第三章 铁 金属材料 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁金属材料 测试题 一、选择题 1．铝粉与氧化铁在高温条件下的反应可用来焊接钢轨。下列说法不正确的是 A．该反应放出大量的热，生成的铁呈熔融态 B．该反应的化学方程式 C．被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 D．实验室引发该反应通常在铝热剂表面加氯酸钾，插上镁带并点燃 2．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价类二维图如图，下列有关说法错误的是 A．自然界中有a存在 B．铁的氧化物只有b、c C．f可以作新型的绿色净水剂 D．物质g在空气中不稳定 3．下列属于置换反应的是 A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B．Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O C．2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O D．2Mg＋CO22MgO＋C 4．我国科技工作者新研发出的一种Fe-Mg合金具有硬度高、导热性好和电磁屏蔽性优良的特点。下列说法正确的是 A．铁在自然界中主要以游离态存在 B．该合金的熔点高于金属铁的熔点 C．该合金不能与稀盐酸发生反应 D．该合金有望用于制造手机外壳 5．用图示装置，不能达到实验目的的是 A B C D 制取氨气 制备 进行喷泉实验 排水法收集 A．A B．B C．C D．D 6．下列物质的俗称与化学式对应不正确的是 A．小苏打— B．明矾— C．磁性氧化铁— D．漂白精有效成分— 7．实验室可用图装置制备。下列说法不正确的是 A．配制NaOH溶液和溶液的蒸馏水要提前煮沸 B．实验前可在溶液上面加一层煤油 C．得到的为红褐色固体 D．实验结束后的胶头滴管，要先用盐酸浸泡，再用水洗 8．下列离子方程式书写正确的是： A．常温下，铝遇到浓硝酸： B．少量通入NaClO溶液中： C．向溶液中加入过量NaOH溶液并加热： D．向溶液中加溶液至中性： 9．除去铜粉中混有的少量氧化铜，下列方法正确的是 A．将混合物放在空气中加热 B．在混合物中加入足量的水，充分搅拌后过滤 C．在混合物中加入足量的铁粉，反应后过滤 D．在混合物中加入足量的盐酸，充分反应后过滤 10．下列单质提取的反应原理不正确的是 A．Fe3O4+4CO3Fe +4CO2 B．2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ C．3MgO+2A1 3Mg+Al2O3 D．Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 11．1L A气体与0.5L B气体恰好完全反应，当恢复到原来的温度和压强时，测得生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为，则A的分子式不可能为 A． B．XY C． D．Y 12．铁、铜混合粉末12.0g加入到100mL3.0 mol·L－1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为2.8g。下列说法正确的是 A．剩余固体是铁、铜混合物 B．原固体混合物中铜的质量是9.6g C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol D．反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.45mol 二、非选择题 13．(1)0.5 mol H2O的质量为 g，其中含有 个水分子，共有 个原子。 (2)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。 (3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4 g;需要CuSO4·5H2O g。 (4)中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的体积比为 。 14．现有如下物质：①液态氯化氢 ②氯水 ③ ④ ⑤澄清石灰水 ⑥铝 ⑦NaOH溶液 ⑧溶液 (1)这些物质中，属于电解质的是(填编号) 。 (2)将铝放入氢氧化钠溶液中有气体产生，请写出发生反应的离子方程式 。 (3)把少量的④加入⑤中，离子反应方程式为 。 (4)电子工业中常用溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，请写出发生反应的化学方程式 。 15．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成溶液，其中FeCl3溶液呈 色。 (2)在FeCl2溶液中可用铁和稀盐酸反应得到，其化学方程式或离子方程式为 。 (3)分别在盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液加入几滴KSCN溶液，装有 溶液的试管中溶液变红。(填FeCl2或FeCl3) 16．现有标准状况下5.6 L H2在足量Cl2中充分燃烧，试计算(要求写出计算步骤) (1)生成HCl的物质的量为多少？ 。 (2)反应过程中，转移的电子数目有多少？ 。 (3)将生成的HCl溶于水形成200 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少？ 。 17．某磁黄铁矿的主要成分是FeXS(S为-2价)， 磁黄铁矿中既含有二价铁又含有三价铁。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应，生成2.4g硫单质、 0.5molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中滴加KSCN溶液不变血红色。 回答下列问题： (1)该磁黄铁矿FexS中，Fe2+ (二价铁) 与Fe3+ (三价铁)的物质的量之比为 。 (2)该磁黄铁矿FeXS中，x= (保留 2位有效数字) 18．实验室用锌与足量的稀硫酸反应制取氢气。若要制得标准状况下4.48L氢气。求： （1）需要锌的物质的量。 （2）需要消耗20%的硫酸（密度为1.14g·cm-3）的体积。 19．某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、、OH﹣。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测： 实验操作与现象 实验结论 判断理由 步骤一 仔细观察坐标图 肯定无 肯定无该离子的理由 步骤二 该溶液呈无色、透明、均一状态 肯定无 肯定无该离子的理由 步骤三 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失 肯定有H+、；肯定无Ba2+ 肯定有H+的理由 请将上表补充完整 回答下列问题： (1)实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、 、灼烧、在干燥器中冷却。 (2)原溶液中H+物质的量浓度为 mol/L。 (3)向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为： (4)若向100mL原溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为 L。 20．A～J均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。其中D是重要的调味品，G为红色固体。请回答下列问题： (1)I的化学式为 。 (2)反应②的化学方程式为 。 (3)写出反应④在实际生产中的一个应用 。 (4)上图转化关系中一定未涉及到的基本反应类型是 。 21．高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度。回答下列问题： Ⅰ.制备K2FeO4装置如图所示，夹持、加热等装置略。 (1)A中发生反应的化学方程式为 。 (2)C中反应为放热反应，而反应温度需控制在0~5℃，采用的控温方法为 ，反应中KOH必须过量的原因是 。 (3)写出C中总反应的离子方程式： 。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。 Ⅱ.K2FeO4产品纯度的测定 准确称取1.00g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mLK2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00mL。 (4)根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为 。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 22．含镁3%~5%的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原料。现有一块质量为m g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下不同的实验方案： 方案1：铝镁合金与足量盐酸反应，测定气体的质量为m 1g。 方案2：铝镁合金与足量氢氧化钠溶液反应，过滤、洗涤、烘干，测定剩余固体质量w1 g。 方案3：铝镁合金与过量的盐酸反应，在溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，测定固体的质量w2 g。(说明：Al (OH)3 既可以与酸反应，也可以与碱反应) (1)某化学实验小组利用如图所示的装置，按照方案1进行了实验。 实验装置中有两处明显错误，请指出至少一种： 。 (2)方案2中的化学方程式为 。 (3)方案3中“过滤”操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 ，若按方案3进行实验，测得的镁的质量分数为 。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．该反应放出大量的热，温度较高，可以使铁融化，A正确； B．该反应为置换反应，铝置换出氧化铁中的铁，方程式为：，B正确； C．该反应中，，两个铝被氧化，同时1个三氧化二铁被还原，其比值为，C错误； D．该反应需要高温引发，在铝热剂表面加氯酸钾可以提供氧气，帮助镁条的燃烧，D正确； 故选C。 2．B 解析：A．铁在自然界中有化合态和游离态两种形式，故A正确； B．铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁，还有四氧化三铁，故B错误； C．高铁酸根(+6价)常作新型的绿色净水剂，用于净水消毒杀菌，故C正确； D．物质g(氢氧化亚铁)在空气中不稳定，易被空气中氧气氧化，故D正确。 综上所述，答案为B。 3．D 【分析】置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此判断。 解析：A．Fe2O3和CO均为化合物，不符合要求，故A错误； B．Al(OH)3和NaOH均为化合物，两者的反应为复分解反应，B错误； C．NaOH和SO2均为化合物，不符合要求，故C错误； D．Mg和CO2反应生成MgO和C，符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，D正确； 故答案选D。 4．D 解析：A．铁较活泼，在自然界中主要以化合态存在，A项错误； B．合金的熔点一般低于其组分的熔点，B项错误； C．该合金是Fe-Mg合金，可与稀盐酸发生反应，C项错误； D．由题干对于该合金的性能描述可知其有望用于制造手机外壳，D项正确。 故选D。 5．A 解析：A．氯化铵在加热分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，故A错误； B．打开止水夹，稀硫酸和Fe反应生成氢气能排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，然后关闭止水夹，稀硫酸和Fe反应生成的硫酸亚铁会被氢气挤压进NaOH溶液中，该装置能制取氢氧化亚铁，故B正确； C．SO2能够和NaOH溶液反应，用胶头滴管向圆底烧瓶中滴加NaOH溶液，即可引发喷泉实验，故C正确； D．NO不与水反应，也不溶于水，可以能用排水法收集，故D正确； 故选A。 6．B 解析：A．NaHCO3俗称小苏打，A正确； B．CuSO4⋅5H2O俗称蓝矾、胆矾或铜矾，B错误； C．Fe3O4具有磁性，俗称磁性氧化铁，C正确； D．漂白精有效成分为Ca(ClO)2，D正确； 故选B。 7．C 【分析】如图，利用NaOH溶液与FeSO4溶液反应得到Fe(OH)2和Na2SO4，Fe(OH)2易被空气氧化。 解析：A．和Fe(OH)2中铁元素呈+2，易被氧化，故配制NaOH溶液和溶液的蒸馏水要提前煮沸，除去水中溶解的氧气，A项正确； B．实验前可在溶液上面加一层煤油，浮在水面上，可隔绝空气，B项正确； C．得到的为白色固体，C项错误； D．实验结束后的胶头滴管含碱性溶液，要先用盐酸浸泡，再用水洗，D项正确。 故答案选C。 8．D 解析：A．常温下，铝遇到浓硝酸发生钝化，选项A错误； B．少量通入NaClO溶液中，反应生成氯化钠和硫酸，反应的离子方程式为：，选项B错误； C．向溶液中加入过量NaOH溶液并加热，反应生成碳酸钠、氨气和水，反应的离子方程式为：，选项C错误； D．向溶液中加溶液至中性，反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，反应的离子方程式为：，选项D正确； 答案选D。 9．D 解析：A．铜在空气中加热，铜被氧化为氧化铜，原物质被除去，故A错误； B．铜和氧化铜都不溶于水，故B错误； C．铜和氧化铜都不能与铁粉反应，故C错误； D．铜与盐酸不反应，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，则加入足量的盐酸，充分反应后过滤即可除去铜粉中的氧化铜，故D正确； 故答案选D。 10．C 解析：A．用CO高温下还原Fe的氧化物可以得到单质Fe，A项正确； B．Al2O3熔融电解得到单质Al，B项正确； C．Mg的还原性比Al强，Al不能置换得到Mg，C项错误； D．Cl2的氧化性强于Br2，可以置换得到Br2，D项正确； 答案选C。 11．A 【分析】相同温度和压强下，同一反应中不同气体的体积之比等于其计量数之比，再结合原子守恒判断A的化学式。 解析：相同温度和压强下，同一反应中不同气体的体积之比等于其计量数之比，1L A气体与0.5L B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体X2Y的体积为1L，反应物和生成物的计量数之比=1L：0.5L：1L=2：1：2，所以反应方程式为2A+B=2X2Y，根据原子守恒可知，A的分子式可能为XY或X2或Y，B的分子式可能对应的为：X2、Y2、X4； 故选A。 12．D 【分析】因为有固体剩余，所以FeCl3全部消耗，所以消耗的n(Fe3+)=0.3mol，设反应消耗的铁为x mol，反应消耗的铜为y mol，则可列方程组：，解：； 解析：A．铁比铜活泼，铁首先反应、然后铜反应，因为铜已开始消耗，所以剩余固体为铜，故A项错误； B．因为消耗的铜为0.1mol，质量为6.4g，再加上剩余的2.8g铜，原固体混合物中铜的质量是9.2g，故B项错误； C．铜会和铁离子反应生成亚铁离子、铜离子，铜过量，故反应后溶液没有Fe3+，故C项错误； D．因为反应后溶液溶质为FeCl2和CuCl2，所以2[n(Fe2+)+n(Cu2+)]=n(Cl-)=0.3×3mol，故n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.45 mol，故D项正确； 故答案为D。 二、非选择题 13．(1) 9 3.01×1023 9.03×1023 (2) CO2 NH3 CO2 (3) 1.6 2.5 (4)6︰3︰2 解析：（1）m(H2O)= =0.5×18=9g，N(H2O)=0.5×6.02×1023=3.01×1023，N(H)+N(O)=3N(H2O)= 3.01×1023×3=9.03×1023；答案是:9；3.01×1023；9.03×1023； （2）由，可以知道:相同质量时,物质的相对分子质量越大，则分子数越小，CO2的相对分子质量最大,则质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是CO2；，可以知道:相同质量时，物质的相对分子质量越大，则物质的量越小,体积越小,则质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,体积最大的是NH3，体积最小的是CO2；答案是: CO2；NH3；CO2； （3）50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液中:n（CuSO4）=0.05×0.2=0.01mol；则:m（CuSO4）=0.01×160=1.6g；m（CuSO4·5H2O）=0.01×250=2.5g；答案是:1.6；2.5； （4）根据反应H++OH-=H2O可以知道，中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐,则需:n（HCl）：n（H2SO4）:n（H3PO4）=1: :=6:3;2,需要相同物质的量浓度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的体积比为6:3;2；答案是: 6:3;2。 14．(1)①③④ (2) (3) (4) 解析：（1）水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，即①③④属于电解质； （2）铝与氢氧化钠反应生成氢气和偏铝酸钠，即离子方程式为； （3）碳酸氢钠少量氢氧化钙（澄清石灰水）过量，则离子方程式中碳酸氢根的系数定位1，即离子方程式为； （4）三价铁离子具有氧化性，单质铜具有还原性，二者发生氧化还原反应，即方程式为。 15． 黄 Fe+2H+=Fe2++H2↑ FeCl3 解析：(1)含Fe3+的溶液呈黄色； (2)Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，对应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe+2H+=Fe2++H2↑； (3)由反应FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3（红色）+3KCl，知装有FeCl3的溶液变红。 16．5mol 0.5NA 2.5mol/L 解析：(1)H2在足量Cl2中充分燃烧，发生反应，，则。 (2) 由化学方程式知，，，则反应过程中，转移的电子数目0.5NA。 (3)将生成的HCl溶于水形成200 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为。 17．(1)7：3 (2)0.87 解析：（1）n（S）=2.4g÷32g/mol=0.075mol，根据转移电子守恒得n（Fe3+）==0.15mol，则n（Fe2+）=0.5mol-0.15mol=0.35mol，该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量的比0.35：0.15＝7：3； （2）根据氢原子、氯原子守恒得n（H2S）=n（HCl）=n（FeCl2）=0.5mol，FexS中n（S）=0.075mol+0.5mol=0.575mol，n（Fe）=0.5mol，所以n（Fe）：n（S）=0.5mol：0.575mol≈0.87，即x=0.87。 18．2mol 85.96cm3 解析：标准状况下4.48L氢气的物质的量为0.2mol。锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。化学方程式的计量数之比等于物质的量之比。生成0.2mol氢气，需要消耗0.2mol锌和0.2mol硫酸。0.2mol硫酸的质量为0.2mol×98g/mol=19.6g，则20%的硫酸的质量为19.6g/20%=98g，所以需要消耗的硫酸溶液的体积为：98g/1.14g·cm-3=85.96cm3。故答案为0.2mol，85.96cm3。 19．步骤一：OH-；Mg2+和OH-生成难溶的Mg(OH)2；步骤二：Fe3+；Fe3+的溶液呈(棕)黄色；步骤三：电荷守恒 洗涤 3 ＋H＋=CO2↑＋H2O 0.2 【分析】根据溶液中含有镁离子，所以一定不含OH-，已知的阳离子正电荷浓度总和：1mol/L+0.5×2mol/L=2mol/L，该溶液呈无色、透明、均一状态，一定不含Fe3+，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g即0.1mol白色沉淀硫酸钡，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有硫酸根0.1mol，则一定不含钡离子，阴离子负电荷总浓度3mol/L+1mol/L×2=5mol/L，根据电荷守恒，所以一定含有氢离子，浓度是3mol/L，据此计算即可。 解析：步骤一：根据溶液中含有镁离子，所以一定不含OH-； 步骤二：该溶液呈无色、透明、均一状态，Fe3+的溶液呈(棕)黄色，则一定不含Fe3+； 步骤三：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g即0.1mol白色沉淀硫酸钡，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有硫酸根0.1mol，其浓度为1mol/L，则一定不含钡离子，已知的阳离子正电荷浓度总和：1mol/L+0.5×2mol/L=2mol/L，阴离子负电荷总浓度3mol/L+1mol/L×2=5mol/L，根据电荷守恒，所以一定含有氢离子，浓度是3mol/L； (1)实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、灼烧、在干燥器中冷却； (2)根据步骤三计算，原溶液中H+物质的量浓度为3mol/L； (3)溶液中含有氢离子，向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：＋H＋=CO2↑＋H2O； (4)100mL该溶液中含有硫酸根0.1mol，镁离子0.05mol，氢离子0.3mol，向100mL该溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，当中和完0.3mol氢离子时，消耗Ba(OH)2溶液的物质的量为0.15mol，此时，硫酸根离子也完全沉淀，镁离子全部沉淀时，生成的沉淀质量刚好最大，需要消耗Ba(OH)2的物质的量为0.05mol，则一共消耗Ba(OH)2的物质的量为0.05mol+0.15mol=0.2mol，则加入的Ba(OH)2溶液的体积是=0.2L。 【点睛】溶液一定为电中性的，溶液中阴阳离子的正负电荷总量相等，据此判断不能通过实验步骤完成判断的离子是否存在。当溶液中加入氢氧化钡时，OH-先发生酸碱中和，后发生生成沉淀的反应。 20．(1)O2 (2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (3)炼铁 (4)分解反应 解析：氯化钠是重要的调味品，铜、氧化铁都是红色固体；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水；高温条件下氧化铁和一氧化碳或碳反应生成铁和二氧化碳；碳、一氧化碳燃烧生成二氧化碳；因此A-J可以分别是碳酸钠、稀盐酸、水、氯化钠、二氧化碳、氯化铁、氧化铁、一氧化碳或碳、氧气、铁。 (1)根据上述分析可知I是氧气，则I的化学式为O2。 (2)反应②是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 (3)在反应④中，金属氧化物Fe2O3与还原剂C或CO在高温下反应产生金属Fe单质等物质，该反应在实际生产中的一个应用就是可以冶炼金属铁。 (4)在如图转化关系中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应是复分解反应；碳或一氧化碳燃烧生成二氧化碳是化合反应；氧化铁和碳反应生成铁和二氧化碳是置换反应；未涉及到的基本反应类型是分解反应。 21．(1) (2) 冰水浴 K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定 (3)3Cl2+2Fe3++16OH-=2FeO+6Cl-+8H2O (4) 92.4% 偏高 【分析】根据装置图：首先制得氯气，氯气中混有氯化氢，根据题目信息可知，K2FeO4强碱性溶液中比较稳定，故须用饱和的食盐水除去氯化氢，再通入三氯化铁和过量的氢氧化钾混合溶液中生成K2FeO4，氯气是有毒气体，需要氢氧化钠溶液吸收尾气。 解析：（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； （2）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为冰水浴降温；由于K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定，故反应中KOH必须过量； （3）装置C中Cl2和FeCl3在碱性条件下反应生成和KCl和水，离子方程式为：3Cl2+2Fe3++16OH-=2+6Cl-+8H2O； （4）根据电子转移守恒可以得到定量关系为：；25.00mLK2FeO4溶液中K2FeO4的物质的量为，250ml溶液中含有 ×= ，该样品中K2FeO4的质量分数为；若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，所耗(NH4)2Fe(SO4)2的体积偏大，带入关系式的数据偏大，使测定结果偏高。 22．(1)收集气体的集气瓶中进气管插入液面下 、导管在量筒刻度线以上等合理答案即可 (2) (3) 引流，避免液体外溅 解析：（1）由于是根据排出的水的体积来测定生成的气体的体积，因此集气瓶中的进气管应该刚露出橡皮塞，而导管应伸入到瓶底； 故答案为收集气体的集气瓶中进气管插入液面下 、导管在量筒刻度线以上等合理答案即可； （2）铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 故答案为； （3）玻璃棒在过滤中的作用，让滤液沿着玻璃棒流下，起到引流作用，避免液体外溅；由于氢氧化钠过量，且固体经过过滤、洗涤、灼烧得到W2g沉淀，所以该沉淀是氧化镁，物质的量是， 镁的质量分数为； 故答案为引流，避免液体外溅；。 学科网（北京）股份有限公司 $$