2.2.化学平衡 同步练习-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2.化学平衡课后习题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．一定条件下，向某恒温恒容密闭容器中通入一定量的氢气和溴蒸气，发生反应H2+Br22HBr，下列说法错误的是 A．容器内的气体的密度和压强始终保持不变 B．反应达到化学平衡状态前，正反应速率逐渐减小 C．容器内的气体颜色不变时，说明反应达到平衡状态 D．向容器中充入CO2气体，压强增大，反应速率加快 2．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2SO2+O22SO3，能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．SO3的浓度和含量保持不变 B．反应停止 C．v正≠v逆 D．SO2完全转化成SO3 3．化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是 A．侯德榜——工业制备烧碱 B．勒夏特列——化学平衡的移动 C．哈伯——利用氮气和氢气合成氨 D．盖斯——反应热的计算 4．在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在、、t3、t4时测得各物质的浓度数据如下表，则下列判断正确的是（    ） 测定时刻/s 浓度/(mol/L) t1 t2 t3 t4 c(A) 6 3 2 2 c(B) 5 3.5 3 3 c(C) 1 2.5 3 3 A．在t3时反应已经停止 B． t3~t4s内正、逆反应速率不相等 C．在容器中发生的反应为A+B⇌C D．在t3s时，反应已达到平衡状态 5．下列说法正确的是 A．温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数 B．弱电解质的电离是一个放热过程 C．增大压强，化学平衡一定发生移动 D．在一定温度下，当弱酸浓度相同时，电离常数越大，弱酸的电离程度就越大 6．根据化学反应速率或平衡理论，联系生产实际，下列说法错误的是 A．供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧 B．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释 C．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情 D．使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法 7．“生态马路”运用“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述正确的是 A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能提高NO的转化率 C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响 8．在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是 A．平衡向逆反应方向移动 B． C．物质A的转化率增大 D．物质D的浓度减小 9．某温度时，在密闭容器中发生反应：，达平衡后，将体积扩大至原来的两倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的0.65倍，下列叙述正确的是 A．平衡逆移 B．Z的体积分数一定变小 C． D．X的转化率变大 10．将一定量的NO和Cl2充入密闭容器中，发生反应2NO(g)+ Cl2(g)⇌2NOCl(g)，建立平衡后，保持温度不变，再充入少量的NO和NOCl，当达到新的平衡时，与旧平衡相比，的值 A．不变 B．变小 C．变大 D．先变大后变小 11．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．合成反应，为提高的转化率，理论上应采取相对较高压强的措施 B．低温比高温有利于合成 C．对于，达平衡后增大压强可使气体颜色变深 D．溴水中有平衡：，加入NaOH溶液后，溶液颜色变浅 12．下列说法正确的是 A．一定条件下3molH2和 1molN2充分反应生成NH3，转移的电子数目小于6×6.02× 1023 B．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高，淀粉水解速度越快 C．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2 D．沸点：H2S>H2O 13．工业上用与、重整生产，；。下列说法正确的是 A．反应的平衡常数可表示为 B．1molCO和3mol充分反应时放出的热量为161.1kJ C．达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．其他条件相同，增大，的转化率下降 14．下列有关合成氨工业的叙述，不可用勒夏特列原理来解释的是 A．将NO2和N2O4的混合气体加压后，颜色先变深后变浅 B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应 C．低温更有利于合成氨的反应 D．使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨 15．下列实验装置能达到实验目的的是 A．装置甲用于实验室制取 B．装置乙可证明非金属性： C．装置丙可证明为放热反应 D．装置丁可检验苯中含有的少量苯酚 16．298K时，将20mL3x mol·L-1Na3AsO3、20mL3x mol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：，溶液中 与反应时间的关系如图所示。下列能判断反应达到平衡的是 A．2v正(I-)=v逆(AsO) B．溶液的pH不再变化 C． =1：1 D．c(I-)=y mol·L-1 17．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的数为 B．中所含质子数为 C．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 D．1molNO与在密闭容器中充分反应后的分子数为 18．已知：用活性炭粉处理NO的原理是，能量变化如图所示。在恒容绝热密闭容器中，投入足量活性炭粉和适量NO气体发生上述反应。下 列叙述正确的是 A．增大炭粉的质量，反应速率一定加快 B．加入高效催化剂，反应速率会加快 C．总压强不随时间变化时不一定达到平衡状态 D．体系中NO、C、、的反应速率之比为 19．汽车使用乙醇汽油并不能减少的排放，这使得的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得单位时间内NO的转化率、CO剩余的百分率随温度变化情况如图所示。下列叙述正确的是 A．在的条件下，把温度控制在875K左右就能很好地除去NO B．无CO时，温度超过775K，NO的分解率降低的原因是高温使催化剂活性降低 C．通过图像分析可知，NO分解为和的反应为吸热反应 D．将催化剂Ag-ZSM-5放置在汽车排气管尾部就可以很好地净化尾气 20．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可判断该反应已达到平衡的是 A．容器中气体的密度不变 B．相同时间内，断开6molN-H键同时形成1moC=O键 C．容器中气体的平均摩尔质量不变 D．容器中氨气的体积分数不变 21．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．研发使用高效催化剂，可提高反应速率，不能提高平衡转化率 B．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同 C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入 D．葡萄酒中通常添加微量的SO2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化 22．一定条件下，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是    A．压强：p1>p2 B．b、c两点对应的平衡常数：Kc>Kb C．a点：2v(NH3)正═3v(H2)逆 D．a点：NH3的转化率为1/3 23．氨基甲酸铵是一种氨化剂，易分解，易水解，难溶于。某小组设计如图所示装置制备氨基甲酸铵。已知：     。 下列分析正确的是 A．装置2中试剂为浓硫酸，装置3中试剂为饱和溶液 B．装置5中试剂可以为五氧化二磷 C．装置4中冰水浴的目的是防止氨基甲酸铵分解 D．装置4中发生的反应为氧化还原反应 24．在一定温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) (无色)达平衡状态，该状态下，说法不正确的是(　　) A．可逆反应停止 B．I2浓度不再变化 C．HI浓度不再变化 D．混合气体颜色不再变化 25．在一定条件下，将和通入恒容密闭容器中进行反应，容器中发生两个反应和。在不同温度下，测得平衡时体系中的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线c代表的物质的量与温度的关系 B．的平衡常数（x点）（y点） C．时，随着温度升高，的体积分数不断增大 D．一定温度下，当恒容密闭容器中混合气体的压强不再改变时，反应体系达到平衡状态 二、填空题 26．浓度商与化学平衡常数的表达式 (1)浓度商：对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，在任意时刻的称为 ，常用 表示，即Q=。 (2)化学平衡常数表达式：当在一定温度下达到化学平衡时，K=。 (3)Q与K关系：当反应中有关物质的浓度商 平衡常数时，表明反应达到化学平衡状态。 27．某温度时，在2L密闭容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得： (1)从反应开始至4min时，A的平均反应速率为 。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)该反应达到平衡时的标志_______。 A．V(正A)=V(逆B) B．V(正A)=2V(逆B) C．容器内压强不变 D．容器内密度不变 28．已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 (1)经测定，前4s内v(C)=0.05mol•L-1•s-1，v(A)= ，则该反应的化学方程式为 。 (2)从反应开始到12s内，A的转化率为 。 (3)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是 。 ①升高温度    ②保持压强不变，充入He    ③保持体积不变，充入He    ④增加A的浓度 (4)下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是 。 A．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化 B．单位时间内每消耗3molA，同时生成2molC C．混合气体的体积不随时间变化而变化 D．混合气体的密度不随时间变化而变化 E.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 F.v(A)：v(B)=3：1 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．反应为气体分子数不变的反应且恒温恒容，容器内的气体的密度和压强始终保持不变，A正确； B．反应达到化学平衡状态前，反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小，B正确； C．溴蒸气有颜色生成无色溴化氢气体，容器内的气体颜色不变时，说明反应达到平衡状态，C正确； D．向容器中充入CO2气体，不影响反应物浓度，反应速率不变，D错误； 故选D。 2．A 【详解】A．SO3的含量保持不变，可以确定反应达到化学平衡状态，A正确； B．化学平衡状态是一个动态平衡，反应仍在进行，B错误； C．化学平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等，C错误； D．化学平衡状态的反应是一个可逆反应，二氧化硫不能完全转换成三氧化硫，D错误； 故选A。 3．A 【详解】A．侯德榜先生的贡献是联合制碱法制备纯碱，而不是烧碱，A符合题意； B．化学平衡移动原理又称勒夏特列原理，即化学平衡移动原理由勒夏特列提出，B不符合题意； C．哈伯利用N2与H2反应合成氨，哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔奖，C不符合题意； D．盖斯先生的贡献是提出了盖斯定律用于计算反应热，D不符合题意； 故答案选A。 4．D 【分析】根据表中数据，A、B的浓度减小，而C的浓度增大，且该变量之比为3：1.5：1.5，则化学计量数之比为2：1：1；t3、t4时数据相同，则反应在t3时达到平衡状态。 【详解】A．分析可知，在t3时反应达到平衡状态，反应没有停止，反应速率不等于0，A错误； B．t3~t4内反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，B错误； C．分析可知，化学计量数之比为2：1：1在容器中发生的反应为2A+B⇌C，C错误； D．在t3后浓度不再改变，所以在t3时，反应已达到平衡状态，D正确； 答案为D。 5．D 【详解】A.平衡常数只和温度有关，与浓度、压强和催化剂都无关，所以只有温度能改变化学平衡常数，故A不选； B.弱电解质的电离是一个吸热过程，故B不选； C.压强的改变是针对有气体参加的反应，如果非气体参加的反应，压强的改变对反应速率基本不影响，所以平衡不移动，故C不选； D.一定温度下，当弱酸的浓度相同时，电离常数越大，说明电离的程度越大，产生的氢离子浓度也越大，所以酸性越强，故D正确。 答案选D。 【点睛】本题考查影响化学平衡和电离平衡的因素，掌握平衡移动原理等基础知识是解题的关键。 6．D 【详解】A．煤块粉碎可增大固体的接触面积，从而加快反应速率，使煤充分燃烧，A正确； B．密封的啤酒瓶内压强很大，所以二氧化碳能以碳酸的形式存在于瓶中，存在H2CO3(l)⇌H2O(l)+CO2(g)，而此时开瓶就是一个减压的过程，平衡向右移动，生成二氧化碳，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，B正确； C．一氧化碳中毒血液中存在化学平衡CO(g)+Hb(O2)⇌O2(g)+Hb(CO)，将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，会使平衡逆向移动，让一氧化碳失去和血红蛋白结合的机会，利用平衡移动原理缓解病情，C正确； D．催化剂不能改变平衡转化率，D错误； 故选D。 7．C 【详解】A．催化剂会改变反应速率，故A错误； B．催化剂改变反应速率，不改变平衡，反应物的转化率不变，故B错误； C．升高温度能增大反应速率，故C正确； D．2NO＋2CO=N2＋2CO2，是气体参加的反应，改变压强，反应速率发生变化，故D错误； 故选C。 8．C 【分析】容器缩小为原来的一半，若平衡不移动，则A的浓度应变为原来的2倍，而实际浓度是原来的1.6倍，说明平衡正向移动，，A的转化率增大。 【详解】A．根据分析知，新平衡向正反应方向移动，A错误； B．根据分析知，，B错误； C．根据分析知，物质A的转化率增大，C正确； D．容器体积缩小且平衡向正反应方向移动，D的浓度增大，D错误； 故选C。 9．D 【分析】在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)+dW(g)，达平衡后，将体积扩大至原来的两倍，若平衡不移动，只考虑体积改变，W浓度应为原来的0.5倍，但达到新平衡时，W的浓度为原平衡的0.65倍，说明平衡正向移动，据此解题。 【详解】A．根据分析，平衡正向移动，A错误； B．达平衡后，将体积扩大至原来的两倍，平衡正向移动，平衡向气体体积增大的方向移动，达到新平衡时，n(Z)增大，但体系总的物质的量也增大，则Z的体积分数可能不变，B错误； C．将体积扩大至原来的两倍，各组分浓度减小，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，根据分析，平衡正向移动，则(a+b)<(c+d)，C错误； D．根据分析，平衡正向移动，则X的转化率变大，D正确； 故选D。 10．A 【详解】根据方程式可知表示该反应的平衡常数，平衡常数只与温度有关系，由于温度不变，则平衡常数不变，即的值不变。 答案选A。 11．C 【详解】A．工业合成氨反应为，反应为气体分子数减小的过程，所以增大压强，平衡向正向移动，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．工业利用二氧化硫与氧气合成三氧化硫为放热反应，低温比高温有利于平衡向正向移动，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．对于，达平衡后增大压强可使气体颜色变深，是因为二氧化氮浓度增大导致的，不能用（勒夏特列）平衡移动原理解释，C符合题意； D．溴水中有平衡：，加入NaOH溶液后，NaOH会消耗HBr和HBrO，使平衡向正向移动，颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 答案选C。 12．A 【详解】 A．一定条件下3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，由于该反应为可逆反应，则生成氨气的物质的量小于2mol，转移电子的物质的量小于6mol，转移电子的数目小于6×6.02×1023个，故A正确； B．在酶催化淀粉水解反应中，适宜温度下，淀粉水解速率加快，但温度过高可能导致酶的催化活性降低甚至消失，淀粉水解速率反而会降低，故B错误； C．室温下，Na在空气中反应生成Na2O，燃烧生成Na2O2，故C错误； D．H2O分子间有氢键，常温下为液态，而H2S分子间没有氢键，常温下为气态，则H2O的沸点比H2S高，故D错误； 答案选A。 13．D 【详解】A．根据平衡常数的定义可知，反应中水为气态水，故平衡常数可表示为，A错误； B．反应为可逆反应，则1molCO和3mol充分反应时放出的热量小于161.1kJ，B错误； C．达平衡时缩小容器体积，物质浓度都变大，正逆反应速率都增大，反应为气体分子数增加的反应，平衡逆向移动，逆反应速率比正反应速率增加幅度更大，C错误； D．其他条件相同，增大，相当于增加甲烷的量，能促进水的转化，但是自身转化率降低，故的转化率下降，D正确； 故选D。 14．D 【详解】A．体系中存在平衡： ，加压体积缩小，导致c(NO2)瞬间增大，体系颜色加深，由于加压平衡正向移动，c(NO2)又逐渐减小，故颜色逐渐变浅，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．增大压强平衡向正反应移动，原料利用率提高，氨气产率增大，高压比常压条件更有利于合成氨的反应，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．合成氨属于放热反应，所以低温能使平衡向正反应方向移动，更有利于合成氨的反应，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．催化剂不能使平衡移动，使用铁触媒，加快N2和H2合成氨的反应速率，不能可用勒夏特列原理来解释，D符合题意； 故答案选D。 15．C 【详解】A．实验室制取用HCl，不用硫酸，故A错误； B．盐酸易挥发产生的HCl也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故B错误； C．从实验中可以看到热水中颜色加深，冷水中颜色变浅，可以证明反应为放热反应，故C正确； D．浓溴水与苯酚生成三溴苯酚，三溴苯酚在水中是沉淀，可以溶于苯，因此看不到白色沉淀，故D错误； 答案选C。 16．B 【详解】A．平衡时同种物质表示正逆反应速率时，速率相等，不同物质表示正逆反应速率时，速率比应该等于化学计量系数之比，所以v正(I-)= 2v逆(AsO)，A项错误； B．溶液pH不变，则氢氧根离子的浓度也保持不变，反应达到了化学平衡状态，B项正确； C．由物料守恒、结合 =1:1知，与浓度相等，并不能说明各物质的浓度不再发生变化，不能说明反应达到化学平衡，C项错误； D．由图可知，当c(AsO)=ymol/L时，浓度不再变化，达到化学平衡状态，由化学方程式可知此时c(I-)=2ymol·L-1，D项错误； 故答案为B。 17．C 【详解】A．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算溶液中含有的数目，A错误； B．已知一个中含有2×1+8=10个质子，且其摩尔质量为2×1+18=20g/mol，则中所含质子数为=，B错误； C．已知反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl可知反应过程中反应体系的分子数目保持不变，故和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为=，C正确； D．根据反应2NO+O2=2NO2、2NO2N2O4可知，1molNO与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，D错误； 故答案为：C。 18．B 【详解】A．炭粉是固体，反应速率只与炭粉接触面大小有关，与固体质量无关，故A错误； B．加入高效催化剂，反应速率加快，故B正确； C．上述反应是放热反应，绝热容器中温度升高，气体分子数不变，但是气体总压强增大，当压强不变时达到平衡状态，故C错误； D．炭是固体，浓度基本保持不变，化学反应中各气态物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，故D错误； 答案选B。 19．A 【详解】A．875K时，NO的转化率已经接近100%，再升高温度对于转化率的提高没有显著变化，且增加成本，则该条件下可以很好地除去 NO，A正确； B．无CO时，温度超过775 K，NO的分解率降低有两种可能：一是该分解反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动；二是催化剂在高温条件下活性降低，由图可知，的条件下，温度超过775 K，NO转化为N2的转化率仍增大，可知催化剂活性未受到影响，因此推断温度超过775 K，NO的分解率降低是因为NO分解反应是放热反应，故B错误； C．由图可知随温度升高，NO分解的转化率降低，可知升温使反应逆向进行，则正反应为放热反应，故C错误； D．由题图知，为很好地净化尾气，除放置催化剂外，还需要控制较高的反应温度等，D错误； 故选：A。 20．A 【详解】A．NH2COONH4(s)为固体，混合气体的质量为变量，混合气体体积不变，则混合气体的密度为变量，当容器中混合气体的气体密度不变时，表明达到平衡状态，故A正确； B．铵根和氨分子中均有N-H键，断开6molN-H键则消耗6molNH3，反应物和二氧化碳均含C=O键，形成1moC=O键则生成1molCO2，正逆反应速率不相等，未达到平衡状态，故B错误； C．只有NH3(g)、CO2(g)为气体，且二者的物质的量之比始终为2：1，则混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能判断平衡状态，故C错误； D．容器中只有NH3和CO2为气体，且NH3和CO2的物质的量之比始终2：1，则NH3的体积分数始终为，不能根据容器中氨气的体积分数判断平衡状态，故D错误； 故选：A。 21．B 【详解】A．研发使用高效催化剂，可提高反应速率，但由于催化剂对正、逆反应速率影响相同，因此不能使化学平衡发生移动，故不能提高平衡转化率，A正确； B．酿酒中的酒曲是催化剂，而面包中加入的发酵粉是发酵的作用，可见二者的作用不相同，B错误； C．Ag+是重金属离子，能够使细菌、病毒蛋白质发生变性而失去其生理活性，因此“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入，C正确； D．二氧化硫具有强的还原性而且具有杀菌消毒能力，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化，D正确； 故合理选项是B。 22．B 【详解】A．从图分析，在相同的温度下，增大压强，平衡逆向移动，氮气的体积分数减小，故可以推知p1<p2，A错误； B．c从图分析，随着温度升高，氮气的体积分数增大，则正反应为吸热反应，随着温度升高，平衡常数增大，故有b、c两点对应的平衡常数：Kc>Kb，B正确； C．a点为该温度和压强下的平衡点，故有3v(NH3)正═2v(H2)逆，C错误； D．假设起始氨气的物质的量为1mol，则有 ，，解x=0.125, NH3的转化率为，D错误； 故选B。 23．C 【分析】根据装置图可知，装置1用于制备，装置6用于制备；在装置1中碳酸钙和稀盐酸反应生成的气体中混有HCl和，装置2中装有饱和溶液，用于除去中的HCl；装置3中装有浓硫酸，用于干燥；装置5用于干燥，装置4用于合成氨基甲酸铵，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，装置2中装有饱和溶液，用于除去中的HCl，装置3中装有浓硫酸，用于干燥，A项错误； B．五氧化二磷为酸性氧化物，为碱性气体，不能用五氧化二磷干燥，B项错误； C．该反应放热，且氨基甲酸铵易分解，冰水浴有利于反应正向进行，防止产物分解，C项正确； D．反应中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，D项错误； 答案选C。 24．A 【详解】A.可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等但不等于0，反应也没有停止，是一个动态平衡，故A错误； B. 在一定条件下，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡时I2浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故B正确； C.在一定条件下，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡时HI浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故C正确； D．在反应混合物中I2(g)是紫色气体，其它都是无色气体。如果反应未达到平衡，则I2(g)的浓度就要发生变化，混合气体的颜色就要改变。若反应达到平衡，则气体的颜色就不会发生变化。因此混合气体的颜色不再改变能作为判断反应达到平衡的标志，故D正确。 故选A。 【点睛】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变，据此分析解答。 25．D 【详解】A．根据题意，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡时和的物质的量增大，由于和的投料比等于化学计量数之比，则平衡时和的物质的量之比为，故曲线、b、c分别代表的物质的量与温度的关系，A错误； B．该反应为放热反应，温度越高，K越小，则的平衡常数（x点）（y点），B错误； C．时，随着温度升高，平衡逆向移动，的体积分数不断减小，C错误； D．一定温度下，在反应达到平衡前，恒容密闭容器中混合气体的物质的量一直在减小，则压强也一直在减小，当压强不再改变时，反应体系达到平衡状态，D正确； 本题选D。 26． 浓度商 Q 等于 【详解】在任意时刻的生成物的浓度的系数次方与反应物的浓度的系数次方之比称为浓度商，常用Q表示，即Q=； 当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，表明反应正逆反应速率相等，平衡不再移动，反应达到化学平衡状态。 27．(1)0.05mol/(mol·min) (2)2A(g)B(g) (3)BC 【详解】（1）由题图可知，4min时，n(A)=0.4mol，n(A)=0.8mol-0.4mol=0.4mol，0到4min内c(A)==0.2mol·L-1，。 （2）根据题中图象，0到4min内，A物质的量减少0.4mol，A是反应物，B物质的量增加0.2mol，B是生成物，各物质的物质的量变化量之比为n(A)∶n(B)=0.4mol∶0.2mol=2∶1，一段时间后A、B的物质的量不再改变且均不为0，证明该反应达到化学平衡状态，此反应为可逆反应，所以该反应的化学方程式是2A(g)B(g)。 （3）A.速率之比不等于系数比，错；B.一正一逆且速率之比等于系数比，对；C.A、B均为气体，反应前后气体的物质的量变化，即压强变化，压强不变则达到了平衡，对；D.容器体积不变，质量不变，即密度一直不变，密度不变不一定达到了平衡，错；故选BC。 28．(1) 0.075mol•L-1•s-1 3A(g)+B(g)2C(g) (2)75% (3)①④ (4)AE 【详解】（1）根据可得==0.075 mol•L-1•s-1，：=3：2，由图可知达到平衡状态时:=3:1，故该反应的化学方程式为3A(g)+B(g)2C(g)。 （2）12s时，=0.6 mol•L-1，A的转化率×100%=75%。 （3）①升高温度，反应速率加快，正确； ②保持压强不变，充入He，体积增大，参加反应的物质的浓度减小，反应速率减慢，错误； ③保持体积不变，充入He，参加反应的物质的浓度不变，反应速率不变，错误； ④增加A的浓度，反应速率加快，正确； 故选①④。 （4）A．题中反应前后气体系数变化，混合气体的总物质的量不随时间变化而变化说明反应达到平衡状态，正确； B．单位时间内每消耗3molA，同时生成2molC，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，错误； C．题中为2L的密闭容器，体积不变不能说明反应达到平衡状态，错误； D．根据可知，气体的总质量m不变，体积也不变，故密度不变不能说明达到平衡状态，错误； E．混合气体的平均摩尔质量，气体的总质量m不变，气体的总物质的量n改变，故混合气体的平均摩尔质量不变说明反应达到平衡状态，正确； F．物质A和物质B的系数比为3：1，故v(A)：v(B)=3：1不能说明反应达到平衡状态，错误； 故选AE。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$