第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2024-2025学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．下列关系的表述中，正确的是（　　） A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa） B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1 C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）相等 D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） 2．某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下溶液的电导率(电导率越大，说明溶液的导电能力越强)，各物质的电导率数据如下： 序号 物质 电导率 ① CaCO3(固体) 0 ② H2O 7 ③ CaCO3饱和溶液 37 ④ CaSO4饱和溶液 389 ⑤ NaCl0.001mol·L-1 1989 ⑥ AgNO30.001mol·L-1 1138 ⑦ AgCl饱和溶液 13 下列分析不正确的是 A．依据数据，CaCO3固体中不存在自由移动的离子 B．与②对比，说明⑦中存在：AgCl(s) ⇌Ag+(aq)+Cl-(aq) C．将Na2CO3固体加入④中，可以生成CaSO4沉淀 D．⑤⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率大于13 3．下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似。下列说法错误的是 A．X是稀盐酸 B．Y是水 C．Z是石灰水 D．Z中的mol/L 4．25℃，在25mL0.1mol•L-1HCl溶液中逐滴加入0.2mol•L-1NH3·H2O溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 A．在A、B间有一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-) B．在B点，a＞12.5，且有c(NH)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+) C．在C点，c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+) D．在D点，c(NH)-c(NH3·H2O)=c(OH-)-c(H+) 5．已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的几种溶液：①CH3COOH　②HClO　③NaClO　④H2CO3　⑤Na2CO3　⑥NaHCO3　⑦CH3COONa，pH由小到大排列的顺序是 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 K=3.0×10-8 A．④①②⑦⑤⑥③ B．①④②⑦⑥③⑤ C．④①②⑦⑥⑤③ D．①④②⑦③⑥⑤ 6．下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 常温下，用计测得饱和溶液的，饱和溶液的 若，则金属性： B 向溶液中滴加溶液 若出现白色沉淀，则酸性： C 向溶液中滴加几滴溶液，再加入过量的氯水 若溶液先变红色，后褪色，则证明氯水能漂白硫氰化铁溶液 D 将固体溶于水，加入足量浓溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 若试纸变红，则固体中存在铵盐 A．A B．B C．C D．D 7．将2.8gFe加入浓度为3mol/LHCl溶液中，Fe完全溶解。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应转移电子数目为0.15 B．反应后所得溶液中数为0.05 C．反应生成标准状况下气体3.36L D．2.8g含有的中子数为1.5 8．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾{}是一种重要的化工产品，微溶于水。以含的样品为原料制备该化工产品的工艺如图所示，下列说法错误的是 A．“氧化”中不可采用高温来提高氧化反应速率 B．“沉铁”反应为 C．采用双层滤纸“过滤”，避免滤纸被氧化铜颗粒划破 D．分离产品的操作是蒸发浓缩、降温结晶 9．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．硫化钠溶液与硝酸混合： B．通入冷的NaOH溶液： C．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水： D．饱和溶液中加入固体： 10．下列说法正确的是 A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0、△S>0 B．用pH试纸测出氯水的pH小于7 C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，若生成标准状况下26.88LCl2，则转移2mol电子 D．常温下，pH为5的醋酸和pH等于5的稀硫酸等体积混合，pH值变小 11．在配制中和滴定标准液时，需要用到的实验仪器是 A． B． C． D． 12．次磷酸()是一种弱酸，具有强还原性，向的次磷酸中加入0.5mol氢氧化钠反应只生成。下列有关说法正确的是 A．属于三元弱酸 B．浓度均为的次磷酸与盐酸相比前者导电能力更强 C．次磷酸的电离方程式为 D．溶液中： 13．下列说法错误的是 A．进行酸碱中和滴定实验时，眼睛须注视着锥形瓶内的颜色变化 B．除去溶液中少量杂质，加入稍过量的固体后过滤 C．配制溶液时，将固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度 D．将溶液和溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为和 14．某温度下，将AgNO3溶液与NaCl溶液混合，下列说法正确的是（ ） A．一定有AgCl沉淀生成 B．混合前c(Ag+)·c(Cl-) > Ksp(AgCl) 一定有AgCl沉淀生成 C．混合后c(Ag+)·c(Cl-) > Ksp(AgCl) 一定有AgCl沉淀生成 D．混合后c(Ag+)·c(Cl-) < Ksp(AgCl) 一定有AgCl沉淀生成 15．物质的量浓度为0.1 mol·L-1的KF溶液中，由于F- 的水解，使得c(F- )＜0.1 mol·L-1。为了使c(F-)更接近0.1 mol·L-1 ，可采取的措施是 A．加入少量的稀硫酸 B．加入适量的水 C．适当地升高温度 D．加入适量的KOH固体 16．由晶体制取无水的实验装置如下图所示，下列说法错误的是 A．装置①制取用到浓硫酸的吸水性 B．装置②起到干燥气体的作用 C．操作顺序是先点燃③处酒精灯，再滴入浓盐酸 D．装置④中下层少量起到防倒吸的作用 17．溶洞水体中含有多种粒子，lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图。下列说法不正确的是 A．曲线③代表Ca2+ B．随着pH增大，c(CO)/c(HCO)逐渐增大 C．pH=10时，c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3) ＞c(Ca2+) D．CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq) K=10−9 18．时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出来的的溶液： B．无色溶液中： C．加入能放出的溶液中： D．澄清透明溶液中： 19．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是 A．在c()=0.1 mol∙L−1的溶液中：K+、、Cl－、 B．在常温下由水电离出的c(OH－)=1×10−12 mol∙L−1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、 C．在加入苯酚会显紫色的溶液中：、Cl－、Na+、SCN－ D．在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：、、Na+、K+ 20．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 HF Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 CO2 H2O A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共5题） 21．Na2SO3是中学化学中常用的试剂。测定0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液的pH与温度关系如下表所示(已知d＞c＞b＞a)。 时刻 a b c d 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 (1)水的离子积：Kw(a) (填“＞”“＜”或“=”，下同)Kw(d)；水解常数：Kh1(a) Kh1(b)。 (2)分别取a、d时刻的溶液各10 mL，加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，d时刻溶液产生的白色沉淀比a时刻的多。该白色沉淀的化学式是 ，d时刻沉淀比a时刻溶液多的原因是 。 (3)数据显示：a→c的过程中， (填“浓度”或“温度”)对水解平衡移动方向的影响程度更大。 (4)为了证明上述规律的普遍性，可以选择下列物质做类似实验，该物质是___________(填字母)。 A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2S D．Na2SO4 22．①在25 ℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是 。 A．能使溶液中c(NH4+)·c(OH-)增大 B．溶液中c(H+)·c(OH-)不变 C．能使溶液中比值增大 D．此过程中Kw增大 ②在25℃条件下将pH=12的氨水稀释100倍后溶液的pH为 (填序号)。 A．10   B．11   C．10~12  D．11~13 (2)25℃时，向0.1mol·L-1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是 (填序号)。 ①氨水与氯化铵发生化学反应 ②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+) ③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH-)减小 (3)室温下，如果将0.2mol NH4Cl和0.1mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。 ① 和 两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。 ② 和 两种粒子的物质的量之和比OH-多0.1mol。 23．I、.现有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用①②③的大小关系填空： (1)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的关系是 。 (2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的关系是 。 (3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积由大到小的关系为 。 (4)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积由大到小的关系为 。 (5)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH由大到小的关系为 。 II、0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。 (6)该溶液中c(H+) c(OH-)(填“>”、“=”或“＜”)，其理由是(用离子方程式和必要的文字说明表示)： 。 (7)现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是 ，反应的离子方程式为： 。 24．按要求填空： （1）试解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因 。（用离子方程式和文字叙述解释） （2）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是： （用离子方程式表示）；实验室在配制CuSO4溶液时，需向CuSO4的溶液中加入少量硫酸，其目的是 。 （3）在25℃时，在浓度均为0.1mol/L的下列溶液中：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2Fe(SO4)2④氨水，其中NH4+的物质的量浓度由小到大的顺序是 （填序号）。 （4）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“Ⅱ”）。 ②滴定开始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1醋酸三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 溶液。 ③图I中，V=10时，溶液中的c(H+) c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+) c(CH3COO-)。 （5）常温下两种溶液：a．pH=4NH4Cl,b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出c（H+）之比为 。 （6）已知:25℃时KSP[Cu(OH)2]=2×10-20。常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol∙L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为 。 25．25℃时，下表是几种弱酸的电离平衡常数，回答下列问题。 化学式 HA 电离常数 (1)某温度时，水的，的NaOH溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合溶液，则a∶b为 。 (2)25℃时，某NaHB与混合溶液的，求 。 (3)浓度均为的与的混合溶液中，、、、浓度从大到小的顺序为 。 (4)现有浓度为0.02mol/L的HA溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是_______(填标号)。 A． B． C． D． 参考答案： 1．A A、NaOH为强碱完全电离，同浓度时CH3COONa的水解程度小于Na2CO3，所以相同浓度的三种溶液pH的大小为NaOH＞Na2CO3＞CH3COONa，所以pH相等的三种溶液c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，故A正确； B、醋酸为弱酸，等pH的盐酸和醋酸，醋酸浓度较大，则等pH等体积时，醋酸消耗的NaOH较多，故B错误； C、盐酸抑制水的电离，pH=3的盐酸，水电离出的c(H+)=10-11mol/L，FeCl3促进水的电离，pH=3的FeCl3，水电离出的c(H+)=10-3mol/L，故C错误； D、NaHCO3溶液呈碱性，HCO3﹣水解程度大于HCO3﹣电离程度，则c(H2CO3)＞c(CO32一)，故D错误。 故选A。 【点睛】比较同pH的溶液溶质物质的量浓度大小，可以先通过酸性强弱，比较同浓度时，溶液的水解程度，得出同浓度时的pH大小顺序。等pH时，溶质的浓度大小顺序与前者相反。 2．C A．电导率可反映自由移动离子的浓度大小，碳酸钙固体的电导率为0，说明无自由移动离子，原因是碳酸钙为离子化合物，由离子构成，离子间形成离子键，离子不能自由移动，故A正确； B．与②对比，⑦AgCl饱和溶液的电导率为13，说明⑦氯化银饱和溶液中存在自由移动的离子，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，故B正确； C．CaCO3饱和溶液的电导率比CaSO4的小，说明CaCO3的溶解度比CaSO4小的多，应生成CaCO3沉淀，故C错误； D．⑤⑥等体积、等浓度混合，混合后过滤得到硝酸钠、氯化银的饱和溶液，电导率一定大于13，故D正确； 答案选C。 3．D A．稀盐酸显酸性，pH<7，X是稀盐酸，A正确； B．水显中性，pH=7，Y是水，B正确； C．石灰水显碱性，pH>7，Z是石灰水，C正确； D．石灰水pH=10，则氢离子浓度为10-10mol/L，氢氧根离子浓度为10-4mol/L，D错误； 答案选D。 4．A A．在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有、H+、Cl-、OH-，根据电荷守恒则有：c（）+c（H+）＝c（Cl-）+c（OH-），c（H+）>c（OH-），当氯化铵较多盐酸较少或只有氯化铵时，溶液中可以存在离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，故A正确； B．在B点溶液显中性，则结果是c（OH-）＝c（H+），根据电荷守恒c（）+c（H+）＝c（Cl-）+c（OH-），则一定有c（）＝c（Cl-），溶液的成分为：反应生成的氯化铵和剩余的一水合氨，氯化铵的水解程度和一水合氨的电离程度相等，故有：c（）＝c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+），故B错误； C．在C点，溶液显碱性，故有c（OH-）>c（H+），根据电荷守恒：c（）+c（H+）＝c（Cl-）+c（OH-），故c（）>c（Cl-），c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误； D．在D点时，一水合氨剩余，剩余的一水合氨的浓度和生成的氯化铵浓度相等，均为0.05mol/L，根据物料守恒得①c（）+c（NH3·H2O）=2c（Cl-）＝0.1mol·L-1，根据电荷守恒c（）+c（H+）＝c（Cl-）+c（OH-）可得②c（）- c（Cl-）= c（OH-）- c（H+），由①②可得c(NH)-c(NH3·H2O)=2c(OH-)-2c(H+)，故D错误； 故选A。 5．B ①②④均属于酸，其酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，即三种酸溶液的pH：①＜④＜②；③⑤⑥⑦均属于强碱弱酸盐，因酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，所以对应的盐的碱性为Na2CO3>NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，即四种盐的pH：⑦＜⑥＜③＜⑤；则pH由小到大的顺序是①④②⑦⑥③⑤； 故答案为：B。 6．B A．由溶液的碱性强弱推断金属性强弱时，两种碱的浓度必须相同，而、饱和溶液的浓度不同，所以不能通过比较溶液的推断、的金属性强弱，A错误； B．向溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，发生反应：，能说明酸性：，B正确； C．溶液褪色也可能是因为氯水将氧化了，所以不能证明氯水能漂白硫氰化铁溶液，C错误； D．应该用湿润的红色石惢试纸检验，D错误； 故选B。 7．D 2.8gFe的物质的量为0.05mol，加入浓度为3mol/LHCl溶液中，Fe完全溶解，则铁完全转化为亚铁离子； A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，电子数目为0.1，A错误； B．亚铁离子会水解，故根据铁守恒，所得溶液中小于0.05mol，数目小于0.05，B错误； C．Fe完全溶解，反应生成氢气0.05mol，标准状况下气体1.12L，C错误； D．的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe含有的中子1.5mol，中子数为1.5，D正确； 故选D。 8．D 硫酸铜样品中含有硫酸亚铁，加入双氧水，将Fe2+氧化成Fe3+，加入CuO，调节pH，使Fe3+以氢氧化铁形式沉淀出来，据此分析； A．温度过高，双氧水分解，应控制温度，故A说法正确； B．加入氧化铜，中和酸，促进铁离子水解生成氢氧化铁，发生反应，故B说法正确； C．采用双层滤纸可避免滤纸被划破导致过滤失败，故C说法正确； D．产品微溶于水，可直接采用过滤、洗涤、干燥的操作分离产品，故D说法错误； 故答案为D。 9．A A．硫化钠溶液与硝酸混合,硝酸具有氧化性，能把氧化， 故A错误； B．通入冷的NaOH溶液生成，故B正确； C．硫酸铝溶液中滴加过量氨水，只能生成，故C正确； D．饱和溶液中加入固体属于沉淀转化，故D正确； 故答案为A。 10．C A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的气体物质的量减少，△S<0，故A错误； B．氯水有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误； C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，每生成3mol氯气转移5mol电子，若生成标准状况下26.88LCl2，则转移2mol电子，故C正确； D．常温下，pH为5的醋酸和pH等于5的稀硫酸等体积混合，pH值不变，故D错误； 选C。 11．B A．为蒸发皿，用于蒸发溶剂，从而获得溶质或浓缩溶液，A不符合题意； B．为容量瓶，可用于配制中和滴定操作中一定物质的量浓度的溶液，B符合题意； C．为分液漏斗，用于分离不互溶的液体混合物，C不符合题意； D．为漏斗，用于分离固、液混合物，D不符合题意； 故选B。 12．C A．向的次磷酸中加入0.5mol氢氧化钠，NaOH过量，只生成，说明是一元酸，A错误； B．次磷酸为弱酸，则浓度均为的次磷酸与盐酸相比，前者导电能力弱，B错误； C．次磷酸为一元弱酸，电离方程式为，C正确； D．溶液中不存在和，故根据电荷守恒可得，D错误； 故选C。 13．C A．在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点，A正确； B．的溶解度大于Fe(OH)3，可利用沉淀转化原理加入固体除去溶液中少量杂质，B正确； C．配制溶液时，将固体溶于稀盐酸中，抑制Fe3+水解，同时不引入杂质离子，然后稀释至所需浓度，C错误； D．水解得Al(OH)3和HCl，HCl易挥发，加热使水解平衡正向移动，蒸干得Al(OH)3，Al(OH)3灼烧得Al2O3，的第二步水解程度小，致使加热条件下Na2CO3水解程度仍然很小，故加热蒸干溶液仍然得固体，热稳定性好，受热不分解，灼烧后仍然是，D正确。 答案选C。 14．C 一定是求混合后溶液中c(Ag+)·c(Cl-)，但 c(Ag+)·c(Cl－) > Ksp(AgCl)，则一定有AgCl沉淀生成，当c(Ag+)·c(Cl－) = Ksp(AgCl)，则达到溶解平衡，c(Ag+)·c(Cl－) < Ksp(AgCl)，则不断溶解，故C正确； 综上所述，答案为C。 15．D F- 的水解离子方程式是。 A．加入少量的稀硫酸，溶液碱性减弱，平衡正向移动，c(F-)减小，故不选A；     B．加入适量的水，溶液浓度变稀，c(HF)、c(F-)、c(OH-)均减小，故不选B； C．适当地升高温度，平衡正向移动，c(F-)减小，故不选C；     D．加入适量的KOH固体，c(OH-)增大，平衡逆向移动，c(F-)增大，故选D； 选D。 16．C A．装置①制取用到浓硫酸的吸水性,可将浓盐酸中的水分吸收，且浓盐酸和浓硫酸混合时会放出大量的热量，使浓盐酸中氯化氢挥发翱后续装置，故A正确； B．装置②中的氯化钙具有良好的吸水性，可以进一步吸收氯化氢气体中的水蒸气，起到干燥气体的作用，故B正确； C．氯化镁在加热时会水解，需要氯化氢抑制其水解，因此应该先打开分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃③处酒精灯，故C错误； D．由于氯化氢极易溶于水，直接与水接触会倒吸，故在水的下面加少量起到防倒吸的作用，故D正确； 故答案为：C 17．C CO2＋H2O H2CO3HCO＋H＋，pH增大，c(OH－)增大，c(H2CO3)减小，c(HCO) 、c(CO)增大，且pH增大，HCO转变为CO，因此曲线①为HCO，曲线②为CO，曲线③为Ca2+。 A．根据前面分析得到曲线③代表Ca2+，故A正确； B．由于电离平衡常数和离子积常数只与温度有关，随着pH增大，氢氧根浓度增大，因此逐渐增大，故B正确； C．由图可知，pH=10<10.3，根据图中曲线得到c(HCO)＞c(CO)>c(H2CO3) ＞c(Ca2+)，故C错误； D．由图可知，pH=10.3时，c(Ca2+)＝1×10−7.9mol∙L−1，c(CO)＝1×10−1.1mol∙L−1，则CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)   K= c(Ca2+) c(CO)＝1×10−7.9×1×10−1.1＝10−9，故D正确。 综上所述，答案为C。 18．D A．水电离的的溶液中存在大量氢离子或氢氧根，与H+或OH-都能反应，ClO-与H+反应生成HClO，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．与Al反应能放出H₂的溶液呈酸性或碱性，、OH-发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．各离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确； 故选：D。 19．A A．在c()=0.1 mol∙L−1的溶液中：K+、、Cl－、都大量共存，故A符合题意； B．ClO－在酸性、碱性、中性都具有强氧化性，Fe2+、ClO－反应而不共存，故B不符合题意； C．在加入苯酚会显紫色的溶液，说明含有Fe3+，Fe3+、SCN－反应而不共存，故C不符合题意； D．在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液，说明呈酸性，H+与、反应而不共存，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 20．C 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；    强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐； A．Fe既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．NH3不是电解质，属于非电解质，B错误； C．碳酸钙为强电解质、HF为弱电解质、二氧化碳为非电解质，C正确； D．H2O是弱电解质，D错误； 故选C。 21．(1) = ＜ (2) BaSO4 S在加热过程中被空气中的O2氧化 (3)浓度 (4)C 【解析】(1) 水的离子积只受温度影响：Kw(a)=Kw(d)；水解为吸热反应，温度升高水解程度变大，水解常数：Kh1(a)<Kh1(b)。 (2) 随着时间延长亚硫酸根离子溶液被空气中氧气氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，该白色沉淀的化学式是BaSO4，d时刻沉淀比a时刻溶液多的原因是S在加热过程中被空气中的O2氧化。 (3) 由图可知，温度升高过程中pH减小，升高温度水解程度变大，但是亚硫酸根离子被氧化浓度减小，升温和水解2个因素对水解的影响是相反的，由数据可知，共同作用结果为pH减小，故浓度对水解平衡移动方向的影响程度更大。 (4) 可以选择物质必须是具有还原性且能水解的物质，故选C。 22． B C ③ NH4+ NH3·H2O NH4+ H+ (1)①A．根据氨水的电离平衡常数判断； B．根据Kw仅与温度有关判断； C．根据氨水的电离平衡常数和Kw判断； D．Kw仅与温度有关； ②将pH=12的氨水稀释100倍，会促进氨水的电离； (2)氨水是弱电解质存在电离平衡，向溶液中加入相同的离子能抑制氨水电离； (3)根据溶液中的物料守恒和电荷守恒来分析解答。 (1)①A．在25℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中，温度不变，则氨水的电离平衡常数不变，即Kb=不变，又稀释过程中c(NH3•H2O)减小，所以c(NH4+)•c(OH-)也减小，故A错误； B．在25℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中，温度不变，所以Kw=c(H+)•c(OH-)不变，故B正确； C． =，又温度不变，所以不变，则 比值不变，故C错误； D．在25℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中，温度不变，所以Kw不变，故D错误； 故选B； ②氨水为弱碱，将pH=12的氨水稀释100倍后，促进一水合氨的电离，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的，所以溶液的pH应该10-12之间，故选C； (2)氯化铵溶于水电离出铵根离子，使氨水中的铵根离子浓度增大平衡向左移动，从而抑制氨水电离，故选③； (3)①根据物料守恒知，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.2mol，故答案为NH4+；NH3•H2O； ②根据溶液中电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)，c(H+)+c(NH4+)-c(OH-) =c(Cl-)-c(Na+) =0.2mol-0.1mol=0.1mol，故答案为NH4+；H+。 23．(1)①>②>③ (2)①>②>③ (3)①=②>③ (4)①>②=③ (5)②=③>① (6) > 因为 c(SO)>c(H2SO3)，故 HSO的电离(HSOH++SO)程度比HSO的水解(HSO+H2OH2SO3+OH-)程度大，故 c(H+)>c(OH-) (7) 红色褪去 OH-+HSO=H2O+SO （1）pH相同即氢离子浓度相同，由于醋酸是一元弱酸，弱酸的部分电离的；盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，强酸是完全电离的；故其物质的量浓度关系是①>②>③。 （2）当它们的物质的量浓度相同时，醋酸是一元弱酸，弱酸的部分电离的，氢离子的浓度最小，pH最大，硫酸是二元强酸氢离子浓度最大，pH最小，其pH的关系是①>②>③。 （3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需要氢离子的物质的量相同，与酸的强弱无关，故需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为①=②>③。 （4）当它们pH相同、体积相同时，由于醋酸是弱酸，还有很多分子未电离，故氢离子的物质的量最大，醋酸氢气的体积最大，由于盐酸和硫酸是强酸，由于pH相同、体积相同，即氢离子的物质的量相同，故产生气体一样多，产生气体体积由大到小的关系为①>②=③。 （5）由于醋酸是弱酸，稀释过程中，还可以电离出氢离子，故pH升高较小，pH相同的盐酸和硫酸的氢离子的物质的量浓度相同，稀释过程中pH升高相同，pH由大到小的关系为②=③>①。 （6）根据题意中离子浓度c(SO)>c(H2SO3)，可知HSO的电离(HSOH++SO)程度比HSO的水解(HSO+H2OH2SO3+OH-)程度大，溶液显酸性，故c(H+)>c(OH-)。 （7）NaHSO3溶液显酸性，可以中和氢氧化钠，向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到红色褪去，离子反应为OH-+HSO=H2O+SO。 24． 溶液存在电离平衡：HCO3-⇌H++CO32-，同时存在水解平衡：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，水解程度大于电离程度 Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+ 抑制铜离子的水解 ③>①>②>④ I 醋酸 > < 106 5 (4)由于醋酸钠溶液中存在醋酸根的水解，所以溶液显碱性，即NaOH溶液滴定醋酸时滴定终点显碱性，所以I为滴定醋酸的曲线，II为滴定盐酸的曲线。 (1)碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根的电离平衡：HCO3-⇌H++CO32-，存在水解平衡：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，且其水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液显碱性； (2)Cu离子水解使硫酸铜水溶液显酸性，水解方程式为：Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+；在配制CuSO4溶液时，向CuSO4的溶液中加入少量硫酸可以抑制铜离子的水解； (3)4种溶液浓度相等，(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2均为强电解质可以电离大量铵根，而一水合氨为弱碱，所以氨水中铵根离子浓度最小，碳酸根的水解可以促进铵根的水解，Fe2+的水解可以抑制铵根的水解，硫酸根既不促进也不抑制，所以NH4+的物质的量浓度由小到大的顺序是：③>①>②>④； (4)①由于醋酸钠溶液中存在醋酸根的水解，所以溶液显碱性，即NaOH溶液滴定醋酸时滴定终点显碱性，所以I为滴定醋酸的曲线； ②酸或碱的电离可以抑制水的电离，酸或碱电离出的氢离子或氢氧根浓度越大对水的抑制作用越强，HCl为强酸，NaOH为强碱，所以同浓度的二者对水的电离的抑制程度相同，而醋酸为弱酸，相同浓度时电离出的氢离子浓度较小，对水的电离的抑制程度较弱，所以三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是醋酸溶液； ③据图可知V=10时溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(CH3COO-)，而c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)< c(CH3COO-)； (5)任何溶液中水电离出的氢氧根浓度和氢离子浓度均相等，常温下：pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=10-4mol/L，且全部由水电离；pH=4的盐酸溶液中c(OH-)=10-10mol/L，且全部由水电离，所以二者水电离出c(H+)之比为； (6)Ksp [Cu(OH)2]= c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20，所以当c(Cu2+)=0.02mol∙L-1时，c(OH-)==1×10-9mol/L，温度为25℃，则溶液中c(H+)=1×10-5mol/L，pH=5。 【点睛】弱电解质的电离、盐类的水解都是微弱的，所以第3题在比较铵根离子浓度要先考虑强电解质的电离。 25．(1)9：2 (2)2.5×10-2 (3) (4)AD （1）水的，的NaOH溶液中，混合溶液，则可得混合后氢离子浓度为：，解得：a:b=9：2，故答案为：9：2； （2）2.5×10-2，故答案为：2.5×10-2； （3）大于，根据越弱越水解可知的与的混合溶液中，>，水解生成的HE-浓度大于水解生成的HB-，又因水解是微弱过程则，故答案为： ； （4）浓度为0.02mol/L的HA溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后两者反应生成NaA，同时剩余等量的HA，，则，HA的电离程度大于NaA的水解程度，则溶液呈酸性，故A正确；溶液中，故B错误；根据电荷守恒：，，则，故C错误；根据物料守恒可知，故D正确； 故答案为：AD； 学科网（北京）股份有限公司 $$