3.2.水的电离和溶液的pH 课后习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2.水的电离和溶液的pH课后习题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是 A．能够使甲基橙呈现黄色 B．溶液的pH>7 C．溶液中：c(H＋)<c(OH－) D．溶液中：c(H＋)>1×10－7mol·L-1 2．某溶液改变一个条件，酸性一定增大的是 A．酸雨在空气中放置一段时间 B．使溶液中c(H+)增大 C．使溶液中c(OH-)减小 D．稀盐酸露置于空气中 3．下列关于水的说法正确的是 A．冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键 B．酸雨是指pH＜7.0的天然降水 C．常温下水的pH=7.0显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性 D．常温下，都为中性的氯化钠和醋酸铵溶液中，水的电离程度，前者小于后者 4．酸碱中和滴定实验中，需使用到且必须用待装液润洗的是 A． B． C． D． 5．有一支25.00 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL 刻度处，把滴定管的溶液全部排出，则排出的溶液的体积是 A．小于20.00 mL B．大于20.00 mL C．20.00 mL D．25.00 mL 6．列实验操作或仪器的使用正确的是 A．装置甲验证镁和稀盐酸反应的热效应 B．装置乙蒸发、浓缩、结晶 C．装置丙制取并收集干燥纯净的NH3 D．装置丁用酸性KMnO4标准溶液滴定Na2SO3溶液 7．在下列溶液中，pH 由大到小的排列顺序是 ① 0.1 mol·L-1 KOH 溶液 ② 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液  ③ 0.1 mol·L-1 HNO3溶液 ④ 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液 A．①②③④ B．②①④③ C．④③②① D．③④①② 8．下列溶液一定呈碱性的是 A．溶液中c(OH-)>c(H+) B．溶液中含有OH离子 C．滴加甲基橙后溶液显红色 D．滴加甲基橙后溶液显黄色 9．有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AG=lg ，下列表述正确的是 A．25 ℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1 B．25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0 C．25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0 D．25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH) 10．在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是 A．K+、Ba2+、Cl-、NO B．Na+、Ca2+、I–、NO C．NH、Al3+、Br-、SO D．K+、Na+、HCO、SO 11．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 A．氨气 B．二氧化碳 C．氯化钾 D．醋酸 12．25℃时，pH=2的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+浓度是 A．1×10-2mol·L-1 B．1×10-7mol·L-1 C．1×10-12mol·L-1 D．1×10-14mol·L-1 13．下列说法正确的是 A．将0.1mol/L的盐酸稀释至100mL，溶液pH变为3 B．恰好中和等体积、等浓度的甲酸与乙酸溶液，消耗NaOH物质的量相等 C．升高温度，MCl盐溶液pH减小，一定能证明MOH是弱电解质 D．亚硫酸的酸性强于次氯酸，所以可发生反应 14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①含有大量的溶液：、、、 ②的溶液中：、、、、 ③加入Mg能放出的溶液中：、、、 ④澄清透明溶液中：、、、 ⑤中性溶液中：、、、 ⑥稀硫酸中：、、、 ⑦ 溶液中：、、、 ⑧ 的溶液中：、、、 ⑨通入大量 的溶液中：、、、。 A．②③④⑧ B．②③⑤⑦ C．①②③⑨ D．④⑤⑥⑨ 15．实验是化学研究的重要手段。下列实验室中的有关做法正确的是 A．做焰色反应时，铂丝先用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色 B．滴定接近终点时，用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴 C．金属镁不慎着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭 D．酯化反应完成后，用长颈漏斗分离出乙酸和乙醇反应的产物 16．25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线所示，下列判断错误的是 A．ac曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH-)=10-14 B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性 C．d点对应的溶液pH<7 D．a点溶液可能是NaOH溶液 17．对常温下pH=5的醋酸溶液，以下说法正确的是 A．由水电离出来的c(H+)>1.0×10-7mol·L-1 B．加入少量NaOH固体，电离平衡右移，电离常数Ka增大 C．加水稀释，平衡向电离的方向移动，溶液中c(H+) 增大 D．溶液中粒子浓度：c(CH3COOH)>c(CH3COO-) 18．是地球上分布最广泛的物质。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．100℃时，纯水的 C．中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．0℃、101kPa时，水分子间的平均距离d：d(液态)>d(固态) 19．常温下，向100 mL0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A．HA为强酸、MOH为弱碱 B．x点时溶液中c(A-)=c(M+) C．MA稀溶液的pH=a，则a<7 D．K点时溶液中：c(A-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+) 20．下列实验的有关说法正确的是 A．用pH试纸测得氯水的pH=2；用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存KOH溶液 B．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液 C．用托盘天平称取5.85 g NaNO3晶体；用10 mL量筒量取6.8 mL稀硫酸 D．酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗 21．实验操作与装置图不相符合 A．蒸馏 B．酸式滴定管排气泡 C．纸层析分离 D．制备氯气 22．25℃时，在25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液pH的变化曲线如下图所示。下列分析中正确的是（     ） A．C点c（CH3COO—）＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—) B．B点的横坐标a=12.5 C．D点c（CH3COO—）+c(CH3COOH)=c(Na+) D．曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c(OH—)＞c(H+) 23．已知：常温常压下，在足量中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ热量。下列相关说法不正确的是 A．一定温度下，的溶液可能显酸性，也可能显中性或碱性 B．常温常压下，反应：的 C．向稀硫酸中加入少量，能够加快Zn与稀硫酸反应的速率 D．常温下，向溶液中加入溶液，混合后溶液的(忽略溶液密度变化) 24．在25℃条件下，将pH＝12的氨水加水稀释过程中，下列说法正确的是 A．能使溶液中的c()•c(OH-)增大 B．溶液中c(H+)•c(OH-)不变 C．能使溶液中比值增大 D．此过程中，溶液中所有离子浓度均减小 25．下列说法正确的是 A．常温时，0.1mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 中，c (NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④ B．0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中，c(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3) C．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)不相等 D．常温时，0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则混合溶液中c(H+) +c(HY)= 1×10-5 mol·L-1 二、填空题 26．碱式滴定管排气泡的操作如图。(_______)    27．二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。 (1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。 制备时发生反应的离子方程式为 。 (2)盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验： 量取5.00mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡；用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色后，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液5.50mL；加入稀H2SO4调节溶液pH=3，再用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴至浅黄色时加入指示剂，继续滴定至终点，第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 已知：2ClO2+2KI=2KClO2+I2 KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度 。(写出计算过程) 28．现有下列物质：①铜  ②  ③固体  ④氨水  ⑤硫酸溶液  ⑥NaOH固体 (1)上述物质可导电的有 (填编号，下同)。 (2)属于电解质的有 。 (3)25℃，将pH=12的⑥的水溶液a L与pH=1的⑤b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若混合后溶液呈中性，则a:b= 。 (4)25℃时，pH=2的⑤中水的电离程度 (填“大于”“小于”或“等于”)pH=12的④中水的电离程度。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．甲基橙的变色范围是pH<3.1的变红,pH>4.4的变黄，所以能够使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性； B．在室温下，若溶液的pH>7，溶液显碱性； C．溶液中：c(H＋)<c(OH－)溶液肯定显碱性； D．在较高温度下，水的离子积大于1×10－14mol·L-1，所以溶液中 c(H＋)>1×10－7mol·L-1时，溶液不一定呈碱性。 综上所述，本题选C。 2．A 【详解】A. 酸雨在空气中放置一段时间会发生反应：2H2SO3+O2=2H2SO4，溶液酸性增强，pH减小，故A符合； B. 升高温度可以促进水的电离，使溶液中c(H+)增大，但溶液仍为中性，故B不符合； C. 降低温度可以抑制水的电离，使溶液中c(OH-)减小，但溶液仍为中性，故C不符合； D. 稀盐酸露置于空气中会挥发出溶质HCl气体，溶液的酸性会减弱，故D不符合； 故答案为A。 3．D 【详解】A．冰雪融化是物质状态变化，不会破坏化学键，故A错误； B．正常雨水的pH约为5.6，酸雨中溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，酸性增强，则酸雨的pH<5.6，故B错误； C．升温促进水的电离，氢离子浓度增大，pH减小，但水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度始终相等，显中性，故C错误； D．氯化钠为强酸强碱盐，对水的电离不产生影响，醋酸铵为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子水解均促进水的电离，因此水的电离程度：醋酸铵>氯化钠，故D正确； 答案选D。 4．D 【详解】A．容量瓶水洗后即可使用，若润洗导致配制溶液的浓度偏大，故A不符合题意； B．锥形瓶水洗即可，若润洗，消耗标准液偏多，导致测定结果偏大，故B不符合题意； C．量筒不需要润洗，故C不符合题意； D．滴定管水洗后，需用待装液润洗，保证浓度不变，故D符合题意； 故答案选D。 5．B 【详解】滴定管的“0”刻度在上，越往下读数越大，“25 mL”刻度在尖嘴以上，如果把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中，则量筒内溶液的体积大于(25-5)mL，滴定管精确到小数点后2位，即大于20.00mL，B正确。 故选：B。 6．A 【详解】A．可以通过观察U形管左右两端的液面差判断出镁和稀盐酸反应的热效应，A项正确； B．蒸发、浓缩、结晶实验应在蒸发皿中进行，B项错误； C．氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，C项错误； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，应盛放在酸式滴定管中，D项错误； 答案选A。 7．A 【分析】pH大小顺序是碱＞中性溶液＞酸，①为碱，②③④为酸，①的pH最大，②③④比较溶液中c(H＋)大小，c(H＋)越大，pH越小，据此分析； 【详解】①为碱，pH最大，CH3COOH为弱酸，HNO3和H2SO4为强酸，相同浓度时，电离出c(H＋)大小顺序是④＞③＞②，因此pH由大到小顺序是①＞②＞③＞④，故A正确； 答案为A。 8．A 【详解】只要溶液中氢离子浓度大于OH－浓度，溶液就显酸性，小于则显碱性，等于显中性，A正确，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，小于3.1为红色，大于4.4为黄色，CD错误，所以答案选A。 9．D 【详解】A、25℃时溶液显中性，c(H＋)=c(OH－)，pH=7，AG=lg1=0，故A错误；B、25℃时溶液显酸性，即pH<7，即c（H＋)>c(OH－)，根据AG的定义，AG>0，故B错误；C、25℃时溶液显碱性，即pH>7，c(OH－)>c(H＋)，根据AG的定义，AG<0，故C错误；D、25℃时，AG=lgc(H＋)－lgc(OH－)=－pH＋pOH=14－2pH=2(7－pH)，故D正确。 10．A 【分析】由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L，说明水的电离受到抑制，此溶液为酸性或碱性溶液； 【详解】A、四种离子在酸或碱中均不反应且相互之间不反应，能大量共存，故A正确； B、在酸性溶液具有强氧化性，能把I－氧化成碘单质，在酸中不能大量共存；在碱中Ca2＋和OH－生成微溶的氢氧化钙，不能大量共存，故B错误； C、和Al3＋在碱中不能大量共存，生成NH3·H2O和Al(OH)3（或偏铝酸根离子），因此不能大量共存，故C错误； D、既不能存在酸中，也不能存在于碱中，因此不能大量共存，故D错误； 故选A。 11．D 【分析】酸、碱、弱酸盐、弱碱盐会破会水的电离平衡 【详解】A．氨气属于非电解质，A错误； B．二氧化碳属于非电解质，B错误； C．氯化钾对水的电离平衡没有影响，C错误； D．醋酸会抑制水的电离，且醋酸属于电解质，D正确； 故选D。 12．A 【详解】pH＝2的NH4Cl溶液中，c(H+)=10-2mol/L，该盐溶液中的H+就等于水电离产生的c(H+)，即c(H+)（水）=1.0×10－2mol·L－1，A正确； 选A。 13．B 【详解】A．没有告诉0.1mol/L的盐酸体积，无法计算稀释后溶液的pH，故A不符合题意； B．等体积、等浓度的甲酸与乙酸溶液中含有甲酸和乙酸的物质的量相等，中和时消耗NaOH物质的量相等，故B符合题意； C．若MOH为强电解质时，MCl为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，加热后水的电离程度增大，氢离子浓度增大，MCl盐溶液pH减小，所以MOH可能为强电解质，故C不符合题意； D．亚硫酸的酸性强于次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够氧化H2SO3，正确的化学方程式为：NaClO+H2SO3═H2SO4+NaCl，故D不符合题意； 答案选B。 14．A 【详解】①与反应生成络合物，故不能大量共存； ②溶液显碱性，、、、、都不与氢氧根反应，且相互之间不反应，故可以大量共存； ③加入Mg能放出的溶液显酸性，、、、可以大量共存； ④、、、相互不反应，没有沉淀生成，溶液澄清透明； ⑤中性溶液中和会生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，故不能大量共存； ⑥稀硫酸中，会与氢离子发生反应，故不能大量共存； ⑦ 溶液中HS-与双水解生成沉淀，故不能大量共存； ⑧ 的溶液中c(OH-)=10-13mol/L，四种离子均可以大量共存； ⑨次氯酸的酸性比碳酸若，通入大量 的溶液中会生成次氯酸，故不能大量共存； 综上所述能够大量共存的有②③④⑧； 故答案为A。 【点睛】注意④中，澄清透明的溶液也可以有颜色。 15．B 【详解】A．硫酸及硫酸盐等不易挥发，应选稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色，故A错误； B．滴定接近终点时，用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴，使尖嘴处可能悬挂的液滴全部进入锥形瓶中并参与滴定反应，以得到较准确的测定结果，B正确； C．Mg可以在二氧化碳中燃烧，因此，金属镁不慎着火时不能使用二氧化碳灭火器灭火，故C错误； D．乙酸乙酯不溶于水，酯化反应完成并除去杂质后，可以用分液漏斗分离出乙酸乙酯，故D错误； 故选B。 16．D 【详解】A．ac曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子积相同，根据b点可知，c(H+)·c(OH-)=10-14，A正确； B．bd线上任意点都满足c(H+)=c(OH-)，溶液一定显示中性，B正确； C．d点时，c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol·L-1，溶液的pH=6<7，C正确； D．在a点c(H+)=1×10-6mol·L-1，c(OH-)=1×10-8mol·L-1，溶液显示酸性，不可能是NaOH溶液，D错误； 故选D。 17．D 【详解】A．醋酸溶液中醋酸能够电离出氢离子，抑制了水的电离，则常温下由水电离出来的c(H+)<1.0×10-7mol·L-1，故A错误； B．电离常数只与温度有关，加入氢氧化钠，减小了氢离子浓度，醋酸的电离平衡右移，但由于温度不变，电离常数不变，故B错误； C．加水稀释，促进醋酸的电离，但溶液体积的增加量大于氢离子的物质的量的增加量，氢离子浓度减少，故C错误； D．弱电解质的电离比较弱，为可逆反应，所以溶液中粒子浓度c(CH3COOH)>c(CH3COO-)，故D正确； 故选：D。 18．C 【详解】 A． 水是共价化合物，的电子式为，故A错误； B． 100℃时，Kw=10-12，纯水的pH=6，故B错误； C． 中，质量数之和2×2+16=20是质子数之和1×2+8=10的两倍，故C正确； D． 0℃、101kPa时，由于水分子间氢键的存在，固态水按照一定晶形规则排列，导致冰晶体中水分子间的间距大于液态水分子之间的间距，即水分子间的平均距离d：d(气态)＞d(固态)＞d(液态)，故D错误； 故选C。 19．D 【详解】A．0.01mol/LHA溶液的pH=2，则该溶液中从c(H+)=c(A-)，所以HA完全电离，则HA为强酸；加入60mLMOH溶液时，加入n(HA)=0.01mol/L×0.1L=0.01mol、n(MOH)=0.02mol/L×0.06L=0.0012mol>0.001mol，碱过量，酸碱混合溶液pH=7，则MOH部分电离，所以MOH为弱碱，A项正确； B．x点溶液pH=7，溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(M+)+c(H+)，则c(A-)=c(M+)，B项正确； C．根据A分析可知，HA完全电离，则HA是强酸，MOH是部分电离，所以MOH是弱碱，MA是强酸弱碱盐，M+水解导致溶液呈酸性，则a<7，C项正确； D．K点溶液中溶质为等物质的量浓度的MA、MOH，溶液pH>7，溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)，溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(M+)+c(H+)，则c(A-)<c(M+)，D项错误； 答案选D。 20．B 【详解】A．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH；KOH能与二氧化硅反应生成硅酸钠，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存KOH溶液，故A错误； B．KMnO4溶液能腐蚀橡胶，所以用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液，故B正确； C．托盘天平的精度是0.1g，不能用托盘天平称取5.85 g NaNO3晶体，故C错误； D．酸碱中和滴定时，锥形瓶不能用标准液或待测液润洗，故D错误； 选B。 21．B 【详解】A．图示为蒸馏操作，操作与名称吻合，A正确； B．图示为碱式滴定管排出气泡，酸式滴定管用玻璃活塞控制液体的滴加速度，不是用橡胶管中的玻璃球控制液体滴加，因此图示与名称不吻合，B错误； C．图示是纸层析分离混合物，与操作名称吻合，C正确； D．制备氯气是用浓盐酸与MnO2混合加热制取，通过分液漏斗添加浓盐酸，固体MnO2放在烧瓶中，图示可以用于实验室制取氯气，D正确； 故合理选项是B。 22．A 【详解】A. C点显酸性，醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa，电荷守恒，，已知 c(H+)＞c(OH—)，则，醋酸电离的氢离子浓度较小，所以，A正确； B. 在25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，当醋酸的体积为12.5mL时，NaOH与醋酸恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，而a点显中性，说明醋酸的体积大于12.5mL，B错误； C. D点加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液25mL，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，按物料守恒，c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，C错误； D. 曲线上靠近A的点，中和反应刚开始，溶液中CH3COONa含量不高，NaOH含量较高，则有c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+)，曲线上靠近B的点，随着中和反应的进行，溶液中CH3COONa含量已逐渐升高，NaOH含量已逐渐下降，则有c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)，D错误； 答案选A。 【点睛】D容易出错，往往注意到了和而没有考虑到有可能，也有可能。 23．B 【详解】A．温度未知，Kw未知，无法判断此时溶液中氢离子和氢氧根的相对大小，故溶液可能显酸性，也可能显中性或碱性，故A正确； B．在足量中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ热量；故的，故B错误； C．Zn置换出Cu，可构成原电池，放出H2速率加快，故C正确； D．常温下，向溶液中加入溶液，此时溶液中c(H+)==0.01mol/L，pH=2，故D正确。 答案选B。 24．B 【详解】A．加水稀释一水合氨，促进电离，但是一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c()、c(OH-)均减小，则c()•c(OH-)减小，故A错误； B．温度不变离子积常数不变，则c(H+)•c(OH-)=Kw不变，故B正确； C．温度不变离子积常数、电离平衡常数不变，则=Kb/Kw不变，故C错误； D．加水稀释一水合氨，促进电离，但是一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（OH-）减小，温度不变水的离子积常数不变，则溶液中c（H+）增大，故D错误； 故答案选B。 25．D 【详解】同浓度的下列溶液: ①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 ,因(1)中铝离子水解抑制铵根离子的水解; (2)中铵根离子水解; (3)中弱碱电离,且电离的程度很弱; (4)醋酸根离子水解促进铵根离子水解,则c (NH4+)由大到小的顺序是: (1) >(2)> (4)> (3) 所以A是错误的; B. 根据物料守恒0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中，c(Na+)= c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)，故B错；常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水电离的氢离子为10-12mol/L；pH=12的氨水和NaOH溶液中，水电离的氢离子为10-12mol/L,所以四种溶液中由水电离的c(H+)相等，故C错；D. 0.3 mol/L HY溶液与0．3 mol/L NaOH溶液等体积混合后,得到的溶液是NaY溶液,已知pH = 9,说明HY是弱酸,所以NaY发生了水解.在溶液中存在物料守恒：c() = c() + c(HY) 溶液中同时存在电荷守恒：c() + c() = c() + c() 由1式- 2式得：c() - c() = c()因为pH= 9, c() = 10-9mol/L所以c(H+) +c(HY)= 1×10-5 mol·L-1，故D正确。答案：D。 26．正确 【详解】碱式滴定管应尖嘴向上倾斜，挤压玻璃珠排除气泡，故正确。 27．(1)2ClO+S2O=2ClO2↑+2SO (2)0.1mol/L 【解析】(1) 亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应，生成ClO2和Na2SO4，反应中亚氯酸钠作还原剂，1mol亚氯酸钠失1mol电子，过硫酸钠作氧化剂，1mol过硫酸钠转变成硫酸钠转移2mol电子，根据电子得失守恒可得反应的离子方程式为：2ClO+S2O=2ClO2↑+2SO，故答案为：2ClO+S2O=2ClO2↑+2SO； (2) 依据反应原理得关系式： =5.0×10-4mol，c(ClO2)==0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L。 28．(1)①④⑤ (2)③⑥ (3)10:1 (4)等于 【详解】（1）铜中有自由移动的电子，可以导电，氨水和硫酸溶液中有自由移动的离子，可以导电，故选①④⑤； （2）强酸、强碱、大多数盐属于电解质，碳酸氢钠、氢氧化钠固体是电解质，故选③⑥； （3）两种溶液混合后溶液呈中性，则氢离子和氢氧根的物质的量相同，故，故a:b=10:1； （4）25℃时，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液氢氧根的浓度为0.01mol/L，两者均抑制水的电离，且抑制程度相同，故水的电离程度相同，故选“等于”。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$