第二章 化学反应速率与化学平衡 单元卷 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：。达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是 实验 起始时各物质的浓度/() 平衡时物质的浓度/() Ⅰ 0.01 0.01 0 0.008 Ⅱ 0.02 0.02 0 a Ⅲ 0.02 0.02 0.04 A．该温度下，反应的平衡常数为0.25 B．实验Ⅱ达平衡时， a=0.016 C．实验Ⅲ开始时，反应向生成的方向移动 D．达到化学平衡后，压缩三个容器的体积，反应体系颜色均加深，是平衡逆移的结果 2．下列有关NO与O2生成NO2的反应的说法正确的是 A．该反应在任意温度下都可自发进行 B．该反应达到平衡时，2v(O2)正=v(NO)逆 C．及时移出部分生成的NO2可加快NO的反应速率 D．当反应中消耗22.4 LNO时，转移的电子数约为 3．Li2CO3和C只有在MoS2的催化作用下才能发生2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2电极反应，反应历程中的能量变化如图。 下列说法正确的是 A．碳原子在电极反应中均发生氧化反应 B．反应历程中存在碳氧键的断裂和形成 C．反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量 D．MoS2催化剂通过降低电极反应的焓变使反应速率加快 4．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．用H2O2溶液制取O2时滴入少量FeCl3溶液 D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改成Al片 5．我国科学家开发新型催化剂(Pt/CoNi)实现室温下CO和反应生成。向2L恒容密闭容器中充入2.0molCO和1.0mol，加入该催化剂，室温下发生反应，测得CO的物质的量随时间变化如表所示。下列说法正确的是 t/min 0 5 10 15 20 25 n/mol 2.0 1.3 0.9 0.6 0.5 0.5 A．容器中的元素均位于短周期 B．5～10min内，最大 C．热稳定性： D．CO的平衡转化率为75% 6．已知有平衡关系： ①2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔH1= a kJ/mol ②3O2(g) = 2O3(g) ΔH2= b kJ/mol 则可推测反应：SO2(g) + O3(g) = SO3(g) + O2(g) 的ΔH3= kJ/mol A．a＋b B．a－b C．0.5b－0.5a D．0.5a－0.5b 7．某化学反应其△H=-122kJ/mol，△S=-231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A．仅在高温下自发进行 B．仅在低温下自发进行 C．在任何温度下都能自发进行 D．在任何温度下都不能自发进行 8．已知：和存在平衡：，在298K时，平衡常数：。华南理工大学顾成课题组最近开发一种新材料，通过新材料吸附力高效分离和。获得相同的吸附量（如）时，需要的时间至少是的2.5倍。下列叙述正确的是 A．时，上述平衡常数K可能保持不变 B．达到平衡后增大，则的平衡转化率增大 C．相同条件下，上述材料对吸附速率大于 D．298K时、、依次为1.0、2.0、2.0，则反应正向进行 9．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法正确的是 A．对于该反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 B．密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后生成2molSO3 C．其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，化学平衡常数增大 D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率 10．乙酸是常见的化工原料，在过渡金属的催化作用下有两种反应路径，种路径和能垒数据(单位：eV)如图，已知每一步生成的粒子均为吸态。下列说法正确的是 A．该反应条件下，CH3COOH中O－H最容易断裂 B．两条路径的决速步为④ C．反应⑤的反应方程式：CH2CO*=CH2*+CO* D．反应过程中粒子被吸附在金属表面，发生物理变化 11．在密闭容器中发生反应。图a表示恒温条件下随时间的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中的质量分数随温度变化情况。下列说法不正确的是 A．图a中，变化的原因可能是缩小体积 B．依据图b分析可知，该化学反应 C．图b中，C→A所需的时间为x，D→B所需时间为y，则x<y D．若要测定的相对分子质量，尽量选择低压、高温条件 12．在一定温度下，以为催化剂，氯苯和在溶液中发生反应 反应①：(邻二氯苯) 反应②：(对二氯苯) 反应①和②存在的速率方程：和，、为速率常数，只与温度有关，反应①和②的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．若对二氯苯比邻二氯苯稳定，则 B．保持反应体系温度恒定，体系中两种有机产物的浓度之比保持不变 C．通过改变催化剂可以提高产物中对二氯苯的比例 D．相同时间内，(对二氯苯)(邻二氯苯) 二、非选择题 13．氮、碳氧化物的无害化处理是研究的热点。一定条件下发生如下反应： Ⅰ. Ⅱ. 完成下列填空： (1)反应Ⅰ平衡常数的表达式K=_______。 (2)某温度下，反应Ⅰ的，该温度下，测得容器中、、的浓度分别为、、，此时，反应Ⅰ是否处于平衡状态？若不是，预测反应的方向。_______ (3)甲为10L的恒温容器。盛有和1mol CO，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，5min时，测得CO转化率为60％，，则_______mol；0～5min，的平均反应速率_______。 (4)乙为10L的绝热容器。向其中充入和1mol CO，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，乙中反应达到平衡的时间_______甲；此时乙中比甲中_______(以上两空选填“>”“＜”或“=”)，理由是：_______。 (5)不同压强的密闭容器中，分别充入和1mol CO，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。 P1、P2、P3由小到大的顺序为_______；温度高于T0℃时，容器内发生的主要反应为_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅰ和Ⅱ”)。 14．已知在一定温度下，下列各反应的焓变和平衡常数如下： ①C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH1 K1 ②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH2 K2 ③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH3 K3 则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者关系为ΔH3＝_______________，K1、K2、K3三者关系为K3＝________。 15．催化剂可以较大幅度地____活化能，从而非常有效地____化学反应速率。 16．在一个10L的恒容密闭容器中，已知SO2与O2的反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，如果反应开始时充入4mol SO2和2mol O2，5min后反应到达平衡，此时，SO3的浓度是0.2 mol/L，求： (1)到达平衡时SO2的转化率_______？ (2)到达平衡时O2的浓度_______？ (3)SO2的反应速率_______？ (4)该反应的平衡常数_______？ 17．在一定温度下（已知在该温度下，容器内所有物质均为气态），10 L密闭容器中加入5 mol SO2，4 mol O2，经10 min后反应达平衡时有2 mol SO2发生了反应。试计算： (1)用SO2表示该反应的反应速率； (2)O2的转化率； (3)该温度下的平衡常数K（保留三位有效数字）。 18．将等物质的量的A、B两种气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g) + B(g)x C(g) + 2D(g)。经4min达到化学平衡。此时测得D的浓度为0.5mol/L，且c(A)：c(B) = 3：5，C的平均速率为0.125mol/L/min，则： （1）此时A的物质的量浓度为_____________。 （2）B的平均速率为_____________。 （3）x的值为_____________。 （4）平衡混合物中C和D 的物质的量之比为_____________。 19．氨基甲酸铵()是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置模拟工业原理制备氨基甲酸铵。 已知：①制取氨基甲酸铵反应为： 。 ②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。 ③四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。 回答下列问题： (1)若用如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是_______。 (2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______，尾气处理装置中的试剂是_______。 (3)三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是_______。 (4)液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是_______。 (5)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：。可以判断该反应已经达到平衡的是_______。 A． B．容器中总压强不变 C．容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D．容器中氨气的体积分数不变 (6)因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173g，用足量石灰水充分反应后，使碳元素全部转化为碳酸钙，经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数是_______。(计算结果保留四位有效数字)[、] 20．按要求回答下列问题。 (1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______。 (2)下表是部分化学键的键能数据： 化学键 P—P P—O O=O P=O 键能(kJ·mol－1) 198 360 498 x 已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为1194 kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则表中x＝________ kJ·mol－1 (3)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1 又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1 则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：_______。 (5)在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反应2H2S(g)⇌2H2(g) + S2(g)控制不同的温度和压强进行实验，结果如图。图中压强关系p1、p2、p3由大到小的顺序为______，该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应，若要进一步提高H2S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施有_______。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．由第I组数据可知，达到平衡时，==0.008mol/L，=0.004mol/L，该温度下，反应的平衡常数为，故A正确； B．反应条件为恒温恒容，实验Ⅱ相对于实验I相当于加压，平衡不移动，则实验Ⅱ达平衡时，故a=0.016，故B正确； C．温度不变，平衡常数不变，实验Ⅲ开始时，浓度商，故反应向逆反应方向，即生成的方向移动，故C正确； D．该反应前后气体物质的量不变，加压，平衡不移动，反应体系颜色均加深，是因为容积减小，碘蒸气浓度造成的，故D错误； 故选D。 2．B 解析：A．要使反应自发进行，△G=△H-T△S＜0，而2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的正反应是气体体积减小的放热反应，△H＜0，△S＜0，所以△G＜0，反应进行的温度应该是低温条件，若高温条件下，△G＞0，反应不能自发进行，A错误； B．在任何条件下v(NO)正：v(O2)正=2：1，若2v(O2)正=v(NO)逆，则v(NO)正=v(NO)逆，反应处于平衡状态，B正确； C．若及时移出部分生成的NO2，瞬间NO的速率不变，后来NO的反应速率减慢，C错误； D．未指明22.4 LNO是否处于标准状况，因此不能确定其物质的量，也就不能计算反应过程中电子转移数目，D错误； 故合理选项是B。 3．B 解析：A．碳原子在电极反应中即发生氧化反应也发生还原反应，故A错误； B．图中可以看到碳酸根离子到二氧化碳存在碳氧键的断裂，从C到CO存在碳氧键的形成，故B正确； C．反应历程中涉及电子转移的变化时，能量增加，均吸收能量，故C错误； D．MoS2催化剂通过降低电极反应的活化能，焓变不变，反应更容易进行，使反应速率加快，故D错误； 故答案选B。 4．C 解析：A．加水不能改变水的浓度，对反应速率没有影响，故A错误； B．Fe与浓硫酸会发生钝化，不能继续反应，故B错误； C．用H2O2溶液制取O2时滴入少量FeCl3溶液，FeCl3可以催化H2O2的分解，加快反应速率，故C正确； D．将Al粉改成Al片，减小了反应物的接触面积，所以能使反应速率减慢，故D错误； 故选C。 5．D 解析：A．容器中Pt、Ni、Co为长周期元素，A项错误； B．在相同时间间隔中0-5min这段时间内CO的变化量最所以这段时间速率最大的，B项错误； C．C和O为同周期从左到右非金属增强，简单氢化物的稳定增强即CH4<H2O，C项错误； D．20min之后反应达平衡，变化量为2.0-0.5=1.5mol，则转化率为75%，D项正确； 故选D。 6．D 解析：由①2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔH1= a kJ/mol，②3O2(g) = 2O3(g) ΔH2= b kJ/mol，结合盖斯定律可知，×(①-②) 得到SO2(g) + O3(g) = SO3(g) + O2(g)，则SO2(g) + O3(g) = SO3(g) + O2(g)的ΔH3=(a-b)=0.5a-0.5b，故选D。 7．B 【分析】依据反应的焓变和熵变结合温度分析计算，△H-T△S＜0说明反应自发进行，△H-T△S＞0时反应不能自发进行。 解析：△H-T△S＜0说明反应自发进行，△H-T△S＞0时反应不能自发进行，△H-T△S= -122kJ•mol-1-T×（-231×10-3kJ•mol-1•K-1）= -122+231×10-3T，当T较小时，△H-T△S=-122+231×10-3T＜0，所以反应仅在低温下自发进行，故选B。 8．D 解析：A．升高温度，平衡常数一定会发生变化，A项错误； B．增大浓度，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大，而的平衡转化率减小，B项错误； C．依题意，相同条件下吸附量相等，所用时间越长，则吸附速率越小，上述材料对吸附速率小于，C项错误； D．浓度熵，反应正向进行，最终达到平衡，D项正确。 故答案为：D。 9．D 解析：A．升高温度正逆反应速率均增大，选项A错误； B．使用催化剂只能提高反应速率不能提高SO2的平衡转化率且反应为可逆反应不可能完全转化，生成的SO3小于2mol，选项B错误； C．通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，温度不变，所以化学平衡常数不变，选项C错误； D．增大压强能能提高反应速率，该反应为分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，选项D正确； 答案选D。 10．C 解析：A．第⑤步能垒最小，CH3COOH中C－C最容易断裂，故A错误； B．能垒大的步骤为决速步骤，途径Ⅰ的决速步骤是③，途径Ⅱ的决速步骤是④，故B错误； C．由图可得，反应⑤的反应方程式：CH2CO*=CH2*+CO*，故C正确； D．由图可知，反应过程中是存在物质变化的，所以发生的是化学变化，故D错误； 故答案选C。 11．C 解析：A．图a中，A1到A2NO2浓度突然增大，且恢复平衡后NO2浓度大于原平衡时的浓度，则可能的原因为缩小体积，A正确； B．根据图b可知，随着温度升高，N2O4的质量分数逐渐减小，说明升高温度化学平衡逆向移动，则该反应为放热反应，ΔH<0，B正确； C．图b中，A、C点温度低于B、D点，则C到A的反应速率低于D到B的反应速率，x>y，C错误； D．已知该反应正反应为气体体积减小的放热反应，要测定二氧化氮的相对分子质量，则需要让平衡尽可能逆向移动，则选择低压、高温较为合适，D正确； 故答案选C。 12．A 解析：A．反应①和反应②的、，又知对二氯苯比邻二氯苯稳定，则反应②吸收的热量更少，即，A错误； B．反应①和反应②，则，，温度恒定时，、保持不变，则两种有机产物的浓度之比保持不变，B正确； C．改变催化剂可改变选择性，可提高产物中对二氯苯的比例，C正确； D．反应①和反应②中转化为对二氯苯和邻二氯苯均为进行，则(对二氯苯)(邻二氯苯)成立，D正确； 故选A。 二、非选择题 13．(1) (2)反应I没有达到平衡状态，因为此时浓度商Qc=0.25>K，生成物偏多，反应向逆反应方向进行 (3) 0.2 2×10-3 (4) < > 反应I和反应II的正反应均为放热反应，乙容器由于处于绝热环境，随着反应的进行乙容器温度高于甲容器，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以乙容器平衡较甲容器平衡，乙向逆向吸热方向进行程度大，乙容器中N2O的浓度比甲容器中的大，即乙>甲 (5) P1<P2<P3 II 解析：（1）根据化学平衡常数的定义式可得反应的平衡常数表达式为K=； （2）此时体系内的浓度商Qc=，0.25>0.16，反应I未达到平衡状态，生成物偏多，反应向逆反应方向进行； （3）设反应I中N2O减少2xmol，反应I的各物质末态量作为反应II对应物质的起始量，CO在反应II中的转化率为60%为已知量，则可列出：，， 解得x=0.1，则n(N2O)=0.4-2×0.1=0.2mol；5min内v(O2)=； （4）反应I和反应II的正反应均为放热反应，在乙容器中由于处于绝热环境，随着反应的进行乙容器温度高于甲容器，反应速率乙比甲快，达到平衡时间乙比甲用时少，即乙<甲；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因为乙容器温度高于甲容器，所以乙容器平衡较甲容器平衡，乙向逆向吸热方向进行程度大，乙容器中N2O的浓度比甲容器中的大，即乙>甲； （5）反应I是正反应气体体积增大的反应，当温度一定时，增大压强，反应I平衡向逆反应气体体积减小方向移动，N2O的转化率降低，因此三者压强由小到大的关系是P1<P2<P3；温度高于T0℃时，压强改变对N2O的平衡转化率基本无影响，反应II是反应前后气体体积不变的反应，因此温度高于T0℃时，容器内主要发生的是反应II。 14． ΔH1＋ΔH2 K1·K2 解析：化学方程式如果相加(或减)，则总热化学方程式的焓变应为两热化学方程式的焓变之和(或差)，而平衡常数则为两方程式平衡常数的乘积(或商)。 由盖斯定律可知，反应①+②得到反应③，则ΔH3＝ΔH1＋ΔH2， K3＝K1·K2。 15． 降低 加快 解析：略 16．0.1 mol/L 0.04mol/(Lmin) 10 解析：根据三段式：进行分析解答。 (1)到达平衡时SO2的转化率==50 ，故为：50； (2)到达平衡时O2的浓度c==0.1 mol/L，故为：0.1 mol/L； (3)SO2的反应速率v==0.04mol/(L min)，故为：0.04mol/(Lmin) (4)该反应的平衡常数K==10，故为：10。 17．(1) (2)25% (3)1. 48 【分析】根据化学平衡三段式列式：。 解析：（1）结合以上分析可知，用SO2表示该反应的反应速率：； （2）结合以上分析可知，O2的转化率； （3）反应达平衡后，，，，。 18．75 mol/L 2 1:1 解析：由两种气体混合于2L的密闭容器中；可设A、B的物质的量浓度为amol/L；由c(A)：c(B) = 3：5可得，解得a=1.5mol/L，则平衡时A的物质的量浓度为0.75mol/L；B的速率为；由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可得，则x=2；平衡混合物中C和D 的物质的量之比为1:1，故答案为：0.75 mol/L；；2；1：1。 19．(1)浓氨水与氢氧化钠固体(CaO、碱石灰) (2) 通过观察气泡，调节NH3与CO2的通入比例 浓硫酸 (3)防止氨基甲酸铵分解；促进生成氨基甲酸铵反应正向移动，提高反应物的转化率 (4)过滤 (5)B (6)79.80% 解析：（1）此装置是固体和液体不需要加热制取气体，因此制备氨气，可以选用：浓氨水和NaOH固体，浓氨水和CaO、浓氨水和碱石灰，利用NaOH、CaO与水放出大量的热，使氨水分解产生NH3。 （2）NH3和CO2都是无色气体，为了减少原料的浪费，通过石蜡鼓泡瓶观察气泡，调节，NH3和CO2的通入比例，达到最大转化；该反应尾气为氨气和二氧化碳，其中氨气有毒，需要尾气处理，故a处应接的尾气处理装置中应装有酸液，又由于产物氨基甲酸铵易吸水，故需要用浓硫酸，不能用稀硫酸，防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶。 （3）已知2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) ΔH＜0，反应放热，降低温度可以使平衡正向移动，提高产率，同时，产物氨基甲酸铵易分解，低温下可以防止其分解。 （4）得到产物在CCl4中是悬浮晶体，固液分离需要过滤操作。 （5）A．当v(NH3)正=v(NH3)逆或v(NH3)正= 2v(CO2)逆时，即该反应正反应和逆反应速率相等，已经达到平衡，不能表明正反应和逆反应速率相等，故A错误； B．随着NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)不断进行，容器中总压强会有变化，当总压强不变时，则能表明气体总的物质的量、各成为的物质的量不再变化，该反应已经达到平衡，故B正确； C．容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变，因为混合气体是氨气和二氧化碳按物质的量之比为2∶1混合而成，故C错误； D．容器中混合气体是氨气和二氧化碳按物质的量之比为2∶1混合而成，氨气的体积分数始终为66.67%，故D错误； 答案选B。 （6）样品与足量石灰水充分反应，碳元素全部转化为碳酸钙，所以氨基甲酸铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和一水合氨，反应的方程式为H2NCOONH4+Ca(OH)2+H2O=CaCO3↓+2NH3·H2O；设碳酸氢铵为xmol，氨基甲酸铵为ymol，由样品总质量可得：79g/molxmol+78g/molymol=1.173g，又因为n(C)=n(CaCO3)==0.015mol，由碳原子守恒可得：xmol+ymol=0.015mol，解x=0.003，y=0.012，则m(H2NCOONH4)=0.012mol78g/mol=0.936g，则氨基甲酸铵的质量分数==79.80%。 20． NO2(g) +CO(g)=NO(g) +CO2(g) △H=－234kJ·mol-1 138 环形玻璃搅拌棒 偏小 CH3OH(g) +3/2O2(g)= CO2(g) +2H2O(l) △H=－764.7kJ·mol-1 P3>P2>P1 吸热 移出产物H2或S2 【分析】(1)根据图示， NO2(g)和CO(g)反应生成CO2和NO是放热反应； (2)焓变=反应物总键能-生成物总键能； (3)测定中和热需要搅拌溶液；氨水是弱电解质，电离吸热； (4)根据盖斯定律书写甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式； (5) 增大压强，2H2S(g)⇌2H2(g) + S2(g)逆向移动，H2S的平衡转化率减小；升高温度，H2S的平衡转化率增大； 解析：(1)根据图示，1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO放出(368-134) kJ能量，NO2和CO反应的热化学方程式是NO2(g) +CO(g)=NO(g) +CO2(g) △H=－234kJ·mol-1； (2)白磷(P4)完全燃烧生成P4O10，反应方程式是P4+5O2= P4O10，焓变=反应物总键能-生成物总键能，则-1194=198×6+498×5－360×12－4x，x=138； (3)测定中和热需要搅拌溶液，缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；氨水是弱电解质，电离吸热，用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小； (4)①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1 ③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1 根据盖斯定律②×3-①×2+③×2得CH3OH(g) +3/2O2(g)= CO2(g) +2H2O(l) △H=－764.7kJ·mol-1； (5) 增大压强，2H2S(g)⇌2H2(g) + S2(g)逆向移动，H2S的平衡转化率减小，所以P3>P2>P1；升高温度，H2S的平衡转化率增大，所以该反应为吸热反应，若要进一步提高H2S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以移出产物H2或S2。 学科网（北京）股份有限公司 $$