第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述正确的是 A．过程中是中间产物 B．该过程的热化学方程式可以表示为： C．过程II中3的总能量高于1 D．铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点 2．在中和反应热的测定实验中，下列说法正确的是 A．本实验需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器 B．最好使用2支温度计，分别测量反应前酸与碱的初始温度 C．实验中用到的稀盐酸和稀NaOH溶液浓度相等，确保完全反应 D．测定中和热实验时，使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 3．已知P4(白，s)、P(红，s)及P2O5(s)之间转化的关系如图示，则△H1和△H2的关系正确的是 A．△H1＞△H2 B．△H1＜△H2 C．△H1=△H2 D．无法确定 4．C和在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知： ① ② 下列推断正确的是 A．C(s)的摩尔燃烧焓为110.5KJ·mol-1 B． C． D．由②可知该反应中，反应物化学键中储存的总能量比产物化学键储存的能量高 5．已知化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A． B．该反应正反应的活化能高于逆反应的活化能 C．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量 D．破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键所释放的能量 6．运用盖斯定律分析碳及其氧化物的转化有重要意义。下列说法错误的是 A． B． C．实验中无法直接测定 D．化学反应的反应热只与体系的始态和终态有关，与反应的途径无关 7．2-丁烯有顺()、反()两种异构体。T℃，异构体转化的能量关系如图所示， 下列说法正确的是 A．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化 B．顺-2-丁烯稳定性大于反-2-丁烯 C．发生加成反应时，顺−2−丁烯断键吸收的能量低于反−2−丁烯断键吸收的能量 D．T℃，1mol顺−2−丁烯完全转化成反−2−丁烯放出热量(c-b)kJ 8．传统文化是中华文明的瑰宝。下列有关传统文化分析错误的是 选项 传统文华摘要 分析与判断 A 《己亥杂诗》记载“落红不是无情物，化作春泥更护花” 蕴含自然界中的氮循环 B 《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房主要成分为) 蛎房发生了吸热反应 C 《吕氏春秋·精通》记载“慈石召铁，或引之也” 慈石指，能吸附铁 D 《金石类》记载“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水” 硇水是、溶液 A．A B．B C．C D．D 9．中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是 A．用滴定管量取所用药品 B．用环状不锈钢搅拌棒代替环状玻璃搅拌棒 C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后再测NaOH溶液的温度 10．在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。已知101kPa及25℃时，四种烷烃的燃烧热如表： 化合物 甲烷(CH4) 乙烷(C2H6) 丙烷(C3H8) 丁烷(C4H10) △H/kJ•mol-1 -890.3 -1559.8 -2219.9 -2878.0 则甲烷、乙烷、丙烷、丁烷四种烷烃中热值最高的是 A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷 11．下列有关叙述正确的是 A．测定中和反应的反应热时，需要用到天平 B．若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L-1的硝酸充分反应，两中和反应的反应热不相等 C．用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 D．只需做一次实验，再根据公式即可得出中和反应的反应热 12．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是 A．镁条燃烧 B．碳与水蒸气高温制水煤气 C．晶体和晶体混合 D．碳酸钙的分解 二、非选择题 13．CO、 SO2、NO均为大气污染物，通过下列反应可以实现可持续发展。已知： ①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)ΔH=+8.0kJ/mol-1 ②2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g) ΔH=+90.4kJ·mol -1 ③2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5kJ·mol -1 请回答： (1)反应①属于_______填“吸热”或“放热”反应。 (2)反应②生成0.5mol S(g)时，ΔH=_______kJ·mol -1。 (3)反应③消耗30g NO(g)时，ΔH=_______kJ·mol -1。 (4)反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=_______kJ·mol -1。 14．某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。 若E1＞E2，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_______(填“A”或“B”)表示。 15．(3)CO燃烧放热，则CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3<0，根据盖斯定律可知ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH2>ΔH1。请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热_______。 ①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)ΔH1＝－176kJ·mol－1 ②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)ΔH2＝－35.1kJ·mol－1 ③HCl(g)＋H2O(l)===HCl(aq)ΔH3＝－72.3kJ·mol－1 ④NH4Cl(s)＋H2O(l)===NH4Cl(aq)ΔH4＝？ ⑤NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH5＝－52.3kJ·mol－1 16．CH4和CO2是引起温室效应的常见气体，CH4超干重整CO2是现在减少温室气体的一种有效方式，回答下面问题： (1)实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是_______。 ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ ③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 A．仅有②④ B．仅有④ C．仅有②③④ D．全部符合要求 (2)在25℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) ΔH=________kJ·mol－1 (3)Ⅰ．CH4超干重整CO2过程中的能量变化图象如下图： 反应过程Ⅰ中发生的活化能是_______kJ·mol－1，该反应的热化学方程式是______________。 反应过程Ⅱ中，CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH=____________kJ·mol－1 Ⅱ．CH4在某催化剂作用下超干重整CO2的转化如图2所示： 图2 ①关于上述过程Ⅳ的说法不正确的是_____________(填字母)。 a．实现了含碳物质与含氢物质的分离 b．可表示为CO2＋H2=H2O(g)＋CO c．CO未参与反应 d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH ②写出过程Ⅲ的热化学方程式为：___________________。 17．制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下，则该反应的ΔH＝________kJ·mol－1。 共价键 C—O H—O N—H C—N 键能/kJ·mol－1 351 463 393 293 18．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－98 kJ/mol。回答下列问题： (1)图中A、表示：_____(填“反应物能量”或“生成物能量 ”)。E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_____(填“升高” “降低”)。 (2)图中ΔH＝________kJ/mol。 (3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的总反应的ΔH=________kJ/mol。 (4)25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_________ (5)已知中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，0.5 mol Ba(OH)2和0.5 molH2SO4的反应热ΔH_______(填“＞”“=”或“＜”)-57.3kJ·mol-1 19．回答下列问题： (1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答： ①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为___(填“吸热”或“放热”)反应。 ②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。 (2)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量；反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1。 (3)实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___；做一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用____次。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会____。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 20．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸和碱的密度、比热容与水的相同)。回答下列问题： (1)仪器a的名称为___________，其作用是___________。 (2)实验中改用盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)；生成时放出的热量___________，理由是___________。 (3)若用等物质的量的固体进行上述实验，测得的中和反应的反应热的绝对值将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)若四次操作测得终止温度与起始温度差分别为①、②、③、④，则所得的中和反应的反应热___________(已知该温度下水的比热容：，忽略量热计的比热容，保留三位有效数字)。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制，故是过程Ⅰ的反应物，过程Ⅱ的生成物，不是中间产物，A错误； B．根据图示，过程Ⅰ的热反应方程式为，过程Ⅱ的热反应方程式为，根据盖斯定律：-(过程Ⅰ+过程Ⅱ)可得，，B错误； C．根据图示，由过程Ⅱ中无法比较3mol的总能量与1 mol 的高低，C错误； D．根据流程信息可知，铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点，D正确。 故选D。 2．D 解析：A．该实验中不需要容量瓶，A错误； B．为了减少实验误差，该实验中最好使用同一支温度计测定温度，B错误； C．为确保完全反应，实验中要有一种试剂稍过量，C错误； D．玻璃搅拌器是为了加快反应速率，使反应尽快完成，减少热量的损失，减少实验误差，D正确； 综上所述答案为D。 3．B 解析：由图可知，白磷转化为红磷的反应为焓变小于0的放热反应，则白磷的能量高于红磷，所以白磷燃烧生成五氧化二磷放出的热量多于红磷燃烧生成五氧化二磷放出的热量，反应的焓变△H1＜△H2，故选B。 4．C 解析：A．的摩尔燃烧焓是指1摩尔完全燃烧生成稳定氧化物释放出来的能量，①中生成的是一氧化碳不是稳定产物，故由此不能推出C(s)的摩尔燃烧焓，A错误； B．由②可知反应：的，B错误； C．根据B可知，目标方程式的反应热为：，C正确； D．由②可知反应：的，反应为放热反应，故反应物化学键中储存的总能量比产物化学键储存的能量低，D错误； 故选C。 5．B 解析：A．由能量变化图可知 ，A错误； B．该反应正反应的活化能为a，逆反应活化能为b，由能量变化图可知该反应正反应的活化能高于逆反应的活化能，B正确； C．由能量变化图可知，断裂1molA-A键和1molB-B键，吸收2akJ能量，C错误； D．由能量变化图可知，破坏反应物中化学键所需的能量为a，形成反应产物中化学键所释放的能量为b，可以看出a>b，D错误； 故答案为：B。 6．A 解析：A．C燃烧生成CO2放出的热大于生成CO时放出的热，即|△H1|>|△H3|，且△H1、△H3为负值，故△H1<△H3，选项A错误； B．根据图中信息，由盖斯定律得，△H1=△H2+△H3，选项B正确； C．△H3是C不完全燃烧只生成CO时的焓变，不能直接由实验测得，选项C正确； D．反应热只与始终态有关，与途径无关，选项D正确； 答案选A。 7．C 解析：A．由题干信息可知，顺-2-丁烯与反-2-丁烯互为同分异构体，故顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程中有新的物质生成，故属于化学变化，A错误； B．由题干能量转化图可知，顺-2-丁烯具有的总能量大于反-2-丁烯，能量越高越不稳定，故顺-2-丁烯稳定性小于反-2-丁烯，B错误； C．顺−2−丁烯和反−2−丁烯加成后均得到相同的产物，即终态的能量相同，而顺-2-丁烯具有的总能量大于反-2-丁烯，即发生加成反应时，顺-2-丁烯放出的能量大于反-2-丁烯，形成过程中放出的总能量相同，故顺−2−丁烯断键吸收的能量低于反−2−丁烯断键吸收的能量，C正确； D．由题干能量转化图可知，T℃，1mol顺−2−丁烯完全转化成反−2−丁烯放出热量(a-b)kJ，D错误； 故答案为：C。 8．D 解析：A．“化作春泥更护花”暗示：氮肥有利于作物生长，涉及氮的固定与循环利用，A项正确； B．碳酸钙分解反应是吸热反应，B项正确； C．慈石就是磁石，主要成分是，磁石能吸附铁粉，C项正确； D．“水”能溶解银等金属，这里“硇水”指硝酸，D项错误。 故答案选D。 9．B 解析：A．用滴定管取所用药品，比用量筒更加精确，可以减少误差，A不符合题意； B．金属是热的良导体，传热快，若用环状不锈钢搅拌棒代替环状玻璃搅拌棒，会使测得的中和热数据一定偏小，B符合题意； C．大小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多可以减少热量损失，C不符合题意； D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度可以减少氢氧化钠的损耗，实验更加准确，D不符合题意； 答案选B。 10．A 解析：1mol甲烷燃烧放出的热量为890.3kJ，1g甲烷放出的热量为55.6kJ，所以甲烷的热值约为55.6kJ，同理，乙烷的热值约为52kJ，丙烷的热值约为50.5kJ，丁烷的热值约为49.6kJ，热值最高的是甲烷，故A项正确。 11．C 解析：A．测定中和反应的反应热时，所用稀溶液，需要用量筒量取，不需要天平，A错误； B．氢氧化钠溶液稍过量，能使反应进行完全，由于参加反应的n(H+)和n(OH-)相等，测得的反应热也相等，B错误； C．用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差，C正确； D．为了减小误差，需做2~3次实验求平均值，D错误； 故选C。 12．A 【分析】当反应物总能量高于生成物总能量时，反应为放热反应。常见的放热反应为燃烧反应、铝热反应、中和反应、酸或水与活泼金属反应、大多数化合反应。 解析：A．该反应为燃烧反应，放热反应，A项符合题意； B．碳和水蒸气高温为吸热反应，B不符合题意； C．该反应为吸热反应，C项不符合题意； D．碳酸钙的分解为分解反应，它为吸热反应，D项不符合题意； 故选A。 二、非选择题 13．(1)吸热 (2)45.2 (3)-373.25 (4)-41.2 解析：(1)该反应焓变大于0，为吸热反应； (2)根据反应②可知生成1mol S(g)时，ΔH=+90.4kJ·mol -1，则生成0.5mol S(g)时，ΔH=kJ·mol -1=45.2 kJ·mol -1； (3)30g NO(g)的物质的量为=1mol，根据反应③可知消耗2molNO(g)时ΔH=-746.5kJ·mol -1，所以消耗1mol NO(g)时，ΔH=kJ·mol -1=-373.25kJ·mol -1； (4)根据盖斯定律×(①-②)可得CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的ΔH=×[+8.0 kJ·mol -1-(+90.4 kJ·mol -1)]=-41.2 kJ·mol -1。 14． 放热 A 解析：在某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，说明反应物的总能量比生成物的总能量高，发生化学反应时，多余的能量以热能的形式释放出来，因此该反应是放热反应；图A表示反应物的总能量大于生成物总能量；图B表示生成物总能量高于反应物总能量，因此该反应可用图A表示。 15．＋16.3kJ·mol－1 解析：根据盖斯定律可知：②+③+⑤-①可得ΔH2+ΔH3+ΔH5-ΔH1=ΔH4=－35.1kJ·mol－1－72.3kJ·mol－1－52.3kJ·mol－1+176kJ·mol－1=＋16.3kJ·mol－1，故答案为＋16.3kJ·mol－1。 16． B -488.3 240.1 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol－1 -165.0 cd CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1 【分析】图1中，反应过程Ⅰ和反应过程Ⅱ的图象中都提供了正、逆反应的活化能，由活化能可以计算反应的ΔH；图2中，依据箭头所指的方向，可确定反应物和生成物。 解析：(1)①CH4(g)在O2(g)中的燃烧反应为放热反应，ΔH＝-890.3 kJ·mol－1，①不正确； ②ΔH的单位不是kJ，而是kJ/mol，②不正确； ③CH4(g)在O2(g)中燃烧，生成的H2O应呈液态，③不正确； ④H2(g)在O2(g)中燃烧生成H2O(l)时，放热571.6 kJ，④正确； 答案为：B； (2)在25℃、101 kPa时，由C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，可写出三个燃烧反应的热化学方程式，然后利用盖斯定律，得出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) ΔH=-2×393.5 kJ·mol－1-2×285.8 kJ·mol－1+870.3 kJ·mol－1=-488.3kJ·mol－1。答案为：-488.3； (3)Ⅰ．反应过程Ⅰ中发生反应的活化能是240.1kJ·mol－1，该反应的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=(240.1kJ·mol－1-33.9kJ·mol－1)=+206.2kJ·mol－1。 反应过程Ⅱ中，CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH=78.9kJ·mol－1-243.9kJ·mol－1=-165.0kJ·mol－1。答案为：240.1；CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol－1；-165.0； Ⅱ．①a．由图中可以看出，碳元素转化为CO，氢元素转化为H2O，从而实现了含碳物质与含氢物质的分离，a正确； b．把过程Ⅳ两反应加和，便可得出CO2＋H2=H2O(g)＋CO，b正确； c．从过程Ⅳ中第一个反应看，产物中没有CO，说明CO参与了反应，c不正确； d．由过程Ⅳ中两个反应加和可以得出，Fe3O4、CaO为催化剂，催化剂不能改变反应的ΔH，d不正确； 故选cd。 ②过程Ⅲ中，Ni未改变，反应物为CH4、CO2，生成物为CO、H2， CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol－1⑦ CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-165.0kJ·mol－1⑧ 利用盖斯定律，⑦×2+⑧得，热化学方程式为：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH=-206.2kJ·mol－1×2+165.0kJ·mol－1=＋247.4 kJ·mol－1。答案为：cd；CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1。 【点睛】判断反应的催化剂时，可将发生的几个反应加和，被消去的物质中，出现在第一个反应中的反应物为催化剂。 17．－12 解析：反应CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)中，反应物中1molN-H和1molC-O断裂，生成物中形成1molC-N键和1mol H-O键，故ΔH＝断裂反应物的总键能－形成生成物总键能＝393 kJ·mol－1＋351 kJ·mol－1－(293 kJ·mol－1＋463 kJ·mol－1)＝－12 kJ·mol－1。 18．(1) 反应物能量 无影响 降低 (2)-196 (3)-1182 (4)H2(g)+O2(g)═H2O(1)△H=-285.8kJ •mol-1 (5)＞ 解析：（1）根据图像可知A表示反应物总能量，C表示生成物总能量，E为活化能，活化能不影响反应热，所以E的大小对该反应的反应热无影响；催化剂能降低反应所需活化能，因为催化剂改变了反应历程，所以加V2O5会使图中B点降低；答案为反应物能量；无影响；降低； （2）1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-98 kJ/mol，则2mol SO2(g)被氧化为2mol SO3(g)的ΔH=-196 kJ/mol，即图中ΔH=-196 kJ/mol； （3）①S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-296 kJ•mol-1； ②SO2(g)+O2(g)=SO3(g)ΔH2=-98 kJ•mol-1； 结合盖斯定律将①×3+②×3可得3S(s)+O2(g)=3SO3(g)ΔH=3(-296-98)kJ/mol=-1182kJ/mol； （4）25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，热化学方程式应为H2(g)+O2(g)═H2O(1)△H=-285.8kJ •mol-1； （5）已知中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，由于反应中生成的硫酸钡存在溶解平衡，溶解是吸热的，0.5 mol Ba(OH)2和0.5 molH2SO4的反应热ΔH＞-57.3kJ·mol-1，答案为＞。 19．(1) 放热 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1 (2)-621.2 (3) 环形玻璃搅拌棒 3 (4)偏小 解析： (1)①在一定条件下N2(g)+3H2(g)2NH3(g), 若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为放热反应,故为放热。 ②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则ΔH=946kJ/mol+436kJ3-6=-92kJ·mol-1，所以N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1，故为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1。 (2)根据已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量；则32g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出621.2kJ的热量，所以反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的ΔH=-621.2kJ·mol-1。故为-621.2。 (3)根据测中和热的装置图可知，该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少环形玻璃搅拌棒，做一次完整的中和热测定实验，需要温度计测量酸、碱和混合溶液的温度，共需要使用3次。故为环形玻璃搅拌棒；3。 (4)氨水为弱碱，电离需要吸热，所以用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小，故为偏小。 20．(1) 环形玻璃搅拌棒 使酸和碱充分反应 (2) 不相等 相等 因为反应放出的热量与生成的物质的量成比例 (3)偏大 (4) 解析：(1)量热器中的仪器a名称为玻璃搅拌器，起搅拌作用，使酸和碱充分反应； (2)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，实验中改用盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，即中和反应放出的热量与生成H2O的物质的量成比例，所以生成的反应热是相等的； (3)固体溶解会放出热量，所以测得的会偏大； (4)4次实验数据中，第②次误差大，应舍去，温度差的平均值为，50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH混合，氢氧化钠过量，反应生成水0.025mol，混合溶液的总质量m=100mL×1g/mL=100g，则生成0.025mol水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ×≈-56.8kJ，即生成1molH2O时的反应热△H=-56.8kJ•mol-1。 学科网（北京）股份有限公司 $$