2.3.化学反应的方向 课后习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.3.化学反应的方向课后习题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．已知反应的，，下列正确的是 A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．任何温度下都不能自发进行 D．任何温度下都能自发进行 2．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水中使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 C．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸 D．常温常压下，石墨转化为金刚石 3．工业生产硫酸涉及反应 。下列说法正确的是 A．反应的平衡常数 B．该反应 C．其他条件相同，增大，的转化率提高 D．通入2mol气体和1mol气体，达到平衡时放出196kJ的热量 4．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 D．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定不能自发进行 5．下列反应或过程属于熵减的是 A．氯化钠从溶液中结晶析出 B．胆矾晶体溶于水 C．固态碘升华 D．碳酸钙分解 6．下列不属于自发进行的变化是 (　　) A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 C．NaHCO3 转化为 Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈 7．“卷帘何事看新月，一夜霜寒木叶秋”每年公历10月23日左右，是二十四节气中的霜降，也是秋季的最后一个节气。下列化学反应的熵变、焓变和自发性与降霜过程一致的是 A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) B．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) C．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) D．Ba(OH)2•8H2O+2NH4ClBaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) 8．是重要的化工原料。工业合成氨，关乎到世界化工发展与粮食的安全，对其研究意义重大。自由能(单位)可用于判断一定温度下反应的自发性，能自发，。工业合成氨的反应为：在时该反应的，。实验研究表明，在用铁触媒作催化剂的条件下，合成氨反应速率与反应的物质的浓度关系为，是速率常数。下列说法不正确的是 A．在时，该反应能自发进行 B．合成氨反应活化能较大，需要外界提供能量才能发生 C．温度升高，使用铁触媒，反应物活化分子百分数增大，反应速率加快 D．，恒容容器中充入和，充分反应放出的热量为 9．下列反应属于非自发反应的是 A．钠与水反应 B．氢气在氧气中燃烧生成水 C．水分解变成氢气和氧气 D．氨气和氯化氢相遇变成氯化铵 10．对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  △H＝−905.8 kJ∙mol−1，下列说法正确的是 A．该反应须在高温下才能自发进行 B．升高温度、增大压强都有利于提高NH3的平衡转化率 C．0.4 mol NH3与0.5 mol O2充分反应可释放90.58 kJ的能量 D．及时分离出混合体系中的水可以促使平衡正向移动 11．下列有关说法正确的是 A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 B．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH > 0 D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH < 0 12．催化和反应时、能量变化如图所示，反应机理如下： 反应①： 反应②： 下列说法正确的是 A．反应①的 B．反应②是慢反应，决定该反应速率 C． D．使用可以降低反应的焓变 13．以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是 A．该反应的ΔS>0 B．该反应的平衡常数可表示为 C．其他条件相同，增大，H2转化率减小 D．使用催化剂能降低该反应的焓变 14．下列说法正确的是 A．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 B．应该投入大量资金研究  该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题 C．已知  ，该反应吸热，一定不能自发进行 D．常温下，若反应不能自发进行，则该反应的 15．依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是 A．  ，增加氮气和氢气的用量，则变大 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 C．  ，，则不论在何种条件下都不可能自发进行 D．若  ；  ；则 16．下列说法正确的是 A．反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)在一定条件下能自发进行的原因是ΔS＞0 B．由Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11可知常温下pH＝8的溶液中，c(Mg2＋)≤1.8×10－5mol·L−1 C．反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的ΔH可用下式换算：ΔH＝反应中断裂的旧化学键键能之和－反应中形成的新化学键键能之和 D．由反应C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)ΔH＝－111 kJ·mol−1可知C的燃烧热是111 kJ·mol−1 17．下列说法正确的是 A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 B．工业合成氨在合成塔中发生反应：。该反应在400－500℃和催化剂存在下进行，原因是该反应为吸热反应。 C．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ•mol－1，则稀CH3COOH溶液和稀NaOH溶液反应的反应热△H=－57.3kJ•mol－1 D．甲烷的燃烧热△H=－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1 18．2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。火箭采用偏二甲肼/四氧化二氮发动机，核心舱电源系统由锂离子蓄电池组及太阳电池翼组成。长征二号F遥十二运载火箭发动机发生的反应为：。下列有关说法正确的是 A．该反应的， B．该反应的平衡常数表达式为 C．由该热化学反应方程式可知，偏二甲肼的燃烧热为 D．用表示键能之和，该反应(反应物)(生成物) 19．下列反应均可在室温下自发进行，其中△H＞0，△S＞0的是 A．4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D．2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s) 20．下列有关反应的说法中不正确的是 A．生成标准状况下转移 B．溶液能催化该反应 C．该反应的熵变 D．该反应在任意温度下均能自发进行 21．下列过程的方向能用焓判据判断的是 A．湿的衣服经过晾晒变干 B．硝酸铵溶于水 C．水蒸气凝结成水 D． 22．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表，下列说法正确的是（    ） 温度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度(×10-3mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 A．该反应的ΔH＜0 B．该反应在较低温度下能自发进行 C．25℃时平衡常数的值K≈1.6×10-8 D．再加入少量NH2COONH4平衡正向移动 23．下列说法中正确的是 A．熵增加且放热的反应一定是自发反应 B．非自发反应在任何条件下都不能实现 C．温度越高，平衡常数越大 D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 24．SCR技术利用尿素水解生成的催化还原，是柴油车尾气净化的主要方法，发生的反应为，下列说法正确的是 A．该反应在高温时不能自发进行 B．随着温度升高，该反应NO的转化率明显降低，可能原因是发生了副反应氨的催化氧化 C．可以选用高效催化剂，提高平衡时NO的转化率，达到更好的净化效果 D．加入尿素的量越多，NO的转化率越高，对空气污染程度越小 25．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应H2SO4 (aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)   ΔH＝－114.6kJ/mol B．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝2×(－283.0)kJ/mol C．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深 D．ΔH>0的化学反应一定不能自发进行 二、填空题 26．已知2CO(g)⇌CO2(g)+C(s)，T=980K时，ΔH-TΔS=0.当体系温度低于980K时，估计ΔH-TΔS的正负符号为 ；当体系温度高于980K时，ΔH-TΔS的正负符号为 。在冶金工业中，以C作为还原剂，温度高于980K时的氧化产物是以 为主，低于980K时以 为主。 27．【情境问题思考】观察下列几个自发进行的化学反应。 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)    ΔH=-444.3kJ·mol-1 ②2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)    ΔH=-368kJ·mol-1 ③2H2O2(l)=2H2(g)+O2(g)    ΔH=-571.6kJ·mol-1 ④NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)    ΔH=+37.30kJ·mol-1 (1)放热反应是否都能自发进行 ？吸热反应是否都不能自发进行 ？ (2)能否仅用反应焓变来判断反应能否自发进行 ？ 28．有A、B、C、D四个反应： 反应 A B C D ΔH/kJ/mol 10.5 1.80 －126 －11.7 ΔS/J/(mol·K) 30.0 －113.0 84.0 －105.0 在任何温度下都能自发进行的反应是 ；任何温度下都不能自发进行的反应是 ；另两个反应中，在温度高于77℃时，可自发进行的反应是 ；在温度低于 ℃时，可自发进行的反应是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】根据吉布斯自由能可判断反应是否自发进行，当时，反应能自发进行，据此分析解答。 【详解】反应的，，因为T，则一定大于0，即反应在任何温度下都不能自发进行，C项符合题意。 故选C。 2．D 【详解】A．红墨水浓度大于水，微粒向浓度低的方向扩散，是自发进行的物理过程，A不符合题意； B．冰的熔点为0 ℃，水常温下是液体，冰在室温下融化成水，是自发进行的物理过程，B不符合题意； C．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸为中和反应，是自发过程，C不符合题意； D．石墨是比金刚石稳定的单质，石墨转化为金刚石是吸热反应，且熵变小于0的反应，因此常温常压下是非自发过程，D符合题意。 故选D。 3．C 【详解】A．K为生成物浓度的幂之积，与反应物浓度的幂之积之比，该反应的平衡常数，故A错误； B．该反应的正反应气体总物质的量减小，则，故B错误； C．增大氧气的量，可以促进二氧化硫的转化，则增大，的转化率提高，故C正确； D．该反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，则通入2mol气体和1mol气体，达到平衡时放出热量小于196kJ，故D错误； 故选C。 4．C 【详解】A．放热反应不一定是自发的，如△H＜0，△S＜0的反应在高温下是非自发进行的反应，吸热反应不一定是非自发的，△H＞0，△S＞0高温下是自发进行的反应，故A错误； B．同一种物质的熵变：气态＞液态＞固态，即相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，故B错误； C．反应 的△S＜0，室温下可自发进行，则△H−T△S＜0，即△H＜T△S＜0，故C正确； D．恒温恒压下，ΔH＜0且ΔS＞0的反应在任何条件下均有△H−T△S＜0，即ΔH＜0且ΔS＞0的反应一定能自发进行，故D错误； 故答案选C。 5．A 【详解】对同一种物质，气态时熵最大，液态时的次之，固态时的最小。因此由气体→液体→固体的反应或过程属于熵减，故选A。 6．C 【详解】A．红墨水浓度大于水，微粒向浓度低的方向分散是自发进行的物理变化，故A不符合题意； B．冰的熔点为0℃，水常温是液体，冰在室温下融化成水，是自发进行的物理变化，故B不符合题意； C．NaHCO3 转化为 Na2CO3是需要一定条件或试剂实现转化，变化过程不是自发进行的变化，故C符合题意； D．铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀，发生了吸氧腐蚀，是自发进行的变化，故D不符合题意； 答案选C。 7．A 【分析】霜降是空气中的水蒸气凝结成冰的过程，是放热过程，并且由水蒸气变成固态水是熵减小的过程，即霜降过程是放热热、熵减、自发进行的过程，据此分析解题。 【详解】A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)是一个熵减的放热反应，自发进行，A符合题意； B．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)是一个熵增过程，过氧化氢不稳定易分解、自发进行，B不合题意； C．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是一个熵增的吸热反应，高温下自发进行，C不合题意； D． Ba(OH)2•8H2O+2NH4ClBaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)是一个熵增的吸热反应，自发进行，D不合题意； 故答案为：A。 8．D 【详解】A．时，反应能够自发进行，在时，，故在时，该反应能自发进行，故A正确； B．合成氨为放热反应，但是氮气和氢气的反应活化能很大，需要提供能量来启动反应，故B正确； C．升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，使用铁触媒，降低反应的活化能，活化分子百分数增大，都使得有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故C正确； D．合成氨反应是可逆反应，恒温恒容密闭容器中充入和，生成的氨气小于2mol，充分反应后放出热量小于92.4kJ，故D错误； 故选D。 9．C 【详解】A．钠与水在常温下能够发生反应，A错误； B．虽然需要点燃或加热，但反应一旦发生，就能自发地进行下去，B错误； C．水分解变成氢气和氧气需要持续不断的通电，所以水分解变成氢气和氧气是非自发的反应，C正确； D．氨气与氯化氢相遇变成氯化铵，在常温条件下能够发生，D错误； 故选C。 10．D 【详解】A．该反应是放热反应，△S＞0的反应，根据△H＝△H−T△S＜0，须在任意温度下能自发进行，故A错误； B．升高温度，平衡逆向移动，NH3的平衡转化率降低，增大压强，平衡逆向移动，NH3的平衡转化率降低，故B错误； C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  △H＝−905.8 kJ∙mol−1，该反应是可逆反应，因此0.4 mol NH3与0.5 mol O2充分反应可释放的能量小于90.58 kJ，故C错误； D．及时分离出混合体系中的水，平衡正向移动，可以促使平衡正向移动，故D正确。 综上所述，答案为D。 11．B 【详解】A．熵值指的是物质的混乱程度，同一物质的固、液、气三种状态混乱程度不同，所以熵值不同，A项错误； B．自发进行的化学反应的方向，不能凭焓判据或熵判据单一判据、应由焓判据和熵判据的复合判据来判断，B项正确； C． 根据反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)可知，熵值减小，所以在室温下若该反应的ΔH＜0，可以使ΔG<0，反应可以自发进行，C项错误； D． 反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)的熵值增加，当ΔH＞0时，常温下可使ΔG>0，所以反应不能自发进行，D项错误； 答案选B。 12．B 【分析】根据盖斯定律可知，①2+②可得，所以反应焓变，结合图象与反应原理分析解答。 【详解】A．反应①为吸热反应，反应能自发进行，则说明＞0，A错误； B．根据图象可知，反应②的活化能最大，属于慢反应，该反应决定了化学反应速率，B正确； C．根据上述分析可知，，C错误； D．为催化剂，催化剂可降低反应的活化能，但不能改变焓变，D错误； 故选B。 13．C 【详解】A．根据气体物质的化学计量数分析，该反应的ΔS<0，A项错误； B．该反应的平衡常数可表示为，B项错误； C．其他条件相同，增大，氮气的转化率提高，H2转化率减小，C项正确； D．使用催化剂不能改变反应的焓变，可以影响活化能，D项错误。 故选C。 14．D 【详解】A．反应进行的方向与反应现象无关，且熵增的反应不一定自发进行，自发反应的现象不一定明显，故A错误； B．为吸热反应，需提供能量，不能利用该吸热反应解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题，经济上不划算，故B错误； C．由化学计量数可知△S＞0，且△H＞0，则高温下可自发进行，故C错误； D．△H-T△S＜0的反应可自发进行，△S＞0，常温下不能自发进行，可知该反应的△H＞0，故D正确； 故选：D。 15．D 【详解】A．增加氮气和氢气的用量，实际放热增大，但不变，A错误； B．能量越低越稳定，石墨能量更低更稳定，B错误； C．根据复合判断知，，，高温下可自发发生，C错误；     D．碳的充分燃烧放出更多的热量，带符号后，D正确； 故选D。 16．C 【详解】A. 反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)为气体分子数减小的反应ΔS＜0，而在一定条件下能自发进行的原因是ΔH＜0，A项错误； B. 常温下pH＝8的溶液中，c(OH-)=1×10-6 mol/L，则c(Mg2+)===18 mol/L，B项错误； C. 化学反应中的反应热ΔH＝反应中断裂的旧化学键键能之和－反应中形成的新化学键键能之和，C项正确； D. 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，C(s)对应的稳定氧化产物为CO2(g)，而不是CO(g)，D项错误； 答案选C。 17．D 【详解】A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，该反应的△S＞0，则满足ΔH-T△S＞0时，说明该反应的ΔH＞0，故A错误； B．该反应为放热反应，反应需要在500℃和催化剂存在下进行，是因为500℃反应快，催化剂活性高，故B错误； C．醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故C错误； D．甲烷的燃烧热为890.3KJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=-890.3kJ•mol-1，故D正确； 故选：D。 18．D 【详解】A．燃烧是放热反应，△H<0，反应后气体的物质的量增大，熵变增加，△S>0，则该反应的△H<0、△S>0，故A错误； B．该反应的平衡常数表达式为，故B错误； C．燃烧热是指lmol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，反应中水为气态的，H的燃烧指定产物为液态水，故C错误； D．反应的焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，则(反应物)(生成物)，故D正确； 故选D。 19．C 【详解】A. 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的气体物质的量减少，△S<0，A错误； B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) 的气体物质的量减少，△S<0，B错误； C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)分解反应是吸热反应，△H>0，反应后气体的物质的量增大，△S>0，C正确； D.2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)反应后气体物质的量减小，△S<0，D错误； 故合理选项是C。 20．C 【详解】A．标准状况下的物质的量为，根据方程式可知，，所以此时转移电子的物质的量为1mol，A正确； B．氯化铁作催化剂可催化过氧化氢分解，B正确； C．上述反应中由液态过氧化氢生成气体氧气，则反应的熵变，C错误； D．上述反应为熵增的放热反应，则任何温度下均能自发进行，D正确； 故选C。 21．C 【详解】A．湿的衣服经过晾晒变干，是吸热过程，自发进行是因为，能用熵判据判断，不能用焓判据判断，故不选A； B．硝酸铵溶于水吸热，自发进行是因为，能用熵判据判断，不能用焓判据判断，故不选B； C．水蒸气凝结成水放热，能用焓判据判断，故选C； D．，反应自发进行的原因是，能用熵判据判断，不能用焓判据判断，故不选D； 选C。 22．C 【详解】A．在容积不变的密闭容器中，平衡气体总浓度随温度的升高而增大，该反应物是固体，生成物是气体，所以升高温度，平衡正向移动，故该反应的ΔH＞0，A错误； B．由A的分析可知，该反应正反应为吸热的熵增反应，即ΔH＞0，＞0，故该反应在较高温度下能自发进行，B错误； C．根据表中数据25℃时平衡气体总浓度为4.8×10-3mol/L，又根据反应可知，平衡气体中NH3和CO2的物质的量浓度之比永远为2：1，故平衡时：c(NH3)=3.2×10-3mol/L ，c(CO2)=1.6×10-3mol/L，故平衡常数的值K= c2(NH3) c(CO2)=(3.2×10-3)2×1.6×10-3≈1.6×10-8，C正确； D．由于NH2COONH4为固体，再加入少量NH2COONH4平衡不移动，D错误； 故答案为：C。 23．A 【详解】A．熵增加△S＞0，且放热△H＜0，反应△H-T△S＜0一定是自发反应，故A正确； B．非自发反应在一定条件下可进行，如Cu与稀硫酸电解下反应，故B错误； C．不确定反应的焓变，不能说明温度越高，所对应的平衡常数越大，故C错误； D．焓变和熵变共同决定反应是否自发，故不一定放热反应都是自发的，也不一定吸热反应都是非自发的，故D错误； 故选：A。 24．B 【详解】A．该反应为熵增的放热反应，任何条件下该反应ΔH—TΔS均小于0，都能自发进行，故A错误； B．随着温度升高，该反应一氧化氮的转化率明显降低说明随着温度升高，催化剂作用下氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，导致一氧化氮的转化率明显降低，故B正确； C．使用高效催化剂可以降低反应活化能，反应速率较快，但化学平衡不移动，一氧化氮的转化率不变，故C错误； D．实际应用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，故D错误； 故选B。 25．C 【详解】A．硫酸和氢氧化钡的反应中有硫酸钡白色沉淀生成，放出的热量大于114.6kJ，故H2SO4和Ba(OH)2反应H2SO4 (aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)的ΔH<-114.6kJ/mol，A不正确； B．CO2分解是吸热反应，△H大于0，B不正确； C．2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，反应是放热反应，容器绝热时，随着反应的进行，温度升高，抑制正反应，NO2的浓度更大，即绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深，C正确； D．反应是否自发进行由ΔH和ΔS共同决定，ΔH>0的化学反应也可能自发进行，D不正确； 答案选C。 26． 负 正 CO CO2 【详解】由2CO(g)CO2(g)+C(s)可知ΔS＜0，T=980K时，ΔH-TΔS=0，故ΔH＜0；当T＜980K时，ΔH-TΔS＜0.以C作还原剂，T>980K时，2CO(g)CO2(g)+C(s)逆反应自发进行，氧化产物以CO为主；T＜980K时，2CO(g)CO2(g)+C(s)正反应自发进行，氧化产物以CO2为主。 27．(1) 否，多数放热反应为自发进行的反应 否，有些吸热反应能自发进行 (2)不能；ΔH<0，有利于反应自发进行，但不能仅用反应焓变来判断反应能否自发进行 【解析】略 28． C B A －161.6 D 【分析】反应能否自发进行取决于ΔH-TΔS是否小于0；分别计算ΔH-TΔS的值判断反应进行的方向。 【详解】A．ΔH＞0，ΔS＞0，要想使ΔH-TΔS＜0，即高温大于10500÷30=350K=77℃； B．ΔH＞0，ΔS＜0，ΔH-TΔS一定大于0，所以任何温度下都不能自发进行； C．ΔH＜0，ΔS＞0，ΔH-TΔS一定小于0，在任何温度下都能自发进行； D．ΔH＜0，ΔS＜0，要想使ΔH-TΔS＜0，即低温小于11700÷105=111.4K=-161.6℃； 所以在任何温度下都能自发进行的反应是C；任何温度下都不能自发进行的反应是B；高温大于77℃可自发进行的反应是A；低温小于-161.6℃时可自发进行的反应是D，故答案为：C；B；A；-161.6；D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$