以发生氧化还原反应，Fe3＋与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋； ②为了探究白色沉淀产生的原因，需控制Fe3＋和Cu2＋的浓度之比为2∶1，步骤1取4 mL0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L－1的KSCN溶液，则步骤2取4 mL0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L－1的KSCN溶液，说明白色沉淀为CuSCN，已知SCN－的化学性质与I－相似，2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，CuSCN是难溶于水的白色固体，所以Cu2＋与SCN－反应的离子方程式为2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCN↓＋(SCN)2。 答案：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (2)隔绝空气(防止O2将Fe2＋氧化) (3)增强溶液的酸性(降低溶液的pH值等) (4)①2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　②0.1　2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCN↓＋(SCN)2 18．(13分)某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案。 (1)试剂1的主要成分的化学式是________________________。 (2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是____________________________(用离子方程式表示)。 (3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。 ①提出假设 假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁； 假设2：__________________________________________。 ②设计方案 为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：_______________________。 (4)应用拓展 写出一种保存FeSO4固体的方法：________________________。 解析：(1)向淡黄色溶液中加入试剂1生成了淡红色溶液，说明食品中的部分FeSO4被空气中的O2氧化生成了Fe3＋，Fe3＋与KSCN溶液反应生成红色的Fe(SCN)3。(2)淡红色溶液中还含有较多的Fe2＋，向其中加入新制氯水时，Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液中Fe3＋浓度增大，生成的Fe(SCN)3浓度也增大，溶液红色加深。(3)①实验中加入过量氯水，放置一段时间后，深红色褪去，说明逐渐消失，而Fe(SCN)3的生成与Fe3＋、SCN－有关，根据假设1，溶液中的＋3价铁被Cl2氧化为更高价态的铁，分析SCN－中各元素的化合价可知，S为－2价，C为＋4价，N为－3价，所以SCN－也具有还原性，故也可能是SCN－被过量的氯水氧化导致深红色褪去。②假设Fe3＋没有被氧化，而是SCN－被氧化，只要向褪色后的溶液中补充SCN－，若出现红色，说明假设2成立；若不出现红色，说明假设2不成立。(4)由于FeSO4易被空气中的O2氧化，所以FeSO4应密封保存。 答案：(1)KSCN (2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、 (3)①SCN－被过量的氯水氧化 ②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立 (4)密封保存 19．(13分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题。 (1)如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁？_________________________。 (2)为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管(两端带开关K1和K2，设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。 ①仪器B的名称是________________。 ②将下列实验操作步骤正确排序________(填字母)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。 a．点燃酒精灯，加热 b．打开K1和K2，缓缓通入N2 c．关闭K1和K2 d．熄灭酒精灯 e．称量A f．冷却到室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝________________(列式表示)。若实验时按a、b次序操作，则使x________________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 解析：(1)证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁的方法是在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，然后滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明溶液中无Fe3＋，然后再向试管中滴加氯水，溶液变红就证明滴加氯水后反应产生了Fe3＋，从而可以证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁。(2)①由仪器的图形可知B为干燥管；②实验时，为避免样品被氧化，应先打开K1和K2，缓缓通入N2，排出装置中的空气，防止空气中水蒸气的干扰，然后点燃酒精灯，使绿矾发生分解反应，待物质完全分解后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭K1和K2，再称量固体质量的变化，则正确的顺序为badfce；③直至A恒重，记为m3g，应为FeSO4和装置的质量，则m(FeSO4)＝(m3－m1)g，m(H2O)＝(m2－m3) g，则n(H2O)＝ mol；n(FeSO4)＝ mol，故结晶水的数目x＝＝＝；若实验时按a、b次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，则导致固体质量偏大，测定结果偏小。 答案：(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，再向试管中滴加氯水，溶液变红，可以证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁 (2)①干燥管　②badfce　③　偏小 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三章 铁 金属材料检测卷 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．铁的下列性质中不属于纯铁的物理性质的是(　　) A．质软 B．银白色 C．能导电 D．易生锈 2．下列适合制作不锈钢用具的铁合金是(　　) A．低碳钢 B．中碳钢 C．高碳钢 D．合金钢 3．[2024·河南修武高一期末]河南历史悠久、文化灿烂，“伸手一摸就是春秋文化，两脚一踩就是秦砖汉瓦”。下列说法正确的是(　　) A．战国古长城的青砖富含Fe2O3 B．以小麦面粉、牛肉、羊肉为主要食材的逍遥镇胡辣汤的分散质粒子的直径小于1 nm C．藏品“武则天金简”的主要成分为金属材料 D．包公湖的湖水属于电解质 4．[2024·四川成都高一期末]下列物质转化至少可以通过两种途径一步实现的是(　　) A．NaCl→Na2CO3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Fe→FeCl3 D．Fe→Fe3O4 5．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是(　　) A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气 C．加入适量铜粉并过滤 D．加入适量铁粉并过滤 6．下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是(　　) A．百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢 B．水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2(以大理石为例) C．恨铁不成钢——钢的性能远优于铁 D．真金不怕火炼——单质金的熔点很高 7．我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法不正确的是(　　) A．铝制餐具不宜长时间盛放酸性、碱性或咸的食物 B．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 C.铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D．工业上常用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜 8．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是(　　) ①NaHCO3　②Al2O3　③Al　④Na2CO3　⑤NaHSO4 A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．全部 9．[2024·哈尔滨重点中学高一期末]为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　) A．Cl2(HCl)：饱和食盐水 B．CO2(HCl)：饱和Na2CO3溶液 C．Na2CO3(NaHCO3)：加热 D．Fe2O3(Al2O3)：NaOH溶液、过滤 10．已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，则下列能与上述离子共存的离子组是(　　) 、、、Na＋ B．Cl－、SCN－、、Cu2＋ C．Br－、I－、Mg2＋、Na＋ D．H＋、Cl－、、Al3＋ 11．[2024·湖南长沙高一期末]有关铁的化合物的说法中，正确的是(　　) A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色 B．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀 C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 D．向煮沸的氢氧化钠溶液中逐滴加入5滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体 12．经研究发现，由95%的铝和5%的镓、铟及锡组成的新型合金能与水快速反应制得氢气，整个反应中只消耗铝，而反应生成的Al2O3可回收再利用，这样不仅降低了制氢气的成本，而且方便快捷，这一发现将燃氢汽车的研发推向新的里程碑。下列有关说法不正确的是(　　) A．此合金一定比纯铝柔软 B．铝作为还原剂，有资源丰富的优势 C．合金与水反应的总反应式为2Al＋3H2O===Al2O3＋3H2↑ D．合金中的镓、铟及锡对铝与水的反应可能起催化作用 13．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是(　　) A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B．实验Ⅱ：溶液颜色变红 C．实验Ⅲ：放出大量气体 D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解 14．[2024·北京海淀高一期末]验证FeSO4的性质，进行如下实验。 序号 验证 性质 实验 装置 试剂X 实验现象 ① 能与某些盐反应 BaCl2 溶液 产生白色沉淀 ② 能与碱反应 NaOH 溶液 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变成红褐色 ③ 具有氧化性 锌粒 锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去 ④ 具有还原性 KSCN 溶液、 氯水 滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色 下列关于该实验的说法不正确的是(　　) A．①中产生白色沉淀的原因：===BaSO4↓ B．②中沉淀变成红褐色的原因：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．③中用镁条(已打磨)替换锌粒，也可以证明FeSO4具有氧化性 D．④中调换试剂的加入顺序，也可以证明FeSO4具有还原性 15．[2024·四川绵阳高一期末]一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2。当加入NaOH溶液至沉淀量最多时，所得沉淀质量为26.3 g。则该合金中铁的质量为(　　) A．2.8 g B．5.6 g C．6.4 g D．8.4 g 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16．(14分)[2024·河北保定高一期末]在一定条件下，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题。 已知A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A——B表示一定条件下A能与B反应。 (1)根据分析可知丙为________________(填化学式)；甲可能是________(填字母，下同)，乙可能是________。 A．稀硝酸 B．NaOH溶液 C．SO2 D．HI溶液 (2)实验室保存FeCl2溶液时，为了防止其被氧化，可以往溶液中加入适量________(填药品名称)；可以用____________(填化学式)溶液来检验FeCl2溶液中的Fe2＋是否被氧化。 (3)丙的悬浊液在空气中变色的原因为__________________________________(填化学方程式)；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是________________________________(填化学方程式)。 17．(15分)[2024·江苏无锡高一期末]某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题。 (1)甲组同学取2 mL FeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeSO4溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是 ________________________________________________________________________。 (3)丙组同学研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe2＋稳定性的措施为_______________________________(写出一条即可)。 (4)丁组同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，做了如图所示实验。 ①Fe3＋与Cu反应的离子方程式为____________________________。 ②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知： ⅰ.CuSCN是难溶于水的白色固体； ⅱ.SCN－的化学性质与I－相似； ⅲ.2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。 填写实验方案。 实验方案 现象 步骤1：取4 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L－1的KSCN溶液。 无明显现象 步骤2：取4 mL__________ mol·L－1的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L－1的KSCN溶液。 产生白色沉淀 Cu2＋与SCN－反应的离子方程式为___________________________________________。 18．(13分)某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案。 (1)试剂1的主要成分的化学式是________________________。 (2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是____________________________(用离子方程式表示)。 (3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。 ①提出假设 假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁； 假设2：__________________________________________。 ②设计方案 为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：_______________________。 (4)应用拓展 写出一种保存FeSO4固体的方法：________________________。 19．(13分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题。 (1)如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁？_________________________。 (2)为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管(两端带开关K1和K2，设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。 ①仪器B的名称是________________。 ②将下列实验操作步骤正确排序________(填字母)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。 a．点燃酒精灯，加热 b．打开K1和K2，缓缓通入N2 c．关闭K1和K2 d．熄灭酒精灯 e．称量A f．冷却到室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝________________(列式表示)。若实验时按a、b次序操作，则使x________________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 学科网（北京）股份有限公司 $$