第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，葡萄糖在人体氧化得到液态水，根据下列热化学方程式，计算25g葡萄糖在人体组织中完全氧化产生的热量是 A．389kJ B．358kJ C．352.2kJ D．63400kJ 2．我国大力推广氢能汽车，水煤气法是获得氢能的有效途径之一。已知： ① ② ③ ④ 。 下列说法正确的是 A．C(s)的燃烧热 B． C． D．若将反应②设计成原电池，能将化学能全部转化成电能 3．航天员呼吸产生的通过反应  ，再电解水可实现的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1mol某物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓()，最稳定单质的标准生成焓规定为0.已知上述反应式中：；；；。则的数值为 A． B． C． D． 4．已知相关共价键的键能数据如下表： 共价键 H-H C-H C-C C=C 键能/kJ∙mol-1 436 413 344 614 则C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g)的ΔH为 A．+120kJ·mol-1 B．+46kJ·mol-1 C．-120kJ·mol-1 D．-46kJ·mol-1 5．在25℃和101kPa的条件下，发生反应，已知部分化学键的键能数据如下： 化学键 P-P P-O O=O 键能/(kJ/mol) 198 360 498 白磷()和六氧化四磷()的分子结构如图所示，下列叙述正确的是 A．上述反应生成时放出1638kJ能量 B．相同条件下，P-O键比P-P键更容易断裂 C．断开白磷中1molP-P键放出198kJ能量 D．的能量比和的总能量高 6．下列说法或表示法正确的是 A．测定HCl和NaOH的中和热时，实验只需测量三个温度各1次，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度 B．由“C(石墨)→C(金刚石)；△H=+1.9kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+285.8kJ/mol 7．晶格能(U)是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量。是离子晶体，其晶格能的实验值可通过玻恩-哈伯热力学循环图计算得到。 已知： ， 下列说法不正确的是 A． B．O—O键键能为 C． D． 8．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．实验(c)所涉及实验一组完整的实验数据需要测两次温度 C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测得中和热的ΔH偏低 9．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．同种物质的状态不同，具有的能量相同 10．中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是 A．用滴定管量取所用药品 B．用环状不锈钢搅拌棒代替环状玻璃搅拌棒 C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后再测NaOH溶液的温度 11．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是 A．酸碱溶液混合后，应先冷却再测温 B．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 C．玻璃棒搅拌器若用铜丝代替，则测定出的中和反应反应热偏大 D．任何酸碱之间发生中和反应生成1mol H2O (l)时放出的热量都是57.3kJ 12．某化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 A．该反应热kJ/mol B．三种物质、、中，最稳定的物质一定是 C．该反应为放热反应，无需加热就可以发生 D．断裂1mol A-A键和1mol B-B键要释放x kJ的能量 二、非选择题 13．已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=−285.8 kJ∙mol−1 ②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=−241.8 kJ∙mol−1 ③C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH=−110.5 kJ∙mol−1 ④C(s)＋O2(g) =CO2(g) ΔH=−393.5 kJ∙mol−1 回答下列问题： (1)上述反应中属于放热反应的是_______。(填序号) (2)CO的燃烧热为_______，其热化学方程式为_______。 (3)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______ (4)已知拆开1mol H−H键，1molN−H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______。 14．(1)在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为______。1120L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为______ (2)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：______ 15．试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。(以2H2+O2=2H2O为例说明)，已知：E反表示反应物(2H2+O2)所具有的总能量，E生表示生成物(2H2O)所具有的总能量。又知：拆开1moL H2中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moL O2中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH-O键能够释放463kJ能量。 (1)宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应_______(填“吸收”或“放出”)能量。 (2)微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸 =_______kJ； 形成生成物中的化学键放出的总能量为E放=_______kJ。E吸_______E放(填“>”或“<”)，所以该反应要_______(填“吸收”或“放出”)能量，能量变化值的大小△E=_______kJ(填数值) 16．(1)已知拆开键，键，键分别需要的能量是，则与反应生成所释放的热量为_____。 (2)与反应生成的热化学方程式为____。 17．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 (1)25℃、101kPa时，使1.0g乙烯与足量的氧气反应，生成CO2和液态H2O并放出50KJ的热量，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为_____________________________________。 (2)比较下列热化学方程式中△H的大小关系。 CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1 CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2 则△H1____△H2 (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知：C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g) △H1 2H2(g)+O2(g )＝2H2O(l) △H2 2C2H2(g)+5O2(g )＝4CO2(g)+2H2O(1) △H3 则2C(s，石墨)+H2(g)＝C2H2(g)反应的△H的表达式为：△H＝____。 (4)已知热化学方程式： ①Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝﹣25kJ/mol ②3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝﹣48kJ/mol ③Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g)△H＝+18kJ/mol 写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(g)和CO2(g)的热化学方程式________________。 (5)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。 化学键 H-H N-H NN 键能/kJ•mol﹣1 436 391 946 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据计算a为_______。 (6)已知：①Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol－1 ②2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol－1 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________________________________________。 18．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 (1)实验测得甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：__________。 (2)由气态基态原子形成化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。 化学键 H-H N-H N≡N 键能/(kJ·mol-1) 436 391 945 已知反应：。试根据表中所列键能数据估算的值为__________。 (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：25℃、时： 与反应生成无水的热化方程式是：___________。 19．I.完成下列问题。 (1)的盐酸与的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：如图，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (2)向的溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则恰好完全反应时的放出热量从大到小的排序是_______。 (3)已知；现有下列反应 ①； ②； ③； ④； ⑤ 其中反应热符合的是_______(写序号) II.以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 (4)上述过程中，能量的变化形式是由_______转化为_______。 (5)根据数据计算，分解需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。 20．某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。回答下列问题。 (1)倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母)。 A．沿玻璃棒缓慢倒B．一次迅速倒入C．分三次少量倒入 (2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填字母)。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸板用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用玻璃搅拌器轻轻地搅拌 (3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 请填写下表中的空白：近似认为0.50mol/L氢氧化钠溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。 实验编号 初始温度t1/℃ 反应后体系温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃ H2SO4溶液 NaOH溶液 反应前体系温度t1/℃ 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ______ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 (4)计算中和热ΔH=___________(保留至小数点后一位)。 (5)不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是___________。 (6)上述实验结果大于理论值，产生偏差的原因不可能是___________(填标号)。 a、实验装置保温、隔热效果差 b、量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c、用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器 d、用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测量H2SO4溶液的温度 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：由两热化学方程式相加得到： ； 25g葡萄糖在人体组织中完全氧化产生的热量为； 故选A。 2．C 解析：A．C(s)燃烧热的对应产物应为CO2，非CO，其燃烧热无法从题干中获取，A错误； B．水从液态到气态需要吸热，故 ，B错误； C．由盖斯定律可知，(①-②)-③即可得到方程④，故=[-220.7kJ·mol-1-(-571.6 kJ·mol-1)]-44kJ·mol-1=+131.45 kJ·mol-1，C正确； D．若将反应②设计成原电池，不能将化学能全部转化成电能，反应过程中会有一些能量损耗，例如一部分转化成了热能，D错误； 答案选C。 3．A 解析：已知上述反应式中：C(s)+O2(g)= CO2(g) ；H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ，则总反应： =2-=2×(-242kJ•mol-1)-(-394 kJ•mol-1)= -90 kJ•mol-1，故选A。 4．C 【分析】焓变=反应物的总键能-生成物的总键能。 解析：反应C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g)的△H=反应物的总键能-生成物的总键能=614kJ/mol+4×413kJ/mol+436kJ/mol -344kJ/mol-6×413kJ/mol =-120kJ/mol； 答案选C。 5．A 解析：A．反应的=（6×198+3×498-12×360）kJ/mol =-1638kJ/mol，则生成时放出1638kJ能量，故A正确； B．键能越大，越不容易断裂，P-O的键能比P-P键大，故B错误； C．断开化学键需要吸收能量，故C错误； D．反应的=（6×198+3×498-12×360）kJ/mol =-1638kJ/mol，该反应为放热反应，则的能量比和的总能量低，故D错误； 故选A。 6．C 解析：A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度，故A错误； B．据“C（石墨）→C（金刚石），△H＝＋119kJ/mol”可知石墨的能量较低，所以石墨比金刚是稳定，故B错误； C．浓硫酸的稀释过程是放热的过程，含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故C正确； D．2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l)，△H＝−571.6kJ/mol，故D错误； 故答案选C。 7．D 解析：A．根据题给晶格能的定义和题图可知，2mol气态锂离子和结合成(晶体)释放的能量即，选项A正确； B．O=O键键能为，选项B正确； C．，选项C正确； D．根据盖斯定律求出，Li第一电离能为，选项D错误； 答案选D。 8．D 解析：A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应产生BaCl2、NH3·H2O、H2O的反应是吸热反应而不是放热反应，A错误； B．实验(c)所涉及实验一组完整的实验数据需要测两次初始温度和一次混合溶液的温度共三次测温度，B错误； C．铜是金属，容易导热，使反应放出的热量散失，导致中和热数据偏少，因此实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌器对实验结果会产生一定的影响，C错误； D．NaOH固体溶于水时放热，放出的热量偏多， ∆H偏低，D正确； 故选D。 9．B 解析：A．醋酸逐渐凝固，说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与盐酸的反应为吸热反应，故A错误； B．该反应为吸热反应，吸收的热量转化为产物内部的能量，故B正确； C．该反应为吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误； D．同种物质的状态不同，具有的能量也不同，如气态的水和液态水都是水，但是两者具有的能量不同，故D错误； 答案选B。 10．B 解析：A．用滴定管取所用药品，比用量筒更加精确，可以减少误差，A不符合题意； B．金属是热的良导体，传热快，若用环状不锈钢搅拌棒代替环状玻璃搅拌棒，会使测得的中和热数据一定偏小，B符合题意； C．大小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多可以减少热量损失，C不符合题意； D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度可以减少氢氧化钠的损耗，实验更加准确，D不符合题意； 答案选B。 11．C 解析：A．酸碱溶液混合后，应立即测量温度且取最高温度作为最终温度，A错误； B．向内筒中加入稀碱时，应当迅速而匀速地加入，B错误； C．玻璃棒搅拌器若用铜丝代替，会有热量散失，使放出热量偏小，所以测定出的中和反应反应热∆H偏大，C正确； D．稀的强酸和强碱之间发生中和反应生成1mol H2O (l)时放出的热量是57.3kJ，D错误； 故选C。 12．A 解析：A．由图可知反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，从键能角度计算反应热等于反应物的总键能和生成物总键能的差值，即该反应热kJ/mol，故A选； B．物质能量越低越稳定，由图知和的总能量高于的能量，但不知和单独物质的能量大小，所以无法确定谁最稳定，故B不选； C．反应放热与反应是否需要加热无关，故C不选； D．断裂1 moL A-A 键和1mol B-B键要吸收x kJ的能量，故D不选； 故选A。 二、非选择题 13．(1)①②③④ (2) 283.0 kJ∙mol−1 CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H =−283.0 kJ∙mol−1 (3)CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=−725.8 kJ∙mol−1 (4)3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H =−92 kJ∙mol−1 解析：（1）上述反应焓变为负，说明都是放热反应，因此属于放热反应的是①②③④；故答案为：①②③④。 （2）将方程式④减去方程③得到CO(g)＋O2(g)= CO2(g) ΔH=−393.5 kJ∙mol−1−(−110.5 kJ∙mol−1) =−283.0 kJ∙mol−1，则CO的燃烧热为283.0 kJ∙mol−1，其热化学方程式为CO(g)＋O2(g)= CO2(g) ΔH=−283.0 kJ∙mol−1；故答案为：283.0 kJ∙mol−1；CO(g)＋O2(g)= CO2(g) ΔH=−283.0 kJ∙mol−1。 （3）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则1mol甲醇(质量为32g)燃烧生成CO2和液态水时放热725.8kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=−725.8 kJ∙mol−1；故答案为：CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=−725.8 kJ∙mol−1。 （4）已知拆开1mol H−H键，1molN−H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H =436 kJ∙mol−1×3+946 kJ∙mol−1−391 kJ∙mol−1×6=−92 kJ∙mol−1；故答案为：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H =−92 kJ∙mol−1。 14．(1) 890.3kJ/mol 44515kJ (2)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)∆H=+2akJ/mol 【分析】在101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol；热化学方程式书写注意事项： (1)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态，可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态；(2)热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数；(3)△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”，其单位一般为kJ/mol。 解析：（1）在101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol，所以甲烷的燃烧热为－890.3kJ/mol；1120L甲烷燃烧放出的热量为1120÷22.4×890.3=44515kJ； 综上所述故为：890.3kJ/mol；44515kJ； （2）0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收akJ的能量，则1mol甲烷和1mol水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收2akJ的能量，所以热化学方程式为：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)∆H=+2akJ/mol； 综上所述，故为：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)∆H=+2akJ/mol； 15．(1)放出 (2) 1368 1852 < 放出 484 解析：（1）宏观角度看，反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，说明该反应为放热反应，所以该反应放出能量； （2）反应时，消耗2molH2和1molO2，则E吸=436kJ×2+496kJ=1368kJ；生成2mol H2O，形成4mol的H-O，放出的总能量为=463kJ×4=1852 kJ；可以看出E吸< E放，所以该反应要放出能量，能量变化值的大小△E=1852kJ-1368kJ=484 kJ。 16．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=—484kJ/mol 解析：(1)1mol氧气与2mol氢气反应生成2mol气态水时，断裂1molO=O键和2molH—H键需要吸收的能量为(496kJ+2×436kJ)= 1368kJ，形成4molH—O键能放出4×463kJ=1852kJ，反应中放出的能量大于吸收的能量，则反应释放的热量为(1852kJ—1368kJ)= 484kJ，故答案为：484； (2) 1mol氧气与2mol氢气反应生成2mol气态水放出484kJ热量，反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=—484kJ/mol，故答案为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=—484kJ/mol。 17． C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H＝﹣1400 kJ/mol ＜ 2△H1+△H2﹣△H3 FeO(s)+CO(g)＝Fe(s)+CO2(g)△H＝﹣10.5kJ/mol ﹣92 Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g) ΔH＝＋174.9 kJ·mol－1 【分析】乙烯燃烧热为1mol乙烯完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的热量；焓变小于零时，放出的热量越多，焓变越小；利用盖斯定律计算。 解析：(1)乙烯燃烧热为1mol乙烯完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的热量，则热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H＝﹣1400 kJ/mol； (2)H2O(l)变为气态时吸热，且△H1、△H2均小于零，释放的热量越多，焓变越小，故△H1＜△H2； (3)①C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g) △H1 ②2H2(g)+O2(g )＝2H2O(l) △H2 ③2C2H2(g)+5O2(g )＝4CO2(g)+2H2O(1) △H3，依据盖斯定律2①+-③，可得2C(s，石墨)+H2(g)＝C2H2(g)，△H=2△H1+△H2﹣△H3； (4)根据盖斯定律，(3①-②-2③)÷6，可得FeO(s)+CO(g)＝Fe(s)+CO2(g)△H＝﹣10.5kJ/mol； (5)根据旧键的断裂吸热，新键的形成放热，则△H=946kJ/mol+436 kJ/mol×3-391 kJ/mol×6=-92 kJ/mol； (6)根据盖斯定律①-②可得，Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g) ΔH＝＋174.9 kJ·mol－1。 18． 【分析】(1)根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态； (2)依据△H=反应物键能和-生成物键能和求算； (3)依据盖斯定律计算。 解析：(1)甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出的热量，64g即2molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJｘ4＝454kJ热量，则热化学方程式为：2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=−454kJ/mol； (2) △H=反应物键能和−生成物键能和=945kJ/mol+3×436kJ/mol−6×391kJ/mol=−93kJ/mol，即a=−93； (3)已知：①Mn(s)+O2(g)═MnO2(s)△H=-520kJ•mol-1 ②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297kJ•mol-1 ③Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s)△H=-1065kJ•mol-1 根据盖斯定律：将③-②-①可得MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)△H=−248kJ/mol。 19．(1) 保温隔热，防止热量散失 偏小 (2) (3)⑤ (4) 光能、热能 化学能 (5) 吸收 278 【分析】（1）根据中和热测定需要保证尽量减少热量损失的原则进行分析。 （2）根据电离吸热，浓硫酸溶于水放热分析反应热的大小。 （3）根据中和热指稀的强酸和强碱反应生成可溶性盐和1mol水时放出的热量进行分析。 （4）根据图象分析能量转化形式。 （5）根据反应热=反应物键能总和-生成物的键能总和分析。 解析：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量散失，大烧杯上如不盖硬纸板，会有热量散失，则求得的中和热数值偏小。 （2）醋酸存在电离平衡，电离吸热，浓硫酸溶于水放热，故放出热量大小的关系为。 （3）①该反应产生2mol水，反应热是57.3×2=114.6Kj/mol；②；该反应生成硫酸钡沉淀，沉淀析出有热量变化，故反应热不是；③；一水合氨电离吸热，故反应热不是；；④；醋酸电离吸热，故反应热不是；；⑤，该反应能用上述离子方程式表示，反应热符合。 （4）从图分析，该过程有光能和热能变成化学能。 （5）分解1mol二氧化碳需要的能量为1598-1072-496/2=278kJ，即吸收278kJ的能量。 20．(1)B (2)D (3)4.0 (4)-53.5kJ/mol (5)Ba(OH)2和硫酸反应除生成水外，还有硫酸钡生成，会影响反应热的测定 (6)b 解析：（1）沿玻璃棒缓慢倒入或分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，应一次迅速倒入； 故答案为：B。 （2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动； 故答案为：D。 （3）次的温度差分别为：4℃、6.1℃、3.9℃、4.1℃，第二组数据无效，温度差平均值=℃； 故答案为：4.0。 （4）近似认为0.5mol/L的NaOH溶液和0.5mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3，所以50mL的NaOH溶液和30mL硫酸混合后溶液的质量=50g+30g=80g；又因为比热容c=4.18J/(g℃)，反应的起始温度与终止温度差为4℃，所以反应放热=4.18✖80✖4=1337.6J，而，，OH-少量，所以1molH+与1molOH -反应放热=，； 故答案为：-53.5KJ/mol。 （5）Ba(OH)2和硫酸反应除生成水外，还有硫酸生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液； 故答案为：Ba(OH)2和硫酸反应除生成水外，还有硫酸生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热。 （6）a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a符合题意； b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b不符合题意 c．用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器，金属导热，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故c符合题意； d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4。溶液的温度，导致温度计上残留的破液与稀硫酸反应，起始温度偏高，测量值偏小，故d符合题意； 故答案为：b。. 学科网（北京）股份有限公司 $$