第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 2024-2025学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题 一、单选题（共20题） 1．下列事实不属于盐类水解应用的是 A．明矾、氯化铁晶体常用于净水 B．实验室通常在HCl气氛中加热制 C．用和大量水反应，同时加热制备 D．实验室保存溶液时常加入Fe粉 2．列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是 A．图①：制取氯气的发生装置 B．图②：除氯气中混有的少量氯化氢气体 C．图③：收集氯气 D．图④：氯气的尾气处理 3．已知水的电离方程式：H2OH+ + OH－。下列叙述中，正确的是 A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c(H+)增大，KW增大 B．降低温度，KW减小，pH不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向正反应方向移动，c(H+)降低 4．H2A为二元弱酸，其电离过程：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是    A．曲线Ⅱ表示 B．常温下的 C．当时，溶液中 D．向的溶液中持续滴加溶液，水的电离程度先增大后减小 5．室温下，取浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液、K2CrO4溶液各为10.00 mL于锥形瓶中，分别用0.1 mol·L-1的AgNO3溶液滴定，滴定过程中的pX(pX=-lgc(X)，X=Cl-、CrO)与滴加AgNO3溶液体积的关系如图所示，已知：lg3=0.47。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示AgNO3溶液滴定K2CrO4溶液的过程 B．Ksp(Ag2CrO4)=4.0 ×10-8 C．a=8.53 D．其他条件不变，如果NaCl溶液浓度改0.2 mol·L-1，则滴定终点向上移动 6．下列物质中，属于弱电解质的是 A．氨水 B．二氧化硫 C．碳酸钙 D．氟化氢 7．等质量的锌粉分别放入足量的下列各溶液中： ①1 mol·L-1的盐酸(室温) ②1 mol·L-1的醋酸(室温) ③1 mol·L-1的盐酸中加入少量食盐水(室温) ④1 mol·L-1的醋酸中加入少量醋酸钠固体(室温) ⑤1 mol·L-1的盐酸(40℃)。 生成氢气的速率从大到小的正确排列顺序为 A．⑤＞③＞①＞②＞④ B．③＞⑤＞①＞④＞② C．⑤＞①＞③＞②＞④ D．⑤＞③＞①＞④＞② 8．已知。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．向悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动 B．可用除去溶液中混有的少量 C．和共存的悬浊液中， D．a点有沉淀生成 9．时，；，或。在含物质的量浓度相同的和的混合溶液中滴加溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是 A．混合溶液中比大 B．向点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，点向点移动 C．在点加热，点一定向点移动 D．为3.5且对应的阴离子是 10．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c()+c(OH-) B．浓度均为0.1mol·L-1NaOH和NH3·H2O混合溶液中：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O) C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) D．等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液呈碱性：c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-) 11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙变为黄色的溶液中： B．的溶液中： C．明矾溶液中： D．加入铝粉产生的溶液中： 12．下列各组离子中，在澄清透明的水溶液中能大量共存的是 A．Ca2+、Na+、C1-、CO B．SO、Fe3+、NO、H+ C．I-、H+、SO、NO D．NH、 Na+、OH-、C1- 13．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 B．由水电离出的的溶液中：、、、 C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：、、、 D．某无色透明的溶液中：、、、 14．常温下，向的二元酸溶液中滴加相同浓度的溶液，溶液中存在的微粒有，下列说法错误的是 A．的电离方程式为 B．当时，溶液的 C．当时，溶液中有 D．当时，溶液中有 15．下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加氯水，观察溶液颜色变化 氯水中含有HClO B 取5mL 0.1 溶液，向其中加入1mL 0.1 KI溶液，振荡，向上层清液滴加3～4滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 是可逆反应 C 用pH计测定、溶液的pH，比较溶液pH大小 C的非金属性比Si强 D 将NaClO溶液分别滴入品红溶液和滴加醋酸的品红溶液中，观察品红溶液颜色变化 pH对氧化性的影响 A．A B．B C．C D．D 16．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是    ①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；         ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；        ⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=3； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢； A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑥ D．①② 17．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向某无色溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有CO或HCO B 将NaClO溶液滴到pH试纸上 测得pH=9.8 NaClO溶液水解显碱性 C 两支试管各盛0. 1 mol/L 4 mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1 mol/L 2 mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液 加入0.2 mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 D 把SO2通入紫色石蕊试液中 紫色溶液变红 SO2的水溶液呈酸性 A．A B．B C．C D．D 18．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象可推测 A．HR应为红色 B．HR应为蓝色 C．HR应为无色 D．R-应为红色 19．下列反应中，不能用表示的是 A．盐酸与氢氧化钡 B．硫酸与氢氧化钠 C．硝酸与氢氧化钾 D．盐酸与氢氧化铁 20．常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小 B．点①所示溶液中： C．点②所示溶液中： D．点③所示溶液中： 二、非选择题（共5题） 21．硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用，根据所学知识，回答下列问题： (1)Al2(SO4)3溶液显 (填“ 酸”、“碱”或“中”)性，判断的理由是 (用离子方程式表示)。 (2)(NH4)2SO4溶液中，各离子浓度由大到小的关系为 。 (3)室温下，在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中， HSO、SO物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，根据图示，SO的水解平衡常数Kh= 。 (4)室温下，某浓度的(NH4)2SO3溶液中： ①(NH4)2SO3为 (填 “强”或“弱”)电解质。 ②往(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，发生反应的离子方程式为 ，此时所得溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。 22．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题： (1)图中A、B、C、D、E五点的KW间的大小关系是 。(用A、B、C、D、E表示) (2)若从A点到D点，可采用的措施是 。 a、升温b、加入少量的盐酸c、加入少量的NaOH固体 23．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 （1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。 （2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断NaHCO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)Na2CO3。 （3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 (填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是 。 A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．澄清的石灰水 24．氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。 (1)氟在元素周期表中的位置是 。 (2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式 。已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数Ka=3.6×10－4，若将0.01 mol·L－1的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 (3)次氟酸(HOF)由科学家在1971年首次制得，次氟酸的电子式为 。 (4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，1 mol N2F4分子中含有的共价键数目是 NA。N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，写出该反应的离子方程式 。 (5)六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反应原理如下： ①U3O8+H2 →UO2+H2O (未配平)    ②UO2+4HF=UF4+2H2O  ③UF4+ F2 = UF6 则下列说法正确的是 。 A．反应①②③都是氧化还原反应 B．反应③中U元素被氧化 C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 (6)六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池广泛使用的电解质。LiPF6与极少量水反应可生成POF3等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式： 。 25．在一定温度下，有：a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸溶液。 (1)当三种酸物质的量浓度相等时，H+的物质的量浓度的关系是 。 (2)当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是 。 (3)当三种溶液的pH相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。 (4)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是 。 参考答案： 1．D A. 明矾净水的原理是，其中的铝离子水解得到氢氧化铝胶体，吸附水中杂质，故A不符合题意； B. 在空气中加热时，会发生水解平衡：，易挥发而脱离体系，这样加热晶体所得物质为或，而非；若在气氛中加热，则可以抑制水解，从而得到，该事实属于盐类水解的应用，故B不符合题意； C. 溶于大量水发生反应，加入大量水并加热，挥发，促使水解正向进行，故C不符合题意； D. 铁粉防止亚铁离子被氧化成铁离子，与其水解原理无关，故D符合题意； 故选D。 2．C A. 实验室制备氯气，利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下进行，图示装置没有加热装置（酒精灯），故A错误； B. 除氯气中混有的少量氯化氢气体，需将气体通入盛有饱和氯化钠的洗气瓶，且进气方式为“长管进短管出”，故B错误； C. 氯气的密度比空气大，收集氯气需用向上排空气法，图示装置符合规范操作，故C正确； D. 氯气极易与氢氧化钠反应生成盐和水，其尾气吸收装置中应盛有氢氧化钠溶液，而不是饱和氯化钠溶液，故D错误； 答案选C。 3．D A．向水中加入少量硫酸氢钠，硫酸氢钠电离生成氢离子，氢离子浓度增大，但是温度不变，KW不变，A错误； B．降低温度，水的电离程度减小，KW减小，氢离子浓度减小，pH增大，B错误； C．向水中加入氨水，溶液呈碱性，氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，导致平衡逆向移动，C错误； D．向水中加入少量NaClO固体，ClO-结合H+生成HClO，导致氢离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，D正确； 故答案选D。 4．D H2A为二元弱酸，向0.1mol/L H2A水溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，可知曲线Ⅰ表示H2A，曲线Ⅱ表示HA-，曲线Ⅲ是A2-，根据其电离过程：H2AH++HA-，HA-H++A2-，利用当c(H2A ) =c(HA-)时计算Ka1== c(H+) =10-1.2，同理，Ka2=10-4.2，据此分析解题。 A．由分析可知，曲线Ⅰ表示H2A，曲线Ⅱ表示HA-，曲线Ⅲ是A2-，A错误； B．由分析可知，常温下的Ka2=10-4.2，B错误； C．由图像可知当c(H2A) =c(A2-)时，pH<7，C错误； D．由题干图示信息可知，pH=5时为NaHA 和Na2A的混合溶液，持续滴加NaOH溶液，发生反应NaHA+NaOH=Na2A，水解程度增大，NaOH溶液过量，抑制水的电离，故水的电离程度先增大后减小，D正确； 故答案为：D。 5．C A．由图可知，pX=4或5时反应完全，并且二者的起始浓度、体积均相同，即二者溶质的起始物质的量相同，发生反应为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、Na2CrO4+AgNO3=Ag2CrO4↓+2NaNO3，完全反应时Na2CrO4消耗AgNO3溶液的体积是NaCl的2倍，所以曲线Ⅱ表示NaCl溶液滴定曲线、曲线Ⅰ表示Na2CrO4溶液滴定曲线，A错误； B．曲线Ⅰ表示用0.1 mol·L-1的AgNO3溶液滴定K2CrO4溶液，达到滴定终点时pX=4，即c(CrO)=1.0×10-4 mol/L，Ag2CrO4(s)⇌2Ag+(aq)+CrO(aq)，则c(Ag+)=2c(CrO)=2.0×10-4 mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)•c(CrO)=(2.0×10-4)2×(1.0×10-4)=4.0×10-12，B错误； C．曲线Ⅰ表示Na2CrO4溶液，由曲线Ⅱ可知，pX=5时达到滴定终点，此时c(Cl-)=c(Ag+)=10-5 mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=10-10，当在NaCl溶液中加入20 mLAgNO3溶液，混合溶液中c(Ag+)≈mol/L，则溶液中c(Cl-)=mol/L=3×10-9 mol/L，pX=-lg3×10-9=9-lg3=9-0.47=8.53，C正确； D．温度不变，AgCl的溶度积不变，若将NaCl溶液浓度改为0.2 mol•L-1，需要的AgCl溶液的体积变成原来的2倍，因此滴定终点会向右平移，D错误； 故合理选项是C。 6．D A．氨水是混合物，不是弱电解质，A错误； B．二氧化硫是非电解质，B错误； C．碳酸钙属于盐类，是强电解质，C错误； D．氟化氢是弱酸，是电解质，D正确； 故选D。 7．C 在溶液中Zn与酸电离产生的H+发生置换反应产生H2，在影响化学反应速率的各种因素中，温度对速率的影响远大于浓度的影响。在上述五种情况中①～④情况下反应都是在室温下进行，而⑤的反应温度是40℃，温度最高，故⑤反应速率最快；HCl是强酸，完全电离，酸的浓度越大，电离产生的H+浓度越大，反应速率越快，所以反应速率①＞③；CH3COOH是弱酸，主要以电解质分子存在，存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+ H+，CH3COOH电离产生的离子浓度远小于等浓度的强酸HCl，也比等浓度HCl中加入少量食盐水的HCl的H+还小，因此反应速率关系：③＞②；当向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体时，醋酸钠盐电离产生CH3COO-，使溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，导致溶液中c(H+)减小，反应速率比不加盐时减慢，故反应速率：②＞④，因此上述五种情况下反应产生H2的速率从大到小的正确排列顺序为：⑤＞①＞③＞②＞④，故合理选项是C。 8．D A．根据，向CuS悬浊液中加入少量水，溶液中Cu2+、S2-浓度减小，平衡向溶解的方向移动，A正确； B．离子浓度的负对数越大，其离子浓度越小，由平衡曲线可知：Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，则MnS沉淀可以向ZnS沉淀转化，所以可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2，发生其反应：，B正确； C．由平衡曲线可知：当时，，则，当时，，则，所以CuS和MnS共存的悬浊液中，，C正确； D．离子浓度的负对数越大，其离子浓度越小，a点在ZnS沉淀溶解平衡曲线的右上方，则a点溶液的离子积，一定没有ZnS沉淀生成，D错误； 故选D。 9．C 常温下Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，NiS、NiCO3属于同种类型，常温下NiCO3的溶解度大于NiS，则曲线Ⅰ代表NiS，曲线Ⅱ代表NiCO3，据此回答。 A．NiS、NiCO3属于同种类型，Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，对于两种沉淀，在混合物溶液中，Ni2+相等，则c()比c(S2−)大，A正确； B．在d点溶液中存在溶解平衡NiS(s)Ni2+(aq)+S2−(aq)，加入Na2S，S2−浓度增大，平衡逆向移动，Ni2+减小，d点向b点移动，B正确； C．在b点加热，NiS的溶解度增大，Ni2+、S2-浓度增大，b点向a点方向移动，C错误； D．曲线Ⅱ代表NiCO3，a点c(Ni2+)＝c()，Ksp(NiCO3)＝c(Ni2+)·c()＝1×10-7，c(Ni2+)＝c()＝1×10-3.5，pNi＝pB＝3.5且对应的阴离子为，D正确； 故选C。 10．A A． pH=1的NaHSO4溶液：根据电荷守恒：①c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)，根据物料守恒：②c(Na+)=c()，①-②得：c(H+)=c()+c(OH-)，故A正确； B． 浓度均为0.1mol·L-1NaOH和NH3·H2O混合溶液中：由电荷守恒：c(OH-)=c(Na+)+c(H+)+c(NH)，由物料守恒：c(Na+)=c(NH3·H2O)+c(NH)，故B错误； C． CH3COONa和CaCl2混合溶液：由电荷守恒：c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)，由物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，2c(Ca2+)=c(Cl-)，得c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，故C错误； D． 等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液呈碱性：c(H+)＜c(OH-)，由电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，c(Na+)＞2c(S2-)+c(HS-)，故D错误； 故选A。 11．C A．常温下，pH＞4.4的溶液能使甲基橙变为黄色，因此该溶液在常温下可能为酸性、碱性、中性，Fe3+在pH＞4.4的溶液中完全沉淀，在该条件下一定不能大量存在，A不符合； B．的溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，醋酸根离子不能大量共存，B不符合； C．明矾溶液与均不反应，能够大量共存，C符合； D．加入铝粉产生的溶液显酸性或碱性，强酸溶液中，次氯酸根离子不能大量存在，且次氯酸根离子以及硝酸根离子在酸性溶液中与铝反应得不到氢气，强碱溶液中，铜离子、镁离子均不能大量存在，D不符合； 答案选C。 12．B A．Ca2+与CO形成CaCO3的沉淀，所以不能大量共存，故A错误； B．SO、Fe3+、NO、H+离子之间不反应，所以能大量共存，故B正确； C．I-、H+、NO之间 发生氧化还原反应，所以不能大量共存，故C错误； D． NH和OH-反应放出氨气，所以不能大量共存，故D错误； 故答案：B。 13．A A．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，、、、在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故A正确； B．由水电离出的氢离子浓度为1×10—13mol/L的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，铵根离子在碱溶液中与氢氧根离子反应，不能大量共存，次氯酸根离子在酸溶液中与氢离子反应，不能大量共存，故B错误； C．加入铝粉能放出氢气的溶液可能为强酸溶液，也可能为强碱溶液，镁离子在强碱溶液中与氢氧根离子反应，不能大量共存，偏铝酸根离子在强酸溶液中与氢离子反应，不能大量共存，故C错误； D．溶液中的偏铝酸根离子能与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，不能大量共存，故D错误； 故选A。 14．D 向的二元酸溶液中滴加相同浓度的溶液，先生成，后生成；溶液中存在的微粒有，说明第一步是完全电离的，第二步是部分电离的。 A．由上述分析可知，说明第一步是完全电离的，第二步是部分电离的，电离方程式为；故A正确； B．当时，反应掉一半，此时溶液的组成为等浓度的和的混合溶液，由于第一步是完全电离的，故此溶液显酸性，故B正确； C．当时，此时溶液的组成为等浓度的和的混合溶液，电荷守恒等式为：，物料守恒的等式为：，抵消掉c(Na+)即得等式：，故C正确； D．当时，此时溶液的组成为溶液，电荷守恒等式为：，变形可得：，故D错误。 答案选D。 【点睛】考查溶液中的微粒浓度关系，根据反应过程分析出溶液的组成是解题的关键，特别要注意酸的电离方式。 15．D A．铁离子不能被次氯酸氧化，A错误； B．氯化铁与碘化钾反应后有剩余，故加入硫氰化钾显红色不能说明该反应为可逆反应，B错误； C．碳酸钠和硅酸钠溶液的浓度未知，不能通过溶液的pH大小比较其碱性，进而说明碳和硅的非金属性强弱，C错误； D．次氯酸钠和醋酸反应生成次氯酸，品红褪色较快，可知pH对次氯酸根离子的氧化性的影响，D正确； 故选D。 16．B ①醋酸与水能以任意比互溶，溶解度大小与是否为弱电解质无必然关系，①不符合题意； ②醋酸溶液能导电，说明醋酸溶于水电离，为电解质，无法判断是否部分电离，②不符合题意； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，③符合题意； ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸部分电离，④符合题意； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性大于碳酸，无法说明醋酸为弱酸，⑤不符合题意； ⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=3，说明醋酸部分电离，⑥符合题意； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢，说明相同浓度的醋酸电离出的氢离子浓度小，醋酸部分电离，⑦符合题意； 故符合题意的为③④⑥⑦，答案选B。 17．D A．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳也可能是二氧化硫，因此原溶液中还可能存在亚硫酸酸根或亚硫酸氢根离子，故A错误； B．NaClO溶液具有强氧化性，可使pH试纸褪色，无法测出pH，应用pH计，故B错误； C．高锰酸钾与草酸反应，方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，两支试管各盛0.1mol/L4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液，高锰酸钾是过量的，颜色不会完全褪去，故C错误； D．二氧化硫通入石蕊溶液中，二氧化硫与水反应，生成了亚硫酸，亚硫酸能使石蕊溶液变红，且二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，故D正确； 故选：D。 18．A HR是一种有机弱酸，存在电离平衡，加入盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，HR浓度增大，溶液呈红色；加入NaOH溶液，氢离子浓度减小，平衡正向移动，R-浓度增大，溶液出蓝色，说明HR应为红色、R-应为蓝色，故选A。 19．D A．盐酸与氢氧化钡反应的离子方程式为，不符合题意，A错误； B．硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式为，不符合题意，B错误； C．硝酸与氢氧化钾反应的离子方程式为，不符合题意，C错误； D．盐酸与氢氧化铁反应，氢氧化铁为不可溶性碱，在离子方程式中不能拆开，正确离子方程式为3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O,符合题意，D正确； 故答案为：D。 【点睛】离子方程式书写的分为四步，第一步：正确写出反应的化学方程式；第二步：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，第三步：删去方程式两边不参加反应的离子；第四步：检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。 20．D 用溶液滴定溶液，根据反应方程式，当20mL时，达到终点，如图①点，溶质为，，呈碱性；如图所示，③点时，10mL，溶质为、，且浓度相等，，呈酸性；②点时，20mL，，醋酸过量； A．综上所述，滴定达到终点时，如图①点，溶质为，，呈碱性，选择酚酞作指示剂，故A错误； B．点①所示溶液中，溶质为，，呈碱性，；根据电荷守恒，可得，所以，故B错误； C．点②所示溶液中，，，根据电荷守恒，可得，所以，故C错误； D．点③所示溶液中，溶质为、，且浓度相等，根据物料守恒有，故D正确； 故选D。 21．(1) 酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ (2)c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH- ) (3)1. 0 ×10-6.8 (4) 强 2SO+HClO=SO+HSO+Cl - 变小 【解析】(1) 硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解生成氢离子导致溶液显酸性；Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。 (2) (NH4)2SO4为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解生成氢离子，溶液显酸性，由于水解的程度较弱，溶液中铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度，溶液中各离子浓度由大到小的关系为c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH- )。 (3) 由图可知，HSO、SO物质的量分数相等时，pH=7.2，此时，，则=。 (4) ①(NH4)2SO3在水溶液中完全电离，为强电解质。 ②次氯酸具有强氧化性，往(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，次氯酸量不足，和亚硫酸根离子生成硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、氯离子，发生反应的离子方程式为2SO+HClO=SO+HSO+Cl -；反应中加入酸性物质，生成硫酸根离子和亚硫酸氢根离子，所得溶液的pH变小。 22．(1)B>C>A=D=E (2)b 水的离子积Kw=c(H＋)c(OH-)，水的离子积只受温度影响，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大； （1） Kw只与温度有关，温度升高，水的电离平衡正向移动，水电离出的C（H+）和 C（OH-）均增大，Kw变大，EAD对应温度25℃，B对应温度100℃，所以： B>C>A=D=E； （2） 从A点到D点，在温度不变的情况下，C（H+）增大，C（OH-）减少； a．温度升高，水的电离平衡正向移动，水电离出的C（H+）和 C（OH-）均增大，C（H+）=C（OH-），a错误； b．加入少量的盐酸，抑制水的电离，结果溶液中C（H+）>C（OH-）， b正确； c．加入少量的NaOH，抑制水的电离，结果溶液中C（H+）<C（OH-），c错误； 故选 b。 23． ＋H2OH2CO3＋OH－ 小于 乙 C （1）NaHCO3为强碱弱酸盐在溶液中发生：＋H2OH2CO3＋OH－，水解呈碱性，故答案为：＋H2OH2CO3＋OH－； （2）加热时，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强，即NaHCO3的水解程度小于Na2CO3，故答案为：小于； （3）加入氯化钡溶液后如生成沉淀，说明溶液中存在大量的CO，乙同学结论正确而加入A、D都生成沉淀，不正确，加入B无现象，故选试剂C，故答案为：乙；C。 24． 第2周期ⅦA族 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O c(Na+)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H+) 5 2HNF2 + 2Fe3+ = N2F4↑+ 2Fe2+ +2H+ B LiPF6+ H2O= POF3↑+ 2HF↑ + LiF (1)氟是9号元素，核外9个电子，k、L层分别有2、7个电子，氟在元素周期表中的位置是第2周期ⅦA族。 (2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，该反应的化学方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。 已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数Ka=3.6×10－4，说明HF为弱酸，pH=12的NaOH溶液，c(NaOH)=0.01 mol·L－1，若将0.01 mol·L－1的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，生成0.005mol·L－1NaF，F－离子水解生成HF和OH－，c(Na+)＞c(F－)，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H+)，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H+)。 (3)次氟酸(HOF)中心原子为O，分别与H和F各形成一个共价键，次氟酸的电子式为。 (4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，N2F4分子中有1个N-N，4个N-F，1 mol N2F4分子中含有的共价键数目是5NA。 N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，生成Fe2＋和H＋，离子方程式：2HNF2 + 2Fe3+ = N2F4↑+ 2Fe2+ +2H+。 (5)A．反应①③都是氧化还原反应，②中元素化合价不变，故A错误； B．反应③中U元素化合价由+4价升高为+6价，被氧化，故B正确； C．反应①U3O8+2H2 →3UO2+2H2O 中U3O8是氧化剂，H2是还原剂的物质的量之比为1:2，故C错误； 故选B。 (6)LiPF6与极少量水反应可生成POF3、2HF、 LiF三种含氟化合物，该反应的化学方程式：LiPF6+ H2O= POF3↑+ 2HF↑ + LiF。 25． b>a>c c>a>b c>a=b a=c>b 盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，故有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸溶液； (1)当三种酸物质的量浓度相等时，盐酸、硫酸完全电离；且硫酸是二元酸；醋酸是弱酸，不完全电离，故H+的物质的量浓度的关系是b>a>c； (2)当三种酸的pH相同时，醋酸是一元弱酸不完全电离，故量最多，盐酸其次，其物质的量浓度的关系是c>a>b； (3)当三种溶液的pH相同且体积也相同时，盐酸、硫酸中氢离子的物质的量相同，醋酸中氢离子的物质的量更多，则分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c>a=b； (4)同体积、同物质的量浓度的三种酸物质的量相同，硫酸是二元强酸，盐酸、醋酸是一元酸，故中和同一烧碱溶液，硫酸的量最少，其余二者相等，需同浓度的三种溶液的体积关系是a=c>b。 学科网（北京）股份有限公司 $$